Flüor molekulunda ən az güclü kimyəvi bağ. Kimyəvi bağ. Kimyəvi bağın növləri Flüor atomları arasında əmələ gələn kimyəvi bağ
Mövzular Kodifikatordan istifadə edin: Kovalent kimyəvi bağ, onun növləri və əmələ gəlmə mexanizmləri. Xüsusiyyətlər kovalent bağ(qütblük və əlaqə enerjisi). İon bağı. Metal birləşmə. hidrogen bağı
Molekulyar kimyəvi bağlar
Əvvəlcə molekullardakı hissəciklər arasında yaranan bağları nəzərdən keçirək. Belə əlaqələr deyilir molekuldaxili.
kimyəvi bağ atomlar arasında kimyəvi elementlər elektrostatik təbiətə malikdir və hesabına formalaşır xarici (valentlik) elektronların qarşılıqlı təsiri, az və ya çox dərəcədə müsbət yüklü nüvələr tərəfindən tutulur bağlı atomlar.
Burada əsas anlayışdır ELEKTRONƏCİLLİK. Tipi təyin edən odur kimyəvi bağ atomlar arasında və bu bağın xüsusiyyətləri.
bir atomun cəlb etmək (tutma) qabiliyyətidir xarici(valentlik) elektronlar. Elektromənfilik xarici elektronların nüvəyə cəlb edilməsi dərəcəsi ilə müəyyən edilir və əsasən atomun radiusundan və nüvənin yükündən asılıdır.
Elektroneqativliyi birmənalı müəyyən etmək çətindir. L.Paulinq nisbi elektronmənfilik cədvəlini tərtib etmişdir (iki atomlu molekulların əlaqə enerjiləri əsasında). Ən elektronmənfi elementdir flüor məna ilə 4 .
Qeyd etmək vacibdir ki, müxtəlif mənbələrdə siz müxtəlif miqyasları və elektronmənfilik dəyərlərinin cədvəllərini tapa bilərsiniz. Bu, qorxmamalıdır, çünki kimyəvi bir əlaqənin meydana gəlməsi rol oynayır atomlardır və istənilən sistemdə təxminən eynidir.
A:B kimyəvi bağındakı atomlardan biri elektronları daha güclü cəlb edərsə, elektron cütü ona doğru sürüşür. Daha çox elektronmənfilik fərqi atomlar, elektron cütü bir o qədər çox yerdəyişmə olur.
Qarşılıqlı təsir göstərən atomların elektronmənfilik dəyərləri bərabər və ya təxminən bərabər olarsa: EO(A)≈EO(V), onda ortaq elektron cütü atomların heç birinə yerdəyişmir: A: B. Belə bir əlaqə deyilir kovalent qeyri-polyar.
Qarşılıqlı təsir göstərən atomların elektronmənfiliyi fərqlidirsə, lakin çox deyilsə (elektronmənfilik fərqi təxminən 0,4 ilə 2 arasındadır: 0,4<ΔЭО<2 ), sonra elektron cütü atomlardan birinə keçir. Belə bir əlaqə deyilir kovalent qütb .
Qarşılıqlı təsir göstərən atomların elektronmənfiliyi əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənirsə (elektronmənfilik fərqi 2-dən çoxdur: ΔEO>2), onda elektronlardan biri əmələ gəlməsi ilə demək olar ki, tamamilə başqa bir atoma keçir ionları. Belə bir əlaqə deyilir ion.
Kimyəvi bağların əsas növləri - kovalent, ion və metaləlaqələri. Onları daha ətraflı nəzərdən keçirək.
kovalent kimyəvi bağ
kovalent bağ – kimyəvi bağdır tərəfindən formalaşdırılıb ümumi elektron cütünün əmələ gəlməsi A:B . Bu vəziyyətdə iki atom üst-üstə düşmək atom orbitalları. Kovalent bağ elektronmənfilikdə kiçik fərq olan atomların qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir (bir qayda olaraq, iki qeyri-metal arasında) və ya bir elementin atomları.
Kovalent rabitələrin əsas xassələri
- oriyentasiya,
- doyma qabiliyyəti,
- polarite,
- qütbləşmə qabiliyyəti.
Bu bağ xassələri maddələrin kimyəvi və fiziki xassələrinə təsir göstərir.
Ünsiyyət istiqaməti maddələrin kimyəvi quruluşunu və formasını xarakterizə edir. İki bağ arasındakı bucaqlara bağ bucaqları deyilir. Məsələn, su molekulunda H-O-H əlaqə bucağı 104,45 o, buna görə də su molekulu qütbdür, metan molekulunda isə H-C-H əlaqə bucağı 108 o 28 ′-dir.
Doyma qabiliyyəti atomların məhdud sayda kovalent kimyəvi bağlar yaratmaq qabiliyyətidir. Bir atomun yarada biləcəyi bağların sayı deyilir.
Polarite bağlar müxtəlif elektronmənfiliyi olan iki atom arasında elektron sıxlığının qeyri-bərabər paylanması səbəbindən yaranır. Kovalent bağlar qütblü və qütbsüz bölünür.
Qütbləşmə qabiliyyəti əlaqələrdir bağ elektronlarının xarici elektrik sahəsi ilə yerdəyişmə qabiliyyəti(xüsusilə, başqa bir hissəciyin elektrik sahəsi). Qütbləşmə qabiliyyəti elektronların hərəkətliliyindən asılıdır. Elektron nüvədən nə qədər uzaq olarsa, bir o qədər mobildir və buna uyğun olaraq molekul daha qütbləşə bilir.
