Hidroliza substanțelor organice. Hidroliza Ce substanțe organice suferă o reacție de hidroliză?

Tip de lecție: o lecţie de însuşire a noilor cunoştinţe şi de consolidare a materialului studiat.

Obiectivele lecției :

Educațional: formați un concept despre hidroliza substanțelor organice, învață cum să întocmești ecuații pentru reacțiile de hidroliză a diferitelor substanțe organice. Aprofundarea cunoștințelor studenților despre reacțiile chimice reversibile. Îmbunătățiți abilitățile de lucru cu sarcini de testare diferite tipuri.

Educațional: dezvoltarea capacității elevilor de a compara și analiza informatii teoretice, aplicați-le în practică, trageți concluzii; evidențiați principalul lucru în procesul de demonstrare a experienței, dezvoltați gândirea logică.

Educațional: pentru a forma o viziune științifică naturală asupra lumii; cultura informaţiei.

Progresul lecției

Hidroliză….

Ce substante?

Subiectul lecției: „Hidroliza substanțelor organice”.

Cunoscând tema lecției, selectați din lista de cuvinte care corespund acestui subiect (subliniați-le) și dați-le o definiție.

, piroliză, policondensare, apă, ceară, alcani, descompunere, schimb, legătură.

Găsiți aceste cuvinte în textul dat și subliniați-le.

Hidroliza substanțelor organice

Organismele vii hidrolizează diferite substanțe organice în timpul reacțiilor cu participarea . De exemplu, în timpul hidrolizei cu participarea enzimelor digestive împărțit în , - pe si, (de exemplu, și) - on (de exemplu, on), - on free. Când este hidrolizat în prezenţa de ; hidroliza grăsimilor în prezenţă se foloseşte pentru obţinerea şi. Prin hidroliza lemnului se obtine , iar produsele sunt utilizate în producția de furaje, , etc.

Ai definit corect cuvintele?

Teme pentru acasă:

Din text științific ați ales cuvinte necunoscute pentru dvs., găsiți definiția lor în sursele de informații și alcătuiți un dicționar de cuvinte necunoscute.

Compuneți mai multe sarcini (pentru rapoarte) pe baza textului „Hidroliza esterilor”:

Din punct de vedere istoric, primul exemplu de astfel de reacție a fost scindarea alcalină a esterilor de acizi grași mai mari pentru a produce săpun. Acest lucru s-a întâmplat în 1811, când savantul francez E. Chevreul. Prin încălzirea grăsimilor cu apă într-un mediu alcalin, a obținut glicerină și săpunuri - săruri ale acizilor carboxilici superiori. Pe baza acestui experiment, s-a stabilit compoziția grăsimilor, acestea s-au dovedit a fi esteri, dar numai „esteri tripli”, derivați ai alcoolului trihidru glicerol - trigliceride. Și procesul de hidroliză a esterilor într-un mediu alcalin este încă numit „saponificare”.

De exemplu, saponificarea unui ester format din glicerină, acizi palmitic și stearic:

Sărurile de sodiu ale acizilor carboxilici superiori sunt componentele principale ale săpunului solid, sărurile de potasiu sunt componentele principale ale săpunului lichid.

Chimistul francez M. Berthelot a efectuat în 1854 reacția de esterificare și a sintetizat pentru prima dată grăsimea. În consecință, hidroliza grăsimilor (precum și a altor esteri) este reversibilă. Ecuația reacției poate fi simplificată după cum urmează:

În organismele vii are loc hidroliza enzimatică a grăsimilor. În intestin, sub influența enzimei lipază, grăsimile alimentare sunt hidratate în glicerol și acizi organici, care sunt absorbiți de pereții intestinali, iar în organism sunt sintetizate noi grăsimi caracteristice organismului dat. Ei călătoresc prin sistemul limfatic în sânge și apoi în țesutul adipos. De aici, grăsimile pătrund în alte organe și țesuturi ale corpului, unde, în procesul de metabolism în celule, sunt din nou hidrolizate și apoi oxidate treptat în monoxid de carbon și apă, eliberând energia necesară vieții.

În tehnologie, hidroliza grăsimilor este utilizată pentru a obține glicerină, acizi carboxilici superiori și săpun.

