Oslobađanje fosfora. Atomska i molekulska masa fosfora. Interakcija dušika sa nemetalima
Fosfor je 1669. godine otkrio hamburški alhemičar Hennig Brand, koji je eksperimentisao sa isparavanjem ljudskog urina u pokušaju da dobije filozofski kamen. Ispostavilo se da je tvar nastala nakon brojnih manipulacija slična vosku, gori neobično sjajno, s treperenjem. Nova supstanca je dobila ime phosphorus mirabilis(iz latinskog čudesni nosilac vatre). Nekoliko godina kasnije, fosfor je dobio Johann Kunkel, a takođe, nezavisno od prva dva naučnika, R. Boylem.
Fosfor je element grupe XV perioda III periodnog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, sa atomskim brojem 15 i atomska masa 30,974. Prihvaćena oznaka je R.
Biti u prirodi
Fosfor se nalazi u morska voda a zemljina kora uglavnom u obliku minerala kojih ima oko 190 (najznačajniji su apatit i fosforit). Dio je svih dijelova zelenih biljaka, proteina i DNK.
Fosfor je nemetal sa visokom hemijskom aktivnošću i praktično se nikada ne nalazi u slobodnom obliku. Poznate su četiri modifikacije fosfora - crvena, bijela, crna i metalna.
Dnevna potreba za fosforom
Za normalno funkcioniranje, tijelo odrasle osobe mora primiti 1,0-2,0 g fosfora dnevno. Za djecu i adolescente, norma je 1,5-2,5 g, za trudnice i dojilje povećava se na 3,0-3,8 g (kalorizator). Dnevne potrebe za fosforom se povećavaju tokom redovnih sportskih treninga i fizičke aktivnosti.
Glavni dobavljači fosfora su riba i morski plodovi, svježi sir, sir, orašasti plodovi, mahunarke i žitarice. Dovoljna količina fosfora sadržana je u i, i, bobičastom voću, gljivama i mesu, i.
Znakovi nedostatka fosfora
Nedovoljnu količinu fosfora u organizmu karakteriše umor i slabost, a može biti praćeno gubitkom apetita i pažnje, čestim prehladama, anksioznošću i osećajem straha.
Znakovi viška fosfora
Znaci viška fosfora u organizmu su krvarenje i hemoragije, razvija se anemija i kamenac u bubregu.
Fosfor osigurava normalan rast koštanog i zubnog tkiva tijela, održava ih u zdravom stanju, također je uključen u sintezu proteina i igra važnu ulogu u metabolizmu masti, proteina i ugljikohidrata. Bez fosfora, mišići ne mogu funkcionisati i mentalna aktivnost se ne dešava.
Probavljivost fosfora
Prilikom uzimanja mineralnih kompleksa, treba imati na umu najbolji odnos fosfora i (3:2), kao i da prevelike količine usporavaju proces apsorpcije fosfora.
Fosfor se široko koristi u industriji i poljoprivredi, prvenstveno zbog svoje zapaljivosti. Koristi se u proizvodnji goriva, šibica, eksploziva, fosforna đubriva i zaštita metalnih površina od korozije.
Šumsko-stepska tla
karakteriše sadržaj humusa od 1,78-2,46%.Moćne crne zemlje
sadrže 0,81-1,25% humusne materije.Obični černozemi
sadrže 0,90-1,27% humusne materije.Leached chernozems
sadrže 1,10-1,43% humusne materije.Tamna kestena tla sadrže
u humusnoj materiji 0,97-1,30%.Uloga u biljci
Biohemijske funkcije
Oksidirana jedinjenja fosfora neophodna su svim živim organizmima. Nema živa ćelija ne može postojati bez njih.
U biljkama se fosfor nalazi u organskim i mineralnim jedinjenjima. Istovremeno, sadržaj mineralnih jedinjenja kreće se od 5 do 15%, organskih jedinjenja - 85-95%. Mineralna jedinjenja predstavljaju kalijeve, kalcijumove, amonijumove i magnezijumove soli ortofosforne kiseline. Mineralni fosfor biljaka je rezervna tvar, rezerva za sintezu organskih spojeva koji sadrže fosfor. Povećava puferski kapacitet ćelijskog soka, održava ćelijski turgor i druge jednako važne procese.
Organska jedinjenja - nukleinske kiseline, adenozin fosfati, šećerni fosfati, nukleoproteini i fosfatoproteini, fosfatidi, fitin.
