Teemad KASUTAGE kodifitseerijat: Kovalentne keemiline side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Omadused kovalentne side(polaarsus ja sideme energia). Iooniline side. Metallist ühendus. vesinikside

Intramolekulaarsed keemilised sidemed

Vaatleme kõigepealt sidemeid, mis tekivad molekulide sees olevate osakeste vahel. Selliseid ühendusi nimetatakse intramolekulaarne.

keemiline side aatomite vahel keemilised elemendid on elektrostaatilise iseloomuga ja moodustub tänu väliste (valents)elektronide vastastikmõjud, enam-vähem mida hoiavad positiivselt laetud tuumad seotud aatomid.

Põhikontseptsioon on siin ELEKTRONEGNATIIVSUS. Tema määrab tüübi keemiline side aatomite vahel ja selle sideme omadused.

on aatomi võime meelitada (kinni hoida) välised(valents) elektronid. Elektronegatiivsuse määrab väliste elektronide tuuma külgetõmbeaste ja see sõltub peamiselt aatomi raadiusest ja tuuma laengust.

Elektronegatiivsust on raske üheselt määrata. L. Pauling koostas suhtelise elektronegatiivsuse tabeli (lähtudes kaheaatomiliste molekulide sidemeenergiatest). Kõige elektronegatiivsem element on fluor tähendusega 4 .

Oluline on märkida, et erinevatest allikatest võib leida erinevaid elektronegatiivsuse väärtuste skaalasid ja tabeleid. Seda ei tohiks hirmutada, kuna keemilise sideme moodustumine mängib rolli aatomitest ja see on igas süsteemis ligikaudu sama.

Kui keemilise sideme A:B üks aatomitest tõmbab elektrone tugevamini ligi, siis elektronpaar nihkub selle poole. Rohkem elektronegatiivsuse erinevus aatomit, seda rohkem elektronpaar nihkub.

Kui interakteeruvate aatomite elektronegatiivsuse väärtused on võrdsed või ligikaudu võrdsed: EO(A)≈EO(V), siis jagatud elektronipaari ei nihutata ühelegi aatomile: A: B. Sellist ühendust nimetatakse kovalentne mittepolaarne.

Kui interakteeruvate aatomite elektronegatiivsus on erinev, kuid mitte palju (erinevus elektronegatiivsuses on ligikaudu 0,4 kuni 2): 0,4<ΔЭО<2 ), siis nihutatakse elektronpaar ühele aatomitest. Sellist ühendust nimetatakse kovalentne polaarne .

Kui interakteeruvate aatomite elektronegatiivsus on oluliselt erinev (elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 2: ΔEO>2), siis läheb üks elektronidest peaaegu täielikult üle teise aatomiga koos moodustumisega ioonid. Sellist ühendust nimetatakse iooniline.

Peamised keemiliste sidemete tüübid on − kovalentne, iooniline Ja metallistühendused. Vaatleme neid üksikasjalikumalt.

kovalentne keemiline side

kovalentne side – see on keemiline side poolt moodustatud ühise elektronpaari A:B moodustumine . Sel juhul kaks aatomit kattuvad aatomi orbitaalid. Kovalentne side moodustub väikese elektronegatiivsuse erinevusega aatomite interaktsioonil (reeglina kahe mittemetalli vahel) või ühe elemendi aatomid.

Kovalentsete sidemete põhiomadused

• orientatsiooni,
• küllastatavus,
• polaarsus,
• polariseeritavus.

Need sideomadused mõjutavad ainete keemilisi ja füüsikalisi omadusi.

Suhtlemise suund iseloomustab ainete keemilist ehitust ja vormi. Kahe sideme vahelisi nurki nimetatakse sidenurkadeks. Näiteks veemolekulis on H-O-H sideme nurk 104,45 o, seega on veemolekul polaarne ja metaani molekulis on H-C-H sideme nurk 108 o 28 ′.

Küllastus on aatomite võime moodustada piiratud arvu kovalentseid keemilisi sidemeid. Sidemete arvu, mida aatom võib moodustada, nimetatakse.

Polaarsus sidemed tekivad elektrontiheduse ebaühtlase jaotumise tõttu kahe erineva elektronegatiivsusega aatomi vahel. Kovalentsed sidemed jagunevad polaarseteks ja mittepolaarseteks.

Polariseeritavus ühendused on sideme elektronide võime tõrjuda välja välise elektrivälja toimel(eriti mõne teise osakese elektriväli). Polariseeritavus sõltub elektronide liikuvusest. Mida kaugemal elektron tuumast on, seda liikuvam see on ja vastavalt sellele on molekul polariseeritavam.

Kovalentne mittepolaarne keemiline side

Kovalentset sidet on kahte tüüpi - POLAR Ja MITTEPOLAAR .

