Na tip hemijske veze. Koje su vrste veza između riječi u frazi. Molekularna i nemolekularna struktura tvari

određivanje hemijske veze;

vrste hemijskih veza;

metoda valentne veze;

osnovne karakteristike kovalentnih veza;

mehanizmi stvaranja kovalentne veze;

kompleksna jedinjenja;

molekularna orbitalna metoda;

intermolekularne interakcije.

DEFINICIJA HEMIJSKE VEZE

Hemijska veza nazvana interakcija između atoma, koja dovodi do stvaranja molekula ili jona i snažnog držanja atoma jedan blizu drugog.

Hemijska veza je elektronske prirode, odnosno ostvaruje se interakcijom valentnih elektrona. Ovisno o raspodjeli valentnih elektrona u molekulu razlikuju se sljedeće vrste veza: ionske, kovalentne, metalne itd. Jonska veza se može smatrati ekstremnim slučajem kovalentne veze između atoma koji se oštro razlikuju po prirodi.

VRSTE HEMIJSKIH VEZA

Jonska veza.

Osnovne odredbe savremene teorije jonskog vezivanja.

Jonska veza nastaje tokom interakcije elemenata koji se međusobno oštro razlikuju po svojstvima, odnosno između metala i nemetala.

Formiranje hemijske veze objašnjava se željom atoma da postignu stabilnu spoljnu ljusku od osam elektrona (s 2 p 6).

Ca: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2

Ca 2+ : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 str 6

Cl: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5

Cl – : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 str 6

Nastali suprotno nabijeni ioni drže se jedan blizu drugog zbog elektrostatičke privlačnosti.

Jonska veza nije usmjerena.

Ne postoji čisto jonska veza. Budući da je energija jonizacije veća od energije afiniteta elektrona, potpuni prijenos elektrona se ne događa čak ni u slučaju para atoma s velikom razlikom u elektronegativnosti. Stoga možemo govoriti o udjelu jonske veze. Najveća jonizacija veze javlja se u fluoridima i hloridima s-elemenata.

Tako je u kristalima RbCl, KCl, NaCl i NaF 99, 98, 90 i 97%.

Kovalentna veza.

Osnovne odredbe savremene teorije kovalentnih veza.

Kovalentna veza se formira između elemenata sličnih svojstava, odnosno nemetala.

Ako kovalentnu vezu formiraju atomi istog elementa, tada ta veza nije polarna, odnosno zajednički elektronski par nije pomjeren ni na jedan od atoma. Ako kovalentnu vezu formiraju dva različita atoma, tada se zajednički elektronski par pomjera na najelektronegativniji atom, ovaj.

polarnu kovalentnu vezu Kada se formira kovalentna veza, elektronski oblaci atoma u interakciji se preklapaju kao rezultat, u prostoru između atoma se pojavljuje zona povećane elektronske gustine, privlačeći pozitivno nabijene jezgre atoma u interakciji i držeći ih jedno blizu drugog. Kao rezultat, energija sistema se smanjuje (slika 14). Međutim, kada su atomi veoma blizu jedan drugom, odbijanje jezgara se povećava. Stoga postoji optimalna udaljenost između jezgara (, dužina veze l

sv), pri čemu sistem ima minimalnu energiju. U tom stanju se oslobađa energija, nazvana energija vezivanja - E St. dužina veze Rice. 14. Zavisnost energije sistema dva atoma vodonika sa paralelnim (1) i antiparalelnim (2) spinom od udaljenosti između jezgara (E – energija sistema, E st – energija veze, r – rastojanje između jezgara,

– dužina komunikacije).

Za opisivanje kovalentnih veza koriste se dvije metode: metoda valentne veze (VB) i metoda molekularne orbite (MMO). Odnos u rečenici

- ovo je način da se rečenici da smislenost, zaokruženost misli, kao i logička, leksička i sintaksička kompletnost. Postoje dvije vrste veza u rečenici - koordinirajuća i podređena. Koordinirajuća veza

u rečenici je kombinacija elemenata u rečenici koji su nezavisni jedan od drugog: homogeni članovi u jednostavnoj rečenici ili proste rečenice u složenoj rečenici. Podređena veza

u rečenici je kombinacija elemenata koji zavise jedan od drugog: riječi u frazi, rečenice ili jednostavne rečenice kao dio složene.

Kako odrediti vrstu veze u rečenici?

