Aluminijum hidroksid, karakteristike, svojstva i priprema, hemijske reakcije. Najvažnija jedinjenja aluminijuma Znakovi reakcije raspadanja aluminijum hidroksida

Aluminijum hidroksid - Hemijska supstanca, koji je spoj aluminijum oksida sa vodom. Može postojati u tečnom i čvrstom stanju. Tečni hidroksid je providna supstanca nalik na žele koja je vrlo slabo rastvorljiva u vodi. Čvrsti hidroksid je kristalna supstanca bela, koja ima pasivna hemijska svojstva i ne reaguje praktično ni sa jednim drugim elementom ili jedinjenjem.

Priprema aluminijum hidroksida

Aluminij hidroksid se proizvodi reakcijom kemijske izmjene. Da biste to učinili, koristite vodenu otopinu amonijaka i malo aluminijske soli, najčešće aluminij klorida. Na taj način se dobija tečna supstanca. Ako je potreban čvrsti hidroksid, ugljični dioksid se propušta kroz otopljenu lužinu natrijum tetrahidroksodiakvaaluminata. Mnogi ljubitelji eksperimenata se bave pitanjem kako dobiti aluminij hidroksid kod kuće? Da biste to učinili, dovoljno je kupiti potrebne reagense i kemijsko stakleno posuđe u specijaliziranoj trgovini.

Da biste dobili čvrstu tvar, trebat će vam i posebna oprema, pa je bolje držati se tečne verzije. Prilikom izvođenja reakcije potrebno je koristiti dobro prozračen prostor, jer jedan od nusproizvoda može biti plin ili tvar jakog mirisa, koja može negativno utjecati na dobrobit i zdravlje ljudi. Vrijedi raditi u posebnim zaštitnim rukavicama, jer većina kiselina uzrokuje kemijske opekotine kada dođu u dodir s kožom. Bilo bi dobro da se pobrinete za zaštitu očiju u vidu posebnih naočara. Prilikom pokretanja bilo kakvog posla, prije svega morate razmišljati o osiguranju sigurnosti!

Svježe sintetizirani aluminij hidroksid reagira s većinom aktivnih kiselina i lužina. Zato se za njegovo dobijanje koristi amonijačna voda kako bi se formirana tvar sačuvala u čistom obliku. Kada se koristi za proizvodnju kiseline ili lužine, potrebno je što preciznije izračunati udio elemenata, inače, ako postoji višak, rezultirajući aluminij hidroksid stupa u interakciju s ostacima neapsorbirane baze i potpuno se otapa u njoj. To je zbog visokog nivoa hemijske aktivnosti aluminijuma i njegovih spojeva.

U osnovi, aluminijum hidroksid se dobija iz rude boksita, koja ima visok sadržaj metalnih oksida. Postupak omogućava brzo i relativno jeftino odvajanje korisnih elemenata od otpadnog kamena. Reakcije aluminijum hidroksida sa kiselinama dovode do redukcije soli i stvaranja vode, a sa alkalijama - do stvaranja kompleksnih hidroksoaluminijumskih soli. Čvrsti hidroksid se spaja sa čvrstim alkalijama fuzijom da bi se formirali meta-aluminati.

Osnovna svojstva supstance

Fizička svojstva aluminijum hidroksid: gustina - 2,423 grama po kubnom centimetru, nivo rastvorljivosti u vodi - nizak, boja - bela ili providna. Supstanca može postojati u četiri polimorfne varijante. Kada je izložen niskim temperaturama, formira se alfa hidroksid koji se zove bajerit. Kada se izloži toploti, može se dobiti gama hidroksid ili gibzit. Obje supstance imaju kristalnu molekularnu rešetku sa tipovima vodikovih međumolekulskih veza. Također su pronađene još dvije modifikacije - beta-hidroksid ili nordstandrit i triklinski hibizit. Prvi se dobija kalciniranjem bajerita ili gibzita. Drugi se od ostalih tipova razlikuje po triklinskoj, a ne monomorfnoj strukturi kristalne rešetke.

