Gdz iz hemije 10 praktični rad. Napredak eksperimenta. Opservation

Praktični rad br.1

Oprema:

reagensi: rastvori glicerina, etil alkohola, bakar sulfata, natrijum hidroksida.

Cilj:

Napredak

INSTRUKCIJE

    Razmislite o rješenjima problema.

    Dovršite zadatke.

    Šta su radili?

    Šta ste primetili?

    Uslovi reakcije.

    Zaključak. Jednačine reakcije.

Opcija 1

Zadaci:

1. Dve epruvete sa brojevima napunjene su rastvorima: etil alkoholom i glicerinom.

Identifikujte ih.

2.Dokazati da polietilen sadrži ugljik i vodonik.

Dodatni zadatak

HCI KOH (alkohol)

CH3 – CH2 – CH = CH2 A B

Praktični rad br.1

“Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih jedinjenja”

Oprema: stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, držač za epruvete, šibice.

reagensi: rastvori glicerina, etil alkohola, bakar sulfata, natrijum hidroksida, sirćetne kiseline, metil narandže.

Cilj: razvijati kod učenika sposobnost dirigovanja karakteristične reakcije za organske supstance, konsolidovati opšte laboratorijske i organizacione veštine.

Napredak

INSTRUKCIJE

    Zapišite temu praktične lekcije i broj opcije u svoju bilježnicu.

    Razmislite o rješenjima problema.

    Dovršite zadatke.

    Sastavite izvještaj o radu koristeći tabelu:

    Šta su radili?

    Šta ste primetili?

    Uslovi reakcije.

    Zaključak. Jednačine reakcije.

  1. Uredite svoj radni prostor.

Opcija 2.

1. Dve epruvete sa brojevima napunjene su rastvorima: etil alkohola i sirćetne kiseline.

Identifikujte ih.

2. Dokazati da je izdata supstanca glicerin.

Dodatni zadatak

KOH (alkohol) HBr

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 BR A B


"praktični rad br. 2"

PRAKTIČNI RAD br. 2

"Prepoznavanje plastike i vlakana"

Oprema i reagensi: uzorci plastike i vlakana sa brojevima, alkoholna lampa, šibice, staklene šipke, klešta za lonce, azbestna mreža.

Plastično prepoznavanje

Postoje uzorci plastike u različitim vrećicama pod brojevima. Koristeći podatke u nastavku, odredite koji plastični broj je pod kojim brojem.

Polietilen. Proziran, elastičan, mastan na dodir materijal. Kada se zagrije, omekša i niti se mogu izvući iz taline. Gori plavičastim plamenom, šireći miris rastopljenog parafina, i nastavlja da gori izvan plamena.

Polivinil hlorid. Elastični ili tvrdi materijal, kada se zagrije, brzo omekšava i raspada se oslobađanjem klorovodika. Gori dimnim plamenom, ne gori izvan plamena.

Polistiren. Može biti proziran ili neproziran, često lomljiv. Kada se zagrije, omekša i niti se lako izvlače iz taline. Gori dimnim plamenom, šireći miris stirena, i nastavlja da gori izvan plamena.

Polimetil metakrilat. Obično proziran, može imati različite boje. Kada se zagrije, omekšava, niti se ne rastežu. Gori žućkastim plamenom s plavim rubom i karakterističnim pucketanjem, šireći eteričnu aromu.

Fenol-formaldehidna plastika. Tamni tonovi (od smeđe do crne). Razlaže se kada se zagreje. S mukom se pali, šireći miris fenola, i postepeno se gasi izvan plamena.

Prepoznavanje vlakana

Različite vreće sadrže uzorke vlakana pod brojevima. Koristeći podatke u nastavku, odredite koji je broj vlakana koji.

Pamuk. Brzo gori, šireći miris spaljenog papira, ostavljajući za sobom sivi pepeo nakon sagorevanja.

Vuna, prirodna svila. Gori polako, sa mirisom spaljenog perja, nakon sagorevanja nastaje crna lopta koja se trljanjem pretvara u prah.

Acetatna vlakna. Brzo gori, formirajući nekrhku, sinterovanu kuglu tamno smeđe boje. Za razliku od ostalih vlakana, rastvara se u acetonu.

Capron. Kada se zagrije, omekša, zatim se topi, a niti se mogu izvući iz taline. Gori, šireći neprijatan miris.

Lavsan. Kada se zagrije, topi se i niti se mogu izvući iz taline. Gori dimnim plamenom i formira tamnu sjajnu loptu.

    boja, izgled.

    Da li gori ili ne? Karakter sagorevanja. Miris.

    Zapišite formule polaznih supstanci i formule uzoraka polimera

    Kojoj klasi pripadaju ovi uzorci vlakana?

Pogledajte sadržaj dokumenta
“praktičan broj 1, moj novi”

Praktični rad br.1

“Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih jedinjenja”

Oprema: stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, držač za epruvete, šibice.

reagensi: rastvori glicerina, bakar sulfata, natrijum hidroksida, rastvora proteina, mleka, skrobne paste, alkoholnog rastvora joda, koncentrovanog HN O 3, rastvora glukoze, rastvora amonijaka Ag O, vode.

Cilj: formirati kod učenika sposobnost izvođenja karakterističnih reakcija za organske supstance, konsolidovati opšte laboratorijske i organizacione sposobnosti.

PAŽNJA!

Pregledajte sigurnosna pravila!

Napredak

INSTRUKCIJE

    Temu praktične nastave i svrhu rada zapišite u svoju bilježnicu.

    Eksperiment br. 1: rastvoru glukoze u epruveti dodati rastvor amonijaka srebrnog oksida i zagrejati epruvetu. Šta posmatraš?

    Eksperiment br. 2: sipati rastvor glukoze u epruvetu. Dodajte mu rastvor natrijum hidroksida, a zatim bakar sulfat. Šta posmatraš? Dobijenoj otopini dodajte malo vode i zagrijte je na plamenu alkoholne lampe tako da se zagrije samo gornji dio otopine. Zaustavite grijanje čim počnu promjene boje.

    Eksperiment br. 3: U rastvor škrobne paste dodati 1 kap alkoholnog rastvora joda. Šta posmatraš? Stavite alkoholni rastvor joda na komad hleba. Šta posmatraš? Izvucite zaključak.

    Eksperiment br. 4: Sipati malo bakar sulfata u epruvetu i dodati malo rastvora natrijum hidroksida dok se ne stvori plavi talog. U nastali talog dodavati kap po kap glicerin i protresti smjesu. Šta se dešava?

    Ogled br. 5: u epruvetu sipajte malo rastvora bjelanjka od kokošjeg jajeta i dodajte nekoliko kapi koncentrovane azotne kiseline. Lagano zagrijte smjesu dok se ne stvori žuti talog. Ponovite ovaj eksperiment s otopinom mlijeka. Izvucite zaključak o prisutnosti proteina i specifičnosti ove reakcije.

    Ogled br. 8: u epruvetu sipati 2-3 ml rastvora proteina i 2-3 ml rastvora natrijum hidroksida, zatim 1-2 ml rastvora bakar sulfata. Šta posmatraš?

    Sastavite izvještaj o radu koristeći tabelu:

    Šta su radili?

    Šta ste primetili?

    Uslovi reakcije.

    Zaključak. Jednačine reakcije.

  1. Izvucite zaključak.

    Uredite svoj radni prostor.

Spisak laboratorijskih radova iz "Hemije"

Laboratorija br. 1: 2 dijela. „Glavni časovihemijska jedinjenja, kiseline, baze, soli"

Laboratorija br. 2: 2 dijela. "Nemetali i njihova jedinjenja"

Laboratorija br. 3: 3 dijela. "metali"

Laboratorija br. 4: 2 dijela. "Modeliranje molekula ugljikovodika."

Laboratorija br. 5: “Alkoholi, fenoli”

Laboratorija br. 6: “Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline”

Laboratorija br. 7: “Estri i masti”

Laboratorija br. 8: “Ugljeni hidrati”

Laboratorija br. 9: “Jedinjenja koja sadrže azot”

  1. OSNOVNE KLASE HEMIJSKIH JEDINJENJA KISELINE, BAZE, SOLI

Laboratorijski rad № 1

CILJ RADA:

Proučavati svojstva kiselina, baza, soli.

OPREMA:

Stalak, epruvete, alkoholna lampa. metali: natrijum, kalcijum, cink, gvožđe, m/o f/f indikatori, lakmus. Kiseline: hlorovodonične, sumporne, baze: natrijum hidroksid, destilovana voda, držači, birete od 25 ml, levci, voda, CuO, CuSO 4 , rastvor Na 2 CO 3 , AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .

Završetak radova.