Prije svega, potrebno je odbaciti gramatičku osnovu, jer je subjekt uvijek povezan s predikatom, a također je vrijedno eliminirati uvodne riječi. Primjer.

Htjela sam izaći van, ali vrata su bila zaključana. Složena rečenica sa dva nezavisna dela, složena. Na osnovu ovoga, ova rečenica koristi.

koordinacija komunikacije

Hteo sam da izađem napolje jer je vazduh u prostoriji bio veoma ustajao. Složena rečenica u kojoj postoji- jedna rečenica ukazuje na razlog za ono što je rečeno u drugoj. Rečenica je složena.

Vrste podređenih veza.

Postoji tri vrste podređene veze:

Koordinacija- ovo je vrsta veze kada se zavisne i glavne riječi (imenica ili drugi dio govora u ulozi imenice) međusobno upoređuju u rodu, broju i padežu. Najjednostavniji primjeri dogovora su u frazama: odvratna kiša, vesela ja, neko nevidljiv, slučajni prolaznik, zvučno „zi“.

As zavisne reči kada je dogovoreno, mogu se pojaviti bilo koji promjenjivi dijelovi govora: pridjevi, zamjenice (posvojni, atributivni, pokazni, odrični, neodređeni) i redni brojevi.

Bez novca, veselom pripovjedaču, tvojoj sestri, prvoj osobi koju sretneš.

Kontrola- vrsta komunikacije u kojoj glavna riječ zahtijeva poseban padež zavisne riječi. Forma slučaja istovremeno je određen određenim morfološkim normama u ruskom jeziku. Glavni znak prisustva kontrole u frazi ili rečenici je upotreba prijedloga, iako postoji i oblik kontrole bez prijedloga. Ako postoji kontrola, zavisna riječ će uvijek odgovarati na pitanja indirektnih padeža.

Gledajte mjesec, divite se mjesecu, potpisujte račun, potpisujte dokumente, zaboravite na probleme, zaboravite formulu.

Sooo N-A-D-O, Kako odrediti vrstu hemikalije. veze? Po mogućnosti jednostavnim jezikom...) i dobio najbolji odgovor

Odgovor od Petros[gurua]
Dvije identične nemetalne kovačnice. nepolarni (H-H, Cl-Cl).
Dva različita - Cov.polar (H-Cl,C=O); metalni i nemetalni - jonski (K-Cl).
U metalima (u komadu Mene) - metalik.

Odgovor od Amazan Kurbanov[novak]
hemija 8. razred

Odgovor od Inga Filippova[aktivan]
Kovalentna veza je hemijska veza koja se javlja između atoma nemetala. Kovalentna veza može biti polarna - ako se formira između atoma nemetala istog tipa, ili nepolarna - ako se formira između atoma nemetala različitih vrsta.
Ako je tvar složena, a svi atomi uključeni u nju su nemetali, onda će to biti kovalentna nepolarna veza.
Ako su svi atomi neke supstance metali, bez obzira da li je supstanca jednostavna ili složena, onda će veza biti METAL.
Ako je tvar složena i sadrži i atome metala i atome nemetala, tada se javlja IONSKA veza - veza između atoma različitih vrsta.
To je sve za mene.

