Ju la Chimie. Chimie. Un nou ghid complet pentru pregătirea pentru OGE. Medvedev Yu.N. Care sunt variantele?

Sarcina 1. Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Sarcina 2. Dreptul periodic şi tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev.

Sarcina 3.Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Sarcina 4.

Sarcina 5. Substanțe simple și complexe. Clasele principale substante anorganice. Nomenclatură compuși anorganici.

Descărcați:

Previzualizare:

Sarcina 1

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Cum se determină numărul de electroni, protoni și neutroni dintr-un atom?

Numărul de electroni este egal cu numărul atomic și numărul de protoni.
Numărul de neutroni este egal cu diferența dintre numărul de masă și numărul atomic.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

Număr de serie egală cu numărul protoni și electroni, sarcină nucleară.
Numărul grupului A este egal cu numărul de electroni de pe stratul exterior (electroni de valență).

Numărul maxim de electroni în niveluri.

Numărul maxim de electroni la niveluri este determinat de formula N= 2· n 2.

Nivelul 1 – 2 electroni, nivelul 2 – 8, nivelul 3 – 18, nivelul 4 – 32 de electroni.

Particularități ale umplerii carcaselor electronice ale elementelor grupelor A și B.

Pentru elementele grupului A, electronii de valență (exteriori) umplu ultimul strat, iar pentru elementele grupului B, stratul de electroni exterior și parțial stratul exterior.

Stările de oxidare ale elementelor în oxizi superiori și compuși volatili de hidrogen.

Grupuri							VIII
AŞA. în oxid superior = + Nr. gr
Oxizi mai mari	R2O	R203	RО 2	R205	RO 3	R207	RO 4
AŞA. în LAN = Nr gr - 8
LAN			H4R	H3R	H2R

Structura învelișurilor electronice de ioni.

Un cation are mai puțini electroni pe sarcină, în timp ce anionii au mai mulți electroni pe sarcină.

De exemplu:

Ca 0 - 20 de electroni, Ca2+ - 18 electroni;

S 0 – 16 electroni, S 2- - 18 electroni.

Izotopi.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de electroni și protoni, dar mase atomice diferite ( număr diferit neutroni).

De exemplu:

Particule elementare	Izotopi
Particule elementare	40 Ca	42Ca

Este necesar să se poată folosi tabelul D.I. Mendeleev pentru a determina structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora în legătură cu poziția elementelor chimice în tabelul periodic.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

Numărul atomic (ordinal) al unui element chimic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.

Numărul perioadei este egal cu numărul de straturi electronice umplute.

Numărul grupului (A) este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Forme de existență element chimic și proprietățile acestora		Schimbări de proprietate
Forme de existență element chimic și proprietățile acestora		În subgrupele principale (de sus în jos)	În perioade (de la stânga la dreapta)
Atomi	Încărcare de bază	Creșteri	Creșteri
	Numărul de niveluri de energie	Creșteri	Nu se modifică = numărul perioadei
	Numărul de electroni la nivelul exterior	Nu se modifică = numărul perioadei	Creșteri
	Raza atomică	sunt în creștere	Scăderi
	Proprietăți de restaurare	sunt în creștere	sunt în scădere
	Proprietăți oxidative	Scăderi	sunt în creștere
	Superior grad pozitiv oxidare	Constanta = numarul grupului	Crește de la +1 la +7 (+8)
	Cea mai scăzută stare de oxidare	Nu se schimbă = (nr. 8 grupe)	Crește de la -4 la -1
Substanțe simple	Proprietăți metalice	Creșteri	sunt în scădere
Substanțe simple	Proprietăți nemetalice	sunt în scădere	Creșteri
Conexiunile elementelor	Natura proprietăților chimice ale oxidului superior și hidroxidului superior	Întărirea proprietăților de bază și slăbirea proprietăților acide	Întărirea proprietăților acide și slăbirea proprietăților de bază

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Starea de oxidare și valența elementelor chimice.

Starea de oxidare– sarcina condiționată a unui atom dintr-un compus, calculată din ipoteza că toate legăturile din acest compus sunt ionice (adică toate perechile de electroni de legătură sunt complet deplasate către atomul unui element mai electronegativ).

Reguli pentru determinarea stării de oxidare a unui element dintr-un compus:

AŞA. atomi liberi și substanțe simple este zero.
Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o substanță complexă este zero.
Metalele au doar S.O pozitiv.
AŞA. atomi de metale alcaline (grupa I(A)) +1.
AŞA. atomi de metale alcalino-pământoase (grupa II (A))+2.
AŞA. atomi de bor, aluminiu +3.
AŞA. atomi de hidrogen +1 (în hidruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase –1).
AŞA. atomi de oxigen –2 (excepții: în peroxizi –1, în DIN 2 +2).
AŞA. Există întotdeauna 1 atomi de fluor.
Starea de oxidare a unui ion monoatomic se potrivește cu sarcina ionului.
Cel mai mare (maxim, pozitiv) S.O. elementul este egal cu numărul grupului. Această regulă nu se aplică elementelor subgrupului lateral al primului grup, ale căror stări de oxidare depășesc de obicei +1, precum și elementelor subgrupului lateral al grupului VIII. Nici ei nu-și arată grade superioare oxidare egală cu numărul grupului, elementele oxigen și fluor.
Cel mai mic (minim, negativ) S.O. pentru elementele nemetalice se determină prin formula: numărul grupului -8.

* S.O. – starea de oxidare

Valenta unui atomeste capacitatea unui atom de a forma un anumit număr legături chimice cu alți atomi. Valence nu are semne.

