Xrom (III) sulfat tərkibi və molar kütləsi. Xrom - elementin ümumi xarakteristikası, xrom və onun birləşmələrinin kimyəvi xassələri Təbiətdə tapılması

Məqalənin məzmunu

XROM– (Xrom) Cr, kimyəvi element Dövri sistemin 6(VIb) qrupları. Atom nömrəsi 24, atom kütləsi 51.996. 42 Cr-dan 66 Cr-a qədər xromun 24 izotopu məlumdur. 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr izotopları sabitdir. Təbii xromun izotop tərkibi: 50 Cr (yarımparçalanma dövrü 1,8 10 17 il) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. Əsas oksidləşmə dərəcələri +3 və +6-dır.

1761-ci ildə Sankt-Peterburq Universitetinin kimya professoru İohan Qotlob Lemann Berezovski mədənində Ural dağlarının şərq ətəyində, toz halına salındıqda parlaq sarı rəng verən əlamətdar qırmızı mineral kəşf etdi. 1766-cı ildə Leman mineralın nümunələrini Sankt-Peterburqa gətirdi. Kristalları xlorid turşusu ilə müalicə etdikdən sonra o, ağ çöküntü əldə etdi və orada qurğuşun tapdı. Leman mineralı Sibir qırmızı qurğuşun adlandırdı (plomb rouge de Sibérie), indi onun krokoit (yunan dilindən "krokos" - zəfəran) - təbii qurğuşun xromatı PbCrO 4 olduğu məlumdur.

Alman səyyahı və təbiətşünası Peter Simon Pallas (1741-1811) Sankt-Peterburq Elmlər Akademiyasının Rusiyanın mərkəzi bölgələrinə ekspedisiyasına rəhbərlik etdi və 1770-ci ildə Berezovski mədəni də daxil olmaqla Cənubi və Orta Uralda oldu və Leman kimi krokoitlə maraqlanır. Pallas yazırdı: “Bu heyrətamiz qırmızı qurğuşun mineralı başqa heç bir yataqda yoxdur. Toz halına salındıqda sarıya çevrilir və miniatür sənətində istifadə edilə bilər. Berezovski mədənindən krokoiti Avropaya çatdırmağın nadirliyinə və çətinliyinə baxmayaraq (təxminən iki il çəkdi), mineralın rəngləyici maddə kimi istifadəsi yüksək qiymətləndirildi. 17-ci əsrin sonlarında London və Parisdə. bütün zadəganlar incə üyüdülmüş krokoitlə boyanmış vaqonlara minirdilər, əlavə olaraq, ən yaxşı nümunələri Sibir qırmızı qurğuşun Avropada bir çox mineraloji kabinetlərin kolleksiyalarını doldurdu.

1796-cı ildə Paris Mineralogiya Məktəbinin kimya professoru Nicolas-Louis Vauquelin'e (1763-1829) krokoit nümunəsi gəldi, o, mineralı təhlil etdi, lakin tərkibində qurğuşun, dəmir və alüminium oksidlərindən başqa heç nə tapmadı. Sibir qırmızı qurğuşunun tədqiqini davam etdirən Vauquelin mineralı kalium məhlulu ilə qaynatdı və qurğuşun karbonatın ağ çöküntüsünü ayırdıqdan sonra naməlum duzun sarı məhlulunu əldə etdi. Qurğuşun duzu ilə müalicə edildikdə, sarı bir çöküntü meydana gəldi, civə duzu ilə qırmızı, qalay xlorid əlavə edildikdə, məhlul yaşıllaşdı. Krokoiti mineral turşularla parçalayaraq, buxarlanması nəticəsində yaqut-qırmızı kristallar əmələ gələn "qırmızı qurğuşun turşusu" məhlulu əldə etdi (indi bunun xrom anhidrid olduğu aydın oldu). Onları qrafit qabda kömürlə kalsifikasiya edərək, reaksiyadan sonra o vaxta qədər naməlum bir metalın çoxlu bir-birinə bitişik boz iynə formalı kristallarını kəşf etdi. Vauquelin metalın yüksək odadavamlılığını və turşulara qarşı müqavimətini bildirdi.

Vauquelin yeni elementi xrom adlandırdı (yunan crwma-dan - rəng, rəng) onun yaratdığı çoxsaylı çox rəngli birləşmələrə görə. Vauklen öz tədqiqatlarına əsaslanaraq ilk dəfə olaraq bəzi qiymətli daşların zümrüd rənginin onların tərkibindəki xrom birləşmələrinin qarışığından qaynaqlandığını bildirmişdir. Məsələn, təbii zümrüd, alüminiumun qismən xromla əvəz olunduğu tünd yaşıl rəngli berildir.

Çox güman ki, Vauquelin təmiz metalı deyil, onun karbidlərini əldə etdi, əldə edilən kristalların asikulyar forması sübut etdi, lakin Paris Elmlər Akademiyası buna baxmayaraq yeni bir elementin kəşfini qeyd etdi və indi Vauquelin haqlı olaraq elementin kəşfçisi hesab olunur. № 24.

Yuri Krutyakov

Xrom(lat. Cromium), Cr, Mendeleyev dövri sisteminin VI qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 24, atom kütləsi 51,996; polad-mavi metal.

Təbii sabit izotoplar: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) və 54 Cr (2,38%). Süni radioaktiv izotoplardan ən mühümü izotop izləyicisi kimi istifadə olunan 51 Cr (yarımparçalanma dövrü T ½ = 27,8 gün) təşkil edir.

Tarixə istinad. Xrom 1797-ci ildə L.N.Vokelin tərəfindən krokoit mineralında - təbii qurğuşun xromatı РbCrО 4-də kəşf edilmişdir. Xrom adını yunanca chroma - rəng, boya (birləşmələrinin rənglərinin müxtəlifliyinə görə) sözündən almışdır. Vauquelin-dən asılı olmayaraq, xrom 1798-ci ildə alman alimi M. G. Klaproth tərəfindən krokoitdə aşkar edilmişdir.

Xromun təbiətdə yayılması. Xromun orta məzmunu yer qabığı(clarke) 8,3 10 -3%. Tərkibinə görə Yer mantiyasına ən yaxın olduğu güman edilən ultramafik süxurlar Xromla zənginləşdiyindən (2·10 -4%) bu element yəqin ki, Yer mantiyasına daha çox xasdır. Xrom ultramafik süxurlarda kütləvi və yayılmış filizlər əmələ gətirir; təhsillə bağlıdır ən böyük depozitlər Chrome. Əsas süxurlarda Xromun miqdarı cəmi 2 10 -2%, turşulu süxurlarda - 2,5 10 -3%, çöküntü süxurlarda (qumdaşlarında) - 3,5 10 -3%, şistdə - 9 10 -3% -ə çatır. Xrom nisbətən zəif su miqrantıdır; tərkibində xrom var dəniz suyu 0,00005 mq/l.

