Cum se citește litiul în tabelul periodic. Denumirea, pronunția, denumirile și simbolurile elementelor chimice. Ce am învățat

Clasificare substante anorganice iar nomenclatura lor se bazează pe cea mai simplă și mai constantă caracteristică în timp - compozitia chimica , care arată atomii elementelor care formează o substanță dată în raportul lor numeric. Dacă o substanță este formată din atomi ai unui element chimic, de ex. este forma de existenta a acestui element in forma libera, atunci se numeste simplu substanţă; dacă substanța este formată din atomi din două sau mai multe elemente, atunci se numește substanță complexă. Toate substanțele simple (cu excepția celor monoatomice) și toate substanțele complexe sunt de obicei numite compuși chimici , deoarece în ele atomii unuia sau ai diferitelor elemente sunt legați între ei prin legături chimice.

Nomenclatura substanțelor anorganice este formată din formule și denumiri. Formula chimică - reprezentarea compoziției unei substanțe folosind simboluri elemente chimice, indici numerici și alte semne. Denumirea chimică - imaginea compoziției unei substanțe folosind un cuvânt sau un grup de cuvinte. Construcția formulelor și numelor chimice este determinată de sistem reguli de nomenclatură.

Simbolurile și denumirile elementelor chimice sunt date în Tabel periodic elementele D.I. Mendeleev. Elementele sunt împărțite în mod convențional în metale Şi nemetale . Nemetalele includ toate elementele din grupa VIIIA (gaze nobile) și din grupa VIIA (halogeni), elementele din grupa VIA (cu excepția poloniului), elementele azot, fosfor, arsen (grupa VA); carbon, siliciu (grupa IVA); bor (grupa IIIA), precum și hidrogen. Elementele rămase sunt clasificate ca metale.

La compilarea denumirilor de substanțe, se folosesc de obicei denumiri rusești de elemente, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. În mod tradițional, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:

De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.

Titluri substanțe simple consta dintr-un cuvânt - numele unui element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:

Sunt folosite următoarele prefixe numerice:

Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.

Pentru unele substanțe simple se folosesc și ei special denumiri precum O 3 - ozon, P 4 - fosfor alb.

Formule chimice substanțe complexe alcătuit din desemnare electropozitiv(cationi condiționali și reali) și electronegativ(anioni condiționali și reali), de exemplu, CuSO 4 (aici Cu 2+ este un cation real, SO 4 2 - este un anion real) și PCl 3 (aici P +III este un cation condiționat, Cl -I este un anionul condiționat).

Titluri substanțe complexe compuse după formule chimice de la dreapta la stânga. Ele sunt alcătuite din două cuvinte - numele componentelor electronegative (în cazul nominativ) și componentelor electropozitive (în caz genitiv), De exemplu:

CuSO 4 - sulfat de cupru(II).
PCl 3 - triclorura de fosfor
LaCl3 - clorură de lantan(III).
CO - monoxid de carbon

Numărul de componente electropozitive și electronegative din nume este indicat de prefixele numerice date mai sus ( metoda universala), sau stări de oxidare (dacă pot fi determinate prin formulă) folosind numere romane între paranteze (semnul plus este omis). În unele cazuri, încărcarea ionilor este dată (pentru cationi și anioni de compoziție complexă), folosind cifre arabe cu semnul corespunzător.

Următoarele denumiri speciale sunt utilizate pentru cationii și anionii multielement comuni:

H2F+ - fluoroniu	C 2 2 - - acetilenidă
H3O+-oxoniu	CN - - cianura
H3S+-sulfoniu	CNO - - fulminate
NH4+- amoniu	HF 2 - - hidrodifluorura
N2H5+-hidraziniu(1+)	HO 2 - - hidroperoxid
N2H6+-hidraziniu(2+)	HS - - hidrosulfură
NH3OH+-hidroxilamină	N3 - - azidă
NO+ - nitrozil	NCS - - tiocianat
NO2+- nitroil	O 2 2 - - peroxid
O2+- dioxigenil	O 2 - - superoxid
PH 4 + - fosfoniu	O 3 - - ozonidă
VO2+ - vanadil	OCN - - cianat
UO 2+ - uranil	OH - - hidroxid

Pentru un număr mic de substanțe cunoscute se mai folosește special titluri:

1. Hidroxizi acizi și bazici. Săruri

Hidroxizii sunt un tip de substanțe complexe care conțin atomi ai unui element E (cu excepția fluorului și oxigenului) și grupări hidroxil OH; formula generală a hidroxizilor E(OH) n, Unde n= 1÷6. Forma hidroxizilor E(OH) n numit orto-formă; la n> 2 hidroxid poate fi găsit și în meta-formă, care include, pe lângă atomii E și grupările OH, atomii de oxigen O, de exemplu E(OH) 3 și EO(OH), E(OH) 4 și E(OH) 6 și EO 2 (OH) 2 .

Hidroxizii sunt împărțiți în două grupe cu proprietăți chimice opuse: hidroxizi acizi și bazici.

Hidroxizi acizi conțin atomi de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu atomi de metal supuși regulii valenței stoechiometrice. Majoritatea hidroxizilor acizi se găsesc în meta-formă, iar atomii de hidrogen din formulele hidroxizilor acizi sunt dați pe primul loc, de exemplu, H 2 SO 4 , HNO 3 și H 2 CO 3, și nu SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) și CO ( OH) 2. Formula generală a hidroxizilor acizi este H X EO la, unde componenta electronegativă EO y x - numit reziduu acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal, atunci ei rămân ca parte a reziduului acid.

