Priprema za OGE u priručnicima iz hemije. Oge hemija. Promjene u demo verzijama OGE-a iz hemije

Zadatak 1. Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Zadatak 2. Periodični zakon i periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeljejev.

Zadatak 3.Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentni (polarni i nepolarni), jonski, metalni.

Zadatak 4.

Zadatak 5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganske supstance. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Skinuti:

Pregled:

Vježba 1

Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Kako odrediti broj elektrona, protona i neutrona u atomu?

1. Broj elektrona jednak je atomskom broju i broju protona.
2. Broj neutrona jednak je razlici između masenog broja i atomskog broja.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

1. Serijski broj jednak broju protoni i elektroni, nuklearni naboj.
2. Broj A grupe je jednak broju elektrona na vanjskom sloju (valentni elektroni).

Maksimalni broj elektrona u nivoima.

Maksimalni broj elektrona na nivoima određen je formulom N= 2 n 2.

Nivo 1 – 2 elektrona, nivo 2 – 8, nivo 3 – 18, nivo 4 – 32 elektrona.

Osobitosti punjenja elektronskih ljuski elemenata grupa A i B.

Za elemente A grupe, valentni (spoljni) elektroni ispunjavaju poslednji sloj, a za elemente B grupe spoljašnji elektronski sloj i delimično spoljašnji sloj.

Oksidacijska stanja elemenata u višim oksidima i hlapljivim jedinjenjima vodika.

Grupe								VIII
S.O. u višem oksidu = + br. gr
Viši oksid	R 2 O		R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
S.O. u LAN = br. gr - 8
LAN				H 4 R	H 3 R	H 2 R

Struktura elektronskih ljuski jona.

Kation ima manje elektrona po naboju, dok anioni imaju više elektrona po naboju.

Na primjer:

Ca 0 - 20 elektrona, Ca2+ - 18 elektrona;

S 0 – 16 elektrona, S 2- - 18 elektrona.

Izotopi.

Izotopi su vrste atoma istog hemijskog elementa koji imaju isti broj elektrona i protona, ali različite atomske mase ( drugačiji broj neutroni).

Na primjer:

Elementarne čestice	Izotopi
	40 Ca	42Ca

Neophodno je moći koristiti tabelu D.I. Mendeljejeva da odredi strukturu elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Obrasci promjena hemijska svojstva elemenata i njihovih jedinjenja u vezi sa njihovim položajem u periodnom sistemu hemijskih elemenata.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

Atomski (redni) broj hemijskog elementa jednak je broju protona i elektrona i naboju jezgra.

Broj perioda je jednak broju popunjenih elektronskih slojeva.

Broj grupe (A) jednak je broju elektrona u vanjskom sloju (valentni elektroni).

Oblici postojanja hemijski element i njihova svojstva		Promjene imovine
		U glavnim podgrupama (od vrha do dna)	U periodima (s lijeva na desno)
Atomi	Core charge	Povećava	Povećava
	Broj energetskih nivoa	Povećava	Ne mijenja se = broj perioda
	Broj elektrona u vanjskom nivou	Ne mijenja se = broj perioda	Povećava
	Atomski radijus	Povećavaju se	Smanjuje
	Restorativna svojstva	Povećavaju se	Smanjuju se
	Oksidativna svojstva	Smanjuje	Povećavaju se
	Više pozitivan stepen oksidacija	Konstanta = broj grupe	Povećava se sa +1 na +7 (+8)
	Najniže oksidaciono stanje	Ne mijenja se = (8-Grupa br.)	Povećava se od -4 do -1
Jednostavne supstance	Metalna svojstva	Povećava	Smanjuju se
	Nemetalna svojstva	Smanjuju se	Povećava
Priključci elemenata	Priroda hemijskih svojstava višeg oksida i višeg hidroksida	Jačanje bazičnih svojstava i slabljenje kiselih svojstava	Jačanje kiselih svojstava i slabljenje bazičnih svojstava

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Oksidacijsko stanje i valencija hemijskih elemenata.