Ümumiyyətlə, Xrom Yerin dərin zonalarının metalıdır; daşlı meteoritlər (mantiyanın analoqları) da Xromla zənginləşdirilmişdir (2,7·10 -1%). 20-dən çox xrom mineralı məlumdur. Yalnız xrom şpinellər (54%-ə qədər Cr) sənaye əhəmiyyətinə malikdir; bundan əlavə, xrom tez-tez xrom filizlərini müşayiət edən, lakin özlüyündə praktiki əhəmiyyət kəsb etməyən bir sıra digər mineralların tərkibində olur (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuksit).

Xromun fiziki xassələri. Xrom sərt, ağır, odadavamlı metaldır. Təmiz xrom plastikdir. Bədən mərkəzli qəfəsdə kristallaşır, a = 2,885Å (20 °C); 1830°C-də üz mərkəzli qəfəslə modifikasiyaya çevrilmə mümkündür, a = 3.69Å.

Atom radiusu 1,27 Å; ion radiusları Cr 2+ 0,83Å, Cr 3+ 0,64Å, Cr 6+ 0,52 Å. Sıxlıq 7,19 q/sm 3; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Xüsusi istilik tutumu 0,461 kJ/(kq K) (25°C); xətti genişlənmənin istilik əmsalı 8.24 10 -6 (20 ° C-də); istilik keçiricilik əmsalı 67 W/(m K) (20 °С); elektrik müqaviməti 0,414 μm m (20 °C); 20-600 °C aralığında elektrik müqavimətinin istilik əmsalı 3,01·10 -3 təşkil edir. Xrom antiferromaqnitdir, xüsusi maqnit həssaslığı 3.6·10 -6-dır. Brinell-ə görə yüksək təmizlikli Xromun sərtliyi 7-9 MN / m 2 (70-90 kqf / sm 2) təşkil edir.

Xromun kimyəvi xassələri. Xrom atomunun xarici elektron konfiqurasiyası 3d 5 4s 1-dir. Birləşmələrdə o, adətən +2, +3, +6 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir, onların arasında Cr 3+ ən stabildir; Xromun +1, +4, +5 oksidləşmə vəziyyətinə malik olduğu fərdi birləşmələr məlumdur. Xrom kimyəvi cəhətdən qeyri-aktivdir. Normal şəraitdə oksigenə və nəmə davamlıdır, lakin flüorla birləşərək CrF 3 əmələ gətirir. 600 ° C-dən yuxarı, su buxarı ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, Cr 2 O 3 verir; azot - Cr 2 N, CrN; karbon - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; boz - Cr 2 S 3. Borla birləşdirildikdə CrB borid, silisiumla isə Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 silisidləri əmələ gətirir. Xrom bir çox metallarla ərintilər əmələ gətirir. Oksigenlə qarşılıqlı əlaqə əvvəlcə olduqca aktiv şəkildə davam edir, sonra metal səthində bir oksid filminin meydana gəlməsi səbəbindən kəskin şəkildə yavaşlayır. 1200°C-də film parçalanır və oksidləşmə yenidən sürətlə davam edir. Xrom 2000°C temperaturda oksigendə alovlanır və tünd yaşıl xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 əmələ gətirir. Oksid (III) ilə yanaşı, dolayı yolla əldə edilən CrO, CrO 3 kimi oksigenlə başqa birləşmələr də var. Xrom xlorid və sulfat turşularının seyreltilmiş məhlulları ilə asanlıqla reaksiyaya girərək xlorid və xrom sulfat əmələ gətirir və hidrogeni buraxır; aqua regia və azot turşusu Xromu passivləşdirir.

Oksidləşmə dərəcəsinin artması ilə Xromun turşu və oksidləşdirici xüsusiyyətləri artır.Cr 2+ törəmələri çox güclü reduksiyaedicilərdir. Cr 2+ ionu Xromun turşularda həllinin birinci mərhələsində və ya Cr 3+-nın sinklə turşu məhlulunda reduksiyası zamanı əmələ gəlir. Azotlu hidrat Cr(OH) 2 susuzlaşdırma zamanı Cr 2 O 3-ə keçir. Cr 3+ birləşmələri havada sabitdir. Onlar həm azaldan, həm də oksidləşdirici maddələr ola bilər. Cr 3+ asidik məhlulda sinklə Cr 2+ qədər azaldıla və ya qələvi məhlulda brom və digər oksidləşdirici maddələrlə CrO 4 2-yə oksidləşə bilər. Hidroksit Cr (OH) 3 (daha doğrusu, Cr 2 O 3 nH 2 O) Cr 3+ kationu və ya xrom turşusu HCrO 2 - xromitlərin duzları (məsələn, KC-O 2, NaCrO) ilə duzlar əmələ gətirən amfoter birləşmədir. 2). Cr 6+ birləşmələri: CrO 3 xrom anhidrid, xrom turşuları və onların duzları, bunlardan ən vacibləri xromatlar və dikromatlar - güclü oksidləşdirici maddələrdir. Xrom formaları böyük rəqəm oksigenli turşuları olan duzlar. Xrom kompleks birləşmələri məlumdur; Xromun koordinasiya nömrəsi 6 olan Cr 3+ kompleks birləşmələri xüsusilə çoxdur. Xrom peroksid birləşmələrinin əhəmiyyətli bir hissəsi var.

Chrome əldə edin.İstifadə məqsədindən asılı olaraq xrom müxtəlif təmizlik dərəcələrində alınır. Xammal, adətən, zənginləşdirilmiş və sonra atmosfer oksigeninin iştirakı ilə kalium (və ya soda) ilə əridilmiş xrom şpinellərdir. Tərkibində Cr 3+ olan filizlərin əsas komponentinə gəldikdə isə reaksiya aşağıdakı kimidir:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Yaranan kalium xromatı K 2 CrO 4 isti su ilə yuyulur və H 2 SO 4-ün təsiri onu K 2 Cr 2 O 7 dikromatına çevirir. Bundan əlavə, H 2 SO 4 konsentratlı məhlulunun K 2 Cr 2 O 7 üzərində hərəkəti ilə xrom anhidrid C 2 O 3 əldə edilir və ya K 2 Cr 2 O 7 kükürd - Xrom oksidi (III) C 2 O ilə qızdırılır. 3.