Näide . Vaatleme vesiniku molekuli H 2 struktuuri. Iga vesinikuaatom kannab oma välisel energiatasemel 1 paaritu elektroni. Aatomi kuvamiseks kasutame Lewise struktuuri - see on diagramm aatomi välisenergia taseme struktuurist, kui elektronid on tähistatud punktidega. Teise perioodi elementidega töötamisel on heaks abiks Lewise punktistruktuuri mudelid.

H. + . H=H:H

Seega on vesiniku molekulil üks ühine elektronpaar ja üks H-H keemiline side. Seda elektronpaari ei nihutata ühelegi vesinikuaatomile, sest vesinikuaatomite elektronegatiivsus on sama. Sellist ühendust nimetatakse kovalentne mittepolaarne .

Kovalentne mittepolaarne (sümmeetriline) side - see on kovalentne side, mille moodustavad võrdse elektronegatiivsusega aatomid (reeglina samad mittemetallid) ja seetõttu ühtlase elektrontiheduse jaotusega aatomituumade vahel.

Mittepolaarsete sidemete dipoolmoment on 0.

Näited: H2 (H-H), O2 (O=O), S8.

Kovalentne polaarne keemiline side

kovalentne polaarne side on kovalentne side, mis tekib vahel erineva elektronegatiivsusega aatomid (tavaliselt, erinevad mittemetallid) ja seda iseloomustatakse niheühine elektronpaar elektronegatiivsema aatomiga (polarisatsioon).

Elektrontihedus nihkub elektronegatiivsemale aatomile - seetõttu tekib sellel osaline negatiivne laeng (δ-) ja osaline positiivne laeng vähem elektronegatiivsele aatomile (δ+, delta +).

Mida suurem on erinevus aatomite elektronegatiivsuses, seda suurem polaarsusühendused ja veelgi enam dipoolmoment . Naabermolekulide ja vastasmärgiga laengute vahel mõjuvad täiendavad tõmbejõud, mis suurenevad tugevusühendused.

Sidemete polaarsus mõjutab ühendite füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Reaktsioonimehhanismid ja isegi naabersidemete reaktsioonivõime sõltuvad sideme polaarsusest. Sageli määrab sideme polaarsus molekuli polaarsus ja seega mõjutab otseselt selliseid füüsikalisi omadusi nagu keemis- ja sulamistemperatuur, lahustuvus polaarsetes lahustites.

Näited: HCl, CO2, NH3.

Kovalentse sideme moodustumise mehhanismid

Kovalentne keemiline side võib tekkida kahel mehhanismil:

1. vahetusmehhanism kovalentse keemilise sideme moodustumine on siis, kui iga osake annab ühe paaritu elektroni ühise elektronipaari moodustamiseks:

AGA . + . B = A:B

2. Kovalentse sideme moodustumine on selline mehhanism, kus üks osake annab jagamata elektronipaari ja teine ​​osake annab selle elektronipaari jaoks vaba orbitaali:

AGA: + B = A:B

Sel juhul annab üks aatomitest jagamata elektronipaari ( doonor) ja teine ​​aatom annab selle paari jaoks vaba orbitaali ( aktsepteerija). Sideme tekkimise tulemusena väheneb nii elektroni energia, s.o. see on aatomitele kasulik.

Doonor-aktseptor mehhanismi poolt moodustatud kovalentne side, ei erine vahetusmehhanismi poolt moodustatud muude kovalentsete sidemete omaduste järgi. Kovalentse sideme moodustumine doonor-aktseptormehhanismi abil on tüüpiline aatomitele, mille välisenergia tasemel on palju elektrone (elektronidoonorid) või vastupidi, väga väikese elektronide arvuga (elektronide aktseptorid). Aatomite valentsivõimalusi käsitletakse täpsemalt vastavas.

Kovalentne side moodustub doonor-aktseptormehhanismi abil:

- molekulis süsinikmonooksiid CO(side molekulis on kolmik, 2 sidet tekib vahetusmehhanismi, üks doonor-aktseptor mehhanismi abil): C≡O;

- sisse ammooniumiioon NH 4 +, ioonides orgaanilised amiinid näiteks metüülammooniumioonis CH3-NH2+;

- sisse komplekssed ühendid keemiline side keskaatomi ja ligandirühmade vahel, näiteks naatriumtetrahüdroksoaluminaadis Na side alumiiniumi ja hüdroksiidioonide vahel;

- sisse lämmastikhape ja selle soolad- nitraadid: HNO 3 , NaNO 3 , mõnes teises lämmastikuühendis;

- molekulis osoon O 3.

Kovalentse sideme peamised omadused

Kovalentne side moodustub reeglina mittemetallide aatomite vahel. Kovalentse sideme peamised omadused on pikkus, energia, paljusus ja suunavus.

