Ioni de rodanidă. Acid hidrogen și tiocianați. Complexe de tiocianat

Prepararea tiocianaților

Principalele metode de obținere a HNCS sunt interacțiunea (E)NCS cu KHSO 4 sau schimbul de ioni a soluțiilor apoase de NH 4 NCS (obținut prin încălzirea unui amestec de amoniac și disulfură de carbon). Rodanul sau tiocianina se prepară de obicei prin reacțiile:

Cu(SCN) 2 = CuSCN + 0,5(SCN) 2

Hg(SCN)2 + Br2 = HgBr2 + (SCN)2

Tiocianați de metale alcaline și de amoniu sunt obținuți prin captarea compușilor de cianuri conținute în gazul cuptorului de cocs cu soluții de polisulfuri corespunzătoare. În plus, NH4NCS este obţinut prin reacţia NH3 cu CS2, iar KNCS şi NaNCS sunt obţinute prin fuzionarea KCN sau NaCN cu sulf.

KCN + S = KSCN(fuziune)

Alți tiocianați sunt sintetizați prin reacția de schimb de sulfați, nitrați sau halogenuri metalice cu tiocianatul de Ba, K sau Na:

KSCN + AgNO 3 = AgSCN + KNO 3

sau prin reacția hidroxizilor sau carbonaților metalici cu HNCS:

HSCN + NaOH = NaSCN + H2O

CuSCN-urile sunt preparate din tiocianați de metale alcaline, sulfit acid de sodiu și sulfat de cupru. Ca(SCN) 2 *3H 2 O se obţine prin acţiunea oxidului de calciu asupra tiocianatului de amoniu.

Complexe de tiocianat

Tiocianați formează compuși complecși în care metalul, în funcție de proprietățile donor-acceptor, ligandul poate fi coordonat atât la atomul de N, cât și la atomul de S.

Hg(YH) formează complexe trigonale de tiocianat mercuric cu pnitrobenzoilhidrazina (L). Prin reacţia Hg(SCN)2 corespunzător cu pnitrobenzoilhidrazină şi fuziune la o temperatură de 50-60°C, s-a obţinut HgL(SCN)2. S-a stabilit experimental că această substanță este insolubilă în majoritatea solvenților organici, moderat solubilă în MeCN, iar soluțiile lor nu sunt electroliți. Spectrul HgL(SCN) 2 prezintă benzile C-N, C-S și C-S, ceea ce indică natura inelului grupării SCN și coordonarea sa cu Hg 2+ prin atomul S Pe baza faptului că ligandul L este monodentat și gruparea SCN este în formă de inel, s-a ajuns la concluzia că acel Hg(SCN) 2 neutru are o structură monomerică cu trei coordonate.

Aplicații ale tiocianaților

Tiocianați sunt utilizați în industrie. NH 4 SCN este utilizat în galvanoplastie, fotografie, în vopsirea și imprimarea țesăturilor (în special, pentru păstrarea proprietăților țesăturilor de mătase), pentru prepararea amestecurilor de răcire, pentru producerea de cianuri și hexacianoferrați (II), tiouree, guanidină, materiale plastice, adezivi, erbicide.

NaSCN este folosit în fotografie, ca mordant pentru vopsirea și imprimarea țesăturilor, în medicină, ca reactiv de laborator, în galvanizare, pentru prepararea uleiului de muștar artificial și în industria cauciucului.

KSCN este folosit in industria textila, in sinteza organica (de exemplu, pentru obtinerea tioureei, ulei de mustar artificial sau coloranti), pentru obtinerea de tiocianati, amestecuri de racire, insecticide.

Ca(SCN) 2 *3H 2 O se folosește ca mordant pentru vopsirea sau imprimarea țesăturilor și ca solvent pentru celuloză, pentru mercerizarea bumbacului, în medicină în loc de iodură de potasiu (pentru tratamentul aterosclerozei), pentru producerea de hexacianoferrați (II) sau alți tiocianați, în pergamentul de fabricație.

CuSCN este folosit ca mordant în imprimarea textilelor, la fabricarea „vopselelor marine” și în sinteza organică; Cu(SCN) 2 este utilizat pentru a prepara capsule detonante și chibrituri. De asemenea, sunt utilizați în chimia analitică ca reactivi în rodanometrie și mercurimetrie.