Kovalent qeyri-polyar kimyəvi bağ
2 növ kovalent bağ var - Qütb və QEYRİ QÜTBƏLİ .
Misal . Hidrogen molekulunun H 2 quruluşunu nəzərdən keçirək. Hər bir hidrogen atomu xarici enerji səviyyəsində 1 qoşalaşmamış elektron daşıyır. Bir atomu göstərmək üçün biz Lyuis strukturundan istifadə edirik - bu, elektronlar nöqtələrlə işarələndikdə atomun xarici enerji səviyyəsinin quruluşunun diaqramıdır. Lyuis nöqtəsi strukturu modelləri ikinci dövrün elementləri ilə işləyərkən yaxşı kömək edir.
H. + . H=H:H
Beləliklə, hidrogen molekulunun bir ümumi elektron cütü və bir H-H kimyəvi bağı var. Bu elektron cütü hidrogen atomlarının heç birinə yerdəyişməmişdir, çünki hidrogen atomlarının elektronmənfiliyi eynidir. Belə bir əlaqə deyilir kovalent qeyri-polyar .
Kovalent qeyri-qütblü (simmetrik) bağ - bu, bərabər elektronmənfiliyə malik atomlar tərəfindən (bir qayda olaraq, eyni qeyri-metallar) və buna görə də atomların nüvələri arasında elektron sıxlığının vahid paylanması ilə əmələ gələn kovalent bir bağdır.
Qeyri-qütblü rabitələrin dipol momenti 0-dır.
Nümunələr: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 .
Kovalent qütb kimyəvi bağ
kovalent qütb bağı arasında yaranan kovalent bağdır müxtəlif elektronmənfiliyi olan atomlar (adətən, müxtəlif qeyri-metallar) və xarakterizə olunur yerdəyişməümumi elektron cütü daha elektronmənfi atoma (qütbləşmə).
Elektron sıxlığı daha çox elektronmənfi atoma keçir - buna görə də onun üzərində qismən mənfi yük (δ-), daha az elektronmənfi atomda (δ+, delta +) qismən müsbət yük yaranır.
Atomların elektronmənfiliyindəki fərq nə qədər çox olarsa, bir o qədər yüksəkdir polariteəlaqələr və daha çox dipol momenti . Qonşu molekullar və işarəsi əks yüklər arasında əlavə cəlbedici qüvvələr hərəkət edir ki, bu da artan gücəlaqələri.
Bağ polaritesi birləşmələrin fiziki və kimyəvi xassələrinə təsir göstərir. Reaksiya mexanizmləri və hətta qonşu bağların reaktivliyi bağın polaritesindən asılıdır. Bağın polaritesi çox vaxt müəyyən edir molekulun polaritesi və beləliklə, qaynama və ərimə nöqtəsi, qütb həlledicilərdə həll olma kimi fiziki xassələrə birbaşa təsir göstərir.
Nümunələr: HCl, CO 2, NH 3.
Kovalent rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmləri
Kovalent kimyəvi bağ iki mexanizmlə yarana bilər:
1. mübadilə mexanizmi kovalent kimyəvi bağın əmələ gəlməsi, hər bir hissəcik ümumi elektron cütünün əmələ gəlməsi üçün bir qoşalaşmamış elektron təmin etdikdə baş verir:
AMMA . + . B= A:B
2. Kovalent bağın əmələ gəlməsi elə bir mexanizmdir ki, hissəciklərdən biri paylaşılmamış elektron cütünü, digər hissəcik isə bu elektron cütü üçün boş orbital təmin edir:
AMMA: + B= A:B
Bu halda, atomlardan biri paylaşılmamış elektron cütünü təmin edir ( donor) və digər atom bu cüt üçün boş bir orbital təmin edir ( qəbul edən). Bağın yaranması nəticəsində hər iki elektron enerjisi azalır, yəni. bu atomlar üçün faydalıdır.
Donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn kovalent bağ, fərqli deyil mübadilə mexanizmi ilə əmələ gələn digər kovalent bağların xassələri ilə. Donor-akseptor mexanizmi ilə kovalent bağın əmələ gəlməsi ya xarici enerji səviyyəsində çoxlu sayda elektron (elektron donorları) olan atomlar üçün, ya da əksinə, çox az sayda elektron (elektron qəbulediciləri) olan atomlar üçün xarakterikdir. Atomların valentlik imkanları müvafiq hissədə daha ətraflı nəzərdən keçirilir.
Kovalent bağ donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlir:
- molekulda karbonmonoksit CO(molekulda rabitə üçqatdır, 2 rabitə mübadilə mexanizmi, biri donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlir): C≡O;
-in ammonium ionu NH 4+, ionlarda üzvi aminlər məsələn, metilamonium ionunda CH 3 -NH 2 + ;
-in kompleks birləşmələr, mərkəzi atom və ligand qrupları arasında kimyəvi bağ, məsələn, natrium tetrahidroxoalüminat Na alüminium və hidroksid ionları arasındakı əlaqə;
-in azot turşusu və onun duzları- nitratlar: HNO 3 , NaNO 3 , bəzi digər azot birləşmələrində;
- molekulda ozon O 3.
Kovalent rabitənin əsas xüsusiyyətləri
Kovalent bağ, bir qayda olaraq, qeyri-metalların atomları arasında yaranır. Kovalent bağın əsas xüsusiyyətləri bunlardır uzunluq, enerji, çoxluq və yönlülük.
