Eliberare de fosfor. Masa atomică și moleculară a fosforului. Interacțiunea azotului cu nemetale
Fosforul a fost descoperit în 1669 de alchimistul din Hamburg Hennig Brand, care a experimentat cu evaporarea urinei umane în încercarea de a obține piatra filosofală. Substanța formată după numeroase manipulări s-a dovedit a fi similară cu ceara, arzând neobișnuit de strălucitor, cu pâlpâire. Noua substanță a primit un nume fosfor mirabilis(din latină purtător de foc miraculos). Câțiva ani mai târziu, fosforul a fost obținut de Johann Kunkel și, de asemenea, independent de primii doi oameni de știință, de R. Boylem.
Fosforul este un element din grupa XV din perioada III tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev, cu număr atomic 15 și masa atomica 30.974. Denumirea acceptată este R.
Fiind în natură
Fosforul se găsește în apa de mare iar scoarța terestră în principal sub formă de minerale, dintre care sunt aproximativ 190 (cele mai importante sunt apatita și fosforitul). Face parte din toate părțile plantelor verzi, proteinelor și ADN-ului.
Fosforul este un nemetal cu activitate chimică ridicată și practic nu se găsește niciodată în formă liberă. Există patru modificări cunoscute ale fosforului - roșu, alb, negru și metalic.
Necesarul zilnic de fosfor
Pentru funcționarea normală, corpul unui adult trebuie să primească 1,0-2,0 g de fosfor pe zi. Pentru copii și adolescenți, norma este de 1,5-2,5 g, pentru femeile însărcinate și care alăptează crește la 3,0-3,8 g (calorizator). Necesarul zilnic de fosfor crește în timpul antrenamentului sportiv și al activității fizice regulate.
Principalii furnizori de fosfor sunt peștele și fructele de mare, brânza de vaci, brânza, nucile, leguminoasele și cerealele. O cantitate suficientă de fosfor este conținută atât în fructe de pădure, cât și în carne, ciuperci și.
Semne de deficit de fosfor
O cantitate insuficientă de fosfor în organism se caracterizează prin oboseală și slăbiciune și poate fi însoțită de pierderea poftei de mâncare și a atenției, răceli frecvente, anxietate și un sentiment de frică.
Semne de exces de fosfor
Semnele excesului de fosfor în organism sunt sângerări și hemoragie, se dezvoltă anemie și apar pietre la rinichi.
Fosforul asigură creșterea normală a țesuturilor osoase și dentare ale corpului, le menține într-o stare sănătoasă, participă și la sinteza proteinelor, joacă rol importantîn metabolismul grăsimilor, proteinelor și carbohidraților. Fără fosfor, mușchii nu pot funcționa și activitatea mentală nu are loc.
Digestibilitatea fosforului
Când luați complexe minerale, merită amintit cel mai bun echilibru de fosfor și (3:2), precum și că cantitățile excesive încetinesc procesul de absorbție a fosforului.
Fosforul este utilizat pe scară largă în industrie și agricultură, în primul rând datorită inflamabilității sale. Este folosit la producerea de combustibil, chibrituri, explozivi, îngrășăminte cu fosfor și protecția suprafețelor metalice împotriva coroziunii.
Solurile de silvostepă
caracterizată printr-un conținut de humus de 1,78-2,46%.Pământuri negre puternice
conțin 0,81-1,25% materie humus.Cernoziomuri obișnuite
conțin 0,90-1,27% materie humus.Cernoziomuri levigate
conțin 1,10-1,43% materie humică.Solurile de castan întunecate conțin
în materie humică 0,97-1,30%.Rol în plantă
Funcții biochimice
Compușii de fosfor oxidați sunt necesari pentru toate organismele vii. Nici unul celula vie nu poate exista fără ele.
În plante, fosforul se găsește în compuși organici și minerali. În același timp, conținutul de compuși minerali variază de la 5 la 15%, compuși organici - 85-95%. Compușii minerali sunt reprezentați de săruri orto de potasiu, calciu, amoniu și magneziu acid fosforic. Fosforul mineral al plantelor este o substanță de rezervă, o rezervă pentru sinteza compușilor organici care conțin fosfor. Crește capacitatea de tamponare a sevei celulare, menține turgul celular și alte procese la fel de importante.
Compuși organici- acizi nucleici, fosfați de adenozină, fosfați de zahăr, nucleoproteine și fosfatoproteine, fosfatide, fitină.
