Trivijalni nazivi nekih neorganskih jedinjenja. Hemijski nazivi i formule supstanci 2 naziv supstance

Oksidi– jedinjenja elemenata sa kiseonikom, oksidaciono stanje kiseonika u oksidima je uvek -2.

Osnovni oksidi formiraju tipične metale sa C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.).

Kiseli oksidi formiraju nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. od +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7). Izuzetak: oksidi NO 2 i ClO 2 nemaju odgovarajuće kisele hidrokside, ali se smatraju kiselim.

Amfoterni oksidi formirani od amfoternih metala sa C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 i PbO).

Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala sa CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Razlozi (main hidroksidi ) - složene supstance koje se sastoje od jona metala (ili amonijum jona) i hidroksilne grupe (-OH).

Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Amfoterni hidroksidi formirani od elemenata sa amfoternim svojstvima.

soli- složene supstance formirane od atoma metala u kombinaciji sa kiselim ostacima.

Srednje (normalne) soli- svi atomi vodika u molekulima kiselina su zamijenjeni atomima metala.

Kiselinske soli- atomi vodonika u kiselini su djelimično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze viškom kiseline. Da pravilno imenujem kisela so, Nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u kiseloj soli.

Na primjer, KHCO 3 - kalijev bikarbonat, KH 2 PO 4 - kalijev dihidrogen ortofosfat

Mora se imati na umu da kisele soli mogu formirati samo dvije ili više bazičnih kiselina.

Bazične soli- hidrokso grupe baze (OH −) su djelimično zamijenjene kiselim ostacima. Za ime bazna so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso- u zavisnosti od broja OH grupa uključenih u so.

Na primjer, (CuOH) 2 CO 3 je bakar (II) hidroksikarbonat.

Mora se imati na umu da bazične soli mogu formirati samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso grupa.

Dvostruke soli- sadrže dva različita kationa; dobivaju se kristalizacijom iz miješanog rastvora soli sa različitim kationima, ali istim anionima. Na primjer, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.

Miješane soli- sadrže dva različita anjona. Na primjer, Ca(OCl)Cl.

hidratizirane soli (kristalnih hidrata) - sadrže molekule kristalizacijske vode. Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Trivijalni nazivi najčešće korištenih anorganskih supstanci:

Formula Trivijalno ime
NaCl halit, kamena so, kuhinjska so
Na 2 SO 4 *10H 2 O Glauberova so
NaNO3 Natrijum, čileanski nitrat
NaOH kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda
Na 2 CO 3 *10H 2 O kristalna soda
Na 2 CO 3 Soda Ash
NaHCO3 soda bikarbona
K2CO3 potash
CON kaustični kalijum
KCl kalijumova so, silvit
KClO3 Bertoletova so
KNO 3 Kalijum, indijska salitra
K 3 crvena krvna sol
K 4 žuta krvna sol
KFe 3+ pruska plava
KFe 2+ Turnbull blue
NH4Cl Amonijak
NH 3 *H 2 O amonijak, amonijačna voda
(NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 Mohrova so
CaO živog vapna (paljenog) vapna
Ca(OH) 2 gašeno kreč, krečna voda, krečno mleko, krečno testo
SaSO 4 *2H 2 O Gips
CaCO3 mermer, krečnjak, kreda, kalcit
CaHPO 4 × 2H2O Precipitat
Ca(H 2 PO 4) 2 dvostruki superfosfat
Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4 jednostavni superfosfat
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) prah za izbjeljivanje
MgO magnezija
MgSO 4 *7H 2 O Epsom (gorka) so
Al2O3 korund, boksit, glinica, rubin, safir
C dijamant, grafit, čađ, ugalj, koks
AgNO3 lapis
(CuOH) 2 CO 3 malahit
Cu2S bakreni sjaj, halkocit
CuSO 4 *5H 2 O bakar sulfat
FeSO 4 *7H 2 O inkstone
FeS 2 pirit, željezni pirit, sumporni pirit
FeCO 3 siderit
Fe 2 O 3 crvena željezna ruda, hematit
Fe 3 O 4 magnetna željezna ruda, magnetit
FeO × nH 2 O smeđa željezna ruda, limonit
H2SO4 × nSO 3 rastvor oleuma SO 3 u H 2 SO 4
N2O gas za smeh
NE 2 smeđi gas, lisičji rep
SO 3 sumporni gas, sumporni anhidrid
SO 2 sumpor dioksid, sumpor dioksid
CO ugljen monoksid
CO2 ugljični dioksid, suhi led, ugljični dioksid
SiO2 silicijum, kvarc, rečni pesak
CO+H2 vodeni gas, sintetski gas
Pb(CH3COO)2 olovni šećer
PbS olovni sjaj, galena
ZnS cink blende, sphalerit
HgCl2 korozivni sublimat
HgS cinobar

8.1. Šta je hemijska nomenklatura

Hemijska nomenklatura se postepeno razvijala tokom nekoliko vekova. Kako se hemijsko znanje akumuliralo, mijenjalo se nekoliko puta. Ona se i sada usavršava i razvija, što je povezano ne samo sa nesavršenošću nekih nomenklaturnih pravila, već i sa činjenicom da naučnici neprestano otkrivaju nove i nove spojeve za koje se ponekad ispostavi da su imenovani (a ponekad čak i napravljene formule). ), korištenje postojećih pravila nemoguće. Pravila nomenklature koja trenutno prihvata naučna zajednica širom svijeta sadržana su u višetomnoj publikaciji: “IUPAC nomenklaturna pravila za hemiju”, broj tomova u kojoj se stalno povećava.
Već su vam poznate vrste hemijskih formula, kao i neka pravila za njihov sastav. Kako se zovu hemijske supstance?
Koristeći pravila nomenklature, možete kreirati sistematično Ime supstance.

Za mnoge supstance, pored sistematskih, koriste se i tradicionalne, tzv trivijalan naslovi. Kada su se pojavili, ova imena su odražavala određena svojstva tvari, metode pripreme ili su sadržavala naziv iz čega je supstanca izolirana. Uporedite sistematske i trivijalne nazive supstanci date u tabeli 25.