Electronii de valență sunt localizați pe stratul exterior al elementelor grupelor A, pe stratul exterior și subnivelul d al penultimului strat al elementelor grupurilor B.

Valențele unor elemente (indicate cu cifre romane).

permanent		variabile
EL	valenţă	EL	valenţă
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Exemple de determinare a valenței și a S.O. atomi din compuși:

Formula	Valenţă	AŞA.	Formula structurală a substanței
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H+1, O-1	H-O-O-H
DIN 2	O II, F I	O +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	Atomul „C” a împărțit doi electroni, iar atomul „O” mai electronegativ a tras doi electroni spre sine: „C” nu va avea cei opt electroni râvniți la nivelul exterior - patru proprii și doi împărțiți cu atomul de oxigen. Atomul „O” va trebui să transfere una dintre perechile sale de electroni liberi pentru uz general, de exemplu. acționează ca donator. Acceptorul va fi atomul „C”.

Previzualizare:

A3. Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Legăturile chimice sunt forțele de interacțiune dintre atomi sau grupuri de atomi, ducând la formarea de molecule, ioni, radicali liberi, precum și rețele cristaline ionice, atomice și metalice.

Legătura covalentă este o legătură care se formează între atomi cu aceeași electronegativitate sau între atomi cu o mică diferență în valorile electronegativității.

O legătură covalentă nepolară se formează între atomi de elemente identice - nemetale. O legătură covalentă nepolară se formează dacă substanța este simplă, de ex. O2, H2, N2.

O legătură covalentă polară se formează între atomi de diferite elemente - nemetale.

O legătură covalentă polară se formează dacă substanța este complexă, de exemplu SO 3, H20, HCI, NH3.

Legăturile covalente sunt clasificate în funcție de mecanismele de formare:

mecanism de schimb (datorită perechilor de electroni partajate);

donor-acceptor (atomul donor are o pereche de electroni liberi și o împarte cu un alt atom acceptor, care are un orbital liber). Exemple: ion de amoniu NH 4 +, monoxid de carbon CO.

Legătura ionică format între atomi care diferă foarte mult ca electronegativitate. De obicei, atunci când atomii metalici și nemetalici se combină. Aceasta este legătura dintre ionii infectați diferit.

Cu cât diferența de EO a atomilor este mai mare, cu atât legătura este mai ionică.

Exemple: oxizi, halogenuri de metale alcaline și alcalino-pământoase, toate sărurile (inclusiv sărurile de amoniu), toate alcaline.

Reguli pentru determinarea electronegativității folosind tabelul periodic:

1) de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei și de jos în sus prin grup, electronegativitatea atomilor crește;

2) elementul cel mai electronegativ este fluorul, deoarece gazele nobile au un nivel extern complet și nu tind să dea sau să accepte electroni;

3) atomii nemetalici sunt întotdeauna mai electronegativi decât atomii metalici;

4) hidrogenul are electronegativitate scăzută, deși este situat în partea de sus a tabelului periodic.

Conexiune metalica– se formează între atomii de metal datorită electronilor liberi care dețin ioni încărcați pozitiv în rețeaua cristalină. Aceasta este legătura dintre ionii metalici încărcați pozitiv și electroni.

Substanțe de structură molecularăau o rețea cristalină moleculară,structură nemoleculară– rețea cristalină atomică, ionică sau metalică.

Tipuri de rețele cristaline:

1) atomic rețea cristalină: formați în substanțe cu legături polare și nepolare covalente (C, S, Si), atomii sunt localizați la locurile rețelei, aceste substanțe sunt cele mai dure și mai refractare în natură;

2) rețea cristalină moleculară: formată din substanțe cu legături polare covalente și nepolare covalente, există molecule la locurile rețelei, aceste substanțe au duritate scăzută, sunt fuzibile și volatile;

3) rețea cristalină ionică: formată în substanțe cu legătură ionică, există ioni la locurile rețelei, aceste substanțe sunt solide, refractare, nevolatile, dar într-o măsură mai mică decât substanțele cu rețea atomică;

4) retea cristalina metalica: formata in substante cu legatura metalica, aceste substante au conductivitate termica, conductivitate electrica, maleabilitate si luciu metalic.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Substanțe simple și complexe.

Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element chimic (hidrogen H 2, azot N2 , fier Fe etc.), substanțe complexe - atomi ai două sau mai multe elemente chimice (apă H 2 O – constă din două elemente (hidrogen, oxigen), acid sulfuric H 2 SO 4 – format din atomi a trei elemente chimice (hidrogen, sulf, oxigen)).

Clase principale de substanțe anorganice, nomenclatură.

Oxizi – substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2.

Nomenclatura oxizilor

Numele oxizilor constau din cuvintele „oxid” și numele elementului în caz genitiv(indicând starea de oxidare a elementului în cifre romane între paranteze): CuO – oxid de cupru (II), N 2 O 5 – oxid nitric (V).

Caracterul oxizilor:

de bază

amfoter

neformatoare de sare

acid

metal

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amph. Eu – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

metaloid

S.O.+1,+2

(cu excepția CI2O)

S.O.+4,+5,+6,+7

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO etc.). Oxizii de bază se numesc oxizi cărora le corespund bazele.

Oxizi aciziformează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. +5 până la +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 și Mn 2 O 7 ). Oxizii care corespund acizilor se numesc acizi.

Oxizi amfoteriformat din metale amfotere cu C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 și PHO). Oxizii care prezintă dualitate chimică sunt numiți amfoteri.

