Carbonatul de sodiu se dizolvă. carbonați de sodiu (E500)
Te plimbi prin supermarket, căutând pudră de spălat fără fosfați. Desigur, pentru a afla ce produs din întregul arsenal de produse chimice de uz casnic este potrivit pentru dvs., ridicați fiecare pachet cu clasificarea necesară și uitați-vă la compoziția produsului pe care îl conține. În cele din urmă, am ales un produs potrivit, dar în procesul de studiu a tuturor pudrelor de spălat din magazin, am observat un model ciudat: pe fiecare cutie sau pachet era scris ceva de genul: „Produsul conține carbonat de sodiu”. Fiecare persoană are un pic de curiozitate în ea, iar tu nu faci excepție. Am vrut să știu ce este această substanță, nu-i așa? Articolul de astăzi va adăuga câteva informații despre acest compus la cunoștințele dumneavoastră.
Definiţie
Carbonatul de sodiu (formula Na2CO3) este sarea de sodiu acid carbonic. ÎN surse diferite poate fi numit diferit: carbonat de sodiu, trioxocarbonat de disodiu și carbon de sodiu. Apropo, despre numele de familie. Se discută acum compus chimicîn forma sa pură - nu este același lucru bicarbonat de sodiu, care se adaugă la diverse produse. Numele său este bicarbonat de sodiu. Substanțele cu prezență de carbonat de sodiu (și carbonatul de sodiu însuși) se numesc sifon. Excepție este soda caustică, a cărei denumire științifică este hidroxidul metalului cu același nume. Cu toate acestea, bicarbonatul de sodiu reacționează cu această substanță pentru a forma compusul discutat acum. Toate celelalte sucuri sunt carbonatate în sine cu apă sau hidrogen într-o singură formulă. Astăzi, sunt luate în considerare proprietățile, producția și utilizarea doar a sării de sodiu pur a acidului carbonic.
Carbonat de sodiu: proprietăți fizice
Această substanță în stare anhidră are aspectul unei pulberi cristaline incolore (foto de mai sus). Structura rețelei sale cristaline depinde de temperatura ambiantă: dacă aceasta din urmă nu este mai mică de 350, dar sub 479 o C, atunci este monoclinic, dacă temperatura este mai mare, este hexagonală.
Carbonat de sodiu: proprietăți chimice
Dacă îl coborâți într-un acid puternic, carbonul obținut în timpul reacției și este extrem de instabil se va descompune în oxid de carbon tetravalent gazos și apă. Al doilea produs al reacției este sarea de sodiu a acidului corespunzător (de exemplu, la aruncarea cristalelor de carbonat discutat acum în acid sulfuric, se va obține dioxid de carbon, apă și sulfat de sodiu). În apă, acest compus se va hidroliza, datorită căruia mediul neutru devine alcalin
Chitanță
Poate fi obținut în mai multe moduri, toate sunt diferite, dar acest articol va vorbi doar despre unul. Este necesar să amestecați creta și cărbunele cu sulfat de sodiu și apoi coaceți acest amestec la o temperatură de aproximativ 1000 o C. Cărbunele îl va reduce pe acesta din urmă la sulfură, care, atunci când reacţionează cu carbonatul de calciu, formează o topitură de sulfură de calciu și substanta dorita. Trebuie tratat cu apă, apoi filtrați sulfura inutilă și evaporați soluția rezultată. Carbonatul de sodiu brut rezultat este purificat prin recristalizare și apoi deshidratat prin calcinare. Această metodă numită metoda Leblanc.
Aplicație
Industriile producătoare de sticlă, pudre de spălat, săpunuri și emailuri nu se pot descurca fără carbonatul de sodiu, unde este folosit pentru obținerea ultramarinului. De asemenea, este utilizat pentru îndepărtarea durității apei, degresarea metalelor și efectuarea desulfației, al cărei obiect este fonta de furnal. Carbonatul de sodiu este un bun agent de oxidare și regulator de aciditate; se găsește în detergenții de spălat vase, țigări și pesticide. Este, de asemenea, cunoscut sub numele de aditiv alimentar E500, care previne aglomerarea și aglomerarea ingredientelor. Substanța discutată acum este necesară și pentru a pregăti revelatorul fotografic.
Concluzie
Pentru asta este bun carbonatul de sodiu. În forma sa pură, s-ar putea că mulți oameni nu l-au întâlnit niciodată, dar hidrații săi cristalini (acestea sunt toate sucurile, cu excepția sodei caustice) sunt folosiți de oameni aproape peste tot. Aceasta este una dintre substanțele ai căror compuși cu apă sunt utilizați în industrie mult mai des decât ei înșiși în forma lor pură.
Substantele nu sunt agenti de dospire adevarati si prezinta putin pericol. E500 - elemente care sunt utilizate în diferite calități. Bicarbonatul de sodiu previne aglomerarea. În viața reală, carbonatul de sodiu se numește sifon. În ceea ce privește componentele chimice, aceasta nu este altceva decât derivați obișnuiți ai acidului carbonic.
Soluția este folosită cel mai adesea atunci când se prepară feluri de mâncare sub formă de carbonat de sodiu, bicarbonat sau un amestec al acestora.
Informații scurte
Numele vine din latină, de la numele plantei. În secolele trecute, a fost obținut cu sârguință din. Soda a fost creată la sfârșitul secolului al XVIII-lea de către Leblanc, dar bicarbonatul de sodiu a fost creat în 1861 de către Solvay.
