Hidroxid de aluminiu, caracteristici, proprietăți și preparare, reacții chimice. Cei mai importanți compuși ai aluminiului Semne ale reacției de descompunere a hidroxidului de aluminiu

hidroxid de aluminiu - substanta chimica, care este un compus de oxid de aluminiu cu apă. Poate exista în stare lichidă și solidă. Hidroxidul lichid este o substanță transparentă asemănătoare jeleului, care este foarte puțin solubilă în apă. Hidroxidul solid este substanță cristalină alb, care are proprietăți chimice pasive și nu reacționează practic cu niciun alt element sau compus.

Prepararea hidroxidului de aluminiu

Hidroxidul de aluminiu este produs printr-o reacție de schimb chimic. Pentru a face acest lucru, utilizați o soluție apoasă de amoniac și puțină sare de aluminiu, cel mai adesea clorură de aluminiu. În acest fel se obține o substanță lichidă. Dacă este necesar un hidroxid solid, dioxidul de carbon este trecut printr-un alcalin de tetrahidroxodiaquaaluminat de sodiu dizolvat. Mulți iubitori de experimente sunt preocupați de întrebarea cum să obțineți hidroxid de aluminiu acasă? Pentru a face acest lucru, este suficient să achiziționați reactivii necesari și sticlă chimică dintr-un magazin specializat.

Pentru a obține o substanță solidă, veți avea nevoie și de echipamente speciale, așa că este mai bine să rămâneți cu versiunea lichidă. La efectuarea reacției, este necesar să se folosească o zonă bine ventilată, deoarece unul dintre subproduse poate fi un gaz sau o substanță cu un miros puternic, care poate afecta negativ bunăstarea și sănătatea umană. Merită să lucrați cu mănuși speciale de protecție, deoarece majoritatea acizilor provoacă arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea. De asemenea, ar fi o idee bună să aveți grijă de protecția ochilor sub formă de ochelari speciali. Când începeți orice afacere, în primul rând trebuie să vă gândiți la asigurarea siguranței!

Hidroxidul de aluminiu proaspăt sintetizat reacționează cu majoritatea acizilor și alcalinelor active. Tocmai de aceea se foloseste apa amoniacala pentru obtinerea acestuia pentru a pastra substanta formata in forma sa pura. Atunci când este utilizat pentru a produce un acid sau un alcalin, este necesar să se calculeze proporția de elemente cât mai precis posibil, altfel, dacă există un exces, hidroxidul de aluminiu rezultat interacționează cu resturile bazei neabsorbite și se dizolvă complet în ea. Acest lucru se datorează nivelului ridicat de activitate chimică a aluminiului și a compușilor săi.

Practic, hidroxidul de aluminiu se obține din minereul de bauxită, care are un conținut ridicat de oxid de metal. Procedura vă permite să separați rapid și relativ ieftin elementele utile de roca sterilă. Reacțiile hidroxidului de aluminiu cu acizii duc la reducerea sărurilor și formarea apei, iar cu alcalii - la producerea de săruri complexe de hidroxoaluminiu. Hidroxidul solid este combinat cu alcalii solide prin fuziune pentru a forma meta-aluminați.

Proprietățile de bază ale substanței

Proprietăți fizice hidroxid de aluminiu: densitate - 2,423 grame pe centimetru cub, nivel de solubilitate în apă - scăzut, culoare - alb sau transparent. Substanța poate exista în patru variante polimorfe. Când este expus la temperaturi scăzute, se formează un hidroxid alfa numit bayerită. Când este expus la căldură, se poate obține hidroxid gamma sau gibbsite. Ambele substanțe au o rețea moleculară cristalină cu tipuri de legături intermoleculare de hidrogen. Mai sunt găsite două modificări - beta-hidroxid sau nordstandrit și hibisit triclinic. Primul este obținut prin calcinarea bayeritei sau gibbsitei. Al doilea diferă de alte tipuri în structura triclinică, mai degrabă decât monomorfă, a rețelei cristaline.

