Osnovne formule u hemiji. Rječnik hemijskih formula

Hemijske formule

Paragraf će vam pomoći:

> saznati šta je hemijska formula;
> čitati formule supstanci, atoma, molekula, jona;
> pravilno koristiti izraz "jedinica formule";
> napraviti hemijske formule jonskih jedinjenja;
> okarakterisati sastav supstance, molekule, jona hemijskom formulom.

Hemijska formula.

Svi ga imaju supstance postoji ime. Međutim, po imenu je nemoguće odrediti od kojih se čestica sastoji supstanca, koliko i koji atomi se nalaze u njenim molekulima, ionima, kakav naboj imaju ioni. Odgovore na takva pitanja daje poseban zapis - hemijska formula.

Hemijska formula je oznaka atoma, molekula, jona ili tvari pomoću simbola hemijski elementi i indeksi.

Hemijska formula atoma je simbol odgovarajućeg elementa. Na primjer, atom aluminija je označen simbolom Al, a atom silicija simbolom Si. Jednostavne tvari također imaju takve formule - aluminij metal, nemetal atomska struktura silicijum.

Hemijska formula molekula jednostavne supstance sadrži simbol odgovarajućeg elementa i indeks - mali broj napisan ispod i desno. Indeks označava broj atoma u molekulu.

Molekul kiseonika se sastoji od dva atoma kiseonika. Njegova hemijska formula je O 2 . Ova formula se čita tako što se prvo izgovara simbol elementa, a zatim indeks: “o-two”. Formula O 2 označava ne samo molekulu, već i samu supstancu kisik.

Molekul O 2 naziva se dvoatomski. Od ovih molekula (njihova opšta formula je E 2) sastoje se jednostavne supstance vodonik, azot, fluor, hlor, brom, jod.

Ozon sadrži molekule od tri atoma, bijeli fosfor - četiri atoma, a sumpor - osam atoma. (Napišite hemijske formule ovih molekula.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
I 2

U formuli molekula složene tvari upisani su simboli elemenata čiji se atomi nalaze u njoj, kao i indeksi. Molekula ugljen-dioksid sastoji se od tri atoma: jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Njegova hemijska formula je CO 2 (čitaj "tse-o-two"). Zapamtite: ako postoji jedan atom bilo kojeg elementa u molekuli, tada odgovarajući indeks, tj. I, nije zapisan u hemijskoj formuli. Formula molekule ugljičnog dioksida je i formula same supstance.

U formuli jona dodatno se bilježi njegov naboj. Da biste to učinili, koristite superscript. U njemu broj označava iznos naplate (ne pišu jedinicu), a zatim znak (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion sa nabojem od +1 ima formulu Na + (čitaj "natrijum plus"), jon hlora sa nabojem - I - SG - ("hlor minus"), hidroksidni ion sa nabojem - I - OH - ("o-pepeo-minus"), karbonatni ion sa nabojem od -2 - CO 2- 3 ("tse-o-tri-dva-minus").

Na + , Cl -
jednostavni joni

OH -, CO 2- 3
kompleksnih jona

U formulama ionskih spojeva prvo zapisuju, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene joni, a zatim - negativno naelektrisan (tabela 2). Ako je formula tačna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.

tabela 2
Formule nekih jonskih jedinjenja

U nekim hemijskim formulama, grupa atoma ili kompleksni ion je napisana u zagradama. Kao primjer, uzmite formulu za gašeno vapno Ca (OH) 2. Ovo je jonsko jedinjenje. U njemu, za svaki Ca 2+ jon, postoje dva OH - jona. Formula jedinjenja glasi " kalcijum-o-pepeo-dvaput", ali ne i "kalcijum-o-pepeo-dva".

Ponekad se u hemijskim formulama umjesto simbola elemenata pišu "strana" slova, kao i indeksna slova. Takve formule se često nazivaju općim. Primjeri formula ovog tipa: ECI n , E n O m , Fe x O y. Prvo
formula označava grupu jedinjenja elemenata sa hlorom, druga - grupu jedinjenja elemenata sa kiseonikom, a treća se koristi ako je hemijska formula jedinjenja feruma sa Kiseonik nepoznato i
treba ga instalirati.