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Teren ( hidroxizi bazici) - substante complexe care constau din

Un ion metalic (sau ion de amoniu) și o grupare hidroxil (-OH).

Nomenclatura bazelor

După cuvântul „hidroxid” sunt indicate elementul și starea sa de oxidare (dacă elementul prezintă o stare de oxidare constantă, atunci este posibil să nu fie indicat):

KOH – hidroxid de potasiu

Cr(OH)2 – hidroxid de crom (II).

Bazele sunt clasificate:

1) în funcție de solubilitatea lor în apă, bazele se împart în solubile (alcaline și NH 4 OH) și insolubil (toate celelalte baze);

2) în funcție de gradul de disociere, bazele se împart în puternice (alcaline) și slabe (toate celelalte).

3) prin aciditate, i.e. după numărul de grupări hidroxo care pot fi înlocuite cu reziduuri acide: un acid (NaOH), doi acizi, trei acizi.

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Acizii sunt clasificați:

a) în funcție de conținutul de atomi de oxigen din moleculă - în lipsă de oxigen (H C l) și care conțin oxigen (H 2SO4);

b) prin bazicitate, i.e. numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal - monobazic (HCN), dibazic (H 2 S) etc.;

c) în funcție de rezistența electrolitică - în puternic și slab. Cei mai des utilizați acizi tari sunt soluțiile apoase diluate de HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HCI04.

Hidroxizi amfoteriformat din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri - substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- sulfură de fier (III).

Săruri acide - atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a o numi corect sare acra, este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 – bicarbonat de potasiu, KH 2PO 4 – ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doi sau mai mulți acizi bazici, atât acizi care conțin oxigen, cât și acizi fără oxigen.

Săruri de bază - grupări hidroxil ale bazei (OH− ) sunt parțial înlocuite cu reziduuri acide. Pentru a numi sare de bază, este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de grupe OH cuprinse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 - hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble - contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni.

Săruri amestecate - conțin doi anioni diferiți.

săruri hidratate ( hidratează cristalele ) - contin molecule de cristalizareapă . Exemplu: Na2S0410H20.

Pentru școlarii care plănuiesc să stăpânească o profesie legată de chimie în viitor, OGE la această materie este foarte importantă. Dacă doriți să obțineți un scor mai bun la test, începeți imediat să vă pregătiți. Cel mai bun punctaj pentru finalizarea lucrării este 34. Indicatori acest examen poate fi folosit când se face referire la clase de specialitate liceu. Mai mult, limita minimă a indicatorului în ceea ce privește punctele în acest caz este 23.

Care sunt opțiunile?

OGE în chimie, ca și în anii anteriori, include teorie și practică. Cu ajutorul sarcinilor teoretice, ei testează cât de bine cunosc băieții și fetele formulele și definițiile de bază ale chimiei organice și anorganice și cum să le aplice în practică. În consecință, a doua parte vizează testarea capacității elevilor de a efectua reacții redox și de schimb ionic și de a avea o idee despre masele molare și volumele de substanțe.

De ce trebuie să fii testat

OGE 2020 în chimie necesită o pregătire serioasă, deoarece subiectul este destul de complex. Mulți au uitat deja teoria, poate că nu au înțeles-o bine și fără ea este imposibil să rezolvi corect partea practică a sarcinii.

Merită să vă faceți timp pentru a vă antrena acum pentru a arăta rezultate decente în viitor. Astăzi, școlarii au o oportunitate excelentă de a-și evalua puterea rezolvând testele reale de anul trecut. Nu există costuri - puteți folosi gratuit cunoștințele școlare și puteți înțelege cum va fi susținut examenul. Elevii vor putea nu doar să repete materialul parcurs și să finalizeze partea practică, ci și să simtă atmosfera unor teste reale.

Convenabil și eficient

O oportunitate excelentă este să vă pregătiți pentru OGE chiar la computer. Trebuie doar să apăsați butonul de pornire și să începeți să faceți teste online. Acest lucru este foarte eficient și poate înlocui cursurile cu un tutore. Pentru comoditate, toate sarcinile sunt grupate după numere de bilet și corespund în totalitate celor reale, deoarece au fost preluate de pe site Institutul Federal măsurători pedagogice.

Dacă nu sunteți încrezător în abilitățile dvs., vă este frică de testele viitoare, aveți lacune în teorie, nu ați finalizat suficiente sarcini experimentale - porniți computerul și începeți să vă pregătiți. Vă dorim succes și cele mai mari note!

Material teoretic pentru sarcini OGE în chimie

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale tabelului periodic D.I. Mendeleev

Numărul atomic al unui element este numeric egal cu sarcina nucleului atomului său, numărul de protoni din nucleuNŞi număr total electroni într-un atom.

Numărul de electroni din ultimul strat (exterior) este determinat de numărul de grup al elementului chimic.

Numărul de straturi de electroni dintr-un atom este egal cu numărul perioadei.

Numărul de masă al unui atomO(egal cu relativ masa atomica, rotunjit la cel mai apropiat număr întreg) este numărul total de protoni și neutroni.

Numărul de neutroniNdeterminată de diferența dintre numărul de masă A și numărul de protoniZ.

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de protoni în nucleu, dar un număr diferit de neutroni, de exemplu. aceeași sarcină nucleară, dar masă atomică diferită.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

După perioadă

(de la stânga la dreapta → )

Pe grup

(de sus în jos↓)

Încărcare de bază

Numărul de straturi electronice

Numărul de electroni de valență

În creștere

Nu se schimba

În creștere

Nu se schimba

Raze atomice

Proprietăți metalice

Proprietăți de restaurare

Proprietățile de bază ale oxizilor și hidroxizilor

În scădere

sunt în creștere

Electronegativitatea

Proprietăți nemetalice

Proprietăți oxidative

Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor

sunt în creștere

În scădere

Structura moleculelor.

