Diferența dintre chimia fizică și fizica chimică. Cum diferă fenomenele fizice de cele chimice? Fenomene fizice și chimice: exemple Cum diferă chimia de fizică

Chimie fizică

„O introducere în adevărata chimie fizică”. Manuscris de M. V. Lomonosov. 1752

Chimie fizică(deseori abreviat în literatură ca chimie fizică) - ramură a chimiei, știința legilor generale ale structurii, structurii și transformării chimicale. Explorează fenomenele chimice folosind teoretice și metode experimentale fizică.

· 1Istoria chimiei fizice

· 2 Subiect de studiu de chimie fizică

· 3Diferenta intre chimie fizică si fizica chimica

· 4 secțiuni de chimie fizică

o 4.1 Chimie coloidală

o 4.2 Chimia cristalelor

o 4.3 Radiochimie

o 4.4 Termochimie

o 4.5 Doctrina structurii atomului

o 4.6 Doctrina coroziunii metalelor

o 4.7 Doctrina soluţiilor

o 4.8 Cinetica chimică

o 4.9 Fotochimie

o 4.10Termodinamică chimică

o 4.11 Analiza fizico-chimică

o 4.12 Teoria reactivității compuși chimici

o 4.13 Chimie de înaltă energie

o 4.14 Chimia laserului

o 4.15 Chimia radiațiilor

o 4.16 Chimie nucleară

o 4.17Electrochimie

o 4.18 Chimia sunetului

o 4.19 Chimie structurală

· 5 Potențiometrie

Istoria chimiei fizice[

Chimia fizică a început la mijlocul secolului al XVIII-lea. Termenul de „chimie fizică”, în înțelegerea modernă a metodologiei științei și a problemelor teoriei cunoașterii, îi aparține lui M. V. Lomonosov, care în 1752 a predat pentru prima dată „Cursul de adevărată chimie fizică” studenților de la Universitatea din Sankt Petersburg. În preambulul acestor prelegeri, el dă următoarea definiție: „Chimia fizică este o știință care, pe baza principiilor fizice și a experimentelor, trebuie să explice motivul a ceea ce se întâmplă prin operații chimice în corpuri complexe”. Omul de știință, în lucrările teoriei sale corpusculo-cinetice a căldurii, se ocupă de probleme care corespund pe deplin sarcinilor și metodelor de mai sus. Aceasta este tocmai natura acțiunilor experimentale care servesc la confirmarea ipotezelor și prevederilor individuale ale acestui concept. M.V Lomonosov a urmat astfel de principii în multe domenii ale cercetării sale: în dezvoltarea și implementarea practică a „științei sticlei”, pe care a fondat-o, în diferite experimente dedicate confirmării legii conservării materiei și a forței (mișcare); - în lucrări și experimente legate de studiul soluțiilor - a dezvoltat un amplu program de cercetare a acestui fenomen fizic și chimic, aflat în proces de dezvoltare până în zilele noastre.

Aceasta a fost urmată de o pauză de mai bine de un secol, iar D.I Mendeleev a fost unul dintre primii din Rusia care a început cercetările fizice și chimice la sfârșitul anilor 1850.

Următorul curs de chimie fizică a fost predat de N. N. Beketov la Universitatea din Harkov în 1865.

Prima secție de chimie fizică din Rusia a fost deschisă în 1914 la Facultatea de Fizică și Matematică a Universității din Sankt Petersburg, în toamnă, M. S. Vrevsky, student al D. P. Konovalov, a început să predea un curs obligatoriu și cursuri practice de chimie fizică.

Prima revistă științifică destinată publicării de articole de chimie fizică a fost fondată în 1887 de W. Ostwald și J. Van't Hoff.