Complecșii tiocianați sunt utilizați în analiza fotometrică pentru determinarea Co, Fe, Bi, Mo, W, Re, în tehnologia metalelor rare pentru separarea Zr și Hf, Th și Ti, Ga și Al, Ta și Nb, Th și La , pentru a obține La pur spectral. Tiocianați Nb(V) și Ta(V) sunt catalizatori în reacția Friedel-Crafts.

2.5. Tiocianat de mercur (rodanidă)

Hg(SCN) 2 este o pulbere cristalină albă, otrăvitoare, inodoră. Se dizolvă bine în apă fierbinte. Este slab solubil în apă rece (0,07 g la 100 g la 25 ° C) și în orice eteri. De asemenea, este solubil în soluții de săruri de amoniac, în alcool și în KSCN, în acid clorhidric, precum și în soluții de tiocianați pentru a forma un ion complex. Este stabil în aer, dar eliberează ioni de tiocianat în timpul depozitării pe termen lung. Căldura de formare a tiocianatului de mercur (YY) DN 0 arr. =231,6 kJ/mol, iar temperatura de descompunere este T 0 descompunere. =165 0 C.

Context istoric

Primul care a obținut tiocianat de mercur (II) a fost tânărul om de știință german Friedrich Wöller, căruia i s-a atribuit ulterior descoperirea acidului tiocianic.

Într-o zi din toamna anului 1820, un foarte tânăr student la medicină de la Universitatea din Heidelberg, Friedrich Wöller, amestecând soluții apoase de tiocianat de amoniu NH 4 NCS și azotat de mercur Hg (NO 3) 2, a descoperit că un precipitat alb de brânză dintr-un necunoscut substanta precipitata din solutie. Wöller a filtrat soluția și a uscat precipitatul, a turnat substanța izolată într-un „cârnat” și a uscat-o, apoi a dat foc de dragul curiozității. „Cârnătul” a luat foc și s-a întâmplat un miracol: dintr-un bulgăre alb discret, zvârcolindu-se și târându-se și crește, un „șarpe” lung, negru și galben. După cum sa dovedit mai târziu, Wöller a fost primul care a obținut tiocianat de mercur (II) Hg(NCS) 2. De la început, experimentul a fost numit „șarpele” tiocianat al lui Wöller, iar abia mai târziu au început să-l numească „șarpele faraonului”.

Prepararea Hg(SCN)2

Hg(SCN)2 se formează prin interacțiunea KSCN cu sarea Hg(III):

Hg (NR 3 ) 2 +2KSCN = Hg(SCN) 2 v+2KNO 3

Sau Нg (NR 3 ) 2 + 2 NH 4 NCS = Нg(NCS) 2 v+2NH 4 NU 3

A doua reacție este exotermă.

Reacții caracteristice lui Нg(NCS)2

Нg(NCS) 2 se dizolvă într-o soluție de tiocianat de potasiu pentru a forma compusul complex tetratiocianmercurat de potasiu (III) (cristale cu ace albe, foarte solubile în apă rece, în alcool, mai puțin solubile în orice eteri):

Нg(NCS) 2 + 2KSCN = K 2

După aprindere, tiocianatul de mercur(II) se descompune rapid pentru a forma sulfură neagră de mercur(II) HgS, nitrură de carbon voluminoasă galbenă de compoziție C 3 N 4 și disulfură de carbon CS 2, care se aprinde și arde în aer, formând dioxid de carbon CO 2 și sulf. dioxid de SO 2:

2Нg(NCS) 2 = 2HgS + C 3 N 4 +CS 2

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

Nitrura de carbon se umflă cu gazele rezultate la mișcare, captează sulfura de mercur (II) neagră și se obține o masă poroasă galben-negru. Flacăra albastră din care iese „șarpele” este flacăra arderii disulfurei de carbon CS 2.

Aplicație

Rodanura de mercur (II) este utilizată în chimia analitică pentru determinarea cobaltului, halogenurilor, cianurilor, sulfurilor și tiosulfaților, pentru măsurători spectrofotometrice ale concentrației de clorură de acid izocaproic în producție. Este un agent complexant. Folosit în sinteza anorganică. Folosit în fotografie pentru a îmbunătăți negativul. Interesant pentru munca de laborator.

Aspecte toxicologice

Tiocianați au efecte nocive asupra tuturor organismelor vii. Prin urmare, atunci când lucrați cu ele, ar trebui să evitați contactul acestor substanțe cu membranele mucoase, ochii și pielea.