Acidul carbonat de sodiu este preparat în mai multe moduri. Cea mai comună dintre ele este tehnica Solvay. Astfel sunt extrase peste 90% din toate volumele de substanțe industriale. Pentru aceasta aveți nevoie de clorură de sodiu și amoniac.
Substanța se obține prin procesul de calcinare (creșterea valorilor temperaturii). Acesta este motivul pentru care se numește calcifiat. Un număr de țări îl primesc din depozite. De asemenea, este produs industrial în regiunile în care nu există zăcăminte minerale.
Tehnici de sinteză
Se folosesc metodele „uscate” și „umede”. Procesul se bazează pe carbonizare (adaos de dioxid de carbon). Se notează transformări de recristalizare. Metodele diferă în prepararea soluției. Când sunt uscate, elementele calcinate se dizolvă, iar când sunt umede, se folosește bicarbonatul tehnic.
Descompunerea unei substanțe cu o creștere treptată a temperaturii se numește decarbonizare.
Elementele de sodă ale soluției precipită sub influența dioxidului de carbon. Partea de bicarbonat de sodiu pur este separată, iar componentele mamă sunt din nou folosite pentru a obține soluția primară.
Proprietăți principale
Greutate caracteristici unice a determinat rolul valoros al elementului pentru oameni. Aspectul este elemente cristaline incolore. Uneori există forme de element pulverulent de culoare albicioasă.
În ceea ce privește calitățile generale, emulgatorul alimentar are un punct de topire destul de ridicat (853 de grade).
Substanța nu își pierde capacitatea de a se dizolva perfect în structuri apoase (spre deosebire de etanol). Particularitatea constă în capacitatea de a absorbi dioxidul de carbon.
Aplicație
Fracția de masă a carbonatului de sodiu este destul de semnificativă în produse de cofetărie și gătit în general. La urma urmei, substanța este pur și simplu de neînlocuit atunci când se prepară produse de patiserie. E500 este adesea inclus atât în produsele finite, cât și în amestecuri.
Interacțiunea carbonatului de sodiu cu alimentele este utilizată în timpul gătitului și al rulourilor. Tehnologia unei astfel de procesări non-standard cu o substanță alcalină diluată este pe deplin justificată. În acest fel, puteți schimba în siguranță aciditatea produsului. Ca rezultat, acest lucru duce la apariția unei cruste neobișnuit de crocante pe suprafața produsului. Carbonatul de sodiu este un element esențial. Fără el, nu veți obține niciodată tăiței perfecți. Chestia este că tandrețea elementului de sifon din saramură păstrează gustul. Aditivul este folosit la prepararea șerbetului. Așa acționează carbonatul și elementele acide neputernice. În acest caz, dioxidul de carbon se formează din cauza salivei.
Carbonat de sodiu acid sulfuric Conținut în majoritatea pastelor de îngrijire orală și dentară. Este un agent de spumare, un abraziv care minimizează temporar aciditatea în gură. Multe afecțiuni sunt prevenite în acest fel.
Influenţa
Conform rezultatelor studiilor numerice din întreaga lume, reacțiile cu carbonat de sodiu nu dăunează celulelor corpului. Adică, substanța este listată în categoria aditivilor nepericuloși. Fără o supradoză, nu dăunează niciodată nimănui.
Dar acidul carbonat încă provoacă un anumit rău.
Există fapte dovedite conform cărora un organism sensibil nu tolerează bine substanța. Apar dificultăți de respirație și leșin.
Experimentele au arătat că formula acestei substanțe afectează negativ ficatul și creierul unui organism viu. Consumul pe termen lung de produse cu E500 crește riscul de reacții alergice la nivelul mâinilor și capului.
Carbonatul de sodiu și acidul clorhidric sunt cei mai cunoscuți antagonişti. Influența lor opusă este cunoscută de mult. Există chiar și un mod vechi de a învinge arsurile la stomac - amestecați sifonul în apă. „Focul” va dispărea în câteva minute. Aceasta nu este deloc o tehnică de terapie. Tehnica eficient și rapid vă permite să scăpați de arsurile la stomac pentru o perioadă scurtă. Un exces de sifon poate provoca durere, chiar și simptome alergice.
În multe țări, utilizarea E500 ca aditiv alimentar este permisă.
Ambalare, transport
Această substanță poate fi transportată cu orice mijloc de transport, dar numai în obiecte bine închise. Elementul este complet sigur, deoarece îi lipsește chiar și o toxicitate minimă. Elementul sifon este depozitat numai în ambalaje închise. Este extrem de important să preveniți prezența umidității în această structură. Perioada de garanție pentru conservarea soluției de sifon expiră pe tot parcursul anului. În același timp termen total adecvarea nu este limitată.
Elementul de sodă poate fi numit pe bună dreptate principalul agent de dospire în coacere. Această substanță eliberează dioxid de carbon atunci când este încălzită. Din acest motiv, aluatul devine moale și pufos. Soda acționează ca o substanță independentă pentru dospit sau într-o compoziție complexă de praf de copt. Este important să nu exagerați cu doza. Elementul sifon lasă un postgust destul de neplăcut, dar fără gust în produsul finit. Este important să adăugați sifon în făină, componente acide doar în lichid.
