Ju u hemiji. hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N. Koje su opcije?

Zadatak 1. Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Zadatak 2. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

Zadatak 3.Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.

Zadatak 4.

Zadatak 5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganske supstance. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Skinuti:


Pregled:

Vježba 1

Struktura atoma. Struktura elektronskih omotača atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Kako odrediti broj elektrona, protona i neutrona u atomu?

  1. Broj elektrona jednak je atomskom broju i broju protona.
  2. Broj neutrona jednak je razlici između masenog broja i atomskog broja.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

  1. Serijski broj jednak broju protoni i elektroni, nuklearni naboj.
  2. Broj A grupe jednak je broju elektrona u vanjskom sloju (valentni elektroni).

Maksimalni broj elektrona u nivoima.

Maksimalni broj elektrona na nivoima određen je formulom N= 2 n 2.

Nivo 1 – 2 elektrona, nivo 2 – 8, nivo 3 – 18, nivo 4 – 32 elektrona.

Osobitosti punjenja elektronskih ljuski elemenata grupa A i B.

Za elemente A grupe, valentni (spoljni) elektroni ispunjavaju poslednji sloj, a za elemente B grupe spoljašnji elektronski sloj i delimično spoljašnji sloj.

Oksidacijska stanja elemenata u višim oksidima i hlapljivim jedinjenjima vodika.

Grupe

VIII

S.O. u višem oksidu = + br. gr

Viši oksid

R 2 O

R 2 O 3

RO 2

R 2 O 5

RO 3

R 2 O 7

RO 4

S.O. u LAN = br. gr - 8

LAN

H 4 R

H 3 R

H 2 R

Struktura elektronskih ljuski jona.

Kation ima manje elektrona po naboju, dok anioni imaju više elektrona po naboju.

Na primjer:

Ca 0 - 20 elektrona, Ca2+ - 18 elektrona;

S 0 – 16 elektrona, S 2- - 18 elektrona.

Izotopi.

Izotopi su varijante atoma istog hemijski element, koji imaju isti broj elektrona i protona, ali različite atomske mase ( drugačiji broj neutroni).

Na primjer:

Elementarne čestice

Izotopi

40 Ca

42Ca

Neophodno je moći koristiti tabelu D.I. Mendeljejeva da odredi strukturu elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi sa položajem hemijskih elemenata u periodnom sistemu.

Fizičko značenje serijskog broja, broja perioda i broja grupe.

Atomski (redni) broj hemijskog elementa jednak je broju protona i elektrona i naboju jezgra.

Broj perioda je jednak broju popunjenih elektronskih slojeva.

Broj grupe (A) jednak je broju elektrona u vanjskom sloju (valentni elektroni).

Oblici postojanja

hemijski element i njihova svojstva

Promjene imovine

U glavnim podgrupama (od vrha do dna)

U periodima

(s lijeva na desno)

Atomi

Core charge

Povećava

Povećava

Broj energetskih nivoa

Povećava

Ne mijenja se = broj perioda

Broj elektrona u vanjskom nivou

Ne mijenja se = broj perioda

Povećava

Atomski radijus

Povećavaju se

Smanjuje

Restorativna svojstva

Povećavaju se

Smanjuju se

Oksidativna svojstva

Smanjuje

Povećavaju se

Više pozitivan stepen oksidacija

Konstanta = broj grupe

Povećava se sa +1 na +7 (+8)

Najniže oksidaciono stanje

Ne mijenja se =

(8-Grupa br.)

Povećava se od -4 do -1

Jednostavne supstance

Metalna svojstva

Povećava

Smanjuju se

Nemetalna svojstva

Smanjuju se

Povećava

Priključci elemenata

Priroda hemijskih svojstava višeg oksida i višeg hidroksida

Jačanje bazičnih svojstava i slabljenje kiselih svojstava

Jačanje kiselih svojstava i slabljenje bazičnih svojstava

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Oksidacijsko stanje i valencija hemijskih elemenata.

Oksidacijsko stanje– uvjetni naboj atoma u spoju, izračunat pod pretpostavkom da su sve veze u ovom spoju jonske (tj. svi vezni elektronski parovi su potpuno pomaknuti prema atomu elektronegativnijeg elementa).

Pravila za određivanje oksidacionog stanja elementa u spoju:

  • S.O. slobodnih atoma i jednostavnih supstanci je nula.
  • Zbir oksidacijskih stanja svih atoma u složenoj tvari je nula.
  • Metali imaju samo pozitivan S.O.
  • S.O. atomi alkalnih metala (I(A) grupa) +1.
  • S.O. atomi zemnoalkalnih metala (II (A) grupa)+2.
  • S.O. atomi bora, aluminijum +3.
  • S.O. atomi vodonika +1 (u hidridima alkalnih i zemnoalkalnih metala –1).
  • S.O. atoma kiseonika –2 (izuzeci: u peroksidima –1, in OD 2+2).
  • S.O. Uvijek postoji 1 atom fluora.
  • Oksidacijsko stanje jednoatomnog jona odgovara naboju jona.
  • Najviša (maksimalna, pozitivna) S.O. element je jednak broju grupe. Ovo pravilo ne važi za elemente bočne podgrupe prve grupe, čija oksidaciona stanja obično prelaze +1, kao ni za elemente bočne podgrupe VIII grupe. Oni takođe ne pokazuju svoje višim stepenima oksidacija jednaka broju grupe, elementi kiseonik i fluor.
  • Najniži (minimalni, negativni) S.O. za nemetalne elemente određuje se formulom: grupa broj -8.

* S.O. – oksidaciono stanje

Valencija atomaje sposobnost atoma da formira određeni broj hemijske veze sa drugim atomima. Valence nema znak.