Subiect de studiu de chimie fizică[

Chimia fizică este principalul fundament teoretic al chimiei moderne, folosind metode teoretice ale unor ramuri importante ale fizicii precum mecanica cuantică, fizica statistică și termodinamica, dinamica neliniară, teoria câmpului etc. Include studiul structurii materiei, inclusiv: structura moleculelor, termodinamica chimică, cinetica chimicăși cataliză. Electrochimia, fotochimia, chimia fizică a fenomenelor de suprafață (inclusiv adsorbția), chimia radiațiilor, studiul coroziunii metalelor, chimia fizică se disting, de asemenea, ca secțiuni separate în chimia fizică. compuși cu greutate moleculară mare(vezi fizica polimerilor), etc. Ele sunt foarte strâns legate de chimia fizică și sunt uneori considerate ca ramuri independente ale acesteia chimia coloidală, analiză fizico-chimică și chimie cuantică. Majoritatea ramurilor chimiei fizice au granițe destul de clare în ceea ce privește obiectele și metodele de cercetare, caracteristicile metodologice și aparatura utilizată.

Diferența dintre chimia fizică și fizica chimică

Ambele științe se află la intersecția dintre chimie și fizică, uneori, fizica chimică este inclusă în chimia fizică. Nu este întotdeauna posibil să trasăm o graniță clară între aceste științe. Cu toate acestea, cu un grad rezonabil de acuratețe, această diferență poate fi definită după cum urmează:

· chimia fizică are în vedere în total procesele care au loc cu participarea simultană seturi particule;

· recenzii de fizică chimică separa particulele și interacțiunea dintre ele, adică atomi și molecule specifice (astfel, nu există loc pentru conceptul de „gaz ideal”, care este utilizat pe scară largă în chimia fizică).

Fizica și chimia sunt științe care contribuie direct la progresul tehnologic în secolul XXI. Ambele discipline studiază legile de funcționare a lumii înconjurătoare, modificări ale celor mai mici particule din care constă. Toate fenomenele naturale au o substanță chimică sau baza fizica, acest lucru se aplică tuturor: strălucire, ardere, fierbere, topire, orice interacțiune a ceva cu ceva.
Toată lumea de la școală a studiat elementele de bază ale chimiei și fizicii, biologiei și științelor naturii, dar nu toată lumea și-a conectat viața cu aceste științe, nu toată lumea poate stabili linia dintre ele acum.

Pentru a înțelege care sunt principalele diferențe dintre știința fizică și știința chimică, trebuie mai întâi să le aruncați o privire mai atentă și să vă familiarizați cu principiile de bază ale acestor discipline.

Despre fizică: mișcarea și legile ei

Oferte de fizică studiu direct proprietăți generale lumea înconjurătoare, forme simple și complexe de mișcare a materiei, fenomene naturale care stau la baza tuturor acestor procese. Știința studiază calitățile diferitelor obiecte materiale și manifestările interacțiunilor dintre ele. Fizicienii vizează și ei tipare generale Pentru diferite tipuri materie; aceste principii unificatoare se numesc legi fizice.

Fizica este în multe privințe o disciplină fundamentală, deoarece ia în considerare sisteme materiale la diferite scări cel mai larg. Ea este în contact foarte strâns cu toată lumea stiintele naturii, legile fizicii determină atât fenomenele biologice, cât și cele geologice în aceeași măsură. Există o legătură puternică cu matematica, deoarece toate teoriile fizice sunt formulate sub formă de numere și expresii matematice. În linii mari, disciplina studiază absolut toate fenomenele din lumea înconjurătoare și tiparele de apariție a acestora, pe baza legile fizicii.

Chimie: în ce constă totul?

Chimia se ocupă în primul rând cu studiul proprietăților și substanțelor în combinație cu diferitele lor modificări. Reacțiile chimice sunt rezultatul amestecării substanțelor pure și creării de noi elemente.

Știința interacționează strâns cu alte discipline naturale, cum ar fi biologia și astronomia. Studii de chimie compoziţia internă diferite tipuri de materie, aspecte de interacțiune și transformare a componentelor materiei. Chimia folosește, de asemenea, propriile legi și teorii, regularități și ipoteze științifice.

Care sunt principalele diferențe dintre fizică și chimie?