Kimyəvi bağların çoxluğu
Kimyəvi bağların çoxluğu - Bu birləşmədəki iki atom arasında paylaşılan elektron cütlərinin sayı. Bağın çoxluğu molekulu meydana gətirən atomların dəyərindən çox asanlıqla müəyyən edilə bilər.
misal üçün , hidrogen molekulunda H 2 bağ çoxluğu 1-dir, çünki hər bir hidrogenin xarici enerji səviyyəsində yalnız 1 qoşalaşmamış elektronu var, buna görə də bir ümumi elektron cütü yaranır.
O 2 oksigen molekulunda bağ çoxluğu 2-dir, çünki hər atomun xarici enerji səviyyəsində 2 qoşalaşmamış elektron var: O=O.
N 2 azot molekulunda rabitə çoxluğu 3-ə bərabərdir, çünki hər atom arasında xarici enerji səviyyəsində 3 qoşalaşmamış elektron var və atomlar 3 ümumi elektron cütü N≡N əmələ gətirir.
Kovalent bağ uzunluğu
Kimyəvi bağ uzunluğu
bağ əmələ gətirən atomların nüvələrinin mərkəzləri arasındakı məsafədir. Eksperimental fiziki üsullarla müəyyən edilir. Bağın uzunluğunu əlavə etmə qaydasına əsasən təxmin etmək olar, buna görə AB molekulundakı bağ uzunluğu A 2 və B 2 molekullarındakı bağ uzunluqlarının cəminin təxminən yarısına bərabərdir: 
Kimyəvi bağın uzunluğu təxminən təxmin edilə bilər atomların radiusları boyunca, bağ əmələ gətirən və ya ünsiyyətin çoxluğu ilə atomların radiusları çox fərqli deyilsə.
Bağ meydana gətirən atomların radiuslarının artması ilə bağ uzunluğu artacaq.
misal üçün
Atomlar (atom radiusları fərqlənməyən və ya bir qədər fərqli olan) arasındakı bağların çoxluğunun artması ilə bağ uzunluğu azalacaq.
misal üçün . Sırada: C–C, C=C, C≡C, bağ uzunluğu azalır.
Bağ enerjisi
Kimyəvi bağın gücünün ölçüsü bağ enerjisidir. Bağ enerjisi bağı qırmaq və bu bağı meydana gətirən atomları bir-birindən sonsuz məsafəyə çıxarmaq üçün lazım olan enerji ilə müəyyən edilir.
Kovalent bağdır çox davamlı. Onun enerjisi bir neçə onlarla kJ/mol arasında dəyişir. Bağ enerjisi nə qədər çox olarsa, bağlanma gücü də bir o qədər çox olar və əksinə.
Kimyəvi bağın möhkəmliyi bağ uzunluğundan, bağ polaritesindən və bağ çoxluğundan asılıdır. Kimyəvi bağ nə qədər uzun olarsa, bir o qədər asanlıqla qırılır və əlaqə enerjisi nə qədər az olarsa, onun gücü bir o qədər aşağı olur. Kimyəvi bağ nə qədər qısa olsa, bir o qədər güclüdür və əlaqə enerjisi bir o qədər çox olar.
misal üçün, HF, HCl, HBr birləşmələri seriyasında soldan sağa kimyəvi bağın gücü azalır, çünki bağın uzunluğu artır.
İon kimyəvi bağ
İon bağı əsasında kimyəvi bağdır ionların elektrostatik cazibəsi.
ionları atomlar tərəfindən elektronların qəbulu və ya verilməsi prosesində əmələ gəlir. Məsələn, bütün metalların atomları xarici enerji səviyyəsinin elektronlarını zəif tutur. Buna görə metal atomları xarakterizə olunur bərpaedici xüsusiyyətlər elektron vermək qabiliyyəti.
Misal. Natrium atomunda 3-cü enerji səviyyəsində 1 elektron var. Natrium atomu onu asanlıqla tərk edərək, nəcib neon qaz Ne-nin elektron konfiqurasiyası ilə daha sabit Na + ionu əmələ gətirir. Natrium ionunda 11 proton və yalnız 10 elektron var, ona görə də ionun ümumi yükü -10+11 = +1-dir:
+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8
Misal. Xlor atomunun xarici enerji səviyyəsində 7 elektron var. Sabit inert arqon atomu Ar konfiqurasiyasını əldə etmək üçün xlor 1 elektron əlavə etməlidir. Elektron bağlandıqdan sonra elektronlardan ibarət sabit xlor ionu əmələ gəlir. İonun ümumi yükü -1-dir:
+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8
Qeyd:
- İonların xüsusiyyətləri atomların xüsusiyyətlərindən fərqlidir!
- Stabil ionlar təkcə əmələ gələ bilməz atomlar, həm də atom qrupları. Məsələn: ammonium ionu NH 4 +, sulfat ionu SO 4 2- və s. Belə ionların əmələ gətirdiyi kimyəvi bağlar da ion hesab olunur;
- İon bağları adətən arasında yaranır metallar və qeyri-metallar(qeyri-metal qrupları);
Nəticədə yaranan ionlar elektrik cazibəsinə görə cəlb olunur: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.
Vizual olaraq ümumiləşdirək kovalent və ion rabitə növləri arasındakı fərq:
metal kimyəvi bağ
metal əlaqə nisbətən formalaşan münasibətdir sərbəst elektronlar arasında metal ionları kristal qəfəs əmələ gətirir.