Svi nazivi minerala (prirodnih supstanci koje čine stene) su takođe trivijalni, na primer: kvarc (SiO 2); kamena so ili halit (NaCl); cink blende, ili sphalerit (ZnS); magnetna željezna ruda, ili magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); fluorit, ili fluorit (CaF 2) i mnogi drugi.

Tabela 25. Sistematski i trivijalni nazivi nekih supstanci

Sistematski naziv

Trivijalno ime
NaCl Natrijum hlorida Sol
Na 2 CO 3 Natrijum karbonat Soda, soda pepeo
NaHCO3 Soda bikarbona Soda bikarbona
CaO Kalcijum oksid Živi kreč
Ca(OH)2 Kalcijum hidroksid Gašeno vapno
NaOH Natrijev hidroksid Kaustična soda, kaustična soda, kaustična
KOH Kalijum hidroksid Kaustični kalijum
K2CO3 Kalijum karbonat Potash
CO2 Ugljen-dioksid Ugljični dioksid, ugljični dioksid
CO Ugljen monoksid Ugljen monoksid
NH4NO3 Amonijum nitrat Amonijum nitrat
KNO 3 Kalijev nitrat Kalijev nitrat
KClO3 Kalijum hlorat Bertholetova so
MgO Magnezijum oksid Magnezija

Za neke od najpoznatijih ili najraširenijih supstanci koriste se samo trivijalni nazivi, na primjer: voda, amonijak, metan, dijamant, grafit i drugi. U ovom slučaju, ponekad se nazivaju tako trivijalna imena poseban.
Naučit ćete kako su sastavljeni nazivi tvari koje pripadaju različitim klasama u sljedećim paragrafima.

Natrijum karbonat Na 2 CO 3 . Tehnički (trivijalni) naziv je kalcinirana soda (tj. kalcinirana) ili jednostavno „soda“. Bijela tvar, termički vrlo stabilna (topi se bez raspadanja), dobro se rastvara u vodi, djelimično reagujući sa njom, a u rastvoru se stvara alkalna sredina. Natrijum karbonat je jonsko jedinjenje sa kompleksnim anjonom, čiji su atomi međusobno povezani kovalentnim vezama. Soda je ranije bila široko korištena u svakodnevnom životu za pranje rublja, ali je sada potpuno zamijenjena modernim prašcima za pranje rublja. Natrijev karbonat se dobiva prilično složenom tehnologijom od natrijevog klorida, a koristi se uglavnom u proizvodnji stakla. Kalijum karbonat K 2 CO 3. Tehnički (trivijalni) naziv je potaš. Po strukturi, svojstvima i upotrebi, kalijev karbonat je veoma sličan natrijevom karbonatu. Ranije se dobijao iz biljnog pepela, a sam pepeo se koristio za pranje. Trenutno se većina kalijevog karbonata dobija kao nusproizvod proizvodnje glinice (Al 2 O 3), koji se koristi za proizvodnju aluminijuma.

Zbog svoje higroskopnosti, potaša se koristi kao sredstvo za sušenje. Takođe se koristi u proizvodnji stakla, pigmenata i tečnog sapuna. Osim toga, kalijev karbonat je pogodan reagens za proizvodnju drugih kalijevih spojeva.

HEMIJSKA NOMENKLATURA, SISTEMATSKI NAZIV, TRIVIJALNI NAZIV, POSEBNI NAZIV.
1. Zapišite deset trivijalnih naziva bilo kojih jedinjenja (ne u tabeli) iz prethodnih poglavlja udžbenika, zapišite formule ovih supstanci i dajte njihova sistematska imena.
2. Šta znače trivijalni nazivi „kuhinjska so“, „kacinirana soda“, „ugljen monoksid“, „sagoreli magnezijum“?

8.2. Nazivi i formule jednostavnih supstanci

Nazivi većine jednostavnih supstanci poklapaju se s nazivima odgovarajućih elemenata. Samo sve alotropske modifikacije ugljika imaju svoja posebna imena: dijamant, grafit, karbin i drugi. Osim toga, jedna od alotropnih modifikacija kisika ima svoje posebno ime - ozon.
Najjednostavnija formula jednostavne nemolekularne supstance sastoji se samo od simbola odgovarajućeg elementa, na primjer: Na - natrij, Fe - željezo, Si - silicijum.
Alotropske modifikacije označavaju se pomoću alfabetskih indeksa ili slova grčke abecede:

C (a) – dijamant; - Sn – sivi lim;
C (gr) – grafit; - Sn – bijeli lim.

U molekularnim formulama molekularnih jednostavnih supstanci, indeks, kao što znate, pokazuje broj atoma u molekuli tvari:
H 2 – vodonik; O 2 – kiseonik; Cl 2 – hlor; O 3 – ozon.

U skladu s pravilima nomenklature, sistematski naziv takve tvari mora sadržavati prefiks koji označava broj atoma u molekuli:
H 2 – divodonik;
O 3 – trikiseonik;
P 4 – tetrafosfor;
S 8 - oktasumpor itd., ali trenutno ovo pravilo još nije postalo opšteprihvaćeno.

Tabela 26. Numerički prefiksi

Faktor Konzola Faktor Konzola Faktor Konzola
mono penta nona
di hexa soundboard
tri hepta Undeka
tetra Octa dodeca
Ozon O3– svijetloplavi plin karakterističnog mirisa, u tekućem stanju je tamnoplav, u čvrstom stanju je tamnoljubičast. Ovo je druga alotropska modifikacija kiseonika. Ozon je mnogo rastvorljiviji u vodi od kiseonika. O 3 je nestabilan i čak na sobnoj temperaturi polako se pretvara u kisik. Vrlo reaktivan, uništava organske tvari, reagira s mnogim metalima, uključujući zlato i platinu. Za vrijeme grmljavine možete osjetiti miris ozona, jer u prirodi ozon nastaje kao rezultat djelovanja munje i ultraljubičastog zračenja na atmosferski kisik.Iznad Zemlje nalazi se ozonski omotač koji se nalazi na visini od oko 40 km, koji zadržava većinu ultraljubičastog zračenja Sunca, koje je destruktivno za sva živa bića. Ozon ima svojstva izbjeljivanja i dezinfekcije. U nekim zemljama se koristi za dezinfekciju vode. U medicinskim ustanovama ozon proizveden u posebnim uređajima - ozonizatorima - koristi se za dezinfekciju prostorija.

