Denumiri banale ale unor compuși anorganici. Denumirile chimice și formulele substanțelor 2 denumirea substanței

Oxizi– compuși ai elementelor cu oxigen, starea de oxidare a oxigenului în oxizi este întotdeauna -2.

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO etc.).

Oxizi acizi formează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. de la +5 la +7 (SO2, Se02, P2O5, As2O3, CO2, Si02, Cr03 şi Mn207). Excepție: oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători, dar sunt considerați acizi.

Oxizi amfoteri format din metale amfotere cu C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr2O3, ZnO, Al2O3, GeO2, Sn02 și PbO).

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Motive (principal hidroxizi ) - substante complexe care constau dintr-un ion metalic (sau ion de amoniu) si o grupare hidroxil (-OH).

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Hidroxizi amfoteri format din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri- substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- toți atomii de hidrogen din moleculele de acid sunt înlocuiți cu atomi de metal.

Săruri acide- atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a numi corect sare acra, Este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 - bicarbonat de potasiu, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doar doi sau mai mulți acizi bazici.

Săruri de bază- grupările hidroxo ale bazei (OH −) sunt parțial înlocuite cu resturi acide. Pentru a numi sare de bază, Este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei săruri normale, în funcție de numărul de grupe OH incluse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 este hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble- contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni. De exemplu, KAl(SO4)2, KNaSO4.

Săruri amestecate- conțin doi anioni diferiți. De exemplu, Ca(OCl)Cl.

săruri hidratate (hidratează cristalele) - contin molecule de apa de cristalizare. Exemplu: Na2S0410H20.

Denumiri banale ale substanțelor anorganice utilizate în mod obișnuit:

Formula	Nume banal
NaCl	halit, sare gema, sare de masa
Na2S04*10H20	Sarea lui Glauber
NaNO3	Sodiu, nitrat chilian
NaOH	sodă caustică, sodă caustică, sodă caustică
Na2C03*10H20	sifon de cristal
Na2CO3	Soda Ash
NaHC03	bicarbonat de sodiu
K2CO3	potasă
CON	potasiu caustic
KCl	sare de potasiu, silvita
KClO3	Sarea lui Berthollet
KNO 3	Potasiu, salpetru indian
K 3	sare roșie din sânge
K 4	sare galbenă din sânge
KFe 3+	albastru prusac
KFe 2+	Turnbull albastru
NH4Cl	Amoniac
NH3*H2O	amoniac, apa cu amoniac
(NH4)2Fe(SO4)2	Sarea lui Mohr
CaO	var nestins (ars) var
Ca(OH)2	var stins, apa de var, lapte de var, aluat de var
СaS04*2H2O	Gips
CaCO3	marmură, calcar, cretă, calcit
CaHPO 4 × 2H2O	Precipitat
Ca(H2PO4)2	superfosfat dublu
Ca(H2PO4)2+2CaS04	superfosfat simplu
CaOCl2 (Ca(OCl)2 + CaCl2)	albire
MgO	magnezia
MgS04*7H20	sare Epsom (amară).
Al2O3	corindon, bauxita, alumina, rubin, safir
C	diamant, grafit, funingine, cărbune, cocs
AgNO3	lapis
(CuOH)2CO3	malachit
Cu2S	luciu de cupru, calcocit
CuS04*5H20	sulfat de cupru
FeS04*7H20	sulfat de fier
FeS 2	pirita, pirita de fier, pirita de sulf
FeCO3	siderit
Fe2O3	minereu de fier roșu, hematit
Fe3O4	minereu de fier magnetic, magnetită
FeO × nH2O	minereu de fier brun, limonit
H2SO4 × nSO 3	soluție de oleum de SO3 în H2SO4
N2O	gaz ilariant
NU 2	gaz maro, coada vulpei
SO 3	gaz sulfuric, anhidridă sulfurică
SO 2	dioxid de sulf, dioxid de sulf
CO	monoxid de carbon
CO2	dioxid de carbon, gheață carbonică, dioxid de carbon
SiO2	silice, cuarț, nisip de râu
CO+H2	apă gaz, gaz de sinteză
Pb(CH3COO)2	zahăr de plumb
PbS	luciu de plumb, galena
ZnS	blendă de zinc, sfalerit
HgCl2	sublimat corosiv
HgS	cinabru

8.1. Ce este nomenclatura chimică

Nomenclatura chimică sa dezvoltat treptat de-a lungul mai multor secole. Pe măsură ce cunoștințele chimice s-au acumulat, acestea s-au schimbat de mai multe ori. Se perfecționează și se dezvoltă chiar și acum, ceea ce este legat nu numai de imperfecțiunea unor reguli de nomenclatură, ci și de faptul că oamenii de știință descoperă în mod constant compuși noi și noi, care uneori se dovedesc a fi numiți (și uneori chiar puși cap la cap). formule), folosind regulile existente. Regulile de nomenclatură acceptate în prezent de comunitatea științifică din întreaga lume sunt cuprinse într-o publicație în mai multe volume: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry”, numărul de volume în care este în continuă creștere.
Cu tipuri formule chimice, precum și unele dintre regulile pentru compilarea lor, ești deja familiarizat. Care sunt denumirile substanțelor chimice?
Folosind regulile de nomenclatură, puteți crea sistematic Nume substante.

Pentru multe substanțe, pe lângă cele sistematice, tradiționale, așa-zise banal titluri. Când au apărut, aceste denumiri reflectau anumite proprietăți ale substanțelor, metode de preparare sau conțineau numele din care a fost izolată substanța. Comparați denumirile sistematice și banale ale substanțelor date în tabelul 25.

Toate denumirile de minerale (substanțe naturale care alcătuiesc rocile) sunt, de asemenea, banale, de exemplu: cuarț (SiO 2); sare gemă sau halit (NaCl); blendă de zinc sau sfalerit (ZnS); minereu de fier magnetic sau magnetită (Fe 3 O 4); piroluzit (Mn02); spat fluor sau fluorit (CaF 2) și multe altele.