Literatura folosita:

Manual „Chimie clasa a XI-a. nivel de bază”,O.S. Gabrielyan, Moscova 2007, Dropia.

“Manualul profesorului. Chimie clasa a XI-a” Partea 1,O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya , M.: 2003, Butarda.

“Pregătesc pentru unul examen de stat. Chimie",O.S. Gabrielyan, P.V. Reşetnikov, I.G. Ostroumova, A.M. Nikityuk , M.: 2004, Butarda.

Manual „Chimie clasa a XI-a”,O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova M. : 2002, Dropia.

“Manual educațional și metodologic de chimie pt pregătire de specialitateîn clase medicale și biologice”, Krasnodar 2008, întocmit de profesorT.N. Litvinova , manager Departament chimie generală KSMU.

Hidroliza esterilor are loc reversibil într-un mediu acid (în prezența unui acid anorganic) pentru a forma alcoolul și acidul carboxilic corespunzător.

Pentru a deplasa echilibrul chimic către produșii de reacție, hidroliza se efectuează în prezența unui alcalin.

De exemplu, saponificarea unui ester format din glicerină, acizi palmitic și stearic:

Sărurile de sodiu ale acizilor carboxilici superiori sunt componentele principale ale săpunului solid, sărurile de potasiu sunt componentele principale ale săpunului lichid.

În tehnologie, hidroliza grăsimilor este utilizată pentru a obține glicerină, acizi carboxilici superiori și săpun.

Hidroliza carbohidraților

Pe măsură ce stai cu gura căscată, carbohidrații sunt cele mai importante componente ale alimentelor noastre. Mai mult, di- (zaharoza, lactoza, maltoza) si polizaharidele (amidon, glicogeni) nu sunt absorbite direct de organism. Ele, ca și grăsimile, sunt mai întâi supuse hidrolizei. Hidroliza amidonului are loc în etape.

În condiții de laborator și industriale, acidul este utilizat ca catalizator pentru aceste procese. Reacțiile se desfășoară prin încălzire.
Reacția de hidroliză a amidonului la glucoză sub acțiunea catalitică a acidului sulfuric a fost efectuată în 1811 de omul de știință rus K. S. Kirchhoff.
În corpul uman și animal, hidroliza carbohidraților are loc sub acțiunea enzimelor (Schema 4).

Hidroliza industrială a amidonului produce glucoză și melasă (un amestec de dextrine, maltoză și glucoză). Melasa este folosita in cofetarie.
Dextrinele, ca produs al hidrolizei parțiale a amidonului, au un efect adeziv: sunt asociate cu apariția unei cruste pe pâine și cartofi prăjiți, precum și cu formarea unei pelicule dense pe lenjerie acoperită cu malenă sub influența unui fier fierbinte.

O altă polizaharidă pe care o cunoașteți - celuloza - poate fi, de asemenea, hidrolizată în glucoză atunci când este încălzită mult timp cu acizi minerali. Procesul decurge pas cu pas, dar pe scurt. Acest proces stă la baza multor industrii de hidroliză. Sunt utilizate pentru obținerea produselor alimentare, furajere și tehnice din materii prime vegetale nealimentare - deșeuri din exploatare forestieră, prelucrarea lemnului (rumeguș, așchii, așchii de lemn), prelucrarea culturilor agricole (paie, coji de semințe, știuleți de porumb etc.) .

Produsele tehnice ale unor astfel de industrii sunt glicerina și etilenglicolul. acizi organici, drojdie furajeră, alcool etilic, sorbitol (alcool cu șase atomi).

Hidroliza proteinelor

Hidroliza poate fi suprimată (reducerea semnificativă a cantității de sare supusă hidrolizei).

a) crește concentrația de dizolvat
b) se răcește soluția;
a) introduceți în soluție unul dintre produșii de hidroliză; de exemplu, acidificați soluția dacă este acidă ca urmare a hidrolizei sau alcalinizați-o dacă este alcalină.

Înţeles hydrolysis

Hidroliza sărurilor are semnificație atât practică, cât și biologică.

Chiar și în cele mai vechi timpuri, mola era folosită ca detergent. Cenușa conține carbonat de potasiu, care se hidrolizează într-un anion în apă, soluția apoasă devine săpunoasă din cauza ionilor de OH formați în timpul hidrolizei.