Iskustvo 1: opšta svojstva kiseline, baze.

U tri epruvete sipajte malo destilovane vode i dodajte rastvor lakmusa, obratite pažnju na boju lakmusa u vodi. U jednu epruvetu sa rastvorom lakmusa dodajte kiselinu, a u drugu lužinu. Posmatrajte promjene boje. Uradite istu stvar, uzimajući fenolftalein i metil narandžu umjesto lakmusa.

Eksperiment 2: svojstva kiselina i baza.

Sipajte 1 ml kiseline u epruvetu i ubacite komadić cinka. Šta se posmatra Napišite jednačinu reakcije.

Eksperiment 3: reakcija neutralizacije između kiseline i hidroksida

Natrijum.

U epruvetu sipajte 1 ml rastvora NaOH i dodajte kap fenolftaleina. Šta se desilo Pažljivo sipajte rastvor kiseline u ovu epruvetu dok boja ne nestane.

Napišite jednačinu reakcije. Izvucite zaključak.

Eksperiment 4: dobijanje temelja (demonstracija).

Stavite komad natrijuma ili kalcijuma u posudu za isparavanje. Šta se dešava Kako dokazati da je osnovana osnovaZapišite jednačinu reakcije. Koristite indikator za dokaz.

Eksperiment 5: opća svojstva soli, hidroliza soli, priprema soli.

Dobijanje soli. Izvedite eksperimente:

  1. Interakcija bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom (na t)
  2. Interakcija kiseline sa bazom, kiseline sa soli.
  3. Interakcija cinka sa rastvorom bakar sulfata.

Izvucite zaključak. Napišite jednačine reakcije

Eksperiment 6. Hidroliza soli

Završetak radova.

Sipati rastvor soli (Na) u epruvetu 2 CO 3, Al(NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 itd.) i testirati na lakmus ili fenolftalein, ili metil narandžastu. Zabilježite svoja zapažanja u tabelu.

Formula soli

Medij za rastvor

Kako nastaje sol?

neutralan

kiselo

alkalna

Na 2 CO 3

Al(NO 3 ) 3 ,

NaCl

ZnCl2

Izvedite zaključak o reakciji hidrolize medijai zapišite jednadžbe reakcije za hidrolizu soli u molekularnom i ionskom obliku.

Kontrolna pitanja.

  1. Definirajte: kiselina, sol, baza.
  2. Odredite oksidaciona stanja elemenata u jedinjenjima:

Mg(NO3)2, Na3PO4, H2CO3, K2Cr2O7, H2CO3.

  1. Izvršite transformacije:
  • FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4 ) 3  Fe(OH) 3 .
  • Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.
  1. Zapišite reakcijske jednačine za hidrolizu soli u molekularnom i ionskom obliku, odredite reakciju medija:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

NEORGANSKA HEMIJA

Tema: Nemetali i njihova jedinjenja.

Laboratorijski rad br. 2

CILJ RADA:

Proučiti način proizvodnje ugljičnog monoksida (4), njegova svojstva, uočiti promjene svojstava na primjeru halogena.

OPREMA:

Kipp aparat, stalak sa epruvetama, čaše, alkoholna lampa, mermer, krečna voda, lakmus, hlorovodonična kiselina, rastvor NaOH, šibice, alkohol, vata, iver, voda, metilnarandža, cev za odvod gasa, čep, porculanska šolja. MgCO soli 3, BaCO 3, Na 2 CO 3 , razrijeđena HCl, hlorna voda, fuksin ili indigo. Rješenje Kj i KBr 2

Završetak radova.

Eksperiment 1: proizvodnja i svojstva ugljičnog dioksida.

U sastavljeni uređaj za dobijanje gasa stavite 2-3 komada mermera ili krede i kroz levak ulijte razblaženu hlorovodoničnu kiselinu (1:4). Napunite tri čaše za redom oslobođenim ugljičnim dioksidom i prekrijte ih kartonom. O punjenju se može suditi po slabljenju vruće krhotine donijete do otvora čaše. Čuvamo čaše s ugljičnim dioksidom za sljedeće eksperimente. Zapišite jednadžbu za reakciju koja proizvodi ugljični dioksid.

Eksperiment 2: svojstva ugljičnog dioksida.

Manji komad vate natopljen alkoholom bacite u čašu i zapalite je zapaljenim iverom. Zatim pažljivo sipajte u njega (kao vodu) ugljen-dioksid iz jedne čaše napunjene u prethodnom eksperimentu. Prestaje sagorevanje alkohola.

Izvucite zaključak.

Eksperiment 3: rastvorljivost ugljičnog dioksida u vodi.

Sipajte plavi lakmus ili metilnarandžastu u epruvetu i propustite ugljični dioksid kroz otopinu. Šta posmatraš Napišite jednačinu reakcije.

Izvucite zaključak.

Eksperiment 4: svojstva krečne vode.

U epruvetu sipajte krečnu vodu do jedne četvrtine njenog volumena i propuštajte ugljični dioksid kroz otopinu. Posmatrajte stvaranje bijelog taloga. Napišite jednačinu reakcije.

Eksperiment 5: interakcija ugljičnog dioksida sa natrijum hidroksidom.

Napunite epruvetu ugljičnim dioksidom, zatvorite je i stavite u porculansku čašu s razrijeđenim rastvorom natrijum hidroksida. Otvorite utikač ispod tečnosti. Tečnost ulazi u epruvetu. Zabilježite zapažanja. Zapišite jednadžbu za reakciju između natrijevog hidroksida i ugljičnog dioksida.

Eksperiment 6: Utjecaj kiselina na soli ugljične kiseline.

Sipajte malo MgCO u jednu epruvetu 3 na drugi BaCO 3 ili Na 2 CO 3 i u epruvetu sipati razblaženu hlorovodoničnu kiselinu. Posmatrajte otapanje soli i oslobađanje gasova, napišite jednadžbu u molekularnom i ionskom obliku.

Predmet: Osobine sumpornih jedinjenja.

Cilj: Definiraj kvalitativna reakcija na jone

1. i njegove soli

2. Svojstva jona

3. Napišite potpunu, ionsku i skraćenu jednačinu

4. Odredite stepen oksidacije i sastavite ORR.

OPREMA: 1. radionica

2. tabele

3. set hemijskog staklenog posuđa i reagensa.

NAPREDAK.

Iskustvo br. 1. Visokokvalitetan rad na joni

A) 2-3 kapi rastvora soli dodane su u 1 ml rastvora sumporne kiseline. Zapažanje: formirao se beli kristalni talog.

H 2 SO 4 + BaCL 2 = BaSO 4 + 2HCl

zaključak:

B) Na 1 ml rastvora soli Na2SO4 dodali 2-3 kapi rastvora soli BaCl2

Opservation

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

zaključak:

Eksperiment br. 2 Reduktivna svojstva jedinjenja sumporne kiseline i njene soli.

A) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 dodali 5-6 kapi rastvora H 2 SO 4 i 0,5 ml rastvora Na 2 SO 3

Zapažanja:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 – 2e = S +6  10 

B) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 dodano 2-3 kapi rastvora KOH i 0,5 ml rastvora Na soli 2 SO 3

Zapažanje: Rastvor maline je postao smaragd, a zatim smeđi.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 – 2e = S +6  2 

zaključak:

Izvršite zadatak:

1. Zapišite jednačinu kvalitativne reakcije:

1,1 po jonu

1,2 po jonu

2. Zapišite jednačinu disocijacije za kiseline: sumpornu, sumpornu, sumporovodičnu.

Kontrolna pitanja

METALI.

Laboratorijski rad br.3

CILJ RADA:

Proučavati svojstva metala i njihovih spojeva.

OPREMA:

Stalak, epruvete, alkoholna lampa, držači, rastvor CuSO 4 , karanfilić, krečna voda, staklene tube, alkohol, vata.

Završetak radova.

Eksperiment 1: premještanje metala iz otopina soli od strane drugih

Metali.

Sipati 2 – 3 ml. u epruvete sa rastvorom bakar sulfata i ubacite klinčić (Fe). Gledajte šta se dešava Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Eksperiment 2: pretvaranje kalcijum karbonata u hidrogen karbonat i

Hidrokarbonat u karbonat.

Napunite četvrtinu epruvete vapnenom vodom i propustite ugljični dioksid kroz otopinu. Gledajte šta se dešava Nastavite propuštati ugljični dioksid dok se ne dobije bistra otopina. Sačuvajte rješenje za buduću upotrebu.