Chimie - cea mai interesantă știință, care explică majoritatea proceselor și fenomenelor care au loc în jurul nostru. Mai mult, aceste fenomene nu se limitează la simpla dizolvare a zahărului într-o ceașcă de ceai sau la hidroliza unor substanțe, care stă adesea la baza unui anumit proces industrial, ci și la unele atât de complexe precum crearea. materie organică fără participarea unui organism viu. Cu alte cuvinte, chimia este știința vieții în ceea ce privește majoritatea fenomenelor care au loc în jurul nostru. Chimia vă poate spune totul despre acizi, baze, alcalii și săruri. Unul dintre acestea din urmă va fi discutat în continuare - carbonatul de sodiu. Să ne uităm la tot ce are legătură cu carbonatul de sodiu, de la formula sa chimică până la utilizările sale industriale și de zi cu zi.
Deci, carbonatul de sodiu, a cărui formulă este scrisă după cum urmează: Na2CO3, este o sare a acidului carbonic, care se mai numește și carbonat de sodiu sau sodă. Această substanță arată ca o simplă pulbere albă, constând din boabe mici, nu are miros și are un gust destul de neplăcut. Poate provoca intoxicații severe și ulcere ale tractului gastro-intestinal dacă intră în corpul uman în cantități mari. arată astfel: doi atomi de sodiu sunt legați printr-o pereche de electroni la atomi de oxigen (pentru fiecare atom de sodiu există câte un oxigen), atomii de oxigen sunt legați legături simple cu un atom de carbon, iar carbonul, la rândul său, este legat de patru (două perechi) de electroni la un atom de oxigen. Astfel, vedem următoarea imagine interesantă: atomii de sodiu au devenit ioni pozitivi cu o sarcină de +1, atomii de oxigen au devenit negativi și au o sarcină de -2, iar carbonul, care a cedat patru electroni, are o sarcină de +4. Astfel, carbonatul de sodiu, sau mai degrabă molecula sa, are polaritate în unele locuri.
Există și o sare puțin diferită: bicarbonatul de sodiu, care are formula chimica NaHCO3, care poate provoca, de asemenea, otrăvire dacă intră în organism. reacţionează cu metalele care sunt mai active decât sodiul, iar sodiul este redus. Această sare poate reacționa și cu alcalii unui metal mai activ, iar sodiul va fi redus. Dacă efectuăm hidroliza acestei sări, atunci trebuie remarcat faptul că hidroxidul de sodiu este un alcalin puternic, dar are un caracter destul de slab, astfel încât în primul rând veți obține o bază și va exista un mediu alcalin în eprubetă, care poate fi recunoscut folosind fenol-ftaleină (va colora soluția de sare în purpuriu).
Dacă vorbim despre carbonat de sodiu, ale cărui proprietăți chimice nu sunt practic diferite de proprietăți chimice bicarbonat, atunci se poate observa că, dacă se efectuează electroliza topiturii și soluției acestei sări, atunci „comportamentul” lor va fi exact același. Să aruncăm o privire.
Electroliza topiturii se va încheia cu eliberarea de ion carbonat și doi moli de sodiu. Dacă hidrolizați o soluție din această sare, veți obține următoarea imagine: hidrogenul va fi redus la anod, grupa hidroxo va fi redusă la catod și, ca urmare, vor rămâne un anion carbonat și doi moli de sodiu.
De asemenea, se poate și trebuie remarcat că carbonatul de sodiu reacționează cu substanțe precum, de exemplu, azotul, acidul clorhidric sau sulfuric. Are loc substituția, adică se reface acidul carbonic, care se descompune imediat în apă și dioxid de carbon sau și rezultatul este o sare a acidului care a fost adăugată la carbonatul de sodiu.
Aproximativ aceeași imagine se obține dacă adăugați o sare solubilă (și nu alta, altfel reacția nu va continua!) a unui acid mai puternic, dar produsele de reacție ar trebui să producă gaz, precipitat sau apă.
Instituție de învățământ de stat
Studii profesionale superioare
„Academia Farmaceutică de Stat Perm
Agenția Federală pentru Sănătate și Dezvoltare Socială
Federația Rusă"
Catedra de Chimie Analitică
Lucrări de curs:
Carbonat de sodiu.
Finalizat:
elev din grupa 26
Lekomtseva Veronica
Verificat:
Lidia Andreevna
Perm, 2010
Reacții analitice ale cationului de sodiu 5
Reacții analitice ale ionului carbonat 6
Titrarea acido-bazică în soluții apoase 8
Metoda potențiometrică 9
Carbonat de sodiu (descrierea substanței) 3
4 moduri de a-l obține
Analiza calitativă 5
Analiza cantitativă 8
Analiza instrumentală 9
Aplicarea practică a carbonatului de sodiu 10
Referințe 11
Carbonat de sodiu.
Formula compusă:
Denumire chimică:
Carbonat de sodiu. Soda Ash.
SIFON– denumire tehnică pentru carbonați de sodiu. Na 2 CO 3 este carbonat normal sau sodă (anhidru).
Na 2 CO 3 sunt cristale incolore, cu solubilitate în 100 g de apă, la o temperatură de 20ºC egală cu - 14,9 g Soluțiile apoase au o reacție alcalină.
Sursele naturale sunt minore (minerale: natron, termosodiu, trona).
Chitanță:
Carbonatul de sodiu se obține în principal prin saturarea unei soluții de clorură de sodiu cu amoniac și dioxid de carbon și încălzirea suplimentară la 140 ° - 160 ° C, precum și din nefelină.
Analiza calitativă.
Analiza calitativă este identificarea substanţelor anorganice pe baza detectării, cu ajutorul reacţiilor analitice, a cationilor şi anionilor care formează molecula substanţei.
