Efectuarea reacțiilor de confirmare a compoziției calitative a substanțelor anorganice. Proprietățile nemetalelor și ale compușilor acestora Confirmați reacțiile care confirmă compoziția calitativă a acidului sulfuric
Lecția - Lucrare practică nr. 4 (clasa a 9-a)
Tip de lecție: lecţie- practicafolosind tehnologiile informaţiei şi comunicaţiilor.
Subiect: Soluție sarcini experimentale pe tema: „Subgrupul de oxigen”.
Obiectivele lecției:
eu . formarea UUD
1. UUD personal - posibilitatea de autodeterminare în munca practică pe baza capacităților intelectuale (organizatorul ia o fișă, evaluându-și abilitățile și capacitățile).
2. Controlul de management normativ – formarea scopurilor, planificarea și organizarea activităților, prognozare, control, corectare, evaluare.
3. UUD cognitivă - acțiuni de cercetare (aplicarea cunoștințelor în situație specifică, rezolvarea problemelor experimentale ca componentă a educației gândire logică)
4 UUD comunicativ – organizarea și planificarea muncii în grup, capacitatea de a negocia și de a găsi solutie generala, construind relații interpersonale.
II. Folosind cunoștințele despre reacțiile calitative la ioni, învață experimental să recunoști chimicale;
III. Dezvolta activitate cognitivă elevii în timpul experimentului;
IV. Cultivați curățenia atitudine atentă atunci când se utilizează reactivi chimici;
V. Consolidarea abilităților în lucrul cu un laborator virtual.
Progresul lecției
Moment org.
Salut baieti. Astăzi avem invitați la lecția noastră, aceștia sunt profesori de chimie din școlile din regiunea noastră. Întoarce-te și salută-i. Uimitor. Luați loc. Sper că toată lumea a pregătit caiete, pixuri și creioane pentru lecție. Atunci să începem.
Motivație:: adăugați un cuvânt la o frază
CHIMIC
Atenție la bord. Am scris un singur cuvânt „CHIMIC”, adăugați cuvinte pentru a face fraze (EXPERIMENTE, REACȚII, FENOMENE, PROCESE etc.)
Spune-mi, există ceva care să unească toate aceste fraze? (lucrare PRACTICĂ).
Corect. Și astăzi în lecție vom face spectacol munca practica. Lucrăm, ca de obicei, în grupuri. Deschideți caietele, notați data și tema lucrării „Rezolvarea problemelor experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”.
Acasă, te pregăteai pentru lecția de astăzi, te-ai uitat la problemele de la paginile 146-147 ale manualelor tale și te-ai gândit la obiectiv. Cum crezi că ar trebui să sune?
să aplice cunoștințele dobândite în urma studierii temei „Subgrupul de oxigen” în rezolvarea experimentală a problemelor;
consolidarea abilităților de a efectua un experiment chimic.
Bine, hai să scriem în caiet scopul lucrării.
Ce este necesar pentru ca munca să aibă succes și fără consecințe asupra sănătății?
Respectați regulile de siguranță și regulile de lucru în grup.
Repetăm regulile lui T.B. (repetam conform tabelului, unde au ramas doar poze)
REGULI PENTRU LUCRUL ÎN GRUP:
Respectarea tuturor reglementărilor de siguranță
Taci, nu-i deranja pe alții, lucrează și ei
Spune-ți gândurile, nu-i critica pe alții
Aflați cum să negociați și să găsiți o soluție comună.
Pe mese există un folder cu instrucțiuni pentru efectuarea lucrării. (20 minute)
Distribuirea rolurilor
A) organizator (lucrează cu fișa de instrucțiuni, află ce trebuie să facă, dă instrucțiuni interpretului)
B) performer - practicant (realizează reacții)
B) controlor-analist (analizează observațiile și corectează munca organizatorului)
Vom rezolva prima problemă (sarcina nr. 4 la pagina 147) cu ajutorul unui laborator virtual. Invit o persoană din fiecare grup aici. Băieți, atribuiți rapid roluri. Te-ai hotarat? Să începem. Le reamintesc băieților din grupuri despre întocmirea unui tabel de raportare.
