Reaktsioonide läbiviimine, mis kinnitavad anorgaaniliste ainete kvalitatiivset koostist. Mittemetallide ja nende ühendite omadused Kinnitage reaktsioonid, mis kinnitavad väävelhappe kvalitatiivset koostist

Tund - Praktiline töö nr 4 (9. klass)

Tunni tüüp: õppetund- harjutadakasutades info- ja kommunikatsioonitehnoloogiaid.

Teema: Lahendus eksperimentaalsed ülesanded teemal: “Hapniku alarühm”.

Tunni eesmärgid:

I . UUD moodustumine

1. Isiklik UUD - enesemääramise võimalus praktilises töös intellektuaalsetest võimalustest lähtuvalt (korraldaja võtab lehe, hinnates oma võimeid ja võimeid).

2. Regulatiivne juhtimiskontroll – eesmärgi seadmine, tegevuste planeerimine ja korraldamine, prognoosimine, kontroll, korrigeerimine, hindamine.

3. Kognitiivne UUD - uurimistegevused (teadmiste rakendamine in konkreetne olukord, eksperimentaalsete probleemide lahendamine hariduse komponendina loogiline mõtlemine)

4 Kommunikatiivne UUD – töö organiseerimine ja planeerimine grupis, läbirääkimis- ja leidmisoskus ühine otsus, inimestevaheliste suhete loomine.

II. Kasutades teadmisi kvalitatiivsete reaktsioonide kohta ioonidele, õppige eksperimentaalselt ära tundma keemilised ained;

III. Arendada kognitiivne tegevusõpilased katse ajal;

IV. Kasvatage puhtust ettevaatlik suhtumine keemiliste reaktiivide kasutamisel;

V. Tugevdada virtuaallaboriga töötamise oskusi.

Tundide ajal

Org moment.

Tere kutid. Täna on meie tunnis külalised meie piirkonna koolide keemiaõpetajad. Pöörake ümber ja tervitage neid. Hämmastav. Võta istet. Loodan, et kõik on tunniks ette valmistanud vihikud, pastakad ja pliiatsid. Alustame siis.

Motivatsioon:: lisage fraasile sõna

KEEMILISED

Pöörake tähelepanu tahvlile. Kirjutasin ainult ühe sõna “KEEMILINE”, lisan sõnu fraaside moodustamiseks (EKSperimendid, REAKTSIOONID, NÄHTUSED, PROTSESSID jne)

Ütle mulle, kas on midagi, mis võib kõiki neid fraase ühendada? (Praktiline töö).

Õige. Ja täna tunnis esineme praktiline töö. Töötame, nagu ikka, rühmades. Avage märkmikud, kirjutage üles töö "Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine teemal "Hapniku alarühm" kuupäev ja teema.

Kodus valmistusite tänaseks tunniks, vaatasite oma õpikute lk 146-147 probleeme ja mõtlesite eesmärgi peale. Kuidas see teie arvates kõlama peaks?

rakendada teema „Hapniku alarühm“ õppimisest saadud teadmisi eksperimentaalses ülesannete lahendamises;

tugevdada keemilise katse läbiviimise oskusi.

Olgu, paneme töö eesmärgi märkmikusse kirja.

Mida on vaja selleks, et töö oleks edukas ja ilma tervisemõjudeta?

Järgida ohutusnõudeid ja rühmades töötamise reegleid.

Kordame T.B. reegleid. (kordame tabeli järgi, kus on jäänud ainult pildid)

RÜHMADES TÖÖ REEGLID:

Kõigi ohutuseeskirjade järgimine

Ole vait, ära sega teisi, nemadki töötavad

Rääkige oma mõtteid, ärge kritiseerige teisi

Oskab pidada läbirääkimisi ja leida ühine lahendus.