Pe primul loc ca importanță pentru viața plantelor se află acizii nucleici (ARN și ADN) și fosfații de adenozină (ATP și ADP). Acești compuși sunt implicați în multe procese vitale ale organismului vegetal: sinteza proteinelor, metabolismul energetic, transmiterea proprietăților ereditare.
Acizi nucleici
Fosfați de adenozină
Rolul special al fosforului în viața plantelor este participarea sa la metabolismul energetic al celulei plantei. Rolul principal V acest proces aparține fosfaților de adenozină. Acestea conțin reziduuri de acid fosforic legate prin legături de înaltă energie. Când sunt hidrolizate, sunt capabile să elibereze cantități semnificative de energie.
Ele reprezintă un fel de acumulator de energie, furnizându-l după cum este necesar pentru a efectua toate procesele din celulă.
Există adenozin monofosfat (AMP), adenozin difosfat (ADP) și adenozin trifosfat (ATP). Acesta din urmă le depășește semnificativ pe primele două în rezerve de energie și ocupă un rol principal în metabolismul energetic. Constă din adenină (o bază purinică) și un zahăr (riboză), precum și trei resturi de acid fosforic. Sinteza ATP are loc la plante în timpul respirației.
Fosfatide
Fosfatidele sau fosfolipidele sunt esteri ai glicerolului, acizilor grași cu greutate moleculară mare și acidului fosforic. Ele fac parte din membranele fosfolipide și reglează permeabilitatea organelelor celulare și a plasmalemei la diferite substanțe.
Citoplasma tuturor celule vegetale conţine un membru al grupului fosfatide lecitină. Acesta este un derivat al acidului fosforic diglicerid, o substanță asemănătoare grăsimii care conține 1,37%.
Fosfați de zahăr
Fosfații de zahăr, sau esterii fosforici ai zaharurilor, sunt prezenți în toate țesuturile plantelor. Sunt cunoscuți mai mult de o duzină de compuși de acest tip. Ele joacă un rol important în procesele de respirație și fotosinteză la plante. Formarea fosfaților de zahăr se numește fosforilare. Conținutul de fosfați de zahăr din plantă, în funcție de vârstă și de condițiile nutriționale, variază de la 0,1 la 1,0% din greutatea uscată.
Fitin
Fitina este o sare de calciu-magneziu a acidului inozitol fosforic, care conține 27,5%. Se situează pe primul loc în ceea ce privește conținutul în plante, printre alți compuși care conțin fosfor. Fitina este prezentă în organele și țesuturile tinere ale plantelor, în special în semințe, unde servește ca substanță de rezervă și este folosită de răsaduri în timpul procesului de germinare.
Principalele funcții ale fosforului
Majoritatea fosforului este prezent în organele reproducătoare și în părțile tinere ale plantelor. Fosforul este responsabil pentru accelerarea formării sistemelor radiculare ale plantelor. Cantitatea principală de fosfor este consumată în primele faze de dezvoltare și creștere. Compușii fosforului au capacitatea de a se muta cu ușurință de la țesuturile vechi la cele tinere și de a fi reutilizați (reciclați).
Fosforul este un element chimic cu număr atomic 15. Este situat în grupa V a tabelului periodic al lui D.I. Mendeleev. Formula chimică fosfor R.
Fosforul își ia numele de la grecescul fosforos, care înseamnă „purtător de lumină”.
Fosforul este destul de comun în scoarța terestră. Conținutul său este de 0,08-0,09% din masa totală scoarta terestra. Iar apa de mare conține 0,07 mg/l de fosfor.
Fosforul are activitate chimică ridicată, deci nu se găsește în stare liberă. Dar formează aproape 190 de minerale. Fosforul este numit elementul vieții. Se găsește în plante verzi, țesuturi animale, proteine și alți compuși chimici esențiali.
Modificări ale fosforului
Se știe că unii elemente chimice pot exista sub forma a doua sau mai multe substante simple care difera prin structura si proprietatile lor. Acest fenomen se numește alotropie. Deci, fosforul are mai multe modificări alotropice. Toate aceste modificări sunt diferite în proprietățile lor. Cele mai frecvente sunt fosforul alb, fosforul galben, fosforul roșu, fosforul negru.