8.3. Formule i nazivi binarnih supstanci

U skladu s općim pravilom, u formuli binarne tvari, simbol elementa s nižom elektronegativnošću atoma stavlja se na prvo mjesto, a na drugo mjesto - s višom, na primjer: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (a ne FNa, Cl 2 Ba, O 2 C ili F 2 O!).
Budući da se vrijednosti elektronegativnosti za atome različitih elemenata stalno poboljšavaju, obično se koriste dva osnovna pravila:
1. Ako je binarno jedinjenje spoj elementa koji formira metal sa elementa koji formira nemetal, tada se simbol elementa koji formira metal uvijek stavlja na prvo mjesto (lijevo).
2. Ako su oba elementa uključena u jedinjenje elementi koji tvore nemetale, onda su njihovi simboli raspoređeni u sljedećem nizu:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Napomena: Treba imati na umu da mjesto dušika u ovoj praktičnoj seriji ne odgovara njegovoj elektronegativnosti; kao opšte pravilo treba ga postaviti između hlora i kiseonika.

Primeri: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (prema prvom pravilu);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (prema drugom pravilu).
Sistematski naziv binarnog jedinjenja može se dati na dva načina. Na primjer, CO 2 se može nazvati ugljičnim dioksidom - ovo ime već znate - i ugljičnim monoksidom (IV). U drugom nazivu, u zagradama je naveden Stock broj (oksidacijsko stanje) ugljika. Ovo je učinjeno kako bi se ovaj spoj razlikovao od CO - ugljičnog monoksida (II).
Možete koristiti bilo koju vrstu imena, ovisno o tome koji je u ovom slučaju pogodniji.

Primjeri (pogodniji nazivi su istaknuti):

MnO mangan monoksid mangan(II) oksid
Mn2O3 dimangan trioksid mangan oksid(III)
MnO2 mangan dioksid mangan(IV) oksid
Mn2O7 dimangan heptoksid mangan oksid(VII)

Drugi primjeri:

Ako atomi elementa koji je prvi u formuli tvari pokazuju samo jedno pozitivno oksidacijsko stanje, tada se obično ne koriste ni numerički prefiksi ni oznaka ovog oksidacijskog stanja u nazivu tvari, na primjer:
Na 2 O – natrijum oksid; KCl – kalijum hlorid;
Cs 2 S – cezijum sulfid; BaCl 2 – barijum hlorid;
BCl 3 – bor hlorid; HCl – hlorovodonik (hlorovodonik);
Al 2 O 3 – aluminijum oksid; H 2 S – vodonik sulfid (vodonik sulfid).

1. Napravite sistematske nazive supstanci (za binarne supstance - na dva načina):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Imenujte svaki od azotnih oksida na dva načina: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Naglasite imena jednostavnija za upotrebu.
3. Zapišite formule sljedećih supstanci:
a) natrijum fluorid, barijum sulfid, stroncijum hidrid, litijum oksid;
b) ugljen(IV) fluorid, bakar(II) sulfid, fosfor(III) oksid, fosfor(V) oksid;
c) silicijum dioksid, dijod pentoksid, difosfor trioksid, ugljen-disulfid;
d) vodonik selenid, vodonik bromid, vodonik jodid, vodonik telurid;
e) metan, silan, amonijak, fosfin.
4. Formulisati pravila za sastavljanje formula za binarne supstance prema položaju elemenata koji čine ovu supstancu u sistemu elemenata.

8.4. Formule i nazivi složenijih supstanci

Kao što ste već primijetili, u formuli binarnog spoja prvo mjesto je simbol kationa ili atoma s djelomičnim pozitivnim nabojem, a drugo je simbol anjona ili atoma s djelomičnim negativnim nabojem. Formule za složenije supstance sastavljaju se na isti način, ali mjesta atoma ili prostih jona u njima zauzimaju grupe atoma ili složenih jona.
Kao primjer, razmotrite spoj (NH 4) 2 CO 3. U njemu je na prvom mjestu formula kompleksnog kationa (NH 4), a na drugom formula kompleksnog anjona (CO 3 2).
U formuli najsloženijeg jona, simbol centralnog atoma, odnosno atoma s kojim su povezani preostali atomi (ili grupe atoma) ovog jona, stavlja se na prvo mjesto, a oksidacijsko stanje centralnog atoma je naznačeno u nazivu.

Primjeri sistematskih naziva:
Na 2 SO 4 natrijum tetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalijum(II) trioksosulfat(IV),
CaCO 3 kalcijum(II) trioksokarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 amonijum tetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfonijum hlorid,
Mg(OH) 2 magnezijum(II) hidroksid.

Takva imena tačno odražavaju sastav jedinjenja, ali su veoma glomazna. Stoga, skraćeni ( polusistematski) nazivi ovih jedinjenja:
Na 2 SO 4 natrijum sulfat,
K 2 SO 3 kalijum sulfit,
CaCO 3 kalcijum karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 amonijum fosfat,
Mg(OH) 2 magnezijum hidroksid.

Sistematski nazivi kiselina sastavljeni su kao da je kiselina vodonikova so:
H 2 SO 4 hidrogen tetraoksosulfat(VI),
H 2 CO 3 hidrogen trioksokarbonat (IV),
H 2 hidrogen heksafluorosilikat (IV). (O razlozima upotrebe uglastih zagrada u formuli ovog jedinjenja saznaćete kasnije)
Ali za najpoznatije kiseline, nomenklaturna pravila dopuštaju upotrebu njihovih trivijalnih naziva, koji su, zajedno s nazivima odgovarajućih anjona, dati u tabeli 27.

Tabela 27.Nazivi nekih kiselina i njihovih anjona

Ime

Formula

Aluminijum hlorid AlCl 3. U čvrstom stanju to je nemolekularna supstanca najjednostavnije formule AlCl 3, au tekućem i gasovitom stanju je molekularna supstanca Al 2 Cl 6. Veze u bezvodnom aluminijum hloridu su kovalentne, au čvrstom obliku ima okvirnu strukturu. To je bijelo, topljivo, vrlo isparljivo jedinjenje. Aluminijum hlorid je visoko rastvorljiv u vodi i "dimi" u vlažnom vazduhu. Bezvodni AlCl 3 se ne može izolovati iz vodenih rastvora. Aluminij hlorid se koristi kao katalizator u sintezi organskih tvari.