Laudadel on kaust tööde teostamise juhistega. (20 minutit)

Rollide jagamine

A) korraldaja (töötab juhendkaardiga, uurib välja, mida teha, annab tegijale juhiseid)

B) esineja - praktik (viib läbi reaktsioone)

B) kontrolör-analüütik (analüüsib tähelepanekuid ja korrigeerib korraldaja tööd)

Esimese ülesande (ülesanne nr 4 lk 147) lahendame virtuaallabori abil. Kutsun siia igast rühmast ühe inimese. Poisid, määrake kiiresti rollid. Kas olete otsustanud? Alusta. Tuletan rühmade poistele meelde aruandlustabeli koostamist.

Aitäh. Võite maha istuda ja jätkata tööd oma rühmades, kuid erinevates rollides.

Järeldus : Millise järelduse tegite oma töö tulemuste põhjal? Parandame ära.

Poisid, meie õppetund hakkab lõppema. Mida saate öelda tänase töö kohta?

- Ma olin kõige edukam......

- Ma võin ennast kiita......

- Ma võin oma klassikaaslasi kiita.....

- Ma olin üllatunud......

- Minu arvates ei olnud see võimalik…, sest…….

- Tulevikus võtan arvesse ……….

Olgu, nüüd

Kõik viivad kandikud ja vihikud õpetaja näidislaua juurde ja teevad korda töökoht

Lõpuosa.

Täname kõiki teie töö eest,Tulemusi saate teada järgmises õppetükis. Kodus korrake õhu koostist ja mõelge järgmisele ülesandele.

KODUNE KOGEMUS

Kavandatud materjalidest: 50 ml, 9% äädikhapet, 1 spl.NaHCO 3 (c ood), 100 ml. H2O, 1 spl. lusikatäis pesuainet, peedimahla, soolatainast või plastiliini. pakkuda juhiseid selle läbiviimiseks keemiatöö kogemus, mis võib teenida visuaalne abi 6. klassis geograafiatunnis

Väävelhappe kvalitatiivse koostise kinnitamiseks viige läbi reaktsioonid. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Asetage katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja valage sinna umbes 1 ml lahjendatud väävelhapet. Mida sa jälgid? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja kaaluge redoksprotsesse.

Valage naatriumsulfiidi lahus kahte katseklaasi. Valage ühte neist kloorivett ja teise broomivett. Mida sa jälgid? Selgitage oma tähelepanekuid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarses ja ioonilises vormis.

Kloor ja broomvesi on oksüdeerivad ained, nii et mõlemas katseklaasis oksüdeerub sulfiid väävliks.

Lahused muutuvad värvituks.

Teile on antud kolm katseklaasi lahustega. Määrake, milline neist sisaldab vesinikkloriidhapet, väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarses ja ioonilises vormis.

Tehke kindlaks, kas lauasool sisaldab sulfaate. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Kasutades iseloomulikud reaktsioonid Tehke kindlaks, kas teile antav sool on sulfaat, jodiid või kloriid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarses ja ioonilises vormis.

Alustades vask(II)oksiidist, saada vask(II)sulfaadi lahus ja isoleerida sellest kristalliline vasksulfaat. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarses ja ioonilises vormis.

Sektsioonid: Keemia

Tunni formaat: praktiline töö.

Tunni eesmärgid:

• Hariduslik:

Korrata ja kinnistada praktilisi oskusi keemiliste katsete tegemisel, reaktiivide käsitsemisel ja ohutuseeskirjade järgimisel;
- õppida valima tööks vajalikke reaktiive, eeldama vaadeldavaid nähtusi ja tegema järeldusi;
- kinnistada oskusi ioonivahetusreaktsioonide võrrandite koostamisel, dissotsiatsioonivõrrandite, täis- ja lühendatud ioonvõrrandite koostamisel.

• Arenguline:
jätkata eneseharimisoskuste arendamist - tööd õppevahendite ja lisakirjandusega.

• Hariduslik:

Jätkata ideoloogiliste kontseptsioonide kujundamist looduse tunnetavuse, ainete koostise, struktuuri ja omaduste põhjus-tagajärg seose kohta;
- õpilased peavad oskama hoolikalt töötada ja teadlikult järgima kehtestatud reegleid (näiteks ohutusnõudeid).