Keemilise sideme paljusus

Keemilise sideme paljusus - see jagatud elektronpaaride arv ühendi kahe aatomi vahel. Sideme paljusust saab molekuli moodustavate aatomite väärtuse järgi üsna lihtsalt kindlaks teha.

Näiteks , vesiniku molekulis H 2 on sideme kordsus 1, sest igal vesinikul on välisel energiatasemel ainult 1 paaritu elektron, mistõttu moodustub üks ühine elektronpaar.

Hapniku molekulis O 2 on sideme kordsus 2, sest iga aatomi välisel energiatasemel on 2 paaritut elektroni: O=O.

Lämmastiku molekulis N 2 on sideme kordsus 3, sest iga aatomi vahel on välisel energiatasemel 3 paaritut elektroni ja aatomid moodustavad 3 ühist elektronpaari N≡N.

Kovalentse sideme pikkus

Keemilise sideme pikkus on sidet moodustavate aatomite tuumade tsentrite vaheline kaugus. See määratakse eksperimentaalsete füüsikaliste meetoditega. Sideme pikkust saab ligikaudselt hinnata liitmisreegli järgi, mille kohaselt sideme pikkus AB molekulis on ligikaudu võrdne poolega sideme pikkuste summast A 2 ja B 2 molekulides:

Keemilise sideme pikkust saab ligikaudselt hinnata mööda aatomite raadiusi, moodustades sideme või suhtluse paljususe tõttu kui aatomite raadiused ei ole väga erinevad.

Sideme moodustavate aatomite raadiuse suurenemisega suureneb sideme pikkus.

Näiteks

Aatomite vaheliste sidemete (mille aatomiraadiused ei erine või erinevad veidi) arvukuse suurenemisega sideme pikkus väheneb.

Näiteks . Reas: C–C, C=C, C≡C sideme pikkus väheneb.

Sideme energia

Keemilise sideme tugevuse mõõt on sideme energia. Sideme energia on määratud energiaga, mis on vajalik sideme katkestamiseks ja selle sideme moodustavate aatomite eemaldamiseks üksteisest lõpmatusse kaugusesse.

Kovalentne side on väga vastupidav. Selle energia ulatub mitmekümnest kuni mitmesajani kJ/mol. Mida suurem on sideme energia, seda suurem on sideme tugevus ja vastupidi.

Keemilise sideme tugevus sõltub sideme pikkusest, polaarsusest ja sideme kordsusest. Mida pikem on keemiline side, seda lihtsam on see puruneda ja mida madalam on sideme energia, seda väiksem on selle tugevus. Mida lühem on keemiline side, seda tugevam see on ja seda suurem on sideme energia.

Näiteks, ühendite reas HF, HCl, HBr vasakult paremale keemilise sideme tugevus väheneb, sest sideme pikkus suureneb.

Iooniline keemiline side

Iooniline side on keemiline side, mis põhineb ioonide elektrostaatiline külgetõmme.

ioonid tekivad aatomite poolt elektronide vastuvõtmise või äraandmise protsessis. Näiteks kõigi metallide aatomid hoiavad nõrgalt välise energiataseme elektrone. Seetõttu iseloomustatakse metalli aatomeid taastavad omadused võime annetada elektrone.

Näide. Naatriumi aatom sisaldab 1 elektroni 3. energiatasemel. Naatriumi aatom selle hõlpsalt ära andes moodustab palju stabiilsema Na + iooni, mille elektronkonfiguratsioon on väärisneoongaas Ne. Naatriumioon sisaldab 11 prootonit ja ainult 10 elektroni, seega on iooni kogulaeng -10+11 = +1:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Näide. Klooriaatomi välisel energiatasemel on 7 elektroni. Stabiilse inertse argooni aatomi Ar konfiguratsiooni saamiseks peab kloor siduma 1 elektroni. Pärast elektroni kinnitumist moodustub stabiilne klooriioon, mis koosneb elektronidest. Iooni kogulaeng on -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Märge:

• Ioonide omadused erinevad aatomite omadustest!
• Stabiilsed ioonid võivad tekkida mitte ainult aatomid, aga ka aatomite rühmad. Näiteks: ammooniumioon NH 4 +, sulfaat ioon SO 4 2- jne. Selliste ioonide poolt moodustatud keemilisi sidemeid loetakse samuti ioonseteks;
• Ioonsed sidemed tekivad tavaliselt nende vahel metallid Ja mittemetallid(mittemetallide rühmad);

Tekkivad ioonid tõmbavad endasse elektrilise külgetõmbe tõttu: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Üldistame visuaalselt Erinevused kovalentsete ja ioonsete sidemete vahel:

metalli keemiline side

metallist ühendus on suhe, mis kujuneb suhteliselt vabad elektronid vahel metalliioonid moodustades kristallvõre.