Tabelul 25. Denumiri sistematice și banale ale unor substanțe

	Nume sistematic	Nume banal
NaCl	Clorura de sodiu	Sare de masă
Na2CO3	Carbonat de sodiu	Sifon, sodă
NaHC03	Bicarbonat de sodiu	Bicarbonat de sodiu
CaO	Oxid de calciu	Var neted
Ca(OH)2	Hidroxid de calciu	Var stins
NaOH	Hidroxid de sodiu	sodă caustică, sodă caustică, caustică
KOH	hidroxid de potasiu	Potasiu caustic
K2CO3	Carbonat de potasiu	Potasă
CO2	dioxid de carbon	Dioxid de carbon, dioxid de carbon
CO	monoxid de carbon	monoxid de carbon
NH4NO3	azotat de amoniu	azotat de amoniu
KNO 3	azotat de potasiu	azotat de potasiu
KClO3	Clorat de potasiu	Sarea lui Bertholet
MgO	Oxid de magneziu	Magnezia

Pentru unele dintre cele mai cunoscute sau răspândite substanțe se folosesc doar denumiri banale, de exemplu: apă, amoniac, metan, diamant, grafit și altele. În acest caz, astfel de nume triviale sunt uneori numite special.
Veți afla cum sunt compuse denumirile substanțelor aparținând diferitelor clase în paragrafele următoare.

Carbonat de sodiu Na2CO3. Denumirea tehnică (trivială) este sodă (adică calcinată) sau pur și simplu „sodă”. Substanța albă, foarte stabilă termic (se topește fără descompunere), se dizolvă bine în apă, reacționând parțial cu aceasta, iar în soluție se creează un mediu alcalin. Carbonatul de sodiu este un compus ionic cu un anion complex ai cărui atomi sunt interconectați legături covalente. Soda a fost folosită anterior pe scară largă în viața de zi cu zi pentru spălarea rufelor, dar acum a fost complet înlocuită cu praf de spălat modern. Carbonatul de sodiu este obținut folosind o tehnologie destul de complexă din clorură de sodiu și este utilizat în principal în producția de sticlă. Carbonat de potasiu K 2 CO 3. Numele tehnic (banal) este potasiu. Ca structură, proprietăți și utilizare, carbonatul de potasiu este foarte asemănător cu carbonatul de sodiu. Anterior, se obținea din cenușă de plante, iar cenușa în sine era folosită la spălare. În prezent, cea mai mare parte a carbonatului de potasiu este obținut ca produs secundar al producției de alumină (Al 2 O 3), folosită la fabricarea aluminiului.

Datorită higroscopicității sale, potasa este folosită ca agent de uscare. De asemenea, este utilizat în producția de sticlă, pigmenți și săpun lichid.

În plus, carbonatul de potasiu este un reactiv convenabil pentru obținerea altor compuși de potasiu.
NOMENCLATURĂ CHIMĂ, DENUMIRE SISTEMATICĂ, NUME TRIVIALĂ, NUME SPECIALĂ.
1. Notează zece nume banale ale oricăror compuși (nu în tabel) din capitolele anterioare ale manualului, notează formulele acestor substanțe și da-le denumirile sistematice.

2. Ce înseamnă denumirile banale „sare de masă”, „carbonat de sodiu”, „monoxid de carbon”, „magnezie arsă”?

8.2. Denumiri și formule ale substanțelor simple
Numele celor mai multe substanțe simple coincid cu numele elementelor corespunzătoare. Doar toate modificările alotropice ale carbonului au propriile nume speciale: diamant, grafit, carbyne și altele. În plus, una dintre modificările alotropice ale oxigenului are propriul nume special - ozon. Cea mai simplă formulă
o substanță nemoleculară simplă constă numai din simbolul elementului corespunzător, de exemplu: Na - sodiu, Fe - fier, Si - siliciu.

Modificările alotropice sunt desemnate folosind indici alfabetici sau litere ale alfabetului grecesc: - C (a) – diamant;
Sn – tablă gri; - C (gr) – grafit;

În formulele moleculare ale substanțelor moleculare simple, indicele, după cum știți, arată numărul de atomi din molecula substanței:
H2 – hidrogen; O 2 – oxigen; Cl 2 – clor; O 3 – ozon.

În conformitate cu regulile de nomenclatură, denumirea sistematică a unei astfel de substanțe trebuie să conțină un prefix care indică numărul de atomi din moleculă:
H2 – dihidrogen;
O 3 – trioxigen;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - octasulfur etc., dar în prezent această regulă nu a devenit încă general acceptată.

Tabelul 26.Prefixe numerice

Factor	Prefix	Factor	Prefix	Factor	Prefix
	mono		penta		nona
	di		hexa		placa de sunet
	trei		hepta		Undeka
	tetra		Octa		dodeca

Ozon O3– un gaz albastru deschis cu miros caracteristic, în stare lichidă este albastru închis, în stare solidă este violet închis. Aceasta este a doua modificare alotropică a oxigenului. Ozonul este mult mai solubil în apă decât oxigenul. O 3 este instabil și chiar și la temperatura camerei se transformă lent în oxigen. Foarte reactiv, distructiv

materie organică

, reacționează cu multe metale, inclusiv cu aurul și platina. Puteți simți mirosul de ozon în timpul unei furtuni, deoarece în natură ozonul se formează ca urmare a acțiunii fulgerelor și a radiațiilor ultraviolete asupra oxigenului atmosferic Deasupra Pământului există un strat de ozon situat la o altitudine de aproximativ 40 km, care prinde cea mai mare parte. a radiației ultraviolete a Soarelui, care este distructivă pentru toate ființele vii. Ozonul are proprietăți de albire și dezinfectare. În unele țări este folosit pentru dezinfectarea apei. În instituțiile medicale, ozonul produs în dispozitive speciale - ozonizatoare - este utilizat pentru dezinfectarea spațiilor. 8.3. Formule și denumiri de substanțe binare
Conform
regula generala în formula unei substanțe binare, simbolul unui element cu o electronegativitate mai mică a atomilor este plasat pe primul loc, iar pe locul doi - cu unul mai mare, de exemplu: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (și nu FNa, Cl2Ba, O2C sau F2O!).
Deoarece valorile electronegativității pentru atomii diferitelor elemente sunt în mod constant rafinate, se folosesc de obicei două reguli generale:

1. Dacă un compus binar este un compus al unui element formator de metal cu

Notă: Trebuie amintit că locul azotului în această serie practică nu corespunde electronegativității sale; ca regulă generală trebuie plasat între clor și oxigen.