Ako trebate označiti dva odvojena atoma neona, dvije molekule kisika, dvije molekule ugljičnog dioksida ili dva natrijeva iona, koristite oznaku 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Broj ispred hemijske formule naziva se koeficijent. Koeficijent I, kao i indeks I, nije zapisan.

jedinica formule.

Šta znači 2NaCl? Ne postoje molekuli NaCl; kuhinjska so je jonsko jedinjenje koje se sastoji od Na + i Cl - jona. Par ovih jona naziva se jedinica formule materije (naglašena je na slici 44, a). Dakle, oznaka 2NaCl predstavlja dvije formule kuhinjske soli, odnosno dva para Na + i C l- jona.

Izraz "jedinica formule" koristi se za složene supstance ne samo jonske, već i atomske strukture. Na primjer, jedinica formule za kvarc SiO 2 je kombinacija jednog atoma silicija i dva atoma kisika (slika 44, b).

Rice. 44. jedinice formule u jedinjenjima jonske (a) atomske strukture (b)

Jedinica formule je najmanja "cigla" supstance, njen najmanji fragment koji se ponavlja. Ovaj fragment može biti atom (jednostavno), molekula(u jednostavnoj ili složenoj materiji),
skup atoma ili jona (u složenoj supstanci).

Vježbajte. Sastavite hemijsku formulu jedinjenja koje sadrži Li + i SO 2-4 jone. Imenujte jedinicu formule ove supstance.

Odluka

U jonskom spoju, zbir naboja svih jona je nula. Ovo je moguće pod uslovom da postoje dva Li + jona za svaki SO 2- 4 ion. Stoga je formula jedinjenja Li 2 SO 4.

Jedinica formule supstance su tri jona: dva Li+ jona i jedan jon SO 2-4.

Kvalitativni i kvantitativni sastav supstance.

Hemijska formula sadrži informacije o sastavu čestice ili supstance. Karakteriziranje kvalitativni sastav, imenovati elemente koji formiraju česticu ili supstancu i karakterizirajući kvantitativni sastav, naznačiti:

Broj atoma svakog elementa u molekulu ili kompleksnom ionu;
omjer atoma različitih elemenata ili jona u tvari.

Vježbajte. Opišite sastav metana CH 4 (molekularno jedinjenje) i sode pepela Na 2 CO 3 (jonsko jedinjenje)

Odluka

Metan formiraju elementi Ugljik i Vodik (ovo je kvalitetan sastav). Molekul metana sadrži jedan atom ugljika i četiri atoma vodika; njihov omjer u molekuli i u tvari

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativni sastav).

(Slovo N označava broj čestica - atoma, molekula, jona.

Soda pepeo formirana je od tri elementa - natrijuma, ugljenika i kiseonika. Sadrži pozitivno nabijene ione Na+, budući da je natrijum metalni element, i negativno nabijene ione CO-2 3 (kvalitativni sastav).

Omjer atoma elemenata i jona u tvari je sljedeći:

nalazi

Hemijska formula je zapis atoma, molekula, jona, tvari pomoću simbola kemijskih elemenata i indeksa. Broj atoma svakog elementa je u formuli označen indeksom, a naboj jona je naznačen superskriptom.

Jedinica formule - čestica ili kolekcija čestica supstance, predstavljena njenom hemijskom formulom.

Hemijska formula odražava kvalitativni i kvantitativni sastav čestice ili tvari.

?
66. Koje informacije o supstanci ili čestici sadrži hemijska formula?

67. Koja je razlika između koeficijenta i indeksa u hemijskoj evidenciji? Dopunite svoj odgovor primjerima. Za šta se koristi superskript?

68. Pročitajte formule: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Šta znače unosi: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapišite hemijske formule koje glase ovako: es-o-three; bor-dva-o-tri; pepeo-en-o-dva; hrom-o-pepeo-triput; natrijum-pepeo-es-o-four; en-pepeo-četiri-dva puta-es; barijum-dva-plus; pe-o-četiri-tri-minus.

71. Napravite hemijsku formulu molekula koja sadrži: a) jedan atom azota i tri atoma vodonika; b) četiri atoma vodonika, dva atoma fosfora i sedam atoma kiseonika.