În prezent, în viața de zi cu zi folosim săpun, praf de spălat și alți detergenți. Componenta principală a săpunului este sărurile de sodiu sau potasiu ale acizilor carboxilici grași superiori: stearații, palmitații, care sunt hidrolizați.

Sărurile acizilor anorganici (fosfați, carbonați) sunt adăugate special în compoziția pudrelor de spălat și a altor detergenți, care sporesc efectul de curățare prin creșterea pH-ului mediului.

Sărurile care creează soluția alcalină necesară sunt conținute în revelatorul fotografic. Acestea sunt carbonatul de sodiu, carbonatul de potasiu, boraxul și alte săruri care sunt hidrolizate de anion.

Dacă aciditatea solului este insuficientă, plantele dezvoltă o boală - cloroza. Semnele sale sunt îngălbenirea sau albirea frunzelor, întârzierea creșterii și dezvoltării. Dacă pH-ul este > 7,5, atunci i se adaugă îngrășământ cu sulfat de amoniu, care ajută la creșterea acidității datorită hidrolizei cationului care are loc în sol.

Nepreţuit rol biologic hidroliza unor săruri care alcătuiesc organismul.

Rețineți că în toate reacțiile de hidroliză stările de oxidare sunt elemente chimice nu te schimba. Reacțiile redox nu sunt de obicei clasificate ca reacții de hidroliză, deși substanța interacționează cu apa.

Ce factori pot influența gradul de hidroliză

După cum știți deja, din definiție, hidroliza este procesul de descompunere folosind apă. Într-o soluție, sărurile sunt prezente sub formă de ioni, iar forța lor motrice, care provoacă o astfel de reacție, se numește formarea de particule cu disociere scăzută. Acest fenomen este caracteristic multor reacții care apar în soluții.

Dar ionii, atunci când interacționează cu apa, nu creează întotdeauna particule ușor disociante. Deci, așa cum știți deja că sarea este formată dintr-un cation și un anion, sunt posibile următoarele tipuri de hidroliză:

Dacă apa reacționează cu un cation, obținem hidroliza cationului;
Daca apa reactioneaza numai cu un anion, atunci obtinem hidroliza la anion;
Când un cation și un anion reacționează simultan cu apa, obținem hidroliza comună.

Deoarece știm deja că hidroliza are o reacție reversibilă, starea ei de echilibru este influențată de mai mulți factori, care includ: temperatura, concentrația produselor de hidroliză, concentrațiile participanților la reacție, adaosurile de substanțe străine. Dar, atunci când substanțele gazoase nu iau parte la reacție, atunci aceste substanțe nu afectează presiunea, cu excepția apei, deoarece concentrația acesteia este constantă.

Acum să ne uităm la exemple de expresii pentru constantele de hidroliză:

Temperatura poate fi un factor care afectează starea de echilibru a hidrolizei. Deci, odată cu creșterea temperaturii, echilibrul sistemului se deplasează spre dreapta și în acest caz gradul de hidroliză crește.

Dacă urmăm principiile lui Le Chatelier, vedem că pe măsură ce concentrația ionilor de hidrogen crește, echilibrul se deplasează spre stânga, în timp ce gradul de hidroliză scade, iar pe măsură ce concentrația crește, se vede efectul asupra reacției în a doua formulă.

Odată cu concentrația de săruri, putem observa că echilibrul în sistem se deplasează spre dreapta, însă gradul de hidroliză, dacă respectăm principiile lui Le Chatelier, scade. Dacă luăm în considerare acest proces din punct de vedere al unei constante, vom vedea că odată cu adăugarea de ioni de fosfat, echilibrul se va deplasa spre dreapta și concentrația acestora va crește. Adică, pentru a dubla concentrația de ioni de hidroxid, este necesară creșterea de patru ori a concentrației de ioni de fosfat, deși valoarea constantei nu ar trebui să se schimbe. De aici rezultă că relația
va scadea de 2 ori.

Cu factorul de diluție, există o scădere simultană a particulelor care se află în soluție, cu excepția apei. Dacă urmăm principiul lui Le Chatelier, vedem că echilibrul se schimbă și numărul de particule crește. Dar această reacție de hidroliză are loc fără a lua în considerare apa. În acest caz, diluția echilibrului se deplasează spre cursul acestei reacții, adică spre dreapta și este firesc ca gradul de hidroliză să crească.