Välisel energiatasemel metallide aatomitel on tavaliselt üks kuni kolm elektroni. Metalli aatomite raadiused on reeglina suured - seetõttu loovutavad metalliaatomid erinevalt mittemetallidest üsna kergesti väliselektrone, s.t. on tugevad redutseerivad ained

Molekulidevahelised interaktsioonid

Eraldi tasub kaaluda interaktsioone, mis esinevad aine üksikute molekulide vahel - molekulidevahelised interaktsioonid . Molekulidevaheline interaktsioon on neutraalsete aatomite vaheline interaktsiooni tüüp, milles uusi kovalentseid sidemeid ei teki. Molekulide omavahelise vastasmõju jõud avastas van der Waals 1869. aastal ja nimetas need tema järgi. Van dar Waalsi väed. Van der Waalsi väed jagunevad orientatsiooni, induktsioon Ja dispersioon . Molekulidevahelise interaktsiooni energia on palju väiksem kui keemilise sideme energia.

Orienteerumise tõmbejõud tekivad polaarsete molekulide vahel (dipool-dipool interaktsioon). Need jõud tekivad polaarsete molekulide vahel. Induktiivsed vastasmõjud on interaktsioon polaarse ja mittepolaarse molekuli vahel. Mittepolaarne molekul polariseerub polaarse toime tõttu, mis tekitab täiendava elektrostaatilise külgetõmbe.

Molekulidevahelise interaktsiooni eriliik on vesiniksidemed. - need on molekulidevahelised (või intramolekulaarsed) keemilised sidemed, mis tekivad molekulide vahel, milles on tugevalt polaarsed kovalentsed sidemed - H-F, H-O või H-N. Kui molekulis on sellised sidemed, siis molekulide vahel need tekivad täiendavad tõmbejõud .

Haridusmehhanism Vesinikside on osaliselt elektrostaatiline ja osaliselt doonor-aktseptor. Sel juhul toimib tugevalt elektronegatiivse elemendi (F, O, N) aatom elektronpaari doonorina ja nende aatomitega seotud vesinikuaatomid aktseptorina. Iseloomustab vesiniksidemeid orientatsiooni ruumis ja küllastus .

Vesiniksidet saab tähistada punktidega: H ··· O. Mida suurem on vesinikuga ühendatud aatomi elektronegatiivsus ja mida väiksem on selle suurus, seda tugevam on vesinikside. See on iseloomulik eelkõige ühenditele fluor vesinikuga , samuti hapnik vesinikuga , vähem lämmastik vesinikuga .

Vesiniksidemed tekivad järgmiste ainete vahel:

— vesinikfluoriid HF(gaas, vesinikfluoriidi lahus vees - vesinikfluoriidhape), vesi H2O (aur, jää, vedel vesi):

— ammoniaagi ja orgaaniliste amiinide lahus- ammoniaagi ja vee molekulide vahel;

— orgaanilised ühendid, milles O-H või N-H sidemed: alkoholid, karboksüülhapped, amiinid, aminohapped, fenoolid, aniliin ja selle derivaadid, valgud, süsivesikute lahused - monosahhariidid ja disahhariidid.

Vesinikside mõjutab ainete füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Seega muudab molekulide vaheline lisatõmme ainete keemise keeruliseks. Vesiniksidemetega ainete keemistemperatuur tõuseb ebanormaalselt.

Näiteks Reeglina täheldatakse molekulmassi suurenemisega ainete keemistemperatuuri tõusu. Samas mitmetes ainetes H2O-H2S-H2Se-H2Te me ei tähelda keemispunktide lineaarset muutust.

Nimelt kl vee keemistemperatuur on ebatavaliselt kõrge - mitte vähem kui -61 o C, nagu sirgjoon meile näitab, aga palju rohkem, +100 o C. Seda anomaaliat seletatakse veemolekulide vaheliste vesiniksidemete olemasoluga. Seetõttu on tavatingimustes (0-20 o C) vesi vedel faasi oleku järgi.

Ülesanne number 1

Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Vastus: 13

Enamikul juhtudel saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomite aatomeid.

Selle põhjal teeme kindlaks, et ühendis number 1 - Ca(ClO 2) 2 on ioonside, kuna selle valemis võib näha tüüpilise kaltsiummetalli aatomeid ja mittemetallide – hapniku ja kloori – aatomeid.

Siiski pole selles loendis enam ühendeid, mis sisaldavad nii metalli kui ka mittemetalli aatomeid.

Ülesandes näidatud ühendite hulgas on ammooniumkloriid, milles ioonne side on realiseeritud ammooniumi katiooni NH 4 + ja kloriidiooni Cl − vahel.

Ülesanne number 2

Valige pakutud loendist kaks ühendit, mille keemilise sideme tüüp on sama, mis fluori molekulis.