Valentni elektroni se nalaze na vanjskom sloju elemenata A - grupa, na vanjskom sloju i d - podnivou pretposljednjeg sloja elemenata B - grupa.

Valencije nekih elemenata (označene rimskim brojevima).

trajno

varijable

HE

valence

HE

valence

H, Na, K, Ag, F

Cl, Br, I

I (III, V, VII)

Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn

Cu, Hg

II, I

Al, V

II, III

II, IV, VI

II, IV, VII

III, VI

I - V

III, V

C, Si

IV (II)

Primjeri određivanja valencije i S.O. atomi u jedinjenjima:

Formula

Valence

S.O.

Strukturna formula supstance

N III

N N

NF 3

N III, F I

N +3, Ž -1

F-N-F

NH 3

N III, N I

N -3, N +1

N - N - N

H2O2

H I, O II

H +1, O –1

H-O-O-H

OD 2

O II, F I

O +2, F –1

F-O-F

*CO

C III, O III

C +2, O –2

"C" atom dijeli dva elektrona, a elektronegativniji "O" atom je povukao dva elektrona prema sebi:

“C” neće imati željenih osam elektrona na vanjskom nivou – četiri vlastita i dva zajednička s atomom kisika. Atom “O” će morati da prenese jedan od svojih slobodnih elektronskih parova za opštu upotrebu, tj. deluje kao donator. Akceptor će biti "C" atom.

Pregled:

A3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna.

Hemijske veze su sile interakcije između atoma ili grupa atoma koje dovode do stvaranja molekula, iona, slobodnih radikala, kao i ionskih, atomskih i metalnih kristalnih rešetki.

Kovalentna veza je veza koja se stvara između atoma s istom elektronegativnošću ili između atoma s malom razlikom u vrijednostima elektronegativnosti.

Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma identičnih elemenata - nemetala. Kovalentna nepolarna veza nastaje ako je supstanca jednostavna, npr. O 2, H 2, N 2.

Polarna kovalentna veza nastaje između atoma različitih elemenata - nemetala.

Polarna kovalentna veza nastaje ako je supstanca kompleksna, na primjer SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Kovalentne veze se klasifikuju prema mehanizmima nastanka:

mehanizam razmjene (zbog zajedničkih elektronskih parova);

donor-akceptor (donorski atom ima slobodan par elektrona i dijeli ga sa drugim atomom akceptora, koji ima slobodnu orbitalu). Primjeri: amonijum jon NH 4+, ugljen monoksid CO.

Jonska veza nastala između atoma koji se jako razlikuju po elektronegativnosti. Obično kada se atomi metala i nemetala kombinuju. Ovo je veza između različito inficiranih jona.

Što je veća razlika u EO atoma, to je veza jonskija.

Primjeri: oksidi, halogenidi alkalnih i zemnoalkalnih metala, sve soli (uključujući amonijumove soli), sve alkalije.

Pravila za određivanje elektronegativnosti pomoću periodnog sistema:

1) s lijeva na desno kroz period i odozdo prema gore kroz grupu, elektronegativnost atoma raste;

2) najelektronegativniji element je fluor, budući da plemeniti gasovi imaju potpuni spoljašnji nivo i nemaju tendenciju da daju ili prihvataju elektrone;

3) atomi nemetala su uvek elektronegativniji od atoma metala;

4) vodonik ima nisku elektronegativnost, iako se nalazi na vrhu periodnog sistema.

Metalni priključak– nastaje između atoma metala zbog slobodnih elektrona koji drže pozitivno nabijene ione u kristalnoj rešetki. Ovo je veza između pozitivno nabijenih metalnih jona i elektrona.

Supstance molekularne struktureimaju molekularnu kristalnu rešetku,nemolekularna struktura– atomska, jonska ili metalna kristalna rešetka.

Vrste kristalnih rešetki:

1) atomski kristalna ćelija: nastaju u supstancama sa kovalentnim polarnim i nepolarnim vezama (C, S, Si), atomi se nalaze na mestima rešetke, ove supstance su najtvrđe i najvatrostalnije prirode;

2) molekularna kristalna rešetka: formirana od supstanci sa kovalentnim polarnim i kovalentnim nepolarnim vezama, na mestima rešetke se nalaze molekuli, ove supstance imaju malu tvrdoću, topljive su i isparljive;

3) jonska kristalna rešetka: formirana u supstancama sa jonskom vezom, na mestima rešetke postoje joni, ove supstance su čvrste, vatrostalne, neisparljive, ali u manjoj meri od supstanci sa atomskom rešetkom;

4) metalna kristalna rešetka: formirana u supstancama sa metalnom vezom, ove supstance imaju toplotnu provodljivost, električnu provodljivost, savitljivost i metalni sjaj.

Pregled:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Jednostavne i složene supstance. Glavne klase neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih jedinjenja.

Jednostavne i složene supstance.

Jednostavne supstance formiraju atomi jednog hemijskog elementa (vodonik H 2, azot N 2 , gvožđe Fe itd.), složene supstance - atomi dva ili više hemijskih elemenata (voda H 2 O – sastoji se od dva elementa (vodonik, kiseonik), sumporna kiselina H 2 SO 4 – formiraju atomi tri hemijska elementa (vodonik, sumpor, kiseonik)).

Glavne klase neorganskih supstanci, nomenklatura.

Oksidi – složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik u oksidacionom stanju -2.

Nomenklatura oksida

Imena oksida sastoje se od riječi "oksid" i naziva elementa u genitiv(označavanje oksidacijskog stanja elementa rimskim brojevima u zagradi): CuO – bakar (II) oksid, N 2 O 5 – dušikov oksid (V).