Ən təmiz Xrom sənaye şəraitində ya tərkibində H 2 SO 4 olan CrO 3 və ya Cr 2 O 3 konsentratlı sulu məhlullarının elektrolizi və ya Xrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3 elektrolizi yolu ilə əldə edilir. Bu halda, xrom alüminium və ya paslanmayan polad katodda çökdürülür. Çirklərdən tam təmizlənmə Xromun yüksək temperaturda (1500-1700 °C) yüksək təmiz hidrogenlə təmizlənməsi ilə əldə edilir.

Arqon atmosferində təxminən 900 °C temperaturda natrium, kalium, kalsium ftoridləri ilə qarışdırılmış CrF 3 və ya CrCl 3 ərimələrinin elektrolizi yolu ilə təmiz Xrom əldə etmək mümkündür.

Xrom az miqdarda Cr 2 O 3-ün alüminium və ya silikonla reduksiya edilməsi ilə əldə edilir. Alüminotermik üsulda əvvəlcədən isidilmiş Cr 2 O 3 və Al tozunun qarışığı və ya oksidləşdirici maddə əlavə edilmiş yonqar qaba yüklənir, burada reaksiya Na 2 O 2 və Al qarışığının tige qədər alovlanması ilə başlanır. Xrom və şlakla doldurulur. Xrom qövs sobalarında silikotermik yolla əridilir. Yaranan Xromun saflığı Cr 2 O 3 və bərpa üçün istifadə olunan Al və ya Si-dəki çirklərin tərkibi ilə müəyyən edilir.

Sənayedə xrom ərintiləri geniş miqyasda istehsal olunur - ferroxrom və silikoxrom.

Chromium tətbiqi. Xromun istifadəsi onun istiliyə davamlılığına, sərtliyinə və korroziyaya davamlılığına əsaslanır. Ən çox Xrom xrom poladlarının əridilməsi üçün istifadə olunur. Alüminium və silikotermik xrom nikrom, nimonik, digər nikel ərintiləri və stellit əritmək üçün istifadə olunur.

Dekorativ korroziyaya davamlı örtüklər üçün əhəmiyyətli miqdarda Xrom istifadə olunur. Xrom tozu metal keramika məmulatlarının və qaynaq elektrodları üçün materialların istehsalında geniş istifadə edilmişdir. Cr 3+ ionu şəklində olan xrom qiymətli daş və lazer materialı kimi istifadə olunan yaqutda olan bir çirkdir. Xrom birləşmələri boyanma zamanı parçaları aşındırmaq üçün istifadə olunur. Bəzi Xrom duzları dəri sənayesində aşılayıcı məhlulların tərkib hissəsi kimi istifadə olunur; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - bədii boyalar kimi. Xromit-maqnezit odadavamlı məhsullar xromit və maqnezitin qarışığından hazırlanır.

Xrom birləşmələri (xüsusilə Cr 6 + törəmələri) zəhərlidir.

Bədəndə xrom. Xrom bitki və heyvanların toxumalarına daim daxil olan biogen elementlərdən biridir. Bitkilərdə Xromun orta miqdarı 0,0005% (92-95% Xrom köklərdə toplanır), heyvanlarda - yüzdə on mindən on milyonda birə qədərdir. Planktonik orqanizmlərdə Xromun yığılma əmsalı çox böyükdür - 10 000-26 000 Daha yüksək bitkilər Xromun 3-10 -4 mol/l-dən yuxarı konsentrasiyasına dözmürlər. Yarpaqlarda hüceyrəaltı strukturlarla əlaqəli olmayan aşağı molekulyar ağırlıqlı kompleks şəklində mövcuddur. Heyvanlarda xrom lipidlərin, zülalların (tripsin fermentinin bir hissəsi), karbohidratların (qlükoza davamlı amilin struktur komponenti) mübadiləsində iştirak edir. Heyvanların və insanların orqanizmində Xromun əsas mənbəyi qidadır. Qidada və qanda Xromun miqdarının azalması böyümə sürətinin azalmasına, qan xolesterolunun artmasına və periferik toxumaların insulinə həssaslığının azalmasına səbəb olur.

Onların istehsalı zamanı xrom və onun birləşmələri ilə zəhərlənmə baş verir; maşınqayırmada (elektriklə örtülmüş örtüklər); metallurgiya (alaşımlı aşqarlar, ərintilər, odadavamlı materiallar); dəri, boyalar və s. istehsalında xrom birləşmələrinin toksikliyi onların kimyəvi quruluşundan asılıdır: dikromatlar xromatlardan, Cr (VI) birləşmələri Cr (II), Cr (III) birləşmələrindən daha zəhərlidir. Xəstəliyin ilkin formaları burunda quruluq və ağrı hissi, boğaz ağrısı, nəfəs almaqda çətinlik, öskürək və s. ilə özünü göstərir; Chrome ilə əlaqə kəsildikdə onlar yox ola bilər. Xrom birləşmələri ilə uzun müddət təmasda olduqda, xroniki zəhərlənmə əlamətləri inkişaf edir: Baş ağrısı, zəiflik, dispepsiya, kilo itkisi və s. Mədə, qaraciyər və mədəaltı vəzinin funksiyaları pozulur. Bronxit, bronxial astma, diffuz pnevmoskleroz mümkündür. Xroma məruz qaldıqda dəridə dermatit və ekzema inkişaf edə bilər. Bəzi məlumatlara görə, Xrom birləşmələri, əsasən Cr(III) kanserogen təsirə malikdir.

Sərt mavi-ağ metal. Xrom bəzən qara metal adlanır. Bu metal müxtəlif rənglərdə birləşmələri rəngləməyə qadirdir, buna görə də "boya" mənasını verən "xrom" adlandırıldı. Xrom insan orqanizminin normal inkişafı və fəaliyyəti üçün zəruri olan mikroelementdir. Onun ən vacibi bioloji rolu karbohidrat mübadiləsinin və qanda qlükoza səviyyəsinin tənzimlənməsindən ibarətdir.

Həmçinin bax:

STRUKTUR

Növlərdən asılı olaraq kimyəvi bağ- bütün metallar kimi, xrom da metal tipli kristal qəfəsə malikdir, yəni qəfəs düyünlərində metal atomları var.
Məkan simmetriyasından asılı olaraq - kub, bədən mərkəzli a = 0,28839 nm. Xromun bir xüsusiyyəti onun kəskin dəyişməsidir fiziki xassələri təxminən 37 ° C temperaturda. Kristal hüceyrə Metal onun ionlarından və mobil elektronlarından ibarətdir. Eynilə, əsas vəziyyətdə olan xrom atomu elektron konfiqurasiyaya malikdir. 1830°C-də üz mərkəzli qəfəslə modifikasiyaya çevrilmə mümkündür, a = 3.69Å.