Dušična kiselina HNO 3 Čista bezvodna azotna kiselina je bezbojna tečnost; na svetlosti se razgrađuje u smeđi azot-dioksid, koji kiselinu boji žućkasto, čiji intenzitet zavisi od koncentracije dioksida. Ako se kiselinom nepažljivo rukuje i dođe na kožu, nastaje opekotina, koja također ima karakterističnu žutu boju. Dušična kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Uobičajeno je razlikovati koncentrirane, razrijeđene i vrlo razrijeđene kiseline. Mješavina dušične i hlorovodonične kiseline naziva se "regia vodka" - ova mješavina je toliko aktivna da može reagirati sa zlatom. I sama dušična kiselina je jedan od najrazornijih reagensa. Zbog svoje visoke aktivnosti, dušična kiselina se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom stanju, iako se male količine stvaraju u atmosferi. Dušična kiselina se u velikim količinama dobija iz amonijaka prilično složenom tehnologijom, a troši se na proizvodnju mineralnih đubriva. osim toga, ova supstanca se koristi u gotovo svim granama hemijske industrije.

POLUSISTEMATSKI NAZIVI KISELA I SOLI.
Imenujte sljedeće supstance:
a) Fe(NO 3) 3, H 2 SeO 4, Cr(OH) 3, (NH 4) 3 PO 4;
b) Cr 2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3;
c) Na 2 SO 4, Na 2 SO 3, Na 2 S;
d) KNO 3, KNO 2, K 3 N;
e) HBr, H 3 BO 3, (H 3 O) 2 SO 4, (H 3 O) 3 PO 4;
e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3.
2. Napravite formule za sljedeće supstance:
a) magnezijum karbonat, olovo(II) nitrat, litijum nitrit;
b) hrom(III) hidroksid, aluminijum bromid, gvožđe(II) sulfid;
c) srebrni nitrat, fosfor bromid (V), kalcijum fosfat.

Hemijska formula je slika koja koristi simbole.

Znakovi hemijskih elemenata

Hemijski znak ili simbol hemijskog elementa– ovo su prva ili dva prva slova latinskog naziva ovog elementa.

Na primjer: FerrumFe , kuprum –Cu , OxygeniumO itd.

Tabela 1: Informacije koje daje hemijski simbol

Inteligencija Koristeći primjer Cl
Naziv artikla Hlor
Nemetalni, halogen
Jedan element 1 atom hlora
(Ar) ovog elementa Ar(Cl) = 35,5
Apsolutna atomska masa hemijskog elementa

m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg

M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g

Naziv hemijskog simbola u većini slučajeva čita se kao naziv hemijskog elementa. Na primjer, K – kalijum, Ca – kalcijum, Mg – magnezijum, Mn – mangan.

Slučajevi kada se naziv hemijskog simbola čita drugačije navedeni su u tabeli 2:

Naziv hemijskog elementa Hemijski znak Naziv hemijskog simbola

(izgovor)
Nitrogen N En
Vodonik H Ash
Iron Fe Ferrum
Zlato Au Aurum
Kiseonik O O
Silicijum Si Silicijum
Bakar Cu Cuprum
Tin Sn Stanum
Merkur Hg Hydrargium
Olovo Pb Plumbum
Sumpor S Es
Srebro Ag Argentum
Karbon C Tse
Fosfor P Pe

Hemijske formule jednostavnih supstanci

Hemijske formule većine jednostavnih supstanci (svih metala i mnogih nemetala) su znakovi odgovarajućih hemijskih elemenata.

Dakle gvozdene supstance I hemijski element gvožđa označeni su isto - Fe .

Ako ima molekularnu strukturu (postoji u obliku , onda je njegova formula hemijski znak elementa sa index dolje desno označava broj atoma u molekulu: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.

Tabela 3: Informacije koje daje hemijski znak

Inteligencija Koristeći C kao primjer
Naziv supstance Ugljik (dijamant, grafit, grafen, karbin)
Pripadnost elementa datoj klasi hemijskih elemenata Nemetalni
Jedan atom elementa 1 atom ugljika
Relativna atomska masa (Ar) element koji formira supstancu Ar(C) = 12
Apsolutna atomska masa M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g
Jedna supstanca 1 mol ugljenika, tj. 6,02 10 23 atoma ugljika
M (C) = Ar (C) = 12 g/mol

Hemijske formule složenih supstanci

Formula složene supstance se priprema tako što se zapisuju znakovi hemijskih elemenata od kojih je supstanca sastavljena, ukazujući na broj atoma svakog elementa u molekulu. U ovom slučaju, po pravilu se pišu hemijski elementi redom povećanja elektronegativnosti u skladu sa sljedećim praktičnim serijama:

Ja, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Na primjer, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OD 2 , NaH.

Izuzeci su:

  • neka jedinjenja azota sa vodonikom (npr. amonijak NH 3 , hidrazin N 2H 4 );
  • soli organskih kiselina (npr. natrijum format HCOONa , kalcijum acetat (CH 3COO) 2Ca) ;
  • ugljovodonici ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Hemijske formule tvari koje postoje u obliku dimeri (NE 2 , P2O 3 , P2O5, soli jednovalentne žive, na primjer: HgCl , HgNO3 itd.), napisan u obrascu N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NE 3) 2 .

Broj atoma hemijskog elementa u molekuli i kompleksnog jona određuje se na osnovu koncepta valencija ili oksidaciona stanja i snima se indeks dolje desno od predznaka svakog elementa (indeks 1 je izostavljen). U ovom slučaju polaze od pravila:

algebarski zbir oksidacionih stanja svih atoma u molekulu mora biti jednak nuli (molekuli su električno neutralni), au kompleksnom jonu - naboj jona.

Na primjer:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Koristi se isto pravilo pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa korištenjem formule tvari ili kompleksa. Obično je to element koji ima nekoliko oksidacijskih stanja. Moraju biti poznata oksidaciona stanja preostalih elemenata koji formiraju molekul ili jon.

