Valem lahuse massiosa leidmiseks keemias. Kuidas leida aines elemendi massiosa? Mis see on? Keemilise elemendi massiosa leidmine

Teades keemilist valemit, saate arvutada keemiliste elementide massiosa aines. elementi sisuliselt tähistatakse kreeka keeles. täht "omega" - ω E/V ja arvutatakse järgmise valemi abil:

kus k on selle elemendi aatomite arv molekulis.

Kui suur on vesiniku ja hapniku massiosa vees (H 2 O)?

Lahendus:

Mr (H2O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Arvutage vesiniku massiosa vees:

3) Arvutage hapniku massiosa vees. Kuna vesi sisaldab ainult kahe keemilise elemendi aatomeid, on hapniku massiosa võrdne:

Riis. 1. Ülesande 1 lahenduse sõnastamine

Arvutage elementide massiosa aines H 3 PO 4.

1) Arvutage aine suhteline molekulmass:

Mr (H3PO4) = 3 * A r (N) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Arvutage vesiniku massiosa aines:

3) Arvutage fosfori massiosa aines:

4) Arvutage hapniku massiosa aines:

1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised “Keemia, 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ušakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised “Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 34-36)

3. Keemia: 8. klass: õpik. üldhariduse jaoks institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim.V.A. Volodin, Ved. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Üks digitaalne kogu haridusressursse ().

2. Ajakirja “Chemistry and Life” elektrooniline versioon ().

4. Videotund teemal “Massimurd keemiline element asjas" ().

Kodutöö

1. lk.78 nr 2õpikust “Keemia: 8. klass” (P.A. Oržekovski, L.M. Meštšerjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Koos. 34-36 nr 3.5 alates Töövihik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised “Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Mis on massifraktsioon? Näiteks, Keemilise elemendi massiosa on elemendi massi ja kogu aine massi suhe. Massiosa võib väljendada kas protsentides või murdosades.

Kus saab massifraktsiooni kasutada?

Siin on mõned juhised:

Keerulise keemilise aine elementkoostise määramine

Elemendi massi leidmine kompleksaine massist

Arvutuste tegemiseks kasutage veebipõhist aine molaarmassi kalkulaatorit koos laiendatud andmetega, mis on nähtavad, kui kasutate XMPP päringut.

Eespool loetletud ülesannete arvutamine muutub selle lehe kasutamisel veelgi lihtsamaks, mugavamaks ja täpsemaks. Rääkides täpsusest. IN kooliõpikud Millegipärast ümardatakse elementide molaarmassid täisväärtusteks, mis on kooliülesannete lahendamisel üsna kasulik, kuigi tegelikult korrigeeritakse iga keemilise elemendi molaarmassi perioodiliselt.

Meie kalkulaator ei püüa näidata suurt täpsust (üle 5 kohta pärast koma), kuigi selles pole midagi keerulist. Enamasti on need elementide aatommassid, mida kalkulaator kasutab, piisavad elementide massiosade määramiseks määratud ülesannete lahendamiseks.

Aga neile pedantidele :) kelle jaoks on täpsus oluline, siis soovitan linki Kõigi elementide aatommassid ja isotoopkoostised mis kuvab kõik keemilised elemendid, nende suhtelised aatommassid, samuti iga elemendi kõigi isotoopide massid.

See on kõik, mida ma öelda tahaksin. Nüüd kaalume konkreetsed ülesanded ja kuidas neid lahendada. Pange tähele, et hoolimata asjaolust, et need kõik on heterogeensed, põhinevad need sisuliselt aine molaarmassil ja selles aines olevate elementide massiosadel.

2017. aasta sügise alguses lisasin veel ühe kalkulaatori Aine mooliosad ja aatomite arv, mis aitab lahendada ülesandeid puhta aine massi kohta kompleksaines, moolide arvu kohta aines ja igas elemendis, samuti aatomite/molekulide arv aines.