2. Dobijeni bistri rastvor sipajte u dve epruvete. Jednu epruvetu sa rastvorom zagrejte do ključanja, a u drugu dodajte krečnu vodu. Gledajte šta se dešava. Zabilježite zapažanja. Napišite jednadžbu reakcije prema šemi:

Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 +H 2 O  Ca(HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca(OH) 2

CaCO 3

Eksperiment 3: interakcija alkalnih metala sa vodom. (demonstracija)

Sipajte vodu u porculansku šolju (ili kristalizator) i ubacite komadić metalnog natrijuma, a zatim ponovite sa kalcijumom. Šta se posmatra Provjerite otopinu indikatorom - fenolftaleinom. Zapišite jednačinu reakcije.

Izvedite zaključak o aktivnosti zemnoalkalnih i zemnoalkalnih metala.

OPREMA:

Stalak, epruvete, porculanska šolja, metali, natrijum, kalcijum, fenolftalein, rastvor soli MnSO 4 , sumporna i hlorovodonična kiselina, aluminijumska so Na 2 CO 3 , voda, indikator – lakmus.

Eksperiment 4: dobijanje mangan hidroksida (2) i njegovo proučavanje

Svojstva

U rastvor soli MnSO 4 , dodati NaOH. Dobijeni talog zajedno sa rastvorom sipajte u dve epruvete. U jednu od njih sipajte rastvor sumporne ili hlorovodonične kiseline, a drugu ostavite na vazduhu. Zabilježite zapažanja. Napišite u molekularnim i drugim oblicima jednačine za reakcije koje se odvijaju između: soli mangana i sumporne kiseline. Manganova so i NaOH, Mn(OH), voda i kiseonik iz vazduha, sa stvaranjem Mn(OH).

Eksperiment 4 (1): hidroliza aluminijevih soli.

Dodati natrijum karbonat rastvoru soli aluminijuma u epruveti. Posmatrajte stvaranje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića ugljičnog dioksida.

Al 2 (SO) 3 ili Al (NO 3 ) 3 koristiti u reakciji:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Napišite jednačinu reakcije:

A) Al interakcija 2 (CO 3 ) 3 sa vodom.

B) interakcija soli aluminijuma sa natrijum karbonatom.

Kombinirajte prvu i drugu jednadžbu reakcije u jedan konačni molekularni i ionski oblik.

Izvuci zaključak -Da li je prošao potpunu hidrolizu?

Eksperiment 4 (2): ispitivanje rastvora aluminijevih soli indikatora.

Ispitati rastvore: aluminijum sulfat ili aluminijum hlorid ili aluminijum nitrat za lakmus.

Izvucite zaključak. Napišite jednadžbu za reakciju hidrolize.

SVOJSTVA JEDINJENJA GVOŽĐA.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvori soli FeSO 4, FeCl 3 , natrijum hidroksid, hlorovodonična i sumporna kiselina, KMnO rješenje 4 , hlorna voda, rastvor NH 4 CNS rastvor K 3 (Fe(CN) 6 ).

Iskustvo 5:

Sipajte rastvor FeSO u epruvetu do jedne četvrtine njene zapremine. 4 . I dodajte istu količinu otopine natrijevog ili kalijevog hidroksida. Šta se posmatra?

Iskustvo 6:

Na Fe(OH) dobiven u prethodnom eksperimentu 2 dodavati hlorovodoničnu kiselinu dok se talog ne otopi. Šta posmatraš?

Iskustvo 7:

U epruvetu sipajte rastvor gvožđe III hlorida da popuni jednu četvrtinu zapremine i dodajte istu količinu rastvora natrijum hidroksida. Šta se posmatra?

Iskustvo 8:

U otopinu dobivenu u prethodnom eksperimentu (7) dodavati otopinu sumporne kiseline dok se talog ne otopi. Napišite reakcije u molekularnom i ionskom obliku, imenujte nastale tvari i naznačite koja se od njih nalazi u oksidu.

Eksperiment 9: oksidacija željeznog sulfata kalijum permanganatom.

Sipati 1-2 ml u epruvetu. rastvor kalijum permanganata, blago razblaženu sumpornu kiselinu i rastvor FeSO 4 (možete ubaciti nekoliko kristala umjesto otopine.

Zabilježite zapažanja i napišite jednačine reakcija).

Iskustvo 10:

Sipajte oko 2 ml u epruvetu. rješenje gvožđe hlorid(2) i dodajte istu količinu perhlorne kiseline. Kako se promijenila boja otopine? Objasnite fenomen. Napišite jednačinu reakcije. Šta je oksidirano, a šta reducirano?

Eksperiment 11: interakcija soli gvožđa (3) sa amonijum rodonitom i

Soli željeza (2) sa crvenom krvnom soli K 3 Fe(CN 6 ).

Dodati rastvor amonijum rodonita NH u rastvor gvožđa hlorida 4 CNS. Kako se boja promijenila? Napišite jednačinu u molekularnom i ionskom obliku.

Iskustvo 11 (2):

U otopinu željeznog klorida (2) ili FeSO 4 dodati crvenu krvnu sol sol K 2  Fe(CN) 6  . Šta se posmatra? Napišite jednačinu u molekularnom i ionskom obliku.

OPREMA:

Stalak, epruvete, alkoholne lampe, rastvori: soli hroma (3), natrijum hidroksida, sumporne, hlorovodonične kiseline, rastvora K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , sumporna kiselina, rastvor K 2 CrO 4 .

Eksperiment 12: svojstva jedinjenja hroma.

U epruveti sa rastvorom hromove soli Cr(NO 3 ) 3 kap po kap dodavati rastvor NaOH dok se ne formira talog. Dobijeni sediment sipajte u dvije epruvete. U jednu od njih sipajte rastvor sumporne ili hlorovodonične kiseline, a u drugu NaOH. Šta se posmatra?

Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije:

  1. Sr(NO 3 ) 3 sa NaOH
  2. Cr(OH)3 sa sumpornom kiselinom
  3. Cr(OH) 3 sa viškom NaOH

Eksperiment 13: oksidativna svojstva dihromata.

Na rastvor K 2 cr 2 O 7 dodati rastvor sumporne kiseline, a zatim rastvor natrijum sulfida (Na 2 SO 3 ). Obratite pažnju na promjenu boje. Napišite jednadžbu redoks reakcije.

Eksperiment 14: konverzija hromata u dihromate i obrada.

U rastvor K 2 CrO 4 dodati rastvor sumporne kiseline. Obratite pažnju na promjenu boje. U nastalu otopinu dodajte natrijum ili kalijum hidroksid. Posmatrajte promjene boje. Zapišite zapažanja i jednačine reakcija.

ORGANSKA KEMIJA

SIMULACIJA MOLEKULA UGLJIKOVODNIKA.

Laboratorija br. 4

CILJ RADA:

Koristeći znanje o vrstama hemijskih veza (kovalentne polarne i nepolarne) za modeliranje molekula ugljikovodika:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

OPREMA:

Markeri, olovke u boji, ravnala.

Rad se sastoji od individualnih zadataka na modeliranju molekula ugljikovodika.

Vježba 1.

Proučavati modele molekula metana, etilena, acetilena, benzena.

Zadatak 2.

Nacrtajte modele molekula - metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, oktan, dekan, etilen, acetilen, benzol.

Model molekula ugljikovodika - elektronske, strukturne formule.

Zapišite hemijske reakcije:

  1. Sagorevanje metana, etilena, acetilena.
  2. Interakcija metana sa hlorom (po fazama)
  3. Reakcije hidrogenacije propilena i etilena
  4. Reakcija polimerizacije etilena.
  5. Wurtz reakcija (interakcija halogeniranih alkana s natrijumom).

CILJ RADA:

Proučite način proizvodnje etilena i njegova svojstva, kao i upoznajte se sa odnosom gume i gume prema organskim rastvaračima.

OPREMA:

Stalci, epruvete, plinske epruvete, držači, metalni stalak, mješavina etil alkohola sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, pijesak ili komadići penze, otopine (blijedoružičasti kalijum permanganat), bromna voda (svijetložuta otopina), alkoholne lampe, a čaša vode, iver.

Pripremite gumu u otopini benzola ili benzina.

Završetak radova

Eksperiment 1: proizvodnja i svojstva etilena.

Sastavite uređaj: u epruvetu „a“ sipajte 10–20 ml prethodno pripremljene mešavine etil (vinskog) alkohola i koncentrovane sumporne kiseline, za jednolično vrenje, za ravnomerno ključanje dodajte 0,5 rečnog peska (kalcinisanog) ili komad plovućca u smjesu, zatvoriti epruvetu čepom sa cijevi za odvod plina i učvrstiti je u stezaljku za stativ, napuniti čašu vodom i u nju spustiti epruvete (dvije) napunjene vodom.