72. Koja je jedinica formule: a) za sodu sodu Na 2 CO 3; b) za jonsko jedinjenje Li 3 N; c) za jedinjenje B 2 O 3 koje ima atomsku strukturu?

73. Napravite formule za sve supstance koje mogu sadržavati samo takve jone: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativni i kvantitativni sastav:

a) molekularne supstance - hlor Cl 2, vodonik peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) jonska supstanca - natrijum sulfat Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 joni.

Popel P. P., Kriklya L. S., Hemija: Pdruch. za 7 ćelija. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Izložbeni centar "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

Sadržaj lekcije sažetak lekcije i okvir za podršku prezentaciji lekcije interaktivne tehnologije ubrzavanje nastavnih metoda Vježbajte kvizovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi, radionice za domaće zadatke i trening pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike grafike, tabele, sheme stripova, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets čipovi za radoznale članke (MAN) literatura glavni i dodatni glosar pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku zamjenom zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programe učenja smjernice

Ključne reči: Hemija 8. razred. Sve formule i definicije, simboli fizičkih veličina, merne jedinice, prefiksi za označavanje mernih jedinica, odnosi među jedinicama, hemijske formule, osnovne definicije, ukratko, tabele, dijagrami.

1. Simboli, nazivi i mjerne jedinice
neke fizičke veličine koje se koriste u hemiji

Fizička količina	Oznaka	jedinica mjere
Vrijeme	t	With
Pritisak	str	Pa, kPa
Količina supstance	ν	krtica
Masa materije	m	kg, g
Maseni udio	ω	Bez dimenzija
Molarna masa	M	kg/mol, g/mol
Molarni volumen	V n	m 3 / mol, l / mol
Volumen materije	V	m 3, l
Zapreminski udio		Bez dimenzija
Relativna atomska masa	A r	Bez dimenzija
	Gospodin	Bez dimenzija
Relativna gustina gasa A u odnosu na gas B	D B (A)	Bez dimenzija
Gustina materije	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadrova konstanta	N / A	1/mol
Apsolutna temperatura	T	K (Kelvin)
Celzijusova temperatura	t	°S (stepeni Celzijusa)
termalni efekat hemijska reakcija	Q	kJ/mol

2. Odnosi između jedinica fizičkih veličina

3. Hemijske formule u razredu 8

4. Osnovne definicije u 8. razredu

Atom- najmanja hemijski nedjeljiva čestica supstance.
Hemijski element određene vrste atoma.
Molekula- najmanja čestica supstance koja zadržava svoj sastav i Hemijska svojstva i sastoje se od atoma.
Jednostavne supstance Supstance čiji se molekuli sastoje od atoma istog tipa.
Kompleksne supstance Supstance čiji se molekuli sastoje od različitih vrsta atoma.
Kvalitativni sastav supstance pokazuje od kojih se atoma sastoji.
Kvantitativni sastav supstance pokazuje broj atoma svakog elementa u njegovom sastavu.
Hemijska formula- uslovno evidentiranje kvalitativnog i kvantitativnog sastava supstance pomoću hemijskih simbola i indeksa.
Jedinica za atomsku masu(amu) - jedinica mjerenja mase atoma, jednaka masi 1/12 atoma ugljika 12 C.
krtica- količina tvari koja sadrži broj čestica jednak broju atoma u 0,012 kg ugljika 12 C.
Avogadrova konstanta (N / A \u003d 6 * 10 23 mol -1) - broj čestica sadržanih u jednom molu.
Molarna masa supstance (M ) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.
Relativna atomska masa element I r - odnos mase atoma datog elementa m 0 prema 1/12 mase atoma ugljika 12 C.
Relativna molekulska težina supstance M r - odnos mase molekula date supstance i 1/12 mase atoma ugljika 12 C. Relativna molekulska masa jednaka je zbroju relativnih atomskih masa hemijskih elemenata koji formiraju jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma ovog elementa.
Maseni udio hemijski element ω(X) pokazuje koji dio srodnika molekularna težina supstanca X pada na ovaj element.