Oksidacijsko stanje– uvjetni naboj atoma u spoju, izračunat pod pretpostavkom da su sve veze u ovom spoju jonske (tj. svi vezni elektronski parovi su potpuno pomaknuti prema atomu elektronegativnijeg elementa).

Pravila za određivanje oksidacionog stanja elementa u spoju:

• S.O. slobodnih atoma i jednostavnih supstanci je nula.
• Zbir oksidacijskih stanja svih atoma u složenoj tvari je nula.
• Metali imaju samo pozitivan S.O.
• S.O. atomi alkalnih metala (I(A) grupa) +1.
• S.O. atomi zemnoalkalnih metala (II (A) grupa)+2.
• S.O. atomi bora, aluminijum +3.
• S.O. atomi vodonika +1 (u hidridima alkalnih i zemnoalkalnih metala –1).
• S.O. atoma kiseonika –2 (izuzeci: u peroksidima –1, in OD 2+2).
• S.O. Uvijek postoji 1 atom fluora.
• Oksidacijsko stanje jednoatomnog jona odgovara naboju jona.
• Najviša (maksimalna, pozitivna) S.O. element je jednak broju grupe. Ovo pravilo ne važi za elemente bočne podgrupe prve grupe, čija oksidaciona stanja obično prelaze +1, kao ni za elemente bočne podgrupe VIII grupe. Oni takođe ne pokazuju svoje višim stepenima oksidacija jednaka broju grupe, elementi kiseonik i fluor.
• Najniži (minimalni, negativni) S.O. za nemetalne elemente određuje se formulom: grupa broj -8.

* S.O. – oksidaciono stanje

Valencija atomaje sposobnost atoma da formira određeni broj hemijskih veza sa drugim atomima. Valence nema znak.

Valentni elektroni se nalaze na vanjskom sloju elemenata A - grupa, na vanjskom sloju i d - podnivou pretposljednjeg sloja elemenata B - grupa.

Valencije nekih elemenata (označene rimskim brojevima).

trajno		varijable
HE	valence	HE	valence
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I - V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Primjeri određivanja valencije i S.O. atomi u jedinjenjima:

Formula	Valence	S.O.	Strukturna formula supstance
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N +3, Ž -1	F-N-F
NH 3	N III, N I	N -3, N +1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H +1, O –1	H-O-O-H
OD 2	O II, F I	O +2, Ž –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	"C" atom dijeli dva elektrona, a elektronegativniji "O" atom je povukao dva elektrona prema sebi: “C” neće imati željenih osam elektrona na vanjskom nivou – četiri vlastita i dva zajednička s atomom kisika. Atom “O” će morati da prenese jedan od svojih slobodnih elektronskih parova za opštu upotrebu, tj. deluje kao donator. Akceptor će biti "C" atom.

Pregled:

A3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.

Hemijske veze su sile interakcije između atoma ili grupa atoma koje dovode do stvaranja molekula, iona, slobodnih radikala, kao i ionskih, atomskih i metalnih kristalnih rešetki.

Kovalentna vezaje veza koja se stvara između atoma s istom elektronegativnošću ili između atoma s malom razlikom u vrijednostima elektronegativnosti.

Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma identičnih elemenata - nemetala. Kovalentna nepolarna veza nastaje ako je supstanca jednostavna, npr. O2, H2, N2.

Polarna kovalentna veza nastaje između atoma različitih elemenata - nemetala.

Polarna kovalentna veza nastaje ako je tvar kompleksna, na primjer SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Kovalentne veze se klasifikuju prema mehanizmima nastanka:

mehanizam razmjene (zbog zajedničkih elektronskih parova);

donor-akceptor (donorski atom ima slobodan par elektrona i dijeli ga s drugim atomom akceptora, koji ima slobodnu orbitalu). Primjeri: amonijum jon NH 4+, ugljen monoksid CO.

Jonska veza nastala između atoma koji se jako razlikuju po elektronegativnosti. Obično kada se atomi metala i nemetala kombinuju. Ovo je veza između različito inficiranih jona.

Što je veća razlika u EO atoma, to je veza jonskija.