Legatura chimica:

covalent (polar și nepolar), ionic, metalic

Covalent nepolar se formează o legătură între atomi nemetalici identici (adică cu aceeași valoare a electronegativității).

Polar covalent se formează o legătură între atomi de diferite nemetale (cu valori diferite de electronegativitate).

Legătura ionică se formează între atomi de metale și nemetale tipice și în săruri de amoniu! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 NU 3 etc.)

Conexiune metalica - în metale și aliaje.

Lungimea link-ului definit:

raza atomilor elementelor: cu cât razele atomilor sunt mai mari, cu atât lungimea legăturii este mai mare;

multiplicitatea legăturilor (un singur este mai lung decât dublu)

Valența elementelor chimice. Starea de oxidare a elementelor chimice

Starea de oxidare – sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, calculată pe baza ipotezei că toate legăturile din moleculă sunt ionice.

Oxidant acceptă electroni și are loc un proces de reducere.

Agent reducător renunță la electroni și are loc procesul de oxidare.

Valenţă Numiți numărul de legături chimice în care se formează un atom compus chimic. Adesea valoarea valenței coincide numeric cu valoarea stării de oxidare.

Diferențe în starea de oxidare și valorile de valență

Starea de oxidare

Valenţă

Substanțe simple

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 eu 0 2

O II 2 H eu 2 N III 2 F eu 2 Cl eu 2 Br eu 2 eu eu 2

Compuși ai azotului

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(în ion de amoniu)

Substanțe simple și complexe. Clasele principale

substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici

Substanțe complexe – substanțe care conțin atomi de diferite elemente chimice.

Acizi- substante complexe, care contin de obicei atomi hidrogen care poate fi înlocuit cu atomi de metal și reziduuri de acid: HCI, H 3 R O 4

Motive – substanţe complexe care conţin ioni metalici şi ioni de hidroxid de OH - : NaOH, Ca(OH) 2

Săruri substanțe medii - complexe constând din cationi metalici și anioni de reziduuri acide (CaCO 3 ) . Sărurile acide conțin, de asemenea, atom(i) de hidrogen ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Principalele săruri conțin ioni de hidroxid ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Oxizi – substanțe complexe care conțin atomi a două elemente, dintre care unul este neapărat oxigenul în stare de oxidare (-2). Oxizii sunt clasificați în bazici, acizi, amfoteri și care nu formează sare.

metale cu stări de oxidare +3, +4 și

Zn +2 , Fi +2

nemetale

metale cu stări de oxidare +5, +6, +7

Oxizi CO, NU, N 2 O– nu formează sare.

Reacție chimică. Condiții și semne de apariție reactii chimice. Ecuații chimice. Conservarea masei substanțelor în timpul reacțiilor chimice. Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii: numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate, modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice, absorbția și eliberarea energiei

Reacții chimice - fenomene în care dintr-o singură substanță se formează alte substanțe.

Semnele unei reacții chimice sunt eliberarea de lumină și căldură, formarea de sedimente, gaze, apariția mirosului și schimbarea culorii.

Conservarea masei substanțelor în timpul reacțiilor chimice.

Suma coeficienților din ecuația de reacție:Fe +2 HCI → FeCl 2 (1+2+1=4)

Clasificarea reacțiilor chimice

În funcție de numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate, reacțiile se disting:

Conexiuni A+B = AB

Expansiunea AB = A+ B

Înlocuirile A + BC = AC + B

Schimbați AB + C D = AD + C.B.

Reacțiile de schimb între acizi și baze sunt reacții de neutralizare.

Prin modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice:

Reacții de oxidare-reducere (ORR), în timpul cărora se schimbă stările de oxidare ale elementelor chimice.

Dacă o substanță simplă este implicată într-o reacție, aceasta este întotdeauna un ORR

Reacțiile de substituție sunt întotdeauna ORR.

Reacții non-redox, în timpul cărora nu există nicio modificare a stărilor de oxidare ale elementelor chimice. !Reacțiile de schimb nu sunt întotdeauna OVR.

Prin absorbția și eliberarea de energie:

reacțiile exoterme apar odată cu degajarea de căldură (acestea sunt toate reacțiile de combustie, de schimb, de substituție, majoritatea reacțiilor compuse);

reacțiile endoterme apar cu absorbția căldurii (reacții de descompunere)

După direcția procesului : reversibil și ireversibil.

În funcție de prezența unui catalizator : catalitice și necatalitice.

Electroliți și neelectroliți. Cationi și anioni.

Disocierea electrolitică acizi, alcaline și săruri (medie)

Electroliți - substanţe care sunt solutii apoase iar topiturile se dezintegrează în ioni, în urma cărora soluțiile sau topiturile lor apoase conduc curentul electric.

Acizi – electroliți, la disocierea cărora în soluții apoase se formează doar cationi H ca cationi +

Motive – electroliți, la disocierea cărora se formează doar anioni hidroxid OH ca anioni -

Săruri mediu - electroliți, la disocierea cărora se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid.

Cationii au sarcina pozitiva; anioni – negativi

Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora

Reacțiile de schimb de ioni continuă până la finalizare dacă se formează un precipitat, gaz sau apă (sau altă substanță cu disociere slabă).

În ecuațiile ionice, formulele neelectroliților, substanțelor insolubile, electroliților slabi și gazelor trebuie lăsate neschimbate.