Fosfor alb - o substanță albă simplă. Formula sa moleculară este P4. De aspect fosforul alb este asemănător parafinei. Se deformeaza chiar si cu putin efort si se taie usor cu un cutit. În întuneric, se observă o strălucire verde pal care emană de fosfor. Acest fenomen se numește chemiluminiscență.
Fosfor alb - chimic substanta activa. Se oxidează ușor de oxigen și se dizolvă ușor în solvenți organici. Prin urmare, este depozitat în medii speciale inerte în care nu intră reactii chimice. Fosforul alb se topește la o temperatură de +44,1 °C. Fosforul alb este o substanță foarte toxică.
Fosfor galben – Acesta este fosfor alb nerafinat sau fosfor alb cu impurități. Punct de topire +34 °C, punct de fierbere +280 °C. Ca și fosforul alb, fosforul galben nu se dizolvă în apă. În aer se oxidează și este foarte inflamabil. De asemenea, se caracterizează prin fenomenul de chemiluminiscență.
Fosfor roșu obţinut prin încălzirea fosforului alb la temperaturi ridicate. Formula fosforului roșu Pn. Acesta este un polimer structura complexa. În funcție de condițiile de producție, culoarea fosforului roșu poate varia de la roșu deschis la maro închis. Din punct de vedere chimic, fosforul roșu este mult mai puțin activ decât fosforul alb. Se dizolvă numai în plumb topit și bismut. Nu se aprinde în aer. Acest lucru se poate întâmpla numai atunci când este încălzit la 240-250 o C atunci când îl sublimați în formă albă de fosfor. Dar se poate aprinde spontan la impact sau frecare. Fenomenul de chemiluminiscență nu se observă în fosforul roșu. Este insolubil în apă, benzen și disulfură de carbon. Solubil numai în tribromură de fosfor. Când este depozitat în aer, se oxidează treptat. Prin urmare, depozitați-l într-un recipient închis și ermetic.
Fosforul roșu este aproape netoxic. Prin urmare, este folosit în producția de chibrituri.
Fosfor negru arata ca grafitul. Fosforul negru a fost obținut pentru prima dată în 1914 din fosforul alb la o presiune de 20 mii de atmosfere (2 10 9 Pa) și o temperatură de 200 o C. Fosforul negru se topește la o temperatură de 1000 o C și o presiune de 18 10 5 Pa. Fosforul negru nu se dizolvă nici în intrare, nici în solvenți organici. Începe să ardă doar dacă este încălzit la o temperatură de +400 o C în oxigen pur. Fosforul negru are proprietățile materialelor semiconductoare.
Proprietățile chimice ale fosforului elementar
1. Fosforul elementar este oxidat de oxigen
Într-un mediu cu exces de oxigen
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
Cu lipsa de oxigen
4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
2. Interacționează cu metalele, formând fosfuri când este încălzit
3Mg + 2P → Mg 3P 2
3. Interacționează cu nemetale
2P + 5Cl2 → 2PCl5
4. La o temperatură de +500 o C interacționează cu vaporii de apă
8Р +12Н 2 О → 5РН 3 + 3Н 3 РО 4
Aplicarea fosforului
Principalul consumator de fosfor este agricultură. O mare cantitate din fosforul rezultat este folosită pentru producerea de îngrășăminte fosfatice: rocă fosfatică, superfosfați simpli și dubli, îngrășăminte complexe azot-fosfor. Fosforul este utilizat pe scară largă în producția de detergenți sintetici, sticle cu fosfat și pentru prelucrarea și vopsirea fibrelor naturale și sintetice. În medicină, preparatele cu fosfor sunt folosite ca medicamente.
El a obținut un mare succes în studierea proprietăților fosforului la începutul anilor 70 ai secolului al XVIII-lea. marele chimist francez Antoine Laurent Lavoisier. Prin arderea fosforului cu alte substanțe într-un volum închis de aer, Lavoisier a demonstrat că fosforul este un element independent, iar aerul are compoziție complexăși este compus din cel puțin două componente - oxigen și azot. „În acest fel, pentru prima dată, el a pus pe picioare toată chimia, care în forma ei flogistică stătea pe cap.” Așa a scris F. Engels despre lucrările lui Lavoisier în prefața celui de-al doilea volum al Capitalului.
În 1799, Dondonald a dovedit că compușii de fosfor sunt necesari pentru dezvoltarea normală a plantelor.