Poziția de echilibru poate fi afectată de adaosuri de substanțe străine, cu condiția ca acestea să reacționeze cu unul dintre participanții la reacție. De exemplu, dacă adăugăm o soluție de hidroxid de sodiu la o soluție de sulfat de cupru, atunci ionii de hidroxid prezenți în ea vor începe să interacționeze cu ionii de hidrogen. În acest caz, din principiul lui Le Chatelier rezultă că în cele din urmă concentrația va scădea, echilibrul se va deplasa spre dreapta și gradul de hidroliză va crește. Ei bine, atunci când se adaugă sulfură de sodiu în soluție, echilibrul se va deplasa spre stânga, datorită legării ionilor de cupru în sulfura de cupru practic insolubilă.

Să rezumăm materialul studiat și să ajungem la concluzia că subiectul hidrolizei nu este complicat, dar este necesar să înțelegem clar ce este hidroliza, să avem o înțelegere generală a schimbării echilibrului chimic și să ne amintim algoritmul de scriere a ecuațiilor.

Misiuni

1. Selectați exemple de substanțe organice care sunt supuse hidrolizei:
glucoză, etanol, brometan, metanal, zaharoză, acid metil formic, acid stearic, 2-metil butan.

Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de hidroliză; în cazul hidrolizei reversibile, indicați condițiile care permit schimbarea echilibru chimic spre formarea produsului de reacţie.

2. Ce săruri suferă hidroliză? Ce fel de mediu pot avea soluțiile apoase de săruri? Dați exemple.

3. Ce săruri suferă hidroliză cationică? Scrieți ecuațiile pentru hidroliza lor și indicați mediul.

Reacția de descompunere metabolică a substanțelor cu apa se numește hidroliză. Substanțelor anorganice și organice - săruri, carbohidrați, haloalcani, proteine, esteri - sunt expuse acestui efect. Procesul este reversibil și ireversibil.

Substante anorganice

Printre compuși anorganici Sărurile minerale solubile sunt supuse hidrolizei datorită interacțiunii ionilor cu moleculele de apă. Ca urmare, sarea se descompune în cationi și anioni, adică se formează un electrolit.

Orez. 1. Clasificarea sărurilor după solubilitate.

Se pot forma săruri:

acid slab și bază tare (Na 2 CO 3);
acid tare și bază slabă (ZnSO 4);
un acid slab şi o bază slabă (Fe2(CO3)3);
acid tare și bază tare (Na 2 SO 4).

În timpul hidrolizei, ionii de sare sunt capabili să formeze electroliți slabi cu H + și OH -. În funcție de legătura cu ionii de apă, se disting reacțiile care au loc de-a lungul unui cation sau anion, precum și între un cation și un anion.

Sărurile formate dintr-un acid tare și o bază tare nu suferă hidroliză.

Descrierea procesului pentru diferite săruri prezentate în tabel.

*Hidroliză*	*Sare*	*Descriere*
Prin anion	Acid slab, bază puternică	Curge în etape. Se formează un mediu ușor alcalin. Reacția este reversibilă. Anionii de sare se leagă de cationul de apă: 1. Na2CO3 + H2O ↔ NaHC03 + NaOH; 2. NaHCO 3 + HOH ↔ H 2 CO 3 + NaOH
Prin cation	Acid puternic, bază slabă	Curge în trepte, în a doua și a treia etapă - nesemnificativ. Se formează un mediu ușor acid. Reacția este reversibilă. Cationii de sare se leagă de anionul de apă: NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl
Prin anion și cation	Acid slab, bază slabă	Se scurge complet. Deplasarea echilibrului către produsele finale. Mediul depinde de constantele de disociere. Reacția este ireversibilă: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Orez. 2. Schema hidrolizei sărurilor.

Un proces reversibil respectă principiul lui Le Chatelier: viteza de reacție crește atunci când se adaugă apă (se diluează soluția) sau temperatura crește.

Materia organică

Substanțele cu greutate moleculară mare se descompun în apă. Ca rezultat al hidrolizei, se formează monomeri sau se rup legăturile dintre carbon și substituenți. Sunt necesare condiții suplimentare pentru ca reacția să aibă loc.