Denumirile hidroxizilor acizi comuni constau din două cuvinte: numele propriu cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Să prezentăm formulele și nume proprii hidroxizi acizi obișnuiți și reziduurile lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut în formă liberă sau în formă acidă soluție apoasă):

hidroxid acid	reziduu acid
HAsO 2 - metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenic	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsen	AsO 4 3 - - arseniat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutat
HBrO - bromură	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - bromurat	BrO 3 - - bromat
H2CO3 - cărbune	CO 3 2 - - carbonat
HClO - hipocloros	ClO- - hipoclorit
HClO 2 - clorură	ClO2 - - clorit
HClO 3 - clor	ClO3 - - clorat
HClO 4 - clor	ClO4 - - perclorat
H2CrO4 - crom	CrO 4 2 - - cromat
	НCrO 4 - - hidrocromat
H2Cr2O7 - dicromic	Cr 2 O 7 2 - - bicromat
	FeO 4 2 - - ferat
HIO 3 - iod	IO 3 - - iodat
HIO 4 - metaiod	IO 4 - - metaperiodate
H5IO6 - ortoiod	IO 6 5 - - ortoperiodat
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - azotat	NR 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	NR 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforic	PO 3 - - metafosfat
H3PO4 - ortofosforic	PO 4 3 - - ortofosfat
	НPO 4 2 - - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H4P2O7 - difosforic	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H2SO4 - sulfuric	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - sulfat de hidrogen
H2S2O7 - disulf	S 2 O 7 2 - - disulfat
H2S2O6 (O2) - peroxodisulf	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroxodisulfat
H2S03S - tiosulf	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - seleniu	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - seleniu	SeO 4 2 - - selenat
H2SiO3 - metasiliciu	SiO 3 2 - - metasilicat
H 4 SiO 4 - ortosiliciu	SiO 4 4 - - ortosilicat
H 2 TeO 3 - teluric	TeO 3 2 - - telurit
H 2 TeO 4 - metateluric	TeO 4 2 - - metatelurat
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3 - - ortovanadat
	WO 4 3 - - tungstat

Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, De exemplu:

Numele reziduurilor acide sunt folosite pentru a construi numele sărurilor.

Hidroxizi bazici conțin ioni de hidroxid, care pot fi înlocuiți cu reziduuri acide supuse regulii valenței stoechiometrice. Toți hidroxizii bazici se găsesc în orto-formă; formula lor generală este M(OH) n, Unde n= 1,2 (mai rar 3,4) și M n+ este un cation metalic. Exemple de formule și denumiri de hidroxizi bazici:

Cea mai importantă proprietate chimică a hidroxizilor bazici și acizi este interacțiunea lor între ei pentru a forma săruri ( reacția de formare a sării), De exemplu:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaS04 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2S04(OH)2 + 2H2O

Sărurile sunt un tip de substanțe complexe care conțin cationi M n+ și reziduuri acide*.

Săruri cu formula generala M X(EO la)n numit medie săruri și săruri cu atomi de hidrogen nesubstituiți - acru săruri. Uneori, sărurile conțin și ioni de hidroxid și/sau oxid; astfel de săruri se numesc principal săruri. Iată exemple și denumiri de săruri:

	Ortofosfat de calciu
	Ortofosfat dihidrogen de calciu
	Fosfat hidrogen de calciu
	Carbonat de cupru (II).
Cu2C03(OH)2	Carbonat de dihidroxid de cupru
	azotat de lantan (III).
	Dinitrat de oxid de titan

Sărurile acide și bazice pot fi transformate în săruri medii prin reacția cu hidroxidul bazic și acid adecvat, de exemplu:

Ca(HS04)2 + Ca(OH) = CaS04 + 2H2O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Există, de asemenea, săruri care conțin doi cationi diferiți: sunt adesea numite săruri duble, De exemplu:

2. Oxizi acizi și bazici

Oxizii E X DESPRE la- produse de deshidratare completa a hidroxizilor:

Hidroxizi acizi (H2SO4, H2CO3) raspund oxizii acizi(SO 3, CO 2) și hidroxizi bazici (NaOH, Ca(OH) 2) - de bazăoxizi(Na 2 O, CaO), iar starea de oxidare a elementului E nu se schimbă la trecerea de la hidroxid la oxid. Exemple de formule și denumiri de oxizi:

Oxizii acizi și bazici păstrează proprietățile de formare de sare ale hidroxizilor corespunzători atunci când interacționează cu hidroxizi cu proprietăți opuse sau între ei:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Oxizi și hidroxizi amfoteri

Amfoteritate hidroxizi și oxizi - o proprietate chimică constând în formarea a două rânduri de săruri de către aceștia, de exemplu, pentru hidroxid de aluminiu și oxid de aluminiu:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Astfel, hidroxidul și oxidul de aluminiu în reacțiile (a) prezintă proprietățile principal hidroxizi și oxizi, adică reacționează cu hidroxizi și oxid acizi, formând sarea corespunzătoare - sulfat de aluminiu Al 2 (SO 4) 3, în timp ce în reacțiile (b) prezintă și proprietățile acid hidroxizi și oxizi, adică reacţionează cu hidroxidul şi oxidul bazic, formând o sare - dioxoaluminat de sodiu (III) NaAlO 2. În primul caz, elementul aluminiu prezintă proprietatea unui metal și face parte din componenta electropozitivă (Al 3+), în al doilea - proprietatea unui nemetal și face parte din componenta electronegativă a formulei sării ( AlO 2 -).

Dacă aceste reacții apar într-o soluție apoasă, atunci compoziția sărurilor rezultate se schimbă, dar prezența aluminiului în cation și anion rămâne:

2Al(OH)3 + 3H2S04 = 2 (SO4)3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Aici, ionii complecși 3+ - cationul hexaacualuminiu(III), - - ionul tetrahidroxoaluminat(III) sunt evidențiați între paranteze drepte.