Stavite kraj cijevi za izlaz plina u čašu s vodom tako da potonja gotovo dodiruje dno čaše. Započnite zagrijavanje smjese u epruveti “a” i kada se sav zrak istisne iz nje, napunite dvije epruvete ispuštenim plinom. Smjesa postaje crna. Kada se epruvete napune gasom, uklonite cev za izlaz gasa iz stakla. Nemojte vaditi epruvete sa gasom iz vode.

Eksperiment 2: sagorijevanje etilena.

Prstom zatvorite epruvetu sa gasom pod vodom, izvadite je iz čaše, okrenite je naopako i u nju dodajte vrući iver. Zapalite drugu epruvetu sa gasom. Napišite jednačinu za reakciju.

Eksperiment 3: interakcija etilena sa rastvorom permanganata

Kalijum i bromna voda.

Provucite cijev za izlaz plina s plinom kroz otopine KMnO 4 i bromnu vodu. Promatrajte nestanak boje otopine. Zabilježite zapažanja. Napišite jednadžbe reakcije:

A) Proizvodnja etilena.

B) Sagorevanje etilena.

C) Dodatak broma etilenu u molekularnom i strukturnom obliku.

Eksperiment 4: upoznavanje sa svojstvima gume.

a) Stavite komad sirovog (ne vulkaniziranog) u jednu epruvetu

Guma, u drugom - guma (orezi od saobraćajnih gužvi). Dodajte benzin -

Gledajte šta se dogodilo? (unaprijed priprema laboratorijski asistent) nekoliko dana unaprijed.

b) Sipati rastvor u epruvetu sa rastvorom gume u benzenu ili benzinu

Brom.

Šta posmatraš?

dajte odgovore:

Kontrolna pitanja

  1. Šta je homološki niz?
  2. Koji Hemijska svojstva najkarakterističniji za alkane, alkene?
  3. Napišite strukturni oblik 2,2,4 – trimetilpentana?

4. Navedite vrste izomerizma.

5. Definirajte reakciju polimerizacije i navedite primjer.

6. Koja reakcija se naziva kvalitativnom?

Navedite primjer kvalitativne reakcije na alkene

Laboratorijski rad br. 5

Tema 10

“Alkoholi. fenoli"

CILJ RADA:

Upoznajte se sa otapanjem glicerola, kvalitativnom reakcijom na glicerol i svojstvima fenola.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, alkoholna lampa, glicerin, vodeni rastvor CuSO 4 , rastvor NaOH, fenol, H 2 SO 4 ili HCl, bromna voda.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: otapanje glicerina u vodi i njegova interakcija sa

Bakar oksid hidrat.

  1. Do 1ml. vode 2 - 3 kapi glicerina. Shake. Obratite pažnju na rastvorljivost.
  2. U razrijeđenu otopinu CuSO 4 dodati mali višak NaOH. Ocijedite višak tečnosti iz Cu(OH) 2 , ostatak promućkajte u 2 - 3 ml. vode i dodati prethodno dobijenom rastvoru u vodi.

Izvucite zaključak i snimite reakciju putem strukturnu formulu između

glicerol i Cu(OH) 2 .

Eksperiment 2: svojstva fenola.

  1. Promućkajte nekoliko kristala fenola u epruveti s vodom (da biste izbjegli opekotine, nemojte zatvarati epruvetu prstima).
  2. U nastalu zamućenu tekućinu dodajte alkalnu otopinu - NaOH - dok zamućenje ne nestane.
  3. Dobijenoj bistroj otopini dodajte H 2 SO 4 ili HCl dok se ne zamuti.
  4. Do 1ml. U otopinu fenola kap po kap dodavati bromnu vodu; prvo se stvara oblak; kada se protrese, nestaje: daljnjim dodavanjem bromne vode (3-4 ml) oslobađa se obilan bijeli talog - tribromofenol.

Izvucite zaključke i zapišite u molekularnom i strukturnom obliku

reakcije:

A) fenol sa NaOH.

B) natrijum fenolat sa H 2SO4.

B) fenol sa bromom (bromna voda).

Kontrolna pitanja.

  1. Zašto se glicerin naziva polihidričnim alkoholom?
  2. Koji reagens može otkriti polihidrične alkohole?
  3. Kako možete dobiti nitroglicerin iz glicerina i dušične kiseline?
  4. Može li se uzeti u obzir bakar glikolat kompleksno jedinjenje? Zašto rastvor fenola C 6 N 5 Da li se zove karbolna kiselina?

6. Zapišite strukturne formule etilen glikola, etanola, fenola.

7. Zapišite kvalitativnu reakciju na fenol.

Laboratorijski rad br. 6

"Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline."

CILJ RADA:

Upoznajte se sa hemijskim svojstvima aldehida i svojstvima sirćetne kiseline.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, alkoholnim lampama, rastvorom amonijaka srebrnog oksida, rastvorima bakar sulfata i NaOH, formalinom, CH3 COOH, sol CH3 COONa, cijevi za izlaz plina, H2 SO4 (koncentrovani), strugotine, Mg prah, plavi lakmus, čaša vode, držači.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: oksidacija aldehida – reakcija “srebrnog ogledala”.

  1. U čistu epruvetu (ispranu alkalijom, zatim mješavinom hroma i vode) sipajte četvrtinu zapremine amonijačnog rastvora srebrnog oksida, dodajte 5 - 10 kapi formaldehida. Promućkajte i lagano zagrijte smjesu rotirajući epruvetu oko plamena plamenika (bolje je epruvetu držati u čaši kipuće vode).
  2. Oksidacija bakar hidroksidom.

Dodajte rastvor natrijum hidroksida – NaOH – u nekoliko kapi rastvora bakar sulfata. Shake. U nastalu tekućinu s talogom bakarnog hidroksida dodajte 5-10 kapi formaldehida i zagrijte smjesu. Obratite pažnju na promjenu boje.

Izvucite zaključke.

Napišite jednačinu reakcije:

a) metanal (strukturna formula) sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida.

Zašto se ova reakcija naziva “reakcija srebrnog ogledala”?

b) metanal sa bakar hidroksidom (2).

Eksperiment 2: priprema i svojstva sirćetne kiseline.

  1. Sipajte 3 - 5 g u epruvetu. natrijum acetata, dodajte malo koncentrovane sumporne kiseline da navlažite so. Zatvorite epruvetu cevčicom za odvod gasa čiji se slobodni kraj spusti u praznu epruvetu u hladnoj vodi. Zagrijte smjesu dok se CH ne prikupi u epruveti3 COOH.
  2. Dobivenu kiselinu podijelite na dva dijela, razrijedite vodom i umočite u plavi lakmus.
  3. Pomiješajte drugi dio epruvete sa kiselinom s magnezijem i zapalite plin.

Izvucite zaključke.

Zabilježite reakcije:

  1. Primanje CH3 UNS
  2. CH reakcija disocijacije3 UN.
  3. SN interakcija3 COOH sa Mg u molekularnom i ionskom obliku.
  4. Zapišite reakciju esterifikacije između etanola i mravlje kiseline.

Kontrolna pitanja

  1. Šta su aldehidi?
  2. Koje tvari nastaju prilikom oksidacije aldehida?
  3. Koji se aldehid može dobiti oksidacijom etanola?
  4. Metode za proizvodnju karboksilnih kiselina?
  5. Šta je formaldehid?
  6. Napišite hemijska svojstva karboksilnih kiselina na primjeru etanske (octene) kiseline.

Laboratorijski rad br. 7.

Tema 12:

“Estri. masti"

CILJ RADA:

Upoznajte se sa svojstvima masti, saponifikacijom, uporednim svojstvima sapuna i sintetičkih deterdženata (s.m.s.)

OPREMA:

Stalci sa epruvetama, vodom, sirćetnom kiselinom (koncentrovanom), organskim rastvaračima - benzinom, acetonom i drugim eterima, rastvaračem masti i drugim mastima. Sapun - čvrst i (sms) bilo koji. Alkoholne lampe, fenol - ftalen, CaCl2 N2 SO4 , HCl, bromna voda, porculanske čaše, trojke, NaOH, alkohol, staklene šipke, čaše i cilindar.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: svojstva masti.

U epruvetu sipajte: vodu, benzin, etar, aceton i druge tečnosti, dodajte komadić masti ili nekoliko kapi biljne masti, sve dobro promućkajte, posmatrajte u kojoj epruveti se mast rastvorila.

Eksperiment 2: svojstva sapuna.

Sapun sitno nasjeckajte i otopite u vodi, zagrijavajući vodu. Sipajte rastvor sapuna u epruvete. U jednu sipajte 2-3 kapi fenolftalena, u drugu jednaku količinu sumporne ili hlorovodonične kiseline, a u treću istu količinu rastvora kalcijum hlorida. Posmatrajte što se događa i zapišite reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Eksperiment 3: dokaz o nezasićenoj prirodi masti.