Näited

Arvutage elementide massiosa vasksulfaadis CuSO 4

Taotlus on väga lihtne, kirjutame lihtsalt valemi ja saame tulemuse, mis on meie vastus

Nagu juba öeldud, sisaldavad kooliõpikud üsna jämedaid tähendusi, nii et ärge imestage, kui näete paberraamatute vastuseid Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Need on, ütleme, lihtsustamise "kõrvalmõjud". koolimaterjal, õpilastele. Tõeliste probleemide korral on meie vastus (bot-vastus) loomulikult täpsem.

Kui me rääkisime sellest, mida väljendada aktsiates, mitte protsentides, siis jagame iga elemendi protsendid 100-ga ja saame vastuse osades.

Kui palju naatriumi sisaldab 10 tonni krüoliini Na3?

Sisestame krüoliini valemi ja saame järgmised andmed

Saadud andmetest näeme, et 209,9412 kogust ainet sisaldavad 68,96931 kogust naatriumi.

Ükskõik, kas me mõõdame seda grammides, kilogrammides või tonnides, suhe ei muutu.

Nüüd jääb üle ehitada veel üks kirjavahetus, kus meil on 10 tonni algset ainet ja teadmata kogus naatriumi

See osutus tüüpiliseks proportsiooniks. Muidugi võite kasutada robotit Proportsioonide ja suhete arvutamine, kuid see proportsioon on nii lihtne, et teeme seda käsitsi.

209,9412 on 10 (tonni) ja 68,96391 on tundmatu number.

Seega on naatriumi kogus (tonnides) krüoliinis 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonni naatriumi.

Jällegi, kooli jaoks peate mõnikord ümardama aine elementide massisisalduse täisarvuni, kuid tegelikult ei erine vastus eelmisest kuigi palju.

69*10/210=3.285714

Täpsus kuni sajandikuni on sama.

Arvutage, kui palju hapnikku sisaldab 50 tonni kaltsiumfosfaat Ca3(PO4)2?

Antud aine massiosad on järgmised

Sama proportsioon nagu eelmises ülesandes 310,18272 kehtib 50 (tonni) kohta, samuti 127,9952 teadmata koguse kohta

vastus 20,63 tonni hapnikku on antud aine massis.

Kui lisada valemile hüüumärk, mis ütleb, et probleem on kooli tarbeks (kasutatakse aatommasside jämedat ümardamist täisarvudeks), siis saame järgmise vastuse.

Mis on massifraktsioon? Näiteks, Keemilise elemendi massiosa on elemendi massi ja kogu aine massi suhe. Massiosa võib väljendada kas protsentides või murdosades.

Kus saab massifraktsiooni kasutada?

Siin on mõned juhised:

Keerulise keemilise aine elementkoostise määramine

Elemendi massi leidmine kompleksaine massist

Arvutuste tegemiseks kasutage veebipõhist aine molaarmassi kalkulaatorit koos laiendatud andmetega, mis on nähtavad, kui kasutate XMPP päringut.

Eespool loetletud ülesannete arvutamine muutub selle lehe kasutamisel veelgi lihtsamaks, mugavamaks ja täpsemaks. Rääkides täpsusest. Mingil põhjusel on kooliõpikutes elementide molaarmassid ümardatud täisväärtusteks, mis on kooliülesannete lahendamisel üsna kasulik, kuigi tegelikult korrigeeritakse iga keemilise elemendi molaarmassi perioodiliselt.

See on kõik, mida ma öelda tahaksin. Nüüd käsitleme konkreetseid probleeme ja nende lahendamise viise. Pange tähele, et hoolimata asjaolust, et need kõik on heterogeensed, põhinevad need sisuliselt aine molaarmassil ja selles aines olevate elementide massiosadel.

Näited

Arvutage elementide massiosa vasksulfaadis CuSO 4

Taotlus on väga lihtne, kirjutame lihtsalt valemi ja saame tulemuse, mis on meie vastus

Nagu juba öeldud, sisaldavad kooliõpikud üsna jämedaid tähendusi, nii et ärge imestage, kui näete paberraamatute vastuseid Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Need on nii-öelda õpilaste jaoks koolimaterjali lihtsustamise “kõrvalmõjud”. Tõeliste probleemide korral on meie vastus (bot-vastus) loomulikult täpsem.

