Alüminium hidroksid, xüsusiyyətləri, xassələri və alınması, kimyəvi reaksiyalar. Ən mühüm alüminium birləşmələri Alüminium hidroksidinin parçalanma reaksiyasının əlamətləri

Alüminium hidroksid, alüminium oksidin su ilə birləşməsindən ibarət kimyəvi bir maddədir. Maye və bərk vəziyyətdə ola bilər. Maye hidroksid suda çox zəif həll olunan jele kimi şəffaf bir maddədir. Bərk hidroksid passiv kimyəvi xüsusiyyətlərə malik olan və demək olar ki, hər hansı digər element və ya birləşmə ilə reaksiya verməyən ağ kristal maddədir.

Alüminium hidroksidinin alınması

Alüminium hidroksid istehsalı kimyəvi mübadilə reaksiyası nəticəsində baş verir. Bunu etmək üçün ammonyakın sulu bir həllini və bir az alüminium duzunu, ən çox alüminium xloridini istifadə edin. Beləliklə, maye bir maddə əldə edilir. Bərk hidroksid lazımdırsa, karbon dioksid natrium tetrahidroksodiquaalüminatın həll olunmuş qələvisindən keçirilir. Təcrübələrin bir çox həvəskarı evdə alüminium hidroksidini necə əldə etmək barədə sualdan narahatdırlar? Bunun üçün ixtisaslaşdırılmış mağazada lazımi reagentlər və kimyəvi şüşə qablar almaq kifayətdir.

Möhkəm əldə etmək üçün ayrıca xüsusi avadanlıq lazımdır, buna görə də maye versiyada dayanmaq daha yaxşıdır. Reaksiyanı həyata keçirərkən, yaxşı havalandırılan bir otaqdan istifadə etmək lazımdır, çünki yan məhsullardan biri rifah və insan sağlamlığına mənfi təsir göstərə bilən bir qaz və ya kəskin qoxu olan bir maddə ola bilər. Xüsusi qoruyucu əlcəklərdə işləməyə dəyər, çünki əksər turşular dəri ilə təmasda olduqda kimyəvi yanıqlara səbəb olur. Xüsusi eynək şəklində gözlərin qorunmasına diqqət yetirmək artıq olmaz. Hər hansı bir işə başlayanda ilk növbədə təhlükəsizlik haqqında düşünmək lazımdır!

Təzə sintez edilmiş alüminium hidroksid əksər aktiv turşular və qələvilərlə reaksiya verir. Məhz buna görə də əmələ gələn maddəni saf formada saxlamaq üçün onu əldə etmək üçün ammonyak suyu istifadə olunur. Turşu və ya qələvi istehsal etmək üçün istifadə edildikdə, elementlərin nisbətini mümkün qədər dəqiq hesablamaq lazımdır, əks halda, artıq olduqda, yaranan alüminium hidroksid udulmamış əsasın qalıqları ilə qarşılıqlı təsir göstərir və tamamilə həll olunur. Bu, alüminium və onun birləşmələrinin yüksək kimyəvi aktivliyi ilə bağlıdır.

Əsasən, alüminium hidroksid yüksək miqdarda metal oksidi olan boksit filizindən əldə edilir. Prosedura faydalı elementləri tullantı süxurlarından tez və nisbətən ucuz ayırmağa imkan verir. Alüminium hidroksidinin turşularla reaksiyaları duzların azalmasına və suyun əmələ gəlməsinə, qələvilərlə isə mürəkkəb hidroksoalüminium duzlarının istehsalına səbəb olur. Bərk hidroksid bərk qələvilərlə birləşmə yolu ilə metaalüminatlar əmələ gətirir.

