Prepararea etanolului din cloretan. Cum se obține cloretanul din etan în chimia organică. Mecanismul reacției de deplasare radicală

Etanul – C2H6 – este un gaz inodor și incolor, o clasă de alcani. În natură, se găsește în petrol, gaze naturale și alte hidrocarburi și, prin urmare, se referă la compuși organici. Din etan lăsat să obțină etil alcool. Este adevărat, acest proces destul de intensivă în muncă, prin urmare alcool obținute de obicei într-un mod diferit.

Instrucţiuni

1. Etil alcool sunt obținute de preferință ca rezultat al fermentației produselor care conțin zahăr, cereale, fructe, fructe de pădure și legume. În acest scop, se folosesc unități de distilare, încălzire și distilare.

2. Ia etil alcool din etan o reacție ușoară este permisă în procesul de oxidare catalitică când este încălzită la 2000 de grade în prezența unui catalizator.

3. O altă metodă de obținere a etilului alcool iar din etan constă în efectuarea următoarelor reacţii: 1. halogenare la temperatura de 1000°C si in prezenta luminii ultraviolete: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Apoi, efectuați reacția cu alcalii: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. Etil alcool din etanÎl poți obține printr-o altă metodă. Efectuați dehidrogenarea etan la 400-5000°C în prezența catalizatorilor platină Pt, nichel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2

6. Etanul este inflamabil, aproximativ insolubil în apă, exploziv atunci când este amestecat cu aer și netoxic. Când este încălzit etan până la o temperatură de 575-10000°C se descompune în acetilenă și hidrogen, încălzirea ulterioară duce la carbonizare și formarea de hidrocarburi aromatice.

7. Industrial, etanul este folosit pentru a produce etilenă, un gaz incolor cu aceeași formulă chimică ca și etanul. În secolul trecut, în combinație cu oxigenul, etilena a fost folosită pentru anestezie. Astăzi, etilena este materia primă pentru achiziționarea de polietilenă, acetat de vinil, oxid de etilenă, acid acetic si multe altele. Etilena este, de asemenea, un fitohormon care afectează sănătatea și creșterea multor organisme vii.

Etil alcool, sau etanolul este un lichid cu formula chimică C2H5OH. Când interacționează cu aerul, etanolul formează un amestec exploziv. Este utilizat pe scară largă în tehnologie sub formă de amestec azeotrop este un solvent excelent, dar inflamabil. Folosit și în industria alimentară și medicală. Achiziționarea etilului alcool a este un proces destul de complicat care necesită cunoștințe mari în domeniul sintezei de substanțe similare.

Instrucţiuni

1. Una dintre metodele de obținere a etilului alcool a – fermentarea amidonului de cartofi de către enzimele de drojdie. Această metodă este încă în uz, dar din cauza consumului în creștere nu mai poate satisface nevoile industriei în plus, dezavantajul acestei metode este necesitatea unor cheltuieli mari de materii prime alimentare.

2. O altă metodă de obținere a etanolului este hidroliza lemnului. Această metodă este, de asemenea, asociată cu utilizarea uleiului vegetal. Lemnul contine aproximativ 50% celuloza, din care se obtine glucoza folosind apa si acid sulfuric, care apoi este fermentat. Una dintre metodele de producție pentru aceasta este hidroliza acidului sulfuric a etilenei. Se folosește și hidratarea directă a etilenei folosind apă și acid fosforic.

Video pe tema

Fiţi atenți!
Prepararea alcoolului etilic pur acasă este practic imposibilă, acesta va conține invariabil impurități de alcool metilic otrăvitor.

cloretan(alte denumiri - clorură de etil, clorură de etil) este un gaz incolor cu formula chimică C2H5Cl. Miscibil cu alcool etilic și dietileter, aproximativ nemiscibil cu apa. Cum este posibil să obțineți această substanță?

Instrucţiuni

1. Există două metode industriale principale pentru sinteza clorului etan:1) Prin clorurarea etilenei (etenei). 2) Prin clorurarea etanului.

2. În prezent, a doua metodă este recunoscută ca fiind mai promițătoare și mai fezabilă din punct de vedere economic. Reacția se desfășoară după cum urmează: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Ca orice reacție standard de halogenare a alcanilor, se desfășoară conform așa-numitei. „mecanism radical”. Pentru a-și iniția prefața, un amestec: alcan (în în acest caz,, etan) – un halogen (în acest caz, clor) trebuie expus la iradiere ultravioletă saturată.

