Šema formiranja jonske veze između magnezijuma i fluora. Sheme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza. Primjeri formiranja ionskih veza

Jonski hemijska veza je veza koja se formira između atoma hemijski elementi(pozitivno ili negativno nabijeni joni). Dakle, šta je jonska veza i kako nastaje?

Opće karakteristike ionskih hemijskih veza

Joni su čestice koje imaju naboj u koji se atomi pretvaraju u procesu davanja ili prihvatanja elektrona. Privlače se međusobno prilično snažno, zbog čega su tvari s ovom vrstom veze visoke temperature ključanja i topljenja.

Rice. 1. Joni.

Jonska veza je kemijska veza između za razliku od jona zbog njihove elektrostatičke privlačnosti. Može se smatrati ograničavajućim slučajem kovalentna veza, kada je razlika u elektronegativnosti između povezanih atoma toliko velika da dolazi do potpunog razdvajanja naboja.

Rice. 2. Jonska hemijska veza.

Općenito se vjeruje da obveznica postaje elektronska ako je EO >1,7.

Što su elementi udaljeniji jedan od drugog, veća je razlika u elektronegativnosti. periodni sistem po periodu. Ova veza je karakteristična za metale i nemetale, posebno one koji se nalaze u najudaljenijim grupama, na primjer, I i VII.

Primjer: kuhinjska so, natrijum hlorid NaCl:

Rice. 3. Dijagram ionske hemijske veze natrijum hlorida.

Jonska veza postoji u kristalima, jaka je i duga, ali nije zasićena i nije usmjerena. Jonska veza je karakteristična samo za složene tvari, kao što su soli, alkalije i neki metalni oksidi. U plinovitom stanju takve tvari postoje u obliku jonskih molekula.

Jonske hemijske veze formiraju se između tipičnih metala i nemetala. Elektroni se nužno prenose sa metala na nemetal, formirajući ione. Rezultat je elektrostatička privlačnost koja se naziva jonska veza.

U stvari, potpuno jonska veza ne nastaje. Takozvana ionska veza je djelomično ionske, a dijelom kovalentne prirode. Međutim, veza složenih molekularnih jona može se smatrati ionskom.

Primjeri formiranja ionskih veza

Postoji nekoliko primjera formiranja ionskih veza:

interakcija između kalcijuma i fluorida

Ca 0 (atom) -2e=Ca 2 + (jon)

– kalcijumu je lakše da oda dva elektrona nego da dobije elektrona koji nedostaju.

F 0 (atom)+1e= F- (jon)

– fluor je, naprotiv, lakše prihvatiti jedan elektron nego odreći sedam elektrona.

Nađimo najmanji zajednički umnožak između naboja rezultirajućih jona. Jednako je 2. Odredimo broj atoma fluora koji će prihvatiti dva elektrona iz atoma kalcijuma: 2: 1 = 2. 4.

Kreirajmo formulu za ionsku hemijsku vezu:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

interakcija natrijuma i kiseonika

4.3. Ukupno primljenih ocjena: 313.

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama hemijskih veza. Tokom lekcije, šeme za formiranje hemijskih veza u razne supstance. Lekcija će pomoći da se konsoliduje sposobnost određivanja vrste hemijske veze u supstanci po njenom hemijska formula.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Šeme za stvaranje tvari s različitim vrstama veza

Rice. 1. Shema stvaranja veze u molekulu fluora

Molekul fluora se sastoji od dva atoma istog nemetalnog hemijskog elementa sa istom elektronegativnošću, pa se u ovoj supstanci ostvaruje kovalentna nepolarna veza. Hajde da prikažemo dijagram formiranja veze u molekulu fluora. Rice. 1.