Când cantități mici de tiocianați intră în organism pe o perioadă lungă de timp, aceștia din urmă au un efect tireostatic. Se pot dezvolta gușă și procese degenerative în diferite organe.

Simptomele intoxicației acute includ dificultăți de respirație, respirație șuierătoare, tulburări de coordonare a mișcărilor, constricția pupilelor, convulsii, diaree, creșterea tensiunii arteriale, disfuncție cardiacă și tulburări mentale.

În caz de otrăvire acută, este necesar să opriți contactul victimei cu substanța. Victima are nevoie de căldură, odihnă și terapie cu antidot (nitriți, aminofenoli, tiosulfați, compuși organici de cobalt).

Rodanidă de potasiu (conform nomenclaturii moderne IUPAC - tiocianat de potasiu) - cristale incolore și inodore; când sunt fin dispersate devin albe. Substanța are un gust amar, înțepător și este otrăvitoare. Rodanura de potasiu este foarte solubilă în mulți solvenți, cum ar fi apa, alcoolul amilic și etanolul.

Chitanță

Substanța se obține doar chimic izolarea acesteia din surse naturale (sânge uman și saliva) este extrem de costisitoare. Pentru a sintetiza tiocianatul de potasiu, este necesar să amestecați soluții de tiocianat de amoniu și hidroxid de potasiu (denumirea banală este hidroxid de potasiu).

Experimentul se desfășoară sub proiect, deoarece amoniacul eliberat poate provoca arsuri chimice și otrăvire; apoi se filtrează soluția purificată și se evaporă reziduul până se obțin cristale ale substanței necesare. Cu un randament de produs de până la șaptezeci la sută și o probă destul de pură de tiocianat de amoniu, această metodă este foarte eficientă.

O altă metodă este de a fuziona sulful cu; totuși, această metodă de producere a tiocianatului de potasiu este foarte periculoasă din cauza toxicității ridicate a cianurilor.

Aplicație

Tiocianatul de potasiu, derivații săi și soluțiile cu concentrații diferite sunt utilizate în mai multe industrii. De exemplu:

Industria textila.
Fotografie de film.
Sinteză organică.
Chimie analitică.

Domenii de utilizare

În industria textilă. O soluție de tiocianat de potasiu este utilizată pentru gravarea țesăturilor, de exemplu mătasea, în timpul vopsirii și procesării, pentru a păstra proprietățile originale ale materialului.
În sinteza organică. Unele substanțe organice, cum ar fi tioureea, uleiul de muștar sintetic și diferiți coloranți, sunt sintetizate din tiocianatul de potasiu. De asemenea, este utilizat pentru a obține alți tiocianați, de exemplu tiocianatul de cupru-2.
În chimia analitică, o soluție de tiocianat de potasiu este utilizată pentru a determina cationii de fier feric dintr-o substanță. Un exemplu în acest sens este reacția care implică tiocianatul de potasiu și numită și „sânge din apă”, care produce hexacianoferatul de potasiu 3 de culoare roșie-violet; numele banal este sare roșie din sânge. Tiocianați sunt, de asemenea, utilizați pentru a separa metale rare, cum ar fi toriu și lantan. Rodanura de potasiu și clorura de jeleu au ajutat recent la obținerea de sânge artificial pentru filmare, dar această metodă trece în fundal datorită introducerii graficii pe computer în producția de filme.
În agricultură, insecticidele puternice se obțin din soluții de tiocianați. Există două reacții posibile:

Prima este producerea de tiocianină gazoasă prin îndepărtarea potasiului din sare; Rodanul este un gaz destul de periculos pentru toate organismele vii și este rar folosit.
Al doilea este dizolvarea tiocianatului de potasiu, colectarea acidului cianhidric eliberat în timpul hidrolizei și oxidarea substanței rezultate la cianura. Cyanul nu este mai puțin otrăvitor, dar este un gaz mai greu în comparație cu rhodanul și, prin urmare, este mai des folosit ca insecticid.

Rodanura de potasiu este o substanță toxică, a cărei doză letală este de aproximativ 0,9 grame de substanță per kilogram de greutate umană atunci când compusul este administrat oral.