XÜSUSİYYƏTLƏRİ

Xromun Mohs sərtliyi 9, ən sərt saf metallardan biridir (yalnız iridium, berilyum, volfram və urandan sonra ikincidir). Çox təmiz xrom kifayət qədər yaxşı emal edilə bilər. Passivasiya səbəbindən havada sabitdir. Eyni səbəbdən kükürd və azot turşuları ilə reaksiya vermir. 2000 °C-də amfoter xüsusiyyətlərə malik yaşıl xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 əmələ gəlməsi ilə yanır. Qızdırıldıqda bir çox qeyri-metallarla reaksiya verir, tez-tez qeyri-stoxiometrik tərkibli birləşmələr - karbidlər, boridlər, silisidlər, nitridlər və s. əmələ gətirir. Xrom müxtəlif oksidləşmə vəziyyətlərində, əsasən +2, +3, +6 olan çoxsaylı birləşmələr əmələ gətirir. Xrom metalların bütün xarakterik xüsusiyyətlərinə malikdir - istiliyi yaxşı keçirir, elektrik, əksər metallara xas olan parlaqlığa malikdir. Bu antiferromaqnit və paramaqnitdir, yəni 39 ° C temperaturda paramaqnit vəziyyətindən antiferromaqnit vəziyyətinə (Néel nöqtəsi) keçir.

Ehtiyatlar və istehsal

Ən böyük xrom yataqları Cənubi Afrikada (dünyada 1-ci yer), Qazaxıstanda, Rusiyada, Zimbabvedə, Madaqaskardadır. Türkiyədə, Hindistanda, Ermənistanda, Braziliyada, Filippində də yataqlar var.Rusiya Federasiyasında xrom filizlərinin əsas yataqları Uralda (Donskoye və Saranovskoye) məlumdur. Qazaxıstanın kəşfiyyat ehtiyatları 350 milyon tondan artıqdır (dünyada 2-ci yer). Xrom təbiətdə əsasən xrom dəmir filizi Fe(CrO 2) 2 (dəmir xromit) şəklində olur. Ferroxrom ondan elektrik sobalarında koks (karbon) ilə reduksiya yolu ilə alınır. Təmiz xrom əldə etmək üçün reaksiya aşağıdakı kimi aparılır:
1) dəmir xromit havada natrium karbonat (soda külü) ilə əridilir;
2) natrium xromatı həll edin və onu dəmir oksidindən ayırın;
3) məhlulu turşulaşdırmaq və dikromatı kristallaşdırmaqla xromatı dikromata çevirmək;
4) saf xrom oksidi natrium dikromatın kömürlə reduksiyası ilə alınır;
5) alüminotermiyanın köməyi ilə metal xrom alınır;
6) elektrolizdən istifadə edərək, tərkibində sulfat turşusu əlavə edilmiş suda xrom anhidridin məhlulundan elektrolitik xrom alınır.

MƏŞKİL

Yer qabığında (klark) Xromun orta miqdarı 8,3·10 -3% təşkil edir. Tərkibinə görə Yer mantiyasına ən yaxın olduğu güman edilən ultramafik süxurlar Xromla zənginləşdiyindən (2·10 -4%) bu element yəqin ki, Yer mantiyasına daha çox xasdır. Xrom ultramafik süxurlarda kütləvi və yayılmış filizlər əmələ gətirir; Xromun ən böyük yataqlarının əmələ gəlməsi onlarla əlaqələndirilir. Əsas süxurlarda Xromun miqdarı cəmi 2 10 -2%, turşulu süxurlarda - 2,5 10 -3%, çöküntü süxurlarda (qumdaşlarında) - 3,5 10 -3%, şistdə - 9 10 -3% -ə çatır. Xrom nisbətən zəif su miqrantıdır; Dəniz suyunda xromun miqdarı 0,00005 mq/l-dir.
Ümumiyyətlə, Xrom Yerin dərin zonalarının metalıdır; daşlı meteoritlər (mantiyanın analoqları) da Xromla zənginləşdirilmişdir (2,7·10 -1%). 20-dən çox xrom mineralı məlumdur. Yalnız xrom şpinellər (54%-ə qədər Cr) sənaye əhəmiyyətinə malikdir; bundan əlavə, xrom tez-tez xrom filizlərini müşayiət edən, lakin özlüyündə praktiki əhəmiyyət kəsb etməyən bir sıra digər mineralların tərkibində olur (uvarovit, volkonskoit, kemerit, fuksit).
Üç əsas xrom mineralı var: maqnoxromit (Mg, Fe)Cr 2 O 4, xrompikotit (Mg, Fe) (Cr, Al) 2 O 4 və alüminokromit (Fe, Mg) (Cr, Al) 2 O 4 . By görünüş onlar bir-birindən fərqlənmir və qeyri-dəqiq olaraq "xromitlər" adlanır.

TƏTBİQ

Xrom bir çox alaşımlı poladlarda (xüsusən paslanmayan poladlarda), eləcə də bir sıra digər ərintilərdə mühüm komponentdir. Xromun əlavə edilməsi ərintilərin sərtliyini və korroziyaya davamlılığını əhəmiyyətli dərəcədə artırır. Xromun istifadəsi onun istiliyə davamlılığına, sərtliyinə və korroziyaya davamlılığına əsaslanır. Ən çox Xrom xrom poladlarının əridilməsi üçün istifadə olunur. Alüminium və silikotermik xrom nikrom, nimonik, digər nikel ərintiləri və stellit əritmək üçün istifadə olunur.
Dekorativ korroziyaya davamlı örtüklər üçün əhəmiyyətli miqdarda Xrom istifadə olunur. Xrom tozu metal keramika məmulatlarının və qaynaq elektrodları üçün materialların istehsalında geniş istifadə edilmişdir. Cr 3+ ionu şəklində olan xrom qiymətli daş və lazer materialı kimi istifadə olunan yaqutda olan bir çirkdir. Xrom birləşmələri boyanma zamanı parçaları aşındırmaq üçün istifadə olunur. Bəzi Xrom duzları dəri sənayesində aşılayıcı məhlulların tərkib hissəsi kimi istifadə olunur; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - bədii boyalar kimi. Xromit-maqnezit odadavamlı məhsullar xromit və maqnezitin qarışığından hazırlanır.
Aşınmaya davamlı və gözəl qalvanik örtüklər (xrom örtük) kimi istifadə olunur.
Xrom ərintilərin istehsalı üçün istifadə olunur: xrom-30 və xrom-90, yüksək güclü plazma məşəl burunlarının istehsalı üçün və aerokosmik sənayedə əvəzolunmazdır.