Karakteristike oksida:

HE

osnovni

amfoterično

ne stvaraju soli

kiselina

metal

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amph. Ja – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

nemetalni

S.O.+1,+2

(osim Cl 2 O)

S.O.+4,+5,+6,+7

Osnovni oksidi formiraju tipične metale sa C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.). Osnovni oksidi se nazivaju oksidi kojima odgovaraju baze.

Kiseli oksidiformiraju nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7 ). Oksidi koji odgovaraju kiselinama nazivaju se kiseli.

Amfoterni oksidiformirani od amfoternih metala sa C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 i PHO). Oksidi koji pokazuju hemijsku dualnost nazivaju se amfoternim.

Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala sa S.O.+1,+2 (SO, NO, N 2 O, SiO).

osnova ( bazični hidroksidi) - složene supstance koje se sastoje od

Ion metala (ili amonijum jon) i hidroksilna grupa (-OH).

Nomenklatura baza

Nakon riječi "hidroksid" naznačeni su element i njegovo oksidacijsko stanje (ako element pokazuje konstantno oksidacijsko stanje, onda možda neće biti naznačeno):

KOH – kalijum hidroksid

Cr(OH) 2 – hrom (II) hidroksid

Baze su klasifikovane:

1) prema svojoj rastvorljivosti u vodi, baze se dele na rastvorljive (alkalije i NH 4 OH) i nerastvorljive (sve ostale baze);

2) prema stepenu disocijacije baze se dele na jake (alkalije) i slabe (sve ostale).

3) po kiselosti, tj. prema broju hidrokso grupa koje se mogu zamijeniti kiselim ostacima: jednokiselinska (NaOH), dvokiselinska, trokiselinska.

Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Kiseline se klasifikuju:

a) prema sadržaju atoma kiseonika u molekuli - u bezkiseonički (H C l) i koji sadrže kiseonik (H 2SO4);

b) po bazičnosti, tj. broj atoma vodika koji se mogu zamijeniti metalom - jednobazni (HCN), dvobazni (H 2 S) itd.;

c) prema elektrolitičkoj snazi ​​- na jake i slabe. Jake kiseline koje se najčešće koriste su razrijeđene vodene otopine HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Amfoterni hidroksidiformirani od elemenata sa amfoternim svojstvima.

soli - složene supstance formirane od atoma metala u kombinaciji sa kiselim ostacima.

Srednje (normalne) soli- gvožđe(III) sulfid.

Kiselinske soli - atomi vodonika u kiselini su djelimično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze viškom kiseline. Da pravilno imenujem kisela so, Nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u kiseloj soli.

Na primjer, KHCO 3 – kalijum bikarbonat, KH 2PO 4 – kalijum dihidrogen ortofosfat

Mora se imati na umu da kisele soli mogu formirati dvije ili više bazičnih kiselina, i one koje sadrže kisik i bez kisika.

Bazične soli - hidroksilne grupe baze (OH− ) djelomično su zamijenjeni kiselim ostacima. Za ime bazna so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso- u zavisnosti od broja OH grupa uključenih u so.

Na primjer, (CuOH)2CO3 - bakar (II) hidroksikarbonat.

Mora se imati na umu da bazične soli mogu formirati samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso grupa.

Dvostruke soli - sadrže dva različita kationa; dobivaju se kristalizacijom iz miješanog rastvora soli sa različitim kationima, ali istim anionima.

Miješane soli - sadrže dva različita anjona.

hidratizirane soli ( kristalnih hidrata ) - sadrže kristalizacijske molekulevode . Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.


Za školarce koji planiraju da u budućnosti savladaju zanimanje vezano za hemiju, OGE iz ovog predmeta je veoma važan. Ako želite da postignete bolji rezultat na testu, odmah počnite da se pripremate. Najbolja ocjena za završetak rada je 34. Indikatori ovaj ispit može se koristiti kada se radi o specijaliziranim časovima srednja škola. Štaviše, minimalno ograničenje indikatora u smislu bodova u ovom slučaju je 23.

Koje su opcije?

OGE iz hemije, kao i prethodnih godina, obuhvata teoriju i praksu. Uz pomoć teorijskih zadataka provjeravaju koliko dobro dječaci i djevojčice poznaju osnovne formule i definicije organske i neorganske hemije i kako ih primijeniti u praksi. Drugi dio je u skladu s tim usmjeren na ispitivanje sposobnosti školaraca da provode reakcije redoks i ionske izmjene, te da imaju predstavu o molarnim masama i zapreminama tvari.

Zašto morate da se testirate

OGE 2020 iz hemije zahtijeva ozbiljnu pripremu, jer je predmet prilično složen. Mnogi su već zaboravili teoriju, možda je nisu dobro razumjeli, a bez nje je nemoguće pravilno riješiti praktični dio zadatka.

Vrijedi odvojiti vrijeme da trenirate sada kako biste pokazali pristojne rezultate u budućnosti. Danas školarci imaju odličnu priliku da procijene svoju snagu rješavanjem prošlogodišnjih pravih testova. Nema troškova - možete besplatno koristiti školsko znanje i razumjeti kako će se ispit održati. Studenti će moći ne samo da ponove obrađeno gradivo i završe praktični dio, već i da osete atmosferu pravih testova.

Pogodno i efikasno

Odlična prilika je da se pripremite za OGE direktno za kompjuterom. Potrebno je samo da pritisnete dugme za pokretanje i počnete da ispitujete onlajn. Ovo je vrlo efikasno i može zamijeniti časove sa tutorom. Radi praktičnosti, svi zadaci su grupirani po brojevima ulaznica i u potpunosti odgovaraju stvarnim, budući da su preuzeti sa stranice Federalni zavod pedagoška mjerenja.