Varustus: koodfilmidega graafikaprojektor, lahustuvustabel, TV, programmeeritud õppevahend, tabelid tööaruande täitmiseks ja viitetabelid ( Lisa 1), riiulid katseklaasidega, kandikud, jäätmepudelid, liivakellad, indikaatorid - fenoolftaleiin ja lakmus, baariumkloriidi, raud(II)sulfaadi, naatriumkarbonaadi, väävelhappe, hõbenitraadi, punase veresoola, naatriumhüdroksiidi, kaltsiumkloriidi lahused, vask(II)sulfaat, kaltsiumhüdroksiid, vesinikkloriidhape. Ainete äratundmise ülesannete lahendamiseks antakse õpilastele nummerdatud pudelites väävelhappe, kaltsiumhüdroksiidi ja kaltsiumkloriidi lahused.

Tunni struktuur:

• Aja organiseerimine. 1 min.
• Motivatsioon. 1 min.
• Katioonide ja anioonide määramise meetodite kordamine lahustes. 2 minutit.
• Teade katsete tegemise ja töö hindamise protseduurist. 2 minutit.
• Meeldetuletus programmeeritud struktuuri kohta metoodiline käsiraamat. 1 min.
• Ülesannete täitmine programmeeritud õppevahendi abil. 35 min.
• Kokkuvõtteid tehes. 3 min.

Tundide ajal

Motivatsioon. Ainete äratundmisele ja nende koostise tõestamisele on pühendatud terve teadus - analüütiline keemia. See annab tööd rohkem inimestele kui keemiatootmine.

Kordamine. Meenutagem katioonide ja anioonide määramise meetodeid lahustes (võite kasutada kaasasolevaid võrdlusmaterjale):

• leekvärvimine (ainus viis naatriumi tuvastamiseks). Õpetaja näitab katkendit videofilmist;
• sadestumisreaktsioonid (tekib vähe ja lahustumatuid aineid - valged või värvilised sademed);
• värvireaktsioonid - tavaliselt indikaatorite värvuse muutus happelistes ja aluselistes lahustes;
• reaktsioonid, mille käigus eralduvad gaasid, näiteks süsinikdioksiid. Õpetaja viib läbi näidiskatseid.

Töö teostamise järjekord.

Peate iseseisvalt läbima 4 katset. Igaüks esimesest kolmest võtab aega 7 minutit. Kui vajaminev aeg on pikem, ei tohi kolmandat katset teha. Kasutage aja kontrollimiseks liivakella. Tunni lõpus annad õpetajale ainetuvastuse ülesande (katse 4) vastuse kahe täidetud tabeli kujul. Tunni lõpus saab kaks hinnet: kontrollkatse sooritamise ja kogu töö sooritamise eest.

Töötamise järjekord programmeeritud juhend(Tabel 1). Loed esimese ülesande, mis on trükitud ülaservas oleva õpiku vasakpoolsele lehele, ja kirjutad sellele lehele üles puuduv sõna, sõnastatud vastuse, reaktsioonivõrrandi. Levi parema lehe vasakus servas, mis on eraldatud vertikaalse joonega, on toodud vajalikud selgitused ja joonised, mis aitavad õige vastuseni jõuda. Pärast ülesande täitmist keera lehekülge ja leia järgmise laiuse paremast servast vastus ja sobita üleskirjutu õige, sama numbri all trükitud vastusega.

Kui olete saanud kinnituse, et teie vastus on õige, võite liikuda järgmise ülesande juurde, mis trükitakse järgmise leviala vasaku lehe ülaossa ja on nummerdatud ühe võrra rohkem kui eelmine.

Enne katsete läbiviimist lugege läbi ohutusnõuded.

Ohutusnõuded:

• Aineid ei tohi käega puudutada ega maitset ja lõhna testida.
• Ärge segage aineid, mida te ei tunne, kui teie õpetaja pole juhendanud.
• Katsete tegemisel kasutage aineid väikestes annustes.
• Käsitsege happeid ja leeliseid ettevaatlikult.
• Kui lahused puutuvad kokku käte või riietega, peske need kohe maha suur summa vesi.
• Pärast tööd peske käsi seebiga.
• Kasutage ainult puhtaid laboriklaasi.
• Ärge tühjendage järelejäänud aineid ega valage neid tagasi puhaste ainetega anumasse.

