Kuidas liitiumi perioodilisustabelist loetakse. Keemiliste elementide tähistus, hääldus, nimetused ja sümbolid. Mida me õppisime
Klassifikatsioon anorgaanilised ained ja nende nomenklatuur põhineb aja jooksul kõige lihtsamal ja püsivamal tunnusel - keemiline koostis , mis näitab antud ainet moodustavate elementide aatomeid nende arvulises vahekorras. Kui aine koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, s.o. on selle elemendi olemasolu vorm vabas vormis, siis nimetatakse seda lihtsaks aine; kui aine koosneb kahe või enama elemendi aatomitest, siis seda nimetatakse kompleksne aine. Tavaliselt nimetatakse kõiki lihtaineid (v.a. monoatomilised) ja kõiki kompleksaineid keemilised ühendid , kuna neis on ühe või erinevate elementide aatomid omavahel ühendatud keemiliste sidemetega.
Anorgaaniliste ainete nomenklatuur koosneb valemitest ja nimetustest. Keemiline valem - aine koostise kujutamine sümbolite abil keemilised elemendid, numbrilised indeksid ja mõned muud märgid. Keemiline nimetus - pilt aine koostisest, kasutades sõna või sõnarühma. Keemiliste valemite ja nimetuste konstruktsiooni määrab süsteem nomenklatuuri reeglid.
Keemiliste elementide sümbolid ja nimetused on toodud Perioodilisustabel elemendid D.I. Mendelejev. Elemendid on tavapäraselt jagatud metallid Ja mittemetallid . Mittemetallide hulka kuuluvad kõik VIIIA rühma (väärisgaasid) ja VIIA rühma (halogeenid) elemendid, VIA rühma elemendid (va poloonium), elemendid lämmastik, fosfor, arseen (VA rühm); süsinik, räni (IVA rühm); boor (IIIA rühm), samuti vesinik. Ülejäänud elemendid klassifitseeritakse metallideks.
Ainete nimetuste koostamisel kasutatakse tavaliselt elementide venekeelseid nimetusi, näiteks dihapnik, ksenoondifluoriid, kaaliumselenaat. Traditsiooniliselt lisatakse mõne elemendi ladinakeelsete nimede juured tuletisterminitesse:
Näiteks: karbonaat, manganaat, oksiid, sulfiid, silikaat.
Pealkirjad lihtsad ained koosnevad ühest sõnast - keemilise elemendi nimi numbrilise eesliitega, näiteks:
Kasutatakse järgmisi numbrilised eesliited:
Määramatu arv on tähistatud numbrilise eesliitega n- polü.
Mõne lihtsa aine puhul kasutavad nad ka eriline nimetused nagu O 3 - osoon, P 4 - valge fosfor.
Keemilised valemid komplekssed ained koosneb nimetusest elektropositiivne(tinglikud ja tegelikud katioonid) ja elektronegatiivne(tingimuslikud ja reaalsed anioonid) komponendid, näiteks CuSO 4 (siin Cu 2+ on tõeline katioon, SO 4 2 - on reaalne anioon) ja PCl 3 (siin P +III on tingimuslik katioon, Cl -I on tingimuslik anioon).
Pealkirjad komplekssed ained koostatud keemiliste valemite järgi paremalt vasakule. Need koosnevad kahest sõnast – elektronegatiivsete komponentide nimedest (nimetavas käändes) ja elektropositiivsete komponentide nimedest (keeles genitiivjuhtum), Näiteks:
CuSO 4 - vask(II)sulfaat
PCl 3 - fosfortrikloriid
LaCl 3 - lantaan(III)kloriid
CO - süsinikmonooksiid
Elektropositiivsete ja elektronegatiivsete komponentide arv nimedes on näidatud ülaltoodud numbriliste eesliidetega (universaalne meetod) või oksüdatsiooniastmetega (kui neid saab valemiga määrata), kasutades sulgudes rooma numbreid (plussmärk jäetakse välja). Mõnel juhul on ioonide laeng antud (keerulise koostisega katioonide ja anioonide puhul), kasutades vastava märgiga araabia numbreid.
Levinud mitmeelemendiliste katioonide ja anioonide jaoks kasutatakse järgmisi erinimetusi:
|
H 2 F + - fluoroonium |
C 2 2 - - atsetüleniid |
|
H 3 O + - oksoonium |
CN - - tsüaniid |
|
H 3 S + - sulfoonium |
CNO - - fulminaat |
|
NH 4 + - ammoonium |
HF 2 - - vesinikdifluoriid |
|
N2H5+-hüdrasiinium(1+) |
HO 2 - - hüdroperoksiid |
|
N2H6+-hüdrasiinium(2+) |
HS - - vesiniksulfiid |
|
NH 3 OH + - hüdroksüülamiin |
N 3 - - asiid |
|
NO+ - nitrosüül |
NCS - - tiotsüanaat |
|
NO 2 + - nitroüül |
O 2 2 - - peroksiid |
|
O 2 + - dioksügenüül |
O 2 - - superoksiid |
|
PH 4 + - fosfoonium |
O 3 - - osoniid |
|
VO 2+ - vanadüül |
OCN - - tsüanaat |
|
UO 2+ - uranüül |
OH - - hüdroksiid |
Seda kasutatakse ka vähese hulga tuntud ainete puhul eriline pealkirjad:
1. Happelised ja aluselised hüdroksiidid. soolad
Hüdroksiidid on teatud tüüpi kompleksained, mis sisaldavad mõne elemendi E aatomeid (va fluor ja hapnik) ja hüdroksüülrühmi OH; hüdroksiidide üldvalem E(OH) n, Kus n= 1÷6. Hüdroksiidide vorm E(OH) n helistas orto- kuju; juures n> 2 hüdroksiidi võib leida ka meta-vorm, mis sisaldab lisaks E-aatomitele ja OH-rühmadele ka hapnikuaatomeid O, näiteks E(OH)3 ja EO(OH), E(OH)4 ja E(OH)6 ning EO2(OH)2 .
Hüdroksiidid jagunevad kahte vastandlike keemiliste omadustega rühma: happelised ja aluselised hüdroksiidid.
Happelised hüdroksiidid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, mis kehtivad stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt. Enamik happehüdroksiide leidub meta-vorm ja happeliste hüdroksiidide valemites on esikohal vesinikuaatomid, näiteks H 2 SO 4, HNO 3 ja H 2 CO 3, mitte SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ja CO ( oh) 2. Happehüdroksiidide üldvalem on H X EO juures, kus elektronegatiivne komponent EO y x - nimetatakse happejäägiks. Kui kõiki vesinikuaatomeid ei asendata metalliga, jäävad nad happejäägi osaks.