Primjeri: oksidi, halogenidi alkalnih i zemnoalkalnih metala, sve soli (uključujući amonijumove soli), sve alkalije.

Pravila za određivanje elektronegativnosti pomoću periodnog sistema:

1) s lijeva na desno kroz period i odozdo prema gore kroz grupu, elektronegativnost atoma raste;

2) najelektronegativniji element je fluor, budući da plemeniti gasovi imaju potpuni spoljašnji nivo i nemaju tendenciju da daju ili prihvataju elektrone;

3) atomi nemetala su uvek elektronegativniji od atoma metala;

4) vodonik ima nisku elektronegativnost, iako se nalazi na vrhu periodnog sistema.

Metalni priključak– nastaje između atoma metala zbog slobodnih elektrona koji drže pozitivno nabijene ione u kristalnoj rešetki. Ovo je veza između pozitivno nabijenih metalnih jona i elektrona.

Supstance molekularne struktureimaju molekularnu kristalnu rešetku,nemolekularna struktura– atomska, jonska ili metalna kristalna rešetka.

Vrste kristalnih rešetki:

1) atomski kristalna ćelija: nastaju u supstancama sa kovalentnim polarnim i nepolarnim vezama (C, S, Si), atomi se nalaze na mestima rešetke, ove supstance su najtvrđe i najvatrostalnije prirode;

2) molekularna kristalna rešetka: formirana od supstanci sa kovalentnim polarnim i kovalentnim nepolarnim vezama, na mestima rešetke se nalaze molekuli, ove supstance imaju malu tvrdoću, topljive su i isparljive;

3) jonska kristalna rešetka: formirana u supstancama sa jonskom vezom, na mestima rešetke postoje joni, ove supstance su čvrste, vatrostalne, neisparljive, ali u manjoj meri od supstanci sa atomskom rešetkom;

4) metalna kristalna rešetka: formirana u supstancama sa metalnom vezom, ove supstance imaju toplotnu provodljivost, električnu provodljivost, savitljivost i metalni sjaj.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Jednostavne i složene supstance.

Jednostavne supstance formiraju atomi jednog hemijskog elementa (vodonik H 2, azot N 2 , gvožđe Fe itd.), složene supstance - atomi dva ili više hemijskih elemenata (voda H 2 O – sastoji se od dva elementa (vodonik, kiseonik), sumporna kiselina H 2 SO 4 – formiraju atomi tri hemijska elementa (vodonik, sumpor, kiseonik)).

Glavne klase neorganskih supstanci, nomenklatura.

Oksidi – složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u oksidacionom stanju -2.

Nomenklatura oksida

Imena oksida sastoje se od riječi "oksid" i naziva elementa u genitiv(označavanje oksidacijskog stanja elementa rimskim brojevima u zagradi): CuO – bakar (II) oksid, N 2 O 5 – dušikov oksid (V).

Karakteristike oksida:

HE	osnovni	amfoterično	ne stvaraju soli	kiselina
metal	S.O.+1,+2	S.O.+2, +3, +4 amph. Ja – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn		S.O.+5, +6, +7
nemetalni			S.O.+1,+2 (osim Cl 2 O)	S.O.+4,+5,+6,+7

Osnovni oksidi formiraju tipične metale sa C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.). Osnovni oksidi se nazivaju oksidi kojima odgovaraju baze.

Kiseli oksidiformiraju nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7 ). Oksidi koji odgovaraju kiselinama nazivaju se kiseli.

Amfoterni oksidiformirani od amfoternih metala sa C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 i PHO). Oksidi koji pokazuju hemijsku dualnost nazivaju se amfoternim.

Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala sa S.O.+1,+2 (SO, NO, N 2 O, SiO).

Osnove ( bazični hidroksidi) - složene supstance koje se sastoje od

Ion metala (ili amonijum jon) i hidroksilna grupa (-OH).