Ako niste sigurni u svoje sposobnosti, plašite se predstojećih testova, imate rupe u teoriji, niste uradili dovoljno eksperimentalnih zadataka - uključite računar i počnite da se pripremate. Želimo vam uspjeh i najviše ocjene!

Teorijski materijal za OGE zadatke iz hemije

1.

Struktura atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejev

Atomski broj elementa numerički je jednak naboju jezgra njegovog atoma, broju protona u jezgruNI ukupan broj elektrona u atomu.

Broj elektrona u posljednjem (vanjskom) sloju određen je brojem grupe kemijskog elementa.

Broj elektronskih slojeva u atomu jednak je broju perioda.

Maseni broj atomaA(jednako relativnom atomska masa, zaokruženo na najbliži cijeli broj) je ukupan broj protona i neutrona.

Broj neutronaNodređena razlikom između masenog broja A i broja protonaZ.

Izotopi su atomi istog hemijskog elementa koji imaju isti broj protona u jezgru, ali različit broj neutrona, tj. isti nuklearni naboj, ali različita atomska masa.

2.

Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Po periodu

(s lijeva na desno → )

Po grupi

(od vrha do dna↓)

Core charge

Broj elektronskih slojeva

Broj valentnih elektrona

Povećanje

Ne menja se

Povećanje

Povećanje

Povećanje

Ne menja se

    Atomski radijusi

    Metalna svojstva

    Restorativna svojstva

    Osnovna svojstva oksida i hidroksida

Smanjenje

Povećavaju se

    Elektronegativnost

    Nemetalna svojstva

    Oksidativna svojstva

    Kisela svojstva oksida i hidroksida

Povećavaju se

Smanjenje


3.

Struktura molekula.

hemijska veza:

kovalentni (polarni i nepolarni), jonski, metalni

Kovalentno nepolarno formira se veza između identičnih nemetalnih atoma (to jest, sa istom vrijednošću elektronegativnosti).

Kovalentno polarni formira se veza između atoma različitih nemetala (s različitim vrijednostima elektronegativnosti).

Jonska veza nastaje između atoma tipičnih metala i nemetala i u amonijevim solima! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 NO 3, itd.)

Metalni priključak - u metalima i legurama.

Dužina veze definirano:

    poluprečnik atoma elemenata: što su radijusi atoma veći, to je veća dužina veze;

    višestrukost veza (jednostruka je duža od dvostruke)

4.

Valencija hemijskih elemenata. Oksidacijsko stanje hemijskih elemenata

Oksidacijsko stanje – uslovni naboj atoma u molekulu, izračunat na osnovu pretpostavke da su sve veze u molekulu jonske.

Oksidator prihvata elektrone i dolazi do procesa redukcije.

Redukciono sredstvo otpušta elektrone i dolazi do procesa oksidacije.

Valence imenovati broj hemijskih veza u kojima se formira atom hemijsko jedinjenje. Često se vrijednost valencije numerički podudara sa vrijednošću oksidacijskog stanja.

Razlike u oksidacionom stanju i vrijednostima valencije

Oksidacijsko stanje

Valence

Jednostavne supstance

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2

O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2

Jedinjenja dušika

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(u amonijum jonu)

5.

Jednostavne i složene supstance. Glavne klase

neorganske supstance. Nomenklatura neorganskih jedinjenja

Kompleksne supstance – supstance koje sadrže atome različitih hemijskih elemenata.

Kiseline- složene supstance, koje obično sadrže atome vodonik koji se može zamijeniti atomi metala i kiseli ostaci: HCl, H 3 R O 4

Grounds – složene tvari koje sadrže ione metala i OH hidroksid ione - : NaOH, Ca(OH) 2

soli srednje složene supstance koje se sastoje od metalnih kationa i anjona kiselih ostataka (CaCO 3 ) . Kisele soli također sadrže atom(e) vodika ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Glavne soli sadrže hidroksid ione ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Oksidi – složene supstance koje sadrže atome dva elementa, od kojih je jedan nužno kiseonik u oksidacionom stanju (-2). Oksidi su klasifikovani kao bazični, kiseli, amfoterni i ne-soli.

metali sa oksidacionim stanjima +3, +4 i

Zn +2 , Budi +2

    nemetali

    metali sa oksidacionim stanjima +5, +6, +7

Oksidi CO, NO, N 2 O– ne stvaraju soli.

6.

Hemijska reakcija. Stanja i znakovi pojave hemijske reakcije. Hemijske jednadžbe. Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija. Klasifikacija hemijskih reakcija prema različitim kriterijumima: broju i sastavu početnih i nastalih supstanci, promenama oksidacionog stanja hemijskih elemenata, apsorpciji i oslobađanju energije

Hemijske reakcije - pojave u kojima se iz jedne supstance formiraju druge supstance.

Znakovi hemijske reakcije su oslobađanje svjetlosti i topline, stvaranje sedimenta, plina, pojava mirisa i promjena boje.

Očuvanje mase supstanci tokom hemijskih reakcija.

Zbir koeficijenata u jednadžbi reakcije:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Klasifikacija hemijskih reakcija

Prema broju i sastavu polaznih i rezultirajućih supstanci razlikuju se reakcije:

Veze A+B = AB

Ekspanzija AB = A+ B

Zamjene A + BC = AC + B

Razmjena AB + C D = AD + C.B.

Reakcije razmjene između kiselina i baza su reakcije neutralizacije.

Promjenom oksidacionog stanja hemijskih elemenata:

Oksidaciono-redukcione reakcije (ORR), tokom kojih se menjaju oksidaciona stanja hemijskih elemenata.

Ako je jednostavna supstanca uključena u reakciju, to je uvijek ORR

Reakcije supstitucije su uvijek ORR.

Ne-redox reakcije, tokom kojih se ne mijenjaju oksidacijska stanja kemijskih elemenata. !Reakcije razmjene uvijek nisu OVR.