Tavaliste happehüdroksiidide nimetused koosnevad kahest sõnast: pärisnimi lõpuga "aya" ja rühmasõna "hape". Esitame valemid ja pärisnimed tavalised happehüdroksiidid ja nende happejäägid (kriips tähendab, et hüdroksiid ei ole teada vabal kujul või happelises vesilahuses):
|
happehüdroksiid |
happejääk |
|
HAsO 2 - metaarsenic |
AsO 2 - - metaarseniit |
|
H 3 AsO 3 - ortoarseen |
AsO 3 3 - - ortoarseniit |
|
H 3 AsO 4 - arseen |
AsO 4 3 - - arsenaat |
|
B 4 O 7 2 - - tetraboraat |
|
|
ВiО 3 - - vismutaat |
|
|
HBrO - bromiid |
BrO - - hüpobromiit |
|
HBrO 3 - broomitud |
BrO 3 - - bromaat |
|
H 2 CO 3 - kivisüsi |
CO 3 2 - - karbonaat |
|
HClO - hüpokloorne |
ClO- - hüpoklorit |
|
HClO 2 - kloriid |
ClO2 - - klorit |
|
HClO 3 - kloor |
ClO3 - - kloraat |
|
HClO 4 - kloor |
ClO4 - - perkloraat |
|
H 2 CrO 4 - kroom |
CrO 4 2 - - kromaat |
|
НCrO 4 - - hüdrokromaat |
|
|
H 2 Cr 2 O 7 - dikroomne |
Cr 2 O 7 2 - - dikromaat |
|
FeO42- - ferraat |
|
|
HIO 3 - jood |
IO 3 - - jodaat |
|
HIO 4 - metaiodiin |
IO 4 - - metaperiodaat |
|
H 5 IO 6 - ortojood |
IO 6 5 - - ortoperiodaat |
|
HMnO 4 - mangaan |
MnO4- - permanganaat |
|
MnO 4 2 - - manganaat |
|
|
MoO 4 2 - - molübdaat |
|
|
HNO 2 - lämmastik |
EI 2 - - nitrit |
|
HNO 3 - lämmastik |
EI 3 - - nitraat |
|
HPO 3 - metafosforne |
PO 3 - - metafosfaat |
|
H 3 PO 4 - ortofosfor |
PO 4 3 - - ortofosfaat |
|
НPO 4 2 - - hüdroortofosfaat |
|
|
H 2 PO 4 - - dihüdrootofosfaat |
|
|
H 4 P 2 O 7 - difosforhape |
P 2 O 7 4 - - difosfaat |
|
ReO 4 - - perrhenaat |
|
|
SO 3 2 - - sulfit |
|
|
HSO 3 - - hüdrosulfit |
|
|
H 2 SO 4 - väävelhape |
SO 4 2 - - sulfaat |
|
HSO 4 - - vesiniksulfaat |
|
|
H 2 S 2 O 7 - diväävel |
S 2 O 7 2 - - disulfaat |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodiväävel |
S2O6 (O2)2- - peroksodisulfaat |
|
H 2 SO 3 S - tioväävel |
SO 3 S 2 - - tiosulfaat |
|
H 2 SeO 3 - seleen |
SeO 3 2 - - seleniit |
|
H 2 SeO 4 - seleen |
SeO 4 2 - - selenaat |
|
H 2 SiO 3 - metaräni |
SiO 3 2 - - metasilikaat |
|
H 4 SiO 4 - ortosilikoon |
SiO 4 4 - - ortosilikaat |
|
H 2 TeO 3 - telluur |
TeO 3 2 - - telluriit |
|
H 2 TeO 4 - metatelluurne |
TeO 4 2 - - metatellureerima |
|
H 6 TeO 6 - orthotelluric |
TeO 6 6 - - orthotellurate |
|
VO 3 - - metavanadaat |
|
|
VO 4 3 - - ortohovanadaat |
|
|
WO 4 3 - - volframaat |
Vähem levinud happehüdroksiidid on nimetatud vastavalt nomenklatuuri reeglitele komplekssed ühendid, Näiteks:
Happejääkide nimetusi kasutatakse soolade nimetuste koostamiseks.
Aluselised hüdroksiidid sisaldavad hüdroksiidioone, mida saab stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt asendada happejääkidega. Kõik aluselised hüdroksiidid on leitud orto-vorm; nende üldvalem on M(OH) n, Kus n= 1,2 (harvemini 3,4) ja M n+ on metalli katioon. Aluseliste hüdroksiidide valemite ja nimetuste näited:
Aluseliste ja happeliste hüdroksiidide kõige olulisem keemiline omadus on nende vastastikmõju soolade moodustamiseks ( soola moodustumise reaktsioon), Näiteks:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
Soolad on teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad M katioone n+ ja happelised jäägid*.
Soolad koos üldine valem M X(EO juures)n helistas keskmine soolad ja soolad asendamata vesinikuaatomitega - hapu soolad. Mõnikord sisaldavad soolad ka hüdroksiidi ja/või oksiidiioone; selliseid sooli nimetatakse peamine soolad. Siin on soolade näited ja nimetused:
|
Kaltsiumortofosfaat |
|
|
Kaltsiumdivesinikortofosfaat |
|
|
Kaltsiumvesinikfosfaat |
|
|
Vask(II)karbonaat |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Divaskdihüdroksiidkarbonaat |
|
Lantaan(III)nitraat |
|
|
Titaanoksiiddinitraat |
Happeid ja aluselisi sooli saab muundada keskmisteks sooladeks reaktsioonil sobiva aluselise ja happelise hüdroksiidiga, näiteks:
Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O
On ka sooli, mis sisaldavad kahte erinevat katiooni: neid nimetatakse sageli topeltsoolad, Näiteks:
2. Happelised ja aluselised oksiidid
Oksiidid E X KOHTA juures- hüdroksiidide täieliku dehüdratsiooni saadused:
Happelised hüdroksiidid (H 2 SO 4, H 2 CO 3) happeoksiidid vastus(SO 3, CO 2) ja aluselised hüdroksiidid (NaOH, Ca(OH) 2) - põhilisedoksiidid(Na 2 O, CaO) ja elemendi E oksüdatsiooniaste ei muutu hüdroksiidilt oksiidile üleminekul. Valemite ja oksiidide nimetuste näide:
Happelised ja aluselised oksiidid säilitavad vastandlike omadustega hüdroksiididega või omavahel suhtlemisel vastavate hüdroksiidide soola moodustavad omadused:
N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid
Amfoteersus hüdroksiidid ja oksiidid - keemiline omadus, mis seisneb nende poolt kahe soolarea moodustamises, näiteks alumiiniumhüdroksiidi ja alumiiniumoksiidi jaoks:
(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O
(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O
Seega on alumiiniumhüdroksiidil ja oksiidil reaktsioonides (a) omadused peamine hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad happeliste hüdroksiidide ja oksiidiga, moodustades vastava soola - alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3, samas kui reaktsioonides (b) on neil ka omadused happeline hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad aluselise hüdroksiidi ja oksiidiga, moodustades soola - naatriumdioksoaluminaat (III) NaAlO 2. Esimesel juhul on elemendil alumiinium metalli omadus ja see on osa elektropositiivsest komponendist (Al 3+), teisel juhul mittemetalli omadus ja on osa soola valemi elektronegatiivsest komponendist ( AlO2-).