Reguli pentru alcătuirea ecuațiilor ionice:

scrieți o ecuație moleculară pentru o reacție;

verificați posibilitatea apariției unei reacții;

notați substanțele (sublinierea) care se vor scrie sub formă moleculară (substanțe simple, oxizi, gaze, substanțe insolubile, electroliți slabi);

notează întregul ecuația ionică reacții;

tăiați ionii identici din partea stângă și dreaptă;

rescrie ecuația ionică prescurtată.

Proprietăți chimice substanţe simple: metale şi nemetale

Doar metalele care sunt la stânga hidrogenului din seria de activitate reacţionează cu acizii. Aceste. metale inactiveCu, Hg, Ag, Au, Ptnu reactioneaza cu acizii.

Dar: Cu , Hg , Ag reactioneaza cuHNO 3 conc., dil. , H 2 AŞA 4conc.

Meh ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 conc.

→ Meh NU 3 + NU 2 + H 2 O

HNO 3 diluate

→ Meh NU 3 + NU + H 2 O

H 2 AŞA 4conc.

→ Meh AŞA 4 + AŞA 2 + H 2 O

!!! HNO 3 conc. , H 2 AŞA 4conc. pasivFe, Al, CUr(la nr.))

Proprietățile oxidante ale halogenilor cresc în grup de jos în sus.

Nemetalele reacţionează cu metalele şi între ele.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NU

S + O 2 → AŞA 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 sau2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Halogeni

1) reacționează cu alcalii:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(in solutie rece)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(în soluție fierbinte)

2) un halogen mai activ (mai mare în grup, cu excepția fluorului, deoarece reacționează cu apa) înlocuiește halogenii mai puțin activi din halogenurile lor. deplasează halogenul din aval de halogenură.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, DarBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (fluorura de oxigen)

4) Amintiți-vă: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 ŞiFe + 2 HCI → Fe +2 Cl 2 + H 2

Proprietățile metalelor

Activitate medie

Inactiv

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ eu* OH + H 2 (Bine.)

2.+ nemetale

(!2 N / A+ O 2 → N / A 2 O 2 - peroxid)

3.+ acizi

1.+ N 2 DESPRE (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ nemetale (cu excepțiaN 2 )

3. +acizi

4. + sare (rezolvare),

5. Eu 1 + Eu 2 O (dacă Eu 1 =Mg, Al)

1. (numaiCu, Hg)

+ O 2 (lat 0 )

2. (numaiCu, Hg) + Cl 2 (lat 0 )

3. + sare (rezolvare),dacă Eu sunt mai activ decât în sare

10.

Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid

Proprietățile chimice ale oxizilor

Să notăm metale active (eu*): Li, N / A, K, Rb, Cs, pr, Ca, Sr, Ba, Ra.

Să denotăm metalele care formează compuși amfoteri ca Eu O(Zn, Fi, Al)

1.+ N 2 DESPRE

2. + acizi (HC.I.etc.)

3.+EO

4.+ eu OO

5.+ eu OON

1. + acizi (HC.I.etc.)

2. +agenți reducători:

C, CO, N 2 , Al

3. MgO+ EO

1.+ acizi (HC.I.etc.)

2.+ eu* O

3.+ eu* ON

4. +agenți reducători:

C, CO, N 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ N 2 DESPRE

2. +Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Eu*ON

4. EO nevolatile+ Sare → OE volatil+ sare

Câteva caracteristici: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(acidul fluor „topește” sticla)

11.

Proprietățile chimice ale acizilor și bazelor

Proprietățile chimice ale ACIDILOR:

Interacționeazăcu oxizi bazici şi amfoteri cu formarea de sare si apa: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NR 3 ) 2 +H 2 O

Interacționeazăcu baze si hidroxizi amfoteri cu formarea de sare și apă (reacție de neutralizare):

NaOH + HCI(dil.) = NaCI + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 AŞA 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

Interacționeazăcu săruri

A) dacă au loc precipitații sau se eliberează gaz:

BaCl 2 + H 2 AŞA 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCI

CuS+ H 2 AŞA 4 = CuAŞA 4 +H 2 S

B) acizii puternici îi înlocuiesc pe cei mai slabi din sărurile lor (dacă există puțină apă în sistemul de reacție):

2KNO 3tv.+ H 2 AŞA 4conc.=K 2 AŞA 4 + 2 HNO 3

Cu metale:

A) metale care sunt în seria de activitate înainte ca hidrogenul să-l înlocuiască din soluția acidă (cu excepția acidului azotic HNO 3 orice concentrație și acid sulfuric concentratH 2 AŞA 4 )

B) cu acid azotic și acizi sulfuric concentrați reacția se desfășoară diferit (vezi proprietățile metalelor)

12.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sării :

Sare sol.+ sare sol.→ dacă se formează ↓

Sare sol.+ baza sol.→ dacă ↓sau (N.H. 3 )

Sare . + acid . → dacă se formează ↓or

Sare sol.+ Eu → dacă Eu sunt mai activ decât în sare, dar nu Eu*

Carbonații și sulfiții formează săruri acide

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite:
1. Carbonați, sulfiți și silicați (cu excepția metalelor alcaline) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Nitrați (diferiți metale se descompun diferit)

t o

MENO 3 → MENO 2 + O 2

Li , metale medii active,Cu

MENO 3 → MeO + NU 2 + O 2

metale inactive, cu excepțiaCu

MENO 3 → eu + NU 2 + O 2

N.H. 4 NU 3 → N 2 O+2H 2 O
N.H. 4 NU 2 → N 2 + 2 ore 2 O

13.

Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță în laboratorul școlii. Sticlărie și echipamente de laborator. Omul în lumea substanțelor, materialelor și reacțiilor chimice. Probleme de utilizare în siguranță a substanțelor.

Substanțe pure și amestecuri

O substanță pură are o anumită constantăcompus saustructura (sare, zahăr).
Amestecurile sunt combinații fizice de substanțe pure.
Amestecuri pot fi omogene (particulele de substanțe nu pot fi detectate)şi eterogenă.

Amestecuri pot fi separate folosind proprietăți fizice:

Fierul și oțelul sunt atrase de un magnet, alte substanțe nu.

Nisipul etc. sunt insolubile în apă

Sulful zdrobit și rumegușul plutesc la suprafața apei

Lichidele nemiscibile pot fi separate folosind o pâlnie de separare

Câteva reguli pentru lucrul în siguranță în laborator:

Purtați mănuși atunci când lucrați cu substanțe caustice

Obținerea gazelor precumAŞA 2 , Cl 2 , NU 2 , trebuie efectuată numai sub tracțiune

Nu încălziți substanțe inflamabile la foc deschis

Când încălziți un lichid într-o eprubetă, trebuie mai întâi să încălziți întreaga eprubetă și să o țineți la un unghi de 30-45 0

14.

Determinarea naturii mediului de soluție a acizilor și alcalinelor cu

folosind indicatori. Reacții calitative pe ionii în soluție (ionii de clorură, sulfat, carbonat, ion de amoniu). Obținerea de substanțe gazoase. Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac)

Obținerea gazelor

Ecuația reacției de producție

Examinare

Cum să colectezi

O 2

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (22NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →CaCl 2 +2NH 3 +2 ore 2 O(t 0 )

Devine albastruumedtest de turnesolbucată de hârtie

Notă: N 2 Gazul O(+) poate fi colectat prin metoda deplasării apei,

N 2 O(-) nu poate fi colectat prin deplasarea apei

Turnesol

Portocala de metil

Fenolftaleină

Roşu

Roz

Incolor

Violet

Portocale

Incolor

Albastru

Galben

Crimson

Aceste. a determina mediu acid nu poate fi folositfenolftaleina!!!

Tabel de definire a ionilor

Ag + (AgNO 3 )

Se formează un precipitat alb brânză, insolubil în acid azotic.

Br -

Formatsediment gălbui

eu -

Se formează un precipitat galben

P.O. 4 3-

Se formează un precipitat galben

AŞA 4 2-

Ba 2+ (Ba(NR 3 ) 2 )

Se formează un precipitat alb lăptos, insolubil. nici în acizi, nici în alcaline

CO 3 2-

H + (HCI)

Eliberare violentă de CO gaz 2

N.H. 4 +

OH - (NaOH)

Apare mirosulN.H. 3

Fe 2+

Sediment verzui↓, maroniu

Fe 3+

Sediment brun↓

Cu 2+

Albastru ↓ asemănător gelului

Al 3+

Alb ↓ asemănător gelului, se dizolvă în exces alcalin

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (N / A 2 CO 3 )

Sediment albCaCO 3

15.

Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță

Fracție de masă a unui element chimic în masa totală a compușilor este egal cu raportul dintre masa acestui element și masa întregului compus (exprimat în fracții de unitate sau ca procent)

ω = nAr(heh)/Dl(substanțe)(×100%)

Sarcini tipice în chimie OGE

În versiunea demo a OGE 2018 în chimie, primele 15 sarcini sunt teste și ca răspuns la întrebare trebuie să alegeți una dintre cele patru opțiuni de răspuns.

Amintiți-vă, puteți oricând să faceți o întâlnire cu. Noastre centru de instruire Cei mai buni specialiști lucrează!

Sarcina 1

Atomul prezentat în figură are 9 electroni distribuiți pe două niveluri electronice, ceea ce înseamnă că se află în a doua perioadă a tabelului periodic și are un număr de serie de 9. Acest atom este fluor.

Răspuns: fluor

Sarcina 2 în OGE în chimie

Proprietățile nemetalice cresc odată cu creșterea numărului de electroni în nivelul de energie exterior și cu scăderea numărului de niveluri de energie. Adică de la stânga la dreapta într-o perioadă și de jos în sus într-un grup. Aluminiul, fosforul si clorul sunt in aceeasi perioada si sunt dispuse de la stanga la dreapta.

Răspuns: aluminiu - fosfor - clor

Sarcina 3

O legătură ionică se formează între atomi metalici și nemetalici, o legătură metalică este între metale și o legătură covalentă este între nemetale. Legăturile covalente sunt împărțite în polare și nepolare. Între doi atomi identici se formează o legătură nepolară, ca într-o moleculă fluor F-F. Iar cel polar se formează între diferiți atomi nemetalici cu valori diferite de electronegativitate.

Răspuns: covalent nepolar

OGE în chimie sarcina 4

În compușii Na3N, NH3, NH4 Azotul Cl are o stare de oxidare de -3. În HNO2 starea sa de oxidare este +3.

Răspuns: HNO2

Sarcina 5

Zincul este un metal amfoter care formează oxizi și hidroxizi amfoterici. Prin urmare, ZnO este un oxid amfoter. N / A 2 SO 4 este o sare formată din cationul Na+ şi SO42- anion

Răspuns: oxid amfoter și sare

Sarcina 6

Reacția dintre oxidul de cupru și hidrogen: CuO + H 2 = Cu + H2O

CuO este o pulbere neagră, cuprul rezultat va fi roșu. Astfel, se va observa o schimbare de culoare ca urmare a reacției.