4. Când este expusă la lumină, molecula de clor se descompune în radicali. Acești radicali interacționează imediat cu moleculele de etan, luând din ele un atom de hidrogen, în urma căruia se formează radicali etil C2H5, care, la rândul lor, distrug moleculele de clor, formând noi radicali. Adică, are loc o „reacție în lanț”, ca să spunem așa.

5. Creșterea temperaturii crește rata de clorurare a etanului. Cu toate acestea, deoarece crește și „randamentul” altor derivați de etan care conțin clor, ceea ce este de nedorit, această reacție este efectuată la temperaturi scăzute pentru a maximiza achiziția potențială a produsului țintă.

Sfaturi utile
Mai recent, din această substanță s-a produs tetraetil plumb Pb(C2H5)4 - o centrală termică bine-cunoscută, un aditiv la combustibilul pentru motor care crește numărul octanic al acestuia și reduce probabilitatea detonării. Datorită nocivității excepționale a acestui aditiv, din cauza toxicității plumbului și a tuturor compușilor săi, utilizarea benzinei cu plumb este acum sever limitată, iar într-o serie de țări, complet interzisă. Este permisă doar adăugarea de centrale termice la combustibilul de aviație. Cloroetanul este folosit și la producerea acetatului de celuloză, în sinteza organosiliciului, ca solvent pentru o serie de rășini, grăsimi etc. De asemenea, este folosit în medicină, ca anestezic cu acțiune rapidă pentru anestezia locală, un „agent de congelare”.

Etanol – incolor materie organică, care are un miros specific rece. Este folosit în industrie, în laboratoare - ca cel mai bun solvent organic, în medicină - ca un frumos antiseptic. Etil alcool folosit și pentru producerea de băuturi alcoolice. Se obține prin diferite metode.

Instrucţiuni

1. În primul rând este achiziționarea de etanol în timpul procesului de fermentație. Glucoza sau zahărul din struguri este fermentat, rezultând formarea alcoolŞi dioxid de carbon. Eliberarea bulelor de gaz indică incompletitudinea procesului. Numai când dioxidul de carbon încetează să mai fie produs, putem spune că procesul este complet, mai mult alcool nu va fi format. Achizitie schematica alcool iar din glucoză poate fi reprezentată ca reacţia: C?H??O? = fermentaţie = C?H?OH +CO?.

2. Pentru a cumpăra vin de struguri cu un cuprins de etil alcool iar 16%, este permisă folosirea sucului de struguri, deoarece Conține glucoză în formă liberă. O metodă la fel de cunoscută este fermentația. Pentru implementarea acestei metode se folosesc cartofi. Se prepară, se răcește și se adaugă malț; contine un amestec de enzime, sub influenta caruia, la adaugarea drojdiei, se formeaza alcool .

3. Există o serie de altele metode chimice, în care etanolul poate fi obținut din substanțe mai primitive, precum etanul și etilena, prin metamorfoză. Metoda 1 – hidratarea etilenei. Tratați etilena cu acid sulfuric. Ca rezultat, ar trebui să obțineți acid etil sulfuric: CH = CH? +H?DEA? = CHa-CHa-OSO?OH Apoi, acidul etil sulfuric este supus hidrolizei: CHa-CHa-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO? fie dietil eter, în consecință, amestecul obținut necesită o purificare suplimentară. Purificarea produșilor de reacție se bazează pe diferența dintre punctele de fierbere ale etanolului și dietil eterului.

4. Metoda 2 – hidratarea etilenei. Hidratarea se efectuează sub presiune la o temperatură de 300°C: CH=CH? + H?O = C?H?OH.

5. A 3-a metodă – achiziționarea etanolului din etan într-un mediu alcalin cu purificare ulterioară. În prima etapă se formează brometan, în a 2-a etapă - etil alcool:CH?-CH? + HBr = CHa-CHaBr + HBr;CHa-CHaBr + H^O =NaOH= CHaH^OH +HBr.

Video pe tema

Acetilena aparține hidrocarburilor nesaturate. Proprietățile sale chimice sunt determinate triplă legătură. Este capabil să sufere reacții de oxidare, substituție, adiție și polimerizare. etan– o hidrocarbură saturată pentru care au loc reacții de substituție radicalică, dehidrogenare și oxidare. La o temperatură de aproximativ 600 de grade Celsius, se descompune în hidrogen și etenă.

vei avea nevoie

• – echipamente chimice;
• – catalizatori;
• – apa cu brom.