Na prvom mjestu po važnosti za život biljaka su nukleinske kiseline (RNA i DNK) i adenozin fosfati (ATP i ADP). Ova jedinjenja su uključena u mnoge vitalne procese biljnog organizma: sintezu proteina, energetski metabolizam, prenošenje naslednih svojstava.
Nukleinske kiseline
Adenozin fosfati
Posebna uloga fosfora u životu biljaka je njegovo učešće u energetskom metabolizmu biljne ćelije. glavnu ulogu u ovom procesu pripada adenozin fosfatima. Sadrže ostatke fosforne kiseline povezane visokoenergetskim vezama. Kada se hidroliziraju, sposobne su osloboditi značajne količine energije.
Predstavljaju svojevrsni akumulator energije koji ga opskrbljuje po potrebi za obavljanje svih procesa u ćeliji.
Postoje adenozin monofosfat (AMP), adenozin difosfat (ADP) i adenozin trifosfat (ATP). Potonji značajno nadmašuje prva dva u energetskim rezervama i zauzima vodeću ulogu u energetskom metabolizmu. Sastoji se od adenina (baza purina) i šećera (riboze), kao i tri ostatka fosforne kiseline. Sinteza ATP-a se dešava u biljkama tokom disanja.
Fosfatidi
Fosfatidi ili fosfolipidi su estri glicerola, masnih kiselina visoke molekularne težine i fosforne kiseline. Oni su dio fosfolipidnih membrana i reguliraju propusnost ćelijskih organela i plazmaleme za različite tvari.
Citoplazma svih biljne ćelije sadrži član fosfatidne grupe lecitin. Ovo je derivat diglicerid fosforne kiseline, supstance nalik masti koja sadrži 1,37% .
Šećer fosfati
Šećer fosfati, ili fosforni estri šećera, prisutni su u svim biljnim tkivima. Poznato je više od deset jedinjenja ovog tipa. Oni igraju važnu ulogu u procesima disanja i fotosinteze u biljkama. Formiranje šećernih fosfata naziva se fosforilacija. Sadržaj šećernih fosfata u biljci, u zavisnosti od starosti i uslova ishrane, varira od 0,1 do 1,0% suve mase.
Uklopiti se
Fitin je kalcijum-magnezijumova so inozitol fosforne kiseline, koja sadrži 27,5%. Po sadržaju u biljkama zauzima prvo mjesto među ostalim spojevima koji sadrže fosfor. Fitin je prisutan u mladim organima i tkivima biljaka, posebno u sjemenu, gdje služi kao rezervna supstanca i koristi se sadnicama tokom procesa klijanja.
Glavne funkcije fosfora
Najviše fosfora ima u reproduktivnim organima i mladim dijelovima biljaka. Fosfor je odgovoran za ubrzanje formiranja korijenskog sistema biljaka. Glavna količina fosfora se troši u prvim fazama razvoja i rasta. Jedinjenja fosfora imaju sposobnost da lako prelaze iz starih tkiva u mlada i da se ponovo koriste (recikliraju).
Fosfor je hemijski element sa atomskim brojem 15. Nalazi se u grupi V periodnog sistema D.I. Mendeljejev. Hemijska formula fosfor R.
Fosfor je dobio ime po grčkom phosphoros, što znači "svjetlosni".
Fosfor je prilično čest u zemljinoj kori. Njegov sadržaj je 0,08-0,09% ukupne mase zemljine kore. A morska voda sadrži 0,07 mg/l fosfora.
Fosfor ima visoku hemijsku aktivnost, pa se ne nalazi u slobodnom stanju. Ali formira skoro 190 minerala. Fosfor se naziva elementom života. Nalazi se u zelenim biljkama, životinjskim tkivima, proteinima i drugim esencijalnim hemijskim jedinjenjima.
Modifikacije fosfora
Poznato je da neki hemijski elementi mogu postojati u obliku dvije ili više jednostavnih supstanci koje se razlikuju po svojoj strukturi i svojstvima. Ovaj fenomen se naziva alotropija. Dakle, fosfor ima nekoliko alotropnih modifikacija. Sve ove modifikacije se razlikuju po svojim svojstvima. Najčešći su bijeli fosfor, žuti fosfor, crveni fosfor, crni fosfor.