Naboj kompleksnog jona je algebarski zbir oksidacionih stanja svih atoma koji formiraju ion. Stoga se pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa u kompleksnom jonu sam ion stavlja u zagrade, a njegov naboj se vadi iz zagrada.

Prilikom sastavljanja formula za valentnost supstanca je predstavljena kao spoj koji se sastoji od dvije čestice različitih tipova čije su valencije poznate. Zatim koriste pravilo:

u molekuli, proizvod valencije na broj čestica jednog tipa mora biti jednak proizvodu valencije na broj čestica drugog tipa.

Na primjer:

Poziva se broj ispred formule u jednadžbi reakcije koeficijent. Ona ukazuje na bilo koje broj molekula, ili broj molova supstance.

Koeficijent ispred hemijskog simbola, pokazuje broj atoma datog hemijskog elementa, a u slučaju kada je znak formula jednostavne supstance, koeficijent ukazuje na bilo koje broj atoma, ili broj molova ove supstance.

Na primjer:

  • 3 Fe– tri atoma gvožđa, 3 mola atoma gvožđa,
  • 2 H– dva atoma vodika, 2 mola atoma vodonika,
  • H 2– jedan molekul vodonika, 1 mol vodonika.

Hemijske formule mnogih supstanci su određene eksperimentalno, zbog čega su i nazvane "empirijski".

Tabela 4: Informacije koje daje hemijska formula složene supstance

Inteligencija Na primjer C aCO3
Naziv supstance Kalcijum karbonat
Pripadnost elementa određenoj klasi supstanci Srednja (normalna) sol
Jedan molekul supstance 1 molekul kalcijum karbonata
Jedan mol supstance 6,02 10 23 molekule CaCO3
Relativna molekulska masa supstance (Mr) Mr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100
Molarna masa supstance (M) M (CaCO3) = 100 g/mol
Apsolutna molekulska masa supstance (m) M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Kvalitativni sastav (koji hemijski elementi formiraju supstancu) kalcijum, ugljenik, kiseonik
Kvantitativni sastav supstance:
Broj atoma svakog elementa u jednoj molekuli supstance: molekula kalcijum karbonata se sastoji od 1 atom kalcijum, 1 atom ugljenik i 3 atoma kiseonik.
Broj molova svakog elementa u 1 molu supstance: U 1 molu CaCO 3(6,02 · 10 23 molekula). 1 mol(6,02 · 10 23 atoma) kalcijum, 1 mol(6,02 10 23 atoma) ugljika i 3 mol(3 6,02 10 23 atoma) hemijskog elementa kiseonik)
Maseni sastav supstance:
Masa svakog elementa u 1 molu supstance: 1 mol kalcijum karbonata (100g) sadrži sljedeće hemijske elemente: 40 g kalcijuma, 12g ugljenika, 48g kiseonika.
Maseni udjeli kemijskih elemenata u tvari (sastav tvari kao postotak po težini):

Sastav kalcijum karbonata po težini:

W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%)

W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%)

Ž (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%)

Za tvar s jonskom strukturom (sol, kiselina, baza), formula tvari daje informacije o broju jona svake vrste u molekuli, njihovoj količini i masi iona po 1 molu tvari:

Molekula CaCO 3 sastoji se od jona Ca 2+ i jona CO 3 2-

1 mol ( 6,02 10 23 molekule) CaCO 3 sadrži 1 mol Ca 2+ jona I 1 mol jona CO 3 2-;

1 mol (100 g) kalcijum karbonata sadrži 40g jona Ca 2+ I 60g jona CO 3 2-

Molarna zapremina supstance pri standardnim uslovima (samo za gasove)

Grafičke formule

Da biste dobili potpunije informacije o supstanci, koristite grafičke formule , koji ukazuju red povezanosti atoma u molekulu I valencija svakog elementa.

Grafičke formule tvari koje se sastoje od molekula ponekad, u ovoj ili drugoj mjeri, odražavaju strukturu (strukturu) ovih molekula; u tim slučajevima se mogu nazvati strukturalni .

Da biste sastavili grafičku (strukturnu) formulu supstance, morate:

  • Odredite valenciju svih hemijskih elemenata koji formiraju supstancu.
  • Zapišite znakove svih kemijskih elemenata koji formiraju supstancu, svaki u količini jednakoj broju atoma datog elementa u molekuli.
  • Povežite znakove hemijskih elemenata crticama. Svaka crtica označava par koji komunicira između hemijskih elemenata i stoga podjednako pripada oba elementa.
  • Broj linija koje okružuju znak hemijskog elementa mora odgovarati valenciji ovog hemijskog elementa.
  • Prilikom formuliranja kiselina koje sadrže kisik i njihovih soli, atomi vodika i atomi metala su vezani za element koji formira kiselinu preko atoma kisika.
  • Atomi kiseonika se međusobno kombinuju samo pri formulisanju peroksida.

Primjeri grafičkih formula:

Klase i nomenklatura hemijskih neorganskih jedinjenja

DIO II

Uputstvo za izvođenje laboratorijskih radova iz predmeta "HEMIJA"

KOMPILATORI:

BELOVA S.B

GRISHINA N.D.

GORLACHEVA T.K.

MAMONOV I.M.

MOSKVA 2001

1. KOMPLEKSNE VEZE

Kompleksne veze su određena hemijska jedinjenja nastala kombinacijom pojedinačnih komponenti i predstavljaju kompleksne jone ili molekule koji mogu da postoje iu kristalnom iu otopljenom stanju.

U molekuli složenog jedinjenja, jedan od atoma, obično pozitivno nabijen, zauzima središnji položaj i naziva se agens za kompleksiranje, ili centralni atom. U njegovoj neposrednoj blizini nalaze se (koordinirani) suprotno nabijeni ioni ili neutralni molekuli, tzv. ligandi. Sredstvo za formiranje kompleksa i ligandi čine unutrašnju sferu kompleksnog jedinjenja.

Izvan unutrašnje sfere kompleksnog jedinjenja je njegova spoljna sfera, koji sadrži pozitivno nabijene ione (ako je unutrašnja sfera kompleksnog spoja negativno nabijena) ili negativno nabijene ione (ako je kompleksni jon pozitivno nabijen); u slučaju nenabijene unutrašnje sfere, ne postoji vanjska sfera.