1) hapnik

2) lämmastikoksiid (II)

3) vesinikbromiid

4) naatriumjodiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 15

Fluorimolekul (F 2) koosneb ühe mittemetallist keemilise elemendi kahest aatomist, seetõttu on selles molekulis olev keemiline side kovalentne mittepolaarne.

Kovalentset mittepolaarset sidet saab realiseerida ainult mittemetalli sama keemilise elemendi aatomite vahel.

Pakutud variantidest on kovalentne mittepolaarne side ainult hapnikul ja teemandil. Hapniku molekul on kaheaatomiline, koosneb mittemetalli ühe keemilise elemendi aatomitest. Teemantil on aatomstruktuur ja selle struktuuris on iga süsinikuaatom, mis on mittemetall, seotud 4 teise süsinikuaatomiga.

Lämmastikoksiid (II) on aine, mis koosneb kahe erineva mittemetalli aatomitest moodustatud molekulidest. Kuna erinevate aatomite elektronegatiivsus on alati erinev, nihkub molekulis jagatud elektronepaar elektronegatiivsema elemendi, antud juhul hapniku poole. Seega on NO molekulis olev side kovalentne polaarne.

Vesinikbromiid koosneb ka kaheaatomilistest molekulidest, mis koosnevad vesiniku- ja broomiaatomitest. H-Br sidet moodustav jagatud elektronpaar nihutatakse elektronegatiivsema broomi aatomi poole. Keemiline side HBr molekulis on samuti kovalentne polaarne.

Naatriumjodiid on ioonne aine, mis moodustub metallikatioonist ja jodiidianioonist. Side NaI molekulis tekib elektroni ülekande tõttu 3-st s-naatriumi aatomi orbitaalid (naatriumi aatom muutub katiooniks) kuni alatäidetud 5 lk-joodiaatomi orbitaal (joodiaatom muutub aniooniks). Sellist keemilist sidet nimetatakse ioonseks.

Ülesanne number 3

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulide vahel moodustuvad vesiniksidemed.

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 23

Selgitus:

Vesiniksidemed toimuvad molekulaarse struktuuriga ainetes, milles on kovalentsed sidemed H-O, H-N, H-F. Need. vesinikuaatomi kovalentsed sidemed kolme suurima elektronegatiivsusega keemilise elemendi aatomitega.

Seega on molekulide vahel ilmselgelt vesiniksidemed:

2) alkoholid

3) fenoolid

4) karboksüülhapped

5) ammoniaak

6) primaarsed ja sekundaarsed amiinid

7) vesinikfluoriidhape

Ülesanne number 4

Valige pakutud loendist kaks ioonse keemilise sidemega ühendit.

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4. H2S
• 5. MgO

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 35

Selgitus:

Valdav enamus juhtudest võib järeldada, et ühendis on ioonilist tüüpi side, kuna aine struktuuriüksuste koostis sisaldab samaaegselt nii tüüpilise metalli kui ka mittemetalli aatomeid.

Selle põhjal teeme kindlaks, et ühendis number 3 (NaCl) ja 5 (MgO) on ioonside.

Märge*

Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 +) või selle orgaanilisi analooge - alküülammooniumi RNH 3 +, dialküülammooniumi R 2 NH 2 + katioone. , trialküülammoonium R 3 NH + või tetraalküülammoonium R 4 N + , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side toimub ühendis (CH 3) 4 NCl katiooni (CH 3) 4 + ja kloriidiooni Cl - vahel.

Ülesanne number 5

Valige pakutavast loendist kaks sama tüüpi struktuuriga ainet.

4) lauasool

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 23

Ülesanne number 8

Valige pakutud loendist kaks mittemolekulaarse struktuuriga ainet.

2) hapnik

3) valge fosfor

5) räni

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 45

Ülesanne number 11

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on kaksikside süsiniku ja hapniku aatomite vahel.

3) formaldehüüd

4) äädikhape

5) glütseriin

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 34

Ülesanne number 14

Valige pakutud loendist kaks ioonse sidemega ainet.

1) hapnik

3) süsinikmonooksiid (IV)

4) naatriumkloriid

5) kaltsiumoksiid

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 45

Ülesanne number 15

Valige pakutud loendist kaks ainet, millel on teemandiga sama tüüpi kristallvõre.

1) ränidioksiid SiO 2

2) naatriumoksiid Na 2 O

3) süsinikmonooksiid CO

4) valge fosfor P 4

5) räni Si

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 15

Ülesanne number 20

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on üks kolmikside.

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Vastus: 45

Selgitus:

Õige vastuse leidmiseks joonistame esitatud loetelust ühendite struktuurivalemid:

Seega näeme, et kolmikside eksisteerib lämmastiku ja atsetüleeni molekulides. Need. õiged vastused 45

Ülesanne number 21

Valige pakutud loendist kaks ainet, mille molekulides on kovalentne mittepolaarne side.