Kui me rääkisime sellest, mida väljendada aktsiates, mitte protsentides, siis jagame iga elemendi protsendid 100-ga ja saame vastuse osades.

Kui palju naatriumi sisaldab 10 tonni krüoliini Na3?

Sisestame krüoliini valemi ja saame järgmised andmed

Saadud andmetest näeme, et 209,9412 kogust ainet sisaldavad 68,96931 kogust naatriumi.

Ükskõik, kas me mõõdame seda grammides, kilogrammides või tonnides, suhe ei muutu.

Nüüd jääb üle ehitada veel üks kirjavahetus, kus meil on 10 tonni algset ainet ja teadmata kogus naatriumi

See osutus tüüpiliseks proportsiooniks. Muidugi võite kasutada robotit Proportsioonide ja suhete arvutamine, kuid see proportsioon on nii lihtne, et teeme seda käsitsi.

209,9412 on 10 (tonni) ja 68,96391 on tundmatu number.

Seega on naatriumi kogus (tonnides) krüoliinis 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonni naatriumi.

Jällegi, kooli jaoks peate mõnikord ümardama aine elementide massisisalduse täisarvuni, kuid tegelikult ei erine vastus eelmisest kuigi palju.

69*10/210=3.285714

Täpsus kuni sajandikuni on sama.

Arvutage, kui palju hapnikku sisaldab 50 tonni kaltsiumfosfaat Ca3(PO4)2?

Antud aine massiosad on järgmised

Sama proportsioon nagu eelmises ülesandes 310,18272 kehtib 50 (tonni) kohta, samuti 127,9952 teadmata koguse kohta

vastus 20,63 tonni hapnikku on antud aine massis.

Kui lisada valemile hüüumärk, mis ütleb, et probleem on kooli jaoks (kasutatakse aatommasside jämedat ümardamist täisarvudeks), saame järgmise vastuse:

Proportsioon saab olema selline

310 viitab 50 (tonnile) samamoodi nagu 128 viitab tundmatule kogusele. Ja vastus

20,64 tonni

Midagi sellist:)

Edu teile arvutamisel!!

TUNNI TEEMA: Keemilise elemendi massiosa ühendis.

TUNNI EESMÄRK: Õppige arvutama elementide massiosa ühendis ühendi valemi abil ja koostama kompleksaine keemilist valemit, kasutades keemiliste elementide teadaolevaid massiosasid.

Põhimõisted. Keemilise elemendi massiosa.

Planeeritud õpitulemused

Teema. Oskab arvutada ühendis sisalduva elemendi massiosa selle valemi abil ja koostada kompleksaine keemiline valem, kasutades keemiliste elementide teadaolevaid massiosasid.

Metasubjekt . Arendada oskust luua analoogiaid ja kasutada algoritme hariduslike ja kognitiivsete probleemide lahendamiseks.

Peamised õpilastegevuse liigid. Arvutage elemendi massiosa ühendis selle valemi abil. Koostage kompleksaine keemiline valem, kasutades keemiliste elementide teadaolevaid massifraktsioone.

Tunni struktuur

I. Organisatsiooniline etapp

II. Viiteteadmiste uuendamine

III. Uue materjali õppimine

IV. Konsolideerimine. Õppetunni kokkuvõte

V. Kodutöö

Tundide ajal

Aja organiseerimine.

Kodutööde kontrollimine.

Põhiteadmiste värskendamine.

Andke definitsioonid: suhteline aatommass, suhteline molekulmass.

Millistes ühikutes saab mõõta suhtelist aatommassi?

Millistes ühikutes saab mõõta suhtelist molekulmassi?

Uue materjali õppimine.

Töö õpikuga. Töövihik.

Poisid, oletame, et meil on aine – väävelhapeH 2 NII 4,

Kas saame teada, millised aatomid on ühendi osa?