Formula kompleksne čestice s više elemenata (nabijene ili neutralne) uključuje centralni atom M i određeni broj n liganada L: . Ime takve čestice je konstruirano prema sljedećoj shemi:

Broj identičnog _ Naziv _ Naziv centrale

ligandi ligandi atom

U ovom slučaju, imena liganada dobijaju vezni samoglasnik – O, Na primjer:

F - - fluoro,OH - - hidrokso,

Cl - - hloro , CN - - cijano,

O -2 – oxo , NCS -2 – tiocijano,

S -2 - thio.H - - hydrido.

Imena neutralnih liganada se ne mijenjaju (N 2 - dizot, N 2 H 4 - hidrazin, C 6 H 6 - benzen, itd.), osim imena sljedećih uobičajenih liganada:

H 2 O – voda, CO – karbonil,

NH 3 – amin, NO – nitrozil.

Ion H + nazvan hidroligand.

Nazivi neutralnih kompleksa konstruisani su bez ikakvih dodataka, nazivi kationskih kompleksa ukazuju na oksidaciono stanje neutralnog atoma, a nazivi anjonskih kompleksa imaju završetak - at i ista oznaka stepena oksidacije (za neke elemente se kao centralni atomi koriste koreni latinskih naziva elemenata, tj. umesto bakra - bakar, umesto gvožđa - ferr itd.).

[Co(NH 3) 3 Cl 3 ] - triklorotriamin kobalt,

[Su(NH 3) 4 ]SO 4 – tetraamin bakar (II) sulfat,

Cl 3 – heksaakva aluminijum (III) hlorid,

K 4 – kalijum heksacijanoferat (II),

K 3 – kalijum heksacijanoferat (III).

2. NAZIV IONA

2.1.IME KATEJA

Monatomski katjoni označeni su riječima " i on" i ruski naziv odgovarajućih elemenata u genitivu.

Li +1 – litijum jon,

Th +4 – jon torija.

Ako element formira katione s različitim valentnim stanjima, onda se to označava rimskim brojem u zagradi iza imena elementa.

Ce +3 – cerijum (III) jon,

Ce +4 – jon cerijuma (IY).

Kada kompleksnih katjona nazivu glavnog elementa koji tvori ion dodaje se prefiks, koji označava broj elektronegativnih atoma ili grupa povezanih s njim.

Al(OH) +2 – hydroxo jon aluminijuma,

Al(OH) 2 +1 – dihydroxo aluminijumski jon.

Različita valentna stanja elemenata koji formiraju kation su označena rimskim brojem iza naziva elementa.

FeOH +1 – hidroksil gvožđa II-i on,

FeOH +2 – gvožđe hidroksi III-i on.

Ako su osnovne soli dehidrirane (izgubljena voda), tada se stavlja prefiks naziva kationa koji sadrži atom kisika okso-.

TiO +2 – oxo titanijum jona

UO 2+2 – dioxo jon uranijuma.

2.2 NAZIV ANIONA

Naslovi elementarnih anjona nastaju od korijena latinskih naziva odgovarajućih elemenata sa sufiksom – id- i riječi " i on“, povezane crticom.

F-1 – jon fluorida,

H-1 –hidridni jon,

S-2 – sulfidni jon,

O -2 je oksidni jon.

Ako anion sadrži atom vodonika, tada se nazivu elementarnog jona dodaje prefiks hidro-.

HS-1 – hidrosulfidni jon,

OH -1 –hidroksid ion.

Naslovi anjoni kiseonika i kiseline sastavljene su od korijena latinskog naziva elementa koji stvara kiselinu i imaju završetke - at(za najveći stepen oksidacije elementa) i - to(za najniže stanje oksidacije elementa).

SO 4 -2 -sulf at-i on,

SO 3 -2 -sulf to-i on.

Ako element formira kiselinu u više od dva oksidaciona stanja, tada:

Za najveći stepen oksidacije anjoni kiseline imaju sufiks – na- i prefiks po-;

Za najniže stanje oksidacije, sufiks je – to- i prefiks hipo-.

kiselinski naziv odgovarajućeg anjona

hlor HClO 4, lane hlor at-i on,

hipohlorni HClO 3, hloratni jon,

hlorid HClO 2, hlorit ion,

hipohlorni HClO, hipo hlor to- i on.

Za anjone meta- i orto-kiselina, odgovarajući prefiksi se dodaju imenu jona.

PO 4 -3 -ortofosfatni jon,

PO 3 -1 -metafosfatni jon.

Imena anjona kiselih soli koriste prefiks hidro-, koji označava broj atoma vodika sadržanih u jonu.

HPO 4 -2 je hidroortofosfatni jon.

H 2 PO 4 -1 - dihidroortofosfatni jon

IN kompleksni jon ispred korijena latinskog naziva atoma koji tvori kompleks stavlja se prefiks iz grčkih brojeva koji označava broj liganada i naziv liganda, a poslije - završetak - at. U slučaju kada je ligand anion, njegovo ime se dopunjava samoglasnikom - O.

3 – heksacijan O III ferr at-i on,

4 – heksacijan O II ferr at-i on.

3. INDIVIDUALNI ZADATAK

OPCIJA I

Vježba 1 Vježba 2 Vježba 3
Cu2O HNO3 V +3
CuO HNO2 Bi(OH) 2 +1
BaO2 HNbO3 HSO 3 -1
LaF 3 H2CrO4 CrPO 4
H2S H2Cr2O7 KHCO 3
Al 2 S 3 Ce(OH)3 Fe(OH)2Cl
OD 2 U(OH)2 KFe(SO 4) 2

Vježba 4

1. Litijum hemioksid,

2. Tantal hemipentaoksid,

3. cirkonijum tetrafluorid,

4. Selenska kiselina,

5. Kiseonik difluorid,

6. Europijum trihidrid,

7. Kalitar tetrahidroksid,

8. neodimijum ortofosfat,

9. Rubidijum bikarbonat,

10. Kalijum heksacijanoferat (II).

OPCIJA II

Napiši nazive hemijskih jedinjenja i jona

Vježba 1 Vježba 2 Vježba 3
V2O5 H2SO4 La +3
Na2O2 H2SO3 Ir(OH) 2 +2
NdF 3 HIO HSO 4 -1
H2Se HIO 3 LaPO 4
CS 2 HVO 3 NaHSO3
Al 4 C 3 La(OH)3 Cr(OH)2Br
Mg 3 As 2 Ir(OH) 4 NaCr(SO 4) 2

Vježba 4

Napišite njihove formule na osnovu naziva hemijskih jedinjenja.

