Formula za pronalaženje masenog udjela otopine u hemiji. Kako pronaći maseni udio elementa u tvari? Šta je to? Određivanje masenog udjela hemijskog elementa

Poznavajući hemijsku formulu, možete izračunati maseni udio kemijskih elemenata u tvari. element u suštini označava se na grčkom. slovo “omega” - ω E/V i izračunava se pomoću formule:

gdje je k broj atoma ovog elementa u molekulu.

Koliki je maseni udio vodonika i kisika u vodi (H 2 O)?

Rješenje:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Izračunajte maseni udio vodonika u vodi:

3) Izračunajte maseni udio kiseonika u vodi. Budući da voda sadrži atome samo dva hemijska elementa, maseni udio kiseonika će biti jednak:

Rice. 1. Formulacija rješenja za problem 1

Izračunajte maseni udio elemenata u tvari H 3 PO 4.

1) Izračunajte relativnu molekulsku masu supstance:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Izračunajte maseni udio vodonika u tvari:

3) Izračunajte maseni udio fosfora u tvari:

4) Izračunajte maseni udio kisika u tvari:

1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. "Hemija, 8. razred" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Radna sveska iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 34-36)

3. Hemija: 8. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje institucije / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed.V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Pojedinačna zbirka digitalnih obrazovnih resursa ().

2. Elektronska verzija časopisa “Hemija i život” ().

4. Video lekcija na temu “Maseni udio hemijskog elementa u supstanci” ().

Zadaća

1. str.78 br. 2 iz udžbenika "Hemija: 8. razred" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. With. 34-36 br. 3.5 od Radna sveska iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ispod. ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Šta je maseni udio? Na primjer, maseni udio kemijskog elementa je omjer mase elementa i mase cijele supstance. Maseni udio se može izraziti kao postotak ili kao razlomak.

Gdje se maseni udio može koristiti?

Evo nekih od pravaca:

Određivanje elementarnog sastava složene hemijske supstance

Određivanje mase elementa iz mase složene supstance

Za izračune koristite kalkulator molarne mase na mreži s proširenim podacima koji se mogu vidjeti ako koristite XMPP zahtjev.

Izračunavanje zadataka sličnih gore navedenim postaje još jednostavnije, praktičnije i preciznije kada koristite ovu stranicu. Govoreći o tačnosti. IN školski udžbenici Iz nekog razloga, molarne mase elemenata su zaokružene na cijele vrijednosti, što je prilično korisno za rješavanje školskih zadataka, iako se u stvari molarne mase svakog kemijskog elementa periodično prilagođavaju.

Naš kalkulator ne nastoji pokazati visoku preciznost (iznad 5 decimalnih mjesta), iako u tome nema ništa komplicirano. Uglavnom, one atomske mase elemenata koje kalkulator koristi su dovoljne za rješavanje zadataka za određivanje masenih udjela elemenata

Ali za one pedante :) kojima je tačnost važna, preporučio bih link Atomske težine i izotopske kompozicije za sve elemente koji prikazuje sve hemijske elemente, njihove relativne atomske mase, kao i mase svih izotopa svakog elementa.

To je sve što bih želeo da kažem. Sada ćemo razmotriti specifične zadatke i kako ih riješiti. Imajte na umu da unatoč činjenici da su svi heterogeni, oni se u osnovi zasnivaju na molarnoj masi tvari i masenim udjelima elemenata u ovoj tvari

Početkom jeseni 2017. dodao sam još jedan kalkulator Molnih udjela tvari i broja atoma, koji će pomoći u rješavanju problema o masi čiste tvari u složenoj tvari, broju molova u tvari iu svakom elementu, kao i broj atoma/molekula u supstanci.

Primjeri

Izračunajte maseni udio elemenata u bakar sulfatu CuSO 4

Zahtjev je vrlo jednostavan, samo napišemo formulu i dobijemo rezultat koji će biti naš odgovor

Kao što je već rečeno, školski udžbenici sadrže prilično gruba značenja, pa se nemojte iznenaditi ako u odgovorima vidite papirnate knjige Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. To su, recimo, "nuspojave" pojednostavljenja školskog materijala, za studente. Za stvarne probleme, naš odgovor (bot odgovor) je prirodno tačniji.