Proprietăți chimice hidroxid de aluminiu: masa molara- 78 mol, în stare lichidă se dizolvă bine în acizi și alcalii activi, se descompune la încălzire, are caracteristici amfotere. În industrie, în marea majoritate a cazurilor, se folosește hidroxidul lichid, deoarece datorită nivel înalt activitate chimică, este ușor de prelucrat și nu necesită utilizarea de catalizatori sau conditii speciale cursul reacției.

Natura amfoteră a hidroxidului de aluminiu se manifestă în dualitatea naturii sale. Aceasta înseamnă că în diferite condiții poate prezenta proprietăți acide sau alcaline. Când hidroxidul reacţionează ca un alcalin, se formează o sare în care aluminiul este un cation încărcat pozitiv. Acționând ca un acid, hidroxidul de aluminiu formează și o sare la ieșire. Dar în acest caz, metalul joacă deja rolul unui anion încărcat negativ. Natură duală deschide posibilități largi de utilizare a acestui compus chimic. Este utilizat în medicină pentru fabricarea medicamentelor prescrise pentru tulburările echilibrului acido-bazic din organism.

Hidroxidul de aluminiu este inclus în vaccinuri ca substanță care mărește răspunsul imun al organismului la un iritant. Insolubilitatea precipitatului de hidroxid de aluminiu în apă permite ca substanța să fie utilizată în scopuri de tratare a apei. Compusul chimic este un adsorbant foarte puternic, care vă permite să eliminați un număr mare de elemente dăunătoare din apă.

Aplicații industriale

Utilizarea hidroxidului în industrie este asociată cu producția de aluminiu pur. Procesul tehnologic începe cu prelucrarea minereului care conține oxid de aluminiu, care la finalizarea procesului se transformă în hidroxid. Randamentul acestei reacții este suficient de mare încât, la finalizare, rămâne roca aproape goală. În continuare, se efectuează operația de descompunere a hidroxidului de aluminiu.

Procedura nu necesită condiții speciale, deoarece substanța se descompune bine atunci când este încălzită la temperaturi de peste 180 de grade Celsius. Această etapă permite izolarea oxidului de aluminiu. Acest compus este un material de bază sau auxiliar pentru fabricarea unui număr mare de produse industriale și de uz casnic. Dacă este necesar să se obțină aluminiu pur, procesul de electroliză este utilizat cu adăugarea de criolit de sodiu în soluție. Catalizatorul preia oxigenul din oxid, iar aluminiul pur se depune pe catod.

Una dintre cele mai utilizate substanțe în industrie este hidroxidul de aluminiu. Acest articol va vorbi despre asta.

Ce este hidroxidul?

Acest compus chimic, care se formează atunci când oxidul reacţionează cu apa. Există trei tipuri de ele: acide, bazice și amfotere. Primul și al doilea sunt împărțiți în grupuri în funcție de activitatea lor chimică, proprietăți și formulă.

Ce sunt substanțele amfotere?

Oxizii și hidroxizii pot fi amfoteri. Acestea sunt substanțe care tind să prezinte atât proprietăți acide, cât și bazice, în funcție de condițiile de reacție, reactivii utilizați etc. Oxizii amfoteri includ două tipuri de oxid de fier, oxid de mangan, plumb, beriliu, zinc și aluminiu. Acesta din urmă, apropo, este cel mai adesea obținut din hidroxidul său. Hidroxizii amfoteri includ hidroxidul de beriliu, hidroxidul de fier și hidroxidul de aluminiu, pe care le vom lua în considerare astăzi în articolul nostru.

Proprietățile fizice ale hidroxidului de aluminiu

Acest compus chimic este un solid alb. Nu se dizolvă în apă.

Hidroxid de aluminiu - proprietăți chimice

După cum sa menționat mai sus, acesta este cel mai izbitor reprezentant al grupului de hidroxizi amfoteri. În funcție de condițiile de reacție, poate prezenta atât proprietăți bazice, cât și acide. Această substanță se poate dizolva în acizi, ducând la formarea de sare și apă.