Nomenklatura baza

Nakon riječi "hidroksid" naznačeni su element i njegovo oksidacijsko stanje (ako element pokazuje konstantno oksidacijsko stanje, onda ne mora biti naznačeno):

KOH – kalijum hidroksid

Cr(OH) 2 – hrom (II) hidroksid

Baze su klasifikovane:

1) prema svojoj rastvorljivosti u vodi, baze se dele na rastvorljive (alkalije i NH 4 OH) i nerastvorljive (sve ostale baze);

2) prema stepenu disocijacije baze se dele na jake (alkalije) i slabe (sve ostale).

3) po kiselosti, tj. prema broju hidrokso grupa koje se mogu zamijeniti kiselim ostacima: jednokiselinska (NaOH), dvokiselinska, trokiselinska.

Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Kiseline se klasifikuju:

a) prema sadržaju atoma kiseonika u molekuli - u bezkiseonički (H C l) i koji sadrže kiseonik (H 2SO4);

b) po bazičnosti, tj. broj atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom - jednobazni (HCN), dvobazni (H 2 S) itd.;

c) prema elektrolitičkoj snazi ​​- na jake i slabe. Jake kiseline koje se najčešće koriste su razrijeđene vodene otopine HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Amfoterni hidroksidiformirani od elemenata sa amfoternim svojstvima.

soli - složene supstance formirane od atoma metala u kombinaciji sa kiselim ostacima.

Srednje (normalne) soli- gvožđe(III) sulfid.

Kiselinske soli - atomi vodonika u kiselini su djelimično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze viškom kiseline. Da pravilno imenujem kisela so, Nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u kiseloj soli.

Na primjer, KHCO 3 – kalijum bikarbonat, KH 2PO 4 – kalijum dihidrogen ortofosfat

Mora se imati na umu da kisele soli mogu formirati dvije ili više bazičnih kiselina, i one koje sadrže kisik i bez kisika.

Bazične soli - hidroksilne grupe baze (OH− ) djelomično su zamijenjeni kiselim ostacima. Za ime bazna so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso- u zavisnosti od broja OH grupa uključenih u so.

Na primjer, (CuOH)2CO3 - bakar (II) hidroksikarbonat.

Mora se imati na umu da bazične soli mogu formirati samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso grupa.

Dvostruke soli - sadrže dva različita kationa; dobivaju se kristalizacijom iz miješanog rastvora soli sa različitim kationima, ali istim anionima.

Miješane soli - sadrže dva različita anjona.

hidratizirane soli ( kristalnih hidrata ) - sadrže kristalizacijske molekulevode . Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Priručnik sadrži teorijski materijal o kursu hemije i test zadataka potrebno za pripremu za državnu završnu certifikaciju OGE za maturante 9. razreda obrazovne organizacije. Teorija predmeta je data u sažetom i pristupačnom obliku. Svaki dio je popraćen primjerima testova. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Oni daju sveobuhvatnu predstavu o vrstama zadataka u ispitnom radu i stepenu njihove težine. Na kraju priručnika dati su odgovori na sve zadatke, kao i potrebne referentne tabele.
Priručnik mogu koristiti učenici za pripremu za Jedinstveni državni ispit i samokontrolu, a nastavnici za pripremu učenika osnovnih škola za završni ispit iz hemije. Knjiga je namijenjena studentima, nastavnicima i metodicima.

Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi.
Atom je najmanja čestica hemijskog elementa. Dugo vremena atomi su se smatrali nedjeljivim, što se odražava i u samom njihovom nazivu („atomos“ na grčkom znači „neisječen, nedjeljiv“). Eksperimentalne studije, sprovedeno u kasno XIX- početak 20. veka poznatih fizičara W. Crookesa, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford i drugi su uvjerljivo dokazali da je atom složen sistem koji se sastoji od manjih čestica, od kojih su prve otkrili elektroni. Krajem 19. vijeka. Utvrđeno je da neke tvari, pod jakim osvjetljenjem, emituju zrake, koje su predstavljale mlaz negativno nabijenih čestica, koje su nazvane elektroni (fenomen fotoelektričnog efekta). Kasnije je otkriveno da postoje supstance koje spontano emituju ne samo elektrone, već i druge čestice, ne samo kada su osvetljene, već i u mraku (fenomen radioaktivnosti).