Apartenența la știința naturii unește aceste științe în multe feluri, dar există mult mai multe diferențe între ele decât sunt în comun:

Principala diferență dintre cele două științe naturale este că fizica studiază particulele elementare (microlume, aceasta include nivelurile atomice și nucleonice) și diferite proprietăți ale substanțelor situate într-un anumit starea de agregare. Chimia este angajată în studiul însuși proceselor de „asamblare” a moleculelor din atomi, capacitatea unei substanțe de a intra în anumite reacții cu o substanță de alt fel.
La fel ca biologia și astronomia, fizicii moderne admite multe concepte neraționale în instrumentele sale metodologice, aceasta vizează în principal teoriile despre originea vieții pe Pământ, originea Universului, conexiunile cu filosofia în luarea în considerare a conceptelor de cauză primară a „idealului” și „materialului”. Chimia a rămas mult mai aproape de principiile raționale științe exacte, îndepărtându-se atât de alchimia antică, cât și de filozofie în general.
Compoziția chimică a corpurilor în fenomenele fizice rămâne neschimbată, la fel ca și proprietățile lor. Fenomenele chimice presupun transformarea unei substante in alta cu aparitia noilor sale proprietati; Aceasta este diferența dintre disciplinele studiate la aceste discipline.
O clasă largă de fenomene descrise de fizică. Chimia este mult mai mult disciplină înalt specializată, este axat pe studierea doar a microlumii (nivelul molecular), spre deosebire de fizică (macroworld și microworld).
Fizica se ocupă cu studiul obiectelor materiale cu calitățile și proprietățile lor, iar chimia lucrează cu compoziția acestor obiecte, cele mai mici particule din care sunt compuse și care interacționează între ele.

Istoria chimiei fizice

M.V. Lomonosov, care în 1752

N.N. Beketov 1865

ŞI Nernst.

M. S. Vrevski.

Molecule, ioni, radicali liberi.

Atomii elementelor pot forma trei tipuri de particule implicate în procesele chimice - molecule, ioni și radicali liberi.

Moleculă este cea mai mică particulă neutră a unei substanțe care are proprietățile sale chimice și este capabilă de existență independentă. Există molecule monoatomice și poliatomice (diatomice, triatomice etc.). În condiții obișnuite, gazele nobile constau din molecule monoatomice; dimpotrivă, moleculele de compuși cu molecul mare conțin multe mii de atomi.

Ion- o particulă încărcată, care este un atom sau un grup de atomi legați chimic cu un exces de electroni (anioni) sau o deficiență a acestora (cationi). Într-o substanță, ionii pozitivi există întotdeauna împreună cu cei negativi. Deoarece forțele electrostatice care acționează între ioni sunt mari, este imposibil să se creeze într-o substanță un exces semnificativ de ioni de același semn.

Radicali liberi se numește o particulă cu valențe nesaturate, adică o particulă cu electroni nepereche. Astfel de particule sunt, de exemplu, ·CH3 și ·NH2. În condiții normale, radicalii liberi, de regulă, nu pot exista pentru o lungă perioadă de timp, deoarece sunt extrem de reactivi și reacționează ușor pentru a forma particule inerte. Astfel, doi radicali metil CH3 se combină pentru a forma o moleculă C2H6 (etan). Multe reacții sunt imposibile fără participarea radicalilor liberi. La foarte temperaturi ridicate(de exemplu, în atmosfera Soarelui), singurele particule diatomice care pot exista sunt radicalii liberi (·CN, ·OH, ·CH și alții). Mulți radicali liberi sunt prezenți în flacără.

Sunt cunoscuți radicali liberi cu o structură mai complexă, care sunt relativ stabili și pot exista în condiții normale, de exemplu, radicalul trifenilmetil (C 6 H 5) 3 C (odată cu descoperirea sa a început studiul radicalilor liberi). Unul dintre motivele stabilității sale sunt factorii spațiali - dimensiunea mare a grupărilor fenil, care împiedică combinarea radicalilor într-o moleculă de hexafeniletan.

Legătura covalentă.

Fiecare legătură chimică din formulele structurale este reprezentată linia de valență , De exemplu:

H−H (legatura dintre doi atomi de hidrogen)

H 3 N−H + (legătura dintre atomul de azot al moleculei de amoniac și cationul de hidrogen)

(K +)−(I−) (legatura dintre cationul de potasiu si ionul de iodura).