Maddənin əsas xassələri

Fiziki xüsusiyyətlər alüminium hidroksid: sıxlıq - kub santimetr üçün 2,423 qram, suda həllolma - aşağı, rəng - ağ və ya şəffaf. Maddə dörd polimorfik variantda mövcud ola bilər. Aşağı temperaturun təsiri altında bayerit adlanan alfa hidroksid əmələ gəlir. İstiliyin təsiri altında qamma hidroksid və ya gibbsit əldə edilə bilər. Hər iki maddə hidrogen molekullararası bağ növləri ilə kristal molekulyar qəfəsə malikdir. Daha iki modifikasiya da var - beta hidroksid və ya nordstandrit və triklinik gibbsit. Birincisi bayeritin və ya gibbsitin kalsifikasiyası yolu ilə əldə edilir.İkincisi digər növlərdən kristal qəfəsin monoton quruluşunda deyil, triklinikdə fərqlənir.

Kimyəvi xassələri alüminium hidroksid: molar kütlə- 78 mol, maye halda aktiv turşularda və qələvilərdə yaxşı həll olur, qızdırıldıqda parçalanır, amfoter xüsusiyyətlərə malikdir. Sənayedə, əksər hallarda, maye hidroksid istifadə olunur, çünki yüksək səviyyə kimyəvi fəaliyyət, emal etmək asandır və katalizatorların istifadəsini tələb etmir və ya xüsusi şərtlər reaksiyanın gedişi.

Alüminium hidroksidinin amfoter təbiəti onun təbiətinin ikililiyində özünü göstərir. Bu o deməkdir ki, müxtəlif şərtlərdə o, turşu və ya qələvi xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər. Hidroksid qələvi kimi reaksiya verdikdə, alüminiumun müsbət yüklü kation olduğu bir duz əmələ gəlir. Turşu kimi fəaliyyət göstərən alüminium hidroksid çıxışda da duz əmələ gətirir. Amma bu halda metal artıq mənfi yüklü anion rolunu oynayır. İkili təbiət bu kimyəvi birləşmənin istifadəsi üçün geniş imkanlar açır. Bədəndə turşu-əsas balansının pozulması üçün təyin olunan dərmanların istehsalı üçün tibbdə istifadə olunur.

Alüminium hidroksid peyvəndlərə bədənin qıcıqlandırıcıya qarşı immun reaksiyasını gücləndirən bir maddə kimi daxil edilir. Alüminium hidroksid çöküntüsünün suda həll edilməməsi maddənin suyun təmizlənməsi üçün istifadə edilməsinə imkan verir. Kimyəvi birləşmə çox güclü adsorbentdir, suyun tərkibindən çoxlu miqdarda zərərli element çıxarmağa imkan verir.

Sənayedə tətbiq

Hidroksidin sənayedə istifadəsi təmiz alüminium istehsalı ilə bağlıdır. Texnoloji proses tərkibində alüminium oksidi olan filizin emalı ilə başlayır və proses başa çatdıqdan sonra hidroksid halına gəlir. Bu reaksiyada məhsulların məhsuldarlığı kifayət qədər yüksəkdir ki, tamamlandıqdan sonra demək olar ki, çılpaq qaya qalır. Sonra, alüminium hidroksidinin parçalanması əməliyyatı aparılır.

Prosedur xüsusi şərtlər tələb etmir, çünki maddə 180 dərəcədən yuxarı temperaturda qızdırıldıqda yaxşı parçalanır. Bu addım alüminium oksidini təcrid etməyə imkan verir. Bu birləşmə çoxlu sayda sənaye və məişət məhsullarının istehsalı üçün əsas və ya köməkçi materialdır. Təmiz alüminium almaq lazımdırsa, məhlula natrium kriolitin əlavə edilməsi ilə elektroliz prosesindən istifadə olunur. Katalizator oksiddən oksigeni alır və saf alüminium katoda çökür.

Sənayedə ən çox istifadə edilən maddələrdən biri alüminium hidroksiddir. Bu məqalə onun haqqında danışacaq.

hidroksid nədir?

Bu, bir oksidin su ilə reaksiya verməsi zamanı əmələ gələn kimyəvi birləşmədir. Üç növ var: turşu, əsas və amfoter. Birinci və ikincilər kimyəvi aktivliklərinə, xassələrinə və formuluna görə qruplara bölünürlər.