Olen tutvunud ohutuseeskirjadega (a) …………………… (allkiri)

Tabel 1

Programmeeritud abi

Kasutusjuhendi vasakpoolne leht	Kasutusjuhendi parempoolne lehekülg
Harjutus	Ülesande selgitus	Vastus
Kogemus 1 Kinnitage baariumkloriidi kvaliteetne koostis 1. B vesilahus baariumkloriid dissotsieerub ioonideks BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Seetõttu on vajalik kasutada kvalitatiivsed reaktsioonid tõestada katioonide olemasolu lahuses……. ja anioonid......
2 . Vastavalt tabelile 2 ( Lisa 1) valige sobivad reaktiivid Baariumikatioonide reaktiiv on ...... - anioon, ...... Kloriidi reaktiiv - anioonid on katioonid......		1 . Cl – (kloriidi anioonid)
3 . Reaktsiooni läbiviimiseks valage kaks alglahuse proovi, igaüks mahuga 0,5 ml, kahte katseklaasi 4. Lisage esimesse katseklaasi värvitu läbipaistev väävelhappe lahus......, mis sisaldab sulfaadi anioone BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Võrrandite kontrollimine koefitsientide summa järgi: molekulaarvõrrandis...... täis iooniline võrrand …… vähendatud ioonvõrrandis……		2 . sulfaat -, SO 4 2- hõbe, Ag+
5 . Lisage teise katseklaasi hõbenitraadi lahus......, mis sisaldab hõbekatioone Reaktsiooni tulemusena moodustub sade BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Koefitsientide summa: molekulaarvõrrandis...... täielikus ioonvõrrandis…… vähendatud ioonvõrrandis……		4 .
Järeldus Sadestamisreaktsioonide abil tõestasime, et baariumkloriidi lahus sisaldab katioone ...... ja anioone ......, kinnitades sellega antud soola koostist		5 . valge kohupiim
Kogemus 2 Kinnitage raud(II)sulfaadi kvaliteetne koostis FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Seetõttu on vajalik kvalitatiivsete reaktsioonide abil tõestada katioonide...... ja anioonide...... olemasolu lahuses.
2 . Vastavalt tabelitele 2 ja 3 ( Lisa 1) valige sobivad reaktiivid Kahekordse laenguga raudkatioonide reaktiiv on leeliselahus, mis sisaldab ...... - anioone või punase vere soola lahus ...... Sulfaadi anioonide reaktiiv on baariumi katioonid......		1 . SO 4 2-, sulfaadi anioonid
3 . Reaktsiooni läbiviimiseks valage kolm alglahuse proovi, igaüks mahuga 0,5 ml, kolme katseklaasi 4. Lisage esimesse katseklaasi naatriumhüdroksiidi lahus Reaktsiooni tulemusena tekib sade……värv FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH-, hüdroksiid-
5 . Lisage teise katseklaasi punase veresoola K 3 lahus Reaktsiooni tulemusena tekib sade……värv 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Ülaltoodud võrrandites olevate koefitsientide summad on vastavalt võrdsed ……, ……, …… (Tehes proovitöö viima läbi ainult ühe kvalitatiivse reaktsiooni iga määratud iooni kohta)		4 . rohekas
6 . Lisage kolmandasse katseklaasi baariumkloriidi lahus...... Reaktsiooni tulemusena tekib sade……värv FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Ülaltoodud võrrandites olevate koefitsientide summad on vastavalt ……, ……, ……		5 .
Järeldus Sadestamisreaktsioonide abil tõestasime, et raud(II)sulfaat sisaldab katiooni ...... ja aniooni ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Kogemus 3 Kinnitage naatriumkarbonaadi kvaliteetne koostis 1. Vesilahuses dissotsieerub see sool ioonideks Na 2 CO 3 = …… + …… Seetõttu on vajalik kvalitatiivsete reaktsioonide abil tõestada katioonide ...... ja CO 3 2- (...... - anioonide) olemasolu lahuses