De exemplu, dacă îl amesteci cu acid percloric în cantități egale, vei obține clorură de aluminiu cu apă tot în proporții egale. De asemenea, o altă substanță cu care reacționează hidroxidul de aluminiu este hidroxidul de sodiu. Acesta este un hidroxid bazic tipic. Dacă amestecați substanța în cauză și o soluție de hidroxid de sodiu în cantități egale, obțineți un compus numit tetrahidroxialuminat de sodiu. În a lui structura chimica conține un atom de sodiu, un atom de aluminiu, patru atomi de oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, atunci când aceste substanțe sunt topite, reacția decurge oarecum diferit și nu se formează acest compus. Ca urmare acest proces puteți obține metaaluminat de sodiu (formula sa include un atom de sodiu și aluminiu și doi atomi de oxigen) cu apă în proporții egale, cu condiția să amestecați aceeași cantitate de hidroxizi de sodiu și aluminiu uscat și să le aplicați la temperatură ridicată. Dacă îl amestecați cu hidroxid de sodiu în alte proporții, puteți obține hexahidroxialuminat de sodiu, care conține trei atomi de sodiu, un atom de aluminiu și șase fiecare de oxigen și hidrogen. Pentru ca această substanță să se formeze, trebuie să amestecați substanța în cauză și, respectiv, o soluție de hidroxid de sodiu în proporții de 1:3. Folosind principiul descris mai sus, pot fi obținuți compuși numiți tetrahidroxoaluminat de potasiu și hexahidroxoaluminat de potasiu. De asemenea, substanța în cauză este susceptibilă la descompunere atunci când este expusă la foarte temperaturi ridicate. Ca rezultat al acestui tip de reacție chimică, se formează oxid de aluminiu, care este, de asemenea, amfoter, și apă. Dacă luați 200 g de hidroxid și îl încălziți, obțineți 50 g de oxid și 150 g de apă. Pe lângă proprietățile chimice specifice, această substanță prezintă și proprietăți comune tuturor hidroxizilor. Interacționează cu sărurile metalice, care au activitate chimică mai mică decât aluminiul. De exemplu, putem lua în considerare reacția dintre acesta și clorura de cupru, pentru care trebuie să le luați într-un raport de 2:3. În acest caz, clorură de aluminiu solubilă în apă și un precipitat sub formă de hidroxid de cupru vor fi eliberate în proporții de 2:3. Substanța în cauză reacționează și cu oxizi de metale similare, de exemplu, putem lua un compus din același cupru; Pentru a efectua reacția, veți avea nevoie de hidroxid de aluminiu și oxid de cupru într-un raport de 2:3, rezultând oxid de aluminiu și hidroxid de cupru. Alți hidroxizi amfoteri, cum ar fi hidroxidul de fier sau de beriliu, au, de asemenea, proprietățile descrise mai sus.

Ce este hidroxidul de sodiu?

După cum se poate vedea mai sus, există multe variații în reacțiile chimice ale hidroxidului de aluminiu cu hidroxidul de sodiu. Ce fel de substanță este aceasta? Este un hidroxid bazic tipic, adică o bază reactivă, solubilă în apă. Are toate proprietățile chimice care sunt caracteristice hidroxizilor bazici.

Adică, se poate dizolva în acizi, de exemplu, când amestecați hidroxid de sodiu cu acid percloric în cantități egale, puteți obține sare de masă (clorură de sodiu) și apă într-un raport de 1:1. Acest hidroxid reacționează și cu sărurile metalice, care au activitate chimică mai mică decât sodiul, și cu oxizii acestora. În primul caz, are loc o reacție de schimb standard. Când i se adaugă, de exemplu, clorură de argint, se formează clorură de sodiu și hidroxid de argint, care precipită (reacția de schimb este fezabilă doar dacă una dintre substanțele rezultate din aceasta este un precipitat, gaz sau apă). Când adăugăm, de exemplu, oxid de zinc la hidroxidul de sodiu, obținem hidroxidul acestuia din urmă și apă. Cu toate acestea, mult mai specifice sunt reacțiile acestui hidroxid AlOH, care au fost descrise mai sus.

Prepararea AlOH

Acum că ne-am uitat deja la proprietățile sale chimice de bază, putem vorbi despre cum este extras. Principala modalitate de a obține această substanță este efectuarea unei reacții chimice între o sare de aluminiu și hidroxid de sodiu (se poate folosi și hidroxid de potasiu).