Amfoter maddələr hansılardır?

Oksidlər və hidroksidlər amfoter ola bilər. Bunlar reaksiya şəraitindən, istifadə olunan reagentlərdən və s. asılı olaraq həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirməyə meylli maddələrdir. Amfoter oksidlərə iki növ dəmir oksidi, manqan oksidi, qurğuşun, berillium, sink və alüminium daxildir. Sonuncu, yeri gəlmişkən, ən çox onun hidroksidindən əldə edilir. Amfoter hidroksidlərə bu gün məqaləmizdə baxacağımız berilyum hidroksid, dəmir hidroksid və alüminium hidroksid daxildir.

Alüminium hidroksidinin fiziki xassələri

Bu kimyəvi birləşmə ağ bərk maddədir. Suda həll olunmur.

Alüminium hidroksid - kimyəvi xassələri

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, bu amfoter hidroksidlər qrupunun ən parlaq nümayəndəsidir. Reaksiya şəraitindən asılı olaraq həm əsas, həm də turşu xassələri nümayiş etdirə bilər. Bu maddə duz və su əmələ gətirərkən turşularda həll oluna bilir.

Məsələn, bərabər miqdarda perklor turşusu ilə qarışdırsanız, eyni nisbətdə su ilə alüminium xlorid alırıq. Həmçinin, alüminium hidroksid ilə reaksiya verən başqa bir maddə natrium hidroksiddir. Bu tipik əsas hidroksiddir. Sözügedən maddəni və natrium hidroksid məhlulunu bərabər miqdarda qarışdırsaq, natrium tetrahidroksoalüminat adlı bir birləşmə əldə edirik. Onun kimyəvi strukturunda bir natrium atomu, bir alüminium atomu, dörd oksigen atomu və dörd hidrogen atomu var. Lakin bu maddələr birləşdikdə reaksiya bir qədər fərqli şəkildə gedir və bu birləşmə artıq əmələ gəlmir. Bu proses nəticəsində eyni miqdarda quru natrium və alüminium hidroksidləri qarışdırıb hərəkət etmək şərti ilə su ilə bərabər nisbətdə natrium metaalüminatı (düsturuna bir natrium və alüminium atomu və iki atom oksigen daxildir) əldə etmək olar. yüksək temperaturla. Əgər onu digər nisbətlərdə natrium hidroksid ilə qarışdırsanız, üç natrium atomu, bir alüminium atomu və altı oksigen və hidrogen ehtiva edən natrium heksahidroksoalüminat əldə edə bilərsiniz. Bu maddəni yaratmaq üçün sözügedən maddəni və natrium hidroksid məhlulunu müvafiq olaraq 1: 3 nisbətində qarışdırmaq lazımdır. Yuxarıda təsvir olunan prinsipə əsasən, kalium tetrahidroksoalüminat və kalium heksahidroksoalüminat adlanan birləşmələr əldə edilə bilər. Həmçinin, sözügedən maddə çox yüksək temperaturlara məruz qaldıqda parçalanmaya məruz qalır. Bu cür kimyəvi reaksiya nəticəsində amfoter olan alüminium oksidi və su əmələ gəlir. 200 q hidroksid götürüb qızdırsaq, 50 q oksid və 150 q su alırıq. Bu maddə özünəməxsus kimyəvi xassələrə əlavə olaraq bütün hidroksidlərə xas olan xassələri də nümayiş etdirir. Alüminiumdan daha az kimyəvi aktivliyə malik olan metal duzları ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Məsələn, onunla mis xlorid arasındakı reaksiyanı nəzərdən keçirin, bunun üçün onları 2: 3 nisbətində götürməlisiniz. Bu halda, suda həll olunan alüminium xlorid və kup hidroksid şəklində bir çöküntü 2: 3 nisbətində ayrılacaq. Baxılan maddə oxşar metalların oksidləri ilə də reaksiya verir, məsələn, eyni misin birləşməsini götürə bilərik. Reaksiya üçün 2:3 nisbətində alüminium hidroksid və kup oksidi tələb olunacaq, nəticədə alüminium oksid və mis hidroksid yaranacaq. Dəmir və ya berilyum hidroksid kimi digər amfoter hidroksidlər də yuxarıda təsvir edilən xüsusiyyətlərə malikdir.