O scurtă descriere a descompunerii substanțelor organice sub influența apei este descrisă în tabel.

*Substanţă*	*Descriere*	*Ecuaţie*
Haloalcani	Apare într-un mediu alcalin. Se formează alcooli	C5H11CI + H2O (NaOH) → C5H11OH
Esteri	Se formează acizi carboxilici și alcooli	CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH
Alcoolii	Se formează alcool și alcali	C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH
Carbohidrați	Oligozaharidele și polizaharidele sunt afectate. Se formează monozaharide	C 12 H 22 O 11 (zaharoză) + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (glucoză) + C 6 H 12 O 6 (fructoză)
	Se descompune parțial. Se formează aminoacizi	CH2(NH2)-CO-NH-CH2-COOH + H2O ↔ 2CH2(NH2)-COOH
	Apare atunci când este încălzit sub influența acizilor și alcalinelor. Se formează glicerol și săruri ale acizilor carboxilici	(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + H 2 O → C 3 H 8 O 3 + 3C 17 H 35 COONa

Acizii nucleici sunt hidrolizați în etape. Inițial, se formează nucleotide, care sunt, de asemenea, supuse hidrolizei. Produse finale - monozaharide și acid fosforic

Orez. 3. Schema hidrolizei acidului nucleic.

Ce am învățat?

Din tema lecției de chimie de clasa a XI-a am învățat că hidroliza este procesul de descompunere a substanțelor sub influența apei. Sărurile, esterii, haloalcanii, alcoolații, proteinele, grăsimile și carbohidrații sunt supuși reacției. Procesul are loc adesea în etape. În funcție de produsele finite, hidroliza are loc reversibil și ireversibil. Puteți accelera interacțiunea substanțelor cu apa și puteți obține descompunerea completă prin adăugarea de apă sau creșterea temperaturii.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Evaluare medie: 4.7. Evaluări totale primite: 110.

Transcriere

1 HIDROLIZA SUBSTANȚELOR ORGANICE ȘI ANORGANICE

2 Hidroliza (din grecescul antic „ὕδωρ” apă și „λύσις” descompunere) este unul dintre tipurile reactii chimice, unde atunci când substanțele interacționează cu apa, substanța originală se descompune cu formarea de noi compuși. Mecanismul hidrolizei compușilor de diferite clase: - săruri, glucide, grăsimi, esteri etc. prezintă diferențe semnificative

3 Hidroliza substanțelor organice Organismele vii efectuează hidroliza diferitelor substanțe organice în timpul reacțiilor cu participarea ENZIMELOR. De exemplu, în timpul hidrolizei cu participarea enzimelor digestive, PROTEINEle sunt descompuse în AMINOACIZI, GRASIILE în GLICEROL și ACIZI GRAȘI, POLIZAHARIDE (de exemplu, amidon și celuloză) în MONOZAHARIDE (de exemplu, GLUCOZ), ACIZI NUCLEICI în NUCLEOTIDE libere. . Când grăsimile sunt hidrolizate în prezența alcalinelor, se obține săpun; hidroliza grăsimilor în prezenţa catalizatorilor se foloseşte pentru obţinerea glicerolului şi a acizilor graşi. Etanolul este obținut prin hidroliza lemnului, iar produsele de hidroliză a turbei sunt utilizate în producția de drojdie furajeră, ceară, îngrășăminte etc.

4 1. Hidroliza compușilor organici grăsimile sunt hidrolizate pentru a produce glicerol și acizi carboxilici (cu saponificare cu NaOH):

5 amidonul și celuloza sunt hidrolizate la glucoză:

7 TEST 1. În timpul hidrolizei grăsimilor, 1) se formează alcooli și acizi minerali 2) aldehide și acizi carboxilici 3) alcooli monohidroxici și acizi carboxilici 4) glicerină și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 2. Hidroliza este supusă: 1) acetilenă 2) Celuloză 3) Etanol 4) Metan RĂSPUNS: 2 3. Hidroliza este supusă: 1) Glucoză 2) Glicerol 3) Grăsimi 4) Acid acetic RĂSPUNS: 3

8 4. În timpul hidrolizei esterilor se formează: 1) Alcooli și aldehide 2) Acizi carboxiliciși glucoză 3) Amidon și glucoză 4) Alcooli și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 5. Hidroliza amidonului produce: 1) Zaharoză 2) Fructoză 3) Maltoză 4) Glucoză RĂSPUNS: 4