Odgovor od Evgenij Terentjev[majstor]
Kovalentna veza (od latinskog co - "zajedno" i vales - "ima snagu") je hemijska veza nastala preklapanjem (dijeljenjem) para oblaka valentnih elektrona. Elektronski oblaci (elektroni) koji pružaju komunikaciju nazivaju se zajedničkim elektronskim parom.
Termin kovalentna veza prvi je skovao nobelovac Irving Langmuir 1919. godine. Pojam se odnosio na hemijsku vezu zbog dijeljenja elektrona, za razliku od metalne veze, u kojoj su elektroni bili slobodni, ili ionske veze, u kojoj jedan od atoma predaje elektron i postaje kation, a drugi atom je prihvatio elektron i postao anjon.
Kasnije (1927.), F. London i W. Heitler, koristeći primjer molekule vodonika, dali su prvi opis kovalentne veze sa stanovišta kvantne mehanike.
Uzimajući u obzir statističku interpretaciju M. Born talasne funkcije, gustina verovatnoće pronalaženja veznih elektrona je koncentrisana u prostoru između jezgara molekula (slika 1). Teorija odbijanja elektronskih parova razmatra geometrijske dimenzije ovih parova. Dakle, za elemente svakog perioda postoji određeni prosječni radijus elektronskog para (A):
0,6 za elemente do neona; 0,75 za elemente do argona; 0,75 za elemente do kriptona i 0,8 za elemente do ksenona.
Karakteristična svojstva kovalentne veze - usmjerenost, zasićenost, polaritet, polarizabilnost - određuju kemijska i fizička svojstva spojeva.
Smjer veze određen je molekularnom strukturom tvari i geometrijskim oblikom njene molekule. Uglovi između dvije veze nazivaju se uglovi veze.
Zasićenost je sposobnost atoma da formiraju ograničen broj kovalentnih veza. Broj veza koje formira atom ograničen je brojem njegovih vanjskih atomskih orbitala.
Polaritet veze je zbog neravnomjerne raspodjele elektronske gustine zbog razlika u elektronegativnosti atoma. Na osnovu toga, kovalentne veze se dijele na nepolarne i polarne (nepolarne - dvoatomska molekula se sastoji od identičnih atoma (H2, Cl2, N2) i oblaci elektrona svakog atoma su raspoređeni simetrično u odnosu na ove atome; polarne - dvoatomska molekula se sastoji od atoma različitih hemijskih elemenata, a ukupni elektronski oblak se pomera prema jednom od atoma, formirajući tako asimetriju u raspodeli električnog naboja u molekulu, stvarajući dipolni moment molekula).

Odgovor od Dinara Zaripova[guru]
Postoje 4 vrste hemikalija. veze (možda i više, ali pogledajmo one najčešće)
1) kovalentna - veza između NEMETala
a) nepolarni - između atoma iste hemikalije. element (O2)
b) polarni - između atoma različitih hemikalija. elementi (HCl)
2) jonski - između metala i nemetala
3) metal - između METALA
4) vodonik (organska hemikalija) – zauzima posebno mesto među svim vrstama hemijskih veza. Obezbeđuje ga atom vodika koji se nalazi između dva elektronegativna iona (na primer, atoma kiseonika)

Odgovor od Aliya Yesenbaeva[guru]
Postoji jonski, kovalentni (polarni i nepolarni)... Jonski je METAL + NEMETAL, na primer Slav --- NA + CL.... Kovalentan --- Nemetal + nemetal... postoje 2 vrste, kao što sam već rekao, kovalentne veze -polarne je kada se kombinuju 2 različita elementa (nemetala), na primer H+Cl, a nepolarne su skoro uvek jednostavne supstance, na primer Cl2.F2.O2 i tako dalje)) Imam 4 iz hemije, ali imam 5 u vezi ))Kontaktirajte nas)) Srećno Slavik)) Pišite agentu ako ne razumete))

Odgovor od Tatjana Ivanova[guru]
Sve je tačno o metalnoj vezi: to je veza između atoma u metalnom kristalu.
Što se tiče kovalentnih (nepolarnih i polarnih) i ionskih veza, tip veze je određen razlikom u elektronegativnosti elemenata (vrednost elektronegativnosti se može pogledati u tabeli ili skali elektronegativnosti u priručniku; ona je u nekim udžbenici):
- ako je razlika u elektronegativnosti 0, onda je veza KOVALENTNA NEPOLARNA - između atoma jednog nemetalnog elementa (Cl2, H2, O2, P4, između atoma ugljika u grafitu i dijamantu...);
- ako je razlika u elektronegativnosti od 0 do 2 (ne uključujući 0 i 2), onda je veza KOVALENTNA POLARNA - između atoma različitih nemetala (na primjer, H2O, PCl5, CS2), kao i u broju spojeva metala sa nemetalima (na primjer, germanij oksid GeO2 - razlika u elektronegativnosti je 3,50 - 2,02 = 1,48; magnezijum silicid Mg2Si - razlika u elektronegativnosti je 2,25 - 1,23 = 1,02);
- ako je razlika u elektronegativnosti veća ili jednaka 2, tada je IONSKA veza veza između metala i nemetala koji se nalaze daleko jedan od drugog u periodnom sistemu (metali grupe 1 i 2 i nemetali od grupe 6 i 7, na primjer: kalcijum oksid CaO - razlika u elektronegativnosti je jednaka 3,50 - 0,86 = 2,64 kalijum fluorida KF - razlika u elektronegativnosti je 4,10 - 0,91 = 3,19);
Dakle, polarna kovalentna veza može se smatrati prijelazom između nepolarne kovalentne i ionske veze. Ne postoji jasna granica između jonske i kovalentne polarne veze, budući da je mehanizam stvaranja kovalentne i ionske veze isti, ionska veza je ekstremni stepen kovalentne polarne veze.
Dakle, pri određivanju vrste veze vodite se prethodnim odgovorima, ali ako trebate razjasniti vrstu veze između metala i nemetala (ova veza nije uvijek jonska!), onda koristite skalu elektronegativnosti.