Multumesc. Puteți să vă așezați și să continuați să lucrați în grupurile dvs., dar în roluri diferite.
Concluzie : Ce concluzie ai tras pe baza rezultatelor muncii tale? Să o corectăm.
Băieți, lecția noastră se apropie de sfârșit. Ce poți spune despre munca de astăzi?
- Am avut cel mai mult succes......
- Pot să mă laud pentru......
- Pot să-mi laud colegii de clasă.....
- Am fost surprins......
- După părerea mea, nu a fost posibil….., pentru că…….
-Pentru viitor voi lua în calcul……….
Bine, acum
Toată lumea duce tăvile și caietele la masa de demonstrație a profesorului și face ordine locul de munca
Partea finală.
Mulțumesc tuturor pentru munca voastră,Rezultatele le veți afla în următoarea lecție. Acasă, repetați compoziția aerului și gândiți-vă la următoarea sarcină.
EXPERIENTA ACASA
Din materialele sugerate: 50 ml., 9% acid acetic, 1 lingura.NaHCO 3 (c odă), 100 ml. H2O, 1 lingura. o lingură de detergent, suc de sfeclă, aluat de sare sau plastilină. oferi instrucțiuni de realizare experiență chimică, care poate servi ajutor vizual la o lecție de geografie în clasa a VI-a
Efectuați reacții pentru a confirma compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile reacției.
Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce observi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.
Se toarnă soluție de sulfură de sodiu în două eprubete. Turnați apă cu clor într-una dintre ele și apă cu brom în cealaltă. Ce observi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
Clorul și apa cu brom sunt agenți oxidanți, astfel încât în ambele eprubete sulfura se va oxida până la sulf.
Soluțiile devin decolorate.
Vi s-au dat trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în forme moleculare și ionice.
Prin utilizarea reacții caracteristice Stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
Pornind de la oxid de cupru (II), se obține o soluție de sulfat de cupru (II) și se izolează sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în forme moleculare și ionice.
Secțiuni: Chimie
Formatul lecției: lucrări practice.
Obiectivele lecției:
Repetă și consolidează abilitățile practice în efectuarea de experimente chimice, manipularea reactivilor și respectarea reglementărilor de siguranță;
- să învețe să selecteze reactivii necesari lucrului, să asume fenomenele observate și să tragă concluzii;
- consolidarea abilităților în întocmirea ecuațiilor reacțiilor de schimb ionic, întocmirea ecuațiilor de disociere, a ecuațiilor ionice complete și abreviate.
- Dezvoltare: continua să-și dezvolte abilitățile de auto-educare - lucrează cu mijloace de predare și literatură suplimentară.
- Educațional:
Continuarea formării conceptelor ideologice despre cunoașterea naturii, relația cauză-efect dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor;
- elevii trebuie să fie capabili să lucreze cu atenție și să respecte în mod conștient regulile stabilite (de exemplu, măsuri de siguranță).
Echipament: proiector grafic cu filme de cod, tabel de solubilitate, televizor, suport didactic programat, tabele pentru completarea raportului de lucru si tabele de referinta ( Anexa 1), suporturi cu eprubete, tăvi, sticle de deșeuri, clepsidre, indicatori - fenolftaleină și turnesol, soluții de clorură de bariu, sulfat de fier (II), carbonat de sodiu, acid sulfuric, azotat de argint, sare roșie din sânge, hidroxid de sodiu, clorură de calciu, sulfat de cupru (II), hidroxid de calciu, acid clorhidric. Pentru a rezolva problemele de recunoaștere a substanțelor, studenților li se oferă soluții de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu în sticle numerotate.
Structura lecției:
- Moment organizatoric. 1 min.
- Motivația. 1 min.
- Repetarea metodelor de determinare a cationilor si anionilor in solutii. 2 min.