Instrucţiuni

1. Acetilena, etilena și etanul sunt gaze inflamabile incolore în condiții normale. Prin urmare, mai întâi familiarizați-vă cu măsurile de siguranță atunci când lucrați cu substanțe volatile. Nu uitați să revizuiți structura moleculară și proprietățile chimice ale alchinelor (hidrocarburi nesaturate), alchenelor și alcanilor. Vedeți cum se aseamănă și cum diferă. Pentru a cumpăra etan veți avea nevoie de acetilenă și hidrogen.

2. Pentru a produce acetilenă în conditii de laborator, efectuați descompunerea carburei de calciu CaC2. Îl puteți lua gata preparat sau îl puteți obține prin sinterizarea varului nestins cu cocs: CaO+3C=CaC2+CO - procesul are loc la o temperatură de 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 o reacție bună cu acetilena - decolorarea apei cu brom sau a soluției de permanganat de potasiu.

3. Puteți obține hidrogen folosind mai multe metode: - prin interacțiunea metalelor cu acidul: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2 - în timpul reacției alcaline cu metale ai căror hidroxizi au proprietăți amfotere: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+? H2 - apă de electroliză, pentru a crește conductivitatea electrică a cărei alcalii se adaugă. În acest caz, la catod se formează hidrogen, iar la anod se formează oxigen: 2 H2O = 2 H2 + O2.

4. Pentru a cumpăra de la acetilenă etan, este necesar să se efectueze o reacție de adiție a hidrogenului (hidrogenare), luând în considerare proprietățile legături chimice: primul din acetilenă se obține etilenă și apoi, în timpul hidrogenării ulterioare, se obține etan. Pentru a exprima vizual procesele, compuneți și notați ecuațiile reacției: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reacția de hidrogenare are loc la temperatura camerei în prezența catalizatorilor - paladiu, platină sau nichel mărunțiți fin.

Video pe tema

Fiţi atenți!
Când lucrați, respectați măsurile de siguranță. Amintiți-vă că aceste gaze ard bine și sunt explozive atunci când sunt amestecate cu aer sau oxigen.

Sfaturi utile
Vă rugăm să rețineți că hidrogenul este mai ușor decât aerul, așa că trebuie colectat într-o eprubetă întoarsă cu susul în jos. Puteți determina achiziția etanului prin expunerea acestuia la apă cu brom (culoarea acestuia va rămâne constantă).

Ethan și propan– gaze, cei mai simpli reprezentanți ai unui număr de hidrocarburi saturate – alcani. Lor formule chimice C2H6 și, respectiv, C3H8. Etanul servește ca materie primă pentru producția de etilenă. Propanul este folosit ca combustibil, atât în ​​formă pură, cât și în amestec cu alte hidrocarburi.

Instrucţiuni

1. Pentru a primi propan, vei avea nevoie de două hidrocarburi simple: metan și etan. Supuneți-le separat una de cealaltă la halogenare (sau mai bine zis, la clorinare) sub influența iradierii ultraviolete. Acest lucru este necesar pentru a se forma inițiatorii de reacție, radicalii liberi. Ca urmare, au loc următoarele reacții: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, adică se formează clorura de metan și clorură de hidrogen; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, adică se formează clorură de etan și acid clorhidric.

2. Ulterior, expuneți clorura de metan și clorura de etan la prezența sodiului metalic. Ca urmare a reacției în curs, propanși clorură de sodiu. Reacția se desfășoară după următoarea schemă: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Acest tip de reacție se numește „reacția Wurtz”, numită după celebrul chimist german, care a fost primul care a sintetizat o hidrocarbură simetrică prin reacție. sodiu cu halogen derivati ​​ai alcanilor .

3. În reacțiile de halogenare, puteți folosi brom în loc de clor. În mod primitiv, dacă folosești clor mai energizant, reacția decurge mai rapid și mai ușor.

4. În industrie propan din etan ei nu înțeleg: acest proces este absolut neprofitabil. Asemenea reacții sunt de interes pur educațional, sunt folosite pentru a exersa și a consolida abilitățile de laborator.