Natrium hidroksid nədir?

Yuxarıda göründüyü kimi, alüminium hidroksidinin natrium hidroksidlə kimyəvi reaksiyalarının bir çox variantı var. Bu maddə nədir? Tipik əsas hidroksiddir, yəni reaktiv, suda həll olunan əsasdır. Əsas hidroksidlərə xas olan bütün kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir.

Yəni, turşularda həll oluna bilər, məsələn, natrium hidroksidini perklor turşusu ilə bərabər miqdarda qarışdıraraq, 1: 1 nisbətində yeməli duz (natrium xlorid) və su əldə edə bilərsiniz. Həmçinin, bu hidroksid natriumdan daha aşağı kimyəvi aktivliyə malik olan metal duzları və onların oksidləri ilə reaksiya verir. Birinci halda standart mübadilə reaksiyası baş verir. Məsələn, ona gümüş xlorid əlavə edildikdə, natrium xlorid və gümüş hidroksid əmələ gəlir ki, bu da çökür (mübadilə reaksiyası yalnız onun nəticəsində alınan maddələrdən biri çöküntü, qaz və ya su olduqda mümkündür). Natrium hidroksidinə, məsələn, sink oksidinə əlavə edildikdə, sonuncunun və suyun hidroksidini alırıq. Bununla belə, yuxarıda təsvir edilən bu AlOH hidroksidinin reaksiyaları daha spesifikdir.

AlOH almaq

Onun əsas kimyəvi xassələrini artıq nəzərdən keçirdikdə, onun necə hasil edildiyi barədə danışa bilərik. Bu maddəni əldə etməyin əsas yolu alüminium duzu ilə natrium hidroksid arasında kimyəvi reaksiya aparmaqdır (kalium hidroksid də istifadə edilə bilər).

Bu cür reaksiyada AlOH özü əmələ gəlir ki, bu da ağ çöküntüyə, həmçinin yeni duza çevrilir. Məsələn, alüminium xlorid götürsəniz və ona üç qat daha çox kalium hidroksid əlavə etsəniz, nəticədə alınan maddələr məqalədə nəzərdən keçirilən kimyəvi birləşmə və üç dəfə çox kalium xlorid olacaqdır. Alüminium duzu məhlulu ilə əsas metal karbonat arasında kimyəvi reaksiyanı ehtiva edən AlOH əldə etmək üçün bir üsul da var, nümunə olaraq natriumu götürək. 2:6:3 nisbətində alüminium hidroksid, mətbəx duzu və karbon qazı əldə etmək üçün 2:3:3 nisbətində alüminium xlorid, natrium karbonat (soda) və suyu qarışdırmaq lazımdır.

Alüminium hidroksid harada istifadə olunur?

Alüminium hidroksid öz tətbiqini tibbdə tapır.

Turşuları zərərsizləşdirmək qabiliyyətinə görə, mədə yanması üçün onu ehtiva edən preparatlar tövsiyə olunur. O, həmçinin xoralar, bağırsaqların kəskin və xroniki iltihabi prosesləri üçün təyin edilir. Bundan əlavə, alüminium hidroksid elastomerlərin istehsalında istifadə olunur. Kimya sənayesində alüminium oksidinin, natrium alüminatlarının sintezi üçün də geniş istifadə olunur - bu proseslər yuxarıda müzakirə edilmişdir. Bundan əlavə, suyun çirklənmədən təmizlənməsi zamanı tez-tez istifadə olunur. Həmçinin, bu maddə kosmetika istehsalında geniş istifadə olunur.

Onunla əldə edilə bilən maddələr harada istifadə olunur?