Xrom - Cr

Xromun kəşfi duzların və mineralların kimyəvi-analitik tədqiqatlarının sürətli inkişafı dövrünə aiddir. Rusiyada kimyaçılar Sibirdə tapılan və demək olar ki, məlum olmayan mineralların təhlilinə xüsusi maraq göstərdilər Qərbi Avropa. Bu minerallardan biri Lomonosov tərəfindən təsvir edilən Sibir qırmızı qurğuşun filizi (krokoit) idi. Mineral tədqiq edildi, lakin onun tərkibində qurğuşun, dəmir və alüminium oksidlərindən başqa heç nə tapılmadı. Bununla belə, 1797-ci ildə Vauquelin, mineralın incə üyüdülmüş nümunəsini kalium ilə qaynatmaqla və qurğuşun karbonatını çökdürərək, narıncı-qırmızı məhlul əldə etdi. Bu məhluldan o, yaqut-qırmızı duzu kristallaşdırdı, ondan bütün məlum metallardan fərqli bir oksid və sərbəst metal ayrıldı. Voquelin ona zəng etdi Xrom ( Chrome ) yunan sözündəndir- rəngləmə, rəngləmə; Düzdür, burada metalın xüsusiyyəti yox, onun parlaq rəngli duzları nəzərdə tutulurdu.

Təbiətdə tapmaq.

Praktik əhəmiyyəti olan ən vacib xrom filizi xromitdir, təxmini tərkibi FeCrO 4 düsturuna uyğundur.

Kiçik Asiyada, Uralda, Şimali Amerikada, Afrikanın cənubunda rast gəlinir. Yuxarıda qeyd olunan mineral krokoit - PbCrO 4 də texniki əhəmiyyətə malikdir. Xrom oksidi (3) və onun bəzi digər birləşmələri də təbiətdə olur. Yer qabığında metal baxımından xromun miqdarı 0,03% təşkil edir. Xrom Günəşdə, ulduzlarda, meteoritlərdə olur.

Fiziki xassələri.

Xrom ağ, bərk və kövrək metaldır, turşulara və qələvilərə qarşı müstəsna kimyəvi cəhətdən davamlıdır. Havada oksidləşir və səthində nazik şəffaf oksid filmi var. Xromun sıxlığı 7,1 q / sm 3, ərimə nöqtəsi +1875 0 C-dir.

Qəbz.

Xrom dəmir filizinin kömürlə güclü qızdırılması ilə xrom və dəmir azalır:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Bu reaksiya nəticəsində yüksək gücü ilə xarakterizə olunan dəmir ilə xrom bir ərintisi əmələ gəlir. Təmiz xrom əldə etmək üçün xrom(3) oksidindən alüminiumla reduksiya edilir:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Bu prosesdə adətən iki oksid istifadə olunur - Cr 2 O 3 və CrO 3

Kimyəvi xassələri.

Xromun səthini örtən nazik qoruyucu oksid filmi sayəsində aqressiv turşulara və qələvilərə yüksək dərəcədə davamlıdır. Xrom konsentratlaşdırılmış azot və sulfat turşuları, həmçinin fosfor turşusu ilə reaksiya vermir. Xrom qələvilərlə t = 600-700 o C-də qarşılıqlı təsirə girir. Bununla belə, xrom seyreltilmiş sulfat və xlorid turşuları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, hidrogeni yerindən qoyur:

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Yüksək temperaturda xrom oksigendə yanaraq oksid (III) əmələ gətirir.

İsti xrom su buxarı ilə reaksiya verir:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Xrom həmçinin yüksək temperaturda halogenlərlə, halogenlərlə hidrogen, kükürd, azot, fosfor, kömür, silisium, bor, məsələn:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Yuxarıdakı fiziki və Kimyəvi xassələri xrom elm və texnologiyanın müxtəlif sahələrində öz tətbiqini tapmışdır. Məsələn, xrom və onun ərintiləri maşınqayırmada yüksək möhkəmlikli, korroziyaya davamlı örtüklər almaq üçün istifadə olunur. Ferroxrom şəklində ərintilər metal kəsici alətlər kimi istifadə olunur. Xrom örtüklü ərintilər tibbi texnologiyada, kimyəvi texnoloji avadanlıqların istehsalında tətbiq tapdı.

Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlində xromun yeri:

Xrom elementlərin dövri sisteminin VI qrupunun yan alt qrupuna başçılıq edir. Onun elektron düsturu aşağıdakı kimidir:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Xrom atomunda orbitalların elektronlarla doldurulmasında qanunauyğunluq pozulur, ona görə 4S orbital əvvəlcə 4S 2 vəziyyətinə doldurulmalı idi. Lakin 3d orbitalın xrom atomunda daha əlverişli enerji mövqeyi tutduğuna görə 4d 5 qiymətinə qədər doldurulur. Belə bir hadisə ikinci dərəcəli alt qrupların bəzi digər elementlərinin atomlarında müşahidə olunur. Xrom +1 ilə +6 arasında oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirə bilər. Ən stabil oksidləşmə dərəcələri +2, +3, +6 olan xrom birləşmələridir.

İkivalentli xrom birləşmələri.

Xrom oksidi (II) CrO - piroforik qara toz (piroforik - incə bölünmüş vəziyyətdə havada alovlanma qabiliyyəti). CrO seyreltilmiş xlorid turşusunda həll olunur:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Havada 100 0 C-dən yuxarı qızdırıldıqda CrO Cr 2 O 3-ə çevrilir.

İki valentli xrom duzları xrom metalının turşularda həll edilməsi ilə əmələ gəlir. Bu reaksiyalar qeyri-aktiv qaz (məsələn, H 2) atmosferində baş verir, çünki havanın iştirakı ilə Cr(II) asanlıqla Cr(III)-ə oksidləşir.

Xrom hidroksid, xrom (II) xlorid üzərində qələvi məhlulun təsiri ilə sarı bir çöküntü şəklində alınır:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 əsas xüsusiyyətlərə malikdir, reduksiyaedicidir. Nəmlənmiş Cr2+ ionu açıq mavi rəngdədir. CrCl 2-nin sulu məhlulu mavi rəngə malikdir. Sulu məhlullarda havada Cr(II) birləşmələri Cr(III) birləşmələrinə çevrilir. Bu xüsusilə Cr(II) hidroksid üçün açıq şəkildə ifadə edilir:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Üçvalentli xrom birləşmələri.