3.1. Reacții pentru determinarea cationului de sodiu.
Reacție cu acetat de zinc dixonuran (VI) Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 cu formarea unui precipitat cristalin galben sau a cristalelor galbene de formă tetraedrică și octaedrică, insolubile în acid acetic. Pentru a crește sensibilitatea reacției, amestecul de testat trebuie încălzit pe o lamă de sticlă:
NaNO 2 + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 + CH 3 COOH + 9H 2 O →
→NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HNO 2
Ioni de potasiu în exces, cationi de metale grele (Hg 2+, Sn 2+, Bi 3+, Fe 3+ etc.). Reacția este utilizată ca reacție fracționată după îndepărtarea ionilor interferanți.
Colorarea arzătorului incolor în galben flacără.
Reacție cu acidul picric, cu formarea de cristale galbene, în formă de ac de picrat de sodiu, care emană dintr-un punct:
Reacția este utilizată ca reacție fracționată numai în absența ionilor interferanți (K+, NH4+, Ag+).
Reacția cu hexahidroxostibat de potasiu (V) K pentru a forma un precipitat cristalin alb, solubil în alcalii:
NaNO 2 + K → Na↓ + KNO 2
Conditii de reactie:
Concentrație suficientă de Na + ;
Reacția soluției neutre;
Efectuarea reacției la rece;
Frecarea unei tije de sticlă de peretele unei eprubete.
Ioni interferenți: NH 4+, Mg 2+ etc.
Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3:
K + HCI → KCI + H3SbO4 + 2H2O
H3SbO4 → HSbO3↓ + H2O.
Reacții pentru determinarea ionului carbonat.
Analiza cantitativă.
4.1. Titrare acido-bazică în soluții apoase.
Standardizarea soluției de acid sulfuric 0,1 M
prin cântărirea precisă a carbonatului de sodiu (metoda de cântărire individuală).
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
M (Na2C03) = 105,99 g/mol
Metodologie: Se transferă cantitativ 0,05-0,07 g (exact cântărit) carbonat de sodiu într-un balon de titrare, se dizolvă în 25 cm 3 de apă distilată, se adaugă 2-3 picături de soluție de metil portocaliu și se titrează cu soluție de acid sulfuric 0,1 M până când culoarea devine galbenă. până la roz-portocaliu.
Factorul de corecție pentru soluția de acid sulfuric se calculează folosind formula:
Analiza instrumentală.
5.1. Metoda potențiometrică.
Metoda potențiometrică de analiză se bazează pe utilizarea dependenței forței electromotoare (EMF) a celulei electrochimice de concentrația analitului în soluție.
Determinarea potențiometrică a hidroxidului și carbonatului de sodiu
când sunt prezente împreună.
Determinarea componentelor unui amestec într-o soluție se bazează pe titrarea lor diferențiată cu o soluție de acid clorhidric cu fixarea a două puncte de echivalență pe baza unui salt brusc de potențial. Un electrod de sticlă este folosit ca electrod indicator, iar un electrod de clorură de argint este folosit ca electrod de referință. O soluție dintr-un amestec de hidroxid de sodiu și carbonat de sodiu poate conține simultan ioni Na +, OH -, HCO 3 -, CO 3 2-:
NaOH → Na + + OH -
Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -
Prezența hidroxidului de sodiu inhibă hidroliza carbonatului de sodiu, astfel încât la titrarea unui amestec din acești compuși cu un acid, hidroxidul de sodiu este titrat mai întâi. Pe măsură ce conținutul de alcali din soluție scade, în prima etapă are loc hidroliza carbonatului de sodiu și interacțiunea acestuia cu titrantul.
În acest caz, hidroliza carbonatului de sodiu în a doua etapă și titrarea produselor de hidroliză nu au loc, deoarece constantele de ionizare ale bazelor corespunzătoare diferă cu patru ordine de mărime:
În acest caz, se observă primul salt de titrare (pH 8,3):
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3
Apoi se titrage bicarbonatul de sodiu, se observă un al doilea salt de titrare (pH 3,8):
NaHC03 + HCI → NaCI + CO2 + H2O
M NaOH = 40,00 g/mol
M Na2C03 = 105,99 g/mol
Metodologie: 2-4 cm 3 din soluţia analizată se pun într-un pahar cu o capacitate de 50 cm 3 cu tijă magnetică, la volum se adaugă apă distilată.
Biureta se umple cu o soluție de acid clorhidric 0,1 mol/dm3, iar suportul este asigurat. Pe masa agitatorului electromagnetic se pune sticla cu solutia analizata, se scufunda electrozii in solutie si incepe titrarea. Titrarile aproximative si precise sunt efectuate conform instructiunilor generale, inregistrand doua salturi de titrare bazate pe o schimbare brusca a potentialului. Rezultatele măsurătorilor sunt introduse în tabele.
Folosind grafice integrale sau diferențiale se găsește:
V 1 – volum de titrant corespunzător primului salt de titrare, reacţionând cu toţi alcalii şi ½ cantitate de carbonat de sodiu la NaHCO3;
V total este volumul de titrant corespunzător celui de-al doilea salt de titrare, reacţionat cu alcalii şi carbonat de sodiu.
Pe baza rezultatelor titrarii, calculați:
V 2 = V total - V 1 – volumul de titrant consumat pentru titrare
½ Na2C03 la NaHC03;
V 3 = 2 V 2 = 2(V total - V 1) – volumul de titrant consumat
pentru titrarea tuturor Na2C03;
V 4 = (V 1 - V 2) – volumul de titrant consumat pentru titrarea NaOH.