Se formează o legătură chimică datorită atragerea nucleelor atomice către o pereche de electroni(indicat prin puncte ··), care este reprezentat în formulele electronice ale particulelor complexe (molecule, ioni complecși) linia de valență−, spre deosebire de ai lor, perechi singure de electroni fiecare atom, de exemplu:

:::F−F:::

(F 2);

H−Cl:::

(HCI);

.. H−N−H | H

(NH3)

Legătura chimică se numește covalent, dacă este format din împărțind o pereche de electroni ambii atomi.

Polaritatea moleculară

Moleculele care sunt formate din atomi ai aceluiași element vor fi în general nepolar , cât de nepolare sunt legăturile în sine. Astfel, moleculele H2, F2, N2 sunt nepolare.

Moleculele care sunt formate din atomi de diferite elemente pot fi polar Şi nepolar . Depinde formă geometrică .
Dacă forma este simetrică, atunci molecula nepolar(BF 3, CH 4, CO 2, SO 3), dacă este asimetric (datorită prezenței perechilor singure sau a electronilor nepereche), atunci molecula polar(NH3, H20, S02, NO2).

Atunci când unul dintre atomii laterali dintr-o moleculă simetrică este înlocuit cu un atom al altui element, forma geometrică este, de asemenea, distorsionată și apare polaritatea, de exemplu, în derivații metan clorurati CH 3 Cl, CH 2 Cl 2 și CHCl 3 (CH). 4 molecule de metan sunt nepolare).

Polaritate forma asimetrică a moleculei rezultă din polaritate legături covalente între atomi de elemente cu electronegativitate diferită .
După cum sa menționat mai sus, există o deplasare parțială a densității electronilor de-a lungul axei legăturii către atomul unui element mai electronegativ, de exemplu:

H δ+ → Cl δ−	B δ+ → F δ−
C δ− ← H δ+	N δ− ← H δ+

(aici δ este sarcina electrică parțială a atomilor).

Cu atât mai mult diferenta de electronegativitate elemente, cu atât valoarea absolută a sarcinii δ este mai mare și cu atât mai mult polar va exista o legătură covalentă.

În moleculele care au formă simetrică (de exemplu, BF 3), „centrele de greutate” ale sarcinilor negative (δ−) și pozitive (δ+) coincid, dar în moleculele asimetrice (de exemplu, NH 3) nu coincid. coincide.
Ca urmare, în moleculele asimetrice, dipol electric - spre deosebire de sarcinile separate de o anumită distanță în spațiu, de exemplu, într-o moleculă de apă.

Legătura de hidrogen.

Când studiezi multe substanțe, așa-numitele legături de hidrogen . De exemplu, molecule de HF în lichid fluorură de hidrogen sunt conectate între ele printr-o legătură de hidrogen, în mod similar, moleculele de H 2 O în apă lichidă sau într-un cristal de gheață, precum și moleculele de NH 3 și H 2 O sunt conectate între ele într-o conexiune intermoleculară - hidrat de amoniac NH3H2O.

Legături de hidrogen instabil și sunt distruse destul de ușor (de exemplu, când gheața se topește, apa fierbe). Cu toate acestea, se cheltuiește o energie suplimentară pentru ruperea acestor legături și, prin urmare, punctele de topire și de fierbere ale substanțelor cu legături de hidrogen între molecule sunt semnificativ mai mari decât cele ale unor substanțe similare, dar fără legături de hidrogen:

Valenţă. Legături donator-acceptor. Conform teoriei structurii moleculare, atomii pot forma atâtea legături covalente câte orbitali sunt ocupați de un electron, dar nu este întotdeauna cazul. [În schema acceptată pentru umplerea unui AO, este indicat mai întâi numărul învelișului, apoi tipul orbitalului și apoi, dacă există mai mult de un electron în orbital, numărul lor (superscript). Deci, înregistrați (2 s) 2 înseamnă că pornit s-orbitalii celui de-al doilea înveliș conțin doi electroni.] Un atom de carbon în starea fundamentală (3 R) are o configurație electronică (1 s) 2 (2s) 2 (2p x)(2 p y), în timp ce doi orbitali nu sunt umpluți, i.e. conțin câte un electron fiecare. Cu toate acestea, compușii de carbon divalenți sunt foarte rari și sunt foarte reactivi. De obicei, carbonul este tetravalent și acest lucru se datorează faptului că pentru tranziția sa la excitat 5 S- stare (1 s) 2 (2s) (2p x)(2 p y)(2 p z) Cu patru orbitali neumpluți, este nevoie de foarte puțină energie. Costurile energetice asociate tranziției 2 s-electron pentru a elibera 2 r-orbitale, sunt mai mult decât compensate de energia eliberată în timpul formării a două legături suplimentare. Pentru formarea AO-urilor neumplute este necesar ca acest proces să fie favorabil energetic. Atom de azot cu configurație electronică (1 s) 2 (2s) 2 (2p x)(2 p y)(2 p z) nu formează compuși pentavalenti, deoarece energia necesară pentru transferul de 2 s-electron pentru 3 d-orbital pentru a forma o configurație pentavalentă (1 s) 2 (2s)(2p x)(2 p y)(2 p z)(3 d), este prea mare. În mod similar, atomii de bor cu configurația obișnuită (1 s) 2 (2s) 2 (2p) pot forma compuși trivalenți atunci când sunt în stare excitată (1 s) 2 (2s)(2p x)(2 p y), care are loc în timpul tranziției 2 s-electron pentru 2 r-AO, dar nu formează compuși pentavalenți, de la trecerea la starea excitată (1 s)(2s)(2p x)(2 p y)(2 p z), datorită transferului unuia dintre 1 s-electroni cu mai mult nivel înalt, necesită prea multă energie. Interacțiunea atomilor cu formarea unei legături între ei are loc numai în prezența orbitalilor cu energii apropiate, adică. orbitali cu acelasi principal număr cuantic. Date relevante pentru primele 10 elemente tabel periodic sunt rezumate mai jos. Starea de valență a unui atom este starea în care formează legături chimice, de exemplu starea 5 S pentru carbon tetravalent.

STĂRI DE VALENȚĂ ȘI VALENȚE ALE PRIMELE ZECE ELEMENTE ALE TABELULUI PERIODIC
Element	Starea fundamentală	Stare normală de valență	Valenta regulata
H	(1s)	(1s)
El	(1s) 2	(1s) 2
Li	(1s) 2 (2s)	(1s) 2 (2s)
Fi	(1s) 2 (2s) 2	(1s) 2 (2s)(2p)
B	(1s) 2 (2s) 2 (2p)	(1s) 2 (2s)(2p x)(2 p y)
C	(1s) 2 (2s) 2 (2p x)(2 p y)	(1s) 2 (2s)(2p x)(2 p y)(2 p z)
N	(1s) 2 (2s) 2 (2p x)(2 p y)(2 p z)	(1s) 2 (2s) 2 (2p x)(2 p y)(2 p z)
O	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y)(2 p z)	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y)(2 p z)
F	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y) 2 (2 p z)	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y) 2 (2 p z)
Ne	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y) 2 (2 p z) 2	(1s) 2 (2s) 2 (2p x) 2 (2 p y) 2 (2 p z) 2

Aceste modele se manifestă în următoarele exemple:

Istoria chimiei fizice

Chimia fizică a început la mijlocul secolului al XVIII-lea. Termenul „chimie fizică” îi aparține M.V. Lomonosov, care în 1752 anul, pentru prima dată le-am citit studenților de la Universitatea din Sankt Petersburg „Un curs de chimie fizică adevărată”. În acest curs, el însuși a dat următoarea definiție a acestei științe: „Chimia fizică este o știință care trebuie, pe baza principiilor fizice și a experimentelor, să explice motivul a ceea ce se întâmplă prin operații chimice în corpuri complexe.”