2 . Vastavalt tabelitele 1 ja 2 ( Lisa 1) valige sobivad kvalitatiivsed reaktsioonid Naatrium määratakse gaasipõleti värvitu leegi värvi järgi (töö käigus katset ei tehta). Karbonaatanioonide reagendiks on katioonid...... ja katioone sisaldavad happelahused......		1 . Na + ja (karbonaatanioonid)
3 . Kvalitatiivsete reaktsioonide läbiviimiseks karbonaadiioonidega valage kahte katseklaasi alglahuse proovid mahuga igaüks 0,5 ml 4. Lisage esimesse katseklaasi kaltsiumkloriidi...... (või kaltsiumhüdroksiidi......) lahus, mis sisaldab katioone...... Tekib valge sade, mis lahustub vesinikkloriidhappe lisamisel...... (samal ajal tekivad katseklaasi läbipaistva värvitu gaasi mullid) Kui tekib sade, tekib reaktsioon Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Võrrandis olevate koefitsientide summa on vastavalt ……, ……, …….		2 .
5 . Lisage teise katseklaasi vesinikkloriidhappe lahus...... Eraldub lõhnatu gaas, mis muudab lubjavee häguseks (tõendid CO2 eraldumise kohta: niisutage klaasi kaltsiumhüdroksiidi lahusega ja hoidke katseklaasi kohal häguseks) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Koefitsientide summad ……, ……, ……		4 . CaCl2 või Ca(OH)2 Ca 2+ (kaltsium) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Järeldus Kasutades sadestumisreaktsioone ja gaasi eraldumise reaktsioone, oleme tõestanud, et naatriumkarbonaadi lahus sisaldab …… – anioonid CO 3 2-		5.
Kogemus 4.(Aine tuvastamise ülesanne) Tuvastage iseloomulike reaktsioonide abil ära kolmes nummerdatud pudelis olevad väävelhappe, kaltsiumhüdroksiidi ja kaltsiumkloriidi lahused (Tuvastamine tähendab katseliselt kindlaks teha, mis aine igas pudelis on) 1. Antud lahustes leitud ained kuuluvad vastavalt klassidesse ......, ....... ja ...... ning on (tugevad / nõrgad) ...... elektrolüüdid Vesilahuses dissotsieeruvad need ained ioonideks H 2SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Seetõttu on vajalik kvalitatiivsete reaktsioonide abil tõestada järgmiste katioonide olemasolu lahuses: H +, Ca 2+ ja anioonid: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Vastavalt tabelitele 2 ja 3 ( Lisa 1) valige sobivad reaktiivid Määratud ioon: Reaktiiv: vesinikkatioon H+…… kaltsiumkatioon Ca 2+…… hüdroksiid - anioon OH - …… sulfaat-anioon SO 4 2- …… kloriid - anioon Cl - ……		1 . alus - (leelised) tugev
3 . Reaktsioonide läbiviimiseks valage 0,5 ml igast kolmest proovist kolme puhtasse katseklaasi Valige lahustuvuse tabeli abil reaktiivide lisamise järjekord, et ühes katses saaksite moodustada sademe ainult ühes katseklaasis: 5…… (võib-olla puudub kogemus)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus või fenoolftaleiin
4 . Lisage reaktiiv nr 1 kolmesse proovikatsutisse. Kirjutage oma tähelepanekud töölehel 2 5. Lisage reagent nr 2 kolmele uude proovituubi. Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse 2. Kui olete reaktiive 1 ja 2 kasutades kindlaks teinud mõne proovi kvalitatiivse koostise, saate selle kirjutada tabeli allosas olevale vastavale reale. Selle prooviga rohkem katseid ei tehta. 6. Lisage ülejäänud proovidele reaktiiv #3. Pange tähele oma tähelepanekuid Analoogia põhjal jätkake tööd reaktiividega nr 4 ja nr 5		3 . 1 või 2 - BaCl2 2 või 1 - lakmuspaber 3, 4, 5 – teie valikud
7 . Täitke tabelid 2 ja 3 ning esitage kontrollimiseks