Q și ω% sunt apoi calculate.
Aplicație practică.
Folosit în industria sticlei, săpunului, textilă, celulozei și hârtiei; pentru purificarea uleiului etc.
Referințe.
Lurie Yu.Yu. „Manual de chimie analitică”, Moscova, 1979;
Manual metodic de chimie analitică. "Instrumental metode de analiză
", Perm, 2004; Manual metodic de chimie analitică."Calitativ
analiză chimică
", Perm, 2003;
Manual metodic de chimie analitică.
„Analiza chimică cantitativă”, Perm, 2004;
„Noua Enciclopedie Ilustrată”, volumul nr. 8, 12, 17. Moscova, Book World LLC, 2001; Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. „O scurtă carte de referință chimică”, Leningrad, Khimiya, 1977;
", în 2 cărți, Moscova, 2001.
Reg. numărul EINECS
- Datele furnizate se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.
- Nume banale
- Soda este denumirea generală pentru sărurile tehnice de sodiu ale acidului carbonic.
Na 2 CO 3 (carbonat de sodiu) - carbon de sodiu, sifon de rufe Na 2 CO 3 · 10H 2 O (carbonat de sodiu decahidrat, conţine 62,5% apă de cristalizare) - sodă de spălat; uneori disponibil ca Na2CO3H2O sau Na2CO37H2O NaHCO 3 (bicarbonat de sodiu) - bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu (învechit), bicarbonat de sodiu Numele „sodă” provine de la plantă), din cenușa din care a fost extrasă. Soda a fost numită deoarece pentru a-l obține din hidratul cristalin a fost necesară calcinarea (adică încălzirea la o temperatură ridicată).
Soda caustică se numește hidroxid de sodiu (NaOH).
Oxizi și hidroxizi
Fiind în natură
În natură, sifonul se găsește în cenușa unor alge marine, precum și sub formă de următoarele minerale:
- trona Na2CO3NaHCO32H2O
- sodiu (sodă) Na2CO310H2O
- Na 2 CO 3 termosodic · H 2 O.
Lacurile moderne de sifon sunt cunoscute în Transbaikalia și Siberia de Vest; Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California sunt foarte faimoase. Trona, care este de importanță industrială, a fost descoperită ca parte a secvenței Eocenului Green River (Wyoming, SUA). Alături de trona, în această secvență sedimentară au fost descoperite multe minerale considerate anterior rare, inclusiv dawsonita, care este considerată materie primă pentru producerea de sifon și alumină. În SUA, sifonul natural satisface mai mult de 40% din necesarul țării pentru acest mineral.
Chitanță
2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.Acidul clorhidric eliberat în timpul reacției a fost captat cu apă pentru a produce acid clorhidric.
Prima fabrică de sifon de acest tip din Rusia a fost fondată de industriașul M. Prang și a apărut la Barnaul în 1864.
După apariția unuia mai economic (nu rămâne în cantitati mari sulfură de calciu produs secundar) și metoda Solvay avansată tehnologic, fabricile care funcționează folosind metoda Leblanc au început să se închidă. Până în 1900, 90% dintre fabrici produceau sifon folosind metoda Solvay, iar ultimele fabrici care foloseau metoda Leblanc s-au închis la începutul anilor 1920.
Metoda amoniacului industrial (metoda Solvay)
Până acum, această metodă rămâne principala modalitate de obținere a sifonului în toate țările.
metoda Howe
Dezvoltat de chimistul chinez Hou Debang în anii 1930. Diferă de procesul Solvay prin faptul că nu folosește hidroxid de calciu.
Conform metodei lui Howe, la o soluție de clorură de sodiu se adaugă dioxid de carbon și amoniac la o temperatură de 40 de grade. Bicarbonatul de sodiu mai puțin solubil precipită în timpul reacției (ca în metoda Solvay). Apoi soluția este răcită la 10 grade. În acest caz, clorura de amoniu precipită, iar soluția este reutilizată pentru a produce următoarele porții de sifon.
Compararea metodelor
Conform metodei Howe, NH4Cl se formează ca produs secundar în loc de CaCl2 conform metodei Solvay.
Metoda Solvay a fost dezvoltată înainte de apariția procesului Haber, la acea vreme amoniacul era insuficient, așa că era necesară regenerarea acestuia din NH 4 Cl. Metoda lui Howe a apărut mai târziu, nevoia de regenerare a amoniacului nu a mai fost atât de urgentă, amoniacul nu a putut fi extras, ci folosit ca îngrășământ cu azot sub formă de compus NH4Cl.
Cu toate acestea, NH 4 Cl conține clor, al cărui exces este dăunător pentru multe plante, astfel încât utilizarea NH 4 Cl ca îngrășământ este limitată. La rândul său, orezul tolerează bine excesul de clor, iar în China, unde NH 4 Cl este folosit pentru cultivarea orezului, metoda Hou, care produce NH 4 Cl ca produs secundar, este mai larg reprezentată decât în alte regiuni.
În prezent, într-un număr de țări, aproape tot carbonatul de sodiu produs artificial este produs prin metoda Solvay (inclusiv metoda Howe ca modificare), și anume în Europa 94% din sifonul produs artificial, la nivel mondial - 84% (2000).