ATOMSKO-MOLEKULARNE STUDIJE
1. Postoje tvari molekularne i nemolekularne strukture.
2. Između molekula postoje praznine čije dimenzije zavise od agregacionog stanja supstance i temperature.
3. Molekuli su u neprekidnom kretanju.
4. Molekule se sastoje od atoma.
6. Atomi se odlikuju određenom masom i veličinom.
At fizičke pojave Molekuli se čuvaju, dok se hemijski, po pravilu, uništavaju. Atoms at hemijske pojave preurediti da formiraju nove molekule.

ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA SUPSTANCE
Svaka hemijski čista supstanca molekularne strukture, bez obzira na način pripreme, ima konstantan kvalitativni i kvantitativni sastav.

VALENCE
Valentnost je svojstvo atoma nekog hemijskog elementa da veže ili zameni određeni broj atoma drugog elementa.

HEMIJSKA REAKCIJA
Hemijska reakcija je proces u kojem se iz jedne supstance formira druga supstanca. Reagensi su tvari koje ulaze u kemijsku reakciju. Produkti reakcije su tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.
Znakovi hemijskih reakcija:
1. Oslobađanje toplote (svetlosti).
2. Promjena boje.
3. Pojava mirisa.
4. Padavine.
5. Ispuštanje gasa.

Zbirka osnovnih formula školski kurs hemija

Zbirka osnovnih formula za školski predmet hemije

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Zbirka osnovnih formula u hemiji

Studentski džepni vodič

opšta hemija

Najvažniji hemijski koncepti i zakoni

Hemijski element Određena vrsta atoma sa istim nuklearnim nabojem.

Relativna atomska masa(A r) pokazuje koliko je puta masa atoma datog hemijskog elementa veća od mase atoma ugljenika-12 (12 C).

Hemijska supstanca- skup svih hemijskih čestica.

hemijske čestice

jedinica formule- uslovna čestica čiji sastav odgovara datoj hemijskoj formuli, na primjer:

Ar - supstanca argon (sastoji se od atoma Ar),

H 2 O - vodena supstanca (sastoji se od molekula H 2 O),

KNO 3 - supstanca kalijum nitrat (sastoji se od K+ kationa i NO 3 ¯ anjona).

Odnosi između fizičkih veličina

Atomska masa (relativna) elementa B, Ar(B):

Gdje *t(atom B) je masa atoma elementa B;

*t i je jedinica atomske mase;

*t i = 1/12 t(atom 12 C) \u003d 1,6610 24 g.

Količina supstance B, n(B), mol:

Gdje N(B) je broj čestica B;

N / A je Avogadrova konstanta (NA = 6.0210 23 mol -1).

Molarna masa supstance V, M(V), g/mol:

Gdje t(B)- težina B.

Molarna zapremina gasa AT, V M , l/mol:

Gdje V M = 22,4 l/mol (posledica Avogadrovog zakona), u normalnim uslovima (n.o. - atmosferski pritisak p = 101 325 Pa (1 atm); termodinamička temperatura T = 273,15 K ili temperatura Celzijusa t = 0°C).

B za vodonik, D(gas B do H 2):

* Gustina gasovite supstance AT vazdušnim putem, D(gas B po zraku): Maseni udio elementa E u materiji B, w(E):

Gdje je x broj atoma E u formuli supstance B

Struktura atoma i periodični zakon D.I. Mendeljejev

Maseni broj (A) - ukupan broj protona i neutrona u atomskom jezgru:

A = N(p 0) + N(p +).

Naboj jezgra atoma (Z)jednak je broju protoni u jezgru i broj elektrona u atomu:

Z = N(p+) = N(e¯).

izotopi- atomi istog elementa, koji se razlikuju po broju neutrona u jezgru, na primjer: kalij-39: 39 K (19 p + , 20n 0 , 19e¯); kalijum-40: 40 K (19 p+, 21n 0 , 19e¯).

* Energetski nivoi i podnivoi

*Atomska orbitala(AO) karakterizira područje prostora u kojem je vjerovatnoća da će elektron imati određenu energiju da ostane najveća.

*Oblici s- i p-orbitala

Periodično pravo i periodični sistem D.I. Mendeljejev

Svojstva elemenata i njihovih spojeva periodično se ponavljaju sa povećanjem serijskog broja, koji je jednak naboju jezgra atoma elementa.

Broj perioda odgovara broj energetskih nivoa ispunjenih elektronima, i sredstva poslednji energetski nivo(EU).