Kui need reaktsioonid toimuvad vesilahuses, muutub saadud soolade koostis, kuid alumiiniumi olemasolu katioonis ja anioonis jääb alles:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2(SO4)3
Al(OH)3 + NaOH = Na
Siin on nurksulgudes esile tõstetud kompleksioonid 3+ - heksaakvaalumiinium(III) katioon, - - tetrahüdroksoaluminaat(III) ioon.
Elemente, millel on ühendites metallilised ja mittemetallilised omadused, nimetatakse amfoteerseteks, nende hulka kuuluvad perioodilisuse tabeli A-rühmade elemendid - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po jne. nagu ka enamik B-rühmade elemente - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au jne. Amfoteersed oksiidid on samad, mis aluselised, näiteks:
Amfoteersed hüdroksiidid (kui elemendi oksüdatsiooniaste ületab + II) võib leida orto- või (ja) meta- vorm. Siin on näited amfoteersetest hüdroksiididest:
Amfoteersed oksiidid ei vasta alati amfoteersetele hüdroksiididele, kuna viimaste saamiseks tekivad hüdraatoksiidid, näiteks:
Kui amfoteersel elemendil ühendis on mitu oksüdatsiooniastet, siis vastavate oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus (ja sellest tulenevalt ka elemendi enda amfoteersus) väljendub erinevalt. Madala oksüdatsiooniastme korral on hüdroksiididel ja oksiididel ülekaalus põhiomadused ning elemendil endal on metallilised omadused, mistõttu see sisaldub peaaegu alati katioonide koostises. Sest kõrged kraadid oksüdatsioon, vastupidi, hüdroksiidides ja oksiidides on ülekaalus happelised omadused ja elemendil endal on mittemetallilised omadused, seega sisaldub see peaaegu alati anioonide koostises. Seega on mangaan(II)oksiidil ja -hüdroksiidil domineerivad aluselised omadused ning mangaan ise on osa 2+ tüüpi katioonidest, samas kui mangaan(VII)oksiidil ja -hüdroksiidil on domineerivad happelised omadused ning mangaan ise on osa MnO 4-st. tüüpi anioon. Happeliste omaduste suure ülekaaluga amfoteersed hüdroksiidid on omistatud happeliste hüdroksiidide järgi modelleeritud valemid ja nimetused, näiteks HMn VII O 4 - mangaanhape.
Seega on elementide jaotus metallideks ja mittemetallideks tingimuslik; Puhtalt metalliliste omadustega elementide (Na, K, Ca, Ba jne) ja puhtalt mittemetalliliste omadustega elementide (F, O, N, Cl, S, C jne) vahel on suur rühm. amfoteersete omadustega elementidest.
4. Binaarsed ühendid
Laia tüüpi anorgaanilisi kompleksaineid on kahekomponentsed ühendid. Nende hulka kuuluvad ennekõike kõik kaheelemendilised ühendid (v.a aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid), näiteks H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Nende ühendite valemite elektropositiivsed ja elektronegatiivsed komponendid hõlmavad sama elemendi üksikuid aatomeid või seotud aatomite rühmi.
Mitmeelemendilisi aineid, mille valemis üks komponentidest sisaldab mitme elemendi mitteseotud aatomeid, samuti ühe- või mitmeelemendilisi aatomirühmi (va hüdroksiidid ja soolad), loetakse kahekomponentseteks ühenditeks, näiteks CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Seega võib CSO-d kujutada CS2-ühendina, milles üks väävliaatom on asendatud hapnikuaatomiga.
Binaarsete ühendite nimed konstrueeritakse tavaliste nomenklatuurireeglite järgi, näiteks:
|
OF 2 - hapniku difluoriid |
K 2 O 2 - kaaliumperoksiid |
|
HgCl 2 - elavhõbe(II)kloriid |
Na 2 S - naatriumsulfiid |
|
Hg 2 Cl 2 - dielavhõbedikloriid |
Mg 3 N 2 - magneesiumnitriid |
|
SBr 2 O - vääveloksiid-dibromiid |
NH 4 Br - ammooniumbromiid |
|
N 2 O - lämmastikoksiid |
Pb(N 3) 2 - plii(II)asiid |
|
NO 2 - lämmastikdioksiid |
CaC 2 - kaltsiumatsetüleniid |
Mõnede binaarsete ühendite jaoks kasutatakse spetsiaalseid nimetusi, mille loetelu oli varem antud.
Keemilised omadused binaarsed ühendid on küllaltki mitmekesised, mistõttu jaotatakse need sageli rühmadesse anioonide nimetuse järgi, s.t. Eraldi vaadeldakse halogeniide, kalkogeniide, nitriide, karbiide, hüdriide jne. Binaarsete ühendite hulgas on ka selliseid, millel on muud tüüpi anorgaaniliste ainete omadused. Seega ei saa ühendeid CO, NO, NO 2 ja (Fe II Fe 2 III) O 4, mille nimetused on konstrueeritud kasutades sõna oksiid, liigitada oksiidideks (happelised, aluselised, amfoteersed). Süsinikmonooksiid CO, lämmastikmonooksiid NO ja lämmastikdioksiid NO 2 ei sisalda vastavaid happehüdroksiide (kuigi need oksiidid moodustavad mittemetallid C ja N), samuti ei moodusta nad sooli, mille anioonid sisaldaksid aatomeid C II, N II ja N IV. Topeltoksiid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diraud(III)-raud(II)oksiid, kuigi see sisaldab elektropositiivses komponendis amfoteerse elemendi - raua aatomeid, kuid kahes erinevad kraadid oksüdatsioon, mille tulemusena happeliste hüdroksiididega suhtlemisel moodustub mitte üks, vaid kaks erinevat soola.