Proprietăți
Hidrații cristalini ai carbonatului de sodiu există sub diferite forme: Na 2 CO 3 10H 2 O monoclinic incolor, la 32,017 °C se transformă în Na 2 CO 3 7H 2 O ortorombic incolor, acesta din urmă, la încălzire la 35,27 °C, incolor se transformă în Na2CO3H2O ortorrombic.
Carbonatul de sodiu anhidru este o pulbere cristalină incoloră.
| Parametru | Carbonat de sodiu anhidru | Decahidrat Na2CO310H2O |
|---|---|---|
| Greutate moleculară | 105,99 a. e.m. | 286,14 a. e.m. |
| Punct de topire | 852 °C (conform altor surse, 853 °C) | 32°C |
| Solubilitate | Insolubil în acetonă și disulfură de carbon, ușor solubil în etanol, foarte solubil în glicerină și apă (vezi tabelul de mai jos) | solubil în apă, insolubil în etanol |
| Densitatea ρ | 2,53 g/cm³ (la 20 °C) | 1,446 g/cm³ (la 17 °C) |
| Entalpia standard de formare ΔH | −1131 kJ/mol (t) (la 297 K) | −4083,5 kJ/mol ((t) (la 297 K) |
| Energia Gibbs standard de formare G | −1047,5 kJ/mol (t) (la 297 K) | −3242,3 kJ/mol ((t) (la 297 K) |
| Entropia standard a formațiunii S | 136,4 J/mol K (t) (la 297 K) | |
| Capacitate termică molară standard C p | 109,2 J/mol K (lg) (la 297 K) |
ÎN soluție apoasă carbonatul de sodiu este hidrolizat, ceea ce asigură o reacție alcalină a mediului. Ecuația hidrolizei (în formă ionică):
CO 3 2− + H 2 O ↔ HCO 3 − + OH −
ÎN industria alimentară carbonații de sodiu sunt înregistrați ca aditiv alimentar E500, - un regulator de aciditate, un agent de dospire care previne aglomerarea și aglomerarea. Carbonatul de sodiu (carbonat de sodiu, Na 2 CO 3) are codul 500i, bicarbonatul de sodiu (bicarbonat de sodiu, NaHCO 3) - 500ii, un amestec al ambelor - 500iii.
De asemenea, folosit pentru pregătirea dezvoltatorului de materiale fotografice.
Scrieți o recenzie a articolului „Carbonat de sodiu”
Note
Extras care descrie carbonatul de sodiu
- E pe capră. Ești un ticălos, Petya? – a strigat Natasha.Și Sonya era ocupată; dar scopul eforturilor ei era opusul scopului Natasha. Ea a pus deoparte acele lucruri care ar fi trebuit să rămână; Le-am notat, la cererea contesei, și am încercat să iau cu mine cât mai multe.
În cea de-a doua oră, patru trăsuri ale soților Rostovi, încărcate și așezate, stăteau la intrare. Căruțele cu răniții s-au rostogolit din curte una după alta.
Trăsura în care era cărat prințul Andrei, trecând pe lângă pridvor, i-a atras atenția Soniei, care, împreună cu fata, îi aranja scaunele contesei în trăsura ei uriașă și înaltă, care stătea la intrare.
– Al cui cărucior este acesta? – a întrebat Sonya, aplecându-se pe fereastra trăsurii.
— Nu știai, domnișoară? – răspunse servitoarea. - Prințul este rănit: a petrecut noaptea cu noi și vine și el cu noi.
- Cine este aceasta? Care este numele de familie?
– Fostul nostru mire, prințul Bolkonsky! – oftând, răspunse servitoarea. „Se spune că e pe moarte”.
Sonya sări din trăsură și alergă la Contesă. Contesa, îmbrăcată deja pentru călătorie, în șal și pălărie, obosită, s-a plimbat prin sufragerie, așteptându-și familia ca să stea cu ușile închise și să se roage înainte de a pleca. Natasha nu era în cameră.
„Maman”, a spus Sonya, „Prințul Andrei este aici, rănit, aproape de moarte”. El vine cu noi.
Contesa deschise ochii de frică și, apucând mâna Sonyei, privi în jur.
- Natasha? - a spus ea.
Atât pentru Sonya, cât și pentru Contesă, această știre a avut la început un singur sens. Își cunoșteau pe Natasha și oroarea a ceea ce i se va întâmpla la această veste le-a înecat toată simpatia față de persoana pe care o iubeau amândoi.
– Natasha nu știe încă; dar vine cu noi”, a spus Sonya.
- Vorbești despre moarte?
Sonya dădu din cap.
Contesa a îmbrățișat-o pe Sonya și a început să plângă.
„Căile Domnului sunt tainice!” - se gândi ea, simțind că în tot ceea ce se făcea acum, a început să apară o mână atotputernică, ascunsă înainte de vederea oamenilor.
- Ei bine, mamă, totul este gata. Despre ce vorbești?... – întrebă Natasha cu o față plină de viață, alergând în cameră.
— Nimic, spuse contesa. - E gata, hai să mergem. - Iar contesa s-a aplecat spre reticulă ca să-și ascundă fața supărată. Sonya a îmbrățișat-o pe Natasha și a sărutat-o.
Natasha o privi întrebătoare.
- Ce tu? Ce s-a întâmplat?
- Nu este nimic…
- Foarte rău pentru mine?.. Ce este? – a întrebat sensibila Natasha.