Sfaturi utile
Etanul se găsește în petrol și gaze și este, de asemenea, produs în timpul cracării petrolului și distilării uscate a cărbunelui. Propanul este conținut în gaze naturale. De asemenea, acest agent de alcani este folosit ca component al solvenților la temperatură joasă, la achiziționarea de monomeri folosiți la producerea polipropilenei, ca materie primă pentru sinteza petrochimică etc.

Pentru a înțelege cum să obțineți cloretan din etan, să analizăm mai întâi caracteristicile etanului.

Scurte caracteristici ale etanului

Această hidrocarbură are formula C2H6. Carbonii din molecula sa sunt în stare hibrid sp3. Acest lucru afectează fizic și proprietăți chimice a acestei substante. În condiții normale, etanul este o substanță gazoasă ușor solubilă în apă. Ca toți ceilalți reprezentanți ai clasei de alcani, etanul are legături simple saturate. Acest lucru se reflectă în proprietățile chimice ale acestei hidrocarburi. Nu este capabil să sufere reacții de adiție numai substituția radicală este permisă pentru el.

Caracteristica cursului

Să aflăm cum să obținem cloretan din etan. Pentru a face acest lucru, este necesar să se efectueze o reacție între etan și clor în prezența unui cuantum de lumină (temperatura ridicată). Datorită clivajului legăturii homolitice, se formează radicali de clor. Educația necesită o anumită cantitate de energie.

Poate fi achiziționat în moduri diferite. Piroliza termică poate fi considerată una dintre opțiunile pentru formarea radicalilor. Pentru a obține cloretan din etan, ecuația se scrie la o temperatură de aproximativ 500 0 C. Energia care va fi eliberată în acest caz este suficientă pentru a rupe legăturile. A doua modalitate de a forma radicali activi este utilizarea radiațiilor ultraviolete.

Mecanismul reacției de deplasare radicală

Să ne uităm la cum să obținem cloretan din etan. decurge prin mecanismul de acțiune SR a halogenilor cu alcani. În faza gazoasă, când etanul reacţionează cu clorul, clorul se disociază mai întâi sub influenţa UV. Această etapă se numește inițiere și se caracterizează prin apariția unor specii de radicali de clor activ. Particulele rezultate atacă molecula de etan, formând clorură de hidrogen, precum și radicalul etil C2H5.

Să continuăm conversația despre cum să obținem cloretan din etan. În etapa următoare, radicalul etil reacţionează cu o moleculă de clor, formând clorură de etan şi un alt radical de clor. El este cel care este capabil să reacționeze din nou, continuând ciclul de reacție în lanț. Această etapă se numește creștere în lanț. Numărul de radicali activi în această etapă de interacțiune nu se modifică, dar este reținut în totalitate. Finalizarea ciclului este a treia etapă a reacției, care se numește terminarea lanțului. Implica ciocnirea particulelor libere, rezultand formarea produselor de reactie.

Aplicație

Răspunsul la întrebarea cum să obțineți cloretan din etan. Să ne concentrăm pe aplicare. Cloroetilul rezultat este o substanță narcotică gravă. Este folosit ca anestezie pentru operatii chirurgicale. Două până la trei secunde sunt suficiente pentru a minimiza activitatea fizică.

Ca principal dezavantaj al acestei substanțe, remarcăm posibilitatea supradozajului. Chiar și o ușoară creștere a limitei admisibile provoacă probleme grave organismului uman. În zilele noastre, cloretanul este folosit doar în unele cazuri ca substanță narcotică.

Într-o măsură mai mare, este solicitat ca remediu local pentru anestezia superficială pe termen scurt a pielii. Odată pe piele, substanța se evaporă, apare hipotermia pielii, sensibilitatea acesteia scade, în urma căreia devine posibilă efectuarea de incizii, adică efectuarea unor operații superficiale minore.

Această substanță este, de asemenea, utilizată pentru a reduce mâncărimea pielii, pentru a trata arsurile termice, neuromiozita și crioterapia pentru inflamație. Fiola este mai întâi încălzită în palma mâinii, apoi fluxul este direcționat pe piele. În scopuri terapeutice, procedura se efectuează o dată pe zi timp de 7-10 zile.