Cu acest tip de reacție, se formează AlOH în sine, care precipită într-un precipitat alb, precum și într-o sare nouă. De exemplu, dacă luați clorură de aluminiu și adăugați de trei ori mai mult hidroxid de potasiu la ea, substanțele rezultate vor fi compusul chimic discutat în articol și de trei ori mai multă clorură de potasiu. Există, de asemenea, o metodă de producere a AlOH, care implică efectuarea unei reacții chimice între o soluție de sare de aluminiu și un carbonat de metal de bază să luăm ca exemplu sodiu; Pentru a obține hidroxid de aluminiu, sare de bucătărie și dioxid de carbon într-un raport de 2:6:3, trebuie să amestecați clorură de aluminiu, carbonat de sodiu (sodă) și apă într-un raport de 2:3:3.

Unde se folosește hidroxidul de aluminiu?

Hidroxidul de aluminiu își găsește utilizarea în medicină.

Datorită capacității sale de a neutraliza acizii, preparatele care îl conțin sunt recomandate pentru arsuri la stomac. De asemenea, este prescris pentru ulcere, procese inflamatorii acute și cronice ale intestinelor. În plus, hidroxidul de aluminiu este utilizat la fabricarea elastomerilor. De asemenea, este utilizat pe scară largă în industria chimică pentru sinteza oxidului de aluminiu și aluminaților de sodiu - aceste procese au fost discutate mai sus. În plus, este adesea folosit la purificarea apei de contaminanți. Această substanță este, de asemenea, utilizată pe scară largă în fabricarea produselor cosmetice.

Unde sunt folosite substanțele care pot fi obținute cu ajutorul lui?

Oxidul de aluminiu, care poate fi obținut datorită descompunerii termice a hidroxidului, este utilizat la fabricarea ceramicii și este utilizat ca catalizator pentru efectuarea diferitelor reacții chimice. Tetrahidroxialuminatul de sodiu își găsește utilizarea în tehnologia vopsirii țesăturilor.

Aspectul substanței hidroxid de aluminiu este următorul. De regulă, această substanță este albă, gelatinoasă la aspect, deși există variante ale prezenței sale în stare cristalină sau amorfă. De exemplu, atunci când este uscat, se cristalizează în cristale albe care nu se dizolvă nici în acizi, nici în alcalii.

Hidroxidul de aluminiu poate fi prezentat și ca o pulbere albă, fin-cristalină. Prezența nuanțelor de roz și gri este acceptabilă.

Formula chimică a compusului este Al(OH)3. Compusul și apa formează un hidroxid care este, de asemenea, determinat în mare măsură de elementele incluse în compoziția sa. Acest compus se obține prin reacția unei sări de aluminiu și a unui alcali diluat, dar trebuie evitat un exces al acestora. Precipitatul de hidroxid de aluminiu obţinut în timpul acestei reacţii poate reacţiona apoi cu acizii.

Hidroxidul de aluminiu reacționează cu o soluție apoasă de hidroxid de rubidiu, un aliaj al acestei substanțe, hidroxid de cesiu și carbonat de cesiu. În toate cazurile, se eliberează apă.

Hidroxidul de aluminiu are o valoare de 78,00 și este practic insolubil în apă. Densitatea substanței este de 3,97 grame/cm3. Fiind o substanță amfoteră, hidroxidul de aluminiu reacționează cu acizii, iar în urma reacțiilor se obțin săruri medii și se eliberează apă. La reacția cu alcalii apar săruri complexe - hidroxoaluminați, de exemplu, K. Metaaluminați se formează dacă hidroxidul de aluminiu este topit cu alcalii anhidre.