În 1839, un alt englez, Laws, a fost primul care a obținut superfosfat - un îngrășământ cu fosfor care este ușor absorbit de plante.
În 1847, chimistul german Schrötter, prin încălzirea fosforului alb fără acces la aer, a obținut o nouă varietate ( modificare alotropică) al elementului nr. 15 - fosfor roșu, iar deja în secolul al XX-lea, în 1934, fizicianul american P. Bridgman, studiind influența presiuni mari pe diverse substanțe, fosfor negru izolat, asemănător grafitului. Acestea sunt principalele repere din istoria elementului nr. 15. Acum să urmărim ce a urmat fiecare dintre aceste descoperiri.
„În 1715, Gensing a stabilit prezența fosforului în țesutul cerebral... În 1769, Hahn a demonstrat că oasele conțin mult fosfor”
Fosforul este un analog al azotului. Deşi fizică şi proprietăți chimice Aceste elemente sunt foarte diferite, dar au și ceva în comun, în special că ambele elemente sunt absolut necesare pentru animale și plante. Academicianul A.E. Fersman a numit fosforul „elementul vieții și al gândirii”, iar această definiție cu greu poate fi clasificată drept exagerare literară. Fosforul se găsește literalmente în toate organele plantelor verzi: tulpini, rădăcini, frunze, dar mai ales în fructe și semințe. Plantele acumulează fosfor și îl furnizează animalelor.
La animale, fosforul este concentrat în principal în schelet, mușchi și țesut nervos. Dintre produsele alimentare pentru oameni, gălbenușul de ouă de pui este deosebit de bogat în fosfor.
Corpul uman conține în medie aproximativ 1,5 kg de element nr. 15. Din această cantitate, 1,4 kg se află în oase, aproximativ 130 g în mușchi și 12 g în nervi și creier. Aproape toate cele mai importante procese fiziologice care au loc în corpul nostru sunt asociate cu transformările substanțelor organofosforice. Fosforul se găsește în oase în principal sub formă de fosfat de calciu. Smalțul dinților este, de asemenea, un compus de fosfor, care în compoziție și structură cristalină corespunde celui mai important mineral fosforic, apatita Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl).
Desigur, ca orice element vital, fosforul suferă un ciclu în natură. Plantele îl iau din sol, iar din plante acest element pătrunde în corpurile oamenilor și ale animalelor. Fosforul revine în sol cu excremente și când cadavrele putrezesc. Fosforobacteriile transformă fosforul organic în compuși anorganici. Cu toate acestea, pe unitatea de timp, din sol este eliminat semnificativ mai mult fosfor decât intră în sol. Acum, recolta mondială elimină anual peste 3 milioane de tone de fosfor din câmpuri.
Desigur, pentru a obține producții durabile, acest fosfor trebuie returnat în sol și, prin urmare, nu este surprinzător că producția mondială de rocă fosfatică este acum semnificativ mai mare de 100 de milioane de tone pe an.
„...Proust și Klaproth au demonstrat că fosforul este distribuit pe scară largă în scoarța terestră, în principal sub formă de fosfat de calciu”
În scoarța terestră, fosforul apare exclusiv sub formă de compuși. Acestea sunt în principal săruri slab solubile ale acidului ortofosforic; Cationul este cel mai adesea ion de calciu. Fosforul reprezintă 0,08% din greutatea scoarței terestre. În ceea ce privește prevalența, se află pe locul 13 dintre toate elementele. Fosforul este continut in cel putin 190 de minerale, dintre care cele mai importante sunt: fluorapatita Ca 5 (PO 4) 3 F, hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 OH, fosforit Ca 3 (PO 4) 2 cu impuritati.
Mai puțin frecvente sunt vivianit Fe 3 (PO 4 ) 2 * 8H 2 O, monazit (Ce, La) PO 4, amblygonit LaAl(PO 4) F, trifilit Li(Fe, Mn) PO 4 și chiar mai rar xenotim YPO 4 și torbernit Cu (UO 2) 2 2 *12H 2 O.
Mineralele de fosfor sunt împărțite în primare și secundare. Dintre cele primare, apatitele sunt deosebit de comune, adesea găsite printre roci origine magmatică. Aceste minerale s-au format în timpul formării scoarței terestre.
Spre deosebire de apatite, fosforiții apar printre rocile de origine sedimentară, formate ca urmare a morții ființelor vii. Acestea sunt minerale secundare. Fosforul se găsește în meteoriți sub formă de fosfuri de fier, cobalt și nichel. Desigur, acest element comun se găsește și în apa de mare (6 * 10 -6%).