Răspuns: schimbarea culorii

Sarcina 7 din OGE în chimie

Să scriem ecuația de disociere pentru fiecare dintre substanțe:

H2SO4 = 2H + + SO42-

1 mol de acid sulfuric se disociază în 2 ioni de hidrogen și 1 ion sulfat.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 mol de sulfură de amoniu se disociază în 2 ioni de amoniu și 1 ion sulfură.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 mol de clorură de bariu se disociază în 1 ion de bariu și 2 ioni de clorură

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 mol de sulfat de cupru se disociază în 1 ion de cupru și un ion sulfat, adică același număr de moli de anioni și cationi.

Răspuns: CuSO4

Sarcina 8

MgCI2 + Ba(N03)2 = reacția nu are loc, deoarece nu se formează gaz, precipitat sau compus slab disociat (apă).

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl În urma reacției se formează un precipitat

NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H2 O Reacția eliberează gaz

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Ca rezultat al reacției, se formează un precipitat

Raspuns: NH4 CI şi NaOH

Sarcina 9

CI2 + H2 = 2HCI

Ca + O2 = CaO

N 2 + H 2 O = nu reacţionează

Fe + S = FeS

Răspuns: azot și apă

Sarcina 11 în chimie OGE

Doar nitratul de argint reacţionează cu acidul clorhidric:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Reacția nu va avea loc cu azotat de bariu, deoarece nu se va forma gaz, precipitat sau compus cu disociere scăzută (apă).

Acidul clorhidric nu reacționează cu metalele care sunt în seria de tensiune a metalelor după hidrogen, de asemenea, reacția nu va funcționa cu oxidul de siliciu

Răspuns: nitrat de argint

Sarcina 12

Nitratul de cupru nu va reacționa cu clorura de sodiu și sulfatul de sodiu, deoarece nicio reacție nu va produce un gaz, precipitat sau compus slab disociat.

Și sulfura de sodiu cu nitrat de cupru va reacționa conform următoarei scheme:

Na2S + Cu(NO3)2 = CuS↓ + 2NaNO3

Răspuns: Nu numai2 S

Sarcina 13 din OGE în chimie

Sub nicio formă nu trebuie aruncat pur și simplu la coșul de gunoi un termometru cu mercur spart sau mercur scurs. Mercurul trebuie colectat într-un borcan de sticlă cu un capac etanș, iar termometrul de sticlă trebuie ambalat într-o pungă de plastic sigilată. Dar asta nu este adevărat.

Sărurile metalelor grele (inclusiv plumbul) au proprietăți toxice, așa că nu este recomandat să acoperiți jucăriile și vasele cu ele.

Răspuns: doar B

Sarcina 14

Un agent de oxidare în reacții este un element care acceptă electroni, adică scade starea de oxidare.

În prima reacție, sulful are o stare de oxidare de -2 pe partea stângă și 0 pe partea dreaptă - adică crește starea de oxidare și este un agent reducător.

În a doua reacție, sulful își scade numărul de oxidare de la 0 la -2 și este un agent de oxidare.

În a treia reacție, sulful scade starea de oxidare de la +2 la +3 și este un agent reducător.

În a patra reacție, sulful scade starea de oxidare de la 0 la +3 și este un agent reducător.

Răspuns: 3S + 2Al = Al2 S3

Sarcina 15 din OGE în chimie

Fosfat de amoniu - (NH 4) 3 PO 4

Lui masa molara— 149 g/mol

Fracția de masă a azotului din el = 100%*14*3/149 = 28%

Fracția de masă a oxigenului = 100%*16*4/149 = 43%

Fracția de masă a fosforului = 100%*32/149 = 21%

Fracția de masă a hidrogenului = 100%*1*12/149 = 8%

Raspuns: 4

OGE în chimie partea 2

În partea de testare a OGE pentru clasa a 9-a la chimie, sarcinile 16-19 sunt întrebări în răspunsul la care trebuie să scrieți succesiunea corectă a mai multor numere. Misiuni versiune demo 2018:

Sarcina 16

Magneziul și siliciul sunt situate în tabelul periodic în a treia perioadă, ceea ce înseamnă că au trei straturi electronice în atomi (1) și valorile lor de electronegativitate sunt mai mici decât cele ale fosforului (4), deoarece fosforul este situat în dreapta. în perioada și prezintă proprietăți nemetalice mai pronunțate decât magneziul și siliciul.

Raspuns: 14

Sarcina 17 din OGE în chimie

Etanolul sau alcoolul etilic are formula - C 2 N 5 EL. Are doi atomi de carbon, nu legături duble. Etanolul se arde pentru a se forma dioxid de carbon si apa. 1,2,5 nu sunt corecte.

Etanolul este un lichid foarte solubil în apă în condiții normale. 3 este corect.

Alcoolii, care includ etanolul, suferă reacții de substituție cu metale alcaline (4).

Raspuns: 34

Sarcina 18

Na2C03 și Na2SiO3 poate fi recunoscut folosind acid:

Na2CO3 + HCI = NaCI + CO2 + H2O

Na2SiO3 + HCI = NaCI + H2SiO3↓

K2CO3 și Li2CO3 poate fi recunoscut cu K 3 PO 4:

K2CO3 + K3PO4 = nicio reacție

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 iar NaOH poate fi recunoscut folosind CuCl 2 :

Na2SO4 + CuCl2 = nicio reacție

2NaOH+ CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Raspuns: 241

OGE în chimie sarcina 19

Sulful poate reacționa cu acidul sulfuric concentrat:

2H2SO4 (conc.) + S = 3SO2 + 2H2O

Și cu oxigen:

S + O2 = SO2

Oxidul de zinc este un oxid amfoter, prin urmare poate interacționa atât cu acizii, cât și cu bazele:

ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O

ZnO + NaOH + H2O = Na2

Clorura de aluminiu poate reacționa cu nitratul de argint și hidroxidul de potasiu:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCI3=3KCI+Al(OH)3↓

Răspuns: 423

Răspuns la sarcinile 20-23/24 din versiunea demo chimie oge 2018 sugerează un răspuns detaliat.