B3 - vrste podređenih veza

Komentari nastavnika

Moguće poteškoće	Dobar savjet
Može biti teško odrediti vrstu veze između riječi u frazama imenica + imenica, gdje zavisna riječ odgovara na pitanje šta? na primjer: pametna ćerka, Moskva grad, brezov list, kuća pored puta.	Pokušajte promijeniti glavnu riječ koristeći je u obliku množine ili indirektnog padeža, kao što je genitiv. Ako se zavisna imenica promijeni, odnosno slaže se s glavnom riječju u broju i padežu ( pametne kćeri, Moskva grad), tada je vrsta veze između riječi u ovoj frazi slaganje. Ako se zavisna imenica ne mijenja, odnosno ne slaže se s glavnom riječju u broju i padežu ( brezov list, kuće uz cestu), tada je tip veze u ovoj frazi kontrolna.
Ponekad su rod, broj i padež imenica povezanih s kontrolom isti, pa se u takvim slučajevima kontrola može pomiješati sa sporazumom, na primjer: od direktora fakulteta.	Da biste odredili vrstu veze između riječi u datoj frazi, morate promijeniti oblik glavne riječi. Ako se zavisna riječ promijeni nakon glavne riječi, onda je ovo fraza sa slaganjem: kod lijepog umjetnika - kod lijepog umjetnika. Ako se zavisna riječ ne mijenja, onda je to kontrolni izraz: od direktora koledža - do direktora koledža.
Neki prilozi formirani od imenica i drugih dijelova govora mogu se pomiješati s odgovarajućim dijelovima govora i može se napraviti greška u određivanju vrste veze, na primjer: ići ljeti - diviti se ljetu, tvrdo kuhati - upasti u tešku zbrku.	Da biste odredili vrstu veze u takvoj situaciji, potrebno je pravilno odrediti dio govora, a to je sumnjiva riječ. Ako je sumnjiva riječ napisana zajedno s prethodnim prijedlogom ili crticom, onda je to prilog: tvrdo kuvano, u daljinu, prema, na stari način. Ako je riječ bez prijedloga ili je napisana zasebno s prijedlogom, pokušajte postaviti padežno pitanje za sumnjivu riječ: idi kako? ljeti. Pitanje je očigledno neprikladno, što znači da je prilog, vrsta veze je susjedstvo. Admire kako? ljeti. Pitanje je prikladno, dakle imenica, vrsta komunikacije je menadžment. U slučaju kada zavisna riječ odgovara na pitanje Koji? i je pridjev, vrsta veze između riječi je dogovor: u nevolji koji? cool.
Ponekad je teško utvrditi koja je riječ u frazi glavna, a koja zavisna, na primjer: malo tužno, volim da jedem.	U sintagmama pridjev + prilog, glavna riječ je uvijek pridjev, a zavisna riječ je prilog, što znači znak atributa. U frazama glagola u načinu raspoloženja + infinitiv, glavna riječ je uvijek glagol, a zavisna riječ je infinitiv. Vrsta veze između riječi u obje fraze je susjedstvo, jer je zavisna riječ nepromjenjiva.

Sintaksa. Pojam rečenice i fraze

Sintaksa je dio gramatike koji proučava strukturu i značenje fraza i rečenica.

Rečenica je osnovna jedinica sintakse koja izražava misao, koja sadrži poruku, pitanje ili poticaj. Rečenica ima intonsku i semantičku potpunost, odnosno uokvirena je kao zaseban iskaz.

Napolju je hladno (poruka).

Kada polazi voz? (pitanje).

Molim vas zatvorite prozor! (motivacija).

Ponuda ima gramatička osnova(subjekat i predikat). Na osnovu broja gramatičkih osnova, rečenice se dijele na proste (jedna gramatička osnova) i složene (više od jedne gramatičke osnove).

Jutarnja magla nad gradom se još nije razvedrila, iako se razrijedila(jednostavna rečenica).

Ispostavilo se da je onaj sa zlatnim zubom konobar, a ne prevarant(složena rečenica).