Hemijska svojstva aluminijum hidroksid: molarna masa- 78 mol, u tečnom stanju dobro se rastvara u aktivnim kiselinama i alkalijama, razgrađuje se pri zagrevanju, ima amfoterna svojstva. U industriji se u velikoj većini slučajeva koristi tečni hidroksid, jer zahvaljujući visoki nivo hemijske aktivnosti, lako se obrađuje i ne zahteva upotrebu katalizatora ili posebnim uslovima tok reakcije.

Amfoterna priroda aluminijum hidroksida se manifestuje u dualnosti njegove prirode. To znači da pod različitim uslovima može pokazati kisela ili alkalna svojstva. Kada hidroksid reaguje kao alkalija, formira se so u kojoj je aluminij pozitivno nabijen kation. Delujući kao kiselina, aluminijum hidroksid takođe formira so na izlazu. Ali u ovom slučaju, metal već igra ulogu negativno nabijenog anjona. Dvostruka priroda otvara široke mogućnosti za upotrebu ovog hemijskog jedinjenja. U medicini se koristi za proizvodnju lijekova koji se propisuju za poremećaj kiselinsko-bazne ravnoteže u organizmu.

Aluminijum hidroksid je uključen u vakcine kao supstanca koja pojačava imuni odgovor organizma na iritant. Nerastvorljivost precipitata aluminijum hidroksida u vodi omogućava da se supstanca koristi za prečišćavanje vode. Hemijski spoj je vrlo jak adsorbens, koji vam omogućava da uklonite veliki broj štetnih elemenata iz vode.

Industrijske primjene

Upotreba hidroksida u industriji povezana je s proizvodnjom čistog aluminija. Tehnološki proces počinje preradom rude koja sadrži aluminij oksid, koji se po završetku procesa pretvara u hidroksid. Prinos ove reakcije je dovoljno visok da kada se završi, ono što ostane je u suštini gola stijena. Zatim se provodi operacija razgradnje aluminij hidroksida.

Postupak ne zahtijeva posebne uvjete, jer se supstanca dobro raspada kada se zagrije na temperature iznad 180 stepeni Celzijusa. Ovaj korak omogućava da se izoluje aluminijum oksid. Ovaj spoj je baza ili pomoćni materijal za proizvodnju velikog broja industrijskih i kućanskih proizvoda. Ako je potrebno dobiti čisti aluminij, koristi se postupak elektrolize uz dodatak natrijum kriolita u otopinu. Katalizator uzima kisik iz oksida, a čisti aluminij se taloži na katodi.

Jedna od najčešće korištenih supstanci u industriji je aluminij hidroksid. Ovaj članak će govoriti o tome.

Šta je hidroksid?

Ovo hemijsko jedinjenje, koji nastaje kada oksid reagira s vodom. Postoje tri vrste njih: kiseli, bazični i amfoterni. Prvi i drugi su podijeljeni u grupe ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti, svojstvima i formuli.

Šta su amfoterne supstance?

Oksidi i hidroksidi mogu biti amfoterni. To su supstance koje imaju tendenciju da ispoljavaju i kisela i bazična svojstva, u zavisnosti od uslova reakcije, upotrebljenih reagensa itd. Amfoterni oksidi uključuju dve vrste oksida gvožđa, oksid mangana, olovo, berilij, cink i aluminijum. Potonji se, inače, najčešće dobiva iz njegovog hidroksida. Amfoterni hidroksidi uključuju berilijum hidroksid, željezov hidroksid i aluminij hidroksid, koje ćemo danas razmotriti u našem članku.

Fizička svojstva aluminijum hidroksida

Ovo hemijsko jedinjenje je bela čvrsta supstanca. Ne otapa se u vodi.

Aluminijum hidroksid - hemijska svojstva

Kao što je gore spomenuto, ovo je najupečatljiviji predstavnik grupe amfoternih hidroksida. U zavisnosti od reakcionih uslova, može da pokaže i bazična i kisela svojstva. Ova tvar se može otopiti u kiselinama, što rezultira stvaranjem soli i vode.