Sipati 2 ml u jednu epruvetu. suncokretovo ulje, u drugo stavite komadić tvrde masti (zagrijte). Dodajte malo bromne vode u sadržaj svih epruveta. Šta se posmatra?

Eksperiment 4: saponifikacija masti.

Stavite 3g u porcelansku šolju. masti, margarina ili putera i dodajte 7 - 8 ml. rastvor koji sadrži masene frakcije 0,2 NaOH. Da biste ubrzali reakciju, dodajte 1 – 2 ml. etanol Smjesu kuhajte 15 minuta, miješajući staklenom šipkom i dodajte vodu do prvobitnog nivoa. Saponifikacija provjerite ovako: ako kapljice masti ne isplivaju na površinu vode prilikom hlađenja, saponifikacija je prošla.

Eksperiment 5: uporedna svojstva sapuna i sintetičkih deterdženata

sredstva.

Pripremite u 3 tikvice od po 50 ml. razrijeđene otopine: sapun, prah.

Ulijte 2-3 ml. pripremljene rastvore u epruvete dodati nekoliko kapi rastvora fenolftaleina. Obratite pažnju na pojavu grimizne boje.

Eksperiment 6: sinteza etil sirćetne kiseline.

Sipati 1-2 ml u epruvetu. koncentrovane sirćetne kiseline i iste količine etanola, dodati 0,5 ml. koncentrovane sumporne kiseline. Mešajte mešavinu ovih supstanci 4-5 minuta. Lagano zagrijati bez ključanja. Zatim ohladite sadržaj epruvete i sipajte u drugu epruvetu sa vodom.

Kontrolna pitanja

  1. Šta je saponifikacija i u koje svrhe se koristi proces saponifikacije masti?
  2. Zašto je rastvor sapuna alkalan?
  3. Šta je reakcija esterifikacije?
  4. Na šta ukazuje bistrenje bromne vode?
  5. Zapišite jednadžbe reakcije između:
  • metil alkohola i sirćetne kiseline
  • propil alkohol i maslačna kiselina

Imenujte dobijena jedinjenja.

Laboratorijski rad br.8

Tema 13

"ugljeni hidrati"

CILJ RADA:

Proučite svojstva ugljikohidrata na primjeru glukoze, saharoze, škroba.

OPREMA:

Epruvete, alkoholne lampe, rastvori: glukoza, saharoza, skrob, jod, bakar sulfat, alkalije, kalcijum hidroksid, rastvor amonijaka srebrnog oksida, sumporna kiselina, ugljen dioksid, krompir, hleb.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: Reakcija glukoze sa bakar hidroksidom (2) i

rastvor amonijaka srebrnog oksida.

  1. K 2-3 ml. dodati 1 ml rastvora glukoze. NaOH i 2-3 kapi rastvora CuSO4 .Protresite epruvetu dok tečnost ne postane plava. Pažljivo zagrijte - promatrajte prijelaz plave boje otopine u zelenu, zatim žuto-crveni ili smeđi talog.
  2. U čistu epruvetu sipajte četvrtinu zapremine rastvora amonijaka srebra, dodajte 5 - 10 kapi rastvora glukoze. Protresite i lagano zagrijte na plamenu gorionika ili u vodenom kupatilu.

Šta se posmatra?

Snimite reakcije

  1. Strukturna formula glukoze.
  2. CuSO interakcija4 sa natrijum hidroksidom NaOH.
  3. Glukoza (napišite strukturnu formulu) sa bakar hidroksidom (2).
  4. Glukoza s otopinom amonijaka srebrnog oksida (reakcija "srebrnog ogledala").

Eksperiment 2: interakcija saharoze sa kalcijum hidroksidom

(Ca(OH)2 ).

1 godina rastvoriti saharozu u 5 – 6 ml. vode. Kap po kap dodajte razmućeno krečno mleko (Ca(OH)2 ). Šta posmatraš? Dodajte Ca(OH)2 dok se ne stvori bijeli talog. Zatim filtrirajte i podijelite filtrat u dvije epruvete:

a) propustiti ugljični dioksid kroz jedan dio filtrata, zagrijati drugi dio filtrata dok se ne formira bijeli talog trikalcijum saharoze.

WITH12 N22 O11 3CaO2H2 O

Eksperiment 3: priprema škrobne paste: jodni test.

Hidroliza skroba.

Sipajte 0,5 g u epruvetu. škroba, dodati četvrtinu epruvete hladne vode i dobro promućkati. Prokuhajte tečnost sa škrobom u čaši i ostavite da se smesa ohladi.

Dodajte jodnu vodu u epruvetu sa preostalom škrobnom pastom. Šta se posmatra?

Isecite krompir i dodajte kap jodne vode, šta vidite?

Sipajte malu količinu škrobne paste u epruvetu i dodajte joj 1 ml. rastvor sumporne kiseline, kuvati 2-3 minuta. Ohladite otopinu, a zatim dodajte nekoliko kapi jodne vode; ne smije se pojaviti plava boja.

Zabilježite zapažanja

Izvucite zaključkei napišite reakcije hidrolize škroba do stvaranja glukoze.

Kontrolna pitanja

  1. Struktura molekula glukoze?
  2. Po čemu se fruktoza razlikuje od glukoze?
  3. Koji ugljikohidrati nastaju prilikom hidrolize saharoze?
  4. Koji se kvalitativni reagensi mogu koristiti za detekciju: glukoze, saharoze, škroba?
  5. Koji proizvodi nastaju tokom alkoholne fermentacije glukoze?
  6. Zašto škrob sa sumpornom kiselinom nakon ključanja ne daje plavu boju sa jodnom vodom?

Laboratorijski rad br. 9.

Tema 14

"Organska jedinjenja koja sadrže dušik"

CILJ RADA:

Proučavati svojstva proteina i provoditi istraživanja o svojstvima termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren) i drugih supstanci.

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvorom proteina, rastvorima CuSO4 , NNO3 , alkoholne lampe, alkalije - NaOH, KOH, najlonska smola, staklene šipke, brašno.

Polietilen, stiropor, aceton, držači, konopac, karton, stakleni štap, plavi lakmus, KnO rastvor4 , polivinil hlorid.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: svojstva proteina: koagulacija, reakcije boje.

  1. U epruvetu (četvrtinu zapremine) sipajte rastvor bjelanjka i zagrejte je. Šta posmatraš?
  2. U epruvetu (četvrtinu zapremine) sipajte bjelanjak i dodajte nekoliko kapi koncentrovane dušične kiseline i zagrijte. Ohladite smjesu i dodajte joj otopinu amonijaka dok se boja ne promijeni. Šta se posmatra?
  3. Sipati protein (četvrtinu epruvete), dodati istu količinu rastvora natrijum hidroksida - NaOH i 2 - 3 kapi rastvora bakar sulfata - CuSO4 . Toplota. Šta se posmatra?
  4. Sipajte oko 0,5 g u epruvetu. pšeničnog brašna, dodati 3 – 5 kapi azotne kiseline (konc.) – NNO3 . Toplota. Ohladiti i dodati rastvor amonijaka. Šta se posmatra? Koji znaci ukazuju na prisustvo proteina u brašnu?

Bilješka:Ove metode će pomoći u otkrivanju proteina u mlijeku, mesu, svježem siru i vuni.

Proučavanje svojstava termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren).

  1. Termoplastičnost.
  2. Zapaljivost.
  3. Odnos prema rastvorima kiselina, lužina, oksidacionih sredstava.

NAPREDAK:

  1. Polietilen.
  2. Polistiren.
  3. Obratite pažnju na izgled ovih polimera.
  4. Sagorevanje (unesite alkoholnu lampu u plamen).
  5. Odnos polimera prema kiselinama i acetonu.
  6. Priprema niti od najlonske smole.

Stavite komad najlonskog proizvoda (unje za pecanje) u epruvetu i pažljivo je zagrijte. Staklenom šipkom uvucite viskoznu tečnost u tanku nit.

Bilješka:Da biste izbjegli kontaminaciju epruveta, možete napraviti eksperiment na najlonu pomoću hvataljki.

Detekcija hlora u polivinil hloridu.

provjerite:nezapaljiv, otporan na hemikalije, lak za farbanje? Od plastike se izrađuju uljane krpe, kabanice, aktovke, vještačka koža za cipele i dr. Koriste se za izolaciju žica i kablova. Lagano zagrijte komadiće plastike u epruveti ili porculanskoj čaši. Provjerite da li se dešava omekšavanje? Kada gori, širi se miris - šta je to?