Prema prirodi gramatičke osnove proste rečenice su dvočlane i jednočlane.

Na osnovu potpunosti implementacije, prijedlozi se dijele na potpune i nepotpune.

Prema namjeni sastavljanja rečenica postoje narativ, motivirajuće i upitno.

Prema intonaciji rečenica postoje uzvičnici I bez uzvika.

Po frazi nazivaju se dvije ili više riječi, sjedinjene značenjski i gramatički (koristeći podređena veza).

Fraza se sastoji od glavne i zavisne riječi. Od glavne riječi možete postaviti pitanje do zavisne riječi.

Idi (gde?) u divljinu.

Punjenje (šta?) baterije.

Fraza, kao i riječ, imenuje predmete, radnje i njihove znakove, ali preciznije, jer zavisna riječ konkretizira značenje glavne stvari. uporedimo:

Jutro - ljetno jutro;

Spavati - spavati dugo.

Postoje tri vrste podređenih veza između glavne i zavisne riječi u frazi: dogovor, kontrola i susjedstvo.

Koncept hemijske veze je od velikog značaja u raznim oblastima hemije kao nauke. To je zbog činjenice da se uz njegovu pomoć pojedini atomi mogu kombinirati u molekule, tvoreći sve vrste tvari, koje su, zauzvrat, predmet kemijskog istraživanja.

Raznolikost atoma i molekula povezana je s pojavom različitih vrsta veza između njih. Različite klase molekula karakteriziraju vlastite karakteristike distribucije elektrona, a samim tim i vlastiti tipovi veza.

Osnovni koncepti

Hemijska veza naziva se skup interakcija koje dovode do vezivanja atoma uz formiranje stabilnih čestica složenije strukture (molekule, ioni, radikali), kao i agregata (kristali, stakla, itd.). Priroda ovih interakcija je električne prirode, a nastaju tokom raspodjele valentnih elektrona u atomima koji se približavaju.

Valence je prihvatio imenovati sposobnost atoma da formira određeni broj veza s drugim atomima. U jonskim jedinjenjima, kao vrijednost valencije uzima se broj predatih ili dobijenih elektrona. U kovalentnim jedinjenjima jednak je broju zajedničkih elektronskih parova.

Ispod stepen oksidacije se shvata kao uslov naboj koji bi mogao biti na atomu kada bi sve polarne kovalentne veze bile jonske prirode.

Višestrukost veze se zove broj zajedničkih elektronskih parova između atoma koji se razmatraju.

Veze koje se razmatraju u različitim granama hemije mogu se podijeliti na dvije vrste kemijskih veza: one koje dovode do stvaranja novih supstanci (intramolekularne) , And one koje se javljaju između molekula (intermolekularne).

Osnovne komunikacijske karakteristike

Energija komunikacije je energija potrebna za prekid svih postojećih veza u molekulu. To je takođe energija koja se oslobađa tokom formiranja veze.

Dužina veze je udaljenost između susjednih jezgri atoma u molekuli na kojoj su sile privlačenja i odbijanja uravnotežene.

Ove dvije karakteristike kemijske veze između atoma mjera su njene snage: što je kraća dužina i veća energija, to je veza jača.

Vezni ugao uobičajeno je nazivati ugao između predstavljenih linija koje prolaze u pravcu komunikacije kroz jezgra atoma.

Metode za opisivanje veza

Najčešća dva pristupa objašnjavanju hemijske veze, pozajmljena iz kvantne mehanike:

Molekularna orbitalna metoda. On posmatra molekulu kao skup elektrona i atomskih jezgara, pri čemu se svaki pojedinačni elektron kreće u polju djelovanja svih drugih elektrona i jezgara. Molekul ima orbitalnu strukturu i svi njegovi elektroni su raspoređeni u tim orbitama. Ova metoda se također naziva MO LCAO, što je skraćenica za „molekularna orbitalna - linearna kombinacija

Metoda valentne veze. Predstavlja molekul kao sistem od dvije centralne molekularne orbitale. Štaviše, svaki od njih odgovara jednoj vezi između dva susjedna atoma u molekulu. Metoda se zasniva na sljedećim odredbama:

Formiranje hemijske veze vrši se parom elektrona koji imaju suprotne spinove, a koji se nalaze između dva atoma. Nastali elektronski par podjednako pripada ta dva atoma.
Broj veza koje formira jedan ili drugi atom jednak je broju nesparenih elektrona u osnovnom i pobuđenom stanju.
Ako elektronski parovi ne učestvuju u formiranju veze, onda se nazivaju usamljenim parovima.