Ca toate substanțele amfotere, hidroxidul de aluminiu prezintă simultan proprietăți acide și bazice atunci când interacționează cu și, de asemenea, cu alcalii. În aceste reacții, când hidroxidul este dizolvat în acizi, ionii hidroxidului însuși sunt eliminați, iar atunci când interacționează cu un alcalin, un ion de hidrogen este eliminat. Pentru a vedea acest lucru, puteți, de exemplu, să efectuați o reacție care implică hidroxid de aluminiu. Pentru a o realiza, trebuie să turnați puțin rumeguș de aluminiu într-o eprubetă și să o umpleți cu o cantitate mică de hidroxid de sodiu, nu mai mult de 3. mililitri. Eprubeta trebuie să fie bine închisă și încălzită lent. După aceasta, după ce ați fixat eprubeta pe un suport, trebuie să colectați hidrogenul eliberat într-o altă eprubetă, așezând-o mai întâi pe un dispozitiv capilar. După aproximativ un minut, eprubeta trebuie scoasă din capilar și adusă la flacără. Dacă hidrogenul pur este colectat într-o eprubetă, arderea va avea loc în liniște, dar dacă aerul intră în ea, se va produce o bubuitură.

Hidroxidul de aluminiu se obține în laboratoare în mai multe moduri:

Prin reacția dintre sărurile de aluminiu și soluțiile alcaline;

Metoda de descompunere a nitrurii de aluminiu sub influența apei;

Prin trecerea carbonului printr-un hidrocomplex special care conține Al(OH)4;

Efectul hidratului de amoniac asupra sărurilor de aluminiu.

Producția industrială este asociată cu prelucrarea bauxitei. Se folosesc și tehnologii de expunere a soluțiilor de aluminat la carbonați.

Hidroxidul de aluminiu este utilizat în producția de îngrășăminte minerale, criolit și diferite preparate medicale și farmacologice. În producția chimică, substanța este utilizată pentru a produce fluorură de aluminiu și sulfură de aluminiu. Un compus indispensabil în producția de hârtie, materiale plastice, vopsele și multe altele.

Utilizarea medicală se datorează efectului pozitiv al medicamentelor care conțin acest element în tratamentul tulburărilor gastrice, acidității crescute a organismului și ulcerului peptic.

Când manipulați substanța, trebuie să aveți grijă să nu inhalați vaporii acesteia, deoarece aceștia provoacă leziuni pulmonare grave. Fiind un laxativ slab, este periculos în doze mari. Când este corodat, provoacă aluminoză.

Substanța în sine este destul de sigură, deoarece nu reacționează cu agenții oxidanți.

Aluminiu- element din grupa a 13-a (III) din tabelul periodic al elementelor chimice cu număr atomic 13. Notat cu simbolul Al. Aparține grupului de metale ușoare. Cel mai comun metal și al treilea cel mai frecvent element chimic V scoarta terestra(după oxigen și siliciu).

Oxid de aluminiu Al2O3- distribuită în natură sub formă de alumină, o pulbere refractară albă, aproape de diamant în duritate.

Oxidul de aluminiu este un compus natural care poate fi obținut din bauxită sau din descompunerea termică a hidroxizilor de aluminiu:

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20;

Al2O3 este un oxid amfoter, inert din punct de vedere chimic datorită durabilității sale rețea cristalină. Nu se dizolvă în apă, nu interacționează cu soluțiile de acizi și alcaline și poate reacționa numai cu alcalii topiți.

La aproximativ 1000°C, reacționează intens cu alcalii și carbonați de metale alcaline pentru a forma aluminați:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Alte forme de Al2O3 sunt mai active și pot reacționa cu soluții de acizi și alcaline, α-Al2O3 reacționează numai cu soluții concentrate fierbinți: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Proprietățile amfotere ale oxidului de aluminiu apar atunci când interacționează cu oxizii acizi și bazici pentru a forma săruri:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (proprietăți de bază), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (proprietăți acide).