By moderne ideje, u centru atoma nalazi se pozitivno naelektrisan atomsko jezgro, oko koje se negativno nabijeni elektroni kreću po složenim orbitama. Dimenzije jezgra su vrlo male - jezgro je otprilike 100.000 puta manje od veličine samog atoma. Gotovo cijela masa atoma koncentrirana je u jezgru, budući da elektroni imaju vrlo malu masu - 1837 puta su lakši od atoma vodika (najlakšeg od atoma). Elektron je najlakši poznati elementarne čestice, njegova ukupna masa
9.11 10 -31 kg. Budući da je električni naboj elektrona (jednak 1,60 10 -19 C) najmanji od svih poznatih naboja, naziva se elementarni naboj.

Dugmadima iznad i ispod “Kupi papirnu knjigu” a pomoću linka „Kupi“ možete kupiti ovu knjigu sa dostavom širom Rusije i slične knjige po najpovoljnijoj ceni u papirnatom obliku na sajtovima zvaničnih internet prodavnica Labyrinth, Ozon, Bookvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru.

Klikom na dugme „Kupi i preuzmi e-knjigu“ ovu knjigu možete kupiti u elektronskom obliku u zvaničnoj internet prodavnici Liters, a zatim je preuzeti na web stranici Liters.

OGE serija. FIPI - školu pripremili su programeri kontrolnih mjernih materijala (KM) za glavni državni ispit. Kolekcija sadrži:
24 tematske opcije za sve sekcije OGE kodifikatora iz hemije;
10 standardnih opcija ispita, sastavljenih u skladu sa nacrtom demo verzije KIM OGE iz hemije 2015;
uputstvo za obavljanje ispitnog rada;
odgovore na sve zadatke;
kriterijumi evaluacije.
Tematske opcije pružaju mogućnost da se učenici sistematski pripreme za državnu završnu certifikaciju u 9. razredu u formi OGE, a izvršavanje zadataka standardnih ispitnih opcija – da se objektivno proceni stepen njihove pripremljenosti za ispit.
Nastavnici mogu koristiti tematske i standardne ispitne opcije za organizovanje praćenja rezultata savladavanja obrazovnih programa učenika osnovnih škola. opšte obrazovanje i intenzivne pripreme studenata za OGE.

Primjeri zadataka:

Prilikom ispunjavanja zadatka 8, sa predložene liste odgovora, izaberite dva tačna i zapišite brojeve pod kojima su navedeni u tabeli.
TO fizičke pojave vezati:
1) sagorevanje hrane
2) oslobađanje gasa kada kiselina udari u kredu
3) oslobađanje gasa prilikom otvaranja boce limunade
4) pocrnjenje bakarne ploče pri zagrevanju
5) topljenje sveće pri zagrevanju
odgovor:
Prilikom izvršavanja zadataka 9, 10, za svaki element prve kolone odaberite odgovarajući element iz druge kolone. Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova. Brojevi u odgovoru se mogu ponoviti.

Sadržaj
Uvod.
TEMATSKE OPCIJE
Tema 1. Početni hemijski pojmovi.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Tema 2. Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Specifikacija opcija na temu.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Tema 3. Elektrolitička disocijacija. Reakcije jonske izmjene. Redox reakcije.
Specifikacija opcija na temu.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Tema 4. Metali i njihova jedinjenja.
Specifikacija opcija na temu.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Tema 5. Nemetali i njihova jedinjenja.
Specifikacija opcija na temu.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Tema 6. Poznavanje i primjena supstanci i hemijskih reakcija..
Specifikacija opcija na temu.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
STANDARDNE OPCIJE ISPITA
Uputstvo za izvođenje radova.
Opcija 1.
Opcija 2.
Opcija 3.
Opcija 4.
Opcija 5.
Opcija 6.
Opcija 7.
Opcija 8.
Opcija 9.
Opcija 10.
ODGOVORI
Odgovori na tematske opcije.
Odgovori na standardne opcije ispita.
Odgovori na kratke odgovore (1. dio).
Odgovori i kriterijumi za ocjenu urađenosti zadataka sa detaljnim odgovorom (2. dio).

