Otkriće Roberta Brauna. Brownovo kretanje Brownovo kretanje u stvarnom životu

Male suspendovane čestice se kreću haotično pod uticajem udara tečnih molekula.

U drugoj polovini 19. veka u naučnim krugovima rasplamsala se ozbiljna rasprava o prirodi atoma. S jedne strane bili su nepobitni autoriteti poput Ernsta Macha ( cm. Shock waves), koji je tvrdio da su atomi jednostavno matematičke funkcije koje uspješno opisuju vidljive fizičke pojave i bez stvarne fizičke osnove. S druge strane, naučnici novog talasa - posebno Ludwig Boltzmann ( cm. Boltzmannova konstanta) – insistirao je na tome da su atomi fizičke stvarnosti. I nijedna od dvije strane nije shvatila da su već decenijama prije početka njihovog spora dobiveni eksperimentalni rezultati koji su jednom zauvijek riješili pitanje u korist postojanja atoma kao fizičke stvarnosti - međutim, oni su dobiveni u disciplini prirodnih nauka pored fizike od strane botaničara Roberta Brauna.

Još u ljeto 1827., Brown je proučavajući ponašanje cvjetnog polena pod mikroskopom (proučavao je vodenu suspenziju biljnog polena Clarkia pulchella), iznenada otkrio da pojedinačne spore čine apsolutno haotične impulsne pokrete. Sa sigurnošću je utvrdio da ta kretanja nisu ni na koji način povezana s turbulencijama i strujama vode, niti s njenim isparavanjem, nakon čega je, opisavši prirodu kretanja čestica, iskreno priznao vlastitu nemoć da objasni porijeklo ovog haotično kretanje. Međutim, kao pedantan eksperimentator, Brown je ustanovio da je takvo haotično kretanje karakteristično za sve mikroskopske čestice - bilo da se radi o polenu biljaka, suspendiranim mineralima ili bilo kojoj drobljenoj tvari općenito.

Tek 1905. godine niko drugi do Albert Einstein prvi je shvatio da ovaj misteriozni, na prvi pogled, fenomen služi kao najbolja eksperimentalna potvrda ispravnosti atomske teorije strukture materije. Objasnio je to otprilike ovako: spora suspendirana u vodi je podvrgnuta stalnom "bombardiranju" haotično pokretnih molekula vode. U prosjeku, molekuli djeluju na njega sa svih strana jednakim intenzitetom i u jednakim vremenskim intervalima. Međutim, koliko god spora bila mala, zbog čisto slučajnih odstupanja, prvo prima impuls od molekula koji ju je udario s jedne strane, zatim od strane molekula koja ju je udarila s druge strane, itd. Kao rezultat usrednjavanja ovakvih sudara, ispada da se u jednom trenutku čestica „trzne“ u jednom pravcu, a onda, ako je sa druge strane „gura“ više molekula, u drugoj, itd. Koristeći zakone matematičke statistike i molekularnu kinetičku teoriju plinova, Einstein je izveo jednačinu koja opisuje ovisnost srednjeg kvadratnog pomaka Brownove čestice o makroskopskim parametrima. ( Zanimljiva činjenica: u jednom od tomova njemačkog časopisa “Annals of Physics” ( Annalen der Physik) 1905. objavljena su tri Einsteinova članka: članak s teorijskim objašnjenjem Brownovog kretanja, članak o osnovama specijalne teorije relativnosti i, konačno, članak koji opisuje teoriju fotoelektričnog efekta. Za potonje je nagrađen Albert Ajnštajn nobelova nagrada na fizici 1921.)