Binaarsed ühendid nagu AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ja Pb(N 3) 2 koosnevad sarnaselt sooladega tõelistest katioonidest ja anioonidest, mistõttu neid nimetatakse. soolataoline binaarsed ühendid (või lihtsalt soolad). Neid võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktideks ühendites HF, HCl, HBr, H2S, HCN ja HN3. Viimastel vesilahuses on happeline funktsioon ja seetõttu nimetatakse nende lahuseid hapeteks, näiteks HF (aqua) - vesinikfluoriidhape, H 2 S (aqua) - vesiniksulfiidhape. Kuid need ei kuulu happehüdroksiidide tüüpi ja nende derivaadid ei kuulu anorgaaniliste ainete klassifikatsiooni soolade hulka.
Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Kasutatud sümbolid Sel hetkel... Vikipeedia
Vaata ka: Keemiliste elementide loend sümbolite järgi ja Keemiliste elementide tähestikuline loend See on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud aatomarvu suurenemise järjekorras. Tabelis on näidatud elemendi, sümboli, rühma ja perioodi nimi... ... Vikipeedias
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loendid Sisu 1 Elektrooniline konfiguratsioon 2 Viited 2.1 NIST ... Wikipedia
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loetelud Nr Sümbol Nimetus Mohsi kõvadus Vickersi kõvadus (GPa) Brinelli kõvadus (GPa) 3 Li Liitium 0,6 4 Ole Berüllium 5,5 1,67 0,6 5 B Boor 9,5 49 6 C Süsinik 1,5 (grafiit) 6...Wikipedia
Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja Keemiliste elementide loetelu sümbolite järgi Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Lämmastik N Actinium Ac Alumiinium Al Americium Am Argoon Ar Astane At ... Wikipedia
Põhiartikkel: Keemiliste elementide loetelud Nr Sümbol Vene nimi Ladinakeelne nimetus Nime etümoloogia 1 H Vesinik Vesinik Muust kreeka keelest. ὕδωρ "vesi" ja γεννάω "Ma sünnitan". 2 ... Vikipeedia
Keemiliste elementide sümbolite loetelu on sümbolid (märgid), koodid või lühendid, mida kasutatakse samanimeliste keemiliste elementide ja lihtainete nimetuste lühi- või visuaalseks esituseks. Esiteks on need keemiliste elementide sümbolid ... Wikipedia
Allpool on ekslikult avastatud keemiliste elementide nimed (näitades autorid ja avastamise kuupäevad). Kõik allpool mainitud elemendid avastati enam-vähem objektiivselt, kuid tavaliselt valesti tehtud katsete tulemusena... ... Wikipedia
Nendele lehtedele on kogutud paljude elementide omaduste soovitatavad väärtused koos erinevate viidetega. Kõiki muudatusi infokastis olevates väärtustes tuleb võrrelda antud väärtustega ja/või anda vastavalt ... ... Wikipedia
Kaheaatomilise kloori molekuli keemiline sümbol 35 Keemiliste elementide sümbolid (keemilised sümbolid) keemiliste elementide sümbol. Koos keemilised valemid, diagrammid ja võrrandid keemilised reaktsioonid moodustavad ametliku keele... ... Wikipedia
Raamatud
- Jaapani-inglise-vene sõnastik tööstusseadmete paigaldamiseks. Umbes 8000 terminit, Popova I.S.. Sõnastik on mõeldud laiale kasutajaskonnale ja eelkõige tõlkijatele ja tehnilistele spetsialistidele, kes tegelevad Jaapanist või...
- Inglise keel arstidele. 8. väljaanne , Muraveiskaja Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 lk Eesmärk õppevahendõpetada ingliskeelsete meditsiinitekstide lugemist ja tõlkimist, vestluste läbiviimist erinevates meditsiini valdkondades. See koosneb lühikesest sissejuhatavast foneetilisest ja...
Ära kaota seda. Liituge ja saate oma e-kirjas artikli linki.
Igaüks, kes koolis käis, mäletab, et üks kohustuslik õppeaine oli keemia. Ta võib teile meeldida või mitte meeldida – see pole oluline. Ja on tõenäoline, et paljud selle distsipliini teadmised on juba unustatud ja neid ei kasutata elus. Kuid ilmselt mäletavad kõik D. I. keemiliste elementide tabelit. Paljude jaoks on see jäänud mitmevärviliseks tabeliks, kus igasse ruutu on kirjutatud teatud tähed, mis näitavad keemiliste elementide nimetusi. Kuid siin me ei räägi keemiast kui sellisest, vaid kirjeldame sadu keemilisi reaktsioone ja protsesse, vaid räägime teile, kuidas perioodilisustabel üldse ilmus - see lugu on huvitav igale inimesele ja tõepoolest kõigile neile, kes janunevad huvitava ja kasuliku teabe järele.
Natuke tausta
Aastal 1668 avaldas silmapaistev Iiri keemik, füüsik ja teoloog Robert Boyle raamatu, milles lükati ümber paljud alkeemiaga seotud müüdid ja milles ta käsitles vajadust otsida lagunematuid keemilisi elemente. Teadlane andis neist ka nimekirja, mis koosnes vaid 15 elemendist, kuid tunnistas, et elemente võib olla rohkem. Sellest sai lähtepunkt mitte ainult uute elementide otsimisel, vaid ka nende süstematiseerimisel.
Sada aastat hiljem koostas prantsuse keemik Antoine Lavoisier uue nimekirja, mis sisaldas juba 35 elementi. 23 neist leiti hiljem olevat lagunematud. Kuid teadlased üle maailma jätkasid uute elementide otsimist. JA peaosa Oma osa selles protsessis mängis kuulus vene keemik Dmitri Ivanovitš Mendelejev – ta oli esimene, kes püstitas hüpoteesi, et elementide aatommassi ja nende asukoha vahel süsteemis võib olla seos.