Exemple: Al2O3, FeO, Na3P, PbCl2, Cr2S3, UO2 (conform primei reguli);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (conform celei de-a doua reguli).
Numele sistematic al unui compus binar poate fi dat în două moduri. De exemplu, CO 2 poate fi numit dioxid de carbon - știți deja acest nume - și monoxid de carbon (IV). În al doilea nume, numărul stocului (starea de oxidare) al carbonului este indicat în paranteze. Acest lucru se face pentru a distinge acest compus de CO - monoxid de carbon (II).
Puteți utiliza oricare dintre tipurile de nume, în funcție de tipul de nume pe care îl utilizați. în acest caz, mai convenabil.

Exemple (numele mai convenabile sunt evidențiate):

MnO	monoxid de mangan	oxid de mangan(II).
Mn2O3	trioxid de dimangan	oxid de mangan(III)
MnO2	dioxid de mangan	oxid de mangan (IV).
Mn2O7	heptoxid de dimangan	oxid de mangan(VII)

Alte exemple:

Dacă atomii elementului care apare primul în formula unei substanțe prezintă o singură stare de oxidare pozitivă, atunci nu se folosesc de obicei nici prefixele numerice, nici denumirea acestei stări de oxidare în numele substanței, de exemplu:
Na 2 O – oxid de sodiu; KCl – clorură de potasiu;
Cs 2 S – sulfură de cesiu; BaCl 2 – clorură de bariu;
BCl 3 – clorură de bor; HCl – acid clorhidric (acid clorhidric);
Al 2 O 3 – oxid de aluminiu; H 2 S – hidrogen sulfurat (hidrogen sulfurat).

1. Creați denumiri sistematice ale substanțelor (pentru substanțe binare - în două moduri):
a) O2, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCI2, Al2S3, Cul, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu2O.
2. Numiți fiecare dintre oxizii de azot în două moduri: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Subliniați nume mai ușor de utilizat.
3. Notați formulele următoarelor substanțe:
a) fluorură de sodiu, sulfură de bariu, hidrură de stronțiu, oxid de litiu;
b) fluorură de carbon (IV), sulfură de cupru (II), oxid de fosfor (III), oxid de fosfor (V);
c) dioxid de siliciu, pentoxid de diiod, trioxid de difosfor, disulfură de carbon;
d) seleniura de hidrogen, bromura de hidrogen, iodură de hidrogen, telurura de hidrogen;
e) metan, silan, amoniac, fosfină.
4. Formulați regulile de alcătuire a formulelor pentru substanțele binare în funcție de poziția elementelor care alcătuiesc această substanță în sistemul de elemente.

8.4. Formule și denumiri ale unor substanțe mai complexe

După cum ați observat deja, în formula unui compus binar primul loc este simbolul unui cation sau al unui atom cu un parțial. sarcina pozitiva, iar pe al doilea - un anion sau atom cu o sarcină negativă parțială. Formulele pentru substanțe mai complexe sunt compilate în același mod, dar locurile atomilor sau ale ionilor simpli în ei sunt luate de grupuri de atomi sau ioni complecși.
Ca exemplu, luați în considerare compusul (NH4)2CO3. În ea, formula unui cation complex (NH 4 ) este pe primul loc, iar formula unui anion complex (CO 3 2 ) este pe locul doi.
În formula celui mai complex ion, este plasat primul simbolul atomului central, adică atomul căruia îi sunt asociați atomii rămași (sau grupurile de atomi) acestui ion, iar starea de oxidare a atomului central. este indicat în nume.

Exemple de nume sistematice:
Na 2 SO 4 tetraoxosulfat de sodiu (VI),
K2SO3 trioxosulfat(IV) de potasiu(II),
CaCO 3 trioxocarbonat de calciu (II) (IV),
(NH 4 ) 3 PO 4 tetraoxofosfat de amoniu (V),
PH 4 Cl clorură de fosfoniu,
Mg(OH)2 hidroxid de magneziu(II).

Astfel de nume reflectă cu exactitate compoziția compusului, dar sunt foarte greoaie. Prin urmare, cele prescurtate ( semisistematic) denumiri ale acestor compuși:
sulfat de sodiu Na2SO4,
K 2 SO 3 sulfit de potasiu,
CaCO 3 carbonat de calciu,
(NH 4 ) 3 PO 4 fosfat de amoniu,
Mg(OH)2 hidroxid de magneziu.

Denumirile sistematice ale acizilor sunt compuse ca și cum acidul ar fi o sare de hidrogen:
H2SO4 hidrogen tetraoxosulfat(VI),
H2CO3 hidrogen trioxocarbonat (IV),
H 2 hidrogen hexafluorosilicat (IV) (Veți afla mai târziu despre motivele folosirii parantezelor drepte în formula acestui compus).
Dar pentru cei mai cunoscuți acizi, regulile de nomenclatură permit folosirea denumirilor lor triviale, care, împreună cu numele anionilor corespunzători, sunt date în Tabelul 27.