Oko svakog atoma fluora, pomoću tačaka, nacrtaćemo sedam valentnih, odnosno spoljašnjih elektrona. Svaki atom treba još jedan elektron da bi dostigao stabilno stanje. Tako se formira jedan zajednički elektronski par. Zamijenivši je crticom, prikazujemo grafičku formulu molekula fluora F-F.

zaključak:kovalentna nepolarna veza se formira između molekula jednog nemetalnog hemijskog elementa. Sa ovom vrstom hemijske veze formiraju se zajednički elektronski parovi koji podjednako pripadaju oba atoma, odnosno nema pomaka u gustini elektrona na bilo koji od atoma hemijskog elementa

Rice. 2. Shema stvaranja veze u molekuli vode

Molekul vode sastoji se od atoma vodika i kisika - dva nemetalna elementa s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti, stoga ova tvar ima polarnu kovalentnu vezu.

Pošto je kiseonik elektronegativniji element od vodonika, zajednički parovi elektrona su pristrasni prema kiseoniku. Djelomični naboj pojavljuje se na atomima vodika, a djelomični negativni naboj pojavljuje se na atomu kisika. Zamjenjujući oba uobičajena elektronska para crticama, odnosno strelicama, koje pokazuju pomak u gustini elektrona, zapisujemo grafičku formulu vode Sl. 2.

zaključak:Kovalentna polarna veza se javlja između atoma različitih nemetalnih elemenata, odnosno s različitim vrijednostima relativne elektronegativnosti. Sa ovom vrstom veze formiraju se zajednički elektronski parovi, koji se pomeraju prema elektronegativnijem elementu.

1. br. 5,6,7 (str. 145) Rudžitis G.E. Neorganski i organska hemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne institucije: osnovni nivo/ G. E. Rudžitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Označite česticu najvećeg i najmanjeg poluprečnika: atom Ar, joni: K +, Ca 2+, Cl -. Obrazložite svoj odgovor.

3. Navedite tri kationa i dva anjona koji imaju istu elektronsku ljusku kao i F - jon.

Pomoć je na putu, izvolite.
a) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između natrijuma i
kiseonik.
1. Natrijum je element glavne podgrupe I grupe, metal. Njegovom atomu je lakše odati I vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

1. Kiseonik je element glavne podgrupe grupe VI, nemetal.
Njegovom atomu je lakše prihvatiti 2 elektrona, koji nisu dovoljni za završetak vanjskog nivoa, nego da odustane od 6 elektrona sa vanjskog nivoa.

1. Najprije pronađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih jona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi Na dali 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1), da bi atomi kisika mogli uzeti 2 elektrona, trebaju uzeti 1.
2. Šematski, formiranje jonske veze između atoma natrijuma i kiseonika može se zapisati na sledeći način:

b) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora.
I. Litijum je element I grupe glavne podgrupe, metal. Njegovom atomu je lakše dati 1 vanjski elektron nego prihvatiti nedostajućih 7:

2. Hlor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu da prihvati 1 elektron nego da odustane od 7 elektrona:

2. Najmanji zajednički višekratnik od 1, tj. Da bi 1 atom litija odustao, a atom klora primio 1 elektron, morate ih uzimati jednog po jednog.
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litijuma i hlora može se zapisati na sljedeći način:

c) Razmotrite šemu za formiranje jonske veze između atoma
magnezijum i fluor.
1. Magnezijum je element II grupe glavne podgrupe, metal. Njegovo
Lakše je atomu dati 2 vanjska elektrona nego prihvatiti nedostajućih 6:

2. Fluor je element glavne podgrupe VII grupe, nemetal. Njegovo
Lakše je atomu prihvatiti 1 elektron, koji nije dovoljan da dovrši vanjski nivo, nego predati 7 elektrona:

2. Nađimo najmanji zajednički višekratnik između naboja formiranih iona, jednak je 2(2∙1). Da bi atomi magnezija dali 2 elektrona, potreban je samo jedan atom; da bi atomi fluora mogli prihvatiti 2 elektrona, trebaju uzeti 2 (2:1).
3. Šematski, formiranje jonske veze između atoma litija i fosfora može se zapisati na sljedeći način:

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja o vrstama hemijskih veza. Tokom lekcije će se razmatrati šeme za formiranje hemijskih veza u različitim supstancama. Lekcija će pomoći da se ojača sposobnost određivanja vrste hemijske veze u supstanci na osnovu njene hemijske formule.