Tänu hoolikale tööle ja keemiliste elementide võrdlemisele suutis Mendelejev avastada elementidevahelise seose, milles nad võivad olla üks ja nende omadused ei ole iseenesestmõistetavad, vaid kujutavad endast perioodiliselt korduvat nähtust. Selle tulemusena sõnastas Mendelejev veebruaris 1869 esimese perioodilise seaduse ja juba märtsis esitas keemiaajaloolane N. A. Menshutkin Venemaa Keemia Seltsile tema aruande “Omaduste seos elementide aatommassiga”. Seejärel, samal aastal, avaldati Mendelejevi publikatsioon Saksamaal ajakirjas Zeitschrift fur Chemie ja 1871. aastal avaldas teine Saksa ajakiri Annalen der Chemie teadlase uue ulatusliku väljaande, mis oli pühendatud tema avastusele.
Perioodilise tabeli koostamine
1869. aastaks oli põhiidee juba Mendelejev välja kujundanud ja seda üsna lühikese ajaga, kuid pikka aega ei suutnud ta seda vormistada mingiks korrastatud süsteemiks, mis selgelt näitaks, mis on mis. Ühes vestluses kolleeg A. A. Inostrantseviga ütles ta isegi, et tema peas on kõik juba klappinud, kuid ta ei suutnud seda kõike tabelisse panna. Pärast seda alustas Mendelejevi biograafide sõnul vaevarikast tööd oma laua kallal, mis kestis kolm päeva ilma unepausideta. Prooviti kõikvõimalikke viise, kuidas elemente tabelisse organiseerida ning töö tegi keeruliseks ka see, et tol ajal ei teadnud teadus veel kõiki keemilisi elemente. Kuid vaatamata sellele loodi tabel ikkagi ja elemendid süstematiseeriti.
Legend Mendelejevi unenäost
Paljud on kuulnud lugu, et D.I. Mendelejev unistas oma lauast. Seda versiooni levitas aktiivselt eelnimetatud Mendelejevi kaaslane A. A. Inostrantsev kui naljakas lugu millega ta oma õpilasi lõbustas. Ta ütles, et Dmitri Ivanovitš läks magama ja nägi unes selgelt oma lauda, kus kõik keemilised elemendid olid paigutatud õiges järjekorras. Selle peale viskasid õpilased isegi nalja, et samamoodi avastati 40° viin. Kuid unega olid loo jaoks siiski tõelised eeldused: nagu juba mainitud, töötas Mendelejev laual ilma magamata ja puhata ning Inostrantsev leidis ta kord väsinuna ja kurnatuna. Päeval otsustas Mendelejev veidi puhata ja mõni aeg hiljem ärkas järsku üles, võttis kohe paberi ja joonistas sellele valmis tabeli. Kuid teadlane ise lükkas kogu selle loo unenäoga ümber, öeldes: "Ma olen sellele mõelnud, võib-olla kakskümmend aastat, ja te arvate: ma istusin ja järsku ... see on valmis." Nii et unenägude legend võib olla väga atraktiivne, kuid tabeli loomine sai võimalikuks vaid raske tööga.
Edasine töö
Ajavahemikul 1869–1871 arendas Mendelejev välja perioodilisuse ideed, mis kaldusid teadusringkond. Ja üks neist olulised etapid See protsess oli arusaam, mis süsteemi mis tahes elemendil peaks olema, tuginedes selle omaduste kogumile võrreldes teiste elementide omadustega. Selle põhjal ja tuginedes ka klaasi moodustavate oksiidide muutuste uurimise tulemustele, suutis keemik teha parandusi mõne elemendi, sealhulgas uraani, indiumi, berülliumi ja teiste aatommasside väärtustes.
Mendelejev tahtis muidugi tabelisse jäänud tühjad lahtrid kiiresti täita ja ennustas 1870. aastal, et peagi avastatakse teadusele tundmatuid keemilisi elemente, aatomi massid ja mille omadusi ta oskas välja arvutada. Esimesed neist olid gallium (avastati 1875), skandium (avastati 1879) ja germaanium (avastati 1885). Seejärel jätkati prognooside täitmist ja avastati veel kaheksa uut elementi, sealhulgas: poloonium (1898), reenium (1925), tehneetsium (1937), francium (1939) ja astatiin (1942–1943). Muide, 1900. aastal jõudsid D. I. Mendelejev ja šoti keemik William Ramsay järeldusele, et tabel peaks sisaldama ka nullrühma elemente - kuni 1962. aastani nimetati neid inertgaasideks ja pärast seda - väärisgaasideks.
Perioodilise tabeli korraldus
Keemilised elemendid D.I. Mendelejevi tabelis on paigutatud ridadesse vastavalt nende massi suurenemisele ja ridade pikkus valitakse nii, et nendes olevatel elementidel on sarnased omadused. Näiteks väärisgaasid, nagu radoon, ksenoon, krüptoon, argoon, neoon ja heelium, on teiste elementidega raskesti reageerivad ning neil on ka madal keemiline reaktsioonivõime, mistõttu need asuvad kõige parempoolsemas veerus. Ja vasakpoolses veerus olevad elemendid (kaalium, naatrium, liitium jne) reageerivad hästi teiste elementidega ja reaktsioonid ise on plahvatusohtlikud. Lihtsamalt öeldes on igas veerus elementidel sarnased omadused, mis erinevad veeruti. Looduses leidub kõiki elemente kuni nr 92 ja alates nr 93 algavad tehiselemendid, mida saab luua ainult laboritingimustes.
Algses versioonis mõisteti perioodilist süsteemi vaid looduses eksisteeriva korra peegeldusena ning puudusid seletused, miks kõik nii peaks olema. Alles kvantmehaanika ilmumisel sai selgeks elementide järjekorra tegelik tähendus tabelis.
Loomingulise protsessi õppetunnid
Rääkides millistest õppetundidest loominguline protsess võib välja võtta kogu D. I. Mendelejevi perioodilisuse tabeli loomise ajaloost, näiteks võib tuua inglise loova mõtlemise uurija Graham Wallace'i ja prantsuse teadlase Henri Poincaré ideed. Anname neile lühidalt.
Poincaré (1908) ja Graham Wallace'i (1926) uuringute kohaselt on looval mõtlemisel neli peamist etappi:
- Ettevalmistus– põhiprobleemi sõnastamise etapp ja esimesed lahenduskatsed;
- Inkubeerimine– etapp, mille jooksul toimub ajutine tähelepanu kõrvalejuhtimine protsessist, kuid töö probleemile lahenduse leidmiseks toimub alateadlikul tasandil;
- Ülevaade– etapp, kus intuitiivne lahendus asub. Pealegi võib selle lahenduse leida olukorras, mis pole probleemiga täiesti seotud;
- Läbivaatus– lahenduse testimise ja juurutamise etapp, kus seda lahendust testitakse ja selle võimalik edasiarendus.