Apsorpcijom i oslobađanjem energije:

    egzotermne reakcije nastaju oslobađanjem toplote (sve su to reakcije sagorevanja, razmene, supstitucije, većina složenih reakcija);

    endotermne reakcije nastaju uz apsorpciju topline (reakcije razgradnje)

Po smjeru procesa : reverzibilan i nepovratan.

Prema prisustvu katalizatora : katalitički i nekatalitički.

7.

Elektroliti i neelektroliti. Kationi i anioni.

Elektrolitička disocijacija kiseline, baze i soli (prosječno)

Elektroliti – tvari koje se raspadaju na ione u vodenim otopinama i topi, uslijed čega njihove vodene otopine ili taline provode električnu struju.

Kiseline – elektroliti, pri čijoj disocijaciji u vodenim rastvorima nastaju samo H katjoni kao katjoni +

Grounds – elektroliti, pri čijoj disocijaciji kao anjoni nastaju samo hidroksidni anjoni OH -

soli medij - elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju metalni kationi i anioni kiselinskog ostatka.

Kationi imaju pozitivan naboj; anjoni – negativni

8.

Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju

Reakcije ionske izmjene nastavljaju se do završetka ako se formira talog, plin ili voda (ili druga supstanca koja slabo disocira).

U ionskim jednačinama formule neelektrolita, nerastvorljivih supstanci, slabih elektrolita i plinova moraju ostati nepromijenjene.

Pravila za sastavljanje ionskih jednačina:

    napišite molekularnu jednačinu za reakciju;

    provjerite mogućnost da dođe do reakcije;

    zabilježiti tvari (podvući) koje će biti zapisane u molekularnom obliku (jednostavne tvari, oksidi, plinovi, nerastvorljive tvari, slabi elektroliti);

    zapisati kompletnu ionsku jednačinu za reakciju;

    precrtati identične ione s lijeve i desne strane;

    prepisati skraćenu ionsku jednačinu.

9.

Hemijska svojstva jednostavnih supstanci: metala i nemetala

Samo metali koji su lijevo od vodonika u nizu aktivnosti reagiraju s kiselinama. One. neaktivni metaliCu, Hg, Ag, Au, Ptne reaguju sa kiselinama.

ali: Cu , Hg , Ag reagovati saHNO 3 konc., dil. , H 2 SO 4conc.

Meh ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 konc.

→ Meh NO 3 + NO 2 + H 2 O

HNO 3 razrijeđen

→ Meh NO 3 + NO + H 2 O

H 2 SO 4conc.

→ Meh SO 4 + SO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 konc. , H 2 SO 4conc. pasiviratiFe, Al, WITHr(na br.))

Oksidirajuća svojstva halogena povećavaju se u grupi odozdo prema gore.

Nemetali reaguju sa metalima i međusobno.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NO

S + O 2 → SO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 ili2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Halogeni

1) reaguju sa alkalijama:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(u hladnom rastvoru)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(u vrućem rastvoru)

2) aktivniji halogen (veći u grupi osim fluora, jer reaguje sa vodom) istiskuje manje aktivne halogene iz njihovih halogenida. zamjenjuje nizvodni halogen iz halogenida.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, AliBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (kiseonik fluorid)

4) Zapamtite: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 IFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

Svojstva metala

Srednja aktivnost

Neaktivan

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Ja* OH + H 2 (Pa.)

2.+ nemetali

(!2 N / A+ O 2 → N / A 2 O 2 - peroksid)

3.+ kiseline

1.+ N 2 O (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ nemetali (osimN 2 )

3. + kiseline

4. + sol (rješenje),

5. Ja 1 +Ja 2 O (ako Ja 1 =Mg, Al)

1. (samoCu, Hg)

+ O 2 (kodt 0 )

2. (samoCu, Hg) + Cl 2 (kodt 0 )

3. + sol (rješenje),ako je Me aktivniji nego u soli

10.

Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli

Hemijska svojstva oksida

Označimo aktivne metale (Ja*): Li, N / A, K, Rb, Cs, o, Ca, Sr, Ba, Ra.

Označimo metale koji formiraju amfoterna jedinjenja kao Me A(Zn, Budi, Al)

1.+ N 2 O

2. + kiseline (HC.I.i sl.)

3.+EO

4.+ Ja AO

5.+ Ja AON

1. + kiseline (HC.I.i sl.)

2. +redukcioni agensi:

C, CO, N 2 , Al

3. MgO+ EO

1.+ kiseline (HC.I.i sl.)

2.+ Ja* O

3.+ Ja* ON

4. +redukcioni agensi:

C, CO, N 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ N 2 O

2. +Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Me*ON

4. EO neisparljiv+ Sol → EO volatile+ sol

Neke karakteristike: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(fluorna kiselina „topi“ staklo)

11.

Hemijska svojstva kiselina i baza

Hemijska svojstva KISELINA:

  1. Interakcijasa bazičnim i amfoternim oksidima sa stvaranjem soli i vode: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(BR 3 ) 2 +H 2 O

    2. Interakcijasa bazama i amfoternim hidroksidima sa stvaranjem soli i vode (reakcija neutralizacije):

NaOH + HCl (razd.) = NaCl + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

    Interakcijasa solima

A) ako dođe do padavina ili se oslobodi plin:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 S

B) jake kiseline istiskuju slabije iz svojih soli (ako ima malo vode u reakcionom sistemu):

2KNO 3tv.+ H 2 SO 4conc.=K 2 SO 4 + 2 HNO 3

    sa metalima:

A) metali koji su u nizu aktivnosti prije nego što ga vodik istiskuju iz otopine kiseline (osim dušične kiseline HNO 3 bilo koje koncentracije i koncentrovane sumporne kiselineH 2 SO 4 )

B) s dušičnom kiselinom i koncentriranom sumpornom kiselinom reakcija se odvija drugačije (vidi svojstva metala)

12.