Elementele care prezintă proprietăți metalice și nemetalice în compuși sunt numite amfotere, acestea includ elemente din grupele A din Tabelul Periodic - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po etc., ca precum și majoritatea elementelor grupelor B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au etc. Oxizii amfoteri sunt numiți la fel ca și cei de bază, de exemplu:

Hidroxizii amfoteri (dacă starea de oxidare a elementului depășește + II) pot fi găsiți în orto- sau (și) meta- forma. Iată exemple de hidroxizi amfoteri:

Oxizii amfoteri nu corespund întotdeauna hidroxizilor amfoteri, deoarece atunci când se încearcă obținerea acestora din urmă, se formează oxizi hidratați, de exemplu:

Dacă un element amfoter dintr-un compus are mai multe stări de oxidare, atunci amfoteritatea oxizilor și hidroxizilor corespunzători (și, în consecință, amfoteritatea elementului însuși) va fi exprimată diferit. Pentru stările de oxidare scăzută, hidroxizii și oxizii au o predominanță a proprietăților de bază, iar elementul în sine are proprietăți metalice, deci este aproape întotdeauna inclus în compoziția cationilor. Pentru grade înalte oxidarea, dimpotrivă, în hidroxizi și oxizi predomină proprietățile acide, iar elementul în sine are proprietăți nemetalice, deci este aproape întotdeauna inclus în compoziția anionilor. Astfel, oxidul și hidroxidul de mangan(II) au proprietăți de bază dominante, iar manganul însuși face parte din cationii de tip 2+, în timp ce oxidul și hidroxidul de mangan(VII) au proprietăți acide dominante, iar manganul însuși face parte din MnO 4 - tip anion. Hidroxizilor amfoteri cu o mare predominanță a proprietăților acide li se atribuie formule și denumiri pe modelul hidroxizilor acizi, de exemplu HMn VII O 4 - acid mangan.

Astfel, împărțirea elementelor în metale și nemetale este condiționată; Între elementele (Na, K, Ca, Ba etc.) cu proprietăți pur metalice și elementele (F, O, N, Cl, S, C etc.) cu proprietăți pur nemetalice, există un grup mare a elementelor cu proprietăţi amfotere.

4. Compuși binari

Un tip larg de substanțe complexe anorganice sunt compuși binari. Aceștia includ, în primul rând, toți compușii cu două elemente (cu excepția oxizilor bazici, acizi și amfoteri), de exemplu H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Componentele electropozitive și electronegative ale formulelor acestor compuși includ atomi individuali sau grupuri legate de atomi ale aceluiași element.

Substanțele cu mai multe elemente, în formulele cărora unul dintre componente conține atomi neînrudiți ai mai multor elemente, precum și grupuri de atomi cu un singur element sau cu mai multe elemente (cu excepția hidroxizilor și sărurilor), sunt considerate compuși binari, de exemplu CSO, IO 2F3, SBr02F, Cr0(02)2, PSI3, (CaTi)03, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)20, VC12 (NH2). Astfel, CSO poate fi reprezentat ca un compus CS2 în care un atom de sulf este înlocuit cu un atom de oxigen.

Numele compușilor binari sunt construite conform regulilor uzuale de nomenclatură, de exemplu:

OF 2 - difluorura de oxigen	K 2 O 2 - peroxid de potasiu
HgCl 2 - clorură de mercur(II).	Na 2 S - sulfură de sodiu
Hg 2 Cl 2 - diclorura de dimercur	Mg 3 N 2 - nitrură de magneziu
SBr 2 O - oxid-dibromură de sulf	NH 4 Br - bromură de amoniu
N 2 O - oxid de dinazot	Pb(N3)2 - azidă de plumb(II).
NO 2 - dioxid de azot	CaC 2 - acetilenidă de calciu

Pentru unii compuși binari, sunt folosite nume speciale, a căror listă a fost dată mai devreme.

Proprietăți chimice compușii binari sunt destul de diverși, așa că sunt adesea împărțiți în grupuri sub numele de anioni, adică Halogenurile, calcogenurile, nitrururile, carburile, hidrurile etc. sunt considerate separat Dintre compușii binari se numără și cei care au unele caracteristici ale altor tipuri de substanțe anorganice. Astfel, compușii CO, NO, NO 2 și (Fe II Fe 2 III) O 4, ale căror denumiri sunt construite folosind cuvântul oxid, nu pot fi clasificați ca oxizi (acizi, bazici, amfoteri). Monoxidul de carbon CO, monoxidul de azot NO și dioxidul de azot NO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători (deși acești oxizi sunt formați din nemetale C și N) și nici nu formează săruri ai căror anioni ar include C II, N II și N IV atomi. Oxid dublu (Fe II Fe 2 III) O 4 - difier(III)-oxid de fier(II), deși conține atomi ai elementului amfoter - fier în componenta electropozitivă, dar în două grade diferite oxidare, în urma căreia, atunci când interacționează cu hidroxizi acizi, formează nu una, ci două săruri diferite.

Compușii binari precum AgF, KBr, Na2S, Ba(HS)2, NaCN, NH4Cl și Pb(N3)2 sunt formați, ca sărurile, din cationi și anioni reali, motiv pentru care sunt numiți. asemănătoare cu sare compuși binari (sau pur și simplu săruri). Ele pot fi considerate produse ale substituției atomilor de hidrogen în compușii HF, HCl, HBr, H2S, HCN și HN3. Acestea din urmă într-o soluție apoasă au o funcție acidă și, prin urmare, soluțiile lor se numesc acizi, de exemplu HF (aqua) - acid fluorhidric, H 2 S (aqua) - acid hidrosulfurat. Cu toate acestea, ei nu aparțin tipului de hidroxizi acizi, iar derivații lor nu aparțin sărurilor din clasificarea substanțelor anorganice.