Godine 1908. francuski fizičar Jean-Baptiste Perrin (1870-1942) izveo je briljantnu seriju eksperimenata koji su potvrdili ispravnost Ajnštajnovog objašnjenja fenomena Brownovog kretanja. Konačno je postalo jasno da je uočeno "haotično" kretanje Brownovih čestica posljedica intermolekularnih sudara. Budući da “korisne matematičke konvencije” (prema Machu) ne mogu dovesti do vidljivih i potpuno stvarnih kretanja fizičkih čestica, konačno je postalo jasno da je rasprava o stvarnosti atoma završena: oni postoje u prirodi. Kao “nagradnu igru” Perrin je dobio formulu koju je izveo Ajnštajn, koja je omogućila Francuzu da analizira i proceni prosečan broj atoma i/ili molekula koji se sudaraju sa česticom suspendovanom u tečnosti po specificirani interval vrijeme i preko ovog indikatora izračunati molarne brojeve različitih tekućina. Ova ideja se zasnivala na činjenici da u svakom ovog trenutka vrijeme, ubrzanje suspendirane čestice ovisi o broju sudara s molekulima medija ( cm. Newtonove zakone mehanike), a samim tim i na broj molekula po jedinici zapremine tečnosti. A ovo nije ništa više od toga Avogadrov broj (cm. Avogadrov zakon) jedna je od temeljnih konstanti koje određuju strukturu našeg svijeta.

Šta je Brownovo kretanje?

Sada ćete se upoznati s najočitijim dokazima o toplinskom kretanju molekula (druga glavna pozicija teorije molekularne kinetike). Obavezno pokušajte pogledati kroz mikroskop i vidjeti kako se kreću takozvane Brownove čestice.

Prethodno ste naučili šta je to difuzija, odnosno miješanje gasova, tečnosti i čvrste materije nakon njihovog direktnog kontakta. Ovaj fenomen se može objasniti nasumičnim kretanjem molekula i prodiranjem molekula jedne supstance u prostor između molekula druge supstance. Ovo može objasniti, na primjer, činjenicu da je volumen mješavine vode i alkohola manji od volumena njegovih sastavnih komponenti. Ali najočitiji dokaz kretanja molekula može se dobiti posmatranjem kroz mikroskop i najmanjih čestica bilo koje čvrste supstance suspendovane u vodi. Ove čestice podliježu nasumičnom kretanju, što se naziva Brownian.

Ovo je toplotno kretanje čestica suspendovanih u tečnosti (ili gasu).

Promatranje Brownovog kretanja

Engleski botaničar R. Brown (1773-1858) prvi je uočio ovaj fenomen 1827. godine, ispitujući spore mahovine suspendovane u vodi kroz mikroskop. Kasnije je pogledao druge male čestice, uključujući komade kamena iz egipatskih piramida. Danas, da bi posmatrali Brownovo kretanje, koriste čestice gumene boje koja je nerastvorljiva u vodi. Ove čestice se kreću nasumično. Najnevjerovatnije i najneobičnije za nas je da ovaj pokret nikada ne prestaje. Navikli smo da svako tijelo u pokretu pre ili kasnije stane. Brown je u početku mislio da spore mahovine pokazuju znakove života.

termičko kretanje i ne može se zaustaviti. Kako temperatura raste, njen intenzitet se povećava. Slika 8.3 prikazuje dijagram kretanja Brownovih čestica. Položaji čestica, označeni tačkama, određuju se u pravilnim intervalima od 30 s. Ove tačke su povezane pravim linijama. U stvarnosti, putanja čestica je mnogo složenija.

Brownovo kretanje može se posmatrati iu gasu. Uzrokuju ga čestice prašine ili dima suspendovane u vazduhu.

Njemački fizičar R. Pohl (1884-1976) slikovito opisuje braunovsko kretanje: „Malo je fenomena sposobno da zaokupi posmatrača toliko koliko je braunovsko kretanje. Ovdje je posmatraču dozvoljeno da pogleda iza kulisa onoga što se dešava u prirodi. Otvara se pred njim novi svijet- neprekidna užurbanost ogromnog broja čestica. Najmanje čestice brzo lete kroz vidno polje mikroskopa, gotovo trenutno mijenjajući smjer kretanja. Veće čestice se kreću sporije, ali i stalno mijenjaju smjer kretanja. Velike čestice se praktično drobe na mjestu. Njihove izbočine jasno pokazuju rotaciju čestica oko svoje ose, što stalno mijenja smjer u prostoru. Nigdje nema ni traga sistemu ili poretku. Dominacija slijepog slučaja – to je snažan, neodoljiv utisak koji ova slika ostavlja na posmatrača.”