Na primjer, ako ga pomiješate sa perhlornom kiselinom u jednakim količinama, dobićete aluminijum hlorid sa vodom takođe u jednakim razmerama. Takođe, druga supstanca sa kojom aluminijum hidroksid reaguje je natrijum hidroksid. Ovo je tipičan bazični hidroksid. Ako pomiješate predmetnu supstancu i otopinu natrijum hidroksida u jednakim količinama, dobijete spoj koji se zove natrijum tetrahidroksialuminat. U njegovom hemijska struktura sadrži atom natrija, atom aluminijuma, četiri atoma kiseonika i vodonika. Međutim, kada se te tvari spoje, reakcija se odvija nešto drugačije i ne nastaje taj spoj. Kao rezultat ovaj proces možete dobiti natrijum metaaluminat (njegova formula uključuje jedan atom natrijuma i aluminijuma i dva atoma kiseonika) sa vodom u jednakim razmerama, pod uslovom da pomešate istu količinu suvog natrijum i aluminijum hidroksida i primenite na njih visoku temperaturu. Ako ga pomiješate sa natrijum hidroksidom u drugim omjerima, možete dobiti natrijum heksahidroksialuminat, koji sadrži tri atoma natrija, jedan atom aluminija i po šest kisika i vodika. Da bi se ova tvar formirala, potrebno je pomiješati predmetnu tvar i otopinu natrijevog hidroksida u omjeru 1:3, respektivno. Koristeći gore opisani princip, mogu se dobiti jedinjenja koja se nazivaju kalijum tetrahidroksoaluminat i kalijum heksahidroksoaluminat. Također, predmetna supstanca je podložna raspadanju kada je izložena vrlo visoke temperature. Kao rezultat ove vrste hemijske reakcije nastaju aluminijum oksid, koji je takođe amfoteričan, i voda. Ako se uzme 200 g hidroksida i zagreje, dobije se 50 g oksida i 150 g vode. Pored posebnih hemijskih svojstava, ova supstanca takođe pokazuje svojstva koja su zajednička svim hidroksidima. U interakciji je sa solima metala, koje imaju nižu hemijsku aktivnost od aluminijuma. Na primjer, možemo uzeti u obzir reakciju između njega i bakrenog klorida, za što ih trebate uzeti u omjeru 2:3. U tom slučaju će se u vodi rastvorljivi aluminijum hlorid i talog u obliku bakrovog hidroksida osloboditi u omjeru 2:3. Dotična tvar također reagira sa oksidima sličnih metala, na primjer, možemo uzeti spoj istog bakra. Za izvođenje reakcije trebat će vam aluminij hidroksid i bakrov oksid u omjeru 2:3, što rezultira aluminij oksidom i bakrenim hidroksidom. Drugi amfoterni hidroksidi, kao što su gvožđe ili berilijum hidroksid, takođe imaju svojstva opisana gore.

Šta je natrijum hidroksid?

Kao što se može vidjeti gore, postoje mnoge varijacije u hemijskim reakcijama aluminijum hidroksida sa natrijum hidroksidom. Kakva je ovo supstanca? To je tipičan bazični hidroksid, odnosno reaktivna baza rastvorljiva u vodi. Ima sva hemijska svojstva koja su karakteristična za bazične hidrokside.

Odnosno, može se otopiti u kiselinama, na primjer, kada se natrijev hidroksid pomiješa s perklornom kiselinom u jednakim količinama, možete dobiti kuhinjsku sol (natrijum hlorid) i vodu u omjeru 1:1. Ovaj hidroksid također reagira sa solima metala, koje imaju nižu hemijsku aktivnost od natrijuma, i njihovim oksidima. U prvom slučaju dolazi do standardne reakcije izmjene. Kada mu se, na primjer, doda srebrni hlorid, nastaju natrijum hlorid i srebro hidroksid koji se talože (reakcija razmene je izvodljiva samo ako je jedna od supstanci koja nastaje iz nje talog, gas ili voda). Prilikom dodavanja, na primjer, cink oksida natrijum hidroksidu, dobijamo potonji hidroksid i vodu. Međutim, mnogo specifičnije su reakcije ovog hidroksida AlOH, koje su gore opisane.