Hidroksidin termik parçalanması nəticəsində əldə edilə bilən alüminium oksidi keramika istehsalında istifadə olunur və müxtəlif kimyəvi reaksiyalar üçün katalizator kimi istifadə olunur. Natrium tetrahidroksoalüminat tekstil boyama texnologiyasında istifadəsini tapır.

Alüminium hidroksid maddəsinin görünüşü aşağıdakı kimidir. Bir qayda olaraq, bu maddə ağ, jelatin görünüşlüdür, baxmayaraq ki, kristal və ya amorf vəziyyətdə mövcudluğun variantları var. Məsələn, qurudulduqda nə turşularda, nə də qələvilərdə həll olunmayan ağ kristallara kristallaşır.

Alüminium hidroksid incə kristal ağ toz kimi də təmsil oluna bilər. Çəhrayı və boz çalarların olması məqbuldur.

Birləşmənin kimyəvi formulu Al(OH)3-dür. Qarışıq və su hidroksidini meydana gətirir, onun tərkibini təşkil edən elementlər də bir çox cəhətdən müəyyən edilir. Bu birləşmə bir alüminium duzu və seyreltilmiş qələvi qarşılıqlı təsirinin reaksiyasını həyata keçirməklə əldə edilir, halbuki onların artıqlığına icazə verilməməlidir. Bu reaksiya zamanı əldə edilən alüminium hidroksid çöküntüsü daha sonra turşularla reaksiya verə bilər.

Alüminium hidroksid rubidium hidroksid, bu maddənin bir ərintisi, sezium hidroksid, sezium karbonatın sulu bir həlli ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Bütün hallarda su buraxılır.

Alüminium hidroksid 78,00 bərabər dəyərə malikdir və suda praktiki olaraq həll olunmur. Maddənin sıxlığı 3,97 qram/sm3 təşkil edir. Alüminium hidroksid amfoter maddə olmaqla turşularla qarşılıqlı əlaqədə olur və reaksiyalar nəticəsində orta duzlar alınır və su ayrılır. Qələvilərlə reaksiyalara girəndə kompleks duzlar yaranır - hidroksoalüminatlar, məsələn, K. Alüminium hidroksid susuz qələvilərlə ərindikdə metaalüminatlar əmələ gəlir.

Bütün amfoter maddələr kimi, alüminium hidroksid də qələvilərlə və qələvilərlə qarşılıqlı təsirdə olduqda eyni zamanda turşu və əsas xüsusiyyətlər göstərir. Bu reaksiyalarda hidroksid turşularda həll edildikdə hidroksid ionları, qələvi ilə qarşılıqlı təsirdə olduqda isə hidrogen ionu ayrılır. Bunu görmək üçün, məsələn, alüminium hidroksidinin iştirak etdiyi bir reaksiya apara bilərsiniz.Onu həyata keçirmək üçün bir sınaq borusuna bir az alüminium çöküntüləri tökmək və 3-dən çox olmayan az miqdarda natrium hidroksid tökmək lazımdır. mililitr. Sınaq borusu tıxacla möhkəm bağlanmalı və yavaş qızdırmağa başlamalıdır. Bundan sonra sınaq borusunu ştativdə bərkidərək, kapilyar qurğuya taxdıqdan sonra buraxılan hidrogeni başqa sınaq borusuna toplamaq lazımdır. Təxminən bir dəqiqədən sonra sınaq borusu kapilyardan çıxarılmalı və alova gətirilməlidir. Sınaq borusuna təmiz hidrogen toplanırsa, yanma sakitcə baş verir, eyni halda hava içəri girərsə, pambıq əmələ gəlir.

Alüminium hidroksid laboratoriyalarda bir neçə yolla əldə edilir:

Alüminium duzlarının və qələvi məhlulların qarşılıqlı təsirinin reaksiyası ilə;

Alüminium nitridin suyun təsiri altında parçalanma üsulu;

Karbonu Al(OH)4 olan xüsusi hidrokompleksdən keçirərək;

Ammonyak hidratının alüminium duzlarına təsiri.

Sənaye istehsalı boksitin emalı ilə bağlıdır. Karbonatlı alüminat məhlullarına təsir texnologiyalarından da istifadə olunur.