- Un mesaj despre procedura de realizare a experimentelor și de evaluare a muncii. 2 min.
- Memento despre structura programului manual metodologic. 1 min.
- Finalizarea sarcinilor folosind un suport didactic programat. 35 min.
- Rezumând. 3 min.
Progresul lecției
Motivația. O întreagă știință este angajată în recunoașterea substanțelor și dovedirea compoziției lor - chimie analitică. Angajează mai mulți oameni decât producția chimică.
Repetiţie. Să ne amintim metodele de determinare a cationilor și anionilor în soluții (puteți folosi materialele de referință furnizate):
- colorarea la flacără (singura modalitate de a detecta sodiul). Profesorul arată un fragment dintr-un film video;
- reacții de precipitare (se formează substanțe puține și insolubile - precipitate albe sau colorate);
- reacții de culoare - de obicei o schimbare a culorii indicatorilor în soluții acide și alcaline;
- reacții care eliberează gaze, cum ar fi dioxidul de carbon. Profesorul efectuează experimente demonstrative.
Secvența de execuție a lucrărilor.
Trebuie să finalizați 4 experimente pe cont propriu. Fiecare dintre primele trei durează 7 minute. Dacă timpul necesar este mai mare, al treilea experiment poate să nu fie efectuat. Folosește o clepsidră pentru a controla timpul. La sfârșitul lecției, îi oferi profesorului răspunsul la sarcina de recunoaștere a substanței (experimentul 4) sub forma a două tabele completate. La sfârșitul lecției, primești două note: pentru finalizarea experimentului de testare și pentru finalizarea întregii lucrări.
Secvența de lucru cu ghid programat(Tabelul 1). Citiți prima sarcină, tipărită pe pagina din stânga a manualului răspândit în partea de sus și notați cuvântul lipsă, răspunsul formulat, ecuația de reacție pe această pagină. În partea stângă a paginii din dreapta a difuzării, despărțite de o linie verticală, sunt oferite explicațiile și desenele necesare pentru a vă ajuta să ajungeți la răspunsul corect. După ce ați finalizat sarcina, întoarceți pagina și, în partea dreaptă a următoarei pagini, găsiți răspunsul și potriviți ceea ce ați notat cu cel corect, tipărit sub același număr.
Odată ce ați primit confirmarea că răspunsul dvs. este corect, puteți trece la următoarea sarcină, care este tipărită în partea de sus a paginii din stânga a următoarei pagini și este numerotată cu unul mai mult decât cea anterioară.
Înainte de a efectua experimente, citiți regulile de siguranță.
Reguli de siguranță:- Substanțele nu trebuie atinse cu mâna sau testate pentru gust și miros.
- Nu amestecați substanțe pe care nu le cunoașteți decât dacă vă instruiți profesorul.
- Când efectuați experimente, utilizați doze mici de substanțe.
- Manipulați acizii și bazele cu grijă.
- Dacă soluțiile intră în contact cu mâinile sau îmbrăcămintea, spălați-le imediat un număr mare apă.
- După muncă, spălați-vă mâinile cu săpun.
- Utilizați numai sticlă curată de laborator.
- Nu goliți substanțele rămase și nu le turnați înapoi în recipientul cu substanțe curate.
Am citit regulile de siguranță (a) ………………… (semnătură)
Tabelul 1
Ajutor programat
| Întinderea din partea stângă a manualului | Pagina din dreapta a manualului | |
| Exercita | Explicația sarcinii | Răspuns |
| Experiența 1 Confirmați compoziția calitativă a clorurii de bariu 1. B soluție apoasă clorura de bariu se disociază în ioni BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesară utilizarea reacții calitative dovediți prezența cationilor în soluție……. si anioni...... |
||
| 2
. Conform tabelului 2 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationii de bariu este ...... - anion, ...... Reactivul pentru clorură - anioni sunt cationi...... |
1
.