Sonya oftă și nu răspunse. Contele, Petya, m me Schoss, Mavra Kuzminishna, Vasilich au intrat în sufragerie și, după ce au închis ușile, s-au așezat cu toții și au stat în tăcere, fără să se uite unul la altul, câteva secunde.
Contele a fost primul care s-a ridicat și, oftând zgomotos, a început să facă semnul crucii. Toți au făcut la fel. Atunci contele a început să-i îmbrățișeze pe Mavra Kuzminishna și Vasilich, care au rămas la Moscova și, în timp ce ei l-au prins de mână și l-au sărutat de umăr, i-a bătut ușor pe spate, spunând ceva vag, cu afecțiune liniștitor. Contesa a intrat în imagini, iar Sonya a găsit-o acolo în genunchi în fața imaginilor care au rămas împrăștiate de-a lungul peretelui. (Cel mai scump legende de familie au luat imaginile cu ei.)
Pe verandă și în curte, oameni plecați cu pumnale și sabii cu care îi înarmase Petya, cu pantalonii înfășurați în cizme și strâns cu centuri și centuri, și-au luat rămas bun de la cei rămași.
Ca întotdeauna în timpul plecărilor, multe au fost uitate și nu s-au împachetat în mod corespunzător și pentru o perioadă destul de lungă de timp doi ghizi au stat de ambele părți ale ușii deschise și ale treptelor trăsurii, pregătindu-se să o plimbare pe Contesă, în timp ce fetele cu perne, mănunchiuri, și trăsurile alergau de acasă la trăsuri, și șezlong și înapoi.
- Toată lumea își va uita timpul! – spuse contesa. „Știi că nu pot sta așa.” - Și Dunyasha, strângând din dinți și nerăspunzând, cu o expresie de reproș pe față, s-a repezit în trăsură să refacă scaunul.
- Oh, oamenii ăștia! – spuse contele, clătinând din cap.
Bătrânul cocher Yefim, cu care contesa a fost singura care s-a hotărât să călărească, stând sus pe cutia lui, nici măcar nu s-a uitat înapoi la ceea ce se întâmpla în spatele lui. Din treizeci de ani de experiență, știa că nu va trece mult până i se spune „Dumnezeu să binecuvânteze!” și că, când vor zice, îl vor mai opri de două ori și îl vor trimite după lucruri uitate, iar după aceea îl vor opri iar, iar chiar contesa se va apleca pe fereastra lui și-l va ruga, prin Hristos Dumnezeu, să conducă mai mult. cu grija pe pante. El știa asta și, prin urmare, mai răbdător decât caii săi (în special cel stâng roșu - Soimul, care dădea cu piciorul și, mestecând, dădea cu degetul mușchiul) așteptau ce avea să se întâmple. În cele din urmă, toți s-au așezat; treptele s-au adunat și s-au aruncat în trăsură, ușa s-a trântit, au trimis după cutie, contesa s-a aplecat și a spus că trebuie. Apoi Yefim și-a scos încet pălăria de pe cap și a început să-și facă cruce. Postilionul și toți oamenii au făcut la fel.
- Cu Dumnezeu! – spuse Yefim, punându-și pălăria. - Scoate-l afară! - Postilionul atins. Bara de remorcare din dreapta a căzut în clemă, arcurile înalte s-au zdrobit, iar corpul s-a legănat. Lacheul a sărit pe cutie în timp ce mergea. Trăsura s-a cutremurat când a părăsit curtea pe trotuarul tremurat, celelalte vagoane s-au cutremurat și ele, iar trenul a urcat pe stradă. În trăsuri, trăsuri și șezlonguri, toți erau botezați la biserica care era vizavi. Oamenii rămași la Moscova au mers pe ambele părți ale vagoanelor, dându-i drumul.
Natasha trecuse rareori un sentiment atât de vesel ca cel pe care îl trăia acum, așezat în trăsură lângă contesa și privind pereții unei Moscove abandonate și alarmate care trecea încet pe lângă ea. Ea se apleca din când în când pe fereastra trăsurii și se uita înainte și înapoi la șirul lung de răniți care îi precedă. Aproape înaintea tuturor, vedea vârful închis al trăsurii prințului Andrei. Ea nu știa cine era în ea și de fiecare dată, gândindu-se la zona convoiului ei, căuta această trăsură cu ochii. Știa că era înaintea tuturor.
La Kudrin, de la Nikitskaya, de la Presnya, de la Podnovinsky, au sosit mai multe trenuri asemănătoare trenului Rostov, iar vagoane și cărucioare circulau deja în două rânduri de-a lungul Sadovaya.
În timp ce conducea în jurul Turnului Sukharev, Natasha, examinând curios și repede oamenii care călăreau și mergeau, a strigat brusc de bucurie și surpriză:
- Părinți! Mamă, Sonya, uite, el este!
- OMS? OMS?
- Uite, Doamne, Bezuhov! - a spus Natasha, aplecându-se pe fereastra trăsurii și privind la un bărbat înalt și gras în caftan de cocher, evident un domn îmbrăcat după mersul și postură, care, alături de un bătrân galben, fără barbă, într-un pardesiu friz, abordat sub arcul Turnului Sukharev.
- Doamne, Bezuhov, în caftan, cu vreun bătrân! Dumnezeule, a spus Natasha, uite, uite!
- Nu, nu este el. Este posibil, o asemenea prostie?
„Mamă”, a strigat Natasha, „te dau o bătaie că este el!” te asigur. Stai, stai! - a strigat ea catre cocher; dar coșerul nu se putea opri, căci mai multe căruțe și trăsuri plecau din Meshchanskaya și strigau la Rostovi să plece și să nu întârzie pe ceilalți.