Nagu näeme, järgis Mendelejev oma tabeli loomisel intuitiivselt just neid nelja etappi. Kui tõhus see on, saab hinnata tulemuste järgi, s.t. selle tõttu, et tabel loodi. Ja arvestades, et selle loomine oli tohutu samm edasi mitte ainult keemiateaduse, vaid ka kogu inimkonna jaoks, saab ülaltoodud nelja etappi rakendada nii väikeste projektide kui ka globaalsete plaanide elluviimisel. Peamine asi, mida meeles pidada, on see, et mitte ainsatki avastust ega ainsatki probleemi lahendust ei leia üksinda, hoolimata sellest, kui väga me neid unes näha tahame ja kui palju me magame. Selleks, et midagi õnnestuks, pole vahet, kas tegemist on keemiliste elementide tabeli koostamisega või uue turundusplaani väljatöötamisega, sul peavad olema teatud teadmised ja oskused ning oskuslikult kasutada oma potentsiaali ja pingutada.
Soovime teile edu ettevõtmistes ja plaanide edukat elluviimist!
2.1. Keemiline keel ja selle osad
Inimkond kasutab palju erinevaid keeli. Välja arvatud loomulikud keeled(jaapani, inglise, vene - kokku üle 2,5 tuhande), on ka tehiskeeled, näiteks esperanto. Tehiskeelte hulgas on keeled mitmesugused teadused. Nii et keemias kasutavad nad oma, keemiline keel.
Keemiline keel– sümbolite ja mõistete süsteem, mis on loodud keemilise teabe lühikeseks, kokkuvõtlikuks ja visuaalseks salvestamiseks ja edastamiseks.
Enamikus loomulikes keeltes kirjutatud sõnum jaguneb lauseteks, laused sõnadeks ja sõnad tähtedeks. Kui nimetada lauseid, sõnu ja tähti keele osadeks, siis sarnaseid osi saame tuvastada ka keemilises keeles (tabel 2).
Tabel 2.Osad keemiline keel
Ühtegi keelt on võimatu kohe omandada, see kehtib ka keemilise keele kohta. Seetõttu tutvute praegu ainult selle keele põhitõdedega: õppige "tähti", õppige mõistma "sõnade" ja "lausete" tähendust. Selle peatüki lõpus tutvustatakse teile nimed keemilised ained on keemilise keele lahutamatu osa. Keemiat õppides avarduvad ja süvenevad sinu teadmised keemiakeelest.
KEEMILINE KEEL.
1.Milliseid tehiskeeli oskate (peale õpiku tekstis mainitud)?
2. Mille poolest erinevad loomulikud keeled tehiskeeltest?
3. Kas arvate, et keemilisi nähtusi on võimalik kirjeldada ilma keemiakeelt kasutamata? Kui ei, siis miks mitte? Kui jah, siis millised oleksid sellise kirjelduse eelised ja puudused?
2.2. Keemiliste elementide sümbolid
Keemilise elemendi sümbol tähistab elementi ennast või selle elemendi ühte aatomit.
Iga selline sümbol tähistab lühendit Ladinakeelne nimi keemiline element, mis koosneb ühest või kahest ladina tähestiku tähest (ladina tähestiku kohta vt 1. lisa). Sümbol kirjutatakse suure algustähega. Sümbolid, samuti mõnede elementide vene- ja ladinakeelsed nimetused on toodud tabelis 3. Seal on toodud ka teave ladinakeelsete nimede päritolu kohta. Üldreegel Sümboleid ei hääldata, seetõttu on tabelis 3 näidatud ka sümboli “lugemine” ehk kuidas seda sümbolit keemilises valemis loetakse.
Suulises kõnes ei ole võimalik elemendi nime asendada sümboliga, kuid käsitsi kirjutatud või trükitud tekstides on see lubatud, kuid mitte soovitatav. Puhta ja rakenduskeemia liit (IUPAC).
Tabel 3 sisaldab teavet ainult 33 elemendi kohta. Need on elemendid, millega keemiat õppides esimesena kokku puutute. Kõigi elementide venekeelsed nimetused (tähestikulises järjekorras) ja sümbolid on toodud lisas 2.
Tabel 3.Mõnede keemiliste elementide nimetused ja sümbolid
Nimi |
||||
ladina keel |
Kirjutamine |
|||
| - | Kirjutamine |
Päritolu |
- | - |
| Lämmastik | N itrogeenium | Kreeka keelest "salpeetri sünnitamine" | "en" | |
| Alumiiniumist | Al alumiinium | Alates lat. "maarjas" | "alumiinium" | |
| Argoon | Ar gon | Kreeka keelest "mitteaktiivne" | "argoon" | |
| Baarium | Ba rium | Kreeka keelest "raske" | "baarium" | |
| Bor | B orum | Araabia keelest "valge mineraal" | "boor" | |
| Broom | Br omum | Kreeka keelest "haisev" | "broomi" | |
| Vesinik | H vesinik | Kreeka keelest "vee sünnitamine" | "tuhk" | |
| Heelium | Ta lium | Kreeka keelest "Päike" | "heelium" | |
| Raud | Fe rrum | Alates lat. "mõõk" | "raud" | |
| Kuldne | Au rumm | Alates lat. "põlemine" | "aurum" | |
| Jood | I odum | Kreeka keelest " violetne" | "jood" | |
| Kaalium | K alium | Araabia keelest "leelis" | "kaalium" | |
| Kaltsium | Ca ltsium | Alates lat. "lubjakivi" | "kaltsium" | |
| Hapnik | O xygenium | Kreeka keelest "hapet tekitav" | "O" | |
| Räni | Si licium | Alates lat. "tulekivi" | "räniium" | |
| Krüpton | Kr ypton | Kreeka keelest "peidetud" | "krüpton" | |
| Magneesium | M a g neesium | Nime järgi Magneesia poolsaar | "magneesium" | |
| Mangaan | M a n ganum | Kreeka keelest "puhastamine" | "mangaan" | |
| Vask | Cu prum | Kreeka keelest nimi O. Küpros | "kupp" | |
| Naatrium | Na trium | araabia keelest "pesuvahend" | "naatrium" | |
| Neoon | Ne peal | Kreeka keelest "uus" | "neoon" | |
| Nikkel | Ni ccolum | Temalt. "Püha Nikolai Vask" | "nikkel" | |
| elavhõbe | H ydrar g irum | Lat. "vedel hõbe" | "hüdrargyrum" | |
| Plii | P lum b um | Alates lat. plii ja tina sulami nimetused. | "plumboom" | |
| Väävel | S väävel | Sanskriti keelest "põlev pulber" | "es" | |
| Hõbedane | A r g entum | Kreeka keelest " valgus" | "argentum" | |
| Süsinik | C arboneum | Alates lat. "kivisüsi" | "tse" | |
| Fosfor | P fosforit | Kreeka keelest "valguse tooja" | "peh" | |
| Fluor | F luorum | Alates lat. tegusõna "voolama" | "fluor" | |
| Kloor | Cl orum | Kreeka keelest "rohekas" | "kloor" | |
| Kroom | C h r omium | Kreeka keelest "värv" | "kroom" | |
| Tseesium | C ae s ium | Alates lat. "taevasinine" | "tseesium" | |
| Tsink | Z i n cum | Temalt. "tina" | "tsink" | |
2.3. Keemilised valemid
Nende kasutatavate keemiliste ainete tähistamiseks keemilised valemid.