Xarici enerji səviyyəsində metalların atomları adətən var bir-üç elektron. Metal atomlarının radiusları, bir qayda olaraq, böyükdür - buna görə də, metal atomları, qeyri-metallardan fərqli olaraq, xarici elektronları olduqca asanlıqla verir, yəni. güclü azaldıcı maddələrdir
Molekullararası qarşılıqlı təsirlər
Ayrı-ayrılıqda, bir maddədəki fərdi molekullar arasında baş verən qarşılıqlı təsirləri nəzərdən keçirməyə dəyər - molekullararası qarşılıqlı təsirlər . Molekullararası qarşılıqlı təsirlər neytral atomlar arasında yeni kovalent bağların görünmədiyi qarşılıqlı təsir növüdür. Molekullar arasında qarşılıqlı təsir qüvvələri 1869-cu ildə van der Vaals tərəfindən kəşf edilmiş və onun adını daşıyır. Van dar Waals qüvvələri. Van der Waals qüvvələri bölünür oriyentasiya, induksiya və dispersiya . Molekullararası qarşılıqlı təsirlərin enerjisi kimyəvi bağın enerjisindən çox azdır.
Orientasiya cazibə qüvvələri qütb molekulları arasında yaranır (dipol-dipol qarşılıqlı təsiri). Bu qüvvələr qütb molekulları arasında yaranır. İnduktiv qarşılıqlı təsirlər qütb molekulu ilə qeyri-qütblü molekul arasındakı qarşılıqlı təsirdir. Qütb olmayan molekul qütbün təsiri ilə qütbləşir və bu da əlavə elektrostatik cazibə yaradır.
Molekullararası qarşılıqlı əlaqənin xüsusi növü hidrogen bağlarıdır. - bunlar güclü qütb kovalent bağların olduğu molekullar arasında yaranan molekullararası (və ya molekuldaxili) kimyəvi bağlardır - H-F, H-O və ya H-N. Molekulda belə bağlar varsa, molekullar arasında da olacaq əlavə cazibə qüvvələri .
Təhsil mexanizmi Hidrogen bağı qismən elektrostatik, qismən də donor-qəbuledicidir. Bu zaman güclü elektronmənfi elementin atomu (F, O, N) elektron cütünün donoru, bu atomlara bağlı hidrogen atomları isə qəbuledici rolunu oynayır. Hidrogen bağları xarakterizə olunur oriyentasiya kosmosda və doyma.
Hidrogen bağı nöqtələrlə işarələnə bilər: H ··· O. Hidrogenlə birləşən atomun elektronmənfiliyi nə qədər çox olarsa və ölçüsü nə qədər kiçik olarsa, hidrogen rabitəsi bir o qədər güclü olar. Bu, ilk növbədə birləşmələr üçün xarakterikdir hidrogen ilə flüor , eləcə də oksigen ilə hidrogen , daha az azotla hidrogen .
Hidrogen bağları aşağıdakı maddələr arasında yaranır:
— hidrogen florid HF(qaz, hidrogen floridin suda məhlulu - hidrofluor turşusu), su H 2 O (buxar, buz, maye su):
— ammonyak və üzvi aminlərin məhlulu- ammonyak və su molekulları arasında;
— O-H və ya N-H əlaqəsi olan üzvi birləşmələr: spirtlər, karboksilik turşular, aminlər, amin turşuları, fenollar, anilin və onun törəmələri, zülallar, karbohidratların məhlulları - monosaxaridlər və disakaridlər.
Hidrogen bağı maddələrin fiziki və kimyəvi xassələrinə təsir göstərir. Beləliklə, molekullar arasındakı əlavə cazibə maddələrin qaynamasını çətinləşdirir. Hidrogen bağları olan maddələr qaynama nöqtəsində anormal artım nümayiş etdirir.
misal üçün Bir qayda olaraq, molekulyar çəkinin artması ilə maddələrin qaynama nöqtəsində artım müşahidə olunur. Ancaq bir sıra maddələrdə H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te qaynama nöqtələrində xətti dəyişikliyi müşahidə etmirik.
Məhz, at suyun qaynama nöqtəsi anormal dərəcədə yüksəkdir - düz xəttin bizə göstərdiyi kimi -61 o C-dən az deyil, lakin daha çox, +100 o C. Bu anomaliya su molekulları arasında hidrogen bağlarının olması ilə izah olunur. Buna görə də normal şəraitdə (0-20 o C) su olur maye faza vəziyyətinə görə.
Tapşırıq nömrəsi 1
Təklif olunan siyahıdan ion kimyəvi bağı olan iki birləşməni seçin.
- 1. Ca(ClO 2) 2
- 2. HClO 3
- 3.NH4Cl
- 4. HClO 4
- 5.Cl2O7
Cavab: 13
Əksər hallarda birləşmədə ion tipli bir əlaqənin olması, onun struktur vahidlərinə eyni vaxtda tipik bir metalın və qeyri-metal atomlarının atomlarının daxil olması ilə müəyyən edilə bilər.
Buna əsaslanaraq, 1 nömrəli birləşmədə - Ca(ClO 2) 2-də ion bağının olduğunu müəyyən edirik, çünki düsturunda tipik bir kalsium metalının atomlarını və qeyri-metalların atomlarını - oksigen və xloru görmək olar.
Bununla belə, bu siyahıda həm metal, həm də qeyri-metal atomları olan birləşmələr yoxdur.
Tapşırıqda göstərilən birləşmələr arasında ammonium xlorid var, burada ion əlaqəsi ammonium kationı NH 4 + və xlorid ionu Cl - arasında həyata keçirilir.
Tapşırıq nömrəsi 2
Təklif olunan siyahıdan kimyəvi bağ növü flüor molekulunda olduğu kimi eyni olan iki birləşmə seçin.
1) oksigen
2) azot oksidi (II)
3) hidrogen bromid
4) natrium yodid
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 15
Flüor molekulu (F 2) bir qeyri-metal kimyəvi elementin iki atomundan ibarətdir, buna görə də bu molekuldakı kimyəvi bağ kovalent qeyri-polyardır.