Cloroetanul este un lichid volatil inflamabil care are un miros deosebit și o culoare incoloră. Cloroetanul este foarte des folosit în practica medicală pentru anestezie sau anestezie prin inhalare. Acesta este un narcotic destul de puternic, datorită căruia anestezia are loc foarte repede, literalmente în câteva minute. Principalul dezavantaj al acestui lucru substanta chimica, este durata scurtă de acțiune, adică după anestezie, trezirea are loc după 20 de minute, deci poate fi folosită doar pentru intervenții chirurgicale de scurtă durată. Poate fi folosit și ca analgezic local pentru dermatite, leziuni sportive, vânătăi, mușcături de insecte, inflamații etc.

ÎN chimie organică exista diverse tipuri reactii chimice:

1. Clivaj (eliminare)

Acestea sunt reacții chimice care au ca rezultat formarea de molecule a mai multor substanțe noi dintr-o moleculă a compusului original. Foarte important Printre reacțiile de eliminare, se numără reacția de scindare termică a carbonilor.

2. Alăturarea

Ca rezultat al acestor reacții, mai multe molecule de substanțe care reacţionează se combină într-una singură. Aceasta este caracteristica principală a reacțiilor de adiție.

3. Înlocuire

La efectuarea acestor reacții, un atom sau un întreg grup de atomi este înlocuit cu un alt atom sau un alt grup de atomi.

4. Rearanjare (izomerizare)

Ca rezultat al acestor reacții, moleculele altor substanțe se formează din molecule ale unei substanțe.

Cum se obține cloretan din etilenă

În acest caz, vom folosi o reacție de adiție - hidrohalogenare (adăugarea unui halo de hidrogen). Deci, cloretanul poate fi obținut din etilenă prin următoarea reacție:

C2H4 + HCI = C2H5CI

Cum să obțineți etanol din cloretan

Acum trebuie să folosim reacție chimică– înlocuirea cu un alcalin, în urma căreia obținem alcool și sare:

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

Cum se obține cloroetanul din etan

Pentru a obține cloretan din etan, folosim halogenarea obișnuită a alcanilor. Numai că trebuie să vă amintiți o condiție importantă: reacțiile trebuie efectuate în prezența luminii. Iată ecuația chimică dată reacției.

Formula chimică a alcoolului etilic (etanol) este C2H5OH. Iar substanța cloroetan, folosită ca agent frigorific și pentru anestezie în scopuri medicale, are formula C2H5Cl. Aceste substanțe sunt similare ca compoziție, doar în primul caz o grupare hidroxil este atașată la radicalul etil C2H5, iar în al doilea caz este atașat un ion de clor. Este posibil să se obțină chimic atât etanol din cloretan, cât și cloretan din etanol.

Instrucţiuni

Există mai multe moduri de a transforma chimic cloroetanul din alcool etilic. De exemplu, puteți supune un recipient cu etanol la căldură ridicată în prezența acidului sulfuric concentrat. Și apoi combinați etilenă gazoasă rezultată cu gaz clorhidric. Iată schema primei etape a reacției: C2H5OH = C2H4 + H2O.

Apa rezultată este absorbită de acidul sulfuric concentrat, care este foarte higroscopic. Gazul de etilenă este colectat într-un alt recipient conectat la balonul de reacție folosind un adaptor de sticlă.

Când etilena rezultată reacţionează cu acid clorhidric gazos, se formează cloretan. Iată schema pentru a doua etapă a reacției: C2H4 + HCl = C2H5Cl.

Această reacție are loc în prezența unui catalizator - triclorura de fier. Apropo, în industrie, cloretanul este produs exact în acest mod (desigur, fără a utiliza alcool etilic ca materie primă).

Puteți obține cloretan folosind reacția alcoolului etilic cu pentaclorură de fosfor. După amestecarea acestor substanțe, amestecul de reacție se toarnă în apă, iar cu ajutorul unei pâlnii de separare se separă partea organică (cloroetanul) de partea anorganică datorită faptului că cloretanul se amestecă foarte slab cu apa. Reacția se desfășoară după cum urmează: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCI3.

Există o altă metodă populară de laborator pentru producerea de cloretan din alcool etilic. Când etanolul reacționează cu clorura de tionil, produce cloretan, acid clorhidric și dioxid de sulf gazos. Puteți separa faza organică de faza anorganică, ca în exemplul anterior, folosind o pâlnie de separare. Reacția se desfășoară după următoarea schemă: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.