U plinovite proizvode dodajte vlažni plavi lakmus papir, a zatim staklenu šipku navlaženu otopinom amonijaka. Ako komadiće polivinil hlorida stavite u epruvete sa rastvorima kiselina i lužina. Šta se posmatra?

Izvucite zaključako proučavanju svojstava polimera

.

Kontrolna pitanja.

  1. Okarakterizirati polimere: polietilen, polistiren, polivinil hlorid?
  2. Zapišite njihove formule, fizička svojstva i primjena u industriji i svakodnevnom životu.

Laboratorijski rad br. 10.

Predmet

"Amfoterna svojstva i hidroliza soli."

CILJ RADA:

Upoznajte se sa reakcijama hidrolize i svojstvima amfoternih jedinjenja

OPREMA:

Stalak sa epruvetama, rastvori Na2 CO3 , NaSO3 , Al(BR3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (TAKO4 ) 3 , Pb(BR3 ) 2 , HCl, NNO3 , destilacija. voda, indikatori: fenolftalein, metilnarandža, lakmus, NaOH.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: ispitivanje rastvora soli indikatorom. Pun

hidroliza soli.

  1. Sipajte malo soli u epruvetu i provjerite njeno djelovanje na lakmusu tako što ćete staklenom šipkom staviti kap otopine na crveni i plavi papir. Zabilježite svoja zapažanja u tabelu.

Napišite jednadžbe za reakcije hidrolize soli čiji su rastvori imali kisele ili alkalne reakcije. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

  1. Dodati rastvor natrijum karbonata u rastvor soli aluminijuma u epruveti.

Posmatrajte stvaranje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića

ugljen-dioksid. Napišite jednačinu reakcije:

Interakcija soli aluminija s ugljičnim dioksidom.

Interakcija aluminijum karbonata sa vodom.

Kombinirajte prvu i drugu jednadžbu reakcije u jednu konačnu jednačinu.

Napišite iste jednačine u ionskom obliku.

Eksperiment 2: dobivanje cink hidroksida i ispitivanje njegovih amfoternih svojstava

svojstva.

Ulijte pola epruvete u otopinu cinkove soli i dodajte nekoliko kapi natrijum hidrata ili kalijum oksida hidrata dok se ne stvori bijeli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa sedimentom sipajte u dve epruvete. U jednu sipajte lužinu, a u drugu kiselinu dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Eksperiment 3: dobijanje aluminijum hidroksida i njegovo ispitivanje

amfoterna svojstva.

Sipajte pola epruvete rastvora aluminijum sulfata i dodajte nekoliko kapi dok se ne stvori beli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa sedimentom sipajte u dve epruvete. U jednu sipajte lužinu, a u drugu hlorovodoničnu ili sumpornu kiselinu dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Eksperiment 4: svojstva jedinjenja olova.

Napunite četvrtinu epruvete rastvorom olovnog nitrata i dodajte joj kap po kap rastvor natrijum hidroksida dok se ne stvori beli talog. Dobijeni rastvor zajedno sa sedimentom sipajte u dve epruvete. U jednu epruvetu sipajte razrijeđenu dušičnu kiselinu, a u drugu višak natrijum hidroksida dok se talog ne otopi.

Kontrolna pitanja.

  1. Kako se zovu reakcije hidrolize?
  2. Zašto hidrolizom natrijevog karbonata nastaje ugljična kiselina?
  3. Sastavite skraćene jonske oblike - hidroliza soli: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
  4. Napišite jednadžbe reakcije Zn(OH)2 sa alkalijama i kiselinama. Al(OH)3 sa alkalijama i kiselinom?

Naš robot je prepoznao:
Praktični rad 3

Ol čija svojstva karboksilnih kiselina

Whatsup Nob1yudiin Jednačina reakcije Zaključak

Alacha 1. Priprema sirćetne kiseline

12-3 1 pis- u epruveti- 6e Sirćetna kiselina-

Ala natrijum prijemnik GSNLAKhZha N-80 - to se može dobiti

Roll 2 akumulira -2SN.SO0N Na -30, chii. i njegovu so.

I provizija - i bezbojnost - istiskujući sumpor

Zakucana tečna kiselina. Dakle

Tvrda kost rijetkom metodom

L01Y. Zakim tapa - možete ga dobiti

Raskidam .404 na druge ugljenike

Testna oznaka - nove kiseline.

Ona je jebena

lule Yudka-

Oh, gotovo je

> gurnuo i

1 iskrena pro-

Tirku. N>

Alacha 2. Vkn prisustvo inertne kiseline sa određenim metalima

Jedem u ra!Ya1, K1L.H hej kiseline:

0 strugotine su vrlo bušene- Uz - 2CH>SSOC- Reaktivni metali-

Apoa nazalna ekskrecija -CH,COO;Kd N;T ruyut sa karbonatnim knetotamnom

Aa; K9v2SN, C0O, 2N - gsvsosg + mzk kao i sa ne-ili-

Talichmn. Na-

Md 2K-Khd: Na primjer, u prov.

Ostale reakcije:

Joni vodonika.

Emerging

Phi disocijacija

Sirćetna kiselina.

Atohe oksidiraju

Cink i mali, smanjen

B gtmnu.you sporo gp gen.sooo; -

Iinka vyslenne 1.11-1 -CH,C00:2p N-T 2p02sn,co2n--2sn,soogp-n: tjelesna aktivnost magnezijuma je veća od aktivnosti cinka, tada je brzina

Šta je dechago NipnkMmim Jednačina reakcije 1 Ex/n

2p2N2G. H reakcije sa magnezijumom I1.ShK-

Alacha 3. U aimoleous kiselinama sa bazama

U rastvor, rastvor HAOA-Xa0H.Otvor fenola-

Gnlroksila postaje ružičasta, a ftalein 1yul lei-

Natrijum do- sa dodatkom- MaOH CHtCOOH - joni hidrijuma OH

Dodajem neleniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Kada do

Koliko kaslota razrjeđivanje kneuta

OHstCOOH boje fenola -+ gilroksil-noni

Phthaleina, u -> SN:,SOOC-Na+NgO snya poke IOv-

Zatim sirće i vodonik. One.

Sirćetna kiselina OH + H - H:0 sirćetna kiselina reaguje sa bazama poput mineralnih kiselina, formirajući so apegaOnvodu.

Alacha 4. VmimodsAstais octena kiselina sospnr gam and

U epruvetama sa 0 X. Pri interakciji

Rješenje H:50; efekat sirćeta

Sirćetne CHCH,OH C-CH-- kiseline sa spir-

Nastaju kiseline/kiseline

U to sipam: složene estre -

Jedan - ovo - 0 // -> CH, - C +H-0 0 - C;H-, etil etar isparljiva tečnost sirćetne kiseline

Nol, a drugi - ISO sa karakterističnim apahima.

Penil alkohol. Prilikom dodavanja dobijenog >fira u zasićenje

Il; od:;/: 1::npr. g pasiranog rastvora N30 mešano-

Onda oboje

Epruvete se distribuiraju na:

Dodajem con-na vrhu slike-

Eterski sloj je centriran.

Nojev sirće i donji sloj -

Kiseline. voda, odnosno kiselina i hlorid

Zatvaram izbor

Čepovi sa sijevnim natrijumovim parama. Desilo se

Cijevi i ho-kondsnenru imaju ovaj tok-

Zaglavljeni su u nadi da je gusto

Mi. Zagrevam ga. lnlmshklkh 11 pay-

WhatOelat Na/pkhUeniya > jednadžba reakcije VyvoO

Teče niz nykh kreers

Nazad na manje od

Gustina epruvete zasićenog rastvora

Dobijeni 1 par imaju

Tečnost sipam u posude sa karakterističnim prelivom od natrijum hlorida. Ista nekretnina

1 Visoke mješavine

I rastvor-1 i sloj klorida zajedno. tipično za ne-

1. jutro koji sadrže organski kiseonik

Gubite kiseline.

//>1C. :,;/,!. . Uobičajeno i popularno, mulj alkohol se zove NYULMNLOV

Alacha 5. Oka slenis mravlje kiseline oksid sa

:areb1 ogledalo N - C + AdO -> stskkh1ed1nlnaya

Cijenim što se dodani ističe, on je grupa, onda se ona može pridružiti

Otopina amonijaka do otopljenog 0 // - HO - C 2AdH OH reakcije karakteristične za al-

Krađa odraslog deshdova. Na primjer, ona će dati rs-

Hulk. Zatim Akshpossrsbryano

Ja dodajem 1 ogledalo.>onda

Koliko ga Opel mu- NSO, - SO:T H;0 razlikuje od ostalih ugljenih-

XIIIN0Y kisele kiseline, za ko-

UTAH. Zagrevam epruvetu sa mešavinom koja nema aldehidnu grupu.

