Când a fost creat tabelul periodic? Sistemul periodic al lui Mendeleev. Elementele chimice ale tabelului periodic. Caracteristicile sistemului periodic lui Mendeleev

Secțiuni clasificate ale tabelului periodic 15 iunie 2018

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor în proprietățile elementelor chimice în grupuri și serii”, pe care a descoperit-o în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Sistemul periodic de elemente în Grupuri și Serii”).

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a fost una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Descoperitorul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu o perspectivă științifică largă a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au făcut în mod repetat încercări de a combina toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus așezarea elementelor în ordinea creșterii masei atomice și împărțirea lor în grupuri în funcție de proprietăți chimice similare.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus un aspect al elementelor chimice similare cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca omului de știință nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost dus de cap. prin căutarea armoniei şi legătura muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat diagrama tabelului periodic în Jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis o notificare cu privire la descoperire celor mai importanți oameni de știință din lume. Ulterior, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit aspectul obișnuit.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor se schimbă nu monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este similar cu sodiul, fluorul este asemănător cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a combinat în cele din urmă ideile în legea periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost complet confirmate - galiu, scandiu și germaniu corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Dar nu totul este atât de simplu și există unele lucruri pe care nu le știm.

Puțini oameni știu că D.I Mendeleev a fost unul dintre primii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea de eter ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluirea secretele Existenței și pentru a îmbunătăți viața economică a oamenilor.

Există opinia că tabelul periodic al elementelor chimice predat oficial în școli și universități este o falsificare. Mendeleev însuși, în lucrarea sa intitulată „O încercare de înțelegere chimică a eterului mondial”, a oferit un tabel ușor diferit.

Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a).

Diferențele sunt vizibile: grupul zero a fost mutat în al 8-lea, iar elementul mai ușor decât hidrogenul, cu care ar trebui să înceapă masa și care se numește în mod convențional Newtoniu (eter), este complet exclus.

Aceeași masă este imortalizată de tovarășul „TIRANUL SÂNGERUL”. Stalin din Sankt Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institutul de Cercetare de Metrologie din întreaga Rusie)

Tabelul-monument al Tabelului periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev a fost realizat cu mozaicuri sub conducerea profesorului Academiei de Arte V. A. Frolov (proiect arhitectural de Krichevsky). Monumentul se bazează pe un tabel din ultima ediție a VIII-a (1906) a Fundamentals of Chemistry a lui D. I. Mendeleev. Elementele descoperite în timpul vieții lui D.I Mendeleev sunt indicate cu roșu. Elemente descoperite între 1907 și 1934 , indicat cu albastru.

De ce și cum s-a întâmplat ca ei să ne mintă atât de neclar și deschis?

Locul și rolul eterului mondial în adevăratul tabel al lui D. I. Mendeleev

Mulți au auzit și că D.I. Mendeleev a fost organizatorul și liderul permanent (1869-1905) al asociației științifice publice ruse numită „Societatea Rusă de Chimie” (din 1872 - „Societatea Rusă Fizico-Chimică”), care de-a lungul existenței sale a publicat revista de renume mondial ZhRFKhO, până când până la lichidarea atât a Societății, cât și a revistei sale de către Academia de Științe a URSS în 1930.
Dar puțini oameni știu că D.I Mendeleev a fost unul dintre ultimii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea de eter ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluire. secrete Fiinţa şi pentru a îmbunătăţi viaţa economică a oamenilor.

Și mai puțini sunt cei care știu că după moartea subită (!!?) a lui D.I Mendeleev (27/01/1907), apoi recunoscut ca un om de știință remarcabil de toate comunitățile științifice din întreaga lume, cu excepția Academiei de Științe din Sankt Petersburg. descoperirea principală a fost „Legea periodică” - a fost falsificată în mod deliberat și pe scară largă de știința academică mondială.

Și sunt foarte puțini cei care știu că toate cele de mai sus sunt legate între ele prin firul serviciului sacrificial al celor mai buni reprezentanți și purtători ai nemuritoarei gândiri fizice ruse pentru binele poporului, beneficiul public, în ciuda valului tot mai mare de iresponsabilitate. în cele mai înalte pături ale societăţii de atunci.

În esență, prezenta disertație este dedicată dezvoltării cuprinzătoare a ultimei teze, deoarece în știința adevărată, orice neglijare a factorilor esențiali duce întotdeauna la rezultate false.

Elementele grupului zero încep fiecare rând de alte elemente, situate în partea stângă a tabelului, „... care este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice” - Mendeleev.

Un loc deosebit de important și chiar exclusiv în sensul legii periodice aparține elementului „x” - „Newtoniu” - eterul mondial. Și acest element special ar trebui să fie situat chiar la începutul întregului tabel, în așa-numitul „grup zero al rândului zero”. Mai mult, fiind un element formator de sistem (mai precis, o esență formatoare de sistem) al tuturor elementelor Tabelului Periodic, eterul mondial este argumentul substanțial al întregii diversități de elemente ale Tabelului Periodic. Tabelul însuși, în această privință, acționează ca un funcțional închis al acestui argument.

Surse:

Dreptul periodic D.I. Mendeleev și tabelul periodic al elementelor chimice are o mare importanță în dezvoltarea chimiei. Să ne întoarcem la 1871, când profesorul de chimie D.I. Mendeleev, prin numeroase încercări și erori, a ajuns la concluzia că „... proprietățile elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe pe care le formează, depind periodic de greutatea lor atomică.” Periodicitatea modificărilor proprietăților elementelor apare din cauza repetării periodice a configurației electronice a stratului exterior de electroni cu o creștere a sarcinii nucleului.

Formularea modernă a legii periodice este aceasta:

„proprietățile elementelor chimice (adică proprietățile și forma compușilor pe care îi formează) depind periodic de sarcina nucleului atomilor elementelor chimice.”

În timp ce preda chimia, Mendeleev a înțeles că amintirea proprietăților individuale ale fiecărui element a cauzat dificultăți elevilor. El a început să caute modalități de a crea o metodă sistematică care să faciliteze reținerea proprietăților elementelor. Rezultatul a fost masa naturala, mai târziu a devenit cunoscut ca periodic.

Tabelul nostru modern este foarte asemănător cu tabelul periodic. Să aruncăm o privire mai atentă.

Tabel periodic

Tabelul periodic al lui Mendeleev este format din 8 grupe și 7 perioade.

Se numesc coloanele verticale ale unui tabel grupuri . Elementele din fiecare grup au proprietăți chimice și fizice similare. Acest lucru se explică prin faptul că elementele aceluiași grup au configurații electronice similare ale stratului exterior, numărul de electroni pe care este egal cu numărul grupului. În acest caz, grupul este împărțit în subgrupe principale și secundare.

ÎN Principalele subgrupuri include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelurile exterioare ns- și np-. ÎN Subgrupuri laterale include elemente ai căror electroni de valență sunt localizați pe subnivelul exterior ns și subnivelul interior (n - 1) d (sau (n - 2) subnivelul f).

Toate elementele din tabel periodic , în funcție de ce subnivel (s-, p-, d- sau f-) electronii de valență sunt clasificați în: s-elemente (elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor I și II), p-elemente (elemente ale principalelor subgrupe III). - grupele VII), elementele d (elementele subgrupurilor laterale), elementele f (lantanide, actinide).

Cea mai mare valență a unui element (cu excepția O, F, elementele subgrupului de cupru și grupului opt) este egală cu numărul grupului în care se găsește.

Pentru elementele subgrupelor principale și secundare, formulele oxizilor superiori (și hidraților acestora) sunt aceleași. În principalele subgrupe, compoziția compușilor cu hidrogen este aceeași pentru elementele din acest grup. Hidrururile solide formează elemente ale principalelor subgrupe ale grupelor I - III, iar grupele IV - VII formează compuși cu hidrogen gazos. Compușii cu hidrogen de tip EN 4 sunt compuși mai neutri, EN 3 sunt baze, H 2 E și NE sunt acizi.

Se numesc rândurile orizontale ale unui tabel perioade. Elementele din perioade diferă unele de altele, dar ceea ce au în comun este că ultimii electroni sunt la același nivel de energie ( număr cuantic principaln- aceeași ).

Prima perioadă diferă de celelalte prin faptul că există doar 2 elemente: hidrogen H și heliu He.

În a doua perioadă sunt 8 elemente (Li - Ne). Litiu Li, un metal alcalin, începe perioada, iar gazul nobil Neon o închide.

În a treia perioadă, la fel ca în a doua, există 8 elemente (Na - Ar). Perioada începe cu sodiu de metal alcalin Na, iar gazul nobil argon Ar o închide.

A patra perioadă conține 18 elemente (K - Kr) - Mendeleev a desemnat-o drept prima perioadă mare. De asemenea, începe cu potasiul de metal alcalin și se termină cu kriptonul de gaz inert Kr. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Sc - Zn) - d- elemente.

În a cincea perioadă, similar cu a patra, există 18 elemente (Rb - Xe) și structura sa este similară cu cea de a patra. De asemenea, începe cu rubidiu de metal alcalin Rb și se termină cu xenonul Xe de gaz inert. Compoziția perioadelor mari include elemente de tranziție (Y - Cd) - d- elemente.

A șasea perioadă este formată din 32 de elemente (Cs - Rn). În afară de 10 d-elemente (La, Hf - Hg) contine un rand de 14 f-elemente (lantanide) - Ce - Lu

A șaptea perioadă nu s-a încheiat. Începe cu Franc Fr, se poate presupune că va conține, ca și perioada a șasea, 32 de elemente care au fost deja găsite (până la elementul cu Z = 118).

Tabel periodic interactiv

Daca te uiti la tabel periodicși trageți o linie imaginară care începe de la bor și se termină între poloniu și astatin, apoi toate metalele vor fi la stânga liniei, iar nemetalele la dreapta. Elementele imediat adiacente acestei linii vor avea proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Se numesc metaloizi sau semimetale. Acestea sunt bor, siliciu, germaniu, arsen, antimoniu, telur și poloniu.

Legea periodică

Mendeleev a dat următoarea formulare a Legii periodice: „proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor și, prin urmare, proprietățile corpurilor simple și complexe pe care le formează, depind periodic de greutatea lor atomică. ”
Există patru modele periodice principale:

regula octetului afirmă că toate elementele tind să câștige sau să piardă un electron pentru a avea configurația cu opt electroni a celui mai apropiat gaz nobil. Deoarece Deoarece orbitalii s și p exteriori ai gazelor nobile sunt complet umpluți, ei sunt elementele cele mai stabile.
Energia de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom. Conform regulii octetului, atunci când se deplasează peste tabelul periodic de la stânga la dreapta, este necesară mai multă energie pentru a elimina un electron. Prin urmare, elementele din partea stângă a mesei tind să piardă un electron, iar elementele din partea dreaptă tind să câștige unul. Gazele inerte au cea mai mare energie de ionizare. Energia de ionizare scade pe măsură ce vă deplasați în jos în grup, deoarece electronii la niveluri scăzute de energie au capacitatea de a respinge electronii la niveluri mai mari de energie. Acest fenomen se numește efect de ecranare. Datorită acestui efect, electronii exteriori sunt legați mai puțin strâns de nucleu. Deplasându-se de-a lungul perioadei, energia de ionizare crește ușor de la stânga la dreapta.

Afinitatea electronică– modificarea energiei atunci când un atom al unei substanțe în stare gazoasă dobândește un electron suplimentar. Pe măsură ce se deplasează în jos în grup, afinitatea electronilor devine mai puțin negativă datorită efectului de ecranare.

Electronegativitatea- o măsură a cât de puternic tinde să atragă electroni de la un alt atom asociat cu acesta. Electronegativitatea crește la mutare tabel periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Trebuie amintit că gazele nobile nu au electronegativitate. Astfel, elementul cel mai electronegativ este fluorul.

Pe baza acestor concepte, să luăm în considerare modul în care se schimbă proprietățile atomilor și ale compușilor lor tabel periodic.

Deci, într-o dependență periodică există astfel de proprietăți ale unui atom care sunt asociate cu configurația sa electronică: raza atomică, energia de ionizare, electronegativitatea.

Să luăm în considerare modificarea proprietăților atomilor și compușilor acestora în funcție de poziția lor în tabelul periodic al elementelor chimice.

Nemetalicitatea atomului crește când se deplasează în tabelul periodic de la stânga la dreapta și de jos în sus. Datorită acestui fapt proprietățile de bază ale oxizilor scad, iar proprietățile acide cresc în aceeași ordine - când se deplasează de la stânga la dreapta și de jos în sus. Mai mult, proprietățile acide ale oxizilor sunt mai puternice, cu atât starea de oxidare a elementului care îl formează este mai mare.

Pe perioadă de la stânga la dreapta proprietăți de bază hidroxizi slăbește în subgrupele principale, de sus în jos, rezistența fundațiilor crește. În plus, dacă un metal poate forma mai mulți hidroxizi, atunci cu o creștere a stării de oxidare a metalului, proprietăți de bază hidroxizii slăbesc.

După perioadă de la stânga la dreapta puterea acizilor care conțin oxigen crește. Când se deplasează de sus în jos în cadrul unui grup, puterea acizilor care conțin oxigen scade. În acest caz, puterea acidului crește odată cu creșterea stării de oxidare a elementului care formează acid.

După perioadă de la stânga la dreapta puterea acizilor fără oxigen crește. Când se deplasează de sus în jos într-un grup, puterea acizilor fără oxigen crește.

categorii,

Patru moduri de a adăuga nucleoni
Mecanismele de adăugare a nucleonilor pot fi împărțite în patru tipuri, S, P, D și F. Aceste tipuri de adăugare sunt reflectate de fundalul de culoare în versiunea tabelului prezentat de D.I. Mendeleev.
Primul tip de adăugare este schema S, când nucleonii sunt adăugați la nucleu de-a lungul axei verticale. Afișarea nucleonilor atașați de acest tip, în spațiul internuclear, este acum identificată ca electroni S, deși nu există electroni S în această zonă, ci doar regiuni sferice de sarcină spațială care asigură interacțiune moleculară.
Al doilea tip de adăugare este schema P, când nucleonii sunt adăugați la nucleu în plan orizontal. Maparea acestor nucleoni în spațiul internuclear este identificată ca electroni P, deși și aceștia sunt doar regiuni de sarcină spațială generate de nucleul din spațiul internuclear.
Al treilea tip de adăugare este schema D, când nucleonii sunt adăugați la neutroni în plan orizontal și, în sfârșit, al patrulea tip de adăugare este schema F, când nucleonii sunt adăugați la neutroni de-a lungul axei verticale. Fiecare tip de atașament conferă atomului proprietăți caracteristice acestui tip de conexiune, așadar, în alcătuirea perioadelor din tabelul D.I. Mendeleev a identificat de mult timp subgrupuri pe baza tipului de legături S, P, D și F.
Deoarece adăugarea fiecărui nucleon ulterior produce un izotop fie al elementului precedent, fie al elementului următor, aranjarea exactă a nucleonilor în funcție de tipul de legături S, P, D și F poate fi afișată numai folosind Tabelul de izotopi cunoscuți (nuclizi). o versiune a cărei (de pe Wikipedia) am folosit-o.
Am împărțit acest tabel în perioade (vezi Tabelele pentru perioadele de umplere), iar în fiecare perioadă am indicat prin ce schemă se adaugă fiecare nucleon. Deoarece, în conformitate cu teoria microcuantică, fiecare nucleon se poate alătura nucleului doar într-un loc strict definit, numărul și modelele de adăugare a nucleonilor în fiecare perioadă sunt diferite, dar în toate perioadele din tabelul D.I. Legile lui Mendeleev ale adunării nucleonilor sunt îndeplinite UNIFORM pentru toți nucleonii fără excepție.
După cum puteți vedea, în perioadele II și III, adăugarea de nucleoni are loc numai conform schemelor S și P, în perioadele IV și V - conform schemelor S, P și D, iar în perioadele VI și VII - conform S, Scheme P, D și F. S-a dovedit că legile adunării nucleonilor sunt îndeplinite atât de precis încât nu ne-a fost greu să calculăm compoziția nucleului elementelor finale ale perioadei VII, care se află în tabelul D.I. Numerele lui Mendeleev sunt 113, 114, 115, 116 și 118.
Conform calculelor noastre, ultimul element al perioadei VII, pe care l-am numit Rs („Rusia” din „Rusia”), este format din 314 nucleoni și are izotopii 314, 315, 316, 317 și 318. Elementul care îl precede este Nr. („Novorossiy” din „Novorossiya”) este format din 313 nucleoni. Vom fi foarte recunoscători oricui poate confirma sau respinge calculele noastre.
Sincer, noi înșine suntem uimiți de cât de exact funcționează Constructorul Universal, care asigură că fiecare nucleon ulterior este atașat numai la singurul său loc corect, iar dacă nucleonul este plasat incorect, atunci Constructorul asigură dezintegrarea atomului și asamblează un atom nou din piesele sale de schimb. În filmele noastre, am arătat doar principalele legi ale lucrării Designerului Universal, dar există atât de multe nuanțe în munca sa, încât pentru a le înțelege va necesita eforturile multor generații de oameni de știință.
Dar umanitatea trebuie să înțeleagă legile lucrării Designerului Universal dacă este interesată de progresul tehnologic, deoarece cunoașterea principiilor lucrării Designerului Universal deschide perspective complet noi în toate domeniile activității umane - de la crearea materiale structurale unice pentru asamblarea organismelor vii.

Completarea celei de-a doua perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea celei de-a treia perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea celei de-a patra perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea celei de-a cincea perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea celei de-a șasea perioade a tabelului elementelor chimice

Completarea perioadei a șaptea a tabelului elementelor chimice

Chimia este un subiect fascinant, dar dificil. Și dacă școala nu avea încă rechizite pentru efectuarea experimentelor, atunci putem spune că a trecut complet. Dar există ceva pe care fiecare persoană ar trebui să înțeleagă cel puțin minim. Acesta este tabelul periodic.

Pentru școlari, a învăța este o adevărată tortură. Dacă o văd în vise, atunci numai cele de coșmar. Sunt atât de multe elemente, fiecare cu propriul număr... Dar o mamă a multor copii a venit cu un mod distractiv cum să înveți tabelul periodic. Este potrivit atât pentru copii, cât și pentru adulți, iar reacția vă va spune cu bucurie despre asta „Atât de simplu!”.

Tabelul periodic al elementelor chimice

După cum arată mama a patru copii Karin Tripp, cu abordarea corectă, este posibil să înveți orice. Să se alăture studiind chimia chiar și copiii mici, ea a decis să transforme tabelul periodic al elementelor într-un câmp de luptă pentru bătălii navale.

Jocul conține patru pagini cu tabelul periodic - două pentru fiecare jucător. Fiecare jucător trebuie să-și deseneze navele pe o masă și, pe cealaltă, să marcheze loviturile și navele avariate ale inamicului cu puncte.

Regulile luptei navale sunt aceleași ca în jocul clasic. Doar pentru a doborî barca unui adversar, trebuie să numiți nu o literă cu un număr, ci elementul chimic corespunzător.

Această tehnică va permite copiilor nu numai să învețe numele elementelor chimice. Promovează dezvoltarea memoriei și a gândirii logice. La urma urmei, copiii vor analiza numerele de serie și culorile.

Pentru ca copiii să găsească mai ușor elementul potrivit la început, rândurile și coloanele ar trebui numerotate. Dar, potrivit lui Karin, copiii ei, după doar câteva zile în care au jucat „bătălia chimică pe mare”, au început să înțeleagă perfect tabelul periodic. Ei cunoșteau chiar și masele atomice și numerele de serie ale elementelor.

În timp, regulile jocului se pot complica. De exemplu, plasarea unei nave numai într-o familie de elemente chimice.

Chiar și fiica de opt ani a unei mame inventive care nu a studiat încă chimia la școală se bucură de acest joc. Și pentru adulți, aceasta este o modalitate grozavă de a se distra.

Toate paginile tabelului periodic pentru jocul bătăliei pe mare pot fi tipărite pe o imprimantă obișnuită sau color și utilizate de un număr nelimitat de ori.

Elementul 115 al tabelului periodic, moscoviul, este un element sintetic supergreu cu simbolul Mc și numărul atomic 115. A fost obținut pentru prima dată în 2003 de o echipă comună de oameni de știință ruși și americani de la Institutul Comun de Cercetare Nucleară (JINR) din Dubna. , Rusia. În decembrie 2015, a fost recunoscut ca unul dintre cele patru elemente noi de către Grupul de lucru comun al organizațiilor științifice internaționale IUPAC/IUPAP. Pe 28 noiembrie 2016, a fost numit oficial în onoarea regiunii Moscova, unde se află JINR.

Caracteristică

Elementul 115 al tabelului periodic este o substanță extrem de radioactivă: cel mai stabil izotop cunoscut al său, moscoviul-290, are un timp de înjumătățire de doar 0,8 secunde. Oamenii de știință clasifică moscoviul ca un metal netranzițional, cu o serie de caracteristici similare cu bismutul. În tabelul periodic, aparține elementelor transactinide ale blocului p din a 7-a perioadă și este plasat în grupul 15 ca cel mai greu pnictogen (element de subgrup de azot), deși nu a fost confirmat să se comporte ca un om mai greu al bismutului. .

Conform calculelor, elementul are unele proprietăți asemănătoare omologilor mai ușoare: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. În același timp, demonstrează câteva diferențe semnificative față de acestea. Până în prezent, au fost sintetizați aproximativ 100 de atomi de moscoviu, care au numere de masă de la 287 la 290.

Proprietăți fizice

Electronii de valență ai elementului 115 din tabelul periodic, moscoviul, sunt împărțiți în trei subcopii: 7s (doi electroni), 7p 1/2 (doi electroni) și 7p 3/2 (un electron). Primele două dintre ele sunt stabilizate relativistic și, prin urmare, se comportă ca gazele nobile, în timp ce ultimele sunt destabilizate relativistic și pot participa cu ușurință la interacțiuni chimice. Astfel, potențialul de ionizare primară al moscoviului ar trebui să fie de aproximativ 5,58 eV. Conform calculelor, moscoviul ar trebui să fie un metal dens datorită greutății sale atomice mari, cu o densitate de aproximativ 13,5 g/cm 3 .

Caracteristici estimate de proiectare:

Faza: solida.
Punct de topire: 400°C (670°K, 750°F).
Punct de fierbere: 1100°C (1400°K, 2000°F).
Căldura specifică de fuziune: 5,90-5,98 kJ/mol.
Căldura specifică de vaporizare și condensare: 138 kJ/mol.

Proprietăți chimice

Elementul 115 al tabelului periodic este al treilea în seria 7p de elemente chimice și este cel mai greu membru al grupului 15 din tabelul periodic, clasându-se sub bismut. Interacțiunea chimică a moscoviului într-o soluție apoasă este determinată de caracteristicile ionilor Mc + și Mc 3+. Primele sunt, probabil, ușor hidrolizate și formează legături ionice cu halogeni, cianuri și amoniac. Hidroxidul de Moscovy(I) (McOH), carbonatul (Mc 2 CO 3 ), oxalatul (Mc 2 C 2 O 4) și fluorura (McF) trebuie dizolvate în apă. Sulfura (Mc 2 S) trebuie să fie insolubilă. Clorura (McCl), bromura (McBr), iodura (McI) și tiocianatul (McSCN) sunt compuși ușor solubili.

Fluorura de Moscovium(III) (McF 3) și tiosonida (McS 3) sunt probabil insolubile în apă (similar cu compușii de bismut corespunzători). În timp ce clorura (III) (McCl 3), bromura (McBr 3) și iodura (McI 3) ar trebui să fie ușor solubile și ușor hidrolizate pentru a forma oxohalogenuri, cum ar fi McOCl și McOBr (de asemenea, similar cu bismutul). Oxizii de Moscovium(I) și (III) au stări de oxidare similare, iar stabilitatea lor relativă depinde în mare măsură de elementele cu care reacționează.

Incertitudine

Datorită faptului că elementul 115 din tabelul periodic este sintetizat experimental o singură dată, caracteristicile sale exacte sunt problematice. Oamenii de știință trebuie să se bazeze pe calcule teoretice și să le compare cu elemente mai stabile cu proprietăți similare.

În 2011, au fost efectuate experimente pentru a crea izotopi de nihonium, flerovium și moscovium în reacții între „acceleratori” (calciu-48) și „ținte” (american-243 și plutoniu-244) pentru a studia proprietățile acestora. Cu toate acestea, „țintele” au inclus impurități de plumb și bismut și, prin urmare, unii izotopi de bismut și poloniu au fost obținuți în reacțiile de transfer de nucleoni, ceea ce a complicat experimentul. Între timp, datele obținute vor ajuta oamenii de știință în viitor să studieze mai detaliat omologii grei de bismut și poloniu, cum ar fi moscovium și livermorium.

Deschidere

Prima sinteză de succes a elementului 115 din tabelul periodic a fost o lucrare comună a oamenilor de știință ruși și americani în august 2003 la JINR din Dubna. Echipa condusă de fizicianul nuclear Yuri Oganesyan, pe lângă specialiștii interni, a inclus și colegi de la Laboratorul Național Lawrence Livermore. Cercetătorii au publicat informații în Physical Review pe 2 februarie 2004 că au bombardat americiu-243 cu ioni de calciu-48 la ciclotronul U-400 și au obținut patru atomi din noua substanță (un nucleu de 287 Mc și trei nuclee de 288 Mc). Acești atomi se descompun (dezintegrare) prin emiterea de particule alfa către elementul nihonium în aproximativ 100 de milisecunde. Doi izotopi mai grei ai moscoviului, 289 Mc și 290 Mc, au fost descoperiți în 2009–2010.

Inițial, IUPAC nu a putut aproba descoperirea noului element. A fost necesară confirmarea din alte surse. În următorii câțiva ani, experimentele ulterioare au fost evaluate în continuare și afirmația echipei Dubna că a descoperit elementul 115 a fost din nou prezentată.

În august 2013, o echipă de cercetători de la Universitatea Lund și Institutul cu ioni grei din Darmstadt (Germania) a anunțat că au repetat experimentul din 2004, confirmând rezultatele obținute la Dubna. O confirmare suplimentară a fost publicată de o echipă de oameni de știință care lucrează la Berkeley în 2015. În decembrie 2015, grupul de lucru mixt IUPAC/IUPAP a recunoscut descoperirea acestui element și a acordat prioritate echipei de cercetători ruso-americani în descoperire.

Nume

În 1979, conform recomandării IUPAC, s-a decis să se numească elementul 115 din tabelul periodic „ununpentium” și să-l noteze cu simbolul corespunzător UUP. Deși numele a fost folosit pe scară largă de atunci pentru a se referi la elementul nedescoperit (dar prezis teoretic), el nu a prins în comunitatea fizicii. Cel mai adesea, substanța a fost numită astfel - elementul nr. 115 sau E115.

La 30 decembrie 2015, descoperirea unui nou element a fost recunoscută de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Conform noilor reguli, descoperitorii au dreptul de a-și propune propriul nume pentru o substanță nouă. La început s-a planificat să se numească elementul 115 din tabelul periodic „langevinium” în onoarea fizicianului Paul Langevin. Ulterior, o echipă de oameni de știință din Dubna, ca opțiune, a propus numele „Moscova” în onoarea regiunii Moscova, unde a fost făcută descoperirea. În iunie 2016, IUPAC a aprobat inițiativa și a aprobat oficial denumirea „moscovium” pe 28 noiembrie 2016.