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică elemente chimice Cuprins 1 Simboluri utilizate în în acest moment... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după simbol și Lista alfabetică a elementelor chimice Aceasta este o listă a elementelor chimice aranjate în ordinea creșterii numărului atomic. Tabelul arată numele elementului, simbolului, grupului și punctului din ...... Wikipedia

Articolul principal: Liste de elemente chimice Cuprins 1 Configurație electronică 2 Referințe 2.1 NIST ... Wikipedia

Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume Duritate Mohs Duritate Vickers (GPa) Duritate Brinnell (GPa) 3 Li Litiu 0,6 4 Be Beriliu 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Carbon 1,5 (grafit) 6...Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista elementelor chimice după simbol Lista alfabetică a elementelor chimice. Azot N Actiniu Ac Aluminiu Al Americiu Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Articol principal: Liste de elemente chimice Nr. Simbol Nume rus Nume latin Etimologia numelui 1 H Hidrogen Hidrogen Din altă greacă. ὕδωρ „apă” și γεννάω „eu nasc”. 2 ... Wikipedia

Lista de simboluri ale elementelor chimice sunt simboluri (semne), coduri sau abrevieri utilizate pentru o reprezentare scurtă sau vizuală a denumirilor elementelor chimice și substanțelor simple cu același nume. În primul rând, acestea sunt simboluri ale elementelor chimice... Wikipedia

Mai jos sunt denumirile elementelor chimice descoperite în mod eronat (indicând autorii și datele descoperirii). Toate elementele menționate mai jos au fost descoperite în urma unor experimente efectuate mai mult sau mai puțin obiectiv, dar de obicei incorect... ... Wikipedia

Valorile recomandate pentru multe proprietăți ale elementelor, împreună cu diferite referințe, sunt colectate în aceste pagini. Orice modificare a valorilor din infobox trebuie să fie comparată cu valorile date și/sau date în consecință ...... Wikipedia

Simbol chimic al unei molecule de clor diatomic 35 Simboluri ale elementelor chimice (simboluri chimice) simbol al elementelor chimice. Impreuna cu formule chimice, diagrame și ecuații reactii chimice formează un limbaj formal... ... Wikipedia

Cărți

• Dicționar japoneză-engleză-rusă pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popova I.S.. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...
• Engleza pentru medici. a 8-a ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 p. Scop ajutor didactic predați citirea și traducerea textelor medicale în limba engleză, conducând conversații în diverse domenii ale medicinei. Constă dintr-o scurtă fonetică introductivă și...

Nu-l pierde. Abonați-vă și primiți un link către articol în e-mailul dvs.

Oricine a mers la școală își amintește că una dintre materiile obligatorii de studiat era chimia. S-ar putea să-ți placă de ea sau s-ar putea să nu-ți placă - nu contează. Și este posibil ca multe cunoștințe în această disciplină să fi fost deja uitate și să nu fie folosite în viață. Cu toate acestea, toată lumea își amintește probabil tabelul elementelor chimice al lui D.I. Pentru mulți, a rămas un tabel multicolor, în care în fiecare pătrat sunt scrise anumite litere, indicând numele elementelor chimice. Dar aici nu vom vorbi despre chimie ca atare și nu vom descrie sute de reacții și procese chimice, ci vă vom spune cum a apărut în primul rând tabelul periodic - această poveste va fi interesantă pentru orice persoană și, într-adevăr, pentru toți cei care sunt înfometate de informații interesante și utile.

Un mic fundal

În 1668, remarcabilul chimist, fizician și teolog irlandez Robert Boyle a publicat o carte în care multe mituri despre alchimie au fost dezmințite și în care a discutat despre necesitatea căutării elementelor chimice indecompuse. Omul de știință a dat și o listă a acestora, formată din doar 15 elemente, dar a admis ideea că ar putea exista mai multe elemente. Acesta a devenit punctul de plecare nu numai în căutarea de noi elemente, ci și în sistematizarea acestora.

O sută de ani mai târziu, chimistul francez Antoine Lavoisier a întocmit o nouă listă, care includea deja 35 de elemente. 23 dintre ei s-au dovedit ulterior a fi indecompuse. Dar căutarea de noi elemente a continuat de oamenii de știință din întreaga lume. ŞI rol principal Celebrul chimist rus Dmitri Ivanovici Mendeleev a jucat un rol în acest proces - el a fost primul care a prezentat ipoteza că ar putea exista o relație între masa atomică a elementelor și locația lor în sistem.

Datorită muncii minuțioase și comparării elementelor chimice, Mendeleev a putut descoperi legătura dintre elemente, în care acestea pot fi una, iar proprietățile lor nu sunt ceva de la sine înțeles, ci reprezintă un fenomen care se repetă periodic. Drept urmare, în februarie 1869, Mendeleev a formulat prima lege periodică și deja în martie raportul său „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” a fost prezentat Societății de Chimie Rusă de către istoricul chimiei N. A. Menshutkin. Apoi, în același an, publicația lui Mendeleev a fost publicată în revista „Zeitschrift fur Chemie” din Germania, iar în 1871, o altă revistă germană „Annalen der Chemie” a publicat o nouă publicație extinsă a omului de știință dedicată descoperirii sale.

Crearea tabelului periodic

Până în 1869, ideea principală fusese deja formată de Mendeleev și într-un timp destul de scurt, dar pentru o lungă perioadă de timp nu a putut să o oficializeze într-un sistem ordonat care să arate în mod clar ceea ce era ceea ce. Într-una dintre conversațiile cu colegul său A.A Inostrantsev, a spus chiar că avea totul rezolvat în cap, dar nu a putut pune totul într-o masă. După aceasta, potrivit biografilor lui Mendeleev, el a început să lucreze minuțios pe masa sa, care a durat trei zile fără pauze pentru somn. Au încercat tot felul de moduri de a organiza elementele într-un tabel, iar munca a fost complicată și de faptul că la acea vreme știința nu știa încă despre toate elementele chimice. Dar, în ciuda acestui fapt, tabelul a fost încă creat, iar elementele au fost sistematizate.