Priprema AlOH

Sada kada smo već pogledali njegova osnovna hemijska svojstva, možemo govoriti o tome kako se kopa. Glavni način za dobivanje ove tvari je izvođenje kemijske reakcije između soli aluminija i natrijevog hidroksida (može se koristiti i kalijev hidroksid).

Ovakvom reakcijom nastaje sam AlOH, koji precipitira u bijeli talog, kao i nova sol. Na primjer, ako uzmete aluminij hlorid i dodate mu tri puta više kalijevog hidroksida, rezultirajuće supstance će biti hemijski spoj o kojem se govori u članku i tri puta više kalijum hlorida. Postoji i metoda za proizvodnju AlOH, koja uključuje provođenje kemijske reakcije između otopine aluminijeve soli i karbonata osnovnog metala, uzmimo za primjer natrija. Da biste dobili aluminij hidroksid, kuhinjsku sol i ugljični dioksid u omjeru 2:6:3, potrebno je pomiješati aluminij hlorid, natrijum karbonat (soda) i vodu u omjeru 2:3:3.

Gdje se koristi aluminijum hidroksid?

Aluminijum hidroksid nalazi svoju primenu u medicini.

Zbog svoje sposobnosti da neutrališe kiseline, preparati koji ga sadrže preporučuju se kod žgaravice. Također se propisuje za čireve, akutne i kronične upalne procese crijeva. Osim toga, aluminij hidroksid se koristi u proizvodnji elastomera. Takođe se široko koristi u hemijskoj industriji za sintezu aluminijum oksida i natrijevih aluminata - o ovim procesima je bilo reči gore. Osim toga, često se koristi prilikom pročišćavanja vode od zagađivača. Ova tvar se također široko koristi u proizvodnji kozmetike.

Gdje se koriste tvari koje se uz njegovu pomoć mogu dobiti?

Aluminij oksid, koji se može dobiti termičkom razgradnjom hidroksida, koristi se u proizvodnji keramike i koristi se kao katalizator za provođenje različitih kemijskih reakcija. Natrijum tetrahidroksialuminat pronalazi svoju upotrebu u tehnologiji bojenja tkanina.

Izgled supstance aluminijum hidroksida je sledeći. U pravilu je ova tvar bijela, želatinastog izgleda, iako postoje varijante njenog prisustva u kristalnom ili amorfnom stanju. Na primjer, kada se osuši, kristalizira u bijele kristale koji se ne otapaju ni u kiselinama ni u lužinama.

Aluminijum hidroksid se takođe može predstaviti kao fino-kristalni bijeli prah. Prisustvo ružičastih i sivih nijansi je prihvatljivo.

Hemijska formula jedinjenja je Al(OH)3. Jedinjenje i voda formiraju hidroksid koji je također u velikoj mjeri određen elementima uključenim u njegov sastav. Ovo jedinjenje se dobija reakcijom soli aluminijuma i razblažene alkalije, ali treba izbegavati njihov višak. Talog aluminijum hidroksida dobijen tokom ove reakcije može tada da reaguje sa kiselinama.

Aluminij hidroksid reagira s vodenim rastvorom rubidijum hidroksida, legure ove supstance, cezijum hidroksida i cezijum karbonata. U svim slučajevima dolazi do oslobađanja vode.

Aluminijum hidroksid ima vrijednost 78,00 i praktično je nerastvorljiv u vodi. Gustina supstance je 3,97 grama/cm3. Kao amfoterna tvar, aluminij hidroksid reagira s kiselinama, a kao rezultat reakcija nastaju srednje soli i oslobađa se voda. Pri reakciji sa alkalijama nastaju kompleksne soli - hidroksoaluminati, na primjer, K. Metaaluminati nastaju ako se aluminij hidroksid spoji sa bezvodnim alkalijama.