Lacanss go-

RIVING WATER.

Bilješka. 1a zapravo srebrno ogledalo na oksidaciji gvožđa

Hello kitty: ne ide. Preporučljivo je da se ovaj eksperiment ne provodi

SHTY ILI V1CHT1, lrmoy okisshtsl. na primjer, perchat an.i ka shya

Praktični rad br.1.

Praktični rad br. 2.

Praktični rad br.1.

"Identifikacija organskih jedinjenja"

Cilj:

napredak:

Na raspolaganju imate alkoholnu lampu i set reagensa:
1) vodeni rastvor NaOH;
2) N 2 SO 4 razrijeđen;
3) vodeni rastvor Na 2 C0 3 ;
4) vodeni rastvor KMn0 4 ;

5) bromna voda;
6) vodeni rastvor CuSO 4 ;
7) rastvor amonijaka srebrnog oksida;
8) voda.

Dvije epruvete sadrže sljedeće tvari:

1. a) glukoza;

B) saharoza;

2. a) sirćetna kiselina;

b) etil alkohol;

3. a) glukoza;

b) glicerin;

Koristeći minimalni broj reagensa (naveden na početku rada), odredite sadržaj u svakom paru epruveta. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije.

Molimo formatirajte svoj rad prema sljedećem šablonu:

1. Prepoznavanje glukoze i saharoze

2. Prepoznavanje sirćetne kiseline i etil alkohola

3. Prepoznavanje glukoze i glicerola

Napravite opšti zaključak

Karakteristike nekih organskih materija

1.Metan

Gas bez boje i mirisa hemijska formula-CH 4 . Slabo rastvorljiv u vodi, lakši od vazduha. Kada se koriste u svakodnevnom životu i industriji, metan se obično dodaju odoranti (obično merkaptani) sa specifičnim „mirisom gasa“.

2.Etilen

Bezbojni zapaljivi gas slabog mirisa. Djelomično rastvorljiv u vodi. Lijek. Formula C 2 N 4 .

3.Acetilen

Nezasićene , C 2 H 2 , bezbojan , slabo rastvorljiv u , lakše . Kada se komprimuje, eksplozivno se raspada; pohranjuje se u cilindre napunjene s , natopljena , u kojem se acetilen rastvara pod pritiskom u velikim količinama. . Ne može se pustiti na otvoreno .

4.Methanol

Bezbojna, toksična tečnost sa mirisom koji podseća na etil alkohol, ali je slabija, stvara eksplozivnu mešavinu sa vazduhom i meša se u bilo kom odnosu sa vodom i većinom organskih rastvarača. Gori plavičastim plamenom CH 3 -Oh

5.Benzen

6 6 , sa naročitim oštrim . Uključeno u , široko se koristi u , je sirovina za proizvodnju , , , boje. , . Tvori eksplozivne smjese sa zrakom, dobro se miješa sa eterima, benzinom i drugim organskim rastvaračima.

6. Etanol

Monohidrični alkohol sa CH 3 -CH 2 -OH, isparljiva, zapaljiva, bezbojna prozirna tečnost.

7. Metanal (formaldehid)

Bezbojan, oštar plin, vrlo topljiv u vodi, alkoholima i polarnim rastvaračima, toksičan. Formula: HCOH

8. Ethanal

Bezbojna tečnost oštrog mirisa, rastvorljiva u , , . Formula: CH 3 -CHO. Acetaldehid je toksičan za kožu i možda kancerogen. Takođe je zagađivač vazduha kada se spaljuje, puši i u izduvnim gasovima automobila.

9. Mravlja kiselina

Bezbojna tečnost. Rastvorljivo u , , , . Miješa se sa , , . U kontaktu sa kožom 100% tečnost mravlja kiselina izaziva teške hemijske opekotine. Dodir čak i male količine na kožu uzrokuje jak bol; zahvaćeno područje prvo pobijeli, kao da je prekriveno mrazom, a zatim postane poput voska, a oko njega se pojavljuje crveni rub. Formula: HCOOH

10. Sirćetna kiselina

Organska supstanca sa formulom CH 3 COOH, bezbojno sa karakterističnim oštrim i kiselo . . Neograničeno rastvorljiv u . Miješa se sa mnogima ; Organska jedinjenja i gasovi su visoko rastvorljivi u sirćetnoj kiselini. Slabo, ekstremno jednoosno ́ privatni . Derivati ​​octene kiseline nazivaju se " ».

11. Benzojeva kiselina

C 6 H 5 COOH je najjednostavniji monobazni aromatične serije. Bezbojni kristali, slabo rastvorljivi u vodi, dobro rastvorljivi u I . Benzojeva kiselina je, kao i većina drugih , slaba kiselina.

12. Etilen glikol

Najjednostavniji predstavnik sa formulom HO-CH 2 -CH 2 -OH, bistra, bezbojna tečnost blago uljane konzistencije. Bez mirisa je i slatkog je ukusa. Toksicno. Ako etilen glikol ili njegove otopine uđu u ljudsko tijelo, to može dovesti do nepovratnih promjena u tijelu i smrti.

13. Glicerin

Hemijsko jedinjenje sa HOCH formulom 2 -CH(OH)-CH 2 OH; b Bezbojna, viskozna, higroskopna tečnost, beskonačno rastvorljiva u vodi. Slatkog je ukusa, zbog čega je i dobio ime (glycos – slatko). Dobro otapa mnoge supstance.

14. Glukoza

Bezbojna kristalna supstanca slatkog ukusa, rastvorljiva u vodi i organskim rastvaračima. Glukoza se koristi za intoksikaciju i primjenjuje se intravenozno, jer je univerzalno antitoksično sredstvo. WITH 6 N 12 O 6 .

15. Saharoza

C 12 H 22 O 11. Bezbojni kristali. Kada se rastopljena saharoza stvrdne, formira se amorfna prozirna masa - . Saharoza je vrlo čest disaharid u prirodi; nalazi se u mnogima , I .

16. Škrob

( 6 10 5 ) n . Bezukusni, amorfni prah , nerastvorljivo u hladnoj vodi. Pod mikroskopom se može vidjeti da se radi o zrnatom prahu; Kada se škrobni prah stisne u ruci, proizvodi karakterističnu „škripuću“ buku uzrokovanu trenjem čestica. Nabubri (otapa se) u vrućoj vodi, formirajući se rješenje - ; sa rastvorom formira inkluziono jedinjenje koje je plave boje. U vodi, uz dodatak kiselina (razrijediti H 2 SO 4 itd.) kao , postepeno . Kada je u akciji ili zagrijavanje kiselinama prolazi kroz hidrolizu.

17. Anilin

Kombinacija sa formulom 6 5 2 , najjednostavniji aromatični . To je bezbojna uljasta tečnost karakterističnog mirisa, nešto teža od vode i slabo rastvorljiva u njoj, rastvorljiva u organskim rastvaračima. Na zraku brzo oksidira i poprima crveno-smeđu boju. Otrovno.

18. Amino kiseline

Bezbojne kristalne supstance, dobro rastvorljive u vodi. Mnogi od njih imaju sladak ukus.

Praktični rad br. 2.

"Prepoznavanje plastike i vlakana"

Cilj: prepoznati organska materija koristeći kvalitativne reakcije.

Upoznat sam sa sigurnosnim propisima. Slikarstvo.

Oprema i reagensi: uzorci plastike i vlakana sa brojevima, alkoholna lampa, šibice, staklene šipke, klešta za lonce, azbestna mreža.

napredak:

1. Prepoznavanje plastike

Postoje uzorci plastike u različitim vrećicama pod brojevima. Koristeći podatke u nastavku, odredite koji se plastični broj nalazi pod kojim brojem.

Polietilen . Proziran, elastičan, mastan na dodir materijal. Kada se zagrije, omekša i niti se mogu izvući iz taline. Gori plavičastim plamenom, šireći miris rastopljenog parafina, i nastavlja da gori izvan plamena.

Polivinil hlorid . Elastični ili tvrdi materijal, kada se zagrije, brzo omekšava i raspada se oslobađanjem klorovodika. Gori dimnim plamenom, ne gori izvan plamena.

Polistiren . Može biti proziran ili neproziran, često lomljiv. Kada se zagrije, omekša i niti se lako izvlače iz taline. Gori dimnim plamenom, šireći miris stirena, i nastavlja da gori izvan plamena.

Polimetil metakrilat . Obično proziran, može imati različite boje. Kada se zagrije, omekšava, niti se ne rastežu. Gori žućkastim plamenom s plavim rubom i karakterističnim pucketanjem, šireći eteričnu aromu.

Fenol-formaldehidna plastika. Tamni tonovi (od smeđe do crne). Razlaže se kada se zagreje. S mukom se pali, šireći miris fenola, i postepeno se gasi izvan plamena.