Molekulaarsete ainete puhul võib keemiline valem tähistada selle aine ühte molekuli.
Teave aine kohta võib erineda, seega on see erinev keemiliste valemite tüübid.
Sõltuvalt teabe täielikkusest jagatakse keemilised valemid nelja põhitüüpi: algloomad,
molekulaarne, struktuurne Ja ruumiline.
Lihtsaimas valemis olevatel alaindeksitel pole ühist jagajat.
Indeksit "1" valemites ei kasutata.
Näited kõige lihtsamatest valemitest: vesi - H 2 O, hapnik - O, väävel - S, fosforoksiid - P 2 O 5, butaan - C 2 H 5, fosforhape - H 3 PO 4, naatriumkloriid (lauasool) - NaCl.
Vee (H 2 O) lihtsaim valem näitab, et vee koostis sisaldab elementi vesinik(H) ja element hapnikku(O) ja vee mis tahes osas (osa on osa millestki, mida saab jagada oma omadusi kaotamata.) on vesinikuaatomite arv kahekordistunud. rohkem numbrit hapniku aatomid.
Osakeste arv, kaasa arvatud aatomite arv, mida tähistatakse ladina tähega N. Tähistab vesinikuaatomite arvu - N H ja hapnikuaatomite arv on N Oh, me võime seda kirjutada
Või N H: N O=2:1.
Fosforhappe (H 3 PO 4) lihtsaim valem näitab, et fosforhape sisaldab aatomeid vesinik, aatomid fosforit ja aatomid hapnikku, ja nende elementide aatomite arvu suhe fosforhappe mis tahes osas on 3:1:4, see tähendab
NH: N P: N O = 3:1:4.
Lihtsaima valemi saab koostada iga inimese jaoks keemiline aine, ja molekulaarse aine jaoks võib lisaks koosneda molekulaarne valem.
Molekulaarvalemite näited: vesi - H 2 O, hapnik - O 2, väävel - S 8, fosforoksiid - P 4 O 10, butaan - C 4 H 10, fosforhape - H 3 PO 4.
Mittemolekulaarsetel ainetel pole molekulaarseid valemeid.
Liht- ja molekulaarvalemites elementide sümbolite kirjutamise järjekord määratakse keemilise keele reeglitega, millega tutvute keemiat õppides. Nende valemitega edastatavat teavet sümbolite jada ei mõjuta.
Ainete struktuuri kajastavatest märkidest kasutame praegu vaid valents insult("kriips"). See märk näitab olemasolu aatomite vahel nn kovalentne side(mis tüüpi ühendus see on ja millised on selle omadused, saate varsti teada).
Veemolekulis on hapnikuaatom ühendatud lihtsate (üksik)sidemete kaudu kahe vesinikuaatomiga, kuid vesinikuaatomid ei ole omavahel seotud. Just seda näitab selgelt vee struktuurivalem. 
Teine näide: väävlimolekul S8. Selles molekulis moodustavad 8 väävliaatomit kaheksaliikmelise ringi, milles iga väävliaatom on ühendatud kahe teise aatomiga lihtsidemetega. Võrrelge väävli struktuurivalemit selle molekuli kolmemõõtmelise mudeliga, mis on näidatud joonisel fig. 3. Pange tähele, et väävli struktuurivalem ei anna edasi selle molekuli kuju, vaid näitab ainult kovalentsete sidemetega aatomite ühendamise järjestust.
Fosforhappe struktuurivalem näitab, et selle aine molekulis on üks neljast hapnikuaatomist seotud ainult fosfori aatomiga kaksikside, ja fosforiaatom on omakorda ühendatud lihtsidemetega veel kolme hapnikuaatomiga. Kõik need kolm hapnikuaatomit on samuti lihtsa sidemega ühendatud ühega kolmest molekulis olevast vesinikuaatomist.
Võrrelge järgmist metaani molekuli kolmemõõtmelist mudelit selle ruumilise, struktuurse ja molekulaarse valemiga:
|
|
|
Metaani ruumivalemis näitavad kiilukujulised valentsilöögid justkui perspektiivis, milline vesinikuaatomitest on “meile lähemal” ja milline “meist kaugemal”.
Mõnikord näitab ruumivalem sideme pikkusi ja sidemete vahelisi nurki molekulis, nagu on näidatud veemolekuli näites.
Mittemolekulaarsed ained ei sisalda molekule. Keemiliste arvutuste hõlbustamiseks mittemolekulaarses aines kasutatakse nn valemiühik.
Mõnede ainete valemiühikute koostise näited: 1) ränidioksiid (kvartsliiv, kvarts) SiO 2 – valemiühik koosneb ühest räni- ja kahest hapnikuaatomist; 2) naatriumkloriid (lauasool) NaCl – valemiühik koosneb ühest naatriumi- ja ühest klooriaatomist; 3) raud Fe – valemiühik koosneb ühest rauaaatomist, nagu molekul, on ka valemiühik aine väikseim osa, mis säilitab oma keemilised omadused.
Tabel 4
Teave, mida edastatakse erinevat tüüpi valemitega
Valemi tüüp |
Valemiga edastatud teave. |
|
| Kõige lihtsam Molekulaarne Struktuurne Ruumiline |
|
|
Vaatleme nüüd näidete abil, millist teavet eri tüüpi valemid meile annavad.