Legenda visului lui Mendeleev

Mulți au auzit povestea pe care D.I Mendeleev a visat despre masa lui. Această versiune a fost diseminată activ de colegul menționat mai sus al lui Mendeleev A. A. Inostrantsev ca poveste amuzantă cu care îşi distra elevii. El a spus că Dmitri Ivanovici s-a culcat și într-un vis și-a văzut clar masa, în care toate elementele chimice erau aranjate în în ordinea corectă. După aceasta, elevii au glumit chiar că vodca 40° a fost descoperită în același mod. Dar mai existau premise reale pentru povestea cu somnul: așa cum am menționat deja, Mendeleev a lucrat la masă fără somn sau odihnă, iar Inostrantsev l-a găsit odată obosit și epuizat. În timpul zilei, Mendeleev a decis să se odihnească scurt și, ceva timp mai târziu, s-a trezit brusc, a luat imediat o bucată de hârtie și a desenat pe ea o masă gata făcută. Dar omul de știință însuși a respins toată povestea cu visul, spunând: „M-am gândit la asta, poate de douăzeci de ani, și te gândești: stăteam și deodată... e gata”. Deci legenda visului poate fi foarte atractivă, dar crearea mesei a fost posibilă doar prin muncă asiduă.

Lucru în continuare

În perioada 1869-1871, Mendeleev a dezvoltat ideile de periodicitate, care tindeau să comunitatea științifică. Și unul dintre etape importante acest proces a existat o înțelegere pe care orice element din sistem ar trebui să aibă, pe baza totalității proprietăților sale în comparație cu proprietățile altor elemente. Pe baza acestui fapt, și bazându-se, de asemenea, pe rezultatele cercetărilor privind modificările oxizilor care formează sticla, chimistul a reușit să facă corecții la valorile maselor atomice ale unor elemente, inclusiv uraniu, indiu, beriliu și altele.

Mendeleev, desigur, a vrut să umple rapid celulele goale care au rămas în tabel, iar în 1870 a prezis că în curând vor fi descoperite elemente chimice necunoscute științei, mase atomiceși proprietățile cărora le-a putut calcula. Primele dintre acestea au fost galiu (descoperit în 1875), scandiul (descoperit în 1879) și germaniul (descoperit în 1885). Apoi predicțiile au continuat să fie realizate și s-au descoperit încă opt elemente noi, printre care: poloniu (1898), reniu (1925), tehnețiu (1937), franciu (1939) și astatin (1942-1943). Apropo, în 1900, D.I Mendeleev și chimistul scoțian William Ramsay au ajuns la concluzia că tabelul ar trebui să includă și elemente din grupa zero - până în 1962 au fost numite gaze inerte, iar după aceea - gaze nobile.

Organizarea tabelului periodic

Elementele chimice din tabelul lui D.I Mendeleev sunt aranjate în rânduri, în funcție de creșterea masei lor, iar lungimea rândurilor este selectată astfel încât elementele din ele să aibă proprietăți similare. De exemplu, gazele nobile precum radonul, xenonul, criptonul, argonul, neonul și heliul sunt dificil de reacționat cu alte elemente și au, de asemenea, reactivitate chimică scăzută, motiv pentru care sunt situate în coloana din dreapta. Iar elementele din coloana din stânga (potasiu, sodiu, litiu etc.) reacționează bine cu alte elemente, iar reacțiile în sine sunt explozive. Mai simplu spus, în cadrul fiecărei coloane, elementele au proprietăți similare care variază de la o coloană la alta. Toate elementele până la nr. 92 se găsesc în natură, iar de la nr. 93 încep elementele artificiale, care pot fi create doar în condiții de laborator.

În versiunea sa originală, sistemul periodic a fost înțeles doar ca o reflectare a ordinii existente în natură și nu existau explicații cu privire la motivul pentru care totul ar trebui să fie așa. Abia când a apărut mecanica cuantică a devenit clar adevăratul sens al ordinii elementelor din tabel.

Lecții în procesul creativ

Vorbind despre ce lecții proces creativ poate fi extras din întreaga istorie a creării tabelului periodic de către D.I Mendeleev, putem cita ca exemplu ideile unui cercetător englez în domeniu gândire creativă Graham Wallace și savantul francez Henri Poincaré. Să le dăm pe scurt.

Conform studiilor lui Poincaré (1908) și Graham Wallace (1926), există patru etape principale ale gândirii creative:

• Pregătirea– etapa formulării problemei principale și primele încercări de rezolvare a acesteia;
• Incubarea– o etapă în care există o distragere temporară a atenției de la proces, dar munca de găsire a unei soluții la problemă se desfășoară la nivel subconștient;
• Insight– stadiul în care se află soluția intuitivă. Mai mult, această soluție poate fi găsită într-o situație care nu are nicio legătură cu problema;
• Examinare– etapa de testare și implementare a unei soluții, la care este testată această soluție și posibila dezvoltare a acesteia.

După cum putem vedea, în procesul de creare a tabelului său, Mendeleev a urmat intuitiv tocmai aceste patru etape. Cât de eficient este acest lucru poate fi judecat după rezultate, de exemplu. prin faptul că tabelul a fost creat. Și având în vedere că crearea sa a fost un pas uriaș înainte nu numai pentru știința chimică, ci și pentru întreaga umanitate, cele patru etape de mai sus pot fi aplicate atât la implementarea proiectelor mici, cât și la implementarea planurilor globale. Principalul lucru de reținut este că nici o singură descoperire, nici o singură soluție la o problemă nu poate fi găsită de la sine, indiferent cât de mult ne-am dori să le vedem în vis și oricât de mult am dormi. Pentru ca ceva să funcționeze, nu contează dacă este vorba de crearea unui tabel de elemente chimice sau de dezvoltarea unui nou plan de marketing, trebuie să aveți anumite cunoștințe și abilități, precum și să vă folosiți cu pricepere potențialul și să munciți din greu.