Grupa broj A emisije i itd.

Grupa broj B emisije broj valentnih elektrona ns i (n – 1)d.

s-element presjek- energetski podnivo (EPL) je ispunjen elektronima ns-epu- IA- i IIA-grupe, H i He.

p-elementi sekcija- ispunjen elektronima np-epu– IIIA-VIIIA-grupe.

d-element sekcija- ispunjen elektronima (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-grupe.

presek f-elementa- ispunjen elektronima (P-2) f-EPU - lantanidi i aktinidi.

Promjene u sastavu i svojstvima vodoničnih jedinjenja elemenata 3. perioda periodnog sistema

Neisparljiv, razložen vodom: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

Isparljiv: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Promjene u sastavu i svojstvima viših oksida i hidroksida elemenata 3. perioda periodnog sistema

osnovno: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

amfoterično: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

kiselina: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

hemijska veza

Elektronegativnost(χ) je vrijednost koja karakterizira sposobnost atoma u molekulu da stekne negativan naboj.

Mehanizmi obrazovanja kovalentna veza

mehanizam razmene- preklapanje dvije orbitale susjednih atoma, od kojih je svaka imala po jedan elektron.

Donorsko-akceptorski mehanizam- preklapanje slobodne orbitale jednog atoma sa orbitalom drugog atoma koji ima par elektrona.

Orbitalno preklapanje tokom formiranja veze

*Vrsta hibridizacije - geometrijski oblik čestice - ugao između veza

Hibridizacija orbitala centralnog atoma– usklađivanje njihove energije i forme.

sp– linearni – 180°

sp 2– trouglasti – 120°

sp 3– tetraedarski – 109,5°

sp 3 d– trigonalno-bipiramidalni – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedarski – 90°

Smjese i otopine

Rješenje- homogeni sistem koji se sastoji od dvije ili više supstanci, čiji se sadržaj može mijenjati u određenim granicama.

Rješenje: rastvarač (npr. voda) + rastvorena materija.

True Solutions sadrže čestice manje od 1 nanometra.

Koloidne otopine sadrže čestice veličine 1-100 nanometara.

Mehaničke mješavine(suspenzije) sadrže čestice veće od 100 nanometara.

Suspenzija=> čvrsta + tečna

Emulzija=> tečnost + tečnost

Pena, magla=> gas + tečnost

Heterogene smjese se odvajaju taloženje i filtriranje.

Homogene smjese se odvajaju isparavanje, destilacija, hromatografija.

zasićeni rastvor je ili može biti u ravnoteži s otopljenom tvari (ako je otopljena tvar čvrsta supstanca, tada je njen višak u sedimentu).

Rastvorljivost je sadržaj otopljene supstance u zasićenom rastvoru na datoj temperaturi.

nezasićeni rastvor manji,

Prezasićeni rastvor sadrži otopljenu supstancu više, od njegove rastvorljivosti na datoj temperaturi.

Odnosi između fizičko-hemijskih veličina u rastvoru

Maseni udio otopljene tvari AT, w(B); dio jedinice ili %:

Gdje t(B)- masa B,

t(p) je masa rastvora.

Masa rastvora m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

gde je F(p) zapremina rastvora;

ρ(p) je gustina rješenja.

Volumen rastvora, V(p), l:

molarna koncentracija, s(B), mol/l:

gdje je n(B) količina supstance B;

M(B) je molarna masa supstance B.

Promjena sastava otopine

Razrjeđivanje otopine vodom:

> t "(B)= t(B);

> masa otopine se povećava za masu dodane vode: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Isparavanje vode iz rastvora:

> masa rastvorene supstance se ne menja: t "(B) \u003d t (B).

> masa rastvora je smanjena za masu isparene vode: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Spajanje dva rješenja: mase rastvora, kao i mase otopljene supstance, sabiraju:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kapljica kristala: masa otopljene tvari i masa otopine su smanjene za masu istaloženih kristala:

m "(B) \u003d m (B) - m (nacrt); m" (p) = m (p) - m (nacrt).

Masa vode se ne menja.