Kao i sve amfoterne supstance, aluminijum hidroksid istovremeno pokazuje kisela i bazična svojstva u interakciji sa alkalijama. U ovim reakcijama, kada se hidroksid otopi u kiselinama, eliminiraju se ioni samog hidroksida, a pri interakciji s alkalijom eliminira se ion vodonika. Da biste to vidjeli, možete, na primjer, izvesti reakciju koja uključuje aluminij hidroksid. Da biste je izveli, morate sipati malo aluminijske piljevine u epruvetu i napuniti je malom količinom natrijevog hidroksida, ne više od 3. mililitara. Epruvetu treba dobro zatvoriti i polako zagrijati. Nakon toga, nakon što ste epruvetu pričvrstili na postolje, potrebno je sakupiti oslobođeni vodik u drugu epruvetu, a prvo je postavite na kapilarni uređaj. Nakon otprilike jednog minuta, epruvetu treba izvaditi iz kapilare i staviti na vatru. Ako se čisti vodonik sakupi u epruveti, sagorevanje će se odvijati tiho, ali ako vazduh uđe u nju, doći će do praska.

Aluminijum hidroksid se dobija u laboratorijama na nekoliko načina:

Reakcijom između soli aluminija i alkalnih otopina;

Metoda razgradnje aluminijum nitrida pod uticajem vode;

Propuštanjem ugljenika kroz poseban hidrokompleks koji sadrži Al(OH)4;

Utjecaj hidrata amonijaka na soli aluminija.

Industrijska proizvodnja je povezana sa preradom boksita. Koriste se i tehnologije izlaganja rastvora aluminata karbonatima.

Aluminijum hidroksid se koristi u proizvodnji mineralnih đubriva, kriolita i raznih medicinskih i farmakoloških preparata. U hemijskoj proizvodnji, supstanca se koristi za proizvodnju aluminijum fluorida i aluminijum sulfida. Neizostavan spoj u proizvodnji papira, plastike, boja i još mnogo toga.

Medicinska upotreba je posljedica pozitivnog djelovanja lijekova koji sadrže ovaj element u liječenju želučanih tegoba, povećane kiselosti organizma i peptičkih ulkusa.

Pri rukovanju supstancom treba paziti da ne udišete njene pare, jer one uzrokuju teška oštećenja pluća. Budući da je slab laksativ, opasan je u velikim dozama. Kada korodira, uzrokuje aluminozu.

Sama tvar je prilično sigurna, jer ne reagira s oksidantima.

Aluminijum- element 13. (III) grupe periodnog sistema hemijskih elemenata sa atomskim brojem 13. Označava se simbolom Al. Spada u grupu lakih metala. Najčešći metal i treći najčešći hemijski element V zemljine kore(posle kiseonika i silicijuma).

Aluminijum oksid Al2O3- rasprostranjen u prirodi kao glinica, bijeli vatrostalni prah, po tvrdoći blizak dijamantu.

Aluminijum oksid je prirodno jedinjenje koje se može dobiti iz boksita ili termičkom razgradnjom aluminijum hidroksida:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 je amfoterni oksid, hemijski inertan zbog svoje izdržljivosti kristalna rešetka. Ne otapa se u vodi, ne stupa u interakciju sa rastvorima kiselina i lužina i može reagovati samo sa rastopljenim alkalijama.

Na oko 1000°C, on intenzivno stupa u interakciju sa alkalijama i karbonatima alkalnih metala da bi formirao aluminate:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Drugi oblici Al2O3 su aktivniji i mogu reagovati sa rastvorima kiselina i alkalija, α-Al2O3 reaguje samo sa vrućim koncentrovanim rastvorima: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoterna svojstva aluminijevog oksida pojavljuju se kada stupa u interakciju s kiselim i baznim oksidima da nastane soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (osnovna svojstva), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (kisela svojstva).