Hidroxid de aluminiu, Al(OH)3- o combinație de oxid de aluminiu și apă. O substanță gelatinoasă albă, slab solubilă în apă, are proprietăți amfotere. Obținut prin reacția sărurilor de aluminiu cu solutii apoase alcalii: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Hidroxidul de aluminiu este un compus amfoter tipic, hidroxidul proaspăt obținut se dizolvă în acizi și alcalii:

2Al(OH)3 + 6HCI = 2AlCI3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Când este încălzit, se descompune procesul de deshidratare este destul de complex și poate fi reprezentat schematic astfel:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

aluminati - săruri formate prin acțiunea alcalinei asupra hidroxidului de aluminiu proaspăt precipitat: Al(OH)3 + NaOH = Na (tetrahidroxoaluminat de sodiu)

Aluminații se obțin și prin dizolvarea aluminiului metalic (sau Al2O3) în alcalii: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hidroxoaluminați sunt formate prin interacțiunea Al(OH)3 cu excesul de alcali: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Săruri de aluminiu. Aproape toate sărurile de aluminiu pot fi obținute din hidroxid de aluminiu. Aproape toate sărurile de aluminiu sunt foarte solubile în apă; Fosfatul de aluminiu este slab solubil în apă.
În soluție, sărurile de aluminiu prezintă o reacție acidă. Un exemplu este efectul reversibil al clorurii de aluminiu cu apa:
AlCI3+3H2O"Al(OH)3+3HCI
Multe săruri de aluminiu sunt de importanță practică. De exemplu, clorură de aluminiu anhidru AlCl3 este utilizată în practica chimică ca catalizator în rafinarea petrolului
Sulfatul de aluminiu Al2(SO4)3 18H2O este utilizat ca coagulant în purificarea apei de la robinet, precum și în producția de hârtie.
Sărurile duble de aluminiu sunt utilizate pe scară largă - alaun KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O etc. - au proprietăți astringente puternice și sunt utilizate în tăbăcirea pielii, precum și în practica medicală ca agent hemostatic.

Aplicație- Datorită complexului său de proprietăți, este utilizat pe scară largă în echipamentele termice - Aluminiul și aliajele sale își păstrează rezistența la temperaturi foarte scăzute. Datorită acestui fapt, este utilizat pe scară largă în tehnologia criogenică - Aluminiul este un material ideal pentru fabricarea de oglinzi - În producția de materiale de construcție ca agent de formare a gazelor - Aluminizarea conferă oțelului și altor aliaje - Sulfura de aluminiu este utilizată pentru producerea de hidrogen sulfurat.

Ca agent reducător- Ca component al termitei, amestecuri pentru aluminotermie - În pirotehnică - Aluminiul este folosit pentru a reface metalele rare din oxizii sau halogenurile lor. (Aluminotermie)

Aluminotermie.- o metodă de producere a metalelor, nemetalelor (precum și aliajelor) prin reducerea oxizilor acestora cu aluminiu metalic.

Hidroxid de aluminiu, caracteristici, proprietăți și preparare, reacții chimice.

hidroxid de aluminiu - substanță anorganică, are formula chimica Al(OH)3.

Scurte caracteristici ale hidroxidului de aluminiu:

Hidroxid de aluminiu– o substanță anorganică albă.

Formula chimică a hidroxidului de aluminiu Al(OH)3.

Puțin solubil în apă.

Are capacitatea de a adsorbi diferite substanțe.

Modificări la hidroxid de aluminiu:

Există 4 modificări cristaline cunoscute ale hidroxidului de aluminiu: gibbsite, bayerit, doyleit și norstrandite.

Gibbsitul este desemnat prin forma γ a hidroxidului de aluminiu, iar bayeritul prin forma α a hidroxidului de aluminiu.

Gibbsite este cea mai stabilă formă chimică de hidroxid de aluminiu.

Proprietățile fizice ale hidroxidului de aluminiu:

Nume parametru:	Sens:
Formula chimică	Al(OH)3
Sinonime și nume limba straina pentru hidroxid de aluminiu în formă α	hidroxid de potasiu hidroxid de aluminiu α-forma bayerită (rusă)
Sinonime și nume în limbi străine pentru hidroxid de aluminiu în formă γ	hidroxid de potasiu hidroxid de aluminiu hidroxid de aluminiu hidrargilita gibbsite (rusă) hidrargilit (rusă)
Tip de substanță	anorganic
Apariția hidroxidului de aluminiu în formă α	cristale monoclinice incolore
Apariția hidroxidului de aluminiu în formă γ	cristale monoclinice albe
Culoare	alb, incolor
Gust	—*
Miros	—
Stare fizică (la 20 °C și presiunea atmosferică 1 atm.)	solid
Densitatea hidroxidului de aluminiu în formă γ (starea materiei – solid, la 20 °C), kg/m3	2420
Densitatea hidroxidului de aluminiu sub formă γ (starea materiei – solid, la 20 °C), g/cm3	2,42
Temperatura de descompunere a hidroxidului de aluminiu în formă α, °C	150
Temperatura de descompunere a hidroxidului de aluminiu în formă γ, °C	180
Masa molara, g/mol	78,004

*Nota:

- fara date.