Toplotni efekat hemijske reakcije

*Entapija stvaranja materije ΔH° (B), kJ/mol, je entalpija reakcije stvaranja 1 mol supstance iz jednostavnih supstanci u njihovim standardnim stanjima, odnosno pri konstantnom pritisku (1 atm za svaki gas u sistemu ili pri ukupni pritisak od 1 atm u odsustvu gasovitih učesnika reakcije) i konstantna temperatura (obično 298 K , ili 25°C).

* Toplotni efekat hemijske reakcije (Hessov zakon)

Q = ΣQ(proizvodi) - ΣQ(reagensi).

ΔN° = ΣΔN°(proizvodi) – Σ ΔH°(reagensi).

Za reakciju aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

gdje a, b, d, e su stehiometrijske količine tvari koje odgovaraju koeficijentima u jednadžbi reakcije.

Brzina hemijske reakcije

Ako za vrijeme τ u volumenu V količina reaktanta ili proizvoda promijenjena za Δ n, brzina reakcije:

Za monomolekularnu reakciju A → …:

v=k c(A).

Za bimolekularnu reakciju A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Za trimolekulsku reakciju A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Promjena brzine kemijske reakcije

Brzina reakcija povećati:

1) hemijski aktivan reagensi;

2) promocija koncentracije reagensa;

3) povećati

4) promocija temperatura;

5) katalizatori. Brzina reakcija smanjiti:

1) hemijski neaktivan reagensi;

2) downgrade koncentracije reagensa;

3) smanjiti površine čvrstih i tečnih reagensa;

4) downgrade temperatura;

5) inhibitori.

*Temperaturni koeficijent brzine(γ) je jednak broju koji pokazuje koliko se puta povećava brzina reakcije kada temperatura poraste za deset stepeni:

Hemijska ravnoteža

*Zakon dejstva mase za hemijsku ravnotežu: u stanju ravnoteže, omjer proizvoda molarnih koncentracija proizvoda u snagama jednakim

Njihovi stehiometrijski koeficijenti, na proizvod molarnih koncentracija reaktanata u snagama jednakim njihovim stehiometrijskim koeficijentima, na konstantnoj temperaturi je konstantna vrijednost (konstanta ravnoteže koncentracije).

U stanju hemijske ravnoteže za reverzibilnu reakciju:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Pomeranje hemijske ravnoteže ka stvaranju proizvoda

1) Povećanje koncentracije reagensa;

2) smanjenje koncentracije proizvoda;

3) povećanje temperature (za endotermnu reakciju);

4) smanjenje temperature (za egzotermnu reakciju);

5) povećanje pritiska (za reakciju koja se odvija sa smanjenjem zapremine);

6) smanjenje pritiska (za reakciju koja se odvija sa povećanjem zapremine).

Reakcije razmjene u otopini

Elektrolitička disocijacija- proces stvaranja jona (katjona i anjona) kada se određene tvari otapaju u vodi.

kiseline formirana vodonični katjoni i anjoni kiseline, na primjer:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

At elektrolitička disocijacija osnove formirana metalni katjoni i hidroksid ioni, na primjer:

NaOH = Na + + OH¯

Sa elektrolitičkom disocijacijom soli nastaju (srednje, dvostruke, mješovite). metalni katjoni i kiseli anioni, na primjer:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Sa elektrolitičkom disocijacijom kisele soli formirana metalni katjoni i kiseli hidroanioni, na primjer:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Neke jake kiseline

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Neki jaki temelji

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Stepen disocijacije α je omjer broja disociranih čestica i broja početnih čestica.

Pri konstantnoj zapremini:

Klasifikacija supstanci prema stepenu disocijacije

Bertoletovo pravilo

Reakcije razmjene u otopini se odvijaju nepovratno ako se kao rezultat formira precipitat, plin ili slab elektrolit.

Primjeri jednadžbi molekularne i ionske reakcije

1. Molekularna jednadžba: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

"Kompletna" ionska jednadžba: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

"Kratka" ionska jednadžba: Su 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Molekularna jednadžba: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Puna" ionska jednadžba: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

"Kratka" ionska jednadžba: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekularna jednadžba: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Puna" ionska jednadžba: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Kratka" ionska jednadžba: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Indikator vodonika

(pH) pH = – lg = 14 + lg

*PH raspon za razrijeđene vodene otopine

pH 7 (neutralni medij)

Primjeri reakcija razmjene

Reakcija neutralizacije- reakcija razmjene koja se javlja kada su kiselina i baza u interakciji.