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu OGE, hemija, tematske i standardne ispitne opcije, 34 opcije, Dobrotin D.Yu., 2015 - fileskachat.com, brzo i besplatno.

• Kodifikator provjerljivih uslova za rezultate savladavanja glavnog obrazovnog programa osnovnog opšteg obrazovanja i elemenata sadržaja za glavni državni ispit iz HEMIJE 2020.
• OGE, Hemija, Priprema za završnu certifikaciju, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020.
• Hemija, Glavni državni ispit, Priprema za završnu ovjeru, Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N., 2020.
• OGE 2020, Hemija, 9. razred, Specifikacija, Kodifikator, Projekat

Sledeći udžbenici i knjige:

• Hemija, 8. razred, Testovi i samostalni radovi, na udžbenik Gabrielyan O.S. „Hemija. 8. razred”, Gabrielyan O.S., Pavlova N.S., 2015

■ Postoji li garancija da ćemo nakon nastave sa vama položiti OGE iz hemije sa traženim rezultatom?

Više od 80% devetog razreda koji je prošao kroz mene puni kurs pripremajući se za OGE i redovno radeći domaće zadatke, odlično su položili ovaj ispit! I to unatoč činjenici da se čak 7-8 mjeseci prije ispita mnogi od njih nisu mogli sjetiti formule sumporne kiseline i pobrkali su tablicu rastvorljivosti sa periodnim sistemom!

■ Januar je već, znanje iz hemije je na nuli. Da li je prekasno ili još uvijek postoji šansa za polaganje OGE?

Šansa postoji, ali samo pod uslovom da je student spreman za ozbiljan rad! Nisam šokiran nultim nivoom znanja. Štaviše, većina učenika devetog razreda priprema se za Jedinstveni državni ispit. Ali morate shvatiti da se čuda ne dešavaju. Bez aktivnog rada učenika, znanje neće stati u glavu „samo po sebi“.

■ Da li je priprema za OGE iz hemije veoma teška?

Prije svega, vrlo je zanimljivo! OGE iz hemije ne mogu nazvati teškim ispitom: ponuđeni zadaci su prilično standardni, raspon tema je poznat, kriterijumi ocjenjivanja su „transparentni“ i logični.

■ Kako radi OGE ispit u hemiji?

Postoje dvije verzije OGE-a: sa i bez eksperimentalnog dijela. U prvoj verziji, školarcima se nudi 23 zadatka, od kojih se dva odnose na praktičan rad. Za završetak posla je predviđeno 140 minuta. U drugoj opciji, 22 problema se moraju riješiti za 120 minuta. 19 zadataka zahtijevaju samo kratak odgovor, ostali zahtijevaju detaljno rješenje.

■ Kako (tehnički) mogu da se prijavim za vaše časove?

Veoma jednostavno!

1. nazovi me na: 8-903-280-81-91 . Možete zvati svaki dan do 23.00.
2. Dogovorit ćemo prvi sastanak radi preliminarnog testiranja i utvrđivanja nivoa grupe.
3. Vi birate vrijeme nastave i veličinu grupe koja vam odgovara (individualni časovi, časovi u paru, mini-grupe).
4. To je to, posao počinje u dogovoreno vrijeme.

Sretno!

Ili ga jednostavno možete koristiti na ovoj stranici.

■ Koji je najbolji način pripreme: u grupi ili individualno?

Obje opcije imaju svoje prednosti i nedostatke. Nastava u grupama je optimalna u odnosu cijene i kvaliteta. Individualni časovi omogućavaju fleksibilniji raspored i finije „podešavanje” kursa prema potrebama određenog studenta. Nakon preliminarnog testiranja, preporučit ću vam najbolju opciju, ali konačni izbor je vaš!

■ Idete li kod učenika?

Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan Moskovskog obilaznog puta) i u blisku oblast Moskve. Ne samo individualni, već i grupni časovi mogu se izvoditi u domovima učenika.

■ A živimo daleko od Moskve. sta da radim?