Ja nende number?

Ja millises massisuhtes need kombineeritakse?

Keemiliste massisuhete arvutamine

elemendid keerulises aines. (lk 51)

Kuidas saate teada, millistes massisuhetes on elemendid ühendatud ühendis, mille valem onH 2 NII 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, see tähendab 49 massiosa väävelhapet, sisaldab 1 massiosa vesinikku, 16 massiosa väävlit, 32 massiosa hapnikku.

Poisid, mida te arvate, kas me saame arvutada iga elemendi osakaalu ühendis?

Täna tutvume elemendi massiosa uue mõistega ühendis.

W- elemendi massiosa ühendis.

n- elemendi aatomite arv.

härra- suhteline molekulmass.

Keemiliste elementide massiosade arvutamine

keerulises aines. (RT)

1. Uurige ühendis sisalduva elemendi massiosa arvutamise algoritmi.

Ülesanne nr 1 (RT)

Järeldus keemilised valemid, kui keemiliste elementide massiosad on teada,

sisaldub selles aines. (RT)

2. Uurige ühendis sisalduva elemendi massiosa arvutamise algoritmi.

Probleem nr 5 (RT)

Õpitud materjali koondamine.

RT lk 25 nr 2.

RT lk 27 nr 6.

Õppetunni kokkuvõte.

Milliseid uusi mõisteid sa täna tunnis õppisid?

Iseseisev töö.

Kodutöö:

õp §15 lk 51 - 53;
vastata küsimustele nr 3,4,7 lk 53-54 (kirjalikult).

P Kasutatud kirjanduse loetelu.

Õpik. Keemia 8. klass. auto. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Kirjastus "Prosveshcheniye", 2014.

Keemia töövihik. auto. Borovskikh T.A.

Mis on massifraktsioon keemias? Kas tead vastust? Kuidas leida aines elemendi massiosa? Arvutusprotsess ise pole sugugi keeruline. Kas teil on selliste ülesannete täitmisel endiselt raskusi? Siis naeratas õnn teile, leidsite selle artikli! Huvitav? Siis lugege kiiresti, nüüd saate kõigest aru.

Mis on massifraktsioon?

Nii et kõigepealt uurime välja, mis on massiosa. Iga keemik vastab, kuidas leida aines elemendi massiosa, kuna nad kasutavad seda terminit sageli probleemide lahendamisel või laboris viibides. Muidugi, sest selle arvutamine on nende igapäevane töö. Teatud koguse teatud aine saamiseks laboratoorsed tingimused, kus täpne arvutus on väga oluline ja kõik võimalikud variandid reaktsioonide tulemus, peate teadma ainult paari lihtsad valemid ja mõista massiosa olemust. Sellepärast on see teema nii oluline.

Seda terminit tähistab sümbol "w" ja seda loetakse kui "omega". See väljendab antud aine massi ja segu, lahuse või molekuli kogumassi suhet, väljendatuna murdosa või protsendina. Massiosa arvutamise valem:

w = m ainet / m segu.

Teisendame valemi.

Teame, et m=n*M, kus m on mass; n on aine kogus mooliühikutes; M on aine molaarmass, väljendatuna grammides/moolis. Molaarmass arvuliselt võrdne molekulaarsega. Ainult molekulmassi mõõdetakse aatommassi ühikutes või a. e m See mõõtühik on võrdne ühe kaheteistkümnendikuga süsiniku tuuma massist.

Soovitud objekti aine n kogus antud segus võrdub indeksiga, mis on korrutatud antud ühendi koefitsiendiga, mis on väga loogiline. Näiteks molekulis olevate aatomite arvu arvutamiseks peate välja selgitama, mitu soovitud aine aatomit on ühes molekulis = indeks, ja korrutage see arv molekulide arvuga = koefitsient.