Kodutöö. Lisaks 4. katse töölehe lühendatud ioonvõrranditele kirjutage märkmikusse molekulaar- ja täisioonvõrrandid.

tabel 2

Tunnustusülesande lahendamise tulemused

Tabel 3

Aruanne äratundmisülesande täitmise kohta (katse 4)

Praktiline töö nr 4
Eksperimentaalsed ülesanded teemal “Hapniku alarühm”

Probleem 1

Väävelhappe kvalitatiivse koostise kinnitamiseks viige läbi reaktsioonid. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Probleem 2

Asetage katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja valage sinna umbes 1 ml lahjendatud väävelhapet. Mida sa jälgid? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja kaaluge redoksprotsesse.

Probleem 3

Valage kahte katseklaasi 1-2 ml naatriumsulfiidi lahust. Valage ühte neist sama palju kloorivett ja teise broomivett. Mida sa jälgid? Selgitage oma tähelepanekuid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Probleem 4

Teile antakse kolm katseklaasi lahustega. Määrake, milline neist sisaldab vesinikkloriidhapet, väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Probleem 5

Tehke kindlaks, kas lauasool sisaldab sulfaate. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Probleem 6

Tehke iseloomulike reaktsioonide abil kindlaks, kas teile antud sool on sulfaat, jodiid või kloriid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Probleem 7

Alustades vask(II)oksiidist, saada vask(II)sulfaadi lahus ja isoleerida sellest kristalliline vasksulfaat. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Probleem 8

Teile antakse kolm katseklaasi naatriumsulfaadi, sulfiti ja naatriumsulfiidi lahustega. Kasutades ainult ühte reaktiivi, määrake, milline katseklaas sisaldab iga ainet. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Praktiline töö nr 5
Katseülesanded teemal “Lämmastiku ja süsiniku alarühmad”

Probleem 1

Viige läbi reaktsioonid, mille abil saate tõestada, et teile suletud mahutis antud aine on:

a) ammooniumkloriid;
b) naatriumkarbonaat;
c) ammooniumnitraat;
d) ammoniaak;
e) kaltsiumkarbonaat;
e) naatriumsilikaat.

Probleem 2

Tõestage eksperimentaalselt, et ammooniumsulfaati ja ammooniumnitraati ei saa enne nende väetiste mulda kandmist segada lubjaga, ja selgitage, miks. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Probleem 3

Tõesta katseliselt, et:

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

Probleem 4

Hankige ammoniaaki järgmistest sooladest:

a) ammooniumkloriid;
b) ammooniumsulfaat;
c) ammooniumnitraat.

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

Probleem 5

Viige läbi reaktsioonid, mida väljendatakse lühendatud ioonvõrranditega:

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

Sulle antakse neljas katseklaasis kristalsed ained: naatriumsulfaat, tsinkkloriid, kaaliumkarbonaat, naatriumsilikaat. Määrake, milline katseklaas sisaldab iga ainet. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Praktiline töö nr 6
Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine

valik 1

Kogemus 1.
Vesiniku tootmine, kogumine ja tunnustamine

Pange gaaside kogumise seade kokku ja kontrollige lekkeid. Asetage katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja valage sinna 1-2 ml soolhapet. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga (vt joonis 76) ja asetage katseklaasi otsa teine ​​katseklaas. Oodake veidi, kuni katseklaas täitub vabanenud gaasiga.

Eemaldage katseklaas gaasi väljalasketorust ja ilma seda ümber pööramata, kallutage seda kergelt, viige see koos auguga põleva alkoholilambi juurde. Kui katseklaasis on puhast vesinikku, siis kostab tuim plõks, “haukumise” korral kogutakse vesinik õhuga segusse, st katseklaasi kogutakse “plahvatusohtlik gaas”.

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui tsink reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda, kasutades kõiki uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni tunnuseid.
2. Kirjelda füüsikalised omadused vesinik, mida katse ajal vahetult jälgiti.
3. Kirjeldage, kuidas vesinikku ära tunda.