Kovalent qeyri-qütb bağı yalnız qeyri-metalın eyni kimyəvi elementinin atomları arasında həyata keçirilə bilər.
Təklif olunan variantlardan yalnız oksigen və almaz kovalent qeyri-qütblü bağ növünə malikdir. Oksigen molekulu diatomikdir, qeyri-metalın bir kimyəvi elementinin atomlarından ibarətdir. Almaz atom quruluşuna malikdir və onun strukturunda qeyri-metal olan hər bir karbon atomu digər 4 karbon atomu ilə bağlıdır.
Azot oksidi (II) iki müxtəlif qeyri-metalın atomlarından əmələ gələn molekullardan ibarət maddədir. Müxtəlif atomların elektronmənfiliyi həmişə fərqli olduğundan, molekuldakı ortaq elektron cütü daha çox elektronmənfi elementə, bu halda oksigenə doğru sürüşür. Beləliklə, NO molekulundakı bağ kovalent qütbdür.
Hidrogen bromidi də hidrogen və brom atomlarından ibarət diatomik molekullardan ibarətdir. H-Br bağını meydana gətirən ortaq elektron cütü daha elektronmənfi brom atomuna keçir. HBr molekulundakı kimyəvi bağ da kovalent qütbdür.
Natrium yodid bir metal kation və bir yodid anionundan əmələ gələn ion maddədir. NaI molekulundakı bağ 3-dən bir elektronun ötürülməsi nəticəsində yaranır s-natrium atomunun orbitalları (natrium atomu kationa çevrilir) az doldurulmuş 5-ə qədər səh-yod atomunun orbitalı (yod atomu aniona çevrilir). Belə kimyəvi bağa ion deyilir.
Tapşırıq nömrəsi 3
Təklif olunan siyahıdan molekulları arasında hidrogen bağlarının əmələ gəldiyi iki maddəni seçin.
- 1. C 2 H 6
- 2.C2H5OH
- 3.H2O
- 4. CH 3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 23
İzahat:
Hidrogen bağları H-O, H-N, H-F kovalent bağları olan molekulyar quruluşlu maddələrdə baş verir. Bunlar. hidrogen atomunun ən yüksək elektronmənfiliyə malik üç kimyəvi elementin atomları ilə kovalent bağları.
Beləliklə, açıq şəkildə molekullar arasında hidrogen bağları var:
2) spirtlər
3) fenollar
4) karboksilik turşular
5) ammonyak
6) birincili və ikincili aminlər
7) hidrofluor turşusu
Tapşırıq nömrəsi 4
Təklif olunan siyahıdan ion kimyəvi bağı olan iki birləşmə seçin.
- 1. PCl 3
- 2.CO2
- 3.NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MgO
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 35
İzahat:
Əksər hallarda, bir maddənin struktur vahidlərinin tərkibinə eyni vaxtda tipik metal atomlarının və qeyri-metal atomlarının daxil olması faktı ilə birləşmədə ion tipli bir əlaqənin olduğu qənaətinə gəlmək olar.
Buna əsaslanaraq, 3 nömrəli (NaCl) və 5 (MgO) birləşməsində ion bağının olduğunu müəyyən edirik.
Qeyd*
Yuxarıda göstərilən xüsusiyyətə əlavə olaraq, onun struktur vahidində ammonium kationu (NH 4 +) və ya onun üzvi analoqları - alkilamonium RNH 3 +, dialkilammonium R 2 NH 2 + kationları varsa, birləşmədə ion bağının olması demək olar. , trialkilamonium R 3 NH + və ya tetraalkilamonium R 4 N + , burada R bəzi karbohidrogen radikalıdır. Məsələn, kation (CH 3) 4 + və xlorid ionu Cl - arasında (CH 3) 4 NCl birləşməsində ion tipli əlaqə baş verir.
Tapşırıq nömrəsi 5
Təklif olunan siyahıdan eyni tip struktura malik iki maddə seçin.
4) süfrə duzu
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 23
Tapşırıq nömrəsi 8
Təklif olunan siyahıdan molekulyar olmayan iki maddə seçin.
2) oksigen
3) ağ fosfor
5) silikon
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 45
Tapşırıq nömrəsi 11
Təklif olunan siyahıdan molekullarında karbon və oksigen atomları arasında ikiqat bağ olan iki maddə seçin.
3) formaldehid
4) sirkə turşusu
5) qliserin
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 34
Tapşırıq nömrəsi 14
Təklif olunan siyahıdan ion bağı olan iki maddə seçin.
1) oksigen
3) dəm qazı (IV)
4) natrium xlorid
5) kalsium oksidi
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 45
Tapşırıq nömrəsi 15
Təklif olunan siyahıdan almazla eyni tipli kristal qəfəsə malik iki maddə seçin.
1) silisium SiO 2
2) natrium oksidi Na 2 O
3) karbonmonoksit CO
4) ağ fosfor P 4
5) silikon Si
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 15
Tapşırıq nömrəsi 20
Təklif olunan siyahıdan molekullarında bir üçlü bağ olan iki maddə seçin.
- 1. HCOOH
- 2.HCOH
- 3. C 2 H 4
- 4. N 2
- 5.C2H2
Seçilmiş əlaqələrin nömrələrini cavab sahəsinə yazın.
Cavab: 45
İzahat:
Düzgün cavabı tapmaq üçün təqdim olunan siyahıdan birləşmələrin struktur düsturlarını çəkək:
Beləliklə, üçlü bağın azot və asetilen molekullarında mövcud olduğunu görürük. Bunlar. düzgün cavablar 45
Tapşırıq nömrəsi 21
Təklif olunan siyahıdan molekullarında kovalent qeyri-qütb bağı olan iki maddə seçin.