Elektronegativnost

Vrsta kemijske veze u tvarima može se odrediti na osnovu razlike u vrijednostima elektronegativnosti njenih sastavnih atoma. Ispod elektronegativnost razumiju sposobnost atoma da privlače zajedničke elektronske parove (elektronski oblak), što dovodi do polarizacije veze.

Postoje različiti načini za određivanje vrijednosti elektronegativnosti kemijskih elemenata. Ipak, najčešće se koristi skala zasnovana na termodinamičkim podacima, koju je davne 1932. godine predložio L. Pauling.

Što je veća razlika u elektronegativnosti atoma, to je izraženija njegova ionnost. Naprotiv, jednake ili slične vrijednosti elektronegativnosti ukazuju na kovalentnu prirodu veze. Drugim riječima, moguće je matematički odrediti koja je kemijska veza uočena u određenom molekulu. Da biste to učinili, morate izračunati ΔH - razliku u elektronegativnosti atoma koristeći formulu: ΔH=|H 1 -X 2 |.

Ako ΔH>1,7, tada je veza jonska.
Ako 0,5≤ΔH≤1,7, tada je kovalentna veza polarna.
Ako ΔH=0 ili blizu njega, onda se veza klasifikuje kao kovalentna nepolarna.

Jonska veza

Jonska veza je veza koja se pojavljuje između jona ili zbog potpunog povlačenja zajedničkog elektronskog para od strane jednog od atoma. U tvarima se ova vrsta kemijske veze ostvaruje silama elektrostatičke privlačnosti.

Joni su nabijene čestice nastale od atoma dobivanjem ili gubljenjem elektrona. Ako atom prihvati elektrone, on dobiva negativan naboj i postaje anion. Ako atom odustane od valentnih elektrona, on postaje pozitivno nabijena čestica koja se zove kation.

Karakteristična je za jedinjenja nastala interakcijom atoma tipičnih metala sa atomima tipičnih nemetala. Glavni razlog za ovaj proces je želja atoma da steknu stabilne elektronske konfiguracije. A za to, tipični metali i nemetali trebaju dati ili prihvatiti samo 1-2 elektrona, što rade s lakoćom.

Mehanizam stvaranja ionske kemijske veze u molekuli tradicionalno se razmatra na primjeru interakcije natrijuma i klora. Atomi alkalnih metala lako odustaju od elektrona, povučenog atomom halogena. Kao rezultat, nastaju Na + kation i Cl - anion, koji se drže zajedno elektrostatičkim privlačenjem.

Ne postoji idealna jonska veza. Čak i u takvim spojevima, koji se često klasifikuju kao jonski, ne dolazi do konačnog prijenosa elektrona s atoma na atom. Formirani elektronski par i dalje ostaje u uobičajenoj upotrebi. Stoga govore o stepenu jonske kovalentne veze.

Jonsku vezu karakteriziraju dva glavna svojstva koja su međusobno povezana:

neusmjerenost, tj. električno polje oko jona ima oblik kugle;
nezasićenost, tj. broj suprotno nabijenih jona koji se mogu smjestiti oko bilo kojeg jona, određen je njihovom veličinom.

Kovalentna hemijska veza

Veza formirana preklapanjem elektronskih oblaka nemetalnih atoma, to jest, koju izvodi zajednički elektronski par, naziva se kovalentna veza. Broj zajedničkih elektronskih parova određuje višestrukost veze. Dakle, atomi vodonika su povezani jednom H··H vezom, a atomi kiseonika formiraju O::O dvostruku vezu.

Postoje dva mehanizma za njegovo formiranje:

Razmjena - svaki atom predstavlja jedan elektron koji formira zajednički par: A· + ·B = A:B, dok u vezivanju učestvuju vanjske atomske orbitale na kojima se nalazi jedan elektron.
Donor-akceptor - da bi se formirala veza, jedan od atoma (donor) daje par elektrona, a drugi (akceptor) daje slobodnu orbitalu za njegovo postavljanje: A + : B = A: B.

Načini na koje se elektronski oblaci preklapaju tokom formiranja kovalentne hemijske veze su takođe različiti.