Apoi a urmat o pauză de mai bine de un secol și următorul curs de chimie fizică a fost predat de un academician N.N. Beketov la Universitatea Harkov din 1865 an. În urma lui N.N. Beketov a început să predea chimia fizică la alte universități din Rusia. Flavitsky (Kazan 1874), V. Ostwald (Universitatea din Tartu 18807), I.A. Kablukov (Universitatea din Moscova 1886).

Recunoașterea chimiei fizice ca stiinta independentaŞi disciplina academica, exprimată la Universitatea din Leipzig (Germania) în 1887. Prima catedra de chimie fizica, condusa de V. Ostwald si la infiintarea primei jurnal științificîn chimia fizică. La sfârșitul secolului al XIX-lea, Universitatea din Leipzig a fost un centru pentru dezvoltarea chimiei fizice, iar principalii chimiști fizici au fost: W. Ostwald, J. van't Hoff, ArrheniusŞi Nernst.

Prima secție de chimie fizică din Rusia a fost deschisă în 1914 la Facultatea de Fizică și Matematică a Universității din Sankt Petersburg, unde în toamnă a început să predea un curs obligatoriu și ore practice de chimie fizică. M. S. Vrevski.

Diferența dintre chimia fizică și fizica chimică

· chimia fizică are în vedere în total procesele care au loc cu participarea simultană seturi particule;

· recenzii de fizică chimică separa particulele și interacțiunile dintre ele, adică atomi și molecule specifice (astfel, nu există loc pentru conceptul de „gaz ideal”, care este utilizat pe scară largă în chimia fizică).

Cursul 2 Structura și natura moleculară legătură chimică. Tipuri de legături chimice. Conceptul de electronegativitate a unui element. Polarizare. Moment dipol. Energia atomică de formare a moleculelor. Metode cercetare experimentală structura moleculara.

Structura moleculară(structura moleculară), poziție relativă atomi din molecule. În timpul reactii chimice O rearanjare a atomilor are loc în moleculele reactivilor și se formează noi compuși. Prin urmare, una dintre problemele chimice fundamentale este de a clarifica aranjarea atomilor în compușii originali și natura modificărilor în timpul formării altor compuși din aceștia.

Primele idei despre structura moleculelor s-au bazat pe o analiză a comportamentului chimic al unei substanțe. Aceste idei au devenit mai complexe pe măsură ce cunoștințele despre proprietăți chimice substante. Aplicarea legilor de bază ale chimiei a făcut posibilă determinarea numărului și tipului de atomi care alcătuiesc molecula unui compus dat; aceste informații sunt conținute în formula chimică. De-a lungul timpului, chimiștii și-au dat seama că o singură formulă chimică nu este suficientă pentru a caracteriza cu exactitate o moleculă, deoarece există molecule izomerice care au același formule chimice, dar proprietăți diferite. Acest fapt i-a determinat pe oamenii de știință să creadă că atomii dintr-o moleculă trebuie să aibă o anumită topologie, stabilizată de legăturile dintre ei. Această idee a fost exprimată pentru prima dată în 1858 de chimistul german F. Kekule. Conform ideilor sale, o moleculă poate fi descrisă folosind formula structurala, care indică nu numai atomii înșiși, ci și conexiunile dintre ei. Legăturile interatomice trebuie să corespundă de asemenea cu aranjarea spațială a atomilor. Etapele dezvoltării ideilor despre structura moleculei de metan sunt prezentate în Fig. 1. Structura corespunde datelor moderne G : molecula are forma unui tetraedru regulat, cu un atom de carbon în centru și atomi de hidrogen la vârfuri.

Astfel de studii, însă, nu au spus nimic despre dimensiunea moleculelor. Aceste informații au devenit disponibile numai odată cu dezvoltarea corespunzătoare metode fizice. Cea mai importantă dintre acestea s-a dovedit a fi difracția de raze X. Din modelele de împrăștiere a razelor X pe cristale, a devenit posibil să se determine poziția exactă a atomilor într-un cristal, iar pentru cristalele moleculare a fost posibilă localizarea atomilor într-o moleculă individuală. Alte metode includ difracția electronilor pe măsură ce trec prin gaze sau vapori și analiza spectrelor de rotație ale moleculelor.