İş kimyəvi bağlar üzrə tapşırıqlar seçdi.
Puqaçova Elena Vladimirovna
İnkişaf təsviri
6. Kovalent qeyri-polyar rabitə xarakterikdir
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
3) ion 4) metal
15. Üç ümumi elektron cütü molekulda kovalent rabitə əmələ gətirir
16. Molekullar arasında hidrogen bağları yaranır
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
1) su və almaz 2) hidrogen və xlor 3) mis və azot 4) brom və metan
19. Hidrogen rabitəsi tipik deyil maddə üçün
1) flüor 2) xlor 3) brom 4) yod
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
32. Dövri sistemin ikinci dövrünün kimyəvi elementlərinin atomları D.İ. Mendeleyev 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS 1) ion kimyəvi bağı ilə birləşmələr əmələ gətirir.
1) ion 2) metal
43. İon rabitəsi 1) H və S 2) P və C1 3) Cs və Br 4) Si və F ilə əmələ gəlir.
qarşılıqlı əlaqədə olduqda
1) ion 2) metal
1) ion 2) metal
MADDƏNİN RATİBA NÖVÜNÜN ADI
1) sink A) ion
2) azot B) metal
62. Matç
KOMUNİKASYON ƏLAQƏ NÖVÜ
1) ion A) H 2
2) metal B) Va
3) kovalent qütb B) HF
66. Ən güclü kimyəvi bağ 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2 molekulunda baş verir.
67. Silsilədə bağlanma möhkəmliyi artır 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2
68. Kimyəvi rabitənin uzunluğunun artması ilə xarakterizə olunan sıranı göstərin
1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2
2016-cı il üçün USE variantlarından 3 nömrəli tapşırıqları təhlil edək.
Həllləri olan tapşırıqlar.
Tapşırıq nömrəsi 1.
Kovalent qeyri-qütb bağı olan birləşmələr seriyada yerləşir:
1. O2, Cl2, H2
2. HCl, N2, F2
3. O3, P4, H2O
4.NH3, S8, NaF
İzahat: yalnız sadə maddələrin olacağı belə bir sıra tapmaq lazımdır, çünki kovalent qeyri-qütb bağı yalnız eyni elementin atomları arasında yaranır. Düzgün cavab 1-dir.
Tapşırıq nömrəsi 2.
Kovalent qütb bağı olan maddələr sıra ilə verilmişdir:
1. CaF2, Na2S, N2
2. P4, FeCl2, NH3
3. SiF4, HF, H2S
4. NaCl, Li2O, SO2
İzahat: burada yalnız mürəkkəb maddələrin və üstəlik, bütün qeyri-metalların olduğu bir sıra tapmaq lazımdır. Düzgün cavab 3-dür.
Tapşırıq nömrəsi 3.
Hidrogen bağı xarakterikdir
1. Alkanlar 2. Arenlər 3. Spirtlər 4. Alkinlər
İzahat: Hidrogen ionu ilə elektronmənfi ion arasında hidrogen rabitəsi yaranır. Sadalananlar arasında belə bir dəst yalnız spirtlər üçündür.
Düzgün cavab 3-dür.
Tapşırıq nömrəsi 4.
Su molekulları arasında kimyəvi bağ
1. Hidrogen
2. İonik
3. Kovalent qütb
4. Kovalent qeyri-qütblü
İzahat: suda O və H atomları arasında kovalent qütb bağı yaranır, çünki bunlar iki qeyri-metaldır, lakin su molekulları arasında hidrogen bağı yaranır. Düzgün cavab 1-dir.
Tapşırıq nömrəsi 5.
Yalnız kovalent bağlar iki maddənin hər birinə malikdir:
1. CaO və C3H6
2. NaNO3 və CO
3. N2 və K2S
4.CH4 və SiO2
İzahat: birləşmələr yalnız qeyri-metallardan ibarət olmalıdır, yəni. düzgün cavab 4-dür.
Tapşırıq nömrəsi 6.
Kovalent qütb bağı olan maddədir
1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2
İzahat: Müxtəlif qeyri-metalların atomları arasında qütblü kovalent bağ əmələ gəlir. Düzgün cavab 3-dür.
Tapşırıq nömrəsi 7.
Qeyri-qütblü kovalent bağ iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir:
1. Su və almaz
2. Hidrogen və xlor
3. Mis və azot
4. Brom və metan
İzahat: qeyri-polyar kovalent rabitə eyni qeyri-metal elementin atomlarının əlaqəsi üçün xarakterikdir. Düzgün cavab 2-dir.
Tapşırıq nömrəsi 8.
Seriya nömrələri 9 və 19 olan elementlərin atomları arasında hansı kimyəvi bağ əmələ gəlir?
1. İonik
2. Metal
3. Kovalent qütb
4. Kovalent qeyri-qütblü
İzahat: bunlar elementlərdir - flüor və kalium, yəni qeyri-metal və müvafiq olaraq metal, belə elementlər arasında yalnız ion bağı yarana bilər. Düzgün cavab 1-dir.
Tapşırıq nömrəsi 9.
İon bağ növü olan bir maddə düstura uyğun gəlir
1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl
İzahat: metal atomu ilə qeyri-metal atomu arasında ion rabitəsi yaranır, yəni düzgün cavab 4-dür.
Tapşırıq nömrəsi 10.
Kimyəvi bağın eyni növü hidrogen xlorid və
1. Ammonyak
2. Brom
3. Natrium xlorid
4. Maqnezium oksidi
İzahat: Hidrogen xlorid kovalent qütb bağına malikdir, yəni iki fərqli qeyri-metaldan ibarət bir maddə tapmalıyıq - bu ammonyakdır.