1. Aine: äädikhape. Lihtsaim valem on CH 2 O, molekulvalem on C 2 H 4 O 2, struktuurvalem
Lihtsaim valemütleb meile seda
1) kaasas äädikhape hõlmab süsinikku, vesinikku ja hapnikku;
2) selles aines on süsinikuaatomite arv seotud vesinikuaatomite arvu ja hapnikuaatomite arvuga 1:2:1, see tähendab N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulaarvalem lisab selle
3) äädikhappe molekulis on 2 süsinikuaatomit, 4 vesinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit.
Struktuurivalem lisab selle
4, 5) molekulis on kaks süsinikuaatomit omavahel ühendatud lihtsidemega; üks neist on lisaks ühendatud kolme vesinikuaatomiga, millest igaüks on üksiksidemega, ja teine kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine üksiksidemega; viimane hapnikuaatom on lihtsidemega ühendatud neljanda vesinikuaatomiga.
2. Aine: naatriumkloriid.
Lihtsaim valem on NaCl.
1) Naatriumkloriid sisaldab naatriumi ja kloori.
2) Selles aines on naatriumi aatomite arv võrdne kloori aatomite arvuga.
3. Aine: raud.
Lihtsaim valem on Fe.
1) See aine sisaldab ainult rauda, see tähendab, et see on lihtne aine.
4. Aine: trimetafosforhape . Lihtsaim valem on HPO 3, molekulvalem on H 3 P 3 O 9, struktuurvalem
1) Trimetafosforhape sisaldab vesinikku, fosforit ja hapnikku.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul koosneb kolmest vesinikuaatomist, kolmest fosfori aatomist ja üheksast hapnikuaatomist.
4, 5) Kolm fosfori- ja kolm hapnikuaatomit vaheldumisi moodustavad kuueliikmelise tsükli. Kõik tsükli ühendused on lihtsad. Iga fosfori aatom on ühendatud ka veel kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine üksiksidemega. Kõik kolm hapnikuaatomit, mis on ühendatud lihtsate sidemetega fosfori aatomitega, on samuti ühendatud lihtsa sidemega vesinikuaatomiga.
| Fosforhape – H3PO4(teine nimi on ortofosforhape) on läbipaistev, värvitu, molekulaarse struktuuriga kristalne aine, mis sulab temperatuuril 42 o C. See aine lahustub väga hästi vees ja imab isegi õhust veeauru (hügroskoopne). Fosforhapet toodetakse suurtes kogustes ja seda kasutatakse eelkõige fosfaatväetiste tootmisel, aga ka keemiatööstuses, tikkude valmistamisel ja isegi ehituses. Lisaks kasutatakse fosforhapet tsemendi valmistamisel hambaravitehnoloogias ja see sisaldub paljudes ravimites. See hape on üsna odav, seetõttu lisatakse mõnes riigis, näiteks USA-s, värskendavatele jookidele kalli sidrunhappe asemel väga puhast, veega tugevalt lahjendatud fosforhapet. |
| Metaan – CH 4. Kui teil on kodus gaasipliit, kohtate seda ainet iga päev: maagaas Teie ahjupõletitel põlev gaas on 95% metaan. Metaan on värvitu ja lõhnatu gaas, mille keemistemperatuur on –161 o C. Õhuga segunedes on see plahvatusohtlik, millega on seletatav söekaevandustes (teine metaani nimi on firedamp) mõnikord esinevad plahvatused ja tulekahjud. Kolmas metaani nimetus – rabagaas – tuleneb sellest, et just selle gaasi mullid tõusevad soode põhjast üles, kus see tekib teatud bakterite tegevuse tulemusena. Tööstuses kasutatakse metaani kütusena ja toorainena muude ainete tootmiseks Metaan on kõige lihtsam süsivesinik. Sellesse ainete klassi kuuluvad ka etaan (C 2 H 6), propaan (C 3 H 8), etüleen (C 2 H 4), atsetüleen (C 2 H 2) ja paljud teised ained. |
Tabel 5.Mõnede ainete erinevat tüüpi valemite näited-
"Keemiline element - väävel" - looduslike väävlikristallide loomulik kooskasv. Võimalikud on suletud (S4, S6) ahelaga ja avatud ahelaga molekulid. Kaevandatakse väävlimaake erinevatel viisidel- olenevalt esinemistingimustest. Looduslikud väävli mineraalid. Me ei tohi unustada isesüttimise võimalust. Maagi avakaevandamine. Kõndivad ekskavaatorid eemaldavad kivimikihid, mille all asub maak.
“Küsimused keemiliste elementide kohta” – võib olla stabiilne ja radioaktiivne, looduslik ja kunstlik. Seotud energiatasemete arvu muutumisega põhialarühmades. 8. Millisel elemendil ei ole perioodilises tabelis püsivat "registreeringut"? Asuvad aastal pidev liikumine. Telluur, 2) seleen, 3) osmium, 4) germaanium. Kuhu arseen koguneb?
“H2O ja H2S” – sulfaadiioon. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Valmistamine: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, vesilahus). Vesilahuses: +Hcl (eeter). Vitrioolid MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Väävelhape H2SO4. SO32– ja HSO3– anioonide struktuur. = y. SO3 molekul on mittepolaarne ja diamagnetiline. ? . Hüdrosulfitioon: tautomeeria.
“Keemiliste elementide perioodilisustabel” - 8. Mitu elektroni võib olla maksimaalselt kolmandal energiatasemel? Järjesta elemendid metalliliste omaduste suurenemise järjekorras. Riigi nimi: "Chemical Elementary". Stepan Štšipatšovi luuletused. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Mitu elektroni pöörleb fluoriaatomis ümber tuuma?
"Kaltsium Ca" - Ca ühendid. Ca keemilised omadused. Ca füüsikalised omadused. Kaltsium on üks levinumaid elemente. Rakendus. Kaltsiumi tootmine tööstuses. Kaltsium Ca. Kirjelda füüsikalised omadused Ca. Looduses olemine. Revisjoni ülesanne. Kaltsium Ca on hõbevalge ja üsna kõva metall, kerge.
"Element fosfor" – fosfor on looduses 12. kohal kõige levinumalt. Koostoime lihtsate ainetega – mittemetallidega. Koostoime metallidega. Kaltsiumiühendite sidumiseks lisatakse kvartsliiva. Kui valget fosforit leeliselahuses kuumutada, muutub see ebaproportsionaalseks. Fosfor. Must fosfor.
Teemas on kokku 46 ettekannet