1. Alkalije + jaka kiselina: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Slabo rastvorljiva baza + jaka kiselina: Su (OH) 2 (t) + 2NCl = SuSl 2 + 2N 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliza- reakcija izmjene između tvari i vode bez promjene oksidacijskog stanja atoma.

1. Nepovratna hidroliza binarnih jedinjenja:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Reverzibilna hidroliza soli:

A) nastaje sol jak bazni kation i jak anion kiseline:

NaCl = Na + + Sl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hidroliza je odsutna; medij je neutralan, pH = 7.

B) Nastaje sol jak bazni kation i anion slabe kiseline:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anion hidroliza; alkalna sredina, pH>7.

B) Nastaje sol kation slabe ili teško rastvorljive baze i anjon jake kiseline:

Kraj uvodnog segmenta.

Tekst obezbjeđuje liters LLC.

Knjigu možete bezbedno platiti Visa, MasterCard, Maestro bankovnom karticom, sa računa mobilni telefon, sa terminala za plaćanje, u salonu MTS ili Svyaznoy, putem PayPal-a, WebMoney-a, Yandex.Money-a, QIWI novčanika, bonus kartica ili na drugi način koji vam odgovara.

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti tačnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Sumnje u terminologiju. Hemijska formula ... Wikipedia

Hemijska formula je odraz informacija o sastavu i strukturi supstanci pomoću hemijskih znakova, brojeva i razdjelnih zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste hemijskih formula: Najjednostavnija formula. Može se nabaviti od strane iskusnih ... ... Wikipedia

Glavni članak: Neorganska jedinjenja Lista neorganskih jedinjenja po elementima informativna lista neorganskih jedinjenja, predstavljena abecednim redom (po formuli) za svaku supstancu, vodonične kiseline elemenata (sa njihovim ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu sa pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Hemijska jednačina (jednačina hemijske reakcije) je uslovni zapis hemijske reakcije koristeći hemijske formule, numeričke koeficijente i matematičke simbole. Jednačina hemijske reakcije daje kvalitativno i kvantitativno ... ... Wikipedia

Hemijski softver su kompjuterski programi koji se koriste u oblasti hemije. Sadržaj 1 Hemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

Knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik instalacije industrijske opreme. Oko 8.000 pojmova, Popova I.S. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevodiocima i tehničkim stručnjacima koji se bave nabavkom i implementacijom industrijske opreme iz Japana ili ...
Kratak rečnik biohemijskih pojmova, Kunižev S.M. Rečnik je namenjen studentima hemijskih i bioloških specijalnosti univerziteta koji izučavaju kurs opšte biohemije, ekologije i osnove biotehnologije, a može se koristiti i u ...

Vrijednost i njena dimenzija	Ratio
Atomska masa elementa X (relativna)
Broj elementa	Z= N(e –) = N(R +)
Maseni udio elementa E u tvari X, u udjelima jedinice, u %)
Količina supstance X, mol
Količina gasne supstance, mol	V m= 22,4 l/mol (n.o.) dobro. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
Molarna masa supstance X, g/mol, kg/mol
Masa supstance X, g, kg	m(X)= n(X) M(X)
Molarna zapremina gasa, l / mol, m 3 / mol	V m= 22,4 l/mol na br.
Zapremina gasa, m 3	V = V m × n
Prinos proizvoda
Gustina tvari X, g / l, g / ml, kg / m 3
Gustina gasovite supstance X po vodiku
Gustina gasovite supstance X u vazduhu	M(vazduh) = 29 g/mol
Ujedinjeni zakon o gasu
Mendeljejev-Klapejronova jednadžba	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Zapreminski udio plinovite tvari u mješavini plinova, u udjelima jedinice ili u %
Molarna masa mješavine plinova
Molni udio supstance (X) u smjesi
Količina toplote, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Toplotni efekat reakcije	Q =–H
Toplina stvaranja supstance X, J/mol, kJ/mol
Brzina hemijske reakcije (mol/lsec)
Zakon o masovnoj akciji (za jednostavnu reakciju)	a A+ in B= With C + d D u = k With a(A) With in(B)
Van't Hoffovo pravilo
Rastvorljivost supstance (X) (g/100 g rastvarača)
Maseni udio supstance X u smjesi A + X, u udjelima jedinice, u %
Masa rastvora, g, kg	m(rr) = m(X) + m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Maseni udio otopljene tvari u otopini, u udjelima jedinice, u %
Gustina rastvora
Zapremina rastvora, cm 3, l, m 3
Molarna koncentracija, mol/l
Stepen disocijacije elektrolita (X), u dijelovima jedinice ili%
Jonski proizvod vode	K(H 2 O) =
Indikator vodonika	pH = –lg