Vă dorim succes în eforturile dumneavoastră și implementarea cu succes a planurilor dumneavoastră!

2.1. Limbajul chimic și părțile sale

Omenirea folosește multe limbi diferite. Cu excepţia limbi naturale(Japoneză, engleză, rusă - peste 2,5 mii în total), există și limbaje artificiale, de exemplu, Esperanto. Printre limbile artificiale se numără limbi diverse stiinte. Deci, în chimie își folosesc propriile lor, limbaj chimic.
Limbajul chimic– un sistem de simboluri și concepte concepute pentru o înregistrare și transmitere scurtă, succintă și vizuală a informațiilor chimice.
Un mesaj scris în majoritatea limbilor naturale este împărțit în propoziții, propoziții în cuvinte și cuvinte în litere. Dacă numim propoziții, cuvinte și litere părți ale limbajului, atunci putem identifica părți similare în limbajul chimic (Tabelul 2).

Tabelul 2.Piese limbaj chimic

Este imposibil să stăpânești imediat orice limbă, acest lucru se aplică și unui limbaj chimic. Prin urmare, deocamdată vă veți familiariza doar cu elementele de bază ale acestei limbi: învățați câteva „litere”, învățați să înțelegeți sensul „cuvintelor” și „propozițiilor”. La sfârșitul acestui capitol veți fi prezentat nume substanțele chimice sunt parte integrantă a limbajului chimic. Pe măsură ce studiezi chimia, cunoștințele tale despre limbajul chimic se vor extinde și se vor aprofunda.

LIMBAJUL CHIMIC.
1. Ce limbi artificiale cunoașteți (altele decât cele menționate în textul manualului)?
2.Decât limbi naturale diferit de cele artificiale?
3. Crezi că este posibil să descrii fenomene chimice fără a folosi limbajul chimic? Dacă nu, de ce nu? Dacă da, care ar fi avantajele și dezavantajele unei astfel de descrieri?

2.2. Simboluri ale elementelor chimice

Simbolul unui element chimic reprezintă elementul în sine sau un atom al acelui element.
Fiecare astfel de simbol reprezintă o abreviere nume latin element chimic, format din una sau două litere ale alfabetului latin (pentru alfabetul latin, vezi Anexa 1). Simbolul este scris cu majuscule. Simbolurile, precum și denumirile rusești și latine ale unor elemente, sunt date în Tabelul 3. Informații despre originea numelor latine sunt, de asemenea, date acolo. Regula generală Nu există nicio pronunție a simbolurilor, prin urmare Tabelul 3 arată și „citirea” simbolului, adică modul în care acest simbol este citit în formula chimică.

Este imposibil să înlocuiți numele unui element cu un simbol în vorbirea orală, dar în textele scrise de mână sau tipărite acest lucru este permis, dar nu este recomandat. În prezent, sunt cunoscute 110 elemente chimice, 109 dintre ele au nume și simboluri aprobate de International. Uniunea Chimiei Pure și Aplicate (IUPAC).
Tabelul 3 oferă informații despre doar 33 de elemente. Acestea sunt elementele pe care le vei întâlni mai întâi când studiezi chimia. Numele rusești (în ordine alfabetică) și simbolurile tuturor elementelor sunt prezentate în Anexa 2.

Tabelul 3.Numele și simbolurile unor elemente chimice

Nume
	latin		Scris
-	Scris	Origine	-	-
Azot	N itrogeniu	Din greaca „născând salitrul”		"ro"
Aluminiu	Al uminiu	Din lat. "alaun"		"aluminiu"
Argon	Ar gon	Din greaca "inactiv"		"argon"
Bariu	Ba rium	Din greaca "grea"		"bariu"
Bor	B orum	Din arabă "mineral alb"		"bor"
Brom	Br omum	Din greaca "miroase"		"brom"
Hidrogen	H hidrogeniu	Din greaca „nașterea apei”		"frasin"
Heliu	El lium	Din greaca "Soare"		"heliu"
Fier	Fe rrum	Din lat. "sabie"		"ferrum"
Aur	Au rom	Din lat. "ardere"		"aurum"
Iod	eu odum	Din greaca "violet"		"iod"
Potasiu	K alium	Din arabă "leşie"		"potasiu"
Calciu	Ca lciu	Din lat. "calcar"		"calciu"
Oxigen	O xigeniu	Din greaca "generatoare de acid"		"O"
Siliciu	Si liciu	Din lat. "cremene"		"siliciu"
Krypton	Kr ypton	Din greaca "ascuns"		"cripton"
Magneziu	M o g nesiu	Din nume Peninsula Magnesia		"magneziu"
Mangan	M o n ganum	Din greaca "curățare"		"mangan"
Cupru	Cu prum	Din greaca nume O. Cipru		"cuprum"
Sodiu	N / A trium	Din arabă, „detergent”		"sodiu"
Neon	Ne pe	Din greaca "nou"		"neon"
Nichel	Ni ccolum	De la el. „Sfântul Nicolae Arama”		"nichel"
Mercur	H ydrar g yrum	lat. "argint lichid"		"hidrgyrum"
Duce	P lum b um	Din lat. denumiri ale unui aliaj de plumb și staniu.		"plumb"
Sulf	S sulf	Din sanscrită „pulbere combustibilă”		"es"
Argint	O r g entum	Din greaca "lumina"		"argentum"
Carbon	C arboneum	Din lat. „cărbune”		"tse"
Fosfor	P osfor	Din greaca „aducător de lumină”		"peh"
Fluor	F luorum	Din lat. verbul "a curge"		"fluor"
Clor	Cl orum	Din greaca "verzui"		"clor"
Crom	C h r omium	Din greaca "vopsea"		"crom"
cesiu	C ae s ium	Din lat. "albastru cerul"		"cesiu"
Zinc	Z i n cum	De la el. "staniu"		"zinc"

2.3. Formule chimice

Folosit pentru a desemna substanțe chimice formule chimice.