Direktno. Područje preklapanja oblaka leži na pravoj zamišljenoj liniji koja povezuje jezgra dotičnih atoma. U tom slučaju se formiraju σ veze. Vrsta hemijske veze koja se javlja u ovom slučaju zavisi od vrste elektronskih oblaka koji se preklapaju: s-s, s-p, p-p, s-d ili p-d σ veze. U čestici (molekuli ili jonu) moguća je samo jedna σ veza između dva susjedna atoma.
Lateralni. Izvodi se s obje strane linije koja povezuje jezgra atoma. Tako nastaje π veza, a moguće su i njene varijante: p-p, p-d, d-d. π veza se nikada ne formira odvojeno od σ veze;

Svojstva kovalentnih veza

Oni određuju hemijska i fizička svojstva jedinjenja. Glavna svojstva bilo koje kemijske veze u tvarima su njezina usmjerenost, polaritet i polarizabilnost, kao i zasićenost.

Focus veze su određene osobinama molekularne strukture supstanci i geometrijskim oblikom njihovih molekula. Njegova suština je da je moguće najbolje preklapanje elektronskih oblaka uz određenu orijentaciju u prostoru. Opcije za formiranje σ- i π-veza su već razmotrene gore.

Ispod saturation razumiju sposobnost atoma da formiraju određeni broj kemijskih veza u molekulu. Broj kovalentnih veza za svaki atom ograničen je brojem vanjskih orbitala.

Polaritet veza ovisi o razlici u vrijednostima elektronegativnosti atoma. Od toga zavisi ujednačenost distribucije elektrona između jezgara atoma. Prema ovoj karakteristici, kovalentna veza može biti polarna ili nepolarna.

Ako zajednički elektronski par jednako pripada svakom od atoma i nalazi se na istoj udaljenosti od njihovih jezgara, tada je kovalentna veza nepolarna.
Ako se zajednički par elektrona pomjeri prema jezgri jednog od atoma, tada se formira kovalentna polarna kemijska veza.

Polarizabilnost izražava se pomicanjem veznih elektrona pod utjecajem vanjskog električnog polja, koje može pripadati drugoj čestici, susjednim vezama u istoj molekuli ili dolaziti iz vanjskih izvora elektromagnetnih polja. Dakle, kovalentna veza pod njihovim utjecajem može promijeniti svoj polaritet.

Pod hibridizacijom orbitala podrazumevamo promenu njihovog oblika tokom hemijske veze. Ovo je neophodno za postizanje najefikasnijeg preklapanja. Postoje sljedeće vrste hibridizacije:

sp3. Jedna s i tri p orbitale formiraju četiri "hibridne" orbitale istog oblika. Spolja podsjeća na tetraedar sa uglom između osa od 109°.
sp2. Jedna s- i dvije p-orbitale formiraju ravan trokut sa uglom između osa od 120°.
sp. Jedna s- i jedna p-orbitala formiraju dvije "hibridne" orbitale sa uglom između njihovih osa od 180°.

Posebna karakteristika strukture atoma metala je njihov prilično veliki radijus i prisustvo malog broja elektrona u vanjskim orbitalama. Kao rezultat toga, u takvim hemijskim elementima veza između jezgra i valentnih elektrona je relativno slaba i lako se prekida.

Metal Veza je interakcija između atoma metala i jona koja se javlja uz pomoć delokaliziranih elektrona.

U metalnim česticama, valentni elektroni mogu lako napustiti vanjske orbitale, kao i zauzeti prazna mjesta na njima. Dakle, u različitim trenucima vremena ista čestica može biti atom i ion. Elektroni odvojeni od njih slobodno se kreću po cijelom volumenu kristalne rešetke i izvode kemijsku vezu.

Ova vrsta veze ima sličnosti sa ionskim i kovalentnim vezama. Baš kao i ionske veze, metalne veze zahtijevaju postojanje jona. Ali ako su kationi i anioni potrebni za izvođenje elektrostatičke interakcije u prvom slučaju, onda u drugom ulogu negativno nabijenih čestica igraju elektroni. Kada se uporedi metalna veza sa kovalentnom vezom, obe zahtevaju da se formiraju zajednički elektroni. Međutim, za razliku od polarnih kemijskih veza, one nisu lokalizirane između dva atoma, već pripadaju svim metalnim česticama u kristalnoj rešetki.