„Lavoisier a dovedit că fosforul este un element chimic independent...”
Fosforul este un nemetal (ceea ce anterior era numit metaloid) cu activitate medie. Orbita exterioară a atomului de fosfor conține cinci electroni, dintre care trei sunt nepereche. Prin urmare, poate prezenta valențe de 3-, 3+ și 5+.
Pentru ca fosforul să prezinte valență 5+, este necesar un fel de efect asupra atomului, care ar transforma cei doi electroni perechi ai ultimei orbite în cei nepereche. Fosforul este adesea numit un element cu mai multe fațete. Într-adevăr, în diferite condiții se comportă diferit, prezentând fie proprietăți oxidative, fie proprietăți reducătoare. Versatilitatea fosforului include, de asemenea, capacitatea sa de a exista în mai multe modificări alotropice.
Poate cea mai faimoasă modificare a elementului nr. 15 este fosforul ceros, alb sau galben. Brand a fost cel care l-a descoperit, iar datorită proprietăților sale elementul și-a primit numele: în greacă „fosfor” înseamnă luminos, luminifer. Molecula albă de fosfor este formată din patru atomi dispuși în formă de tetraedru. Densitate 1,83, punct de topire 44,1°C. Fosforul alb este otrăvitor și se oxidează ușor. Solubil în disulfură de carbon, amoniac lichid și SO2, benzen, eter. Aproape insolubil în apă.
Când este încălzit fără acces la aer peste 250°C, fosforul alb se transformă în roșu. Acesta este deja un polimer, dar nu o structură foarte ordonată. Reactivitatea fosforului roșu este semnificativ mai mică decât a fosforului alb. Nu strălucește în întuneric, nu se dizolvă în disulfură de carbon și nu este otrăvitor. Densitatea sa este mult mai mare, structura sa este fin-cristalină.
Mai puțin cunoscute sunt alte modificări, chiar mai mari, ale fosforului - violet, maro și negru, care diferă unele de altele prin greutatea moleculară și gradul de ordine al macromoleculelor. Fosforul negru, obținut pentru prima dată de P. Bridgman în condiții de presiune ridicată (200 mii atm la o temperatură de 200°C), amintește mai mult de grafit decât de fosforul alb sau roșu. Aceste modificări sunt exotice de laborator și, spre deosebire de fosforul alb și roșu aplicare practică nu l-am gasit inca.
Vorbind despre aplicații ale fosforului elementar; Principalii săi consumatori sunt producția de chibrituri, metalurgia și industria chimică. În trecutul recent, o parte din fosforul elementar rezultat a fost cheltuit la întreprinderile militare, a fost folosit pentru a prepara fum și compoziții incendiare.
Metalurgiștii se străduiesc de obicei să scape de impuritățile de fosfor din metal - se înrăutățește proprietăți mecanice, dar uneori fosforul este introdus în aliaje în mod deliberat. Acest lucru se face atunci când este necesar ca metalul să se extindă ușor la solidificare și să preia cu precizie conturul formei. Fosforul este, de asemenea, utilizat pe scară largă în chimie. O parte din acesta este utilizată pentru prepararea clorurilor de fosfor necesare sintezei anumitor preparate organice; Etapa de producere a fosforului elementar este prezentă și în unele scheme tehnologice de producere a îngrășămintelor cu fosfor concentrat.
Acum despre conexiunile sale
- Anhidrida fosforică P 2 O 5 este un excelent desicant care absoarbe cu lăcomie apa din aer și alte substanțe. Conținutul de P 2 O 5 este principalul criteriu pentru valoarea tuturor îngrășămintelor fosfatice.
- Acizii fosforici, în primul rând acidul ortofosforic H 3 PO 4 , sunt utilizați în industria chimică de bază. Sărurile acizilor fosforici sunt în primul rând îngrășăminte cu fosfor (o discuție specială despre acestea) și fosfați de metale alcaline necesari pentru producerea detergenților.
- Halogenurile de fosfor (în principal clorurile PCl 3 și PCl 5) sunt utilizate în industria sintezei organice.
- Dintre compușii fosforului cu hidrogen, cel mai faimos este fosfina PH3 - un gaz incolor extrem de otrăvitor, cu miros de usturoi.