Te ei tohiks karta selliseid tülikaid määratlusi või valemeid, mis sisaldavad teatud loogikat ja kui olete sellest aru saanud, ei pea te isegi valemeid ise õppima. Molaarmass M on võrdne antud aine aatommasside A r summaga. Tuletagem seda meelde aatommass- aine 1 aatomi mass. See tähendab, et algne massifraktsiooni valem:

w = (n aine *M ainet)/m segu.

Sellest saame järeldada, et kui segu koosneb ühest ainest, mille massiosa tuleb välja arvutada, siis w = 1, kuna segu mass ja aine mass on samad. Kuigi a priori ei saa segu koosneda ühest ainest.

Niisiis, me oleme teooria välja selgitanud, aga kuidas leida aines elemendi massiosa praktikas? Nüüd näitame ja räägime teile kõike.

Õpitud materjali kontrollimine. Lihtne taseme probleem

Nüüd analüüsime kahte ülesannet: lihtne ja keskmise tasemega. Loe edasi!

On vaja välja selgitada raua massiosa raudsulfaadi molekulis FeSO 4 * 7 H 2 O. Kuidas seda probleemi lahendada? Järgmisena vaatame lahendust.

Lahendus:

Võtame 1 mool FeSO 4 * 7 H 2 O, siis leiame raua koguse, korrutades rauakoefitsiendi selle indeksiga: 1 * 1 = 1. Antud 1 mol rauda. Uurime välja selle massi aines: perioodilisuse tabeli väärtusest selgub, et raua aatommass on 56 a. e.m. = 56 grammi/mol. IN sel juhul A r = M. Seetõttu m raud = n * M = 1 mol * 56 grammi / mol = 56 g.

Nüüd peame leidma kogu molekuli massi. See võrdub lähteainete masside summaga, see tähendab 7 mol vett ja 1 mol raudsulfaati.

m= (n vett * M vett) + (n raudsulfaati * M raudsulfaati) = (7 mol*(1*2+16) grammi/mol) + (1 mol* (1 mol*56 grammi/mol+1) mol * 32 grammi / mol + 4 mol * 16 grammi / mol) = 126 + 152 = 278 g.

Jääb vaid jagada raua mass ühendi massiga:

w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.

Vastus: 20%.

Kesktaseme probleem

Lahendame keerulisema probleemi. 34 g kaltsiumnitraati lahustatakse 500 g vees. Peame leidma saadud lahuses hapniku massiosa.

Lahendus

Kuna Ca(NO 3) 2 interakteerudes veega, toimub ainult lahustumisprotsess ja lahusest ei eraldu reaktsiooniprodukte, on segu mass võrdne kaltsiumnitraadi ja vee masside summaga.

Peame leidma hapniku massiosa lahuses. Pöörame tähelepanu asjaolule, et hapnik sisaldub nii lahustunud aines kui ka lahustis. Leiame vajaliku elemendi koguse vees. Selleks arvutame veemoolid valemiga n=m/M.

n vesi = 500 g/(1*2+16) gramm/mol = 27,7777≈28 mol

Vee H 2 O valemist leiame, et hapniku hulk = vee kogus, see tähendab 28 mol.

Nüüd leiame hapniku koguse lahustunud Ca(NO 3) 2-s. Selleks selgitame välja aine enda koguse:

n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) gramm/mol ≈0,2 mol.

n Ca(NO3)2 on n O 1 kuni 6, nagu tuleneb ühendi valemist. See tähendab, et n0 = 0,2 mol*6 = 1,2 mol. Hapniku koguhulk on 1,2 mol+28 mol=29,2 mol

mO = 29,2 mol * 16 grammi/mol = 467,2 g.

m lahus = m vesi + m Ca(NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.

Jääb üle vaid arvutada aine keemilise elemendi massiosa:

w O = 467,2 g / 534 g ≈ 0,87 = 87%.

Vastus: 87%.

Loodame, et oleme teile selgelt selgitanud, kuidas leida aines elemendi massiosa. See teema pole üldse raske, kui sellest hästi aru saad. Soovime teile edu ja edu edaspidistes ettevõtmistes.