Bijeli fosfor - jednostavna bijela supstanca. Njegova molekularna formula je P4. By izgled bijeli fosfor je sličan parafinu. Deformiše se čak i uz malo napora i lako se reže nožem. U mraku je uočljiv blijedozeleni sjaj koji dolazi od fosfora. Ovaj fenomen se naziva hemiluminiscencija.
Bijeli fosfor - hemijski aktivna supstanca. Lako se oksidira kisikom i lako se otapa u organskim rastvaračima. Stoga se skladišti u posebnim inertnim sredinama u koje ne ulazi hemijske reakcije. Bijeli fosfor se topi na temperaturi od +44,1 °C. Bijeli fosfor je vrlo toksična supstanca.
Žuti fosfor – Ovo je nerafinirani bijeli fosfor, odnosno bijeli fosfor sa nečistoćama. Tačka topljenja +34 °C, tačka ključanja +280 °C. Poput bijelog fosfora, žuti fosfor se ne otapa u vodi. Na zraku oksidira i vrlo je zapaljiv. Takođe ga karakteriše fenomen hemiluminiscencije.
Crveni fosfor koji se dobija zagrevanjem belog fosfora na visoke temperature. Formula crvenog fosfora Pn. Ovo je polimer složena struktura. U zavisnosti od uslova proizvodnje, boja crvenog fosfora može varirati od svetlocrvene do tamno smeđe. Hemijski, crveni fosfor je mnogo manje aktivan od bijelog fosfora. Rastvara se samo u rastopljenom olovu i bizmutu. Ne pali na vazduhu. To se može dogoditi samo kada se zagrije na 240-250 o C kada se sublimira u bijeli oblik fosfora. Ali može se spontano zapaliti pri udaru ili trenju. Fenomen hemiluminiscencije nije uočen u crvenom fosforu. Nerastvorljiv je u vodi, benzenu i ugljičnom disulfidu. Rastvorljiv samo u fosfornom tribromidu. Kada se čuva na vazduhu, postepeno oksidira. Stoga ga čuvajte u zatvorenoj, hermetički zatvorenoj posudi.
Crveni fosfor je gotovo netoksičan. Stoga se koristi u proizvodnji šibica.
Crni fosfor izgleda kao grafit. Crni fosfor je prvi put dobijen 1914. godine iz bijelog fosfora pri pritisku od 20 hiljada atmosfera (2 10 9 Pa) i temperaturi od 200 o C. Crni fosfor se topi na temperaturi od 1000 o C i pritisku od 18 10 5 Pa. Crni fosfor se ne otapa ni u ulazu ni u organskim rastvaračima. Počinje da gori tek ako se zagreje na temperaturu od +400 o C u čistom kiseoniku. Crni fosfor ima svojstva poluvodičkih materijala.
Hemijska svojstva elementarnog fosfora
1. Elementarni fosfor se oksidira kisikom
U okruženju sa viškom kiseonika
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
Sa nedostatkom kiseonika
4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
2. Interagira sa metalima, formirajući fosfide kada se zagreje
3Mg + 2P → Mg 3 P 2
3. Interagira sa nemetalima
2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
4. Na temperaturi od +500 o C stupa u interakciju sa vodenom parom
8R +12N 2 O → 5RN 3 + 3N 3 RO 4
Primjena fosfora
Glavni potrošač fosfora je Poljoprivreda. Velika količina dobivenog fosfora koristi se za proizvodnju fosfatnih gnojiva: fosfatnih stijena, jednostavnih i dvostrukih superfosfata, složenih dušično-fosfornih gnojiva. Fosfor se široko koristi u proizvodnji sintetičkih deterdženata, fosfatnih stakala, te za obradu i bojenje prirodnih i sintetičkih vlakana. U medicini se preparati fosfora koriste kao lekovi.
Postigao je veliki uspjeh u proučavanju svojstava fosfora početkom 70-ih godina 18. vijeka. veliki francuski hemičar Antoine Laurent Lavoisier. Sagorevanjem fosfora sa drugim supstancama u zatvorenoj zapremini vazduha, Lavoisier je dokazao da je fosfor samostalan element, a da vazduh ima složena kompozicija i sastoji se od najmanje dvije komponente - kisika i dušika. “Na ovaj način je po prvi put stavio na noge svu hemiju, koja je u svom flogističkom obliku stala na glavu.” Ovako je F. Engels pisao o Lavoisierovim djelima u predgovoru drugog toma Kapitala.
Dondonald je 1799. godine dokazao da su jedinjenja fosfora neophodna za normalan razvoj biljaka.