Alüminium hidroksid mineral gübrələrin, kriolitlərin, müxtəlif tibbi və farmakoloji preparatların istehsalında istifadə olunur. Kimyəvi istehsalda maddə alüminium flüorid və sulfid istehsal etmək üçün istifadə olunur. Kağız, plastik, boya və daha çox istehsalda əlaqə əvəzsizdir.

Tibbi istifadə mədə pozğunluqları, bədənin yüksək turşuluğu, mədə xorası müalicəsində bu elementi ehtiva edən dərmanların müsbət təsiri ilə bağlıdır.

Maddə ilə işləyərkən, onun buxarlarını nəfəs almamağa diqqət yetirmək lazımdır, çünki bu, ağciyərlərə ciddi ziyan vurur. Zəif işlədici olduğundan, böyük dozalarda təhlükəlidir. Korroziya aluminoza səbəb olur.

Maddənin özü olduqca təhlükəsizdir, çünki oksidləşdirici maddələrlə reaksiya vermir.

Alüminium- atom nömrəsi 13 olan kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin 13-cü (III) qrupunun elementi. Al simvolu ilə işarələnir. Yüngül metallar qrupuna aiddir. Ən çox yayılmış metal və üçüncü ən çox yayılmış metal kimyəvi element in yer qabığı(oksigen və silikondan sonra).

Alüminium oksidi Al2O3- təbiətdə alüminium oksidi kimi yayılmışdır, ağ odadavamlı toz, sərtliyə görə almaza yaxındır.

Alüminium oksidi boksitlərdən və ya alüminium hidroksidlərin termal parçalanması ilə əldə edilə bilən təbii birləşmədir:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 amfoter oksiddir, güclü olduğuna görə kimyəvi cəhətdən inertdir kristal qəfəs. Suda həll olunmur, turşuların və qələvilərin məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərmir və yalnız ərimiş qələvi ilə reaksiya verə bilər.

Təxminən 1000°C temperaturda alkalilər və qələvi metal karbonatları ilə intensiv şəkildə qarşılıqlı əlaqədə olur və aluminatlar əmələ gətirir:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Al2O3-ün digər formaları daha aktivdir, turşuların və qələvilərin məhlulları ilə reaksiya verə bilər, α-Al2O3 yalnız isti konsentratlı məhlullarla qarşılıqlı təsir göstərir: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Alüminium oksidin amfoter xüsusiyyətləri turşu və əsas oksidlərlə duzların əmələ gəlməsi ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda özünü göstərir:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (əsas xassələri), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (turşu xassələri).

Alüminium hidroksid, Al(OH)3- alüminium oksidin su ilə birləşdirilməsi. Suda zəif həll olunan ağ jelatinli maddə amfoter xüsusiyyətlərə malikdir. Alüminium duzlarının sulu qələvi məhlulları ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilir: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Alüminium hidroksid tipik amfoter birləşmədir, təzə əldə edilmiş hidroksid turşularda və qələvilərdə həll olunur:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Qızdırıldıqda parçalanır, susuzlaşdırma prosesi olduqca mürəkkəbdir və sxematik olaraq aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminatlar - təzə çökmüş alüminium hidroksid üzərində qələvi təsirindən əmələ gələn duzlar: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (natrium tetrahidroksoalüminat)

Alüminatlar həmçinin metal alüminiumu (və ya Al2O3) qələvilərdə həll etməklə əldə edilir: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + ZH2