Disponibilitate

Rodanura de potasiu poate fi cumpărată de la orice magazin de produse chimice, dar în cantități mici datorită toxicității sale destul de ridicate. Prețul mediu al reactivului este de patru sute de ruble pe kilogram, cel mai adesea, vânzările sunt limitate la două kilograme de persoană.

Securitate

Datorită toxicității sale, tiocianatul de potasiu trebuie depozitat în condiții speciale, în conformitate cu cerințele de siguranță la manipularea substanțelor toxice:

Este strict interzisă administrarea de cristale și soluții de tiocianat de potasiu pe cale orală și este foarte nedorit ca soluțiile cu o concentrație mare a substanței principale să intre în contact cu pielea.
În ciuda faptului că medicamentul este toxic numai atunci când este utilizat intern, este recomandabil să lucrați cu substanța în mănuși de cauciuc și o haină de laborator, ca și în cazul tuturor reactivilor chimici, în conformitate cu cerințele de bază de siguranță.
Substanța trebuie izolată de copii și de persoanele care nu au cunoștințele unui tehnician de laborator, deoarece acest lucru poate provoca incidente neplăcute cu pierderea de reactivi, utilizare necorespunzătoare și moarte subită.
Deoarece substanța este neinflamabilă și destul de stabilă în aer, vă puteți descurca cu depozitarea substanței la întuneric. dulap uscat. Umiditatea ridicată și lumina directă a soarelui trebuie evitate, deoarece reactivul se poate deteriora din cauza descompunerii sale în părțile sale constitutive. De asemenea, conform standardului NFPA 704, marcajul diamant conține următoarele simboluri: 3 0 0 W, unde 3 (pe diamantul albastru) este toxicitate, 0 (pe roșu și galben) este inflamabilitate și reactivitate, iar W este un semn. pentru interacțiunea cu apa, cu care eliberează acid tiocianic toxic.

Și amintiți-vă, experimentele chimice sunt uimitoare și unice, dar nu neglijați niciodată măsurile de siguranță!

Proprietățile tiocianaților. Soluțiile apoase de tiocianați de sodiu și potasiu au o reacție neutră. Mulți tiocianați, precum halogenurile, sunt solubili în apă. Cu toate acestea, ele nu se dizolvă în apă.

Rodanidele nu se descompun diluat pentru a forma HSCN și, prin urmare, tiocianații insolubili în apă nu se dizolvă în sau.

Rodanidele și acidul tiocianat însuși sunt oxidate de agenți oxidanți puternici și reduse de agenți reducători puternici cu formarea diferiților produși de oxidare-reducere (vezi § 2).

Sunt incolori, iar tiocianații formați cu cationi necolorați sunt, de asemenea, incolori.

Reacția cu nitrat de argint. La interacțiune se formează un precipitat alb de brânză, insolubil în acizi minerali diluați, dar solubil în soluții de amoniac. Reacția este de mare importanță în analiza cantitativă.

Formarea tiocianatului de fier. Când interacționați cu acesta, apare o culoare roșie-sânge.

Ne-am familiarizat deja cu această reacție, care este folosită pentru detecție (vezi capitolul VI, § 8). Această reacție a fost, de asemenea, folosită cu succes pentru a deschide

Există multe exemple similare de utilizare a reacțiilor pentru a detecta anioni care sunt utilizați în studiul cationilor.

De exemplu, se poate descoperi cu ajutorul - cu ajutorul - cu ajutorul etc., iar invers, se poate descoperi cu ajutorul - cu ajutorul - cu ajutorul - cu ajutorul etc.

Condițiile necesare reacției de detectare a cationilor sunt, într-o anumită măsură, păstrate pentru descoperirea anionilor. Să ne uităm la asta mai detaliat folosind detectarea ca exemplu.

Condiții de reacție. 1. Reacția se realizează la: în soluții mai puțin acide, neutre și alcaline, ca urmare a hidrolizei, se observă eliberarea de săruri bazice și hidroxid de fier (III).

Într-o formă simplificată, ecuațiile de reacție pot fi reprezentate prin următoarele ecuații:

Hidroliza sărurilor formate din cationii bazelor slabe este intensificată de acțiunea alcalinelor care neutralizează acidul liber, produs al scindării hidrolitice.

2. Deoarece excesul sporește culoarea roșie a soluției, nu trebuie adăugat în exces. Este suficient să te limitezi la 1 picătură de soluție.