Cl - (anioni cloruri) |
|
| 3
. Pentru a efectua reacția, se toarnă două mostre din soluția originală, fiecare câte 0,5 ml în volum, în două eprubete. 4. Adăugați în prima eprubetă o soluție transparentă incoloră de acid sulfuric......conținând anioni sulfat BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba2+ + SO42- = BaSO4 Verificarea ecuațiilor prin suma coeficienților: in ecuatia moleculara...... în întregime ecuația ionică …… în ecuația ionică redusă…… |
|
2
. sulfat -, SO 4 2- argint, Ag+ |
| 5
. Adăugați soluție de azotat de argint......conținând cationi de argint în a doua eprubetă Un…… precipitat se formează ca rezultat al reacției BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Suma cotelor: in ecuatia moleculara...... în ecuația ionică completă…… în ecuația ionică redusă…… |
|
4 . |
| Concluzie Cu ajutorul reacțiilor de precipitare, am demonstrat că soluția de clorură de bariu conține cationi ...... și anioni ......, confirmând astfel compoziția sării date. |
5
. caș alb |
|
| Experiența 2 Confirmați compoziția calitativă a sulfatului de fier (II). FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se dovedească prezența cationilor...... și anioni...... în soluție. |
||
| 2
. Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Reactivul pentru cationii de fier cu încărcare dublă este o soluție alcalină care conține ...... - anioni sau o soluție de sare roșie din sânge ...... Reactivul pentru anionii sulfat sunt cationii de bariu...... |
1
.
S042-, anioni sulfat |
|
| 3
. Pentru a efectua reacția, se toarnă trei probe din soluția originală, fiecare câte 0,5 ml în volum, în trei eprubete. 4. Adăugați soluție de hidroxid de sodiu în prima eprubetă Ca rezultat al reacției se formează un precipitat……culoare FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. OH - , hidroxid - |
| 5
. Adăugați o soluție de sare roșie din sânge K 3 în a doua eprubetă Ca rezultat al reacției se formează un precipitat……culoare 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Sumele coeficienților din ecuațiile de mai sus sunt, respectiv, egale cu ……, ……, …… (Când faci munca de testare efectuează o singură reacție calitativă pe ion fiind determinat) |
|
4
. verzui |
| 6
. Adăugați soluție de clorură de bariu în a treia eprubetă...... Ca rezultat al reacției se formează un precipitat……culoare FeS04 + BaCl2 = BaS04 + FeCl2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Sumele coeficienților din ecuațiile date sunt, respectiv, ……, ……, …… |
|
5 . |
| Concluzie Folosind reacțiile de precipitare, am demonstrat că sulfatul de fier (II) conține un cation ...... și un anion ...... |
6
.
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v |
|
| Experiența 3 Confirmați compoziția calitativă a carbonatului de sodiu 1. Într-o soluție apoasă, această sare se disociază în ioni Na 2 CO 3 = …… + …… Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se dovedească prezența cationilor ...... și a CO 3 2- (...... - anioni) în soluție. |
||
| 2
. Conform tabelelor 1 și 2 ( Anexa 1) selectați reacțiile calitative adecvate Sodiul este determinat de culoarea flăcării incolore a unui arzător cu gaz (nu se efectuează niciun experiment în timpul lucrului). Reactivul pentru anionii carbonat sunt cationii...... și soluțiile acide care conțin cationi...... |
1
.