Godine 1839. drugi Englez, Laws, prvi je dobio superfosfat - fosforno gnojivo koje biljke lako apsorbiraju.
1847. godine, nemački hemičar Schrötter, zagrevajući beli fosfor bez pristupa vazduhu, dobija novu sortu (alotropsku modifikaciju) elementa br. 15 - crveni fosfor, a već u 20. veku, 1934. godine, američki fizičar P. Bridgman, proučavajući uticaj visokog pritiska na različite supstance, izolovao je crni fosfor, sličan grafitu. Ovo su glavne prekretnice u istoriji elementa br. 15. Hajde sada da pratimo šta je pratilo svako od ovih otkrića.
“Gensing je 1715. ustanovio prisustvo fosfora u moždanom tkivu... 1769. Hahn je dokazao da kosti sadrže mnogo fosfora”
Fosfor je analog dušika. Iako fizički i Hemijska svojstva Ovi elementi su veoma različiti, ali imaju i nešto zajedničko, a posebno da su oba ova elementa apsolutno neophodna životinjama i biljkama. Akademik A.E. Fersman nazvao je fosfor „elementom života i misli“, a ova definicija se teško može klasifikovati kao književno preterivanje. Fosfor se nalazi u doslovno svim organima zelenih biljaka: stabljici, korijenju, lišću, ali najviše u plodovima i sjemenkama. Biljke akumuliraju fosfor i opskrbljuju ga životinjama.
Kod životinja, fosfor je koncentriran uglavnom u skeletu, mišićima i nervnog tkiva. Među ljudskim prehrambenim proizvodima, žumance kokošjih jaja posebno je bogato fosforom.
Ljudsko tijelo sadrži u prosjeku oko 1,5 kg elementa br. 15. Od ove količine, 1,4 kg je u kostima, oko 130 g u mišićima i 12 g u nervima i mozgu. Gotovo svi najvažniji fiziološki procesi koji se odvijaju u našem tijelu povezani su s transformacijama organofosfornih tvari. Fosfor se u kostima nalazi uglavnom u obliku kalcijum fosfata. Zubna caklina je takođe fosforno jedinjenje, koje po sastavu i kristalnoj strukturi odgovara najvažnijem fosfornom mineralu, apatitu Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl).
Prirodno, kao i svaki vitalni element, fosfor prolazi kroz ciklus u prirodi. Biljke ga uzimaju iz tla, a iz biljaka ovaj element ulazi u tijela ljudi i životinja. Fosfor se vraća u tlo sa izmetom i kada leševi trunu. Fosforobakterije pretvaraju organski fosfor u neorganska jedinjenja. Međutim, u jedinici vremena, znatno više fosfora se uklanja iz tla nego što ulazi u tlo. Svjetska žetva sada godišnje ukloni više od 3 miliona tona fosfora sa polja.
Naravno, da bi se dobili održivi prinosi, ovaj fosfor mora biti vraćen u tlo, pa stoga ne čudi da je svjetska proizvodnja fosfatnog kamena sada znatno veća od 100 miliona tona godišnje.
“...Proust i Klaproth su dokazali da je fosfor široko rasprostranjen u zemljinoj kori, uglavnom u obliku kalcijum fosfata”
U zemljinoj kori fosfor se javlja isključivo u obliku jedinjenja. To su uglavnom slabo rastvorljive soli ortofosforne kiseline; Kation je najčešće jon kalcijuma. Fosfor čini 0,08% mase zemljine kore. U pogledu rasprostranjenosti, zauzima 13. mjesto među svim elementima. Fosfor se nalazi u najmanje 190 minerala, od kojih su najvažniji: fluorapatit Ca 5 (PO 4) 3 F, hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH, fosforit Ca 3 (PO 4) 2 sa primesama.
Manje su uobičajeni vivijanit Fe 3 (PO 4) 2 *8H 2 O, monazit (Ce, La)PO 4, ambligonit LaAl(PO 4)F, trifilit Li(Fe, Mn)PO 4 i još rjeđe ksenotim YPO 4 i torbernit Cu (UO 2) 2 2 *12H 2 O.
Fosforni minerali se dijele na primarne i sekundarne. Od primarnih posebno su česti apatiti, koji se često nalaze među stijenama magmatskog porijekla. Ovi minerali su nastali tokom formiranja zemljine kore.