Pentru substanțele moleculare, o formulă chimică poate desemna o moleculă a acestei substanțe.
Informațiile despre o substanță pot varia, deci sunt diferite tipuri de formule chimice.
În funcție de caracterul complet al informațiilor, formulele chimice sunt împărțite în patru tipuri principale: protozoare, molecular, structuralŞi spațială.

Indicele din cea mai simplă formulă nu au un divizor comun.
Indicele „1” nu este folosit în formule.
Exemple dintre cele mai simple formule: apă - H 2 O, oxigen - O, sulf - S, oxid de fosfor - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, acid fosforic– H 3 PO 4, clorură de sodiu (sare de masă) – NaCl.
Cea mai simplă formulă a apei (H 2 O) arată că compoziția apei include elementul hidrogen(H) și element oxigen(O) și în orice porțiune (o porțiune este o parte din ceva care poate fi divizat fără a-și pierde proprietățile.) de apă, numărul de atomi de hidrogen este dublat mai mult număr atomi de oxigen.
Numărul de particule, inclusiv număr de atomi, notat printr-o literă latină N. Indicând numărul de atomi de hidrogen - N H, iar numărul de atomi de oxigen este N O, putem scrie asta

Sau N H: N O=2:1.

Cea mai simplă formulă a acidului fosforic (H 3 PO 4) arată că acidul fosforic conține atomi hidrogen, atomi fosforși atomi oxigen, iar raportul dintre numărul de atomi ai acestor elemente din orice porțiune de acid fosforic este 3:1:4, adică

NH: N P: N O=3:1:4.

Cea mai simplă formulă poate fi compilată pentru orice persoană substanta chimica, iar pentru o substanță moleculară, în plus, poate fi compusă formula moleculara.

Exemple de formule moleculare: apă - H 2 O, oxigen - O 2, sulf - S 8, oxid de fosfor - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, acid fosforic - H 3 PO 4.

Substanțele nemoleculare nu au formule moleculare.

Secvența de scriere a simbolurilor elementelor în formule simple și moleculare este determinată de regulile limbajului chimic, cu care vă veți familiariza pe măsură ce studiați chimia. Informațiile transmise de aceste formule nu sunt afectate de succesiunea simbolurilor.

Dintre semnele care reflectă structura substanțelor, le vom folosi doar pentru moment lovitură de valență(„liniuță”). Acest semn arată prezența între atomii așa-numitului legătură covalentă(ce tip de conexiune este aceasta și care sunt caracteristicile acesteia, veți afla în curând).

Într-o moleculă de apă, un atom de oxigen este conectat prin legături simple (single) la doi atomi de hidrogen, dar atomii de hidrogen nu sunt legați între ei. Aceasta este ceea ce arată clar formula structurala apă.

Un alt exemplu: molecula de sulf S8. În această moleculă, 8 atomi de sulf formează un inel cu opt membri, în care fiecare atom de sulf este conectat la alți doi atomi prin legături simple. Comparați formula structurală a sulfului cu modelul tridimensional al moleculei acestuia prezentat în Fig. 3. Vă rugăm să rețineți că formula structurală a sulfului nu transmite forma moleculei sale, ci arată doar succesiunea conexiunii atomilor prin legături covalente.

Formula structurală a acidului fosforic arată că în molecula acestei substanțe unul dintre cei patru atomi de oxigen este legat doar de atomul de fosfor. legătură dublă, iar atomul de fosfor, la rândul său, este conectat la încă trei atomi de oxigen prin legături simple. Fiecare dintre acești trei atomi de oxigen este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la unul dintre cei trei atomi de hidrogen prezenți în moleculă.

Comparați următorul model tridimensional al unei molecule de metan cu formula sa spațială, structurală și moleculară:

În formula spațială a metanului, loviturile de valență în formă de pană, ca în perspectivă, arată care dintre atomii de hidrogen este „mai aproape de noi” și care este „mai departe de noi”.

Uneori, formula spațială indică lungimile și unghiurile legăturilor dintre legăturile dintr-o moleculă, așa cum se arată în exemplul unei molecule de apă.

Substanțele nemoleculare nu conțin molecule. Pentru comoditatea efectuării calculelor chimice într-o substanță nemoleculară, așa-numita unitate de formulă.

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe: 1) dioxid de siliciu (nisip de cuarț, cuarț) SiO 2 – o unitate de formulă este formată dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen; 2) clorură de sodiu (sare de masă) NaCl – unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor; 3) fier Fe - o unitate de formulă constă dintr-un atom de fier Asemenea unei molecule, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

Tabelul 4

Informații transmise prin diferite tipuri de formule

Tipul formulei	Informații transmise prin formulă.
Cel mai simplu Molecular Structural Spațial		Atomii ai căror elemente alcătuiesc substanța. Relațiile dintre numărul de atomi ale acestor elemente. Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă. Tipuri de legături chimice. Secvența de unire a atomilor prin legături covalente. Multiplicitatea legăturilor covalente. Poziție reciprocă atomi în spațiu. Lungimile și unghiurile de legătură dintre legături (dacă sunt specificate).

Să luăm acum în considerare, folosind exemple, ce informații ne oferă diferite tipuri de formule.