Na + și (anioni carbonat) |
|
| 3
. Pentru a efectua reacții calitative la ionii de carbonat, se toarnă în două eprubete probe din soluția inițială cu un volum de 0,5 ml fiecare 4. Adăugați în prima eprubetă o soluție de clorură de calciu...... (sau hidroxid de calciu......) care conține cationi...... Se formează un precipitat alb, care se dizolvă când se adaugă acid clorhidric...... (în același timp, în eprubetă apar bule de gaz transparent incolor) Când se formează un precipitat, are loc o reacție Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Suma coeficienților din ecuații este, respectiv, ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
. Adăugați soluție de acid clorhidric în a doua eprubetă...... Se eliberează un gaz inodor, ceea ce face ca apa de var să devină tulbure (dovadă a degajării de CO2: umeziți sticla cu soluție de hidroxid de calciu și țineți peste eprubetă până când se tulbură) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO32- = CO2 + H2O Sumele coeficienților ……, ……, …… |
|
4
. CaCI2 sau Ca(OH)2 Ca 2+ (calciu) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v |
| Concluzie Folosind reacții de precipitare și reacții de degajare a gazelor, am demonstrat că soluția de carbonat de sodiu conține …… – anioni CO 3 2- |
5. | |
| Experiența 4.(sarcina de recunoaștere a substanțelor) Folosind reacții caracteristice, recunoașteți soluțiile de acid sulfuric, hidroxid de calciu și clorură de calciu conținute în trei sticle numerotate (A recunoaște înseamnă a determina experimental ce substanță se află în fiecare sticlă) 1. Substantele gasite in solutiile furnizate apartin, respectiv, claselor ......, ....... si ......, si sunt (puternici/slabi) ...... electroliti Într-o soluție apoasă, aceste substanțe se disociază în ioni H2SO4 = 2H + + SO42- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Prin urmare, este necesar, folosind reacții calitative, să se dovedească prezența următorilor cationi în soluție: H +, Ca 2+ și anioni: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Conform tabelelor 2 și 3 ( Anexa 1) selectați reactivii corespunzători Ion determinat: Reactiv: cation de hidrogen H+…… cation de calciu Ca 2+…… hidroxid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… clorură - anion Cl - …… |
1
.
bază - (alcalin) puternic |
|
| 3
. Pentru a efectua reacțiile, turnați 0,5 ml din fiecare dintre cele trei probe în trei eprubete curate Folosind tabelul de solubilitate, selectați secvența de adăugare a reactivilor, astfel încât într-un experiment să puteți forma un precipitat într-o singură eprubetă: 5…… (s-ar putea să nu aibă experiență) |
|
2
.
C032-, Na2C03 turnesol sau fenolftaleină |
| 4
. Adăugați reactivul #1 la trei tuburi de probă. Înregistrați-vă observațiile în foaia de lucru 2 5. Adăugați reactivul #2 în trei eprubete noi de probă. Notați observațiile dvs. în tabelul 2. Dacă folosind reactivii 1 și 2 ați stabilit compoziția calitativă a uneia dintre probe, o puteți nota în rândul corespunzător din partea de jos a tabelului. Nu sunt efectuate alte experimente cu această probă. 6. Adăugați reactivul #3 la probele rămase. Înregistrați-vă observațiile Prin analogie, continuați să lucrați cu reactivii nr. 4 și nr. 5 |
|
3
. 1 sau 2 - BaCl2 2 sau 1 - testul de turnesol 3, 4, 5 - opțiunile dvs |
| 7 . Completați tabelele 2 și 3 și trimiteți pentru verificare | ||
Teme pentru acasă. Pe lângă ecuațiile ionice abreviate din foaia de lucru din experimentul 4, scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice complete în caiet.
Tabelul 2
Rezultatele rezolvării problemei de recunoaștere
Tabelul 3
Raport privind îndeplinirea sarcinii de recunoaștere (experimentul 4)
Lucrarea practică nr. 4
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupul de oxigen”
Problema 1
Efectuați reacții pentru a confirma compoziția calitativă a acidului sulfuric. Scrieți ecuațiile reacției.
Problema 2
Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea aproximativ 1 ml de acid sulfuric diluat. Ce observi? Scrieți ecuația reacției și luați în considerare procesele redox.
Problema 3
Se toarnă 1-2 ml de soluție de sulfură de sodiu în două eprubete. Turnați același volum de apă cu clor într-una dintre ele, iar apă cu brom în cealaltă. Ce observi? Explicați-vă observațiile. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară și ionică.