Tabelul 27.Denumirile unor acizi și anionii acestora

Nume

Formula

Clorura de aluminiu AlCl 3.În stare solidă este o substanță nemoleculară cu cea mai simplă formulă AlCl 3, iar în stare lichidă și gazoasă este o substanță moleculară Al 2 Cl 6. Legăturile din clorura de aluminiu anhidru sunt covalente, iar în formă solidă are o structură cadru. Este un compus alb, fuzibil, foarte volatil. Clorura de aluminiu este foarte solubilă în apă și „fum” în aerul umed. Din solutii apoase

Acid azotic HNO 3 Acidul azotic pur anhidru este un lichid incolor la lumină se descompune pentru a forma dioxid de azot brun, care colorează acidul în gălbui, a cărui intensitate depinde de concentrația dioxidului; Dacă acidul este manipulat cu neglijență și ajunge pe piele, se va forma o arsură, care are și o culoare galbenă caracteristică. Acidul azotic se amestecă cu apa în orice raport. Se obișnuiește să se facă distincția între acizi concentrați, diluați și foarte diluați. Un amestec de acizi azotic și clorhidric se numește „vodcă regia” - acest amestec este atât de activ încât poate reacționa cu aurul. Și acidul azotic în sine este unul dintre cei mai distructivi reactivi. Datorită activității sale ridicate, acidul azotic nu apare în natură în stare liberă, deși în atmosferă se formează cantități mici. Se prepară acid azotic din cantitati mari din amoniac folosind o tehnologie destul de complexă, dar sunt cheltuite pentru producția de îngrășăminte minerale. în plus, această substanță este utilizată în aproape toate ramurile industriei chimice.

DENUMIRE SEMI-SISTEMATICĂ DE ACIZI ȘI SĂRURI.
Denumiți următoarele substanțe:
a) Fe(N03)3, H2Se04, Cr(OH)3, (NH4)3P04;
b) Cr2(S04)3, CrS04, CrCI3, Cr03, Cr2S3;
c) Na2S04, Na2S03, Na2S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H3BO3, (H30)2S04, (H30)3PO4;
e) KMnO4, K2S2O7, K3, K3.
2. Alcătuiți formule pentru următoarele substanțe:
a) carbonat de magneziu, azotat de plumb(II), azotat de litiu;
b) hidroxid de crom (III), bromură de aluminiu, sulfură de fier (II);
c) azotat de argint, bromură de fosfor (V), fosfat de calciu.

Formula chimică este o imagine care folosește simboluri.

Semne ale elementelor chimice

Semn chimic sau simbolul elementului chimic– acestea sunt primele sau două primele litere ale nume latin acest element.

De exemplu: FerrumFe , Cuprum -Cu , OxigeniuO etc.

Tabelul 1: Informații furnizate de un simbol chimic

Inteligența	Folosind exemplul lui Cl
Numele articolului	Clor
	Nemetal, halogen
Un element	1 atom de clor
(Ar) a acestui element	Ar(CI) = 35,5
Masa atomică absolută a unui element chimic m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (CI) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g

Numele unui simbol chimic în cele mai multe cazuri este citit ca numele unui element chimic. De exemplu, K – potasiu, Ca – calciu, Mg – magneziu, Mn – mangan.

Cazurile în care numele unui simbol chimic este citit diferit sunt prezentate în Tabelul 2:

Denumirea elementului chimic	Semn chimic	Nume simbol chimic (pronunție)
Azot	N	En
Hidrogen	H	Frasin
Fier	Fe	Ferrum
Aur	Au	Aurum
Oxigen	O	DESPRE
Siliciu	Si	Siliciu
Cupru	Cu	Cuprum
Staniu	Sn	Stanum
Mercur	Hg	Hidrargiu
Duce	Pb	Plumb
Sulf	S	Es
Argint	Ag	Argentum
Carbon	C	Tse
Fosfor	P	Pe

Formule chimice ale substanțelor simple

Formulele chimice ale majorității substanțelor simple (toate metalele și multe nemetale) sunt semnele elementelor chimice corespunzătoare.

Aşa substanță de fierŞi element chimic fier sunt desemnate la fel - Fe .

Dacă are o structură moleculară (există sub forma , atunci formula sa este semnul chimic al elementului cu index dreapta jos indicând număr de atomiîntr-o moleculă: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tabelul 3: Informații furnizate de un semn chimic

Inteligența	Folosind C ca exemplu
Numele substanței	Carbon (diamant, grafit, grafen, carbin)
Apartenența unui element la o clasă dată de elemente chimice	Metaloid
Un atom al unui element	1 atom de carbon
Masa atomică relativă (Ar) element care formează o substanță	Ar(C) = 12
Masa atomică absolută	M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g
O substanță	1 mol de carbon, adică 6.02 10 23 atomi de carbon
	M (C) = Ar (C) = 12 g/mol

Formule chimice ale substanțelor complexe

Formula unei substanțe complexe se prepară prin notarea semnelor elementelor chimice din care este compusă substanța, indicând numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă. În acest caz, de regulă, sunt scrise elemente chimice în ordinea creşterii electronegativităţii în conformitate cu următoarele serii practice:

Eu, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

De exemplu, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , DIN 2 , NaH.

Excepțiile sunt:

unii compuși ai azotului cu hidrogen (de exemplu, amoniac NH3 , hidrazină N 2H 4 );
săruri ale acizilor organici (de exemplu, formiat de sodiu HCOONa , acetat de calciu (CH 3COO) 2Ca) ;
hidrocarburi ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formule chimice ale substanţelor existente sub formă dimeri (NU 2 , P2O 3 , P2O5, săruri de mercur monovalent, de exemplu: HgCl , HgNO3 etc.), scrise sub forma N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NU 3) 2 .

Numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă și un ion complex este determinat pe baza conceptului valenţă sau stări de oxidareși este înregistrată index dreapta jos din semnul fiecărui element (se omite indicele 1). În acest caz, se pornește de la regula:

suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă trebuie să fie egal cu zero(moleculele sunt neutre din punct de vedere electric), iar într-un ion complex - sarcina ionului.

De exemplu:

2Al3 + +3SO42- =Al2(SO4)3

Se folosește aceeași regulă la determinarea stării de oxidare a unui element chimic folosind formula unei substanțe sau complex. Este de obicei un element care are mai multe stări de oxidare. Trebuie cunoscute stările de oxidare ale elementelor rămase care formează molecula sau ionul.