Prepararea hidroxidului de aluminiu:

Hidroxidul de aluminiu se obține ca rezultat al următoarelor reacții chimice:

1. ca urmare a interacţiunii clorurii de aluminiu şi hidroxid de sodiu :

AlCI3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

Hidroxidul de aluminiu se obține și prin reacția sărurilor de aluminiu cu soluții apoase de alcali, evitându-se excesul acestora.

2. ca rezultat al interacțiunii clorurii de aluminiu, carbonatului de sodiu și apei:

2AlCI3 + 3Na2CO3 + 3H20 → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCI.

În acest caz, hidroxidul de aluminiu precipită sub formă de precipitat gelatinos alb.

Hidroxidul de aluminiu se obține și prin interacțiunea sărurilor solubile în apă aluminiu cu carbonați de metale alcaline.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de aluminiu. Reacții chimice ale hidroxidului de aluminiu:

Hidroxidul de aluminiu este amfoter, ceea ce înseamnă că are atât proprietăți bazice, cât și acide.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de aluminiu sunt similare cu cele ale hidroxizilor altor metale amfotere. Prin urmare, se caracterizează prin următoarele reacții chimice:

1.Reacția hidroxidului de aluminiu cu hidroxidul de sodiu:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3,

Al(OH)3 + NaOH → Na.

Ca rezultat al reacției, în primul caz, se formează aluminat de sodiu și apă, în al doilea, hexahidroxoaluminat de sodiu, iar în al treilea, tetrahidroxoaluminat de sodiu. În al treilea caz, sub formă de hidroxid de sodiu

2. Reacția hidroxidului de aluminiu cu hidroxidul de potasiu:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K.

Ca urmare a reacției, în primul caz se formează aluminat de potasiu și apă, în al doilea tetrahidroxialuminat de potasiu. În al doilea caz, ca hidroxid de potasiu se foloseste o solutie concentrata.

3. Reacția hidroxidului de aluminiu cu acidul azotic:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.

Ca rezultat al reacției, azotat de aluminiu și apă.

Reacțiile hidroxidului de aluminiu cu alți acizi se desfășoară în mod similar.

4. Reacția hidroxidului de aluminiu cu fluorură de hidrogen:

Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,

6HF + Al(OH)3 → H3 + 3H2O.

Ca urmare a reacției, în primul caz, se formează fluorură de aluminiu și apă, în al doilea, hexafluoraluminat de hidrogen și apă. În acest caz, fluorura de hidrogen în primul caz este utilizată ca materie primă sub formă de soluție.

5. Reacția hidroxidului de aluminiu cu bromură de hidrogen:

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

Reacția produce bromură de aluminiu și apă.

6. Reacția hidroxidului de aluminiu cu iodură de hidrogen:

Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.

Reacția produce iodură de aluminiu și apă.

7. Reacția de descompunere termică a hidroxidului de aluminiu:

Al(OH)3 → AlO(OH) + H2O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 °C).

Ca urmare a reacției, în primul caz, se formează metahidroxid de aluminiu și apă, în al doilea, oxid de aluminiu și apă.

8. Reacția hidroxidului de aluminiu și carbonatului de sodiu:

2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

Reacția produce aluminat de sodiu, monoxid de carbon (IV) și apă.

10. Reacția hidroxidului de aluminiu și a hidroxidului de calciu:

Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca2.

Reacția produce tetrahidroxoaluminat de calciu.

Aplicarea și utilizarea hidroxidului de aluminiu:

Hidroxidul de aluminiu este utilizat în purificarea apei (ca adsorbant), în medicină, ca umplutură în pasta de dinți (ca abraziv) și în materiale plastice (ca ignifug).