Düzgün cavab 1-dir.
Müstəqil qərar vermək üçün tapşırıqlar.
1. Molekullar arasında hidrogen bağları əmələ gəlir
1. Hidrofluor turşusu
2. Xlorometan
3. Dimetil efiri
4. Etilen
2. Kovalent rabitəsi olan birləşmə düstura uyğun gəlir
1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF
3. Kovalent qeyri-qütb rabitəsi olan maddə düsturuna malikdir
1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5
4. İon rabitəsi olan maddədir
1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2
5. Molekullar arasında hidrogen bağları əmələ gəlir
1. Metanol
3. Asetilen
4. Metilformat
6. Kovalent qeyri-polyar rabitə iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir:
1. Azot və ozon
2. Su və ammonyak
3. Mis və azot
4. Brom və metan
7. Kovalent qütb rabitəsi maddə üçün xarakterikdir
1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4
8. Kovalent qeyri-polyar rabitə xarakterikdir
1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2
9. Kovalent qütb rabitəsi olan maddədir
1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2
10. Kovalent qeyri-polyar rabitə iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir:
1. Hidrogen və xlor
2. Su və almaz
3. Mis və azot
4. Brom və metan
Bu qeyddə 2016-cı ilin USE kolleksiyasından A.A. Kaverina.
A4 Kimyəvi bağ.
Kimyəvi bağ: kovalent (qütb və qeyri-qütb), ion, metal, hidrogen. Kovalent rabitənin əmələ gəlməsi üsulları. Kovalent bağın xüsusiyyətləri: bağ uzunluğu və enerjisi. İon bağının formalaşması.
Seçim 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65
Seçim 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66
Seçim 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67
Seçim 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68
1. Ammonyak və barium xloriddə müvafiq olaraq kimyəvi bağ
1) ion və kovalent qütb
2) kovalent qütb və ion
3) kovalent qeyri-polyar və metal
4) kovalent qeyri-polyar və ion
2. Yalnız ion rabitəsi olan maddələr sıra ilə verilmişdir:
1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S
3. İon rabitəsi olan birləşmə qarşılıqlı təsir nəticəsində əmələ gəlir
1) CH 4 və O 2 2) SO 3 və H 2 O 3) C 2 H 6 və HNO 3 4) NH 3 və HCI
4. Bütün maddələrin kovalent qütb rabitəsi hansı sıraya aiddir?
1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO
5. Yalnız kovalent qütb rabitəsi olan maddələrin düsturları hansı cərgədə yazılıb?
1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3
6. Kovalent qeyri-polyar rabitə xarakterikdir
1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2
7. Kovalent qütb rabitəsi olan maddədir
1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2
8. Kovalent rabitəsi olan maddədir
1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr
9. Kovalent qeyri-qütb rabitəsi olan maddənin düsturu var
1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2
10. Qütb olmayan kovalent rabitəsi olan maddələrdir
11. Eyni elektronmənfiliyə malik atomlar arasında kimyəvi əlaqə yaranır
1) ion 2) kovalent qütb 3) kovalent qeyri-polyar 4) hidrogen
12. Kovalent qütb rabitəsi xarakterikdir
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
13. Atomunda elektronları təbəqələr üzərində aşağıdakı kimi paylanmış kimyəvi element: 2, 8, 8, 2 hidrogenlə kimyəvi əlaqə yaradır.
1) kovalent qütblü 2) kovalent qeyri-qütblü
3) ion 4) metal
14. Hansı maddənin molekulunda karbon atomları arasındakı əlaqənin uzunluğu ən uzundur?
1) asetilen 2) etan 3) eten 4) benzol
15. Üç ümumi elektron cütü molekulda kovalent rabitə əmələ gətirir
1) azot 2) hidrogen sulfid 3) metan 4) xlor
16. Molekullar arasında hidrogen bağları yaranır
1) dimetil efir 2) metanol 3) etilen 4) etil asetat
17. Bağın polaritesi ən çox molekulda özünü göstərir
1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr
18. Qütb olmayan kovalent rabitəsi olan maddələrdir
1) su və almaz 2) hidrogen və xlor 3) mis və azot 4) brom və metan
19. Hidrogen rabitəsi tipik deyil maddə üçün
1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH
20. Kovalent qütb rabitəsi düsturları olan iki maddənin hər biri üçün xarakterikdir.
1) KI və H 2 O 2) CO 2 və K 2 O 3) H 2 S və Na 2 S 4) CS 2 və PC1 5
21. Molekulda ən az güclü kimyəvi bağ
22. Hansı maddənin molekulunda kimyəvi rabitənin uzunluğu ən uzundur?
1) flüor 2) xlor 3) brom 4) yod
23. Seriyada göstərilən maddələrin hər biri kovalent bağlara malikdir:
1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4
24. Seriyada göstərilən maddələrin hər biri kovalent bağa malikdir:
1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3
25. Seriyada göstərilən maddələrin hər biri kovalent bağa malikdir:
1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4
26. Seriyada göstərilən maddələrin hər biri kovalent bağlara malikdir:
1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 Oh
27. Rabitə polaritesi ən çox molekullarda özünü göstərir
1) hidrogen sulfid 2) xlor 3) fosfin 4) hidrogen xlorid
28. Hansı maddənin molekulunda kimyəvi bağlar ən güclüdür?
1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4
29. NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 maddələri arasında - ion rabitəsi olan birləşmələrin sayı
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
30. Maddələr arasında (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - kovalent rabitəsi olan birləşmələrin sayı
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
31. Eyni atomların birləşməsindən əmələ gələn maddələrdə kimyəvi bağ
1) ion 2) kovalent qütb 3) hidrogen 4) kovalent qeyri-polyar
32. Dövri sistemin ikinci dövrünün kimyəvi elementlərinin atomları D.İ. Mendeleyev 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS 1) ion kimyəvi bağı ilə birləşmələr əmələ gətirir.