Hemijska svojstva soli

Hemijska svojstva SOLI :

    Sol sol.+ Sol sol.→ ako se formira ↓

    Sol sol.+ baza sol.→ ako ↓ili (N.H. 3 )

    Sol . + kiselina . → ako se formira ↓or

    Sol sol.+ Ja → ako sam ja aktivniji nego u soli, ali ne i ja*

    Karbonati i sulfiti formiraju kisele soli

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Neke soli se razlažu kada se zagrijavaju:
1. Karbonati, sulfiti i silikati (osim alkalnih metala) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Nitrati (različiti metali se različito razlažu)

t o

MENO 3 → MENO 2 + O 2

Li , srednje aktivni metali,Cu

MENO 3 → MeO + NO 2 + O 2

neaktivni metali, osimCu

MENO 3 → Ja + NO 2 + O 2

N.H. 4 NO 3 → N 2 O+2H 2 O
N.H. 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Čiste supstance i smeše. Pravila za bezbedan rad u školske laboratorije. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Čovjek u svijetu tvari, materijala i kemijskih reakcija. Problemi bezbedne upotrebe supstanci.

Čiste supstance i smeše

Čista supstanca ima određenu konstantuspoj ilistruktura (sol, šećer).
Smjese su fizičke kombinacije čistih supstanci.
Smjese mogu biti homogene (čestice tvari se ne mogu otkriti)i heterogena.

Smjese se mogu odvojiti pomoću fizička svojstva:

    Gvožđe i čelik privlače magnet, druge supstance ne.

    Pijesak itd. su nerastvorljivi u vodi

    Zdrobljeni sumpor i piljevina isplivaju na površinu vode

    Tečnosti koje se ne mešaju mogu se odvojiti pomoću levka za odvajanje

Neka pravila za bezbedan rad u laboratoriji:

    Nosite rukavice kada radite sa kaustičnim supstancama

    Dobijanje gasova kao nprSO 2 , Cl 2 , NO 2 , mora se izvoditi samo pod vučom

    Ne zagrijavajte zapaljive tvari na otvorenoj vatri

    Prilikom zagrijavanja tekućine u epruveti, prvo morate zagrijati cijelu epruvetu i držati je pod uglom od 30-45 0

14.

Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i lužina sa

koristeći indikatore. Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hlorid, sulfat, karbonatni joni, amonijum jon). Dobijanje gasovitih materija. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak)

Dobijanje gasova

Jednačina proizvodne reakcije

Ispitivanje

Kako prikupiti

O 2

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O(t 0 )

Postaje plavomokrolakmusov testkomad papira

Napomena: N 2 O(+) plin se može prikupiti metodom istiskivanja vode,

N 2 O(-) se ne može prikupiti istiskivanjem vode

Lakmus

Metil narandža

Fenolftalein

Crveni

Pink

Bezbojna

Violet

Narandžasta

Bezbojna

Plava

Žuta

Crimson

One. ne može se koristiti za određivanje kiselih uslovafenolftalein!!!

Tablica definicije jona

Ag + (AgNO 3 )

Formira se sirasti bijeli talog, nerastvorljiv u dušičnoj kiselini.

Br -

Formiranožućkasti sediment

I -

Formira se žuti talog

P.O. 4 3-

Formira se žuti talog

SO 4 2-

Ba 2+ (Ba(BR 3 ) 2 )

Formira se mlečnobeli talog, nerastvorljiv. ni u kiselinama ni u alkalijama

CO 3 2-

H + (HCl)

Nasilno oslobađanje CO gasa 2

N.H. 4 +

OH - (NaOH)

Pojavljuje se mirisN.H. 3

Fe 2+

Zelenkasti sediment↓, smećkast

Fe 3+

Smeđi sediment↓

Cu 2+

Plava ↓gelasta

Al 3+

Bijela ↓ gelasta, rastvara se u višku lužine

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (N / A 2 CO 3 )

Bijeli sedimentCaCO 3

15.

Proračun masenog udjela kemijskog elementa u tvari

Maseni udio hemijskog elementa u ukupnoj masi jedinjenja jednak je omjeru mase ovog elementa i mase cijelog spoja (izraženo u dijelovima jedinice ili u postocima)

ω = nAr(heh)/gospodin(supstance)(×100%)

Tipični zadaci iz hemije OGE

U demo verziji OGE iz hemije za 2018., prvih 15 zadataka su testni zadaci i kao odgovor na pitanje morate odabrati jednu od četiri opcije odgovora.

Zapamtite, uvijek možete zakazati termin sa. Naš trening centar zapošljava najbolje stručnjake!

Vježba 1

Atom prikazan na slici ima 9 elektrona raspoređenih na dva elektronska nivoa, što znači da se nalazi u drugom periodu periodnog sistema i ima serijski broj 9. Ovaj atom je fluor.

Odgovor: fluor

Zadatak 2 na OGE iz hemije

Nemetalna svojstva rastu sa povećanjem broja elektrona na vanjskom energetskom nivou i sa smanjenjem broja energetskih nivoa. Odnosno, s lijeva na desno u periodu i odozdo prema gore u grupi. Aluminijum, fosfor i hlor su u istom periodu i raspoređeni su s lijeva na desno.

Odgovor: aluminijum - fosfor - hlor

Zadatak 3

Jonska veza nastaje između atoma metala i nemetala, metalna je između metala, a kovalentna je između nemetala. Kovalentne veze dijele se na polarne i nepolarne. Nepolarna veza se formira između dva identična atoma, kao u molekulu fluorid F-F. A polarni se formira između različitih atoma nemetala s različitim vrijednostima elektronegativnosti.