Aluminijum hidroksid, Al(OH)3- kombinacija aluminijum oksida i vode. Bijela želatinasta supstanca, slabo rastvorljiva u vodi, ima amfoterna svojstva. Dobija se reakcijom soli aluminijuma sa vodeni rastvori alkalije: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Aluminijum hidroksid je tipično amfoterno jedinjenje koje se otapa u kiselinama i bazama:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Kada se zagrije, proces dehidracije je prilično složen i može se shematski prikazati na sljedeći način:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

aluminati - soli nastale djelovanjem lužine na svježe istaloženi aluminij hidroksid: Al(OH)3 + NaOH = Na (natrijum tetrahidroksoaluminat)

Aluminati se takođe dobijaju otapanjem metalnog aluminijuma (ili Al2O3) u alkalijama: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hidroksoaluminati nastaju interakcijom Al(OH)3 sa viškom alkalija: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Aluminijumske soli. Skoro sve soli aluminijuma mogu se dobiti iz aluminijum hidroksida. Gotovo sve soli aluminija su vrlo topljive u vodi; Aluminijum fosfat je slabo rastvorljiv u vodi.
U rastvoru, soli aluminijuma pokazuju kiselu reakciju. Primjer je reverzibilni učinak aluminij klorida s vodom:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Mnoge soli aluminijuma su od praktične važnosti. Na primjer, bezvodni aluminij hlorid AlCl3 se koristi u hemijskoj praksi kao katalizator u preradi nafte
Aluminijum sulfat Al2(SO4)3 18H2O koristi se kao koagulant u prečišćavanju vode iz slavine, kao i u proizvodnji papira.
Duple aluminijumske soli imaju široku primenu - stipsa KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O itd. - imaju jaka adstringentna svojstva i koriste se u štavljenju kože, kao i u medicinskoj praksi kao hemostatsko sredstvo.

Aplikacija- Zbog svog kompleksa svojstava ima široku primenu u termičkoj opremi - Aluminijum i njegove legure zadržavaju čvrstoću na ultraniskim temperaturama. Zbog toga se široko koristi u kriogenoj tehnologiji - Aluminij je idealan materijal za proizvodnju ogledala - U proizvodnji građevinskih materijala - Aluminizacija daje čeliku i drugim legurama otpornost na koroziju - Aluminijum-sulfid se koristi za proizvodnju vodonik-sulfida - U toku su istraživanja o razvoju pjenastog aluminijuma kao posebno izdržljivog i laganog materijala.

Kao redukciono sredstvo- Kao komponenta termita, smjese za aluminotermiju - U pirotehnici - Aluminij se koristi za obnavljanje rijetkih metala iz njihovih oksida ili halogenida. (aluminotermija)

Aluminotermija.- metoda za proizvodnju metala, nemetala (kao i legura) redukcijom njihovih oksida metalnim aluminijumom.

Aluminijum hidroksid, karakteristike, svojstva i priprema, hemijske reakcije.

Aluminijum hidroksid - neorganska supstanca, Ima hemijska formula Al(OH)3.

Kratke karakteristike aluminijum hidroksida:

Aluminijum hidroksid– bijela neorganska supstanca.

Hemijska formula aluminijum hidroksida Al(OH)3.

Slabo rastvorljiv u vodi.

Ima sposobnost da adsorbuje različite supstance.

Modifikacije aluminijum hidroksida:

Postoje 4 poznate kristalne modifikacije aluminijum hidroksida: gibzit, bajerit, dojleit i norstrandit.

Gibsit je označen γ-formom aluminijum hidroksida, a bajerit α-oblikom aluminijum hidroksida.

Gibsit je hemijski najstabilniji oblik aluminijum hidroksida.