Hidroksoalüminatlar Al (OH) 3-ün artıq qələvi ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir: Al (OH) 3 + NaOH (wt) = Na

alüminium duzları. Demək olar ki, bütün alüminium duzları alüminium hidroksiddən əldə edilə bilər. Demək olar ki, bütün alüminium duzları suda yaxşı həll olunur; alüminium fosfat suda zəif həll olunur.
Alüminium duzunun məhlulunda asidik reaksiya göstərilir. Məsələn, alüminium xloridin su ilə geri çevrilən təsiri:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Bir çox alüminium duzları praktik əhəmiyyətə malikdir. Məsələn, susuz alüminium xlorid AlCl3 neft emalı zamanı katalizator kimi kimyəvi praktikada istifadə olunur.
Alüminium sulfat Al2(SO4)3 18H2O kran suyunun təmizlənməsində, həmçinin kağız istehsalında koaqulyant kimi istifadə olunur.
İkiqat alüminium duzları geniş istifadə olunur - alum KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O və s. - güclü büzücü xüsusiyyətlərə malikdir və dərinin aşılanmasında, eləcə də tibbi praktikada istifadə olunur. hemostatik agent.

Ərizə- Kompleks xassələrinə görə istilik avadanlığında geniş istifadə olunur - Alüminium və onun ərintiləri ultra aşağı temperaturda öz möhkəmliyini saxlayır. Bu səbəbdən kriogen texnologiyada geniş istifadə olunur.- Alüminium güzgülərin istehsalı üçün ideal materialdır.- Tikinti materiallarının istehsalında qaz əmələ gətirən maddə kimi.- Alüminiumlaşdırma polad və digər ərintilərə korroziyaya və miqyasda davamlılıq verir. Xüsusilə güclü və yüngül material kimi köpük alüminiumunun inkişafı.

Bərpaçı kimi- Termitin tərkib hissəsi kimi, alüminotermiya üçün qarışıqlar - Pirotexnikada - Alüminium nadir metalları onların oksidlərindən və ya halidlərindən bərpa etmək üçün istifadə olunur. (alüminotermiya)

Alüminotermiya.- metalların, qeyri-metalların (eləcə də ərintilərin) oksidlərini metal alüminiumla reduksiya etməklə əldə etmək üsulu.

Alüminium hidroksid, xüsusiyyətləri, xassələri və alınması, kimyəvi reaksiyalar.

Alüminium hidroksid - qeyri-üzvi maddə, Var kimyəvi formula Al(OH)3.

Alüminium hidroksidinin qısa xarakteristikası:

alüminium hidroksid ağ qeyri-üzvi maddədir.

Alüminium hidroksidinin kimyəvi formulu Al(OH)3.

Suda zəif həll olunur.

Müxtəlif maddələri adsorbsiya etmək qabiliyyətinə malikdir.

Alüminium hidroksid modifikasiyası:

Alüminium hidroksidinin 4 məlum kristal modifikasiyası var: gibbsit, bayerit, doyleit və nordstrandit.

Gibbsite alüminium hidroksidinin γ-forması, bayerit isə alüminium hidroksidinin α-forması kimi təyin edilmişdir.

Gibbsit alüminium hidroksidinin kimyəvi cəhətdən ən sabit formasıdır.

Alüminium hidroksidinin fiziki xüsusiyyətləri:

Parametr adı:	Məna:
Kimyəvi formula	Al(OH)3
Sinonimlər və adlar xarici dil alüminium hidroksid α-forma üçün	kalium hidroksid alüminium hidroksid α-forması bayerit (rus.)
γ-formalı alüminium hidroksid üçün sinonimlər və xarici dil adları	kalium hidroksid alüminium hidroksid alüminium hidroksid hidrargillit gibbsite (rus.) hidrargillit (rus)
Maddə növü	qeyri-üzvi
α-formalı alüminium hidroksidinin görünüşü	rəngsiz monoklinik kristallar
γ-formalı alüminium hidroksidinin görünüşü	ağ monoklinik kristallar
Rəng	ağ, rəngsiz
Dadmaq	—*
Qoxu	—
Aqreqat vəziyyəti (20 °C-də və atmosfer təzyiqi 1 atm.)	möhkəm
γ-formalı alüminium hidroksidinin sıxlığı (maddə vəziyyəti - bərk, 20 ° C-də), kq / m 3	2420
γ-formalı alüminium hidroksidinin sıxlığı (maddənin vəziyyəti - bərk, 20 ° C-də), q / sm 3	2,42
α-formalı alüminium hidroksidinin parçalanma temperaturu, °C	150
γ-formalı alüminium hidroksidinin parçalanma temperaturu, °C	180
Molar kütlə, q/mol	78,004

* Qeyd:

- məlumat yoxdur.

