Schema formării unei legături ionice între magneziu și fluor. Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături. Exemple de formare de legături ionice
ionic legătură chimică este o legătură care se formează între atomi elemente chimice(ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci ce este legătură ionică, și cum se formează?
Caracteristicile generale ale legăturilor chimice ionice
Ionii sunt particule care au o sarcină în care atomii se transformă în procesul de a da sau de a accepta electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, motiv pentru care substanțele cu acest tip de conexiune temperaturi ridicate fierberea si topirea.
Orez. 1. Ioni.
O legătură ionică este o legătură chimică între ionii diferiți datorită atracției lor electrostatice. Poate fi considerat un caz limitativ legătură covalentă, când diferența de electronegativitate între atomii legați este atât de mare încât are loc separarea completă a sarcinilor.
Orez. 2. Legătură chimică ionică.
În general, se crede că legătura devine electronică dacă EO este >1,7.
Cu cât elementele sunt situate mai departe unele de altele, cu atât diferența de electronegativitate este mai mare. tabel periodic după perioadă. Această legătură este caracteristică metalelor și nemetalelor, în special celor situate în grupurile cele mai îndepărtate, de exemplu, I și VII.
Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCl:
Orez. 3. Diagrama legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.
O legătură ionică există în cristale, este puternică și lungă, dar nu este saturată și nu este direcționată. Legatura ionică este caracteristică numai substanțelor complexe, cum ar fi sărurile, alcalii și unii oxizi de metal. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.
Legăturile chimice ionice se formează între metalele tipice și nemetale. Electronii sunt transferați în mod necesar din metal în nemetal, formând ioni. Rezultatul este o atracție electrostatică numită legătură ionică.
De fapt, o legătură complet ionică nu are loc. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică și parțial covalentă în natură. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.
Exemple de formare de legături ionice
Există mai multe exemple de formare de legături ionice:
- interacțiunea dintre calciu și fluor
Ca 0 (atom) -2e=Ca 2 + (ion)
– este mai ușor pentru calciu să dea doi electroni decât să-i câștige pe cei lipsă.
F 0 (atom)+1е= F- (ion)
– fluorul, dimpotrivă, este mai ușor să accepti un electron decât să renunți la șapte electroni.
Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor rezultați. Este egal cu 2. Să determinăm numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni dintr-un atom de calciu: 2: 1 = 2. 4.
Să creăm formula pentru o legătură chimică ionică:
Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.
- interacțiunea dintre sodiu și oxigen
Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În timpul lecției, scheme pentru formarea legăturilor chimice în diverse substanțe. Lecția va ajuta la consolidarea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță prin intermediul acesteia formula chimica.
Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică
Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături
Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor
Molecula de fluor este formată din doi atomi ai aceluiași element chimic nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură nepolară covalentă; Să descriem o diagramă a formării legăturilor într-o moleculă de fluor. Orez. 1.
În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, vom desena șapte valențe, adică electroni exteriori. Fiecare atom are nevoie de încă un electron pentru a ajunge la o stare stabilă. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, descriem formula grafică a moleculei de fluor F-F.
Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic nemetalic. Cu acest tip de legătură chimică se formează perechi de electroni comuni, care în egală măsură aparțin ambilor atomi, adică nu există nicio schimbare a densității electronilor la niciunul dintre atomii elementului chimic
Orez. 2. Schema formării legăturilor într-o moleculă de apă
O moleculă de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite de electronegativitate relativă, prin urmare, această substanță are o legătură covalentă polară.
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni partajate sunt orientate către oxigen. Pe atomii de hidrogen apare o sarcină parțială, iar pe atomul de oxigen apare o sarcină negativă parțială. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă săgeți, care arată schimbarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.
Concluzie:O legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură, se formează perechi de electroni partajați, care sunt deplasate către elementul mai electronegativ.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. anorganice și chimie organică. clasa a VIII-a: manual pt institutii de invatamant: nivel de bază/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011, 176 p.: ill.
2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atom de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -.
3. Numiți trei cationi și doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.
Ajutorul este pe drum, iată.
a) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între sodiu și
oxigen.
1. Sodiul este un element al subgrupului principal al grupului I, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea electronul exterior I decât să accepte 7 lipsă:
1. Oxigenul este un element al subgrupului principal al grupului VI, un nemetal.
Este mai ușor pentru atomul său să accepte 2 electroni, care nu sunt suficienți pentru a finaliza nivelul exterior, decât să renunțe la 6 electroni de la nivelul exterior. 