1. Substanță: acid acetic. Cea mai simplă formulă este CH 2 O, formula moleculară este C 2 H 4 O 2, formula structurală

Cea mai simplă formulă ne spune că
1) inclus acid acetic include carbon, hidrogen și oxigen;
2) în această substanță numărul de atomi de carbon se referă la numărul de atomi de hidrogen și numărul de atomi de oxigen, ca 1: 2: 1, adică N H: N C: N O = 1:2:1.
Formula moleculară adaugă că
3) într-o moleculă de acid acetic sunt 2 atomi de carbon, 4 atomi de hidrogen și 2 atomi de oxigen.
Formula structurală adaugă că
4, 5) într-o moleculă doi atomi de carbon sunt legați între ei printr-o legătură simplă; unul dintre ei, în plus, este legat de trei atomi de hidrogen, fiecare cu o singură legătură, iar celălalt de doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă; ultimul atom de oxigen este încă conectat printr-o legătură simplă cu al patrulea atom de hidrogen.

2. Substanță: clorura de sodiu. Cea mai simplă formulă este NaCl.
1) Clorura de sodiu conține sodiu și clor.
2) În această substanță, numărul de atomi de sodiu este egal cu numărul de atomi de clor.

3. Substanță: fier. Cea mai simplă formulă este Fe.
1) Această substanță conține doar fier, adică este o substanță simplă.

4. Substanță: acid trimetafosforic . Cea mai simplă formulă este HPO 3, formula moleculară este H 3 P 3 O 9, formula structurală

1) Acidul trimetafosforic conține hidrogen, fosfor și oxigen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molecula este formată din trei atomi de hidrogen, trei atomi de fosfor și nouă atomi de oxigen.
4, 5) Trei atomi de fosfor și trei atomi de oxigen, alternând, formează un ciclu cu șase membri. Toate conexiunile din ciclu sunt simple. Fiecare atom de fosfor este, de asemenea, conectat la încă doi atomi de oxigen, unul cu o legătură dublă și celălalt cu o legătură simplă. Fiecare dintre cei trei atomi de oxigen legați prin legături simple la atomii de fosfor este, de asemenea, conectat printr-o legătură simplă la un atom de hidrogen.

Acid fosforic – H3PO4(un alt nume este acid ortofosforic) – transparent, incolor substanță cristalină structura moleculara, topindu-se la 42 o C. Aceasta substanta se dizolva foarte bine in apa si chiar absoarbe vaporii de apa din aer (higroscopic). Acidul fosforic este produs în cantitati mari si este folosit in primul rand in productia de ingrasaminte fosfatice, precum si in industria chimica, in productia de chibrituri si chiar in constructii. În plus, acidul fosforic este folosit la fabricarea cimentului în tehnologia dentară și este inclus în multe medicamente. Acest acid este destul de ieftin, așa că în unele țări, precum Statele Unite, acid fosforic foarte pur, foarte diluat cu apă, este adăugat băuturilor răcoritoare pentru a înlocui acidul citric scump.

Metan - CH 4. Dacă aveți o sobă pe gaz acasă, atunci întâlniți această substanță în fiecare zi: gaz natural Gazul care arde pe arzătoarele tale de la aragaz este 95% metan. Metanul este un gaz incolor și inodor, cu punctul de fierbere de –161 o C. Când este amestecat cu aerul, este exploziv, ceea ce explică exploziile și incendiile care apar uneori în minele de cărbune (o altă denumire a metanului este clapeta). Al treilea nume pentru metan - gaz de mlaștină - se datorează faptului că bulele din acest gaz special se ridică din fundul mlaștinilor, unde se formează ca urmare a activității anumitor bacterii. În industrie, metanul este folosit ca combustibil și materie primă pentru producerea altor substanțe Metanul este cel mai simplu hidrocarbură

. Această clasă de substanțe include și etanul (C 2 H 6), propanul (C 3 H 8), etilena (C 2 H 4), acetilena (C 2 H 2) și multe alte substanțe..Tabelul 5-

Exemple de diferite tipuri de formule pentru unele substanțe „Element chimic - sulf” - Intercreștere naturală a cristalelor native de sulf. Sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. Minereurile cu sulf sunt extraseîn moduri diferite

„Întrebări privind elementele chimice” - Poate fi stabil și radioactiv, natural și artificial. Asociat cu o modificare a numărului de niveluri de energie în principalele subgrupe. 8. Care element nu are o „înregistrare” permanentă în Tabelul Periodic? Situat în mișcare constantă. Telur, 2) seleniu, 3) osmiu, 4) germaniu. Unde se acumulează arsenicul?

„H2O și H2S” - ion sulfat. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Preparare: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, soluție apoasă). În soluție apoasă: +Hcl (eter). Vitrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Acid sulfuric H2SO4. Structura anionilor SO32– și HSO3–. = y. Molecula de SO3 este nepolară și diamagnetică.

? . Ion hidrosulfit: tautomerie.

„Tabelul periodic al elementelor chimice” - 8. Câți electroni pot fi maxim în al treilea nivel de energie? Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților metalice. Numele țării: „Chimie Elementară”. Poezii de Stepan Șchipaciov. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Câți electroni se rotesc în jurul nucleului într-un atom de fluor? "Calciu Ca" - compuși de Ca. Proprietățile chimice ale Ca. Proprietățile fizice ale Ca. Calciul este unul dintre elementele comune. Aplicație. Producția de calciu în industrie. Calciu Ca. Descrie proprietăți fizice

Ca. Fiind în natură. Sarcina de revizuire. Calciul Ca este un metal alb argintiu și destul de dur, ușor.

„Elementul fosfor” - Fosforul este al 12-lea cel mai abundent element din natură. Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale. Interacțiunea cu metalele. Se adaugă nisip de cuarț pentru a lega compușii de calciu. Când fosforul alb este încălzit într-o soluție alcalină, acesta este disproporționat. Fosfor. Fosfor negru.