Učite na daljinu. Skype je naš najbolji asistent. Časovi na daljinu se ne razlikuju od časova licem u lice: ista metodologija, ista edukativni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktiraj nas! Hajde da uradimo probnu lekciju i vidimo koliko je to jednostavno!

■ Kada može početi nastava?

Uglavnom, bilo kada. Idealna opcija je godinu dana prije ispita. Ali čak i ako je ostalo nekoliko mjeseci do OGE, kontaktirajte nas! Možda ima još slobodnih mjesta i mogu vam ponuditi intenzivni kurs. Pozovite: 8-903-280-81-91!

■ Dobra priprema za OGE garantuje uspješnu polaganje Jedinstvenog državnog ispita na hemiji u jedanaestom razredu?

Ne garantuje, ali u velikoj meri doprinosi tome. Temelji hemije postavljeni su upravo u 8-9 razredima. Ako učenik dobro savlada osnovne dijelove hemije, bit će mu mnogo lakše studirati u srednjoj školi i pripremati se za Jedinstveni državni ispit. Ako planirate upisati fakultet sa visoki nivo zahtjevi iz hemije (MSU, vodeći medicinski univerziteti), priprema bi trebala početi ne godinu dana prije ispita, već već u 8-9 razredima!

■ Koliko će se OGE-2020 u hemiji razlikovati od OGE-2019?

Nisu planirane nikakve promjene. Postoje dvije opcije za ispit: sa praktičnim dijelom ili bez njega. Broj zadataka, njihove teme i sistem ocjenjivanja ostaju isti kao i 2019. godine.

Za školarce koji planiraju da u budućnosti savladaju zanimanje vezano za hemiju, OGE iz ovog predmeta je veoma važan. Ako želite da postignete bolji rezultat na testu, odmah počnite da se pripremate. Najbolja ocjena za završetak rada je 34. Indikatori ovaj ispit može se koristiti kada se radi o specijaliziranim časovima srednja škola. Štaviše, minimalno ograničenje indikatora u smislu bodova u ovom slučaju je 23.

Koje su opcije?

OGE iz hemije, kao i prethodnih godina, obuhvata teoriju i praksu. Uz pomoć teorijskih zadataka provjeravaju koliko dobro dječaci i djevojčice poznaju osnovne formule i definicije organske i neorganske hemije i kako ih primijeniti u praksi. Drugi dio je shodno tome usmjeren na testiranje sposobnosti učenika da sprovode redoks i reakcije jonske izmjene, da imaju ideju o molarne mase i zapremine supstanci.

Zašto morate da se testirate

OGE 2020 iz hemije zahtijeva ozbiljnu pripremu, jer je predmet prilično složen. Mnogi su već zaboravili teoriju, možda je nisu dobro razumjeli, a bez nje je nemoguće pravilno riješiti praktični dio zadatka.

Vrijedi odvojiti vrijeme da trenirate sada kako biste pokazali pristojne rezultate u budućnosti. Danas školarci imaju odličnu priliku da procijene svoju snagu rješavanjem prošlogodišnjih pravih testova. Nema troškova - možete besplatno koristiti školsko znanje i razumjeti kako će se ispit održati. Studenti će moći ne samo da ponove obrađeno gradivo i završe praktični dio, već i da osete atmosferu pravih testova.

Pogodno i efikasno

Odlična prilika je da se pripremite za OGE direktno za kompjuterom. Potrebno je samo da pritisnete dugme za pokretanje i počnete da ispitujete onlajn. Ovo je vrlo efikasno i može zamijeniti časove sa tutorom. Radi praktičnosti, svi zadaci su grupirani po brojevima karata i u potpunosti odgovaraju stvarnim, budući da su preuzeti sa web stranice Federalnog zavoda za pedagoška mjerenja.

Ako niste sigurni u svoje sposobnosti, plašite se predstojećih testova, imate rupe u teoriji, niste uradili dovoljno eksperimentalnih zadataka - uključite računar i počnite da se pripremate. Želimo vam uspjeh i najviše ocjene!