Alüminium hidroksid əldə etmək:

Alüminium hidroksid aşağıdakı kimyəvi reaksiyalar nəticəsində əldə edilir:

1. alüminium xloridin qarşılıqlı təsiri nəticəsində və natrium hidroksid :

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.

Alüminium hidroksid də alüminium duzlarının qələvilərin sulu məhlulları ilə qarşılıqlı təsirindən, onların artıqlığından qaçmaqla əldə edilir.

2. alüminium xlorid, natrium karbonat və suyun qarşılıqlı təsiri nəticəsində:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

Bu zaman alüminium hidroksid ağ jelatinli çöküntü şəklində çökür.

Alüminium hidroksid suda həll olunan duzların qarşılıqlı təsiri nəticəsində də alınır alüminium qələvi metal karbonatları ilə.

Alüminium hidroksidinin kimyəvi xassələri. Alüminium hidroksidinin kimyəvi reaksiyaları:

Alüminium hidroksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir, yəni həm əsas, həm də turşu xüsusiyyətlərə malikdir.

Alüminium hidroksidinin kimyəvi xassələri digər amfoter metalların hidroksidlərinə bənzəyir. Buna görə də, aşağıdakı kimyəvi reaksiyalarla xarakterizə olunur:

1.alüminium hidroksid ilə natrium hidroksid reaksiyası:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al(OH) 3 + NaOH → Na.

Reaksiya nəticəsində birinci halda natrium alüminat və su, ikincidə natrium heksahidroksoalüminat, üçüncü halda natrium tetrahidroksoalüminat əmələ gəlir. Üçüncü halda, natrium hidroksid kimi

2. alüminium hidroksid ilə kalium hidroksid reaksiyası:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + KOH → K.

Reaksiya nəticəsində birinci halda kalium alüminat və su, ikincidə kalium tetrahidroksoalüminat əmələ gəlir. İkinci halda, kimi kalium hidroksid konsentrat məhluldan istifadə edilir.

3. alüminium hidroksidinin azot turşusu ilə reaksiyası:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.

Reaksiya nəticəsində alüminium nitrat və su.

Alüminium hidroksid digər turşularla eyni şəkildə reaksiya verir.

4. alüminium hidroksidin hidrogen ftoridlə reaksiyası:

Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

Reaksiya nəticəsində birinci halda alüminium ftorid və su, ikinci halda isə hidrogen heksafluoroalüminat və su əmələ gəlir. Bu halda, birinci halda, hidrogen flüorid məhlul şəklində başlanğıc material kimi istifadə olunur.

5. alüminium hidroksidin hidrogen bromid ilə reaksiyası:

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

Reaksiya nəticəsində alüminium bromid və su əmələ gəlir.

6. alüminium hidroksidinin hidrogen yod ilə reaksiyası:

Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

Reaksiya nəticəsində alüminium yodid və su əmələ gəlir.

7. alüminium hidroksidinin termal parçalanması reaksiyası:

Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 °C).

Reaksiya nəticəsində birinci halda alüminium metahidroksid və su, ikincidə alüminium oksidi və su əmələ gəlir.

8. alüminium hidroksid və natrium karbonatın reaksiyası:

2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

Reaksiya nəticəsində natrium alüminat, karbon monoksit (IV) və su əmələ gəlir.

10. alüminium hidroksid və kalsium hidroksid reaksiyası:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

Reaksiya kalsium tetrahidroksoalüminat istehsal edir.

Alüminium hidroksidinin tətbiqi və istifadəsi:

Alüminium hidroksid suyun təmizlənməsində (adsorbent kimi), tibbdə, diş pastası (abraziv kimi), plastik və plastik (yanğın gecikdirici kimi) üçün doldurucu kimi istifadə olunur.