3. Având în vedere că în prezența agenților de complexare, ionii de fier (III) pot forma ioni complecși, este necesar să se efectueze reacția în absența fluorurilor, fosfaților, arseniaților, oxalaților, acizilor organici etc. Acești anioni sunt îndepărtați. prin adăugarea unei sare de bariu solubilă la soluție. În acest caz, fluorurile, fosfații, arseniații și oxalații de bariu sunt precipitate sub formă de compuși slab solubili.

4. etc., ionii precipitanți ar trebui să lipsească.

Când soluția este acidulată, se descompune pentru a forma hidrogen sulfurat, care nu precipită într-o soluție acidă, ci le reduce. Prin urmare, soluția trebuie acidulată și fiartă până când precipitatul este complet îndepărtat prin adăugarea de câteva picături de soluție. În acest caz, se formează un precipitat.

5. Agenții reducători, reducători și agenții oxidanți puternici, oxidanți, interferează cu reacția și, prin urmare, trebuie mai întâi îndepărtați din soluția analizată.

Pentru a preveni oxidarea sau reducerea, procedați după cum urmează. În primul rând, atât în formă, cât și HCN sunt îndepărtate prin tratarea soluției de testat cu acid clorhidric în timpul încălzirii (sub tiraj!). Se adaugă secvenţial un amestec de soluţie la soluţia fără .

Când se adaugă la o soluție, toți anionii din grupa II precipită. La expunerea ulterioară la o soluție lipsită de anioni de grupa II, aceștia precipită. Se dizolvă în cel mai mic volum posibil de soluție de amoniac. În același timp, intră în soluție. Partea nedizolvată a precipitatului este separată de soluție; soluția, acum lipsită de toți agenții oxidanți și reducători, inclusiv cea oxidată de fier (III) în 12, este acidulată și detectată în ea folosind.

Reacția cu sărurile de cobalt. La interacțiune, apare o culoare albastră (vezi Capitolul VI, § 10). Reacția cu sărurile de cupru. formează mai întâi un precipitat negru, apoi se transformă într-un precipitat alb când este încălzit (vezi capitolul VII, § 4).

Reacție cu complex cupru-anilină sau cupru-toluidină. Pune o picătură dintr-o soluție de complex cupru-anilină pe o farfurie de porțelan, obținută prin amestecarea unor volume egale dintr-o soluție de anilină în acid acetic și 0,1 N. soluție de acetat de cupru și o picătură din soluția de testare. În prezența tiocianaților, se formează un precipitat galben-maro, a cărui compoziție corespunde formulei.

Orez. 51. Cristale.

Orez. 52. Cristale.

Reacția poate fi utilizată ca reacție de microcristaloscopie. Pentru a face acest lucru, puneți o picătură de complex cupru-anilină și o picătură de soluție de testare pe o lamă de sticlă. În acest caz, se formează cristale aurii caracteristice, ușor de distins la microscop (Fig. 51).

Hexacianoferrații și sulfurile se separă preliminar prin precipitare cu acetat de zinc; nitriții sunt distruși cu acid sulfamic. Tiosulfații și sulfiții sunt oxidați cu iod. Reacția nu este interferată de ioduri, acetați, fluoruri și tiosulfați.

O reacție similară are loc cu un complex cupru-toluidină, obținut prin amestecarea unei soluții saturate de toluidină cu un volum egal de soluție 0,07 M de acetat de cupru înainte de utilizare. În prezența tiocianaților, apar cristale maro caracteristice în formă de stea, a căror compoziție corespunde formulei: cristalele sunt clar vizibile la microscop (Fig. 52).

Reacția este interferată de anionii care reacționează cu ionii de cupru. Sunt pre-separate.

Reacție cu cupru-piramidon sau complex cupru-naftilamină.

Se așează pe o farfurie de porțelan o picătură de complex cupru-piramidon, obținută prin amestecarea unei soluții de pyramidon cu un volum egal de soluție de acetat de cupru 0,02 M și o picătură din soluția de testat. În prezența tiocianaților: soluția devine violet. Reacția este interferată de ioduri și tiosulfați.

O reacție similară are loc cu complexul cupru-naftilamină, care se formează prin combinarea unor volume egale de soluție de acid acetic de naftilamină cu o soluție 0,05 M de acetat de cupru. În prezență, se eliberează un precipitat fnolet-albastru.