9 2. Hidroliza reversibilă și ireversibilă Aproape toate reacțiile considerate de hidroliză a substanțelor organice sunt reversibile. Dar există și hidroliză ireversibilă. Proprietate generală hidroliza ireversibilă - unul (de preferință ambii) dintre produsele de hidroliză trebuie îndepărtat din sfera de reacție sub formă de: - SEDIMENT, - GAZ. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ În timpul hidrolizei sărurilor: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂S₂ + 6 H₂O 2H₂O + H₂O 2H₂ + 12 H₂O₃ ₂S = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLIZA SĂRURILOR Hidroliza sărurilor este un tip de reacție de hidroliză cauzată de apariția reacțiilor de schimb ionic în soluții de săruri electrolitice (apoase) solubile. Forța motrice Procesul este interacțiunea ionilor cu apa, ducând la formarea unui electrolit slab sub formă ionică sau moleculară („legarea ionilor”). Se face o distincție între hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor. 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice). 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza cationilor). 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe (ireversibilă) O sare a unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză

12 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza de către un anion): (soluția are un mediu alcalin, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă) 2. Hidroliza o sare a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza de către un cation): (soluția are un mediu acid, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc într-o măsură nesemnificativă)

13 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe: (echilibrul este deplasat către produse, hidroliza se desfășoară aproape complet, deoarece ambii produși de reacție părăsesc zona de reacție sub formă de precipitat sau gaz). Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză, iar soluția este neutră.

14 SCHEMA HIDROLIZEI CARBONAT DE SODIU NaOH bază tare Na₂CO₃ H₂CO₃ acid slab > [H]+ SARE ACIDICĂ MEDIU ALCALINĂ, hidroliza prin ANION

15 Prima etapă a hidrolizei Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ A doua etapă de hidroliză NaHCO₃ + H₂O₂₂O₂O₂O₃ Na+ + HCO3 + H2O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEMA PENTRU HIDROLIZA CUPRULUI (II) CLORURĂ Cu(OH)₂ bază slabă CuCl₂ HCl acid puternic< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prima etapă a hidrolizei CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ A doua etapă de hidroliză (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SCHEMA PENTRU HIDROLIZA SULFURII DE ALUMINIU Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S bază slabă acid slab = [H]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI hidroliza ireversibilă

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA CLORURĂ DE SODIU NaCl NaOH HCl bază tare acid tare = [ H ]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI hidroliza nu are loc NaCl + NaOH + CHCl + H2O = Na+ + OH + H+ + CI

20 Transformare scoarta terestra Oferă un mediu ușor alcalin apa de mare ROLUL HIDROLIZEI ÎN VIAȚA OMULUI Spălarea Spălarea vaselor Spălarea cu săpun Procesele digestive

21 Scrieți ecuațiile de hidroliză: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - bază tare H₂S acid slab HIDROLISĂ PRIN ANION SARE ACIDIC ALCALIN K₂S + H₂ + H₂O2 + H₂O + H₂O2 + H₂S (FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - bază slabă; H2S - acid slab HIDROLISĂ IRREVERSIBILĂ (NH4)2S + 2H2O = H2S + 2NH4OH 2NH3 2H2O BaI2 : Ba(OH)2 - bază tare; HI - acid puternic FĂRĂ HIDROLISĂ

23 Completează pe o bucată de hârtie. La următoarea lecție, predați-vă munca profesorului.

25 7. O soluție apoasă din care sare are un mediu neutru? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. În ce soluție va fi culoarea turnesolului albastru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) carbonat de potasiu 2) etan 3) clorură de zinc 4) grăsimile nu sunt supuse hidrolizei 10. În timpul hidrolizei fibrelor (amidonului) se pot forma: 1) glucoză 2) numai zaharoză 3) numai fructoză 4) dioxid de carbonși apă 11. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei carbonatului de sodiu este 1) alcalin 2) puternic acid 3) acid 4) neutru 12. Hidroliza este supusă la 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Nu sunt supuse hidrolizei: 1) sulfat feros 2) alcooli 3) clorură de amoniu 4) esteri 14. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei clorurii de amoniu: 1) slab alcalin 2) puternic alcalin 3) acid 4 ) neutru