Sarcina unui ion complex este suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor care formează ionul. Prin urmare, atunci când se determină starea de oxidare a unui element chimic într-un ion complex, ionul însuși este plasat între paranteze, iar sarcina sa este scoasă din paranteze.

La compilarea formulelor de valență o substanță este reprezentată ca un compus format din două particule diverse tipuri, ale căror valențe sunt cunoscute. Apoi folosesc regulă:

într-o moleculă, produsul de valență cu numărul de particule de un tip trebuie să fie egal cu produsul de valență cu numărul de particule de alt tip.

De exemplu:

Se numește numărul dinaintea formulei într-o ecuație de reacție coeficient. Ea indică fie numărul de molecule, sau numărul de moli de substanță.

Coeficientul dinaintea simbolului chimic, indică numărul de atomi ai unui element chimic dat, iar în cazul în care semnul este formula unei substanțe simple, coeficientul indică fie număr de atomi, sau numărul de moli ai acestei substanţe.

De exemplu:

3 Fe– trei atomi de fier, 3 moli de atomi de fier,
2 H– doi atomi de hidrogen, 2 moli de atomi de hidrogen,
H 2– o moleculă de hidrogen, 1 mol de hidrogen.

Formulele chimice ale multor substanțe au fost determinate experimental, motiv pentru care sunt numite "empiric".

Tabelul 4: Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe complexe

Inteligența	Folosind exemplul C aCO3
Numele substanței	Carbonat de calciu
Apartenența unui element la o anumită clasă de substanțe	Sare medie (normală).
O moleculă de substanță	1 moleculă de carbonat de calciu
Un mol de substanță	6.02 10 23 molecule CaCO3
Relativ greutate moleculară substanțe (dl)	Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
Masa molară a substanței (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Masa moleculară absolută a substanței (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Compoziția calitativă (ce elemente chimice formează substanța)	calciu, carbon, oxigen
Compoziția cantitativă a substanței:
*Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă a unei substanțe:*	o moleculă de carbonat de calciu este alcătuită din 1 atom calciu, 1 atom carbon și 3 atomi oxigen.
*Numărul de moli ai fiecărui element într-un mol de substanță:*	In 1 mol CaCO 3(6,02 · 10 23 molecule) conținute 1 mol(6,02 · 10 23 atomi) calciu, 1 mol(6.02 10 23 atomi) carbon și 3 mol(3 6,02 10 23 atomi) elementului chimic oxigen)
Compoziția în masă a substanței:
*Masa fiecărui element într-un mol de substanță:*	1 mol de carbonat de calciu (100 g) conține următoarele elemente chimice: 40 g calciu, 12 g carbon, 48 g oxigen.
*Fracții de masă ale elementelor chimice din substanță (compoziția substanței ca procent din greutate):*	Compoziția carbonatului de calciu în greutate: W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%)
Pentru o substanță cu structură ionică (sare, acid, bază), formula substanței oferă informații despre numărul de ioni de fiecare tip din moleculă, cantitatea acestora și masa de ioni per 1 mol de substanță:	Moleculă CaCO 3 constă dintr-un ion Ca 2+și ion CO 3 2- 1 mol ( 6.02 10 23 molecule) CaCO 3 conţine 1 mol ioni de Ca2+Şi 1 mol de ioni CO 3 2-; 1 mol (100 g) de carbonat de calciu conține 40 g ioni Ca 2+Şi 60 g ioni CO 3 2-
*Volumul molar al unei substanțe în condiții standard (numai pentru gaze)*

Formule grafice

Pentru a obține informații mai complete despre o substanță, utilizați formule grafice , care indică ordinea conexiunii atomilor dintr-o moleculăŞi valența fiecărui element.

Formulele grafice ale substanțelor formate din molecule uneori, într-un grad sau altul, reflectă structura (structura) acestor molecule în aceste cazuri pot fi numite structural .

Pentru a compila o formulă grafică (structurală) a unei substanțe, trebuie să:

Determinați valența tuturor elementelor chimice care formează substanța.
Notați semnele tuturor elementelor chimice care formează substanța, fiecare în cantitate, egală cu numărul atomi ai unui element dat dintr-o moleculă.
Conectați semnele elementelor chimice cu liniuțe. Fiecare liniuță denotă o pereche care comunică între elemente chimice și, prin urmare, aparține în mod egal ambelor elemente.
Numărul de linii care înconjoară semnul unui element chimic trebuie să corespundă cu valența acestui element chimic.
La formularea acizilor care conțin oxigen și a sărurilor acestora, atomii de hidrogen și atomii de metal sunt legați de elementul care formează acid printr-un atom de oxigen.
Atomii de oxigen sunt combinați între ei numai la formularea peroxizilor.

Exemple de formule grafice:

Clasele și nomenclatura compușilor anorganici chimici

PARTEA II

Orientări La munca de laborator la cursul „CHIMIE”

COMPILATORI:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLACHEVA T.K.

MAMONOV I.M.

MOSCOVA 2001

1. CONEXIUNI COMPLEXE

Conexiuni complexe sunt anumiți compuși chimici formați dintr-o combinație de componente individuale și reprezentând ioni sau molecule complexe capabile să existe atât în stare cristalină, cât și în stare dizolvată.

În molecula unui compus complex, unul dintre atomi, de obicei încărcat pozitiv, ocupă o poziție centrală și se numește agent de complexare, sau atomul central. În imediata apropiere a acestuia sunt localizați (coordonați) ioni cu încărcare opusă sau molecule neutre, numite liganzi. Agentul de complexare și liganzii constituie sfera interioară a compusului complex.

În afara sferei interioare a compusului complex se află acesta sfera exterioară, care conțin ioni încărcați pozitiv (dacă sfera interioară a compusului complex este încărcată negativ) sau ioni încărcați negativ (dacă ionul complex este încărcat pozitiv); în cazul unei sfere interioare neîncărcate, nu există nicio sferă exterioară.