Töös valiti keemiliste sidemete teemalised ülesanded.

Pugatšova Jelena Vladimirovna

Arengu kirjeldus

6. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I 2

3) ioonne 4) metalliline

15. Kolm ühist elektronpaari moodustavad molekulis kovalentse sideme

16. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) vesi ja teemant 2) vesinik ja kloor 3) vask ja lämmastik 4) broom ja metaan

19. Vesinikside pole tüüpiline aine pärast

1) fluor 2) kloor 3) broom 4) jood

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Perioodilise süsteemi teise perioodi keemiliste elementide aatomid D.I. Mendelejev moodustab ioonse keemilise sidemega ühendeid koostisega 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ioonne 2) metalliline

43. Ioonse sideme moodustavad 1) H ja S 2) P ja C1 3) Cs ja Br 4) Si ja F

suhtlemisel

1) ioonne 2) metalliline

1) ioonne 2) metalliline

AINE NIMETUS SIDELIIK

1) tsink A) ioonne

2) lämmastik B) metall

62. Matš

SIDEÜHENDUSE TÜÜP

1) ioonne A) H 2

2) metall B) Va

3) kovalentne polaarne B) HF

66. Kõige tugevam keemiline side toimub molekulis 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. Sideme tugevus suureneb seerias 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. Märkige seeria, mida iseloomustab keemilise sideme pikkuse suurenemine

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

Analüüsime 2016. aasta KASUTUSvõimalustest ülesandeid nr 3.

Ülesanded lahendustega.

Ülesanne number 1.

Kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid asuvad seerias:

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

Selgitus: peame leidma rea, milles oleks ainult lihtsad ained, kuna kovalentne mittepolaarne side moodustub ainult sama elemendi aatomite vahel. Õige vastus on 1.

Ülesanne number 2.

Kovalentse polaarse sidemega ained on loetletud järgmistes sarjades:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Selgitus: siit tuleb leida seeria, milles on ainult keerulised ained ja pealegi kõik mittemetallid. Õige vastus on 3.

Ülesanne number 3.

Vesinikside on iseloomulik

1. Alkaanid 2. Areenid 3. Alkoholid 4. Alküünid

Selgitus: Vesinikuiooni ja elektronegatiivse iooni vahel tekib vesinikside. Selline komplekt on loetletud ainult alkoholide jaoks.

Õige vastus on 3.

Ülesanne number 4.

Keemiline side veemolekulide vahel

1. Vesinik

2. Iooniline

3. Kovalentne polaarne

4. Kovalentne mittepolaarne

Selgitus: vees moodustub O- ja H-aatomite vahel kovalentne polaarne side, kuna tegemist on kahe mittemetalliga, kuid veemolekulide vahel tekib vesinikside. Õige vastus on 1.

Ülesanne number 5.

Ainult kovalentsetel sidemetel on mõlemad kaks ainet:

1. CaO ja C3H6

2. NaNO3 ja CO

3. N2 ja K2S

4.CH4 ja SiO2

Selgitus:ühendid peavad koosnema ainult mittemetallidest, s.t. õige vastus on 4.

Ülesanne number 6.

Kovalentse polaarse sidemega aine on

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

Selgitus: Erinevate mittemetallide aatomite vahel moodustub polaarne kovalentne side. Õige vastus on 3.

Ülesanne number 7.

Mittepolaarne kovalentne side on iseloomulik mõlemale ainele:

1. Vesi ja teemant

2. Vesinik ja kloor

3. Vask ja lämmastik

4. Broom ja metaan

Selgitus: mittepolaarne kovalentne side on iseloomulik sama mittemetallilise elemendi aatomite ühendusele. Õige vastus on 2.

Ülesanne number 8.

Milline keemiline side tekib elementide järjekorranumbritega 9 ja 19 aatomite vahel?

1. Iooniline

2. Metall

3. Kovalentne polaarne

4. Kovalentne mittepolaarne

Selgitus: need on elemendid - fluor ja kaalium, st vastavalt mittemetall ja metall, selliste elementide vahel võib tekkida ainult ioonne side. Õige vastus on 1.

Ülesanne number 9.

Ioonse sideme tüübiga aine vastab valemile

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Selgitus: metalli aatomi ja mittemetalli aatomi vahel moodustub ioonne side, st õige vastus on 4.

Ülesanne number 10.

Sama tüüpi keemilistes sidemetes on vesinikkloriid ja

1. Ammoniaak

2. Broom

3. Naatriumkloriid

4. Magneesiumoksiid

Selgitus: Vesinikkloriidil on kovalentne polaarne side, see tähendab, et peame leidma aine, mis koosneb kahest erinevast mittemetallist - see on ammoniaak.

Õige vastus on 1.

Ülesanded iseseisvaks otsustamiseks.

1. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed

1. Vesinikfluoriidhape

2. Klorometaan

3. Dimetüüleeter

4. Etüleen

2. Kovalentse sidemega ühend vastab valemile

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Kovalentse mittepolaarse sidemega ainel on valem

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. Ioonse sidemega aine on

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed

1. Metanool

3. Atsetüleen

4. Metüülformiaat

6. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik mõlemale kahele ainele:

1. Lämmastik ja osoon

2. Vesi ja ammoniaak

3. Vask ja lämmastik

4. Broom ja metaan

7. Ainele on iseloomulik kovalentne polaarne side

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Kovalentse polaarse sidemega aine on

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik mõlemale ainele:

1. Vesinik ja kloor

2. Vesi ja teemant

3. Vask ja lämmastik

4. Broom ja metaan

Selles märkuses kasutati ülesandeid 2016. aasta kogust USE, mida on toimetanud A.A. Kaverina.

A4 Keemiline side.

Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline, vesinik. Kovalentse sideme moodustamise meetodid. Kovalentse sideme omadused: sideme pikkus ja energia. Ioonse sideme teke.

1. valik – 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

2. valik – 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

Valik 3 – 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

4. valik – 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. Ammoniaagis ja baariumkloriidis vastavalt keemiline side

1) ioonne ja kovalentne polaarne

2) kovalentne polaarne ja ioonne

3) kovalentne mittepolaarne ja metalliline

4) kovalentne mittepolaarne ja ioonne

2. Ainult ioonsidemetega ained on loetletud sarjas:

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. Ioonse sidemega ühend tekib vastastikmõjul

1) CH 4 ja O 2 2) SO 3 ja H 2 O 3) C 2 H 6 ja HNO 3 4) NH 3 ja HCl

4. Millises reas on kõigil ainetel kovalentne polaarne side?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. Millisele reale on kirjutatud ainult kovalentse polaarsidemega ainete valemid?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. Kovalentse polaarse sidemega aine on

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. Kovalentse sidemega aine on

1) CaCl2 2) MgS 3) H2S 4) NaBr

9. Kovalentse mittepolaarse sidemega ainel on valem

1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) I 2

10. Mittepolaarse kovalentse sidemega ained on

11. Ühesuguse elektronegatiivsusega aatomite vahel tekib keemiline side

1) ioonne 2) kovalentne polaarne 3) kovalentne mittepolaarne 4) vesinik

12. Kovalentne polaarne side on iseloomulik

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. Keemiline element, mille aatomis on elektronid jaotunud kihtide vahel järgmiselt: 2, 8, 8, 2 moodustab vesinikuga keemilise sideme

1) kovalentne polaarne 2) kovalentne mittepolaarne

3) ioonne 4) metalliline

14. Millise aine molekulis on süsinikuaatomite vaheline side pikim?

1) atsetüleen 2) etaan 3) etaan 4) benseen

15. Kolm ühist elektronpaari moodustavad molekulis kovalentse sideme

1) lämmastik 2) vesiniksulfiid 3) metaan 4) kloor

16. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed

1) dimetüüleeter 2) metanool 3) etüleen 4) etüülatsetaat

17. Sideme polaarsus avaldub molekulis kõige enam

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. Mittepolaarse kovalentse sidemega ained on

1) vesi ja teemant 2) vesinik ja kloor 3) vask ja lämmastik 4) broom ja metaan

19. Vesinikside pole tüüpiline aine pärast

1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) CH3OH

20. Kovalentne polaarne side on iseloomulik mõlemale ainele, mille valemid

1) KI ja H 2 O 2) CO 2 ja K 2 O 3) H 2 S ja Na 2 S 4) CS 2 ja PC1 5

21. Kõige vähem tugev keemiline side molekulis

22. Millise aine molekulis on keemilise sideme pikkus kõige pikem?

1) fluor 2) kloor 3) broom 4) jood

23. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentsed sidemed:

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentne side:

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentne side:

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. Kõigil seerias näidatud ainetel on kovalentsed sidemed:

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh

27. Sidemete polaarsus avaldub kõige enam molekulides

1) vesiniksulfiid 2) kloor 3) fosfiin 4) vesinikkloriid

28. Millise aine molekulis on keemilised sidemed kõige tugevamad?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. Ainetest NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - ioonse sidemega ühendite arv on

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Ainetest (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - kovalentse sidemega ühendite arv on

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. Ainetes, mis on tekkinud identsete aatomite ühendamisel, keemiline side

1) ioonne 2) kovalentne polaarne 3) vesinik 4) kovalentne mittepolaarne

32. Perioodilise süsteemi teise perioodi keemiliste elementide aatomid D.I. Mendelejev moodustab ioonse keemilise sidemega ühendeid koostisega 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. Kovalentse polaarse ja kovalentse mittepolaarse sidemega ühendid on vastavalt 1) vesi ja vesiniksulfiid 2) kaaliumbromiid ja lämmastik 3) ammoniaak ja vesinik 4) hapnik ja metaan