Fizička svojstva aluminijum hidroksida:

Naziv parametra:	Značenje:
Hemijska formula	Al(OH) 3
Sinonimi i nazivi strani jezik za α-oblik aluminijum hidroksida	kalijum hidroksid α-oblik aluminijum hidroksida bajerit (ruski)
Sinonimi i nazivi na stranim jezicima za γ-oblik aluminijum hidroksida	kalijum hidroksid aluminijum hidroksida aluminijum hidroksida hidrargilit gibbsite (ruski) hidrargilit (ruski)
Vrsta supstance	neorganski
Izgled α-forme aluminijum hidroksida	bezbojni monoklinski kristali
Izgled γ-forme aluminijum hidroksida	bijeli monoklinski kristali
Boja	bijela, bezbojna
Taste	—*
Miris	—
Fizičko stanje (na 20 °C i atmosferskom pritisku 1 atm.)	solidan
Gustina γ-forme aluminijum hidroksida (agregatno stanje – čvrsto, na 20 °C), kg/m3	2420
Gustina γ-forme aluminijum hidroksida (agregatno stanje – čvrsto, na 20 °C), g/cm3	2,42
Temperatura raspadanja α-forme aluminijum hidroksida, °C	150
Temperatura raspadanja γ-forme aluminijum hidroksida, °C	180
Molarna masa, g/mol	78,004

*Bilješka:

- nema podataka.

Priprema aluminijum hidroksida:

Aluminijum hidroksid se dobija kao rezultat sledećih hemijskih reakcija:

1. kao rezultat interakcije aluminij hlorida i natrijev hidroksid :

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.

Aluminijum hidroksid se takođe dobija reakcijom aluminijumskih soli sa vodenim rastvorima alkalija, izbegavajući njihov višak.

2. kao rezultat interakcije aluminijum hlorida, natrijum karbonata i vode:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

U ovom slučaju, aluminijum hidroksid se taloži u obliku bijelog želatinoznog taloga.

Aluminijum hidroksid se takođe dobija interakcijom soli rastvorljivih u vodi aluminijum sa karbonatima alkalnih metala.

Hemijska svojstva aluminijum hidroksida. Hemijske reakcije aluminijum hidroksida:

Aluminijum hidroksid je amfoteričan, što znači da ima bazična i kisela svojstva.

Hemijska svojstva aluminijum hidroksida su slična onima hidroksida drugih amfoternih metala. Stoga ga karakteriziraju sljedeće hemijske reakcije:

1.reakcija aluminijum hidroksida sa natrijum hidroksidom:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al(OH) 3 + NaOH → Na.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaju natrijum aluminat i voda, u drugom natrijum heksahidroksoaluminat, au trećem natrijum tetrahidroksoaluminat. U trećem slučaju, kao natrijum hidroksid

2. reakcija aluminijum hidroksida sa kalijum hidroksidom:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + KOH → K.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaju kalijum aluminat i voda, u drugom kalijev tetrahidroksialuminat. U drugom slučaju, kao kalijum hidroksid koristi se koncentrirani rastvor.

3. reakcija aluminijum hidroksida sa azotnom kiselinom:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.

Kao rezultat reakcije, aluminij nitrat i vode.

Reakcije aluminijum hidroksida sa drugim kiselinama se odvijaju slično.

4. reakcija aluminijum hidroksida sa fluorovodonikom:

Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaju aluminij fluorid i voda, u drugom hidrogen heksafluoroaluminat i voda. U ovom slučaju, fluorovodik se u prvom slučaju koristi kao polazni materijal u obliku otopine.

5. reakcija aluminijum hidroksida sa bromovodonikom:

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

Reakcija proizvodi aluminij bromid i vodu.

6. reakcija aluminijum hidroksida sa jodidom vodikom:

Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

Reakcija proizvodi aluminijum jodid i vodu.

7. reakcija termičke razgradnje aluminijum hidroksida:

Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 °C).

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaju aluminij metahidroksid i voda, u drugom aluminij oksid i voda.

8. reakcija aluminijum hidroksida i natrijevog karbonata:

2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

Reakcija proizvodi natrijum aluminat, ugljen monoksid (IV) i vodu.

10. reakcija aluminijum hidroksida i kalcijum hidroksida:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ca 2.

Reakcija proizvodi kalcijum tetrahidroksoaluminat.

Primjena i upotreba aluminijum hidroksida:

Aluminijum hidroksid se koristi u prečišćavanju vode (kao adsorbent), u medicini, kao punilo u pastama za zube (kao abraziv) i u plastici (kao usporivač požara).