Formula unei particule complexe cu mai multe elemente (încărcate sau neutre) include un atom central M și un anumit număr n de liganzi L: . Numele unei astfel de particule este construit conform următoarei scheme:

Număr de identice _ Nume _ Denumirea centralei

liganzi liganzi atom

În acest caz, numele liganzilor primesc o vocală de legătură - O, De exemplu:

F - - fluor,OH - - hidroxo,

Cl - - clor , CN - - cian,

O -2 – oxo , NCS -2 – tiocian,

S -2 - tio.H - - hidruro.

Numele liganzilor neutri nu se schimbă (N 2 - dinazot, N 2 H 4 - hidrazină, C 6 H 6 - benzen etc.), cu excepția denumirilor următorilor liganzi comuni:

H2O – apă, CO – carbonil,

NH3 – amină, NO – nitrozil.

Ion H + numit hidroligand.

Numele complecșilor neutri sunt construite fără adăugiri, denumirile complexelor cationice indică starea de oxidare a atomului neutru, iar numele complexelor anionice au terminația - lași aceeași indicație a gradului de oxidare (pentru unele elemente, rădăcinile denumirilor latine ale elementelor sunt folosite ca atomi centrali, adică în loc de cupru - cupr, în loc de fier - ferr etc.).

[Co(NH3)3Cl3]-triclortriamină cobalt,

[Сu(NH 3) 4 ]SO 4 – sulfat de cupru (II) tetraamină,

Cl 3 – clorură de aluminiu (III) hexaaqua,

K 4 – hexacianoferat de potasiu (II),

K 3 – hexacianoferat de potasiu (III).

2. NUMELE IONILOR

2.1.NUMELE CATIONILOR

Cationi monotomici sunt indicate prin cuvintele „ ion„ și denumirea rusă a elementelor corespunzătoare în cazul genitiv.

Li +1 – ion de litiu,

Th +4 – ion de toriu.

Dacă un element formează cationi cu stări de valență diferite, atunci este indicat printr-o cifră romană între paranteze după numele elementului.

Ce +3 – ion ceriu (III),

Ce +4 – ion de ceriu (IY).

În cazul în care cationi complexi la numele elementului principal care formează ionul se adaugă un prefix, indicând numărul de atomi sau grupuri electronegative conectate la acesta.

Al(OH) +2 – hidroxo ion de aluminiu,

Al(OH) 2 +1 – dihidroxo ion de aluminiu.

Diferitele stări de valență ale elementelor formatoare de cationi sunt indicate printr-o cifră romană după numele elementului.

FeOH +1 – hidroxil de fier II-ion,

FeOH +2 – hidroxil de fier III-ion.

Dacă sărurile de bază sunt deshidratate (apă pierdută), atunci numele cationului care conține un atom de oxigen este prefixat oxo-.

TiO +2 – oxo ion de titan

UO 2 +2 – dioxo ion de uraniu.

2.2. NUMELE ANIONILOR

Titluri anioni elementari sunt formate din rădăcinile denumirilor latine ale elementelor corespunzătoare cu sufixul – merge- si cuvintele " ion", legate printr-o cratimă.

F -1 – ion de fluor,

H-1 – ion hidrură,

S -2 – ion sulfură,

O -2 este un ion oxid.

Dacă anionul conţine atom de hidrogen, apoi prefixul este adăugat la numele ionului elementar hidro-.

HS-1 – ion hidrosulfură,

Ion OH-1 –hidroxid.

Titluri anioni acid oxigen sunt compuse din rădăcina numelui latin al elementului care formează acid și au terminațiile - la(pentru cel mai înalt grad de oxidare a elementului) și - ea(pentru cea mai scăzută stare de oxidare a elementului).

SO4-2-sulf la-ion,

SO3-2-sulf ea-ion.

Dacă un element formează un acid în mai mult de două stări de oxidare, atunci:

Pentru cel mai înalt grad anionii acidului de oxidare au sufixul – la-și prefix pe-;

Pentru cea mai scăzută stare de oxidare, sufixul este – ea-și prefix hipo-.

denumirea acidă a anionului corespunzător

clor HCIO4, BANDĂ clor la-ion,

HClO 3 hipocloros, ion clorat,

clorură HClO 2, ion clorit,

HClO hipocloros, hipo clor ea- ion.

Pentru anionii meta- și orto-acizi, prefixele corespunzătoare sunt adăugate la numele ionului.

PO4-3-ion ortofosfat,

PO3-1-ion metafosfat.

Numele anionilor sărurilor acide folosesc prefixul hidro-, indicând numărul de atomi de hidrogen conținuți în ion.

HPO4-2 este un ion hidroortofosfat.

Ion H2PO4-1-dihidroortofosfat

ÎN ion complexînainte de rădăcina numelui latin al atomului care formează complex, este plasat un prefix din cifre grecești, indicând numărul de liganzi și numele ligandului, iar după - terminația - la. În cazul în care ligandul este un anion, numele său este completat cu o vocală - O.

3 – hexacian O III ferr la-ion,

4 – hexacian O II ferr la-ion.

3. SARCINA INDIVIDUALĂ

OPTIUNEA I

Exercițiul 1	Exercițiul 2	Exercițiul 3
Cu2O	HNO3	V +3
CuO	HNO2	Bi(OH)2+1
BaO2	HNbO3	HSO3-1
LaF 3	H2CrO4	CrPO 4
H2S	H2Cr2O7	KHCO 3
Al2S3	Ce(OH)3	Fe(OH)2CI
DIN 2	U(OH)2	KFe(SO4) 2

Exercițiul 4

1. Hemicoxid de litiu,

2. Hemipentaoxid de tantal,

3. tetrafluorura de zirconiu,

4. Acid selenic,

5. Difluorura de oxigen,

6. Trihidrură de europiu,

7. Tetrahidroxid de staniu,

8. Ortofosfat de neodim,

9. Bicarbonat de Rubidiu,

10. Hexacianoferat de potasiu (II).

OPTIUNEA II

Scrieți numele compuși chimiciși ionii

Exercițiul 1	Exercițiul 2	Exercițiul 3
V2O5	H2SO4	La +3
Na2O2	H2SO3	Ir(OH)2+2
NdF 3	HIO	HSO4-1
H2Se	HIO 3	LaPO 4
CS 2	HVO 3	NaHSO3
Al4C3	La(OH)3	Cr(OH)2Br
Mg 3 As 2	Ir(OH) 4	NaCr(SO4)2

Exercițiul 4

Scrieți formulele lor pe baza denumirilor compușilor chimici.