Za razliku od apatita, fosforiti se javljaju među stijenama sedimentnog porijekla, nastalim kao rezultat smrti živih bića. To su sekundarni minerali. Fosfor se nalazi u meteoritima u obliku gvožđa, kobalta i fosfida nikla. Naravno, ovaj zajednički element nalazi se iu morskoj vodi (6*10-6%).
“Lavoisier je dokazao da je fosfor nezavisan hemijski element...”
Fosfor je nemetal (ono što se ranije zvalo metaloid) srednje aktivnosti. Vanjska orbita atoma fosfora sadrži pet elektrona, od kojih su tri nesparena. Stoga, može pokazati valencije od 3-, 3+ i 5+.
Da bi fosfor pokazao valenciju 5+, neophodan je nekakav efekat na atom, koji bi dva uparena elektrona poslednje orbite pretvorio u nesparene. Fosfor se često naziva višestrukim elementom. Zaista, pod različitim uvjetima ponaša se različito, pokazujući ili oksidativna ili redukcijska svojstva. Svestranost fosfora uključuje i njegovu sposobnost postojanja u nekoliko alotropskih modifikacija.
Možda najpoznatija modifikacija elementa br. 15 je voštani, bijeli ili žuti fosfor. Brand ga je otkrio, a zahvaljujući svojim svojstvima element je dobio ime: na grčkom "fosfor" znači blistav, blistav. Molekul bijelog fosfora sastoji se od četiri atoma raspoređena u obliku tetraedra. Gustina 1,83, tačka topljenja 44,1°C. Bijeli fosfor je otrovan i lako oksidira. Rastvorljiv u ugljen-disulfidu, tečnom amonijaku i SO 2, benzenu, eteru. Gotovo nerastvorljiv u vodi.
Kada se zagrije bez pristupa zraka iznad 250°C, bijeli fosfor prelazi u crveni. Ovo je već polimer, ali ne baš uređena struktura. Reaktivnost crvenog fosfora je znatno manja od reaktivnosti bijelog fosfora. Ne svijetli u mraku, ne rastvara se u ugljičnom disulfidu i nije otrovan. Gustina mu je mnogo veća, struktura je finokristalna.
Manje su poznate druge, još više visokomolekularne modifikacije fosfora - ljubičasta, smeđa i crna, koje se međusobno razlikuju po molekularnoj težini i stepenu uređenosti makromolekula. Crni fosfor, koji je prvi dobio P. Bridgman u uslovima visokog pritiska (200 hiljada atm na temperaturi od 200°C), više podseća na grafit nego na beli ili crveni fosfor. Ove modifikacije su laboratorijska egzotika i, za razliku od bijelog i crvenog fosfora, još nisu našle praktičnu primjenu.
Govoreći o primjeni elementarnog fosfora; Njegovi glavni potrošači su proizvodnja šibica, metalurgija i hemijska proizvodnja. U nedavnoj prošlosti, dio nastalog elementarnog fosfora trošio se u vojnim preduzećima, koristio se za pripremu dima i zapaljivih kompozicija.
Metalurzi obično nastoje da se otarase nečistoća fosfora u metalu - to pogoršava mehanička svojstva, ali ponekad se fosfor namerno unosi u legure. To se radi kada je potrebno da se metal lagano proširi prilikom stvrdnjavanja i precizno poprimi obris oblika. Fosfor se takođe široko koristi u hemiji. Dio se koristi za pripremu fosfornih hlorida potrebnih za sintezu određenih organskih preparata; Faza proizvodnje elementarnog fosfora prisutna je iu nekim tehnološkim shemama za proizvodnju koncentriranih fosfornih đubriva.
Sada o njegovim vezama
- Fosforni anhidrid P 2 O 5 je odličan desikant koji pohlepno upija vodu iz vazduha i druge supstance. Sadržaj P 2 O 5 je glavni kriterijum za vrednost svih fosfatnih đubriva.
- Fosforne kiseline, prvenstveno ortofosforna kiselina H 3 PO 4 , koriste se u osnovnoj hemijskoj industriji. Soli fosfornih kiselina su prvenstveno fosforna đubriva (posebna rasprava o njima) i fosfati alkalnih metala neophodni za proizvodnju deterdženata.
- Fosforni halogenidi (uglavnom hloridi PCl 3 i PCl 5) se koriste u industriji organske sinteze.