Odgovor: kovalentni nepolarni

OGE iz zadatka iz hemije 4

U jedinjenjima Na 3 N, NH 3, NH 4 Cl dušik ima oksidacijsko stanje od -3. U HNO2 njegovo oksidacijsko stanje je +3.

Odgovor: HNO2

Zadatak 5

Cink je amfoterni metal koji stvara amfoterne okside i hidrokside. Stoga je ZnO amfoterni oksid. N / A 2 SO 4 je so koja se sastoji od kationa Na+ i SO 4 2- anjon

Odgovor: amfoterni oksid i sol

Zadatak 6

Reakcija između bakrenog oksida i vodika: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

CuO je crni prah, a dobijeni bakar će biti crven. Tako će se kao rezultat reakcije uočiti promjena boje.

Odgovor: promjena boje

Zadatak 7 na OGE iz hemije

Napišimo jednačinu disocijacije za svaku od supstanci:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

1 mol sumporne kiseline disocira na 2 vodikova jona i 1 sulfatni ion.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 mol amonijum sulfida disocira na 2 amonijum-jona i 1 sulfidni ion.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 mol barijum hlorida disocira na 1 barijum ion i 2 jona hlorida

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 mol bakar sulfata disocira na 1 ion bakra i jedan sulfatni ion, odnosno na isti broj molova anjona i kationa.

Odgovor: CuSO4

Zadatak 8

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = reakcija se ne dešava, jer ne stvara se gas, talog ili slabo disocirajuće jedinjenje (voda).

Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Kao rezultat reakcije nastaje talog

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Reakcija oslobađa plin

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Kao rezultat reakcije nastaje talog

Odgovor: NH4 Cl i NaOH

Zadatak 9

Cl 2 + H 2 = 2HCl

Ca + O 2 = CaO

N 2 + H 2 O = ne reaguju

Fe + S = FeS

Odgovor: azot i voda

Zadatak 11 iz hemije OGE

Samo srebrni nitrat reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Reakcija se neće odvijati s barijevim nitratom, jer se neće formirati plin, precipitat ili nisko disocirajuće jedinjenje (voda).

Hlorovodonična kiselina ne reaguje sa metalima koji se nalaze u naponskom nizu metala posle vodonika; reakcija takođe neće raditi sa silicijum oksidom

Odgovor: srebrni nitrat

Zadatak 12

Bakar nitrat neće reagovati sa natrijum hloridom i natrijum sulfatom jer nijedna reakcija neće proizvesti gas, precipitat ili jedinjenje koje se slabo disocijacije.

A natrijev sulfid s bakrenim nitratom će reagirati prema sljedećoj shemi:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3

Odgovor: Samo na2 S

Zadatak 13 na OGE iz hemije

Ni u kom slučaju ne treba pokvareni živin termometar ili procurila živa jednostavno baciti u smeće. Živu treba skupiti u staklenu teglu sa čvrstim poklopcem, a stakleni termometar upakovati u zatvorenu plastičnu vrećicu. Ali to nije istina.

Soli teških metala (uključujući olovo) imaju toksična svojstva, pa se njima ne preporučuje premazivanje igračaka i posuđa.

Odgovor: samo B

Zadatak 14

Oksidacijsko sredstvo u reakcijama je element koji prima elektrone, odnosno snižava oksidacijsko stanje.

U prvoj reakciji, sumpor ima oksidacijsko stanje -2 na lijevoj strani i 0 na desnoj - odnosno povećava oksidacijsko stanje i redukcijski je agens.

U drugoj reakciji sumpor snižava svoj oksidacijski broj sa 0 na -2 i predstavlja oksidacijsko sredstvo.

U trećoj reakciji, sumpor snižava oksidaciono stanje sa +2 na +3 i predstavlja redukciono sredstvo.

U četvrtoj reakciji, sumpor snižava oksidaciono stanje sa 0 na +3 i predstavlja redukciono sredstvo.

Odgovor: 3S + 2Al = Al2 S3

Zadatak 15 na OGE iz hemije

Amonijum fosfat - (NH 4 ) 3 PO 4

Njegovo molarna masa— 149 g/mol

Maseni udio dušika u njemu = 100%*14*3/149 = 28%

Maseni udio kiseonika = 100%*16*4/149 = 43%

Maseni udio fosfora = 100%*32/149 = 21%

Maseni udio vodonika = 100%*1*12/149 = 8%

Odgovor: 4

OGE iz hemije 2. dio

U testnom dijelu OGE za 9. razred iz hemije, zadaci 16-19 su pitanja u kojima je potrebno zapisati tačan niz nekoliko brojeva. Zadaci demo verzija 2018:

Zadatak 16

Magnezijum i silicijum se nalaze u periodnom sistemu u trećem periodu, što znači da imaju tri elektronska sloja u atomima (1) i njihove vrednosti elektronegativnosti su manje od fosfora (4), pošto se fosfor nalazi desno u periodu i pokazuje izraženija nemetalna svojstva od magnezijuma i silicijuma.

Odgovor: 14

Zadatak 17 na OGE iz hemije

Etanol, ili etil alkohol, ima formulu - C 2 N 5 HE. Ima dva atoma ugljika i nema dvostrukih veza. Etanol gori da se formira ugljen-dioksid i vodu. 1,2,5 nisu tačne.

Etanol je tečnost koja je u normalnim uslovima dobro rastvorljiva u vodi. 3 je tačno.

Alkoholi, koji uključuju etanol, prolaze kroz reakcije supstitucije sa alkalnim metalima (4).