Ako govorimo o tome šta treba izraziti u udjelima, a ne u procentima, onda bismo procente svakog od elemenata podijelili sa 100 i dobili bismo odgovor u udjelima.

Koliko natrijuma sadrži 10 tona kriolina Na3?

Unesimo formulu kriolina i dobijemo sljedeće podatke

Iz dobijenih podataka vidimo da 209,9412 količina supstance sadrži 68,96931 količine natrijuma.

Bilo da ga mjerimo u gramima, kilogramima ili tonama, ništa se ne mijenja za omjer.

Sada ostaje da izgradimo još jednu prepisku u kojoj imamo 10 tona originalne supstance i nepoznatu količinu natrijuma

Ispostavilo se da je ovo tipična proporcija. Možete, naravno, koristiti bot Izračun proporcija i omjera, ali ova proporcija je toliko jednostavna da ćemo to učiniti ručno.

209,9412 je za 10 (tona) kao 68,96391 za nepoznati broj.

Dakle, količina natrijuma (u tonama) u kriolinu će biti 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tona natrijuma.

Opet, za školu, ponekad ćete morati zaokružiti maseni sadržaj elemenata u tvari na cijeli broj, ali odgovor se zapravo ne razlikuje mnogo od prethodnog

69*10/210=3.285714

Tačnost do stotih je ista.

Izračunajte koliko kiseonika sadrži 50 tona kalcijum fosfata Ca3(PO4)2?

Maseni udjeli date supstance su sljedeći

Isti omjer kao u prethodnom zadatku 310,18272 odnosi se na 50 (tona) kao i na 127,9952 na nepoznatu količinu

odgovor 20,63 tone kiseonika se nalazi u datoj masi supstance.

Ako formuli dodamo uzvičnik, koji nam govori da je problem za školske potrebe (koristi se grubo zaokruživanje atomskih masa na cijele brojeve), onda ćemo dobiti sljedeći odgovor.

Šta je maseni udio? Na primjer, maseni udio kemijskog elementa je omjer mase elementa i mase cijele supstance. Maseni udio se može izraziti kao postotak ili kao razlomak.

Gdje se maseni udio može koristiti?

Evo nekih od pravaca:

Određivanje elementarnog sastava složene hemijske supstance

Određivanje mase elementa iz mase složene supstance

Za izračune koristite kalkulator molarne mase na mreži s proširenim podacima koji se mogu vidjeti ako koristite XMPP zahtjev.

Izračunavanje zadataka sličnih gore navedenim postaje još jednostavnije, praktičnije i preciznije kada koristite ovu stranicu. Govoreći o tačnosti. Iz nekog razloga, u školskim udžbenicima molarne mase elemenata su zaokružene na cijele vrijednosti, što je prilično korisno za rješavanje školskih zadataka, iako se u stvari molarne mase svakog hemijskog elementa periodično prilagođavaju.

To je sve što bih želeo da kažem. Sada ćemo razmotriti konkretne probleme i kako ih riješiti. Imajte na umu da unatoč činjenici da su svi heterogeni, oni se u osnovi zasnivaju na molarnoj masi tvari i masenim udjelima elemenata u ovoj tvari

Primjeri

Izračunajte maseni udio elemenata u bakar sulfatu CuSO 4

Zahtjev je vrlo jednostavan, samo napišemo formulu i dobijemo rezultat koji će biti naš odgovor

Kao što je već rečeno, školski udžbenici sadrže prilično gruba značenja, pa se nemojte iznenaditi ako u odgovorima vidite papirnate knjige Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Ovo su, recimo, „nuspojave“ pojednostavljivanja školskog gradiva za učenike. Za stvarne probleme, naš odgovor (bot odgovor) je prirodno tačniji.

Ako govorimo o tome šta treba izraziti u udjelima, a ne u procentima, onda bismo procente svakog od elemenata podijelili sa 100 i dobili bismo odgovor u udjelima.

Koliko natrijuma sadrži 10 tona kriolina Na3?

Unesimo formulu kriolina i dobijemo sljedeće podatke

Iz dobijenih podataka vidimo da 209,9412 količina supstance sadrži 68,96931 količine natrijuma.

Bilo da ga mjerimo u gramima, kilogramima ili tonama, ništa se ne mijenja za omjer.

Sada ostaje da izgradimo još jednu prepisku u kojoj imamo 10 tona originalne supstance i nepoznatu količinu natrijuma

Ispostavilo se da je ovo tipična proporcija. Možete, naravno, koristiti bot Izračun proporcija i omjera, ali ova proporcija je toliko jednostavna da ćemo to učiniti ručno.

209,9412 je za 10 (tona) kao 68,96391 za nepoznati broj.

Dakle, količina natrijuma (u tonama) u kriolinu će biti 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tona natrijuma.

Opet, za školu, ponekad ćete morati zaokružiti maseni sadržaj elemenata u tvari na cijeli broj, ali odgovor se zapravo ne razlikuje mnogo od prethodnog

69*10/210=3.285714

Tačnost do stotih je ista.

Izračunajte koliko kiseonika sadrži 50 tona kalcijum fosfata Ca3(PO4)2?

Maseni udjeli date supstance su sljedeći

Isti omjer kao u prethodnom zadatku 310,18272 odnosi se na 50 (tona) kao i na 127,9952 na nepoznatu količinu

odgovor 20,63 tone kiseonika se nalazi u datoj masi supstance.

Ako formuli dodamo uzvičnik, koji nam govori da je problem za školske potrebe (koristi se grubo zaokruživanje atomskih masa na cijele brojeve), dobijamo sljedeći odgovor:

Proporcija će biti ovakva

310 se odnosi na 50 (tona) na isti način kao što se 128 odnosi na nepoznatu količinu. I odgovor

20,64 tona

Ovako nešto:)

Sretno sa vašim proračunima!!

TEMA LEKCIJE: Maseni udio hemijskog elementa u jedinjenju.

CILJ ČASA: Naučite izračunati maseni udio elemenata u spoju koristeći formulu spoja i uspostaviti kemijsku formulu složene tvari koristeći poznate masene udjele kemijskih elemenata.

Osnovni koncepti. Maseni udio hemijskog elementa.

Planirani ishodi učenja

Predmet. Znati izračunati maseni udio elementa u spoju koristeći njegovu formulu i uspostaviti kemijsku formulu složene tvari koristeći poznate masene udjele kemijskih elemenata.

Metasubject . Razviti sposobnost uspostavljanja analogija i korištenja algoritama za rješavanje obrazovnih i kognitivnih problema.

Glavne vrste studentskih aktivnosti. Izračunajte maseni udio elementa u spoju koristeći njegovu formulu. Uspostaviti hemijsku formulu složene supstance koristeći poznate masene udjele hemijskih elemenata.

Struktura lekcije

I. Organizaciona faza

II. Ažuriranje referentnog znanja

III. Učenje novog gradiva

IV. Konsolidacija. Sumiranje lekcije

V. Zadaća

Tokom nastave

Organiziranje vremena.

Provjera domaćeg.

Ažuriranje osnovnih znanja.

Dajte definicije: relativna atomska masa, relativna molekulska masa.

U kojim jedinicama se može mjeriti relativna atomska masa?

U kojim jedinicama se može mjeriti relativna molekulska masa?

Učenje novog gradiva.

Rad sa udžbenikom. Radna sveska.

Ljudi, recimo da imamo supstancu - sumpornu kiselinuH 2 SO 4,

Možemo li saznati koji su atomi dio spoja?

A njihov broj?

I u kom omjeru mase se kombiniraju?

Proračun hemijskih masenih odnosa

elemenata u složenoj supstanci. (stranica 51)

Kako možete saznati u kojim su omjerima mase elementi spojeni u spoj čija je formulaH 2 SO 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, odnosno 49 masenih delova sumporne kiseline, sadrži 1 maseni deo vodonika, 16 masenih delova sumpora, 32 masenih delova kiseonika.

Ljudi, šta mislite, možemo li izračunati proporciju svakog elementa u spoju?

Danas ćemo se upoznati s novim konceptom masenog udjela elementa u spoju.

W- maseni udio elementa u jedinjenju.

n- broj atoma elementa.

gospodin- relativna molekulska težina.

Proračun masenih udjela hemijskih elemenata

u složenoj supstanci. (RT)

1. Proučite algoritam za izračunavanje masenog udjela elementa u spoju.

Zadatak br. 1 (RT)

Zaključak hemijske formule, ako su poznati maseni udjeli hemijskih elemenata,

uključeno u ovu supstancu. (RT)

2. Proučiti algoritam za izračunavanje masenog udjela elementa u spoju.

Problem br. 5 (RT)

Konsolidacija proučenog materijala.

RT strana 25 br. 2.

RT strana 27 br. 6.

Sumiranje lekcije.

Koje ste nove pojmove naučili danas na času?

Samostalan rad.

Zadaća:

studija §15, str. 51 - 53;
odgovori na pitanja br. 3,4,7 str. 53-54 (pismeno).

P Spisak korišćene literature.

Udžbenik. Hemija 8. razred. auto G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. Izdavačka kuća "Prosveshcheniye", 2014.

Radna sveska iz hemije. auto Borovskikh T.A.

Šta je maseni udio u hemiji? Znate li odgovor? Kako pronaći maseni udio elementa u tvari? Sam proces izračunavanja uopće nije tako komplikovan. Da li i dalje imate poteškoća u takvim zadacima? Onda vam se sreća nasmiješila, pronašli ste ovaj članak! Zanimljivo? Onda brzo čitajte, sada ćete sve razumjeti.

Šta je maseni udio?

Dakle, prvo, hajde da saznamo šta je maseni udio. Svaki kemičar će odgovoriti kako pronaći maseni udio elementa u supstanci, jer često koriste ovaj izraz kada rješavaju probleme ili dok su u laboratoriju. Naravno, jer je izračunavanje njihov svakodnevni zadatak. Za dobijanje određene količine određene supstance u laboratorijskim uslovima, gdje je precizan proračun veoma važan i to je to moguće opcije ishod reakcija, trebate znati samo par jednostavne formule i razumiju suštinu masenog udjela. Zato je ova tema toliko važna.

Ovaj izraz je predstavljen simbolom “w” i čita se kao “omega”. Izražava odnos mase date supstance prema ukupna masa mješavina, otopina ili molekula, izražena kao frakcija ili postotak. Formula za izračunavanje masenog udjela:

w = m tvari / m smjese.

Hajde da transformišemo formulu.

Znamo da je m=n*M, gdje je m masa; n je količina supstance izražena u molskim jedinicama; M je molarna masa supstance, izražena u gramima/mol. Molarna masa je numerički jednaka molekulskoj masi. Samo se molekulska težina mjeri u jedinicama atomske mase ili a. e. m. Ova mjerna jedinica je jednaka jednoj dvanaestini mase jezgra ugljika 12. Vrijednost molekulske mase se može naći u periodnom sistemu.

Količina supstance n željenog objekta u datoj smeši jednaka je indeksu pomnoženom sa koeficijentom za dato jedinjenje, što je vrlo logično. Na primjer, da biste izračunali broj atoma u molekulu, morate saznati koliko atoma željene tvari ima u 1 molekulu = indeks, i pomnožite ovaj broj s brojem molekula = koeficijent.

Ne biste se trebali bojati ovakvih glomaznih definicija ili formula; one sadrže određenu logiku, a kada je shvatite, ne morate ni učiti same formule. Molarna masa M jednaka je zbiru atomskih masa A r date supstance. Da vas podsjetimo na to atomska masa- masa 1 atoma supstance. To jest, originalna formula masenog udjela:

w = (n supstanca *M supstanca)/m smeša.

Iz ovoga možemo zaključiti da ako se smjesa sastoji od jedne tvari, čiji se maseni udio mora izračunati, onda je w = 1, jer su masa smjese i masa tvari iste. Iako se a priori smjesa ne može sastojati od jedne tvari.

Dakle, sredili smo teoriju, ali kako pronaći maseni udio elementa u supstanci u praksi? Sada ćemo vam sve pokazati i ispričati.

Provjera naučenog gradiva. Lak problem nivoa

Sada ćemo analizirati dva zadatka: laki i srednji nivo. Čitajte dalje!

Potrebno je saznati maseni udio gvožđa u molekulu gvožđe sulfata FeSO 4 * 7 H 2 O. Kako rešiti ovaj problem? Pogledajmo dalje rješenje.

Rješenje:

Uzmimo 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, a zatim saznajemo količinu željeza množenjem koeficijenta željeza sa njegovim indeksom: 1 * 1 = 1. Dat je 1 mol gvožđa. Hajde da saznamo njegovu masu u supstanci: iz vrijednosti u periodnom sistemu jasno je da je atomska masa željeza 56 a. e.m. = 56 grama/mol. IN u ovom slučaju A r =M. Dakle, m gvožđa = n*M = 1 mol* 56 grama/mol = 56 g.

Sada moramo pronaći masu cijelog molekula. Jednaka je zbiru masa polaznih tvari, odnosno 7 mola vode i 1 mol željeznog sulfata.

m= (n voda * M voda) + (n željezni sulfat * M željezni sulfat) = (7 mol*(1*2+16) gram/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gram/mol+1) mol*32 grama/mol + 4 mol*16 grama/mol) = 126+152=278 g.

Sve što ostaje je podijeliti masu željeza s masom spoja:

w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.

Odgovor: 20%.

Problem srednjeg nivoa

Hajde da rešimo složeniji problem. U 500 g vode rastvoreno je 34 g kalcijum nitrata. Moramo pronaći maseni udio kisika u rezultirajućem rastvoru.

Rješenje

Budući da kada Ca(NO 3) 2 stupi u interakciju s vodom, dolazi samo do procesa rastvaranja, a iz otopine se ne oslobađaju produkti reakcije, masa smjese jednaka je zbiru masa kalcijum nitrata i vode.

Moramo pronaći maseni udio kisika u otopini. Imajte na umu da se kisik nalazi i u otopljenoj tvari i u rastvaraču. Nađimo količinu potrebnog elementa u vodi. Da bismo to učinili, izračunajmo molove vode koristeći formulu n=m/M.

n voda =500 g/(1*2+16) gram/mol=27,7777≈28 mol

Iz formule vode H 2 O nalazimo da je količina kisika = količina vode, odnosno 28 mol.

Sada pronađimo količinu kiseonika u rastvorenom Ca(NO 3) 2. Da bismo to učinili, saznajemo količinu same tvari:

n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) gram/mol≈0,2 mol.

n Ca(NO3)2 je prema n O kao 1 do 6, kao što slijedi iz formule jedinjenja. To znači n O = 0,2 mol*6 = 1,2 mol. Ukupna količina kiseonika je 1,2 mol+28 mol=29,2 mol

m O = 29,2 mol*16 grama/mol=467,2 g.

m rastvor = m vode + m Ca(NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.

Ostaje samo izračunati maseni udio kemijskog elementa u tvari:

w O =467,2 g /534 g≈0,87=87%.

Odgovor: 87%.

Nadamo se da smo vam jasno objasnili kako pronaći maseni udio elementa u tvari. Ova tema nije nimalo teška ako je dobro razumete. Želimo vam puno sreće i uspjeha u budućim nastojanjima.