28 PROBLEMA Explicați de ce la fuziunea soluțiilor - FeCl₃ și Na₂CO₃ - cade un precipitat și se eliberează gaz? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidroliza este reacția de descompunere metabolică a substanțelor cu apa. Hidroliza Substanţelor Organice Substante anorganice Săruri Hidroliza substanțelor organice Proteine Halogenoalcani Esteri (grăsimi) Carbohidrați

HIDROLIZĂ Vederi generale Hidroliza este o reacție de schimb între substanțe și apă, care duce la descompunerea acestora. Substanțele anorganice și organice de diferite clase pot suferi hidroliză.

clasa a XI-a. Tema 6. Lecția 6. Hidroliza sărurilor. Scopul lecției: dezvoltarea înțelegerii elevilor cu privire la hidroliza sărurilor. Obiective: Educativ: să-i învețe pe elevi să determine natura mediului de soluții de sare prin compoziția lor, să compună

Instituția de învățământ municipală Școala Gimnazială 1, Serukhova, regiunea Moscova Tatyana Aleksandrovna Antoshina, profesor de chimie „Studiul hidrolizei în clasa a XI-a”. Elevii sunt introduși în hidroliză pentru prima dată în clasa a IX-a folosind exemplul anorganicului

Hidroliza sărurilor Lucrarea a fost realizată de un profesor de cea mai înaltă categorie, Timofeeva V.B. Ce este hidroliza hidroliza este procesul de interacțiune a substanțelor complexe cu apa, care are ca rezultat

Dezvoltat de: profesor de chimie, GBOU SPO „Colegiul Agro-Industrial Zakamensky” Salisova Lyubov Ivanovna Manual metodic la subiectul de chimie „Hidroliza” În aceasta manual o teoretică detaliată

1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

18. Reacții ionice in solutii Disocierea electrolitică. Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție pentru a forma ioni încărcați pozitiv și negativ. Completitudinea degradarii depinde

MINISTERUL EDUCAŢIEI ŞI ŞTIINŢEI REGIUNII KRASNODAR profesionist bugetar de stat instituție de învățământ Regiunea Krasnodar Lista „Colegiul de Tehnologia Informației Krasnodar”.

12. Compuși carbonilici. Acizi carboxilici. Carbohidrați. Compuși carbonilici Compușii carbonilici includ aldehide și cetone, ale căror molecule conțin o grupare carbonil

valoarea pH-ului Indicatori ph Esența hidrolizei Tipuri de săruri Algoritm pentru alcătuirea ecuațiilor pentru hidroliza sărurilor Hidroliza diferitelor tipuri de săruri Metode de suprimare și amplificare a hidrolizei Soluția testelor B4 Hidrogen

Subiect Lecția I II III Clasa a IX-a, 2014-2015 an universitar, nivel de bază, chimie Tema lecției Numărul de ore Perioada de timp aproximativă Cunoștințe, abilități, aptitudini. Teoria disocierii electrolitice (10 ore) 1 Electroliți

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru

Sarcini A24 în chimie 1. Soluțiile de clorură de cupru (ii) și 1) clorură de calciu 2) azotat de sodiu 3) sulfat de aluminiu 4) acetat de sodiu au aceeași reacție a mediului Clorura de cupru (ii) este o sare formată dintr-o bază slabă

Bugetul municipal instituție de învățământ medie școală gimnazială 4 Baltiysk Program de lucru disciplina academică „Chimie” clasa a IX-a, nivel de bază Baltiysk 2017 1. Explicativ

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului unui atom de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni în nucleul

3 Soluții de electroliți Soluțiile lichide sunt împărțite în soluții de electroliți capabile să conducă curent electricși soluții de neelectroliți care nu sunt conductoare electric. Dizolvat în non-electroliți

Principii de bază ale teoriei disocierii electrolitice Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului După studierea materialului de clasa a IX-a, elevii trebuie: să numească elementele chimice prin simboluri, substanțele prin formule, semne și condiții pentru reacții chimice,

Lecția 14 Hidroliza sărurilor Testul 1 1. Soluția are un mediu alcalin l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Într-o soluție apoasă din care substanță este mediul neutru? l) NaN032) (NH4)2SO43) FeSO

CONŢINUTUL PROGRAMULUI Secţiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Dreptul periodic şi tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev. Reprezentări moderne despre structura atomilor.