Glavni:

Kuznetsova N.E. i sl. hemija. 8 ćelija-10 ćelija.. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznjecova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Hemija 11. razred u 2 dijela, 2005-2007.

Egorov A.S. hemija. Novi udžbenik za pripreme za fakultete. Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 str.

Egorov A.S. Hemija: moderan kurs za pripremu za ispit. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 str.

Egorov A.S. Priručnik za samouvođenje za rješavanje kemijskih problema. - Rostov na Donu: Phoenix, 2000. - 352 str.

Hemija / priručnik-tutor za studente. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 str.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zadaci iz hemije za studente. M.: srednja škola. 2007.–302 str.

Dodatno:

Vrublevsky A.I.. Obrazovni i edukativni materijali za pripremu za centralizirano testiranje iz hemije / A.I. Vrublevsky - Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 str.

Vrublevsky A.I.. 1000 zadataka iz hemije sa lancima transformacija i kontrolnih testova za školarce i studente.– Mn.: Unipress doo, 2003.– 400 str.

Egorov A.S.. Sve vrste računskih zadataka iz hemije za pripremu za Jedinstveni državni ispit.–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320 str.

Egorov A.S., Aminova G.Kh. Tipični zadaci i vježbe za pripremu ispita iz hemije. - Rostov n/D: Phoenix, 2005. - 448 str.

Jedinstveni državni ispit 2007. Hemija. Edukativni i trenažni materijali za pripremu studenata / FIPI - M .: Intellect-Centar, 2007. - 272 str.

USE-2011. hemija. Komplet za obuku, ur. AA. Kaverina - M.: Narodno obrazovanje, 2011.

Jedine prave opcije za zadatke za pripremu za jedinstveni državni ispit. USE.2007. Hemija/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikov. M.: Federalni centar za testiranje, 2007.–151 str.

Kaverina A.A.. Optimalna banka zadataka za pripremu učenika. Jedinstveni državni ispit 2012. Hemija. Tutorial./ AA. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina - M.: Intellekt-Centar, 2012. - 256 str.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Test zadaci uz testove za studente 10-mjesečnih dopisnih pripremnih kurseva (smjernice). Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. hemija. USE-2011. Testovi za obuku. Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 str.

Litvinova T.N.. hemija. Testovi za ispit. Rostov n/D.: Phoenix, 2012. - 284 str.

Litvinova T.N.. hemija. Zakoni, svojstva elemenata i njihovih spojeva. Rostov n/D.: Phoenix, 2012. - 156 str.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovjeva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Hemija u zadacima za kandidate na univerzitetima - M.: DOO "Izdavačka kuća Onyx": DOO "Izdavačka kuća "Svet i obrazovanje", 2009.- 832 str.

Nastavno-metodički kompleks iz hemije za studente medicinske i biološke nastave, ur. T.N. Litvinova - Krasnodar: KSMU, - 2008.

hemija. USE-2008. Prijemni ispiti, nastavno sredstvo / ur. V.N. Doronkin. - Rostov n/a: Legion, 2008. - 271 str.

Spisak sajtova o hemiji:

1. Alhemičar. http:// www. alhemičar. en

2. Hemija za sve. Elektronski vodič za puni kurs hemija.

http:// www. informika. en/ tekst/ baza podataka/ hemija/ START. html

3. Školska hemija – priručnik. http:// www. skolska hemija. by. en

4. Tutor hemije. http://www. chemistry.nm.ru

Internet resursi

Alhemičar. http:// www. alhemičar. en

Hemija za sve. Elektronski priručnik za kompletan kurs hemije.