- Od jedinjenja fosfora sa vodonikom najpoznatiji je fosfin PH3 - veoma otrovan bezbojni gas sa mirisom belog luka.
- Među jedinjenjima fosfora posebno mjesto pripada organofosfornim jedinjenjima. Većina njih ima biološku aktivnost. Stoga se neki organofosforni spojevi koriste kao lijekovi, drugi kao sredstva za suzbijanje štetočina.
Nezavisna klasa tvari sastojala se od fosfonitril klorida - spojeva fosfora s dušikom i klorom. Monomer fosfonitril hlorida je sposoban za polimerizaciju. S povećanjem molekularne težine, svojstva tvari ove klase se mijenjaju, a posebno se njihova topljivost u organskim tekućinama značajno smanjuje. Kada molekularna težina polimera dostigne nekoliko hiljada, dobija se tvar nalik gumi - jedina guma do sada koja uopće ne sadrži ugljik. Daljnje povećanje molekularne težine dovodi do stvaranja tvrdih supstanci sličnih plastici. „Guma bez ugljenika“ ima značajnu otpornost na toplotu: počinje da se raspada tek na 350°C.
„Godine 1839. Englez Laws je prvi dobio superfosfat - fosforno đubrivo koje biljke lako apsorbuju.“ Da bi biljke apsorbovale fosfor, on mora biti deo rastvorljivog jedinjenja. Za dobijanje ovih jedinjenja, kalcijum fosfat i sumporna kiselina pomiješane u takvim omjerima da na jedan gram molekula fosfata postoje dva grama molekula kiseline. Kao rezultat interakcije nastaju sulfat i rastvorljivi kalcijum dihidrogen fosfat: Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4) 2.
Mješavina ove dvije soli poznata je kao superfosfat. U ovoj mješavini kalcijum sulfat sa agrohemijskog gledišta je balast, ali se obično ne odvaja, jer je ova operacija skupa i uvelike povećava cijenu gnojiva. Jednostavni superfosfat sadrži samo 14-20% P 2 O 5. Koncentrovanije fosforno đubrivo je dvostruki superfosfat. Dobija se reakcijom kalcijum fosfata sa fosfornom kiselinom: Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 3Ca(H 2 PO 4) 2.
Dvostruki superfosfat sadrži 40-50% P 2 O 5. Zapravo, bilo bi ispravnije nazvati ga trostrukim: tri puta je bogatiji fosforom od jednostavnog superfosfata. Ponekad se kao fosforno đubrivo koristi precipitat CaHPO 4 *H 2 O, koji se dobija reakcijom fosforne kiseline sa hidroksidom ili kalcijum karbonatom. Ovo đubrivo sadrži 30-35% P 2 O 5.
Sa istraženim rezervama fosfornih sirovina kod nas, kao i u svetu, situacija nije sasvim povoljna. Akademik S.I. Volfkovich sa govornice IX Mendeljejevskog kongresa o opštoj i primenjenoj hemiji rekao je: „Ako je sirovinska baza industrije azota vazdušni okean, voda i prirodni gas- ne ograničava obim novogradnje, već do sada istražena ležišta kalijumove soli obezbijediti razvoj proizvodnje potašnih đubriva više od jednog milenijuma, tada će do sada proučene rezerve domaćih fosfornih sirovina, uz planirane velike količine, proizvodnja đubriva biti dovoljna za samo nekoliko decenija.”
Generalno, ova izjava je tačna i danas, uprkos činjenici da se obim proizvodnje fosfatnih đubriva značajno povećao: 1980. godine SSSR je proizveo više od 30 miliona tona fosfatnih đubriva, a 4,4 miliona tona fosfatnih đubriva 1965. je bilo 8,04 i 3,24 miliona tona, respektivno.
Fosfor i danas ostaje ograničavajući element agrohemije, iako postoje mogućnosti za dalje širenje proizvodnje fosfatnih đubriva. Mnogo dodatnog fosfora može se dobiti kompleksnom preradom mineralnih sirovina, sedimenata s dna i detaljnijim geološkim istraživanjima. Shodno tome, nemamo posebnih osnova za pesimizam, pogotovo što je Rusija na prvom mestu u svetu po evidentiranim rezervama fosfornih ruda. Ipak, potrebno je tražiti nova ležišta i razvijati metode za proizvodnju fosfatnih đubriva iz siromašnijih ruda. Neophodan za budućnost, jer će fosfor - "element života i misli" - uvijek biti potreban čovječanstvu.