Problema 4
Vi se dau trei eprubete cu soluții. Determinați care dintre ele conține acid clorhidric, acid sulfuric și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară și ionică.
Problema 5
Determinați dacă sarea de masă conține sulfați. Scrieți ecuațiile reacției în formă moleculară și ionică.
Problema 6
Folosind reacții caracteristice, stabiliți dacă sarea care vi se oferă este sulfat, iodură sau clorură. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară și ionică.
Problema 7
Pornind de la oxid de cupru (II), se obține o soluție de sulfat de cupru (II) și se izolează sulfatul de cupru cristalin din acesta. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară și ionică.
Problema 8
Vi se oferă trei eprubete cu soluții de sulfat de sodiu, sulfit și sulfură de sodiu. Folosind un singur reactiv, determinați ce eprubetă conține fiecare substanță. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară și ionică.
Lucrarea practică nr. 5
Sarcini experimentale pe tema „Subgrupuri de azot și carbon”
Problema 1
Efectuați reacții care pot fi folosite pentru a demonstra că substanța care vi se oferă în recipiente închise este:
a) clorură de amoniu;
b) carbonat de sodiu;
c) azotat de amoniu;
d) amoniac;
e) carbonat de calciu;
e) silicat de sodiu.
Problema 2
Demonstrați experimental că sulfatul de amoniu și azotatul de amoniu nu pot fi amestecate cu var înainte de a aplica aceste îngrășăminte pe sol și explicați de ce. Scrieți ecuațiile reacției.
Problema 3
Demonstrați experimental că:
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate în formă moleculară și ionică.
Problema 4
Obțineți amoniac din următoarele săruri:
- a) clorură de amoniu;
b) sulfat de amoniu;
c) azotat de amoniu.
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate în formă moleculară și ionică.
Problema 5
Efectuați reacțiile care sunt exprimate prin ecuații ionice prescurtate:
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate în formă moleculară și ionică.
În patru eprubete vi se dă substanțe cristaline: sulfat de sodiu, clorură de zinc, carbonat de potasiu, silicat de sodiu. Determinați ce eprubetă conține fiecare substanță. Scrieți ecuațiile de reacție în formă moleculară și ionică.
Lucrarea practică nr. 6
Recepția, colectarea și recunoașterea gazelor
Opțiunea 1
Experiența 1.
Producerea, colectarea și recunoașterea hidrogenului
Asamblați dispozitivul pentru obținerea gazelor și verificați dacă există scurgeri. Puneți 1-2 granule de zinc într-o eprubetă și turnați în ea 1-2 ml de acid clorhidric. Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului (vezi Fig. 76) și puneți o altă eprubetă pe vârful tubului. Așteptați puțin până când eprubeta să se umple cu gazul eliberat.
Scoateți eprubeta din tubul de evacuare a gazului și, fără a o întoarce, înclinați-o ușor, aduceți-o cu orificiul la lampa cu alcool care arde. Dacă există hidrogen pur în eprubetă, atunci se va auzi un zgomot plictisitor, dacă se aude un sunet de „lătrat”, hidrogenul este colectat într-un amestec cu aer, adică „gazul exploziv” este colectat în eprubetă.
Întrebări și sarcini:
- Ce se întâmplă când zincul reacţionează cu acidul clorhidric? Creați o ecuație pentru reacție și caracterizați-o folosind toate caracteristicile studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
- Descrie proprietăți fizice hidrogen, observat direct în timpul experimentului.
- Descrieți cum poate fi recunoscut hidrogenul.
Experiența 2.
Producerea, colectarea și recunoașterea amoniacului
Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 168 și verificați dacă există scurgeri.
Orez. 168.
Producția de amoniac și colectarea acestuia prin metoda deplasării aerului
Turnați o lingură de clorură de amoniu și hidroxid de calciu într-o ceașcă de porțelan pentru a arde substanțele. Se amestecă amestecul cu o baghetă de sticlă și se toarnă într-o eprubetă uscată. Închideți-l cu un dop și fixați-l în piciorul trepiedului (atenție la înclinarea eprubetei față de orificiu!). Puneți un tub uscat de colectare a amoniacului pe tubul de evacuare a gazului.