Acid hidrogen- lichid incolor, uleios, foarte volatil, cu miros ascuțit, ușor de solidificat (p.t. 5 °C). În stare pură este foarte instabilă și poate fi păstrată doar la temperaturi scăzute (amestec de răcire) sau într-o soluție diluată (mai puțin de 5%). Când se descompune, cianura de hidrogen se formează împreună cu un produs solid galben, așa-numitul acid izopertiocianic H 2 C 2 N 2 S 3.

Tiocianatul de hidrogen este miscibil cu apa din toate punctele de vedere. Soluția sa apoasă se obține cu ușurință prin descompunerea tiocianaților cu acizi sau prin trecerea unei soluții de tiocianat de amoniu prin rășini schimbătoare de cationi (de exemplu, levatită), pretratate cu HC1. În stare anhidră, acest compus este obținut prin încălzirea slabă a mercurului uscat sau tiocianat de plumb într-un curent de hidrogen sulfurat:

Pb(SCN)2 + H2S → PbS + 2HSCN

Rodanul hidrogen este un acid puternic. În soluție apoasă, acesta, ca și acidul clorhidric, este aproape complet sau cel puțin aproape complet disociat.

Sărurile acidului tiocianat - tiocianați - se obțin ușor din cianuri prin adăugare de sulf. Proprietățile lor chimice seamănă foarte mult cu clorurile. Ca și acesta din urmă, tiocianații formează cu nitrat de argint un precipitat insolubil în apă și acizi diluați - tiocianatul de argint AgSСN. O reacție tipică și foarte sensibilă la tiocianați este culoarea roșie deja menționată mai sus, care apare datorită formării tiocianatului de fier (III) în timpul interacțiunii ionilor Fe 3+ și SСN -. Ionii de rodan înșiși sunt incolori, la fel ca sărurile lor cu cationi incolori. Majoritatea tiocianaților sunt foarte solubili în apă. Tiocianați de argint, mercur, cupru și aur sunt insolubili. Tiocianatul de plumb este greu de dizolvat și se descompune prin fierberea apei.

Cu acid sulfuric moderat concentrat (1:1), tiocianații se descompun pentru a elibera COS:

MSCN + 2H2SO4 + H2O → COS + NH4HS04 + MHSO4

Unii tiocianați, precum și ionul SСN, adaugă SO 2 în soluție. Această proprietate poate fi utilizată pentru a elimina SO 2 (și H 2 S) din gaze și pentru a obține SO 2 pur.

Aplicația tehnică a tiocianaților se găsește în principal în vopsirea textilelor. În tehnologie, tiocianatul de amoniu NH 4 SCN se obține în principal prin reacția NH 3 într-o soluție apoasă pe CS 2 sub presiune la o temperatură de aproximativ 110 °C: 2NH 3 + CS 2 = NH 4 SCN + H 2 S. Eliberarea de hidrogenul sulfurat poate fi redus prin adăugarea amestecului de reacție var stins H 2 S + Ca(OH) 2 → CaS + 2H 2 O. Rodanura de amoniu este o sare incoloră care cristalizează sub formă de plăci sau prisme cu o greutate specifică de 1,31 și o punct de topire de 159 ° C. Se dizolvă în apă foarte ușor și cu răcire puternică. În 100 g de apă la 0 °C 122, la 20 °C - se dizolvă 162 g de NH4SCN. De asemenea, este ușor solubil în alcool. În laboratoare este utilizat ca reactiv pentru sărurile de fier (III) și pentru determinarea argintului prin metoda Volhard.

Rodanura de potasiu KSCN cristalizează sub formă de prisme incolore cu o greutate specifică de 1,9. Se topește la 161 °C. Sarea topită este albastră la 430°C, dar când este răcită devine din nou incoloră.

Se dizolvă în apă extrem de ușor și cu răcire puternică În 100 g de apă, 177 g de KSCN se dizolvă la 0 °C, la 20 °C - 217 și la 25 °C - 239 g. Rodanura de potasiu se formează prin topirea cianurii de potasiu cu sulf sau prin topirea sării galbene din sânge cu potasiu și sulf. Găsește aceeași aplicație ca și tiocianatul de amoniu.

Tiocianatul de sodiu NaSСN, care se difuzează foarte ușor, dar, în același timp, cristalizează fără apă sub formă de tablete rombice incolore, este rar utilizat.