Metalno vezivanje je odgovorno za posebna svojstva gotovo svih metala:

plastičnost je prisutna zbog mogućnosti pomicanja slojeva atoma u kristalnoj rešetki koju drži elektronski plin;
metalni sjaj, koji se uočava zbog refleksije svjetlosnih zraka od elektrona (u stanju praha nema kristalne rešetke i, stoga, elektrona koji se kreću kroz nju);
električna provodljivost, koja se provodi protokom nabijenih čestica, au ovom slučaju mali elektroni se slobodno kreću među velikim ionima metala;
toplotna provodljivost se opaža zbog sposobnosti elektrona da prenose toplotu.

Ova vrsta hemijske veze se ponekad naziva posrednicom između kovalentnih i intermolekularnih interakcija. Ako atom vodika ima vezu s jednim od visoko elektronegativnih elemenata (kao što su fosfor, kisik, klor, dušik), onda je sposoban formirati dodatnu vezu, koja se zove vodikova veza.

Mnogo je slabiji od svih gore navedenih tipova veza (energija ne veća od 40 kJ/mol), ali se ne može zanemariti. Zbog toga se vodonična hemijska veza pojavljuje kao isprekidana linija na dijagramu.

Pojava vodonične veze moguća je zbog simultane elektrostatičke interakcije donor-akceptor. Velika razlika u vrijednostima elektronegativnosti dovodi do pojave viška elektronske gustine na O, N, F i drugim atomima, kao i do njenog manjka na atomu vodika. U slučaju da između takvih atoma ne postoji kemijska veza, kada su dovoljno blizu, aktiviraju se privlačne sile. U ovom slučaju, proton je akceptor elektronskog para, a drugi atom je donor.

Vodikove veze mogu nastati kako između susjednih molekula, na primjer, vode, karboksilnih kiselina, alkohola, amonijaka, tako i unutar molekula, na primjer, salicilne kiseline.

Prisustvo vodikovih veza između molekula vode objašnjava niz njenih jedinstvenih fizičkih svojstava:

Vrijednosti njegovog toplinskog kapaciteta, dielektrične konstante, tačaka ključanja i topljenja, prema proračunima, trebale bi biti znatno manje od stvarnih, što se objašnjava vezom molekula i potrebom da se energija troši na prekid međumolekularnih vodikovih veza.
Za razliku od drugih supstanci, volumen vode se povećava kako se temperatura smanjuje. To se događa zbog činjenice da molekuli zauzimaju određeni položaj u kristalnoj strukturi leda i udaljavaju se jedan od drugog za dužinu vodikove veze.

Ova veza ima posebnu ulogu za žive organizme, jer njeno prisustvo u proteinskim molekulima određuje njihovu posebnu strukturu, a samim tim i svojstva. Osim toga, nukleinske kiseline, koje čine dvostruku spiralu DNK, također su povezane vodoničnim vezama.

Veze u kristalima

Velika većina čvrstih materija ima kristalnu rešetku - poseban relativni raspored čestica koje ih formiraju. U ovom slučaju se opaža trodimenzionalna periodičnost, a atomi, molekuli ili ioni se nalaze na čvorovima koji su povezani zamišljenim linijama. U zavisnosti od prirode ovih čestica i veza između njih, sve kristalne strukture se dele na atomske, molekularne, jonske i metalne.

Čvorovi ionske kristalne rešetke sadrže katione i anione. Štaviše, svaki od njih je okružen striktno određenim brojem jona sa samo suprotnim nabojem. Tipičan primjer je natrijum hlorid (NaCl). Oni imaju tendenciju da imaju visoke tačke topljenja i tvrdoću jer im je potrebno mnogo energije za razgradnju.

Na čvorovima molekularne kristalne rešetke nalaze se molekuli tvari formiranih kovalentnim vezama (na primjer, I 2). Oni su međusobno povezani slabom van der Waalsovom interakcijom, pa je stoga takvu strukturu lako uništiti. Takva jedinjenja imaju niske tačke ključanja i topljenja.

Atomsku kristalnu rešetku formiraju atomi hemijskih elemenata sa visokim vrednostima valencije. Povezani su jakim kovalentnim vezama, što znači da supstance imaju visoke tačke ključanja i topljenja i veliku tvrdoću. Primjer je dijamant.

Dakle, sve vrste veza prisutne u hemijskim supstancama imaju svoje karakteristike, koje objašnjavaju suptilnosti interakcije čestica u molekulima i supstancama. Svojstva jedinjenja zavise od njih. Oni određuju sve procese koji se dešavaju u okruženju.