1. Cerijum tetrahidroksid,

2. hrom hemitrioksid,

3. Itrijum trifluorid,

4. Metavanadična kiselina,

5. Ugljični disulfid,

6. Kalcijum dihidrid,

7. Cirkonijum monokarbid,

8. Lantan ortofosfat,

9. Dihidroksoaluminijum hlorid,

10. Kalijum heksacijanoferat (III).

OPCIJA III

Napiši nazive hemijskih jedinjenja i jona

Vježba 1 Vježba 2 Vježba 3
UO 2 H2SiO3 U+3
UO 3 H4SiO4 As(OH) 2 +1
Hg2O HClO HCO 3 -1
H2Te HClO2 VPO 4
B 2 C H2B4O7 KHSO 4
Ba 3 Sb 2 Nd(OH)3 Al(OH)2Cl
CH 4 Th(OH) 4 K2NaPO3

Vježba 4

Napišite njihove formule na osnovu naziva hemijskih jedinjenja.

1. Krom trihidroksid,

2. Mangan dioksid,

3. Uranijum tetrafluorid,

4. molibdinska kiselina,

5. itrijum trihidrid,

6. Kalijum dihromat,

7. Dihidroksoaluminijum bromid,

8. Natrijum bikarbonat,

9. Kalijum hromat,

10. Natrijum heksacijanoferat (II).

OPCIJA IY

Napiši nazive hemijskih jedinjenja i jona

Vježba 1 Vježba 2 Vježba 3
WO 2 H2MnO4 Čet +4
WO 3 HMnO4 Al(OH) 2 +1
K2O2 HClO4 HCrO 4 -1
LuF 3 HClO3 NdPO4
HI H4P2O7 KHCrO4
ZnSe V(OH)3 BiOHCI2
SiF 4 Hf(OH) 4 LiAl(SO 4) 2

Vježba 4

Napišite njihove formule na osnovu naziva hemijskih jedinjenja.

1. sumpor dioksid,

2. Torijum tetrahidroksid,

3. Uranijum heksafluorid,

4. cirkonijum tetrahidrid,

5. Natrijum hidrosulfit,

6. Dihidrokso željezo(III) hlorid,

7. Amonijum molibdat,

8. Tetraborna kiselina,

9. Kalijum hrom sulfat,

10. Natrijum heksacijanoferat (III).

4. METODE DOBIJANJA HEMIJSKIH JEDINJENJA

4.1. NAČINI DOBIJANJA BAZA

1)Priprema alkalija:

1) Metal + voda 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2.

Ba+2H 2 O=2Ba(OH) 2 +H 2.

2) Oksid + voda Li 2 O+H 2 O=2LiOH.

CaO + 2H 2 O=2Ca(OH) 2.

3) Elektroliza vodenog NaCl Û Na + + Cl - .

alkalnih rastvora soli

metali

2)Priprema u vodi netopivih baza:

Sol + alkalna CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

FeCl 2 +2KOH=Fe(OH) 2 ¯+2KCl,

Fe 2+ + 2OH - =Fe(OH) 2.

________________________________________________

Izuzetak: Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+Ca(CO) 3¯.

DOBIJANJE TLA

Iskustvo 1. Interakcija magnezijuma sa vodom.

Mg+2H 2 O = Mg(OH) 2 ¯+H 2

boja maline

Zaključak: bojenje otopine grimizno u prisustvu fenolftaleina (pf) na međufaznoj granici Mg - H 2 O nastaje zbog stvaranja Mg(OH) 2.

Iskustvo 2. Reakcija magnezijum oksida sa vodom

MgO+H 2 O = Mg(OH) 2 ¯

boja maline

Zaključak: rastvor postaje grimiz u prisustvu fenolftaleina (pf) ukazuje na stvaranje Mg(OH) 2. Uočavamo intenzivnije obojenje otopine nego u prvom eksperimentu, jer MgO ima veliku površinu.

Iskustvo 3. Priprema slabih i slabo rastvorljivih baza

1.1. NH 4 Cl + NaOH = NH 4 OH (NH 3 + H 2 O) + NaCl.

1.2. FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH) 3 ¯+3NaCl,

Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3.

1.3. CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

k. plava

Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2.

Zaključak: interakcijom soli sa alkalijama nastaju slabe i slabo rastvorljive baze.

NAČINI DOBIJANJA KISELINE

1)Priprema kiselina koje sadrže kiseonik:

interakcija odgovarajućeg SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

anhidridi sa vodom N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

2)Priprema nekih kiselina koje sadrže kiseonik:

uticaj na nemetale jakog 2P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO

oksidanti 3I 2 +10HNO 3 = 6HIO 3 +10NO+2H 2 O.

3) Dobivanje kiselina bez kiseonika:

direktna interakcija elemenata H 2 +Cl 2 =2HCl.

4)Opća metoda:

reakcija izmjene između soli NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4

i manje isparljive kiseline NaNO 3 +H 2 SO 4 =HNO 3 +NaHSO 4.

4.4 DOBIVANJE KISELINE

Iskustvo 1. Reakcija anhidrida sa vodom

1.1. S+O 2 =SO 2,

1.2.SO 2 +H 2 O +H 2 SO 3.

Iskustvo 2. Reakcija izmjene između soli i hlapljivije kiseline

2.1. 2NaCH 3 COO+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2CH 3 COOH,

k) karakterističan miris

CH 3 COO - +H + = CH 3 COOH.

2.2. 2NaCl+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2HCl.

evolucija gasa

Zaključak. Neki od načina za dobijanje kiselina su:

Interakcija anhidrida s vodom;

Interakcija soli sa nehlapljivom kiselinom.

4.5 METODE DOBIJANJA SOLI

1) Od metala:

Metali sa nemetalima Mg+Cl 2 =MgCl 2,

Metali sa kiselinama Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2,

Metali sa solima Cu+HgCl 2 =CuCl 2 +Hg.