Xrom oksidi (III) Cr 2 O 3 odadavamlı yaşıl tozdur. Sərtliyinə görə korundaya yaxındır. Laboratoriyada ammonium dikromatı qızdırmaqla əldə etmək olar:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - amfoter oksid, qələvilərlə birləşdikdə xromitlər əmələ gətirir: Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Xrom hidroksid də amfoter birləşmədir:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Susuz CrCl 3 tünd bənövşəyi yarpaqların görünüşünə malikdir, soyuq suda tamamilə həll olunmur və qaynadılan zaman çox yavaş həll olunur. Susuz xrom sulfat (III) Cr 2 (SO 4) 3 çəhrayı, həmçinin suda zəif həll olunur. Azaldıcı maddələrin iştirakı ilə bənövşəyi xrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O əmələ gətirir. Yaşıl xrom sulfat hidratları da məlumdur, tərkibində daha az miqdarda su vardır. Xrom alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O tərkibində bənövşəyi xrom sulfat və kalium sulfat olan məhlullardan kristallaşır. Xrom alum məhlulu sulfatların əmələ gəlməsi səbəbindən qızdırıldıqda yaşıl olur.

Xrom və onun birləşmələri ilə reaksiyalar

Demək olar ki, bütün xrom birləşmələri və onların məhlulları intensiv rənglidir. Rəngsiz bir məhlul və ya ağ çöküntü ilə xromun olmaması ehtimalının yüksək olduğu qənaətinə gələ bilərik.

Bıçağın ucuna sığacaq qədər kalium dikromatı çini qabda ocaq alovunda güclü şəkildə qızdırırıq. Duz kristallaşma suyunu buraxmayacaq, lakin qaranlıq bir mayenin meydana gəlməsi ilə təxminən 400 0 C temperaturda əriyəcəkdir. Güclü alovda bir neçə dəqiqə daha qızdıraq. Soyuduqdan sonra qırıqda yaşıl çöküntü əmələ gəlir. Bir hissəsi suda həll olunur (sarılaşır), digər hissəsi isə qırıqda qalır. Duz qızdırıldıqda parçalandı, nəticədə həll olunan sarı kalium xromatı K 2 CrO 4 və yaşıl Cr 2 O 3 əmələ gəldi.
3 q toz kalium dikromatı 50 ml suda həll edin. Bir hissəyə bir az kalium karbonat əlavə edin. CO 2-nin ayrılması ilə həll ediləcək və məhlulun rəngi açıq sarı olacaq. Xromat kalium dikromatından əmələ gəlir. İndi hissə-hissə 50% sulfat turşusu məhlulu əlavə etsək, bikromatın qırmızı-sarı rəngi yenidən görünəcəkdir.
Sınaq borusuna 5 ml tökün. kalium dikromat məhlulu, 3 ml konsentratlı xlorid turşusu ilə qaynadılır. Məhluldan sarı-yaşıl zəhərli qazlı xlor ayrılır, çünki xromat HCl-ni Cl 2 və H 2 O-ya oksidləşdirəcək. Xromatın özü yaşıl üçvalentli xrom xloridinə çevriləcək. Məhlulun buxarlanması ilə təcrid oluna bilər, sonra isə soda və nitratla birləşdirilərək xromata çevrilə bilər.
Qurğuşun nitratın məhlulu əlavə edildikdə sarı rəngli qurğuşun xromatı çökür; gümüş nitratın məhlulu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda gümüş xromatın qırmızı-qəhvəyi çöküntüsü əmələ gəlir.
Kalium bikromat məhluluna hidrogen peroksidi əlavə edin və məhlulu sulfat turşusu ilə turşulaşdırın. Məhlul xrom peroksidin əmələ gəlməsi səbəbindən dərin mavi rəng əldə edir. Peroksid, bir az efirlə çalxalandıqda, üzvi həllediciyə çevrilir və mavi rəngə çevrilir. Bu reaksiya xrom üçün spesifikdir və çox həssasdır. Metallarda və ərintilərdə xrom aşkar etmək üçün istifadə edilə bilər. İlk növbədə, metalı həll etmək lazımdır. 30% sulfat turşusu (xlorid turşusu da əlavə edilə bilər) ilə uzun müddət qaynama ilə xrom və bir çox polad qismən həll olunur. Nəticədə məhlulda xrom (III) sulfat var. Aşkarlama reaksiyasını apara bilmək üçün əvvəlcə onu kaustik soda ilə zərərsizləşdiririk. Boz-yaşıl xrom (III) hidroksid çöküntüləri əmələ gətirir, o, artıq NaOH-da həll olur və yaşıl natrium xromit əmələ gətirir. Solüsyonu süzün və 30% hidrogen peroksid əlavə edin. Qızdırıldıqda məhlul sarıya çevrilir, çünki xromit oksidləşərək xromata çevrilir. Turşulaşma məhlulun mavi rənginə səbəb olacaqdır. Rəngli birləşməni efirlə silkələməklə çıxarmaq olar.

Xrom ionları üçün analitik reaksiyalar.

Xrom xlorid CrCl 3 məhlulunun 3-4 damcısına ilkin çöküntü həll olunana qədər 2M NaOH məhlulu əlavə edin. Yaranan natrium kromitinin rənginə diqqət yetirin. Yaranan məhlulu su banyosunda qızdırın. Nə baş verir?
2-3 damcı CrCl 3 məhluluna bərabər həcmdə 8M NaOH məhlulu və 3-4 damcı 3% H 2 O 2 məhlulu əlavə edin. Reaksiya qarışığını su banyosunda qızdırın. Nə baş verir? Yaranan rəngli məhlul zərərsizləşdirildikdə, ona CH 3 COOH və sonra Pb (NO 3) 2 əlavə edilərsə, hansı çöküntü əmələ gəlir?
Sınaq borusuna 4-5 damcı xrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 və KMnO 4 məhlullarını tökün. Reaksiya yerini bir neçə dəqiqə su banyosunda qızdırın. Məhlulun rənginin dəyişməsinə diqqət yetirin. Buna nə səbəb oldu?
Azot turşusu ilə turşulaşdırılmış K 2 Cr 2 O 7 məhlulunun 3-4 damcısına 2-3 damcı H 2 O 2 məhlulu əlavə edin və qarışdırın. Məhlulun ortaya çıxan mavi rəngi perxrom turşusu H 2 CrO 6-nın görünüşü ilə əlaqədardır:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6-nın sürətli parçalanmasına diqqət yetirin:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
mavi rəng yaşıl rəng

Perxrom turşusu üzvi həlledicilərdə daha sabitdir.