2. Prepoznavanje vlakana

Različite vreće sadrže uzorke vlakana pod brojevima. Koristeći podatke u nastavku, odredite koji je broj vlakana koji.

Pamuk . Brzo gori, šireći miris spaljenog papira, ostavljajući za sobom sivi pepeo nakon sagorevanja.

Vuna, prirodna svila. Gori polako, sa mirisom spaljenog perja, nakon sagorevanja nastaje crna lopta koja se trljanjem pretvara u prah.

Acetatna vlakna. Brzo gori, formirajući nekrhku, sinterovanu kuglu tamno smeđe boje. Za razliku od ostalih vlakana, rastvara se u acetonu.

Capron . Kada se zagrije, omekša, zatim se topi, a niti se mogu izvući iz taline. Gori, šireći neprijatan miris.

Lavsan . Kada se zagrije, topi se i niti se mogu izvući iz taline. Gori dimnim plamenom i formira tamnu sjajnu loptu.

Oblik rada:

Boja, izgled.

Da li gori ili ne? Karakter sagorevanja. Miris.

Zaključak

1. Prepoznavanje plastike

2. Prepoznavanje vlakana

Opšti zaključak: U koje se grupe dijeli plastika? vlakna?

10. razred

Laboratorijski eksperimenti

Tema laboratorijskog iskustva

Instrukcije

L.o. br. 1. Izrada modela molekula ugljovodonika

Model molekula metana. Izgradite model molekule metana koristeći fabrički skup modela atoma. Ako nije u školi, skupi ga iz kuglica od plastelina. Da biste to učinili, napravite četiri male kuglice od plastelina svijetle boje i jednu kuglicu od plastelina tamne boje, koja je otprilike dvostruko veća od prethodnih. Šibice se mogu koristiti kao štapovi. Imajte na umu da je u molekulu metana ugao između hemikalije C-H veze je 109°, tj. molekul ima tetraedarsku strukturu (vidi sliku 11 na str. 25).

Modeli molekula butana i izobutana. Napravite model molekule n-butana koristeći tvornički set modela atoma ili plastelina. Slično, sastavite model molekule izobutana. Imajte na umu da se u butanu atomi ugljika nalaze pod uglom od 109° jedan prema drugom, tj. lanac ugljenika treba da ima cik-cak strukturu. U molekuli izobutana sve veze centralnog atoma ugljika usmjerene su prema vrhovima pravilnog tetraedra. Uporedite strukturu ovih ugljikovodika.

L.o. br. 2. Detekcija nezasićenih jedinjenja u tečnim naftnim derivatima

Podelite date supstance na dva dela i ispitajte njihov odnos prema rastvorima joda i kalijum permanganata. Posmatrajte promenu boje rastvora. Unesite svoja zapažanja u tabelu i izvedite zaključke.

L.o. br. 3. Priprema i svojstva acetilena

Sipajte oko 1 ml vode u epruvetu i stavite u nju komadić kalcijum karbida veličine glave šibice. Brzo zatvorite epruvetu čepom sa cevčicom za odvod gasa i ispušteni gas prepustite u drugu epruvetu sa rastvorom kalijum permanganata. Šta posmatraš? Na šta ukazuje promjena boje otopine? Zapišite jednadžbe za izvedene reakcije.

L.o. br. 4. Svojstva etil alkohola

    1. Pregledajte uzorak etil alkohola koji vam je dat u epruveti. Pomiriši. Sta osjecas? U drugu epruvetu pomoću pipete sipajte nekoliko kapi alkohola koji ste dobili, dodajte 2 ml destilovane vode i promućkajte sadržaj. Šta se može reći o rastvorljivosti etil alkohola u vodi?

      U jednu epruvetu sipajte 1-2 ml destilovane vode, u drugu 2 ml etil alkohola i u svaku dodajte 2-3 kapi suncokretovog ulja. Pomiješajte sadržaj obje epruvete. Šta se može reći o svojstvima etil alkohola kao rastvarača?

    1. Stavite jednu kap vode na filter papir i jednu kap etil alkohola malo dalje. Koja kap će brže ispariti? Izvucite zaključak o svojstvima alkohola na osnovu ovog eksperimenta.

      Zagrijte namotanu bakarnu žicu u špiritnoj lampi dok se ne pojavi crni premaz bakrenog (II) oksida i dodajte je u etil alkohol u epruveti koja vam je data. Šta posmatraš? Ponovite operaciju 4-5 puta. Pomirišite sadržaj epruvete. Sta osjecas? Zapišite jednačinu za reakciju.

L.o. br. 5. Svojstva glicerina

    1. Dodajte 1 ml glicerina u 1 ml destilovane vode u epruveti i promućkajte smešu. Zatim dodajte još 1 ml glicerina i ponovo promiješajte smjesu. Šta se može reći o rastvorljivosti glicerina u vodi?

      Dodajte nekoliko kapi rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfat) u 2 ml rastvora alkalije u epruveti. Šta posmatraš? U nastali talog dodavati kap po kap glicerin i protresti smjesu. Šta posmatraš?

L.o. br. 6. Svojstva formaldehida

      1. U dobro opranu epruvetu sipajte 1 ml rastvora amonijaka srebrnog oksida i uz zid dodajte 4-5 kapi formaldehida. Stavite epruvetu u čašu vrele vode. Šta posmatraš? Zapišite jednačinu za reakciju.

        U epruvetu sipajte 2 ml lužine i dodajte 2-3 kapi rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfat). U nastali talog dodati 1 ml formaldehida razrijeđenog vodom i zagrijati smjesu. Šta posmatraš? Zapišite jednačinu za reakciju.

L.o. br. 7. Svojstva sirćetne kiseline

        1. U četiri epruvete sipajte 2 ml rastvora sirćetne kiseline. Pažljivo pomirišite ovaj rastvor. Sta osjecas? Zapamtite gdje koristite sirćetnu kiselinu kod kuće.

          U jednu epruvetu sa rastvorom sirćetne kiseline dodajte nekoliko kapi rastvora lakmusa. Šta posmatraš? Zatim neutralizirajte kiselinu viškom lužine. Šta posmatraš? Zapišite jednačinu za reakciju.

          U tri preostale epruvete sa rastvorom octene kiseline dodajte: u jednu - granulu cinka, u drugu - nekoliko zrna bakrenog (II) oksida i zagrejte, u treću - komad krede ili sode ( na vrhu lopatice). Šta posmatraš? Zapišite jednadžbe za izvedene reakcije.

L.o. br. 8. Svojstva masti

          1. U tri epruvete sipajte po 1 ml destilovane vode, alkohola i benzina i dodajte 2-3 kapi suncokretovog ulja. Promućkajte sadržaj epruveta. U kojoj tečnosti se masti bolje otapaju?

            Nanesite nekoliko kapi rastvora masti u etil alkoholu i benzinu na filter papir. Šta vidite nakon što rastvarač ispari?

3. Praktično dokažite da biljna mast koja vam je data sadrži ostatke nezasićenih kiselina. Objasnite svoje postupke.

L.o. br. 9. Svojstva glukoze

              1. U epruvetu sipajte 2-3 ml rastvora lužine sa 2-3 kapi rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfat). Šta posmatraš? Zatim dodajte 2 ml otopine glukoze u epruvetu i promiješajte smjesu. Šta posmatraš? Šta ovo iskustvo ukazuje?

                Zagrijte sadržaj epruvete. Šta posmatraš? Šta ovo iskustvo ukazuje? Zapišite jednačinu za reakciju.

                Dodajte 1-2 ml rastvora glukoze u 2 ml rastvora amonijaka srebrnog oksida i zagrejte smešu na plamenu alkoholne lampe. Pokušajte ravnomjerno i polako zagrijati sadržaj epruvete. Šta posmatraš? Šta ovo iskustvo ukazuje? Zapišite jednačinu za reakciju.

L.o. br. 10. Osobine proteina

                    1. U epruvetu sipajte 2 ml rastvora proteina i dodajte 2 ml rastvora alkalije, a zatim nekoliko kapi rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfat). Šta posmatraš?

                      Dodajte nekoliko kapi azotne kiseline u epruvetu sa 2 ml rastvora proteina. Šta posmatraš? Zagrijte sadržaj epruvete. Šta posmatraš? Ohladite smjesu i kap po kap joj dodajte 2-3 ml amonijaka. Šta posmatraš?

                      Zapalite vunene niti. Opišite miris zapaljene vune.

                      Dodajte nekoliko kapi rastvora bakar sulfata (bakar (II) sulfat) u 3-4 ml rastvora proteina u vodi. Šta posmatraš?
mob_info