2) Od oksida:

Bazni oksidi sa kiselinama CaO+2HCl= CaCl 2 +H 2 O,

Kiseli oksidi sa bazama CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O,

Kiseli oksidi sa baznim CaO+CO 2 =CaCO 3.

3)Reakcija neutralizacije:

Kiselina sa bazom H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O.

4)Od soli:

Soli sa solima AgNO 3 +NaCl=AgCl¯+NaNO 3,

Soli sa bazama CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Soli sa kiselinama Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2.

4.6 DOBIVANJE SOLI

Iskustvo 1. Interakcija soli sa bazom

Al 2 (SO 4) 3 +8NaOH= 3Na 2 SO 4 +2NaAlO 2 +4H 2 O.

Iskustvo 2. Interakcija soli i soli

Pb(NO 3) 2 +KI=PbI 2 ¯+2KNO 3,

Pb 2+ + 2I - =PbI 2 ¯.

4.7. PRIPREMA I SVOJSTVA AMFOTERNIH HIDROKSIDA

Iskustvo 1.

ZnSO 4 +2NaOH= Zn(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Zn +2 + 2OH - =Zn(OH) 2 ¯.

2H + + ZnO 2 -2 ÛZn(OH)2 ÛZn +2 + 2OH -.

Iskustvo 1.1 .

Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2H + =Zn +2 +2H 2 O.

Iskustvo 1.2 .

Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O,

Zn(OH) 2 +2OH - =ZnO 2 -2 +2H 2 O.

Zaključak: cink hidroksid ima amfoterna svojstva, tj. reaguje i sa kiselinama, pokazujući bazna svojstva, i sa bazama, pokazujući kisela svojstva.

PRIMJENA

Nazivi najvažnijih kiselina i njihovih soli

Kiselina Ime
kiseline soli
HAlO2 Meta-aluminijum Metaaluminat
HASO 3 Metaarsenik Metaarsenate
H3AsO4 Orthoarsenic Orthoarsenate
HAsO 2 Metaarsenik Metaarsenit
H3AsO3 Orthoarsenical Orthoarsenite
HBO 2 Metaborn Metaborat
H3BO3 Orthoboric Ortoborat
H2B4O7 Četvorostruko Tetraborat
HBr Vodonik bromid bromid
HOBr bromirani Hipobromit
HBrO3 bromonska Bromat
HCOOH Ant Formati
CH3COOH Sirće Acetat
HCN Vodonik cijanid Cijanid
H 2 CO 3 Ugalj Carbonate
H 2 C 2 O 4 Sorrel Oksalat
HCl Hlorovodonik Hlorid
HClO Hipohlorni Hipohlorit
HClO 2 Hlorid Hlorit
HClO 3 Chlorous Hlorat
HClO 4 Hlor Perklorat
HCrO2 Metachromic Metakromit
H 2 SrO 4 Chrome hromat
H 2 Cr 2 O 7 Dvohromni Dihromat
HI Vodonik jodid Jodid
HOI Jodna Hipojoditis
HIO 3 Jod Jodat
HIO 4 Jod Periodat
HMnO4 Mangan Permanganat
H2MnO4 Mangan Manganat
H2MoO4 molibden Molibdat
HN 3 Vodonik-azid (azot vodika) Azid
HNO2 Nitrogenous Nitrit
HNO3 Nitrogen Nitrat
HPO 3 Metafosforna Metafosfat
H3PO4 Orthophosphoric Ortofosfat
H4P2O7 difosforna (pirofosforna) difosfat (pirofosfat)
H3PO3 Fosfor Fosfit
H3PO2 Fosfor Hipofosfit
H2S Hidrogen sulfid Sulfid
HSCN Rodan vodonik Radonit
H2SO3 Sumporna Sulfit
H2SO4 Sumporna Sulfat
H2S2O3 Tiosumpor Tiosulfat
H2S2O7 Dvosumporni (pirosumpor) disulfat (pirosulfat)
H2S2O8 peroxodusumpor (supersumpor) peroksodisulfat (persulfat)
H2Se Vodonik selenid Selenide
H2SeO3 Selenistaya Selenite
H2SeO4 Selen Selenat
H2SiO3 Silicijum Silikat
HVO 3 Vanadijum Vanadat
H2WO4 Tungsten Volframat

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti tačnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Sumnje u pogledu terminologije. Hemijska formula ... Wikipedia

Hemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi supstanci koristeći hemijske simbole, brojeve i simbole za podjelu u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih... ... Wikipedia

Hemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi supstanci koristeći hemijske simbole, brojeve i simbole za podjelu u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih... ... Wikipedia

Hemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi supstanci koristeći hemijske simbole, brojeve i simbole za podjelu u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih... ... Wikipedia

Hemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi supstanci koristeći hemijske simbole, brojeve i simbole za podjelu u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih... ... Wikipedia

Glavni članak: Neorganska jedinjenja Lista neorganskih jedinjenja po elementima Informativna lista neorganskih jedinjenja predstavljena abecednim redom (po formuli) za svaku supstancu, vodonične kiseline elemenata (ako ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu sa pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Hemijska jednačina (jednačina hemijske reakcije) je konvencionalni prikaz hemijske reakcije koristeći hemijske formule, numeričke koeficijente i matematičke simbole. Jednačina hemijske reakcije daje kvalitativno i kvantitativno... ... Wikipedia

Hemijski softver su kompjuterski programi koji se koriste u oblasti hemije. Sadržaj 1 Hemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

Knjige

  • Kratak rečnik biohemijskih termina, Kunizhev S.M. , Rječnik je namijenjen studentima hemijskih i bioloških specijalnosti na univerzitetima koji studiraju opštu biohemiju, ekologiju i osnove biotehnologije, a može se koristiti i u... Kategorija: Biologija Izdavač: VUZOVSKAYA KNIGA, Proizvođač: UNIVERZITETSKA KNJIGA,
  • Emisije štetnih materija i njihove opasnosti za žive organizme, V.I. Romanov, Knjiga ima za cilj da objedini i prenese čitaocu u popularnom obliku veliku količinu informacija medicinsko-biološke, ekološke i hitne prirode. Ispituje emisije... Kategorija:
mob_info