Azot turşusu ilə turşulaşdırılmış 3-4 damcı K 2 Cr 2 O 7 məhluluna 5 damcı izoamil spirti, 2-3 damcı H 2 O 2 məhlulu əlavə edin və reaksiya qarışığını silkələyin. Üstə üzən üzvi həlledici təbəqə parlaq mavi rəngdədir. Rəng çox yavaş solur. H 2 CrO 6-nın üzvi və sulu fazalarda sabitliyini müqayisə edin.
CrO 4 2- və Ba 2+ ionları qarşılıqlı əlaqədə olduqda, barium xromatının sarı çöküntüsü BaCrO 4 çökür.
Gümüş nitrat CrO 4 2 ionları ilə gümüş xromatın kərpic qırmızı çöküntüsünü əmələ gətirir.
Üç sınaq borusu götürün. Onlardan birinə 5-6 damcı K 2 Cr 2 O 7 məhlulu, ikincisinə eyni həcmdə K 2 CrO 4 məhlulu, üçüncüsünə isə hər iki məhluldan üç damcı qoyun. Sonra hər boruya üç damcı kalium yodid məhlulu əlavə edin. Nəticəni izah edin. İkinci borudakı məhlulu turşulaşdırın. Nə baş verir? Niyə?

Xrom birləşmələri ilə əyləncəli təcrübələr

CuSO 4 və K 2 Cr 2 O 7 qarışığı qələvi əlavə edildikdə yaşıl olur, turşunun iştirakı ilə isə sarı olur. 2 mq qliserini az miqdarda (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ilə qızdırmaqla və sonra spirt əlavə etməklə, filtrasiyadan sonra parlaq yaşıl məhlul əldə edilir, turşu əlavə edildikdə sarı olur, neytral və ya yaşıl rəngə çevrilir. qələvi mühit.
Termit "yaqut qarışığı" ilə qutunun ortasına qoyun - hərtərəfli üyüdün və Cr 2 O 3 (0,25 q) əlavə edilməklə Al 2 O 3 (4,75 q) alüminium folqaya qoyun. Kavanozun daha uzun müddət soyumaması üçün onu yuxarı kənarın altına qumda basdırmaq lazımdır və termit alovlandıqdan və reaksiya başlayandan sonra dəmir təbəqə ilə örtün və qumla örtün. Bank bir gündə qazacaq. Nəticə qırmızı-yaqut tozudur.
10 q kalium bikromat 5 q natrium və ya kalium nitrat və 10 q şəkərlə qarışdırılır. Qarışıq nəmləndirilir və kolodion ilə qarışdırılır. Toz bir şüşə boruda sıxılırsa və sonra çubuq kənara atılır və sonundan atəşə tutulursa, "ilan" əvvəlcə qara, soyuduqdan sonra isə yaşıl sürünməyə başlayacaq. 4 mm diametrli çubuq saniyədə təxminən 2 mm sürətlə yanır və 10 dəfə uzanır.
Mis sulfat və kalium dikromatın məhlullarını qarışdırsanız və bir az ammonyak məhlulu əlavə etsəniz, 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O tərkibli amorf qəhvəyi çöküntü düşəcək, sarı bir məhlul meydana gətirmək üçün xlor turşusunda həll olunur və ammiakdan artıq olduqda yaşıl məhlul alınır. Bu məhlula əlavə spirt əlavə edilərsə, yaşıl bir çöküntü meydana gələcək, süzüldükdən sonra mavi olur və quruduqdan sonra güclü işıqda aydın görünən qırmızı parıldayan mavi-bənövşəyi olur.
“Vulkan” və ya “firon ilanı” təcrübələrindən sonra qalan xrom oksidi bərpa oluna bilər. Bunun üçün 8 q Cr 2 O 3 və 2 q Na 2 CO 3 və 2,5 q KNO 3 əritmək və soyudulmuş ərintini qaynar su ilə müalicə etmək lazımdır. Həll olunan xromat əldə edilir ki, bu da orijinal ammonium dikromat da daxil olmaqla digər Cr(II) və Cr(VI) birləşmələrinə çevrilə bilər.

Xrom və onun birləşmələrini əhatə edən redoks keçidlərinin nümunələri

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Rəssam kimi Chrome elementi

Kimyaçılar tez-tez rəsm üçün süni piqmentlər yaratmaq probleminə müraciət etdilər. 18-19-cu əsrlərdə çoxlu şəkilli materialların alınması texnologiyası işlənib hazırlanmışdır. 1797-ci ildə Sibir qırmızı filizində əvvəllər məlum olmayan xrom elementini kəşf edən Louis Nicolas Vauquelin yeni, olduqca sabit bir boya - xrom yaşıl hazırladı. Onun xromoforu sulu xrom (III) oksiddir. "Zümrüd yaşılı" adı altında 1837-ci ildə istehsal olunmağa başladı. Daha sonra L. Vauquelen bir neçə yeni boya təklif etdi: barit, sink və xrom sarısı. Zamanla onlar kadmiuma əsaslanan daha davamlı sarı, narıncı piqmentlərlə əvəz olundu.

Xrom yaşıl, atmosfer qazlarının təsirinə məruz qalmayan ən davamlı və işığa davamlı boyadır. Yağda ovuşdurulmuş xrom yaşıl böyük gizlətmə qabiliyyətinə malikdir və 19-cu əsrdən bəri tez qurumağa qadirdir. rəssamlıqda geniş istifadə olunur. Farfor rəngkarlığında böyük əhəmiyyət kəsb edir. Məsələ burasındadır ki, çini məmulatları həm siraltı, həm də şirəli boya ilə bəzədilə bilər. Birinci halda, boyalar yalnız bir az yandırılmış məhsulun səthinə tətbiq olunur, daha sonra şirli bir təbəqə ilə örtülür. Bunun ardınca əsas, yüksək temperaturda yandırma aparılır: çini kütləsinin sinterlənməsi və şirənin əridilməsi üçün məhsullar 1350 - 1450 0 C-ə qədər qızdırılır. Çox az boyalar kimyəvi dəyişikliklər olmadan belə yüksək temperatura davam edə bilər və köhnə. gün bunlardan yalnız ikisi var idi - kobalt və xrom. Çini məmulatının səthinə vurulan qara kobalt oksidi atəş zamanı şirlə birləşərək onunla kimyəvi təsirə girir. Nəticədə parlaq mavi kobalt silikatları əmələ gəlir. Bu kobalt mavi çini qabları hər kəsə yaxşı tanışdır. Xrom oksidi (III) şirin komponentləri ilə kimyəvi qarşılıqlı təsir göstərmir və sadəcə olaraq çini qırıqları ilə "kar" təbəqəsi olan şəffaf şir arasında yerləşir.