1. Mai întâi, să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de Na să cedeze 2 electroni, trebuie să ia 2 (2:1) pentru ca atomii de oxigen să accepte 2 electroni, ei trebuie să ia 1.
2. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și de oxigen poate fi scrisă astfel:
b) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor.
I. Litiul este un element din grupa I a subgrupului principal, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să dea 1 electron exterior decât să accepte cei 7 lipsă: 
2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron decât să renunțe la 7 electroni: 
2. Cel mai mic multiplu comun al lui 1, i.e. Pentru ca 1 atom de litiu să renunțe și un atom de clor să primească 1 electron, trebuie să le luați pe rând.
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și clor poate fi scrisă astfel: 
c) Luați în considerare schema de formare a unei legături ionice între atomi
magneziu și fluor.
1. Magneziul este un element din grupa II a subgrupului principal, metalul. Lui
Este mai ușor pentru un atom să dea 2 electroni exteriori decât să accepte cei 6 lipsă: 
2. Fluorul este un element al subgrupului principal al grupului VII, un nemetal. Lui
Este mai ușor pentru un atom să accepte 1 electron, ceea ce nu este suficient pentru a completa nivelul exterior, decât să dea 7 electroni: 
2. Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați este egal cu 2(2∙1). Pentru ca atomii de magneziu să cedeze 2 electroni, este nevoie de un singur atom pentru ca atomii de fluor să poată accepta 2 electroni, trebuie să ia 2 (2: 1).
3. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de litiu și fosfor poate fi scrisă astfel: 
Această lecție este dedicată generalizării și sistematizării cunoștințelor despre tipurile de legături chimice. În timpul lecției, vor fi luate în considerare schemele de formare a legăturilor chimice în diferite substanțe. Lecția va ajuta la întărirea capacității de a determina tipul de legătură chimică dintr-o substanță pe baza formulei sale chimice.
Subiect: Legături chimice. Disocierea electrolitică
Lecția: Scheme de formare a substanțelor cu diferite tipuri de legături
Orez. 1. Schema formării legăturilor într-o moleculă de fluor
Molecula de fluor este formată din doi atomi ai aceluiași element chimic nemetal cu aceeași electronegativitate, prin urmare, în această substanță se realizează o legătură nepolară covalentă; Să descriem o diagramă a formării legăturilor într-o moleculă de fluor. Orez. 1.
În jurul fiecărui atom de fluor, folosind puncte, vom desena șapte valențe, adică electroni exteriori. Fiecare atom are nevoie de încă un electron pentru a ajunge la o stare stabilă. Astfel, se formează o pereche de electroni comună. Înlocuindu-l cu o liniuță, descriem formula grafică a moleculei de fluor F-F.
Concluzie:se formează o legătură covalentă nepolară între moleculele unui element chimic nemetalic. Cu acest tip de legătură chimică, se formează perechi de electroni comuni care aparțin în mod egal ambilor atomi, adică nu există nicio schimbare a densității electronilor la niciunul dintre atomii elementului chimic.
Orez. 2. Schema formării legăturilor într-o moleculă de apă
O moleculă de apă este formată din atomi de hidrogen și oxigen - două elemente nemetalice cu valori diferite de electronegativitate relativă, prin urmare, această substanță are o legătură covalentă polară.
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ decât hidrogenul, perechile de electroni partajate sunt orientate către oxigen. Pe atomii de hidrogen apare o sarcină parțială, iar pe atomul de oxigen apare o sarcină negativă parțială. Înlocuind ambele perechi de electroni comuni cu liniuțe, sau mai degrabă săgeți, care arată schimbarea densității electronilor, notăm formula grafică a apei Fig. 2.
Concluzie:O legătură polară covalentă are loc între atomi de diferite elemente nemetalice, adică cu valori diferite ale electronegativității relative. Cu acest tip de legătură, se formează perechi de electroni partajați, care sunt deplasate către elementul mai electronegativ.
1. Nr. 5,6,7 (p. 145) Rudzitis G.E. Chimie anorganică și organică. Clasa a VIII-a: manual pentru instituţiile de învăţământ general: nivel de bază / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Iluminismul. 2011, 176 p.: ill.
2. Indicați particula cu raza cea mai mare și cea mai mică: atom de Ar, ioni: K +, Ca 2+, Cl -.
3. Numiți trei cationi și doi anioni care au aceeași înveliș de electroni ca ionul F -.