În al doilea caz, reacția este complet neprofitabilă din punct de vedere economic și are doar interes practic.

Derivații de halogen ai hidrocarburilor sunt produse ale înlocuirii atomilor de hidrogen din hidrocarburi cu unul sau mai mulți atomi de halogen.

Majoritatea hidrocarburilor halogenate (haloalchili) sunt compuși foarte reactivi. Reacțiile de substituție și eliminare sunt de cea mai mare importanță pentru compușii din această clasă. Proprietățile chimice ale haloalchililor sunt determinate în primul rând de legătura C – X (X = F,Cl,Br,I). Legătura C–X în haloalchili este caracterizată de polaritate crescută. Acest lucru se explică prin electronegativitatea mai mare a atomului de halogen în comparație cu carbonul de care este legat.

Densitatea electronilor se deplasează către atomul de halogen (efect -I-). Această redistribuire a densității electronice duce la faptul că pe atomul de halogen apare o sarcină negativă parțială (-), iar pe atomul de carbon apare o sarcină pozitivă parțială (+):

Ca rezultat, legătura  C – X devine polarizată. Densitatea redusă de electroni pe atomul de carbon determină reactivitatea ridicată, spre deosebire de hidrocarburile saturate, a derivaților de halogen, care intră cu ușurință în reacții de substituție nucleofilă (SN) și eliminare (E).

Lucrări de laborator

Scopul lucrării: studiul metodelor de producere și al proprietăților chimice ale hidrocarburilor halogenate.

Reactivi si echipamente: 2N NaOH;H2S04 concentrat; 0,2 N AgN03;I2 în soluţie KI; clorbenzen; etanol NaCI(sol); hidrat de cloral (crist).

suport cu eprubete; suport pentru eprubete; lame de sticla; lampă cu alcool, microscop.

Experimentul 3.1 Prepararea cloretanului din etanol

Se toarnă mici cristale de clorură de sodiu într-o eprubetă la o înălțime de aproximativ 3 mm și se adaugă 3-4 picături de alcool etilic, astfel încât toată sarea să fie umezită cu alcool. Apoi adăugați 3-4 picături de acid sulfuric și încălziți peste flacăra unei lămpi cu alcool, prevenind eliberarea prea rapidă a acidului clorhidric. Pentru a monitoriza progresul formării cloretanului, aduceți deschiderea eprubetei la flacăra unei lămpi cu alcool și dați-o foc (cloroetanul arde cu formarea unui inel verde caracteristic). După încălzirea inițială, de îndată ce se observă cel puțin un inel verde slab de cloretan, încălzirea este oprită. Este necesar să scrieți ecuații de reacție.

Nota. Nu încălziți eprubeta în mod inutil, deoarece reacția eliberează o cantitate semnificativă de acid clorhidric. Din acest motiv, nu ar trebui să încercați să detectați mirosul de cloretan.

Experimentul 3.2 Prepararea cloroformului din hidrat de cloral

Într-o eprubetă se pun 3-4 cristale de hidrat de cloral, se adaugă 6-8 picături de 2N. NaOH și încălziți ușor lichidul, care a devenit deja tulbure la temperatura camerei. Ce se întâmplă? Ar trebui să acordați atenție mirosului lichidului rezultat, comparându-l cu mirosul de cloroform dintr-o sticlă. Este necesar să scrieți ecuații de reacție.

Experimentul 3.3 Prepararea iodoformului din etanol

Puneți 2 picături de etanol, 3 picături de soluție de iod în iodură de potasiu și 3 picături de 2N într-o eprubetă. NaOH. Cu încălzire scăzută (uneori chiar și de la căldura mâinilor), apare un nor alb cu un miros caracteristic, foarte persistent, de iodoform. Când turbiditatea se dizolvă, la soluția caldă trebuie adăugate încă 3-5 picături de soluție de iod. Așteptați 2-3 minute până când se formează cristale. Apoi, folosind o pipetă, luați 2 picături de lichid cu cristale de iodoform din fundul eprubetei, transferați-le pe o lamă de sticlă la microscop și schițați forma cristalelor rezultate într-un jurnal. Scrieți ecuațiile reacției.

Nota. Se încălzește un amestec de iod cu alcool și alcali până la fierbere, dar nu fierbe, deoarece iodoformul rezultat se va descompune.

Experiența 3.4Mobilitatea comparativă a halogenului în inelul benzenic