1. tetrahidroxid de ceriu,

2. Hemitrioxid de crom,

3. Trifluorura de ytriu,

4. Acid metavanadic,

5. Disulfură de carbon,

6. Dihidrură de calciu,

7. Monocarbură de zirconiu,

8. Ortofosfat de lantan,

9. Clorura de dihidroxoaluminiu,

10. Hexacianoferat de potasiu (III).

OPTIUNEA III

Scrieți numele compușilor chimici și ale ionilor

Exercițiul 1	Exercițiul 2	Exercițiul 3
UO 2	H2SiO3	U+3
UO 3	H4SiO4	As(OH)2+1
Hg2O	HCIO	HCO3-1
H2Te	HCIO2	VPO 4
B 2 C	H2B4O7	KHSO 4
Ba 3 Sb 2	Nd(OH)3	Al(OH)2CI
CH 4	Th(OH) 4	K2NaPO3

Exercițiul 4

Scrieți formulele lor pe baza denumirilor compușilor chimici.

1. Trihidroxid de crom,

2. Dioxid de mangan,

3. tetrafluorura de uraniu,

4. Acid molibdic,

5. Trihidrură de ytriu,

6. Bicromat de potasiu,

7. Bromură de dihidroxoaluminiu,

8. Bicarbonat de sodiu,

9. Cromat de potasiu,

10. Hexacianoferrat de sodiu (II).

OPTIUNEA IY

Scrieți numele compușilor chimici și ale ionilor

Exercițiul 1	Exercițiul 2	Exercițiul 3
WO 2	H2MnO4	Th +4
WO 3	HMnO4	Al(OH)2+1
K2O2	HCIO4	HCr04-1
LuF 3	HCIO3	NdPO4
HI	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCI2
SiF 4	Hf(OH) 4	LiAl(SO4) 2

Exercițiul 4

Scrieți formulele lor pe baza denumirilor compușilor chimici.

1. Dioxid de sulf,

2. tetrahidroxid de toriu,

3. hexafluorura de uraniu,

4. tetrahidrură de zirconiu,

5. Hidrosulfit de sodiu,

6. Clorura de dihidroxoiron(III),

7. Molibdat de amoniu,

8. Acid tetraboric,

9. Sulfat de potasiu crom,

10. Hexacianoferrat de sodiu (III).

4. METODE DE OBȚINERE A COMPUȘILOR CHIMICI

4.1.CĂI DE OBȚINERE BAZELE

1)Prepararea alcalinelor:

1) Metal + apă 2Na+2H2O=2NaOH+H2.

Ba+2H20=2Ba(OH)2+H2.

2) Oxid + apă Li2O+H2O=2LiOH.

CaO + 2H2O=2Ca(OH)2.

3) Electroliza NaCl apos Û Na + + Cl - .

soluții de sare alcaline

metale

2)Prepararea bazelor insolubile în apă:

Sare + alcali CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Cu2+ + 2OH - =Cu(OH)2.

FeCl2 +2KOH=Fe(OH)2 ¯+2KCl,

Fe2+ + 2OH - =Fe(OH)2.

________________________________________________

Excepție: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca(CO)3¯.

OBȚINEREA TERENULUI

Experiența 1. Interacțiunea magneziului cu apa.

Mg+2H2O = Mg(OH)2¯+H2

culoarea zmeura

Concluzie: colorarea soluției purpurie în prezența fenolftaleinei (pf) la interfața de fază Mg - H 2 O are loc datorită formării de Mg(OH) 2.

Experiența 2. Reacția oxidului de magneziu cu apa

MgO+H20 = Mg(OH)2¯

culoarea zmeura

Concluzie: soluția devine purpurie în prezența fenolftaleinei (pf) indică formarea de Mg(OH) 2. Observam o colorare mai intensa a solutiei decat in primul experiment, deoarece MgO are o suprafață mare.

Experiența 3. Prepararea bazelor slabe și slab solubile

1.1. NH4CI + NaOH = NH4OH (NH3 + H20) + NaCI.

1.2. FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH) 3 ¯+3NaCl,

Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3.

1.3. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4,

k. albastru

Cu2+ + 2OH - =Cu(OH)2.

Concluzie: Bazele slabe și slab solubile se formează prin interacțiunea sărurilor cu alcalii.

METODE DE OBŢINERE A ACIZILOR

1)Prepararea acizilor care conțin oxigen:

interacțiunea SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 corespunzătoare

anhidride cu apă N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)Prepararea unor acizi care conțin oxigen:

efect asupra nemetalelor puternice 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

agenţi de oxidare 3I2 +10HNO3 = 6HIO3 +10NO+2H2O.

3) Obținerea acizilor fără oxigen:

interacţiunea directă a elementelor H 2 +Cl 2 =2HCl.

4)Metoda generala:

reacție de schimb între sare NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

și acid mai puțin volatil NaN03 +H2S04 =HNO3 +NaHS04.

4.4 OBȚINEREA ACIZILOR

Experiența 1. Reacția anhidridei cu apa

1.1. S+O2 =SO2,

1.2.S02+H20+H2S03.

Experiența 2. Reacția de schimb între o sare și un acid mai volatil

2.1. 2NaCH3COO+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH,

k. miros caracteristic

CH3COO - +H+ = CH3COOH.

2.2. 2NaCI+H2S04 =Na2S04 +2HCI.

degajarea gazelor

Concluzie. Unele dintre modalitățile de obținere a acizilor sunt:

Interacțiunea anhidridei cu apa;

Interacțiunea sării cu acidul nevolatil.

4.5 METODE DE OBȚINEREA SĂRII

1) Din metale:

Metale cu nemetale Mg+Cl2 =MgCl2,

Metale cu acizi Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2,

Metale cu săruri Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Din oxizi:

Oxizi bazici cu acizi CaO+2HCl= CaCl2 +H2O,

Oxizi acizi cu baze CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O,

Oxizi acizi cu CaO+CO2 bazic =CaCO3.

3)Reacția de neutralizare:

Acid cu baza H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O.

4)Din săruri:

Săruri cu săruri AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3,

Săruri cu baze CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Săruri cu acizi Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.

4.6 OBȚINEREA SĂRII

Experiența 1. Interacțiunea sării cu baza

Al2(S04)3+8NaOH= 3Na2S04+2NaAlO2+4H2O.

Experiența 2. Interacțiunea sare-sare

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3,

Pb2+ + 2I - =PbI2¯.

4.7. PREPARAREA ŞI PROPRIETĂŢILE HIDROXIZILOR AMFOTERICI

Experiența 1.

ZnSO4 +2NaOH= Zn(OH)2 ¯+ Na2SO4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH)2¯.

2H + + ZnO2-2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Experiența 1.1 .

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O,

Zn(OH)2 +2H + =Zn +2 +2H2O.

Experiența 1.2 .

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O,

Zn(OH)2+2OH-=ZnO2-2+2H2O.

Concluzie: hidroxidul de zinc are proprietăți amfotere, adică. reacționează atât cu acizii, prezentând proprietăți bazice, cât și cu bazele, prezentând proprietăți acide.

APLICARE

Numele celor mai importanți acizi și sărurile acestora

Acid	Nume
acizi	Săruri
HAlO2	Meta-aluminiu	Metaaluminat
HASO 3	Metaarsenic	Metaarsenat
H3AsO4	Ortoarsenic	Ortoarsenat
HАsO 2	Metaarsenic	Metaarsenit
H3AsO3	Ortoarsenic	Ortoarsenit
HBO 2	Metaborn	Metaborați
H3BO3	Ortoborică	Ortoborat
H2B4O7	Cvadruplu	tetraborat
HBr	Bromură de hidrogen	Bromură
HOBr	bromurat	Hipobromit
HBrO3	Bromonic	Bromat
HCOOH	Furnică	Format
CH3COOH	Oţet	Acetat
HCN	Cianură de hidrogen	Cianură
H2CO3	Cărbune	Carbonat
H2C2O4	Măcriș	Oxalat
HCI	Clorura de hidrogen	Clorură
HCIO	Ipocloros	hipoclorit
HCI02	Clorură	clorit
HCI03	Cloros	Clorat
HCI04	Clor	Perclorat
HCrO2	Metacromic	Metacromit
H2CrO4	Chrome	Cromat
H2Cr2O7	Două cromate	Dicromat
HI	Iodură de hidrogen	Iodură
HOI	Iodată	hipoiodita
HIO 3	Iod	Iodat
HIO 4	Iod	Periodat
HMnO4	Mangan	Permanganat
H2MnO4	Mangan	Manganat
H2MoO4	Molibden	Molibdat
HN 3	Azida de hidrogen (azotat hidrogen)	Azid
HNO2	Azotat	Nitrit
HNO3	Azot	Nitrat
HPO 3	Metafosforic	Metafosfat
H3PO4	Ortofosforic	Ortofosfat
H4P2O7	Difosforic (pirofosforic)	Difosfat (pirofosfat)
H3PO3	Fosfor	Fosfit
H3PO2	Fosfor	Hipofosfit
H2S	Hidrogen sulfurat	sulfură
HSCN	Rodan hidrogen	Radonit
H2SO3	Sulfuros	sulfit
H2SO4	Sulfuric	Sulfat
H2S2O3	Tiosulf	Tiosulfat
H2S2O7	Două sulf (pirosulf)	Disulfat (pirosulfat)
H2S2O8	Peroxodusulfur (supersulf)	Peroxodisulfat (persulfat)
H2Se	Selenura de hidrogen	Selenid
H2SeO3	Selenistaya	Selenit
H2SeO4	Seleniu	Selenat
H2SiO3	Siliciu	Silicat
HVO 3	Vanadiu	Vanadat
H2WO4	Tungsten	Tungstat

Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și fiabilitatea informațiilor prezentate în acest articol. Pe pagina de discuții există o discuție pe tema: Îndoieli privind terminologia. Formula chimică... Wikipedia

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

Articolul principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici pe element Lista informativă a compușilor anorganici prezentată în ordine alfabetică (după formulă) pentru fiecare substanță, acizii hidrogenați ai elementelor (dacă ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiune necesită revizuire. Vă rugăm să îmbunătățiți articolul în conformitate cu regulile de scriere a articolelor... Wikipedia

O ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice) este o reprezentare convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația unei reacții chimice dă calitative și cantitative... ... Wikipedia

Software-urile chimice sunt programe de calculator utilizate în domeniul chimiei. Cuprins 1 Editori chimici 2 Platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

Un scurt dicționar de termeni biochimici, Kunizhev S.M. , Dicționarul este destinat studenților specialităților chimice și biologice din universitățile care studiază biochimia generală, ecologie și fundamentele biotehnologiei și poate fi folosit și în ... Categorie: Biologie Editura: VUZOVSKAYA KNIGA, Producator: UNIVERSITY BOOK,
Emisiile de substanțe nocive și pericolele lor pentru organismele vii, V.I Romanov, Cartea își propune să combine și să transmită cititorului într-o formă populară o mare cantitate de informații de natură medico-biologică, de mediu și de urgență. Acesta examinează emisiile... Categorie: