Pregătirea pentru OGE în manualele de chimie. Oge chimie. Modificări ale versiunilor demo ale OGE în chimie

Sarcina 1. Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Sarcina 2. Legea periodică și sistemul periodic elemente chimice DI. Mendeleev.

Sarcina 3.Structura moleculelor. Legatura chimica: covalent (polar și nepolar), ionic, metalic.

Sarcina 4.

Sarcina 5. Substanțe simple și complexe. Clasele principale substante anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Descărcați:

Previzualizare:

Sarcina 1

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Cum se determină numărul de electroni, protoni și neutroni dintr-un atom?

1. Numărul de electroni este egal cu numărul atomic și numărul de protoni.
2. Numărul de neutroni este egal cu diferența dintre numărul de masă și numărul atomic.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

1. Număr de serie egală cu numărul protoni și electroni, sarcină nucleară.
2. Numărul grupului A este egal cu numărul de electroni de pe stratul exterior (electroni de valență).

Numărul maxim de electroni în niveluri.

Numărul maxim de electroni la niveluri este determinat de formula N= 2· n 2.

Nivelul 1 – 2 electroni, nivelul 2 – 8, nivelul 3 – 18, nivelul 4 – 32 de electroni.

Particularități ale umplerii carcaselor electronice ale elementelor grupelor A și B.

Pentru elementele grupului A, electronii de valență (exteriori) umplu ultimul strat, iar pentru elementele grupului B, stratul de electroni exterior și parțial stratul exterior.

Stările de oxidare ale elementelor în oxizi superiori și compuși volatili de hidrogen.

Grupuri								VIII
AŞA. în oxid superior = + Nr. gr
Oxizi mai mari	R2O		R203	RО 2	R205	RO 3	R207	RO 4
AŞA. în LAN = Nr gr - 8
LAN				H4R	H3R	H2R

Structura învelișurilor electronice de ioni.

Un cation are mai puțini electroni pe sarcină, în timp ce anionii au mai mulți electroni pe sarcină.

De exemplu:

Ca 0 - 20 de electroni, Ca2+ - 18 electroni;

S 0 – 16 electroni, S 2- - 18 electroni.

Izotopi.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de electroni și protoni, dar mase atomice diferite ( număr diferit neutroni).

De exemplu:

Particule elementare	Izotopi
	40 Ca	42Ca

Este necesar să se poată folosi tabelul D.I. Mendeleev pentru a determina structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Modele de schimbare proprietăți chimice elementele și compușii lor în legătură cu poziția lor în tabelul periodic al elementelor chimice.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

Numărul atomic (ordinal) al unui element chimic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.

Numărul perioadei este egal cu numărul de straturi electronice umplute.

Numărul grupului (A) este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Forme de existență element chimic și proprietățile acestora		Schimbări de proprietate
		În subgrupele principale (de sus în jos)	În perioade (de la stânga la dreapta)
Atomi	Încărcare de bază	Creșteri	Creșteri
	Numărul de niveluri de energie	Creșteri	Nu se modifică = numărul perioadei
	Numărul de electroni la nivelul exterior	Nu se modifică = numărul perioadei	Creșteri
	Raza atomică	sunt în creștere	Scăderi
	Proprietăți de restaurare	sunt în creștere	sunt în scădere
	Proprietăți oxidative	Scăderi	sunt în creștere
	Superior grad pozitiv oxidare	Constanta = numarul grupului	Crește de la +1 la +7 (+8)
	Cea mai scăzută stare de oxidare	Nu se schimbă = (nr. 8 grupe)	Crește de la -4 la -1
Substanțe simple	Proprietăți metalice	Creșteri	sunt în scădere
	Proprietăți nemetalice	sunt în scădere	Creșteri
Conexiunile elementelor	Natura proprietăților chimice ale oxidului superior și hidroxidului superior	Întărirea proprietăților de bază și slăbirea proprietăților acide	Întărirea proprietăților acide și slăbirea proprietăților de bază

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Starea de oxidare și valența elementelor chimice.

Starea de oxidare– sarcina condiționată a unui atom dintr-un compus, calculată din ipoteza că toate legăturile din acest compus sunt ionice (adică toate perechile de electroni de legătură sunt complet deplasate către atomul unui element mai electronegativ).

Reguli pentru determinarea stării de oxidare a unui element dintr-un compus:

• AŞA. atomi liberi și substanțe simple este zero.
• Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o substanță complexă este zero.
• Metalele au doar S.O pozitiv.
• AŞA. atomi de metale alcaline (grupa I(A)) +1.
• AŞA. atomi de metale alcalino-pământoase (grupa II (A))+2.
• AŞA. atomi de bor, aluminiu +3.
• AŞA. atomi de hidrogen +1 (în hidruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase –1).
• AŞA. atomi de oxigen –2 (excepții: în peroxizi –1, în DIN 2 +2).
• AŞA. Există întotdeauna 1 atomi de fluor.
• Starea de oxidare a unui ion monoatomic se potrivește cu sarcina ionului.
• Cel mai mare (maxim, pozitiv) S.O. elementul este egal cu numărul grupului. Această regulă nu se aplică elementelor subgrupului lateral al primului grup, ale căror stări de oxidare depășesc de obicei +1, precum și elementelor subgrupului lateral al grupului VIII. Nici ei nu-și arată grade superioare oxidare egală cu numărul grupului, elementele oxigen și fluor.
• Cel mai mic (minim, negativ) S.O. pentru elementele nemetalice se determină prin formula: numărul grupului -8.

* S.O. – starea de oxidare

Valenta unui atomeste capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi. Valence nu are semne.

Electronii de valență sunt localizați pe stratul exterior al elementelor grupelor A, pe stratul exterior și subnivelul d al penultimului strat al elementelor grupurilor B.

Valențele unor elemente (indicate cu cifre romane).

permanent		variabile
EL	valenţă	EL	valenţă
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Exemple de determinare a valenței și a S.O. atomi din compuși:

Formula	Valenţă	AŞA.	Formula structurală a substanței
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H+1, O-1	H-O-O-H
DIN 2	O II, F I	O +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	Atomul „C” a împărțit doi electroni, iar atomul „O” mai electronegativ a tras doi electroni spre sine: „C” nu va avea cei opt electroni râvniți la nivelul exterior - patru proprii și doi împărțiți cu atomul de oxigen. Atomul „O” va trebui să transfere una dintre perechile sale de electroni liberi pentru uz general, de exemplu. acționează ca donator. Acceptorul va fi atomul „C”.

Previzualizare:

A3. Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Legăturile chimice sunt forțele de interacțiune dintre atomi sau grupuri de atomi, ducând la formarea de molecule, ioni, radicali liberi, precum și rețele cristaline ionice, atomice și metalice.

Legătura covalentăeste o legătură care se formează între atomi cu aceeași electronegativitate sau între atomi cu o mică diferență în valorile electronegativității.

O legătură covalentă nepolară se formează între atomi de elemente identice - nemetale. O legătură covalentă nepolară se formează dacă substanța este simplă, de ex. O2, H2, N2.

O legătură covalentă polară se formează între atomi de diferite elemente - nemetale.

O legătură covalentă polară se formează dacă substanța este complexă, de exemplu SO 3, H20, HCI, NH3.

Legăturile covalente sunt clasificate în funcție de mecanismele de formare:

mecanism de schimb (datorită perechilor de electroni partajate);

donor-acceptor (atomul donor are o pereche de electroni liberi și o împarte cu un alt atom acceptor, care are un orbital liber). Exemple: ion de amoniu NH 4 +, monoxid de carbon CO.

Legătura ionică format între atomi care diferă foarte mult ca electronegativitate. De obicei, atunci când atomii metalici și nemetalici se combină. Aceasta este legătura dintre ionii infectați diferit.

Cu cât diferența de EO a atomilor este mai mare, cu atât legătura este mai ionică.

Exemple: oxizi, halogenuri de metale alcaline și alcalino-pământoase, toate sărurile (inclusiv sărurile de amoniu), toate alcaline.

Reguli pentru determinarea electronegativității folosind tabelul periodic:

1) de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei și de jos în sus prin grup, electronegativitatea atomilor crește;

2) elementul cel mai electronegativ este fluorul, deoarece gazele nobile au un nivel extern complet și nu tind să dea sau să accepte electroni;

3) atomii nemetalici sunt întotdeauna mai electronegativi decât atomii metalici;

4) hidrogenul are electronegativitate scăzută, deși este situat în partea de sus a tabelului periodic.

Conexiune metalica– se formează între atomii de metal datorită electronilor liberi care dețin ioni încărcați pozitiv în rețeaua cristalină. Aceasta este legătura dintre ionii metalici încărcați pozitiv și electroni.

Substanțe de structură molecularăau o rețea cristalină moleculară,structură nemoleculară– rețea cristalină atomică, ionică sau metalică.

Tipuri de rețele cristaline:

1) atomic rețea cristalină: formați în substanțe cu legături polare și nepolare covalente (C, S, Si), atomii sunt localizați la locurile rețelei, aceste substanțe sunt cele mai dure și mai refractare în natură;

2) rețea cristalină moleculară: formată din substanțe cu legături polare covalente și nepolare covalente, există molecule la locurile rețelei, aceste substanțe au duritate scăzută, sunt fuzibile și volatile;

3) rețea cristalină ionică: formată în substanțe cu legătură ionică, există ioni la locurile rețelei, aceste substanțe sunt solide, refractare, nevolatile, dar într-o măsură mai mică decât substanțele cu rețea atomică;

4) retea cristalina metalica: formata in substante cu legatura metalica, aceste substante au conductivitate termica, conductivitate electrica, maleabilitate si luciu metalic.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Substanțe simple și complexe.

Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element chimic (hidrogen H 2, azot N2 , fier Fe etc.), substanțe complexe - atomi ai două sau mai multe elemente chimice (apă H 2 O – constă din două elemente (hidrogen, oxigen), acid sulfuric H 2 SO 4 – format din atomi a trei elemente chimice (hidrogen, sulf, oxigen)).

Clase principale de substanțe anorganice, nomenclatură.

Oxizi – substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2.

Nomenclatura oxizilor

Numele oxizilor constau din cuvintele „oxid” și numele elementului în caz genitiv(indicând starea de oxidare a elementului în cifre romane între paranteze): CuO – oxid de cupru (II), N 2 O 5 – oxid nitric (V).

Caracterul oxizilor:

EL	de bază	amfoter	neformatoare de sare	acid
metal	S.O.+1,+2	S.O.+2, +3, +4 amph. Eu – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn		S.O.+5, +6, +7
metaloid			S.O.+1,+2 (cu excepția CI2O)	S.O.+4,+5,+6,+7

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO etc.). Oxizii de bază se numesc oxizi cărora le corespund bazele.

Oxizi aciziformează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. +5 până la +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 și Mn 2 O 7 ). Oxizii care corespund acizilor se numesc acizi.

Oxizi amfoteriformat din metale amfotere cu C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 și PHO). Oxizii care prezintă dualitate chimică sunt numiți amfoteri.

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Teren ( hidroxizi bazici) - substante complexe care constau din

Un ion metalic (sau ion de amoniu) și o grupare hidroxil (-OH).

Nomenclatura bazelor

După cuvântul „hidroxid” sunt indicate elementul și starea sa de oxidare (dacă elementul prezintă o stare de oxidare constantă, atunci este posibil să nu fie indicat):

KOH – hidroxid de potasiu

Cr(OH)2 – hidroxid de crom (II).

Bazele sunt clasificate:

1) în funcție de solubilitatea lor în apă, bazele se împart în solubile (alcaline și NH 4 OH) și insolubil (toate celelalte baze);

2) în funcție de gradul de disociere, bazele se împart în puternice (alcaline) și slabe (toate celelalte).

3) prin aciditate, i.e. după numărul de grupări hidroxo care pot fi înlocuite cu reziduuri acide: un acid (NaOH), doi acizi, trei acizi.

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Acizii sunt clasificați:

a) în funcție de conținutul de atomi de oxigen din moleculă - în lipsă de oxigen (H C l) și care conțin oxigen (H 2SO4);

b) prin bazicitate, i.e. numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal - monobazic (HCN), dibazic (H 2 S) etc.;

c) în funcție de rezistența electrolitică - în puternic și slab. Cei mai frecvent utilizați acizi tari sunt diluați solutii apoase HCI, HBr, HI, HNO 3, H2S, HCI04.

Hidroxizi amfoteriformat din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri - substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- sulfură de fier (III).

Săruri acide - atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a o numi corect sare acra, este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 – bicarbonat de potasiu, KH 2PO 4 – ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doi sau mai mulți acizi bazici, atât acizi care conțin oxigen, cât și acizi fără oxigen.

Săruri de bază - grupări hidroxil ale bazei (OH− ) sunt parțial înlocuite cu reziduuri acide. Pentru a numi sare de bază, este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de grupe OH cuprinse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 - hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble - contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni.

Săruri amestecate - conțin doi anioni diferiți.

săruri hidratate ( hidratează cristalele ) - contin molecule de cristalizareapă . Exemplu: Na2S0410H20.

Cartea de referință conține material teoretic despre cursul de chimie și sarcini de testare necesare pregătirii pentru certificarea finală de stat a OGE pentru absolvenții de clasa a IX-a organizații educaționale. Teoria cursului este prezentată într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de teste. Sarcinile practice corespund formatului OGE. Ele oferă o idee cuprinzătoare despre tipurile de sarcini din foaia de examen și despre gradul lor de dificultate. La sfârșitul manualului sunt oferite răspunsuri la toate sarcinile, precum și tabelele de referință necesare.
Manualul poate fi folosit de elevi pentru a se pregăti pentru examenul de stat unificat și de autocontrol, iar de profesori pentru a pregăti elevii din școala primară pentru certificarea finală în chimie. Cartea se adresează studenților, profesorilor și metodologilor.

Nucleul unui atom. Nucleonii. Izotopi.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic. Multă vreme, atomii au fost considerați indivizibili, așa cum se reflectă chiar în numele lor („atomos” în greacă înseamnă „netăiat, indivizibil”). Studii experimentale, efectuată în sfârşitul XIX-lea- începutul secolului al XX-lea de către celebrii fizicieni W. Crookes, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford și alții au demonstrat în mod convingător că atomul este un sistem complex format din particule mai mici, dintre care primele au fost descoperite de electroni. La sfârşitul secolului al XIX-lea. S-a constatat că unele substanțe, sub iluminare puternică, emit raze, care erau un flux de particule încărcate negativ, care au fost numite electroni (fenomenul efectului fotoelectric). Ulterior s-a constatat că există substanțe care emit spontan nu numai electroni, ci și alte particule, nu numai când sunt iluminate, ci și în întuneric (fenomenul radioactivității).

De idei moderne, în centrul atomului există un încărcat pozitiv nucleul atomic, în jurul căruia electronii încărcați negativ se mișcă pe orbite complexe. Dimensiunile nucleului sunt foarte mici - nucleul este de aproximativ 100.000 de ori mai mic decât dimensiunea atomului în sine. Aproape întreaga masă a unui atom este concentrată în nucleu, deoarece electronii au o masă foarte mică - sunt de 1837 de ori mai ușori decât un atom de hidrogen (cel mai ușor dintre atomi). Electronul este cel mai ușor cunoscut particule elementare, masa sa totală
9,11 10 -31 kg. Deoarece sarcina electrică a unui electron (egal cu 1,60 10 -19 C) este cea mai mică dintre toate sarcinile cunoscute, se numește sarcină elementară.

Prin butoanele de deasupra și dedesubt „Cumpărați o carte de hârtie”și folosind link-ul „Cumpărați” puteți cumpăra această carte cu livrare în toată Rusia și cărți similare la cel mai bun preț în formă de hârtie pe site-urile magazinelor online oficiale Labyrinth, Ozon, Bookvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Book24, Books ru.

Făcând clic pe butonul „Cumpărați și descărcați cartea electronică”, puteți cumpăra această carte în format electronic în magazinul online oficial litri și apoi o puteți descărca de pe site-ul litri.

Seria OGE. FIPI - școala a fost pregătită de dezvoltatorii de materiale de măsurare control (CMM) pentru examenul principal de stat. Colecția conține:
24 de opțiuni tematice pentru toate secțiunile codificatorului OGE în chimie;
10 opțiuni de examen standard, compilate în conformitate cu versiunea demo a proiectului KIM OGE în chimie 2015;
instrucțiuni pentru finalizarea lucrărilor de examinare;
răspunsuri la toate sarcinile;
criteriile de evaluare.
Opțiunile tematice oferă posibilitatea de a pregăti în mod sistematic studenții pentru certificarea finală de stat în clasa a IX-a sub forma OGE și de a finaliza sarcinile opțiunilor standard de examen - pentru a evalua în mod obiectiv nivelul pregătirii lor pentru examen.
Profesorii pot folosi opțiunile de examinare tematică și standard pentru a organiza monitorizarea rezultatelor stăpânirii de către școlari a programelor educaționale de bază. educatie generalași pregătirea intensivă a studenților pentru OGE.

Exemple de sarcini:

La finalizarea sarcinii 8, din lista de răspunsuri propusă, selectați două corecte și notați numerele sub care sunt indicate în tabel.
LA fenomene fizice include:
1) arderea alimentelor
2) eliberarea de gaz atunci când acidul lovește creta
3) degajare de gaz la deschiderea unei sticle de limonadă
4) înnegrirea plăcii de cupru la încălzire
5) topirea lumânării când este încălzită
Răspuns:
Când finalizați sarcinile 9, 10, pentru fiecare element din prima coloană, selectați elementul corespunzător din a doua coloană. Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare. Numerele din răspuns pot fi repetate.

Conţinut
Introducere.
OPȚIUNI TEMATICE
Tema 1. Concepte chimice inițiale.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Tema 2. Dreptul periodic şi Tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev.
Specificarea opțiunilor pe subiect.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Subiectul 3. Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Reacții redox.
Specificarea opțiunilor pe subiect.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Tema 4. Metale și compușii acestora.
Specificarea opțiunilor pe subiect.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Tema 5. Nemetale și compușii acestora.
Specificarea opțiunilor pe subiect.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Tema 6. Cunoașterea și aplicarea substanțelor și reacțiilor chimice.
Specificarea opțiunilor pe subiect.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
OPȚIUNI DE EXAMEN STANDARD
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării.
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
Opțiunea 3.
Opțiunea 4.
Opțiunea 5.
Opțiunea 6.
Opțiunea 7.
Opțiunea 8.
Opțiunea 9.
Opțiunea 10.
RĂSPUNSURI
Răspunsuri la opțiunile tematice.
Răspunsuri la opțiunile standard de examen.
Răspunsuri la teme cu răspunsuri scurte (partea 1).
Răspunsuri și criterii de evaluare a îndeplinirii sarcinilor cu un răspuns detaliat (partea 2).

Descărcați cartea electronică gratuit într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descarcă cartea OGE, chimie, opțiuni de examen tematice și standard, 34 de opțiuni, Dobrotin D.Yu., 2015 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

• Codificator de cerințe verificabile pentru rezultatele însușirii programului educațional principal de învățământ general de bază și elemente de conținut pentru examenul principal de stat la CHIMIE, 2020
• OGE, Chimie, Pregătirea pentru certificarea finală, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020
• Chimie, Examen de stat principal, Pregătirea certificării finale, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020
• OGE 2020, Chimie, clasa a IX-a, Specificație, Codificator, Proiect

Următoarele manuale și cărți:

• Chimie, clasa a VIII-a, Teste și lucrări independente, la manualul de Gabrielyan O.S. "Chimie. Clasa a VIII-a”, Gabrielyan O.S., Pavlova N.S., 2015

■ Există garanția că după orele cu tine vom promova OGE la chimie cu punctajul cerut?

Mai mult de 80% elevii de clasa a IX-a care au trecut prin mine curs complet pregătindu-se pentru OGE și completând în mod regulat temele, au trecut cu brio acest examen! Și asta în ciuda faptului că chiar și cu 7-8 luni înainte de examen, mulți dintre ei nu și-au amintit formula acidului sulfuric și au confundat tabelul de solubilitate cu tabelul periodic!

■ Este deja ianuarie, cunoștințele de chimie sunt la zero. Este prea târziu sau mai există șansa de a trece OGE?

Există o șansă, dar numai cu condiția ca studentul să fie pregătit să lucreze serios! Nu sunt șocat de nivelul zero de cunoștințe. Mai mult, majoritatea elevilor de clasa a IX-a se pregătesc pentru Examenul Unificat de Stat. Dar trebuie să înțelegi că miracolele nu se întâmplă. Fără munca activă Elevul nu va primi cunoștințele „de la sine” în capul său.

■ Este foarte dificilă pregătirea pentru OGE în chimie?

În primul rând, este foarte interesant! Nu pot numi OGE în chimie un examen dificil: sarcinile oferite sunt destul de standard, gama de subiecte este cunoscută, criteriile de evaluare sunt „transparente” și logice.

■ Cum funcționează examen OGE in chimie?

Există două versiuni ale OGE: cu și fără partea experimentală. În prima versiune, școlarilor li se oferă 23 de sarcini, dintre care două sunt legate de munca practica. 140 de minute sunt alocate pentru finalizarea lucrării. În a doua opțiune, 22 de probleme trebuie rezolvate în 120 de minute. 19 sarcini necesită doar un răspuns scurt, restul necesită o soluție detaliată.

■ Cum (din punct de vedere tehnic) mă pot înscrie la cursurile dumneavoastră?

Foarte simplu!

1. Sună-mă la: 8-903-280-81-91 . Puteți suna în orice zi până la ora 23.00.
2. Vom aranja o primă întâlnire pentru testarea preliminară și pentru a stabili nivelul grupului.
3. Tu alegi ora lecției și dimensiunea grupului care ți se potrivește (lecții individuale, lecții în pereche, mini-grupe).
4. Gata, lucrul începe la ora stabilită.

Noroc!

Sau pur și simplu îl puteți folosi pe acest site.

■ Care este cel mai bun mod de pregătire: în grup sau individual?

Ambele opțiuni au avantajele și dezavantajele lor. Cursurile pe grupe sunt optime din punct de vedere al raportului preț-calitate. Lecții individuale permite un program mai flexibil și o „ajustare” mai fină a cursului la nevoile unui anumit student. Dupa teste preliminare va voi recomanda cea mai buna varianta, dar alegerea finală este a ta!

■ Mergeți la casele studenților?

Da, eu plec. În orice district al Moscovei (inclusiv zonele dincolo de șoseaua de centură a Moscovei) și în regiunea Moscovei din apropiere. Nu numai lecțiile individuale, ci și de grup pot fi desfășurate la casele studenților.

■ Și locuim departe de Moscova. Ce să fac?

Studiază de la distanță. Skype este cel mai bun asistent al nostru. Cursurile la distanță nu diferă de orele față în față: aceeași metodologie, aceeași materiale educaționale. Autentificarea mea: repetitor2000. Contactaţi-ne! Hai să facem o lecție de probă și să vedem cât de simplu este!

■ Când pot începe cursurile?

Practic, oricând. Opțiunea ideală este cu un an înainte de examen. Dar chiar dacă au mai rămas câteva luni până la OGE, contactați-ne! S-ar putea să rămână câteva locuri de muncă și vă pot oferi un curs intensiv. Sunați: 8-903-280-81-91!

■ Pregătește bine pentru garanția OGE cu succes promovarea examenului de stat unificat la chimie în clasa a XI-a?

Nu o garantează, dar contribuie foarte mult la ea. Bazele chimiei sunt puse tocmai în clasele 8-9. Dacă un student stăpânește bine secțiunile de bază ale chimiei, îi va fi mult mai ușor să studieze la liceu și să se pregătească pentru examenul de stat unificat. Dacă intenționați să intrați la o universitate cu nivel înalt cerințe în chimie (MSU, universități medicale de top), pregătirea ar trebui să înceapă nu cu un an înainte de examen, ci deja în clasele 8-9!

■ Cât de mult va diferi OGE-2020 în chimie de OGE-2019?

Nu sunt planificate modificări. Există două opțiuni pentru examen: cu sau fără o parte practică. Numărul de sarcini, subiectele acestora și sistemul de evaluare rămân aceleași ca în 2019.

Pentru școlarii care plănuiesc să stăpânească o profesie legată de chimie în viitor, OGE la această materie este foarte importantă. Dacă doriți să obțineți un scor mai bun la test, începeți imediat să vă pregătiți. Cel mai bun număr de puncte pentru finalizarea lucrării este 34. Indicatorii acestui examen pot fi folosiți la trimiterea la clase de specialitate liceu. Mai mult, limita minimă a indicatorului în ceea ce privește punctele în acest caz este 23.

Care sunt variantele?

OGE în chimie, ca și în anii anteriori, include teorie și practică. Cu ajutorul sarcinilor teoretice, ei testează cât de bine cunosc băieții și fetele formulele și definițiile de bază ale chimiei organice și anorganice și cum să le aplice în practică. În consecință, a doua parte vizează testarea capacității elevilor de a efectua reacții redox și de schimb ionic, de a avea o idee despre mase molareși volumele de substanțe.

De ce trebuie să fii testat

OGE 2020 în chimie necesită o pregătire serioasă, deoarece subiectul este destul de complex. Mulți au uitat deja teoria, poate că nu au înțeles-o bine și fără ea este imposibil să rezolvi corect partea practică a sarcinii.

Merită să vă faceți timp pentru a vă antrena acum pentru a arăta rezultate decente în viitor. Astăzi, școlarii au o oportunitate excelentă de a-și evalua puterea rezolvând testele reale de anul trecut. Nu există costuri - puteți folosi gratuit cunoștințele școlare și puteți înțelege cum va fi susținut examenul. Elevii vor putea nu doar să repete materialul parcurs și să finalizeze partea practică, ci și să simtă atmosfera unor teste reale.

Convenabil și eficient

O oportunitate excelentă este să vă pregătiți pentru OGE chiar la computer. Trebuie doar să apăsați butonul de pornire și să începeți să faceți teste online. Acest lucru este foarte eficient și poate înlocui cursurile cu un tutore. Pentru comoditate, toate sarcinile sunt grupate după numere de bilet și corespund pe deplin celor reale, deoarece au fost preluate de pe site Institutul Federal măsurători pedagogice.

Dacă nu sunteți încrezător în abilitățile dvs., vă este frică de testele viitoare, aveți lacune în teorie, nu ați finalizat suficiente sarcini experimentale - porniți computerul și începeți să vă pregătiți. Vă dorim succes și cele mai mari note!