33. Kovalent qütb və kovalent qeyri-qütb rabitəsi olan birləşmələr müvafiq olaraq 1) su və hidrogen sulfid 2) kalium bromid və azot 3) ammonyak və hidrogen 4) oksigen və metandır.
34. Kovalent qeyri-qütb rabitəsi 1) su 2) ammonyak 3) azot 4) metan üçün xarakterikdir.
35. Hidrogen flüorid molekulunda kimyəvi əlaqə
1) kovalent qütblü 3) ion
2) kovalent qeyri-qütblü 4) hidrogen
36. Bütün bağları kovalent olan bir cüt maddə seçin:
1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2
37. Kalium yodiddə kimyəvi bağ
1) kovalent qeyri-qütblü 3) metal
2) kovalent qütblü 4) ion
38. Karbon disulfid CS 2 kimyəvi bağında
1) ion 2) metal
3) kovalent qütblü 4) kovalent qeyri-qütblü
39. Bir birləşmədə kovalent qeyri-qütb rabitəsi həyata keçirilir
1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2
40. Kovalent qütb rabitəsi olan maddə düsturuna malikdir 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
41. Kimyəvi əlaqənin ion təbiəti ilə əlaqəsi
1) fosfor xlorid 2) kalium bromid 3) azot oksidi (II) 4) barium
42. Ammonyak və barium xloriddə müvafiq olaraq kimyəvi bağ
1) ion və kovalent qütb 2) kovalent qütb və ion
3) kovalent qeyri-qütblü və metal 4) kovalent qeyri-qütblü və ionlu
43. İon rabitəsi 1) H və S 2) P və C1 3) Cs və Br 4) Si və F ilə əmələ gəlir.
44. H 2 molekulunda hansı növ əlaqə var?
1) İonik 2) Hidrogen 3) Kovalent qeyri-polyar 4) Donor-akseptor
45. Kovalent qütb rabitəsi olan maddədir
1) kükürd oksidi (IV) 2) oksigen 3) kalsium hidrid 4) almaz
46. Flüor molekulunda kimyəvi bağ
1) kovalent qütb 2) ion 3) kovalent qeyri-polyar 4) hidrogen
47. Yalnız kovalent qütb bağı olan maddələr hansı sıraya aiddir?
1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF
48. Bütün maddələrin kovalent qütb rabitəsi hansı sıraya aiddir?
1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO
49. Yalnız ion tipli rabitəli maddələr hansı cərgədə sadalanır?
1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4
50. İon rabitəsi olan birləşmə əmələ gəlir qarşılıqlı əlaqədə olduqda
1) CH 4 və O 2 2) NH 3 və HCl 3) C 2 H 6 və HNO 3 4) SO 3 və H 2 O
51. 1) etanın 2) benzolun 3) hidrogenin 4) etanolun molekulları arasında hidrogen rabitəsi əmələ gəlir.
52. Hansı maddədə hidrogen rabitələri var? 1) Hidrogen sulfid 2) Buz 3) Hidrogen bromid 4) Benzol
53. 15 və 53 seriya nömrəli elementlər arasında yaranan əlaqə
1) ion 2) metal
3) kovalent qeyri-qütblü 4) kovalent qütblü
54. 16 və 20 seriya nömrəli elementlər arasında yaranan əlaqə
1) ion 2) metal
3) kovalent qütblü 4) hidrogen
55. Seriya nömrələri 11 və 17 olan elementlərin atomları arasında rabitə yaranır.
1) metal 2) ion 3) kovalent 4) donor-akseptor
56. Molekullar arasında hidrogen bağları yaranır
1) hidrogen 2) formaldehid 3) sirkə turşusu 4) hidrogen sulfid
57. Yalnız kovalent qütb rabitəsi olan maddələrin düsturları hansı cərgədə yazılıb?
1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3
58. Hansı maddədə həm ion, həm də kovalent kimyəvi bağlar mövcuddur?
1) Natrium xlorid 2) Hidrogen xlorid 3) Natrium sulfat 4) Fosfor turşusu
59. Molekulda kimyəvi bağ daha aydın ion xarakteri daşıyır.
1) litium bromid 2) mis xlorid 3) kalsium karbid 4) kalium flüorid
60. Hansı maddədə bütün kimyəvi bağlar - kovalent qeyri-polyar olur?
1) Almaz 2) Dəm qazı (IV) 3) Qızıl 4) Metan
61. Maddə ilə bu maddədəki atomların əlaqə növü arasında uyğunluq qurun.
MADDƏNİN RATİBA NÖVÜNÜN ADI
1) sink A) ion
2) azot B) metal
3) ammonyak B) kovalent qütblü
4) kalsium xlorid D) kovalent qeyri-polyar
62. Matç
KOMUNİKASYON ƏLAQƏ NÖVÜ
1) ion A) H 2
2) metal B) Va
3) kovalent qütb B) HF
4) kovalent qeyri-polyar D) BaF 2
63. Donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn atomlar arasında kovalent əlaqə hansı birləşmədə olur? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2
64. Bağlanma enerjisinin ən çox olduğu molekulu göstərin: 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F
65. Kimyəvi əlaqənin ən güclü olduğu molekulu göstərin: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