34. Kovalentne mittepolaarne side on iseloomulik 1) veele 2) ammoniaagile 3) lämmastikule 4) metaanile

35. Keemiline side vesinikfluoriidi molekulis

1) kovalentne polaarne 3) ioonne

2) kovalentne mittepolaarne 4) vesinik

36. Valige ainete paar, mille kõik sidemed on kovalentsed:

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. Kaaliumjodiidis, keemiline side

1) kovalentne mittepolaarne 3) metalliline

2) kovalentne polaarne 4) ioonne

38. Süsinikdisulfiid-CS 2 keemilises sidemes

1) ioonne 2) metalliline

3) kovalentne polaarne 4) kovalentne mittepolaarne

39. Ühendis realiseerub kovalentne mittepolaarne side

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. Kovalentse polaarse sidemega aine valem on 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. Seos keemilise sideme ioonse olemusega

1) fosforkloriid 2) kaaliumbromiid 3) lämmastikoksiid (II) 4) baarium

42. Ammoniaagis ja baariumkloriidis vastavalt keemiline side

1) ioonne ja kovalentne polaarne 2) kovalentne polaarne ja ioonne

3) kovalentne mittepolaarne ja metalliline 4) kovalentne mittepolaarne ja ioonne

43. Ioonse sideme moodustavad 1) H ja S 2) P ja C1 3) Cs ja Br 4) Si ja F

44. Mis tüüpi side on H 2 molekulis?

1) ioonne 2) vesinik 3) kovalentne mittepolaarne 4) doonor-aktseptor

45. Kovalentse polaarse sidemega aine on

1) vääveloksiid (IV) 2) hapnik 3) kaltsiumhüdriid 4) teemant

46. ​​Fluori molekulis keemiline side

1) kovalentne polaarne 2) ioonne 3) kovalentne mittepolaarne 4) vesinik

47. Mis seerias on ained, mis on loetletud ainult kovalentse polaarsidemega:

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. Millises reas on kõigil ainetel kovalentne polaarne side?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. Millises reas on loetletud ainult ioonse sidemega ained:

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. Tekib ioonse sidemega ühend suhtlemisel

1) CH 4 ja O 2 2) NH 3 ja HCl 3) C 2 H 6 ja HNO 3 4) SO 3 ja H 2 O

51. 1) etaani 2) benseeni 3) vesiniku 4) etanooli molekulide vahel tekib vesinikside

52. Millisel ainel on vesiniksidemed? 1) vesiniksulfiid 2) jää 3) vesinikbromiid 4) benseen

53. Seerianumbritega 15 ja 53 elementide vahel tekkinud seos

1) ioonne 2) metalliline

3) kovalentne mittepolaarne 4) kovalentne polaarne

54. Seerianumbritega 16 ja 20 elementide vahel tekkinud seos

1) ioonne 2) metalliline

3) kovalentne polaarne 4) vesinik

55. Seerianumbritega 11 ja 17 elementide aatomite vahel tekib side

1) metalliline 2) ioonne 3) kovalentne 4) doonor-aktseptor

56. Molekulide vahel tekivad vesiniksidemed

1) vesinik 2) formaldehüüd 3) äädikhape 4) vesiniksulfiid

57. Millisele reale on kirjutatud ainult kovalentse polaarsidemega ainete valemid?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. Millises aines on nii ioonsed kui ka kovalentsed keemilised sidemed?

1) naatriumkloriid 2) vesinikkloriid 3) naatriumsulfaat 4) fosforhape

59. Keemilisel sidemel molekulis on rohkem väljendunud ioonne iseloom.

1) liitiumbromiid 2) vaskkloriid 3) kaltsiumkarbiid 4) kaaliumfluoriid

60. Millises aines on kõik keemilised sidemed – kovalentsed mittepolaarsed?

1) Teemant 2) Süsinikoksiid (IV) 3) Kuld 4) Metaan

61. Loo vastavus aine ja selle aine aatomite sideme tüübi vahel.

AINE NIMETUS SIDELIIK

1) tsink A) ioonne

2) lämmastik B) metall

3) ammoniaak B) kovalentne polaarne

4) kaltsiumkloriid D) kovalentne mittepolaarne

62. Matš

SIDEÜHENDUSE TÜÜP

1) ioonne A) H 2

2) metall B) Va

3) kovalentne polaarne B) HF

4) kovalentne mittepolaarne D) BaF 2

63. Millises ühendis tekib aatomitevaheline kovalentne side doonor-aktseptor mehhanismi abil? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. Märkige molekul, mille sidumisenergia on suurim: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. Märkige molekul, milles keemiline side on tugevaim: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI