Teorija hemije zasnovana na zadacima. Priprema za ispit iz hemije od nule. Kako se pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz hemije

U informativne svrhe, Federalni zavod za pedagoška mjerenja (FIPI) je predstavio dokumente koji regulišu strukturu Jedinstvenog državnog ispita KIM. O glavnim inovacijama možete saznati iz specifikacije. Kao što vidite, nova verzija CMM verzije sadrži 2 dijela, koji se sastoje od 40 zadataka različite složenosti. Inače, došlo je do smanjenja maksimalne ocjene za izvršenje svih radova - 2015. je 64 (2014. - 65).

Kako se pripremiti za Jedinstveni državni ispit iz hemije?

Učenje jezika hemije

Kao i svaki drugi predmet, hemiju treba razumjeti, a ne trpati. Na kraju krajeva, hemija je kontinuirano preplitanje formula, zakona, definicija, imena reakcija i elemenata. Ovdje je važno naučiti kemijski „jezik“, a onda će biti lakše - moći ćete uočiti neke obrasce, naučiti razumjeti i sastavljati kemijske formule, kao i raditi s njima. Kao što znamo, „onaj koji hoda gospodari putem“.

Koje knjige će vam pomoći da se uspješno pripremite za Jedinstveni državni ispit iz hemije 2015? Obratite pažnju na zbirku zadataka "Jedinstveni državni ispit - 2015. Hemija." (izd. 2014.) autori Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Mnogo korisnih informacija može se dobiti i iz obrazovno-metodološkog priručnika „Hemija, priprema za Jedinstveni državni ispit - 2015“ (knjiga 1 i 2) V. N. Doronkina.

Ispravno korištenje tablica je pola uspjeha

Da biste se pripremili za Jedinstveni državni ispit iz hemije "od nule", važno je pažljivo proučiti 3 tabele:

• Mendeljejev
• rastvorljivost soli, kiselina i baza
• elektrohemijski naponski niz metala

Napomenu! Ove referentne tabele su uključene uz svaku verziju ispitnog rada. Mogućnost da ih pravilno koristite osigurava da dobijete više od 50% informacija potrebnih na ispitu.

Pisanje formula i tabela

Poznavanje kojih dijelova hemije će se provjeravati na Jedinstvenom državnom ispitu? FIPI web stranica pruža pristup otvorenoj banci zadataka Jedinstvenog državnog ispita iz hemije - možete se okušati u rješavanju problema. Kodifikator sadrži listu elemenata sadržaja testiranih na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije.

Bolje je izložiti svaku proučavanu temu u obliku kratkih bilješki, dijagrama, formula, tabela. U ovom obliku značajno će se povećati efikasnost pripreme za Jedinstveni državni ispit.

Matematika kao osnova

Nije tajna da je hemija kao predmet „zasićena“ raznim zadacima o procentima, legurama i količini rastvora. Dakle, znanje matematike je veoma važno za rešavanje hemijskih problema.

Svoj nivo znanja i vještina provjeravamo uz pomoć demo verzija Jedinstveni državni ispit KIM 2015. iz hemije, pripremio FIPI. Demo verzija omogućava diplomcu da dobije ideju o strukturi CMM-a, vrstama zadataka i njihovoj složenosti.

Za 2-3 mjeseca nemoguće je naučiti (ponoviti, poboljšati) tako složenu disciplinu kao što je hemija.

Nema promjena na Jedinstvenom državnom ispitu KIM iz hemije 2020.

Ne odlažite pripreme za kasnije.

1. Kada počnete da analizirate zadatke, prvo proučite teorija. Teorija na sajtu je predstavljena za svaki zadatak u vidu preporuka o tome šta treba da znate prilikom izvršavanja zadatka. će vas voditi u proučavanju osnovnih tema i odrediti koja znanja i vještine će vam biti potrebne za ispunjavanje zadataka Jedinstvenog državnog ispita iz hemije. Za uspješno polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz hemije najvažnija je teorija.
2. Teoriju treba podržati praksa, stalno rješavanje problema. Budući da je većina grešaka zbog činjenice da sam netačno pročitao vježbu i nisam razumio šta se traži u zadatku. Što češće rješavate tematske testove, brže ćete razumjeti strukturu ispita. Zadaci obuke razvijeni na osnovu demo verzije FIPI-ja dati takvu priliku da se odluči i sazna odgovore. Ali nemojte žuriti da zavirite. Prvo odlučite sami i vidite koliko bodova dobijate.

Bodovi za svaki zadatak iz kemije

• 1 bod - za zadatke 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 boda - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 boda - 35.
• 4 boda - 32, 34.
• 5 bodova - 33.

Ukupno: 60 bodova.

Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka:

1. Pitanja koja zahtijevaju kratak odgovor (u obliku broja ili riječi) - zadaci 1-29.
2. Zadaci sa detaljnim odgovorima – zadaci 30-35.

Za izradu ispitnog rada iz hemije predviđeno je 3,5 sata (210 minuta).

Na ispitu će biti tri varalice. I morate ih razumjeti

Ovo je 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit iz hemije. Preostalih 30% je mogućnost korištenja priloženih varalica.

• Ako želite da dobijete više od 90 bodova, potrebno je puno vremena posvetiti hemiji.
• Da biste uspješno položili Jedinstveni državni ispit iz hemije, morate riješiti mnogo: zadataka za obuku, čak i ako se čine laki i iste vrste.
• Pravilno rasporedite snagu i ne zaboravite na odmor.

Usudite se, pokušajte i uspjet ćete!

M.: 2013. - 352 str.

Udžbenik sadrži materijal za pripremu za polaganje Jedinstvenog državnog ispita u hemiji. Prikazane su 43 teme programa Jedinstvenog državnog ispita, zadaci za koje odgovaraju osnovnom (28), naprednom (10) i visokom (5) stepenu složenosti. Cjelokupna teorija je strukturirana u skladu sa temama i pitanjima sadržaja materijala kontrolnih mjerenja. Svaka tema sadrži teorijske principe, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (jednostruki izbor, uparivanje, višestruki izbor ili baziran na brojevima) i zadatke sa detaljnim odgovorom. Adresirano na nastavnike i srednjoškolce srednja škola, kao i kandidati za fakultet, nastavnici i studenti hemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetske obuke.

Format: pdf

veličina: 3,5 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski dijelovi hemija
1.1. Moderne reprezentacije o strukturi atoma 8
1.2. Periodični zakon i periodni sistem hemijski elementi DI. Mendeljejeva 17
1.2.1. Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i grupama 17
1.2.2-1.2.3. opšte karakteristike metali glavnih podgrupa grupa I-III i prelazni elementi (bakar, cink, hrom, gvožđe) prema položaju u periodnom sistemu i strukturnim karakteristikama njihovih atoma 23
1.2.4. Opće karakteristike nemetala glavnih podgrupa grupa IV-VII prema položaju u periodnom sistemu i strukturnim karakteristikama njihovih atoma 29
1.3. Hemijska veza i struktura materije 43
1.3.1. Kovalentna veza, njene vrste i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentna veza. Jonska veza. Metalni priključak. Vodikova veza 43
1.3.2. Elektronegativnost i oksidaciono stanje hemijskih elemenata. Valencija atoma 51
1.3.3. Supstance molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 57
1.4. Hemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u neorganskoj i organskoj hemiji. Toplotni efekat reakcije. Termohemijske jednačine 66
1.4.3. Brzina reakcije, njena zavisnost od različitih faktora 78
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne reakcije. Hemijska ravnoteža. Pomeranje ravnoteže pod uticajem različitih faktora 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim rastvorima. Jaki i slabi elektroliti 95
1.4.6. Reakcije jonske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Okruženje vodenog rastvora: kiselo, neutralno, alkalno 112
1.4.8. Redox reakcije. Korozija metala i metode zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza talina i rastvora (soli, alkalije, kiseline) 141
2. Neorganska hemija
2.1. Klasifikacija nije organska materija. Nomenklatura neorganskih supstanci (trivijalne i međunarodne) 146
2.2. Karakteristično Hemijska svojstva jednostavne supstance - metali: alkali, zemnoalkalni, aluminijum, prelazni metali - bakar, cink, hrom, gvožđe 166
2.3. Karakteristične hemijske osobine jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, halogeni, kiseonik, sumpor, azot, fosfor, ugljenik, silicijum 172
2.4. Karakteristične hemijske osobine oksida: bazni, amfoterni, kiseli 184
2.5-2.6. Karakteristične hemijske osobine baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristične hemijske osobine soli: srednje, kisele, bazične, kompleksne (na primeru jedinjenja aluminijuma i cinka) 194
2.8. Međusobni odnos različitih klasa neorganskih supstanci 197
3. Organska hemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih jedinjenja: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljenika 200
3.3. Klasifikacija organskih jedinjenja. Nomenklatura organskih jedinjenja (trivijalna i internacionalna). Radikalan. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristične hemijske osobine ugljovodonika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatični ugljovodonici(benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristične hemijske osobine zasićenih monohidratnih i polihidričnih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristične hemijske osobine aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 241
3.7. Karakteristične hemijske osobine organskih jedinjenja koja sadrže azot: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važne veze: masti, proteini, ugljeni hidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Odnos između organskih jedinjenja 261
4. Metode znanja iz hemije. Hemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove hemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila za rad u laboratoriji. Metode odvajanja smjesa i tvari za prečišćavanje 266
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode sredine vodenih rastvora supstanci. Indikatori. Kvalitativne reakcije na neorganske supstance i jone. Identifikacija organskih jedinjenja 266
4.1.6. Glavne metode dobijanja (u laboratoriji) specifičnih supstanci koje pripadaju proučavanim klasama neorganskih jedinjenja 278
4.1.7. Glavne metode dobijanja ugljovodonika (u laboratoriji) 279
4.1.8. Glavne metode za dobijanje organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik (u laboratoriji) 285
4.2. Opšti pogledi o industrijskim metodama za dobijanje esencijalnih supstanci 291
4.2.1. Pojam metalurgije: opšte metode za proizvodnju metala 291
4.2.2. Opći naučni principi hemijske proizvodnje (na primjeru proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Hemijsko zagađenje okruženje i njegove posljedice 292
4.2.3. Prirodni izvori ugljovodonika, njihova prerada 294
4.2.4. Jedinjenja visoke molekularne težine. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Proračuni prema hemijske formule i jednačine reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Proračun zapreminskih odnosa gasova i toplotnog efekta u reakcijama 303
4.3.3. Izračunavanje mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 307
4.3.4. Izračunavanje mase tvari ili zapremine plinova iz poznate količine tvari, mase ili zapremine jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Proračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari data u višku (ima nečistoće) ili u obliku otopine sa određenim masenim udjelom tvari; praktičan prinos proizvoda, maseni udio(masa) supstanci u smeši 315
4.3.9. Proračuni za pronalaženje molekulske formule tvari 319
Tipičan ispitni rad
Uputstvo za izvođenje radova 324
Odgovori na standardnu ​​verziju ispitnog rada 332
Odgovori na zadatke za samostalan rad 334
APLIKACIJE 350

Udžbenik sadrži materijal za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz hemije.
Prikazane su 43 teme programa Jedinstvenog državnog ispita, zadaci za koje odgovaraju osnovnom (28), naprednom (10) i visokom (5) stepenu složenosti. Cjelokupna teorija je strukturirana u skladu sa temama i pitanjima sadržaja materijala kontrolnih mjerenja.
Svaka tema sadrži teorijske principe, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (jednostruki izbor, uparivanje, višestruki izbor ili baziran na brojevima) i zadatke sa detaljnim odgovorom.
Upućeno nastavnicima i učenicima viših srednjih škola, kao i kandidatima za fakultet, nastavnicima i studentima hemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetske obuke.

Primjeri.
Dati su uzorci metala: olovo - bakar - živa - natrijum - zlato - srebro - volfram.
Identifikujte ove metale prema fizičkim karakteristikama:
a) vrlo mekana (rezana nožem);
b) obojena žutom bojom;
c) ima mat površinu;
d) ima najveću vatrostalnost;
e) tečnost na sobnoj temperaturi;
f) obojen crvenom bojom;
g) ima metalni sjaj i visoku električnu provodljivost.

Uzorci bakra su dobijeni od polaznih supstanci: crvene Cu2O, crne CuO, bijele CuSO4, plave CuSO4 5H2O, tamnozelene Cu2CO3(OH)2 i žuto-smeđe CuCl2. Treba li (da, ne) rezultirajući uzorci bakra biti drugačiji:
a) po boji,
b) po tački topljenja,
c) sposobnošću da se u gradskom vazduhu prekrije crno-zelenim premazom?

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski dijelovi hemije
1.1. Moderne ideje o strukturi atoma 8
1.2. Periodični zakon i periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 17
1.2.1. Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i grupama 17
1.2.2-1.2.3. Opšte karakteristike metala glavnih podgrupa grupa I-III i prelaznih elemenata (bakar, cink, hrom, gvožđe) prema njihovom položaju u periodnom sistemu
sistem i strukturne karakteristike njihovih atoma 24
1.2.4. Opće karakteristike glavnih nemetala
podgrupe grupa IV-VII prema njihovom položaju u periodnom sistemu i strukturnim karakteristikama njihovih atoma 30
1.3. Hemijska veza i struktura materije 44
1.3.1. Kovalentna veza, njene vrste i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentnih veza. Jonska veza. Metalni priključak. Vodikova veza 44
1.3.2. Elektronegativnost i oksidaciono stanje hemijskih elemenata. Valencija atoma 52
1.3.3. Supstance molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 59
1.4. Hemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u neorganske i organska hemija. Toplotni efekat reakcije. Termohemijske jednačine 68
1.4.3. Brzina reakcije, njena zavisnost od različitih faktora 80
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne reakcije. Hemijska ravnoteža. Pomeranje ravnoteže pod uticajem različitih faktora 88
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim rastvorima. Jaki i slabi elektroliti 98
1.4.6. Reakcije jonske izmjene 108
1.4.7. Hidroliza soli. Okruženje vodenog rastvora: kiselo, neutralno, alkalno 115
1.4.8. Redox reakcije. Korozija metala i metode zaštite od nje 128
1.4.9. Elektroliza talina i rastvora (soli, alkalije, kiseline) 144
2. Neorganska hemija
2.1. Klasifikacija neorganskih supstanci. Nomenklatura neorganskih supstanci (trivijalne i međunarodne) 149
2.2. Karakteristične hemijske osobine jednostavnih supstanci - metala: alkali, zemnoalkalni, aluminijum, prelazni metali - bakar, cink, hrom, gvožđe 170
2.3. Karakteristične hemijske osobine jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, halogeni, kiseonik, sumpor, azot, fosfor, ugljenik, silicijum 177
2.4. Karakteristične hemijske osobine oksida: bazni, amfoterni, kiseli 189
2.5-2.6. Karakteristične hemijske osobine baza, amfoternih hidroksida i kiselina 193
2.7. Karakteristične hemijske osobine soli: srednje, kisele, bazične, kompleksne (na primjeru jedinjenja aluminija i cinka) 199
2.8. Međusobni odnos različitih klasa neorganskih supstanci 202
3. Organska hemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih jedinjenja: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljenika 205
3.3. Klasifikacija organskih jedinjenja. Nomenklatura organskih jedinjenja (trivijalna i internacionalna). Radikalan. Funkcionalna grupa 213
3.4. Karakteristične hemijske osobine ugljovodonika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatični ugljovodonici (benzen i toluen) 220
3.5. Karakteristične hemijske osobine zasićenih monohidratnih i polihidričnih alkohola, fenol 239
3.6. Karakteristične hemijske osobine aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 247
3.7. Karakteristične hemijske osobine organskih jedinjenja koja sadrže azot: amini, aminokiseline 255
3.8. Biološki važna jedinjenja: masti, proteini, ugljeni hidrati (mono-, di- i polisaharidi) 259
3.9. Odnos između organskih jedinjenja 267
4. Metode znanja iz hemije. Hemija i život
4.1. Eksperimentalne osnove hemije 272
4.1.1-4.1.2. Pravila za rad u laboratoriji. Metode odvajanja smjesa i tvari za prečišćavanje 272
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode sredine vodenih rastvora supstanci. Indikatori. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione. Identifikacija organskih jedinjenja 272
4.1.6. Glavne metode dobijanja (u laboratoriji) specifičnih supstanci koje pripadaju proučavanim klasama neorganskih jedinjenja 284
4.1.7. Glavne metode za proizvodnju ugljikovodika (u laboratoriji) 286
4.1.8. Glavne metode za dobijanje organskih jedinjenja koja sadrže kiseonik (u laboratoriji) 292
4.2. Opće ideje o industrijskim metodama za dobijanje esencijalnih supstanci 298
4.2.1. Pojam metalurgije: opšte metode za proizvodnju metala 298
4.2.2. Opći naučni principi hemijske proizvodnje (na primjeru proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Hemijsko zagađenje životne sredine i njegove posledice 300
4.2.3. Prirodni izvori ugljovodonika, njihova prerada 302
4.2.4. Jedinjenja visoke molekularne težine. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 303
4.3. Proračuni pomoću hemijskih formula i jednadžbi reakcija 311
4.3.1-4.3.2. Proračuni zapreminskih odnosa gasova i toplotnog efekta u reakcijama 311
4.3.3. Proračun mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 315
4.3.4. Izračunavanje mase supstance ili zapremine gasova iz poznate količine supstance, mase ili zapremine jedne od supstanci koje učestvuju u reakciji 321
4.3.5-4.3.8. Proračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari data u višku (ima nečistoće) ili u obliku otopine sa određenim masenim udjelom tvari; praktični prinos proizvoda, maseni udio (mase) tvari u smjesi 324
4.3.9. Proračuni za pronalaženje molekulske formule tvari 328
Odgovori na zadatke za samostalan rad 333
APLIKACIJE 350.

U 2018. godini, tokom glavnog perioda, više od 84,5 hiljada ljudi učestvovalo je na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije, što je više od 11 hiljada ljudi više nego 2017. Prosječna ocjena uspješnost ispitnog rada ostala je praktično nepromijenjena i iznosila je 55,1 bod (2017. godine - 55,2). Udio diplomaca koji nisu položili minimalni rezultat, iznosio je 15,9%, što je nešto više nego u 2017. godini (15,2%). Već drugu godinu bilježi se porast broja studenata sa visokim ocjenama (81-100 bodova): u 2018. godini povećanje je iznosilo 1,9% u odnosu na 2017. (2017. - 2,6% u odnosu na 2016.). Zabilježen je i određeni porast ocjena od 100 bodova: u 2018. godini iznosio je 0,25%. Dobijeni rezultati mogu biti posljedica ciljanije pripreme srednjoškolaca za određene modele zadataka, prije svega, visoki nivo poteškoće uključene u 2. dio ispitne verzije. Drugi razlog je učešće pobjednika olimpijada na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije, koji daje pravo na vantakmičarski prijem pod uslovom da ispitni rad završe sa više od 70 bodova. Plasman u otvorenu banku zadataka je također mogao igrati određenu ulogu u poboljšanju rezultata. više uzorci zadataka uključenih u ispitne opcije. Tako je jedan od glavnih zadataka za 2018. bio jačanje sposobnosti razlikovanja pojedinačnih zadataka i ispitne verzije u cjelini.

Detaljnije analitičko-metodološki Materijali za Jedinstveni državni ispit 2018 dostupni su na linku.

Naša web stranica sadrži oko 3000 zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz hemije 2018. Sveukupni plan Ispitni rad je predstavljen u nastavku.

ISPITNI PLAN ZA KORIŠĆENJE HEMIJE 2019

Oznaka stepena težine zadatka: B - osnovni, P - napredni, V - visoki.

PRIBLIŽNI RAZMJERI 2019

Usklađenost između minimuma primarne tačke i minimalno rezultati testa 2019. Naredba o izmjenama i dopunama Priloga br. 1 Naredbe Federalne službe za nadzor obrazovanja i nauke.