Mai întâi, încălziți întreaga eprubetă cu un amestec de clorură de amoniu și hidroxid de calciu cu 2-3 mișcări ale flăcării și apoi încălziți numai în locul în care se află amestecul.
Pentru a detecta amoniacul, aduceți hârtie cu fenolftaleină umedă în orificiul eprubetei răsturnat cu susul în jos.
Opriți încălzirea amestecului. Scoateți eprubeta în care este colectat amoniacul din tubul de evacuare a gazului. Acoperiți imediat capătul tubului de evacuare a gazului cu o bucată de vată umedă.
Închideți imediat orificiul eprubetei scoase cu degetul mare, scufundați eprubeta cu orificiul în jos într-un recipient cu apă și eliberați orificiul eprubetei. Ce observi? De ce a crescut apa din eprubetă? Închideți orificiul eprubetei sub apă cu degetul și scoateți-l din vas. Se răstoarnă eprubeta și se adaugă 2-3 picături de soluție de fenolftaleină. Ce observi?
Se efectuează o reacție similară între soluțiile de alcali și sare de amoniu atunci când sunt încălzite. Aplicați hârtie indicatoare umedă pe orificiul eprubetei. Ce observi?
Întrebări și sarcini:
- Ce se întâmplă când clorura de amoniu și hidroxidul de calciu reacționează? Creați o ecuație pentru reacție și caracterizați-o folosind toate caracteristicile studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
- Descrieți proprietățile fizice ale amoniacului care sunt observate direct experimental.
- Descrieți cel puțin două moduri de a recunoaște amoniacul.
Opțiunea 2
Experiența 1.
Obținerea, colectarea și recunoașterea oxigenului
Asamblați dispozitivul așa cum se arată în Figura 109 și verificați dacă există scurgeri. Umpleți eprubeta aproximativ 1/4 din volum cu permanganat de potasiu KMnO4, puneți o minge de vată liberă la deschiderea eprubetei. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub de evacuare a gazului. Fixați eprubeta în piciorul suportului astfel încât capătul tubului de evacuare a gazului să ajungă aproape până la fundul vasului de colectare a oxigenului.
Mai întâi, încălziți întreaga eprubetă cu KMnO4 cu 2-3 mișcări ale flăcării și apoi încălziți numai în locul în care se află substanța.
Verificați prezența oxigenului în vas cu o așchie care mocnește.
Întrebări și sarcini:
- Ce se întâmplă când permanganatul de potasiu este încălzit? Creați o ecuație pentru reacție și caracterizați-o folosind toate caracteristicile studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
- Luați în considerare reacția înregistrată în termeni de procese de oxidare-reducere.
- Descrieți proprietățile fizice ale oxigenului care sunt observate direct în experiment.
- Descrieți cum ați recunoscut oxigenul.
Experiența 2.
Producerea, colectarea și recunoașterea monoxidului de carbon (IV)
Puneți mai multe bucăți de cretă sau marmură într-o eprubetă și adăugați 1-2 ml de acid clorhidric diluat. Închideți rapid tubul cu un dop și un tub de evacuare a gazului. Se pune capătul tubului într-o altă eprubetă cu 2-3 ml apă de var.
Urmăriți câteva minute când bulele de gaz trec prin apa de var.
Întrebări și sarcini:
- Ce se întâmplă când creta sau marmura reacţionează cu acidul clorhidric? Creați o ecuație pentru reacție și caracterizați-o folosind toate caracteristicile studiate ale clasificării reacțiilor chimice.
- Luați în considerare reacția efectuată în lumina teoriei disocierii electrolitice.
- Descrieți proprietățile fizice ale monoxidului de carbon(IV) care sunt observate direct experimental.
- Descrieți cum ați recunoscut monoxidul de carbon (IV).