Xrom yaşıldan əlavə, rəssamlar Volkonskoitedən əldə edilən boyalardan istifadə edirlər. Montmorillonitlər qrupundan olan bu mineral (Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 mürəkkəb silikatların yarımsinifinin gil mineralı) 1830-cu ildə rus mineraloqu Kemmerer tərəfindən kəşf edilmiş və qızı M.N.Volkonskayanın şərəfinə adlandırılmışdır. Borodino döyüşünün qəhrəmanı, general N. Raevski, dekabrist S. Q. Volkonskinin həyat yoldaşı. Volkonskoite 24%-ə qədər xrom oksidi, həmçinin alüminium və dəmir oksidləri (III) olan gildir. Uralda, Perm və Kirov bölgələrində tapılan mineralın tərkibi onun müxtəlif rəngini müəyyənləşdirir - qaralmış qış küknarının rəngindən bataqlıq qurbağasının parlaq yaşıl rənginə qədər.

Pablo Pikasso boyaya özünəməxsus təzə ton verən Volkonskoite ehtiyatlarını öyrənmək xahişi ilə ölkəmizin geoloqlarına müraciət etdi. Hazırda süni volkonskoitin alınması üsulu işlənib hazırlanmışdır. Maraqlıdır ki, müasir araşdırmalara görə, rus ikon rəssamları bu materialdan boyalardan hələ orta əsrlərdə, onun “rəsmi” kəşfindən xeyli əvvəl istifadə ediblər. Suyun bir hissəsinin kimyəvi cəhətdən bağlandığı və bir hissəsinin adsorbsiya olunduğu xromoformu Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O xrom oksidinin hidratı olan Guinier yaşıl (1837-ci ildə yaradılmışdır) rəssamlar arasında da məşhur idi. Bu piqment boyaya zümrüd rəngi verir.

sayt, materialın tam və ya qismən surəti ilə mənbəyə keçid tələb olunur.

Xrom, - kimyəvi element, atom nömrəsi 24 olan bərk gümüşü metal. Duzlara xas olan parlaq rənglər üçün xrom adını aldı - χρώμα (Yunan rəngi, boya).

Bioloji fəaliyyət

Xrom qlükoza mübadiləsində aparıcı rol oynayır:

qlükoza emalı üçün lazımdır (bu GTF-nin aktiv komponentidir - qlükoza tolerantlıq faktoru);
insulinə həssaslığı artırır;
şirniyyatlara olan istəkləri azaldır;
tip 1 və tip 2 diabetli insanlarda qan şəkərinin səviyyəsini azaldır;
əzələ böyüməsi üçün zəruri olan müəyyən zülalların sintezi üçün katalizatordur;
yağların metabolizmasında iştirak edir, qanda "pis" xolesterinin səviyyəsini tənzimləyir;
arıqlamağa kömək edir.

Cədvəl 1. Yaşdan asılı olaraq xrom üçün fizioloji tələblər

İdmançılarda olduğu kimi artan metabolizm üçün daha yüksək dozada xrom lazımdır.

Xrom Mənbələri

Maya, qaraciyər, ət, qəhvəyi düyü, bütün taxıllar, qarğıdalı, yumurta, pomidor, yulaf ezmesi, aysberq kahı, göbələk, pendir. Bu qidalar xromla ən zəngindir (azalan qaydada), lakin onun mikrodozlarda olduğunu və orta pəhrizin bu mineral üçün minimum tələblərə çətinliklə çatdığını nəzərə almaq lazımdır.

Xromun udulması dəmir səviyyəsini azaldır.

Xrom çatışmazlığı

Bu iz elementi tükənmiş qidalar yeyildikdə xrom çatışmazlığı müşahidə olunur və qocalıqda orqanizmdə xromun səviyyəsi azalır.

Onu da nəzərə almaq lazımdır ki, xromun bağırsaqda udulması aşağıdır, hətta ən çox mənimsənilən formada (xrom pikolinat, xromla amin turşusu kompleksi) olduğu xromla müasir komplekslərdən belə, udulma 1,5-3 təşkil edir. %.

Xrom çatışmazlığı nəticələri qlükoza tolerantlığını azaltmaq üçün, artım tempinin azalması diabet inkişaf riskini artırır, koronar xəstəlikürək, hiperkolesterolemiya (qanda xolesterol səviyyəsinin artması), hiperglisemiya və hipoqlikemiya (şəkər səviyyələrində dəyişikliklər).

Çatışmazlığın aradan qaldırılması üçün ən uyğundur xrom pikolinat, eyni zamanda istehlak edilən yüngül karbohidratların (şəkər və s.) miqdarını azaltmaq lazımdır. Xrom xlorid (CrCl2) bu formadan xromun çox aşağı udulması səbəbindən bu məqsəd üçün praktiki olaraq yararsızdır.

Profilaktik məqsədlər üçün xrom tərkibli dərmanların uzun müddət istifadəsi (çatışmazlıq olmadıqda) mutagenezin aktivləşdirilməsi ilə dolu olan bədənə yükü artırır.

Bədəndə artıq xrom

Ruslar arasında xromun həddindən artıq olması kifayət qədər ümumi bir hadisədir, lakin buna metallurgiya və tekstil sənayesində istifadə edilən tanınmış kanserogen olan altıvalentli xrom səbəb olur. Hexavalent xrom birləşmələri allergik reaksiyalara (dermatit) səbəb olur, ağciyər xərçəngi riskini artırır.

Qidada olan xrom orqanizm üçün təhlükəsiz olan üçvalent formaya malikdir.

mineral detallar

Üçvalentli xrom uzun müddət dərilərin sarılmasında, parçaların boyanmasında istifadə olunan alumun bir hissəsidir, bizim dövrümüzdə alum koterinq agenti kimi tətbiq tapmışdır "alum karandaş", dezodorant-antiperspirant kimi, kosmetikanın bir hissəsidir və s.

Pəhriz saxlayanlar tərəfindən normal miqdarda xromun (fizioloji ehtiyaclara uyğun olaraq) alınması əzələləri saxlayarkən "yağ yataqlarını" azaltmağa imkan verir.