Kogemus 2.
Ammoniaagi tootmine, kogumine ja tunnustamine

Pange seade kokku, nagu näidatud joonisel 168, ja kontrollige lekkeid.

Riis. 168.
Ammoniaagi tootmine ja kogumine õhu väljatõrjumise meetodil

Ainete põletamiseks valage portselantopsi üks lusikatäis ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi. Segage segu klaaspulgaga ja valage kuiva katseklaasi. Sulgege see korgiga ja kinnitage see statiivi jalga (pöörake tähelepanu katseklaasi kaldele augu suhtes!). Asetage kuiv ammoniaagi kogumistoru gaasi väljalasketorule.

Esmalt soojendage kogu katseklaasi ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi seguga 2-3 leegiliigutusega ja seejärel soojendage ainult kohas, kus segu asub.

Ammoniaagi tuvastamiseks tuua märg fenoolftaleiinpaber tagurpidi keeratud katseklaasi avasse.

Lõpetage segu kuumutamine. Eemaldage gaasi väljalasketorust katseklaas, millesse kogutakse ammoniaaki. Katke gaasi väljalasketoru ots koheselt märja vatitükiga.

Sulgege eemaldatud katseklaasi ava kohe pöidlaga, kastke katseklaas auguga allapoole veenõusse ja vabastage katseklaasi ava. Mida sa jälgid? Miks vesi katseklaasis tõusis? Sulgege katseklaasi auk sõrmega vee all ja eemaldage see anumast. Pöörake katseklaas ümber ja lisage 2-3 tilka fenoolftaleiini lahust. Mida sa jälgid?

Sarnane reaktsioon viiakse läbi kuumutamisel leelise ja ammooniumsoola lahuste vahel. Kandke katseklaasi avausele märg indikaatorpaber. Mida sa jälgid?

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui ammooniumkloriid ja kaltsiumhüdroksiid reageerivad? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda, kasutades kõiki uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni tunnuseid.
2. Kirjeldage ammoniaagi füüsikalisi omadusi, mida katseliselt otseselt jälgitakse.
3. Kirjeldage vähemalt kahte võimalust ammoniaagi äratundmiseks.

2. variant

Kogemus 1.
Hapniku hankimine, kogumine ja äratundmine

Pange seade kokku, nagu näidatud joonisel 109, ja kontrollige lekkeid. Täitke katseklaas ligikaudu 1/4 mahust kaaliumpermanganaadi KMnO4-ga, asetage katseklaasi avasse lahtine vatitull. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga. Kinnitage katseklaas statiivi jalga nii, et gaasi väljalasketoru ots ulatuks peaaegu hapnikukogumisanuma põhjani.

Esmalt soojendage kogu katseklaasi KMnO4-ga 2-3 leegiliigutusega ja seejärel soojendage ainult kohas, kus aine asub.

Kontrollige hapniku olemasolu anumas hõõguva kiluga.

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub kaaliumpermanganaati kuumutamisel? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda, kasutades kõiki uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni tunnuseid.
2. Mõelge registreeritud reaktsioonile oksüdatsiooni-redutseerimisprotsesside seisukohast.
3. Kirjeldage hapniku füüsikalisi omadusi, mida katses otseselt jälgitakse.
4. Kirjeldage, kuidas te hapniku ära tundsite.

Kogemus 2.
Süsinikmonooksiidi tootmine, kogumine ja tunnustamine (IV)

Asetage katseklaasi mitu kriiti või marmorit ja lisage 1-2 ml lahjendatud soolhapet. Sulgege toru kiiresti korgi ja gaasi väljalasketoruga. Asetage katseklaasi ots teise katseklaasi, kus on 2–3 ml lubjavett.

Jälgige mõni minut, kuidas lubjavee läbivad gaasimullid.

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui kriit või marmor reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda, kasutades kõiki uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni tunnuseid.
2. Vaatleme läbiviidud reaktsiooni elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria valguses.
3. Kirjeldage süsinik(IV)monooksiidi füüsikalisi omadusi, mida katseliselt vahetult jälgitakse.
4. Kirjeldage, kuidas te vingugaasi (IV) ära tundsite.