Proprietățile chimice ale sărurilor (medie) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3

1. Care dintre următoarele afirmații este adevărată pentru soluțiile saturate? 1) o soluție saturată poate fi concentrată, 2) o soluție saturată poate fi diluată, 3) o soluție saturată nu poate

Instituția de învățământ bugetară municipală școala secundară 1 din satul Pavlovskaya municipalitate Districtul Pavlovsky din regiunea Krasnodar Sistemul de formare a studenților

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI REGIUNII KRASNODAR BUGETAR DE STAT INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIA DE INGINERIE A INSTRUMENTULUI RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”

I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevului Elevii, ca urmare a însușirii secțiunii, trebuie să cunoască/înțeleagă: simbolismul chimic: semnele elementelor chimice, formulele chimicaleși ecuații chimice

Certificare intermediară în chimie clasele 10-11 Proba A1 Atomii de carbon și 1) azot 2) oxigen 3) siliciu 4) fosfor A2 au o configurație similară a nivelului de energie externă. Printre elemente se numără aluminiul

Repetarea lui A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Caracteristică proprietăți chimice săruri: medii, acide, bazice; complex (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Interrelația dintre anorganici

NOTĂ EXPLICATIVE Programul de lucru se bazează pe programul Exemplu al principalului educatie generala la chimie, precum și programe de cursuri de chimie pentru elevii din clasele 8-9 ai instituțiilor de învățământ general

Test de chimie nota 11 (nivel de bază) Test „Tipuri de reacții chimice (clasa de chimie 11, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Completați ecuațiile reacției și indicați tipul acestora: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Sarcina 1. În care dintre aceste amestecuri pot fi separate sărurile una de cealaltă folosind apă și un dispozitiv de filtrare? a) BaSO 4 și CaCO 3 b) BaSO 4 și CaCl 2 c) BaCl 2 și Na 2 SO 4 d) BaCl 2 și Na 2 CO 3 Sarcină

Soluții electrolitice OPȚIUNEA 1 1. Scrieți ecuațiile pentru procesul de disociere electrolitică a acidului hipoiodic, hidroxid de cupru (I), acid ortoarsenos, hidroxid de cupru (II). Scrieți expresii

Lecție de chimie. (clasa a IX-a) Tema: Reacții de schimb ionic. Scop: Să formeze concepte despre reacțiile de schimb ionic și condițiile pentru apariția lor, ecuații ion-moleculare complete și abreviate și familiarizarea cu algoritmul

HIDROLIZA SĂRII T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Apa ca electrolit slab Indicele de hidrogen (pH) al unei soluții Să ne amintim structura moleculei de apă. Atom de oxigen legat de atomi de hidrogen

Tema: DISOCIAREA ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut testat Formular de atribuire Max. punctul 1. Electroliții și neelectroliții VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(N03)2Cu2(OH)2C03; 3. Metan

districtul Ust-Donețk x. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlar I.N. Kalitventseva Program de lucru

Individual teme pentru acasă 5. INDICATOR DE HIDROGEN AL MEDIULUI. HIDROLIZA SĂRII PARTEA TEORETICĂ Electroliții sunt substanțe care conduc curentul electric. Procesul de descompunere a unei substanțe în ioni sub influența unui solvent

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Sarcini A23 în chimie 1. Ecuația ionică prescurtată corespunde interacțiunii Pentru a selecta substanțe a căror interacțiune va da o astfel de ecuație ionică, este necesar, folosind tabelul de solubilitate.

1 Hidroliza Răspunsurile la sarcini sunt un cuvânt, frază, număr sau succesiune de cuvinte, numere. Scrieți răspunsul fără spații, virgule sau alte caractere suplimentare. Meci între

Task bank Chimie clasa a XI-a 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și au aceeași configurație 3. Atomii de magneziu și au o configurație similară a nivelului de energie externă

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR MUNICIPAL „ȘCOALA 72” A ORAȘULUI SECTORUL SAMARA LUATĂ ÎN ședință unificare metodologică profesori (Președintele Regiunii Moscova: semnătură, nume complet) protocol din 20