Odgovor: 34

Zadatak 18

Na 2 CO 3 i Na 2 SiO 3 može se prepoznati pomoću kiseline:

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 i Li 2 CO 3 može se prepoznati sa K 3 PO 4 :

K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = nema reakcije

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 a NaOH se može prepoznati pomoću CuCl 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = nema reakcije

2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Odgovor: 241

OGE iz zadatka iz hemije 19

Sumpor može reagirati s koncentriranom sumpornom kiselinom:

2H 2 SO 4 (konc.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

I sa kiseonikom:

S + O 2 = SO 2

Cink oksid je amfoterni oksid, stoga može komunicirati i sa kiselinama i sa bazama:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2

Aluminijum hlorid može reagovati sa srebrnim nitratom i kalijum hidroksidom:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓

Odgovor: 423

Odgovorite na zadatke 20-23/24 demo verzije hemija oge 2018 sugerira detaljan odgovor.

Zadatak 20

Prvo morate urediti oksidacijska stanja i pronaći elemente koji mijenjaju oksidacijsko stanje. Za ovu reakciju su jod i sumpor.

Jednačine elektronske ravnoteže će biti sljedeće:

S +6 + 8ē = S –2

Sumpor prihvata elektrone i stoga je oksidant.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Jod donira elektrone i redukcijski je agens.

Zatim trebate "izjednačiti" elektronske polureakcije množenjem prve jednadžbe sa 4:

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Zadatak 21 na OGE iz hemije

Za rješavanje problema potrebno je napraviti jednačinu reakcije:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

Količina izreagiranog srebrnog nitrata prema jednačini reakcije jednaka je količini istaloženog srebrnog klorida. Zatim morate pronaći masu srebrnog nitrata sadržanu u originalnom rastvoru:

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Maseni udio srebrovog nitrata u originalnom rastvoru:

ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m(rastvor) = 100% * 10,2g / 170g = 6%

U prvom ispitnom modelu OGE 9 iz hemije, koji uključuje „misaoni“ eksperiment, zadatak 23 demonstracione verzije izgleda ovako:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Drugi ispit OGE model u hemiji 2018 sadrži pravi eksperimentalni zadatak i sadrži zadatke 22 i 23. Zadatak 22 je teorijski dio za rješavanje zadatka 22.

Zadatak 22 na OGE iz hemije

Gvožđe (II) hidroksid se može dobiti pomoću predloženih reagensa u dve faze prema sledećoj šemi:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Ili:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Reakcije koje odgovaraju ovom obrascu:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

Kao rezultat reakcije, bakar se taloži, talog je crven.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Kao rezultat druge reakcije nastaje sivo-zeleni talog željezovog (II) hidroksida. Ova reakcija je reakcija jonske izmjene, skraćena jonska jednačina bi bila: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Zadatak 23

Odgovor na zadatak 23 ocjenjuje se prema dva kriterija:

Kriterijum 1ocjenjuje usklađenost provedenih reakcija sa shemom sastavljenom u zadatku 22 i opisom promjena koje se dešavaju sa supstancama:

Kao rezultat prve reakcije Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ crveni bakar precipitira, osim toga, nestaje plava boja otopine, karakteristična za CuSO 4

Kao rezultat druge reakcije FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Gvožđe (II) hidroksid precipitira kao sivo-zelene boje.

Također, u odgovoru na ovaj zadatak, potrebno je izvući zaključak o svojstvima tvari i koje su reakcije provedene:

Prva reakcija je redoks reakcija, u kojoj aktivniji metal (gvožđe) zamjenjuje katjon manje aktivnog metala (Cu 2+ ). Druga reakcija je reakcija ionske izmjene između soli i lužine, koja rezultira precipitatom.

Kriterijum 2ocjenjuje usklađenost sa opšteprihvaćenim sigurnosnim propisima kada laboratorijski rad: sposobnost bezbednog rada sa hemijskom opremom i supstancama, na primer, prilikom odabira potrebne količine reagensa.

U ovom dijelu sistematizujem analizu zadataka iz OGE iz hemije. Slično kao u odjeljku, naći ćete detaljne analize s uputama za rješenje tipične zadatke iz hemije u 9. razredu OGE. Prije analize svakog bloka tipičnih problema, dajem teorijske informacije bez kojih je rješavanje ovog zadatka nemoguće. S jedne strane, postoji samo onoliko teorije koliko je dovoljno da se zna da bi se zadatak uspješno završio. S druge strane, nastojao sam da teorijski materijal opišem zanimljivim i razumljivim jezikom. Siguran sam da ćete nakon završene obuke koristeći moje materijale ne samo uspješno položiti OGE iz hemije, već ćete se i zaljubiti u ovaj predmet.

Opće informacije o ispitu

OGE iz hemije se sastoji od tri dijelovi.

U prvom dijelu 15 zadataka sa jednim odgovorom- ovo je prvi nivo i zadaci u njemu nisu teški, pod uslovom da, naravno, imate osnovna znanja iz hemije. Ovi zadaci ne zahtijevaju proračune, osim zadatka 15.

Drugi dio se sastoji od četiri pitanja- u prva dva - 16 i 17, potrebno je odabrati dva tačna odgovora, a u 18 i 19 povezati vrijednosti ili tvrdnje iz desnog stupca sa lijevom.

Treći dio je rješavanje problema. Na 20 treba izjednačiti reakciju i odrediti koeficijente, a na 21 treba riješiti računski problem.

četvrti dio - praktično, nije teško, ali treba biti oprezan i pažljiv, kao i uvijek kada radite sa hemijom.

Ukupan iznos dat za rad 140 minuta.

Ispod su tipične varijante zadataka, praćene teorijom potrebnom za rješenje. Svi zadaci su tematski - pored svakog zadatka je naznačena tema za opšte razumevanje.

mob_info