Sarcina 20

Mai întâi trebuie să aranjați stările de oxidare și să găsiți elementele care schimbă starea de oxidare. Pentru această reacție este iod și sulf.

Ecuații balanță electronică va fi după cum urmează:

S +6 + 8ē = S –2

Sulful acceptă electroni și, prin urmare, este un agent oxidant.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Iodul donează electroni și este un agent reducător.

Apoi trebuie să „egalizați” semireacțiile electronice înmulțind prima ecuație cu 4:

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Sarcina 21 din OGE în chimie

Pentru a rezolva problema este necesar să se creeze o ecuație de reacție:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

Cantitatea de azotat de argint reacţionat conform ecuaţiei de reacţie este egală cu cantitatea de clorură de argint precipitată. În continuare, trebuie să găsiți masa de nitrat de argint conținută în soluția originală:

m(AgN03) = n(AgN03) M(AgN03 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Fracția de masă de azotat de argint în soluția originală:

ω(AgNO3) = m(AgNO3 ) / m (soluție) = 100% * 10,2 g / 170 g = 6%

În primul model de examen al OGE 9 la chimie, care implică un experiment „de gândire”, sarcina 23 din versiunea demonstrativă arată astfel:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Al doilea examen Model OGEîn Chimie 2018 conține o sarcină experimentală reală și conține sarcinile 22 și 23. Sarcina 22 este partea teoretică pentru îndeplinirea sarcinii 22.

Sarcina 22 din OGE în chimie

Hidroxidul de fier (II) poate fi obținut folosind reactivii propuși în două etape, conform următoarei scheme:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Reacții care se potrivesc cu acest tipar:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

Ca rezultat al reacției, precipitatul este roșu.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Ca rezultat al celei de-a doua reacții, se formează un precipitat gri-verde de hidroxid de fier (II). Această reacție este o reacție de schimb ionic, ecuația ionică prescurtată ar fi: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Sarcina 23

Răspunsul la sarcina 23 este evaluat în funcție de două criterii:

Criteriul 1evaluează conformitatea reacțiilor efectuate cu schema întocmită în sarcina 22 și descrierea modificărilor intervenite cu substanțele:

Ca rezultat al primei reacții Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ cuprul roșu precipită, în plus, culoarea albastră a soluției, caracteristică CuSO, dispare 4

Ca urmare a celei de-a doua reacții FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 Hidroxidul de fier (II) precipită sub formă de culoare gri-verde.

De asemenea, pentru a răspunde acestei sarcini, este necesar să se tragă o concluzie despre proprietățile substanțelor și ce reacții au fost efectuate:

Prima reacție este o reacție redox, în care un metal mai activ (fier) înlocuiește cationul unui metal mai puțin activ (Cu 2+ ). A doua reacție este o reacție de schimb ionic între sare și alcali, care are ca rezultat un precipitat.

Criteriul 2evaluează conformitatea cu reglementările de siguranță general acceptate când munca de laborator: capacitatea de a lucra în siguranță cu echipamente și substanțe chimice, de exemplu, atunci când selectați cantitatea necesară de reactiv.

În această secțiune, sistematizez analiza problemelor din OGE în chimie. Similar cu secțiunea, veți găsi analize detaliate cu instrucțiuni pentru soluție sarcini tipice la chimie în clasa a IX-a OGE. Înainte de a analiza fiecare bloc de probleme tipice, ofer informații teoretice, fără de care rezolvarea acestei sarcini este imposibilă. Există doar atâta teorie cât este suficient să știți pentru a finaliza cu succes sarcina, pe de o parte. Pe de altă parte, am încercat să descriu materialul teoretic într-un limbaj interesant și ușor de înțeles. Sunt sigur că, după finalizarea instruirii folosind materialele mele, nu numai că vei trece cu succes OGE în chimie, dar te vei îndrăgosti și de acest subiect.

Informații generale despre examen

OGE în chimie constă în trei piese.

În prima parte 15 sarcini cu un singur răspuns- acesta este primul nivel și sarcinile din acesta nu sunt dificile, cu condiția, desigur, să aveți cunoștințe de bază de chimie. Aceste sarcini nu necesită calcule, cu excepția sarcinii 15.

A doua parte este formată din patru întrebări- în primele două - 16 și 17, trebuie să alegeți două răspunsuri corecte, iar în 18 și 19, corelați valorile sau afirmațiile din coloana din dreapta cu cea din stânga.

A treia parte este rezolvarea problemelor. La 20 trebuie să egalizați reacția și să determinați coeficienții, iar la 21 trebuie să rezolvați problema de calcul.

Partea a patra - practic, nu este dificil, dar trebuie să fii atent și atent, ca întotdeauna când lucrezi cu chimia.

Suma totală acordată pentru muncă 140 minute.

Mai jos sunt variante tipice de sarcini, însoțite de teoria necesară pentru rezolvare. Toate sarcinile sunt tematice - vizavi de fiecare sarcină este indicat un subiect pentru înțelegere generală.