- Printre compușii fosforici, un loc aparte le revine compușilor organofosforici. Majoritatea au activitate biologică. Prin urmare, unii compuși organofosforici sunt utilizați ca medicamente, alții ca agenți de combatere a dăunătorilor.
O clasă independentă de substanțe a constat din cloruri de fosfonitril - compuși ai fosforului cu azot și clor. Monomerul clorură de fosfonitril este capabil de polimerizare. Odată cu creșterea greutății moleculare, proprietățile substanțelor din această clasă se modifică, în special, solubilitatea lor în lichide organice scade considerabil. Când greutatea moleculară a polimerului atinge câteva mii, se obține o substanță asemănătoare cauciucului - singurul cauciuc de până acum care nu conține carbon deloc. Creșterea suplimentară a greutății moleculare duce la formarea de substanțe asemănătoare plasticului dur. „Cauciuc fără carbon” are o rezistență semnificativă la căldură: începe să se descompună abia la 350°C.
„În 1839, Englishman Laws a fost primul care a obținut superfosfat - un îngrășământ cu fosfor care este ușor absorbit de plante pentru ca plantele să absoarbă fosforul, acesta trebuie să facă parte dintr-un compus solubil. Pentru a obține acești compuși, fosfat de calciu și acid sulfuric amestecat în asemenea proporții încât pentru o moleculă de gram de fosfat există două molecule de grame de acid. Ca rezultat al interacțiunii, se formează sulfat și fosfat dihidrogen de calciu solubil: Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2.
Un amestec din aceste două săruri este cunoscut sub numele de superfosfat. În acest amestec, sulfatul de calciu din punct de vedere al agrochimiei este balast, dar de obicei nu este separat, deoarece această operațiune este costisitoare și crește foarte mult costul îngrășământului. Superfosfatul simplu conține doar 14-20% P 2 O 5. Un îngrășământ cu fosfor mai concentrat este superfosfatul dublu. Se obține prin reacția fosfatului de calciu cu acid fosforic: Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 3Ca(H 2 PO 4) 2.
Superfosfatul dublu conține 40-50% P 2 O 5. De fapt, mai corect ar fi să-l numim triplu: este de trei ori mai bogat în fosfor decât superfosfatul simplu. Uneori, precipitatul CaHPO 4 *H 2 O este folosit ca îngrășământ cu fosfor, care se obține prin reacția acidului fosforic cu hidroxid sau carbonat de calciu. Acest îngrășământ conține 30-35% P 2 O 5.
Cu rezervele explorate de materii prime fosforice din țara noastră, precum și din întreaga lume, situația nu este pe deplin favorabilă. Academicianul S.I. Volfkovich de la tribuna celui de-al IX-lea Congres Mendeleev de chimie generală și aplicată a spus: „Dacă baza de materie primă a industriei de azot este aerul oceanului, apa și gaz natural- nu limitează amploarea construcției noi, ci zăcămintele explorate până în prezent săruri de potasiu asigură dezvoltarea producției de îngrășăminte cu potasiu pentru mai mult de un mileniu, apoi rezervele de materii prime interne fosforice studiate până în prezent, cu volumele mari planificate, producția de îngrășăminte va fi suficientă doar pentru câteva decenii.”
În general, această afirmație este adevărată astăzi, în ciuda faptului că scara producției de îngrășăminte fosfatice a crescut semnificativ: în 1980, URSS a produs mai mult de 30 de milioane de tone de îngrășăminte fosfatice și 4,4 milioane de tone de rocă fosfatică în 1965 și, respectiv, 3,24 milioane de tone.
Fosforul rămâne elementul limitativ al agrochimiei astăzi, deși există oportunități pentru extinderea în continuare a producției de îngrășăminte fosfatice. O mulțime de fosfor suplimentar poate fi obținut prin prelucrarea complexă a materiilor prime minerale, sedimentele de fundul mării și explorări geologice mai detaliate. În consecință, nu avem motive speciale pentru pesimism, mai ales că Rusia se află pe primul loc în lume în ceea ce privește rezervele înregistrate de minereuri de fosfor. Cu toate acestea, este necesar să se caute noi zăcăminte și să se dezvolte metode de producere a îngrășămintelor fosfatice din minereuri mai sărace. Necesar pentru viitor, deoarece fosforul - „elementul vieții și al gândirii” - va fi întotdeauna nevoie de omenire.