Într-adevăr, deși deja mult mai departe decât înainte, toți rostovenii l-au văzut pe Pierre sau un bărbat neobișnuit de asemănător lui Pierre, într-un caftan de cocher, mergând pe stradă cu capul plecat și cu fața serioasă, lângă un bătrân mic și fără barbă, care arăta ca un lacheu. Acest bătrân a observat o față ieșită din trăsura spre el și, atingând respectuos cotul lui Pierre, i-a spus ceva, arătând spre trăsura. Multă vreme Pierre nu putea înțelege ce spunea; așa că se pare că era cufundat în gândurile lui. În cele din urmă, când a înțeles, a părut îndrumat și, recunoscând-o pe Natasha, chiar în acea secundă, cedându-se primei impresii, s-a îndreptat repede spre trăsură. Dar, după ce a făcut zece pași, el, aparent amintindu-și ceva, s-a oprit.
Chipul Natașei, care ieșea din trăsură, strălucea cu afecțiune batjocoritoare.
- Piotr Kirilych, du-te! La urma urmei, am aflat! Acest lucru este uimitor! – strigă ea, întinzându-i mâna. - Ce mai faci? De ce faci asta?
Pierre a luat mâna întinsă și a sărutat-o stânjenitor în timp ce mergea (în timp ce trăsura continua să se miște).
- Ce e cu tine, conte? – întrebă contesa cu o voce surprinsă și plină de compasiune.
- Ce? Ce? Pentru ce? „Nu mă întreba”, a spus Pierre și s-a uitat înapoi la Natasha, a cărei privire radiantă și veselă (a simțit asta fără să se uite la ea) l-a umplut de farmecul ei.
– Ce faci sau rămâi la Moscova? – Pierre a tăcut.
- La Moscova? – spuse el întrebător. - Da, la Moscova. Adio.
„Oh, mi-aș dori să fiu bărbat, cu siguranță aș rămâne cu tine.” O, ce bine este! - a spus Natasha. - Mamă, lasă-mă să rămân. „Pierre s-a uitat distrat la Natasha și a vrut să spună ceva, dar contesa l-a întrerupt:
– Ai fost la bătălie, am auzit?
„Da, am fost”, a răspuns Pierre. „Mâine va fi din nou o bătălie...” a început el, dar Natasha l-a întrerupt:
- Ce-i cu tine, conte? Nu arăți ca tine...
- Oh, nu întreba, nu mă întreba pe mine, eu însumi nu știu nimic. Mâine... Nu! La revedere, la revedere, spuse el, timp groaznic! - Și, căzând în spatele trăsurii, a mers pe trotuar.
Natasha se aplecă îndelung pe fereastră, zâmbindu-i cu un zâmbet blând și ușor batjocoritor, vesel.
Pierre, de la dispariția sa de acasă, locuia deja pentru a doua zi în apartamentul gol al regretatului Bazdeev. Iată cum s-a întâmplat.
Trezindu-se a doua zi după întoarcerea sa la Moscova și întâlnirea cu contele Rostopchin, Pierre pentru o lungă perioadă de timp nu a putut înțelege unde se află și ce doreau de la el. Când i s-a comunicat, printre numele altor persoane care îl așteaptă în sala de primire, că îl așteaptă un alt francez, aducând o scrisoare de la contesa Elena Vasilievna, a fost brusc cuprins de acel sentiment de confuzie și deznădejde la care era capabil să cedeze. I s-a părut deodată că totul s-a terminat acum, totul era confuz, totul se prăbușise, că nu este nici bine, nici greșit, că nu va fi nimic înainte și că nu există nicio ieșire din această situație. El, zâmbind nefiresc și mormăind ceva, apoi s-a așezat pe canapea într-o poziție neputincioasă, apoi s-a ridicat, s-a dus la ușă și a privit prin crăpătură în zona de recepție, apoi, făcându-și mâinile, s-a întors înapoi, am luat cartea. . Altă dată, majordomul a venit să-i raporteze lui Pierre că francezul, care adusese o scrisoare de la contesa, chiar voia să-l vadă chiar și pentru un minut și că veniseră de la văduva lui I. A. Bazdeev să ceară să accepte cărțile, de vreme ce însăşi doamna Bazdeeva plecase în sat.
„Oh, da, acum, așteaptă... Sau nu... nu, du-te și spune-mi că vin imediat”, îi spuse Pierre majordomului.
Dar de îndată ce majordomul a ieșit, Pierre a luat pălăria care stătea pe masă și a ieșit pe ușa din spate din birou. Nu era nimeni pe coridor. Pierre a mers pe toată lungimea coridorului până la scări și, tresărind și frecându-și fruntea cu ambele mâini, a coborât la primul palier. Portarul stătea la ușa din față. De pe palierul la care coborase Pierre, o altă scară ducea la intrarea din spate. Pierre a mers de-a lungul ei și a ieșit în curte. Nimeni nu l-a văzut. Dar pe stradă, de îndată ce a ieșit pe poartă, cocherii care stăteau cu trăsurile și portarul l-au văzut pe stăpân și și-au scos pălăria în fața lui. Simțind ochii ațintiți asupra lui, Pierre se comporta ca un struț care își ascunde capul într-un tufiș pentru a nu fi văzut; a lăsat capul în jos și, grăbindu-și pasul, a mers pe stradă.