Toate aceste informații oferă doar idee generală despre structura moleculei. Natura legăturilor chimice ne permite să studiem modernul teoria cuantică. Și deși structura moleculară nu poate fi încă calculată cu o precizie suficient de mare, toate datele cunoscute despre legăturile chimice pot fi explicate. Existența unor noi tipuri de legături chimice a fost chiar prezisă.

... pentru a discuta despre subiectul general al cuvintelor „fizică” și „chimie”.

Nu este de mirare că ambele cuvinte au legătură cu culturismul? „Fizica” înseamnă mușchi, „chimie” – ei bine, nu este nevoie să explici asta.

În general, știința chimiei este, în principiu, aceeași cu fizica: este vorba despre fenomene care apar în natură. Când Galileo a aruncat bile din Turnul înclinat din Pisa și Newton și-a creat legile, vorbeam despre o scară proporțională cu omul - aceasta a fost și este fizica. Fizica convențională se ocupă de obiectele care sunt făcute din substanțe. Chimia (alchimia) a fost și este angajată în transformarea substanțelor unele în altele - acesta este nivelul molecular. Se pare că diferența dintre fizică și chimie este la scara obiectelor? Nu face nimic! Aici fizica cuantică se ocupă cu ce sunt alcătuiți atomii - acesta este nivelul submolecular. Fizica cuantică se ocupă de obiectele din atom, care dă putere asupra energiei atomice și pune întrebări filozofice. Se dovedește că chimia este o fâșie îngustă la scara scărilor fizice, deși clar delimitată de nivelul structurii atomo-moleculare a unei substanțe.

Cred că infinitul plat (liniar) rău* nu se aplică lumii înconjurătoare. Totul este în buclă sau închis într-o sferă. Universul este sferic. Dacă sapi structura particule elementare(quarcurile și bosonii Higgs) mai departe, apoi, mai devreme sau mai târziu, particulele găsite se vor închide pe scara maximă - cu Universul, adică mai devreme sau mai târziu ne vom vedea Universul printr-un microscop din vedere de ochi de pasăre.

Acum să vedem dacă intervalele de scară se aplică culturismului. Așa pare. „Fizica” (antrenament cu fier și pe simulatoare) tratează obiectele de fier și mușchii ca obiecte solide: o scară proporțională cu o persoană. „Chimia” (precum steroizii) este, desigur, la nivel molecular. Rămâne să ne dăm seama ce este „fizica cuantică” în culturism? Aparent, aceasta este motivația, concentrarea, voința și așa mai departe - adică psihicul. Iar psihicul se bazează nu pe o bază moleculară, ci pe anumite câmpuri electriceși stări – scara lor este sub cea atomică. Deci culturismul a ajuns la scară maximă...

Citind articolul de Ph.D. Elena Gorokhovskaya(„Novaya Gazeta”, nr. 55, 24.05.2013, p. 12 sau pe site-ul „Postnauka”) despre bazele biosemioticii:

Ce este a trăi? (...) Principala „comandă” este între abordările reducționiste** și antireductioniste. Reductioniștii susțin că viața în toate specificul ei poate fi explicată folosind fizic și procese chimice. Abordările antireductioniste susțin că totul nu poate fi redus la fizică și chimie. Cel mai dificil lucru este să înțelegeți integritatea și structura intenționată a unui organism viu, unde totul este interconectat și totul este menit să susțină activitatea sa vitală, reproducerea și dezvoltarea. În timpul dezvoltarea individuală, și în general, în fiecare moment ceva se schimbă în organism, în timp ce cursul natural al acestor schimbări este asigurat. Se spune adesea că organismele vii ar trebui denumite mai degrabă procese decât obiecte.
...În secolul al XX-lea, cibernetica a devenit importantă pentru înțelegerea specificului viețuitoarelor, deoarece a reabilitat conceptul de scop în biologie. În plus, cibernetica a făcut foarte populară ideea de organisme vii ca sisteme informatice. Astfel, conceptele umanitare care nu erau direct legate de organizarea materială au fost de fapt introduse în știința viețuitoarelor.
În anii 1960, a apărut o nouă direcție în înțelegerea specificului viețuitoarelor și în studiul sisteme biologice– biosemiotica, care consideră viața și organismele vii drept procese și relații semnice. Putem spune că organismele vii trăiesc nu într-o lume a lucrurilor, ci într-o lume a semnificațiilor.
...Genetica moleculară s-a format în mare măsură datorită includerii în schema sa conceptuală a unor concepte precum „ informatii genetice" și "cod genetic". Vorbind despre descoperirea codului genetic, celebrul biolog Martinas Ichas a scris: „Cel mai dificil lucru la „problema codului” a fost să înțelegi că codul există. A durat un secol.”
Deși biosinteza proteinelor are loc în celulă printr-o varietate de reacții chimice, nu există o legătură chimică directă între structura proteinelor și structura acizilor nucleici. Această legătură în esența sa nu este de natură chimică, ci informațională, semiotică. Secvențe de nucleotide în acizi nucleici ADN-ul și ARN-ul oferă informații despre structura proteinelor (despre secvențele de aminoacizi din ele) doar pentru că există un „cititor” (alias „scriitor”) în celulă - în în acest caz, un sistem complex de biosinteză a proteinelor care vorbește un „limbaj genetic”. (...) Astfel, chiar și la nivelul cel mai fundamental, viu se dovedește a fi comunicare, text și „vorbire”. În fiecare celulă și în organism în ansamblu, au loc constant citirea, scrierea, rescrierea, crearea de noi texte și „conversația” constantă în limbajul codului genetic al macromoleculelor și a interacțiunilor lor.

* * *

Să înlocuim câteva cuvinte în fraze din primul și ultimul paragraf:

Retrogradii susțin că culturismul în toate particularitățile sale poate fi redus la antrenament fizic și influențe chimice. Abordarea progresivă susține că totul nu poate fi redus la „fizică” și „chimie”. Deși creșterea masei musculare se realizează cu ajutorul multora exerciţii fiziceși influențe chimice (cel puțin alimentare), nu există o legătură directă între creșterea musculară și cantitatea de exercițiu și cantitatea de „chimie”. Această legătură în esența sa nu este fizică sau chimică, ci de natură informațională, semiotică. Deci chiar și la cel mai fundamental nivel culturismul se dovedește a fi comunicare, text și „vorbire”(nu vorbim, desigur, despre discuții vulgare între abordări). Prin urmare putem spune că culturistii ar trebui numiți nu obiecte, ci procese informaționale.

Cine ar argumenta că nu poți pompa un mușchi în mod prostește. Ai nevoie de un antrenament bine structurat și executat, ai nevoie alimentație adecvată, adică sunt necesare informații. Și dacă ne umplem prostește cu chimie, vom obține un rezultat ambiguu, dacă obținem unul. Avem nevoie de un curs corect construit și executat, adică din nou, se solicită informații. Cel mai dificil lucru la problema unei astfel de informații este să înțelegem că există de fapt.Și după ce ne dăm seama de acest lucru, trebuie să învățăm să-l izolăm de acel ocean noroios de pseudo-informații care se rostogolește pe malul creierului nostru în valuri grele, aruncând uneori scoici de perle din adâncurile sale.

Adevărat, pentru a deschide cojile ai nevoie de un cuțit pentru stridii...

------------
* infinitul rău– o înțelegere metafizică a infinitului lumii, care presupune asumarea unei alternanțe monotone, care se repetă la nesfârșit, a acelorași proprietăți specifice, procese și legi ale mișcării pe orice scară de spațiu și timp, fără nicio limită. În ceea ce privește structura materiei, înseamnă ipoteza unei divizibilitate nelimitată a materiei, în care fiecare particulă mai mică are aceleași proprietăți și este supusă acelorași legi specifice de mișcare ca și corpurile macroscopice. Termenul a fost introdus de Hegel, care, totuși, considera infinitul adevărat drept o proprietate a spiritului absolut, dar nu a materiei.
** abordare reducţionistă– din latinescul reductio – întoarcere, restaurare; în acest caz, reducerea fenomenelor vieții la altceva.