Trenutno koncept Brownovo kretanje koristi se u širem smislu. Na primjer, Brownovo kretanje je vibracija igala osjetljivih mjernih instrumenata, koja nastaje uslijed toplinskog kretanja atoma dijelova instrumenta i okoline.

Objašnjenje Brownovog kretanja

Brownovo kretanje se može objasniti samo na osnovu molekularne kinetičke teorije. Razlog za Brownovo kretanje čestice je taj što se udari molekula tekućine na česticu ne poništavaju jedan drugog. Slika 8.4 šematski prikazuje položaj jedne Brownove čestice i najbližih molekula. Kada se molekuli kreću nasumično, impulsi koje prenose Brownovskoj čestici, na primjer, lijevo i desno, nisu isti. Stoga je rezultujuća sila pritiska molekula tekućine na Brownovu česticu različita od nule. Ova sila uzrokuje promjenu u kretanju čestice.

Prosječni pritisak ima određenu vrijednost iu plinu iu tekućini. Ali uvijek postoje manja nasumična odstupanja od ovog prosjeka. Što je površina tijela manja, to su uočljivije relativne promjene sile pritiska koja djeluje na ovo područje. Tako, na primjer, ako područje ima veličinu reda nekoliko promjera molekule, tada se sila pritiska koja djeluje na njega naglo mijenja od nule do određene vrijednosti kada molekul udari u ovo područje.

Molekularnu kinetičku teoriju Brownovog kretanja stvorio je 1905. A. Einstein (1879-1955).

Izgradnjom teorije Brownovog kretanja i njenom eksperimentalnom potvrdom od strane francuskog fizičara J. Perrina konačno je završena pobeda molekularne kinetičke teorije.

Perinovi eksperimenti

Ideja Perrinovih eksperimenata je sljedeća. Poznato je da koncentracija molekula plina u atmosferi opada s visinom. Da nije bilo toplotnog kretanja, tada bi svi molekuli pali na Zemlju i atmosfera bi nestala. Međutim, kada ne bi bilo privlačenja Zemlje, tada bi zbog termičkog kretanja molekuli napustili Zemlju, budući da je plin sposoban za neograničeno širenje. Kao rezultat djelovanja ovih suprotstavljenih faktora, uspostavlja se određena distribucija molekula po visini, kao što je već spomenuto, odnosno koncentracija molekula prilično brzo opada s visinom. Štoviše, što je veća masa molekula, to se njihova koncentracija brže smanjuje s visinom.

Braunove čestice učestvuju u toplotnom kretanju. Pošto je njihova interakcija zanemarljivo mala, sakupljanje ovih čestica u gasu ili tečnosti može se smatrati idealnim gasom veoma teških molekula. Posljedično, koncentracija Brownovih čestica u plinu ili tekućini u Zemljinom gravitacijskom polju trebala bi se smanjiti po istom zakonu kao i koncentracija molekula plina. Ovaj zakon je poznat.

Perrin je, koristeći mikroskop sa velikim uvećanjem sa malom dubinom polja (plitka dubina polja), posmatrao Brownove čestice u vrlo tankim slojevima tečnosti. Izračunavajući koncentraciju čestica na različitim visinama, otkrio je da ta koncentracija opada s visinom po istom zakonu kao i koncentracija molekula plina. Razlika je u tome što zbog velika masa Brownove čestice se vrlo brzo smanjuju.

Štaviše, brojanje Brownovih čestica na različitim visinama omogućilo je Perinu da odredi Avogadrovu konstantu koristeći potpuno novu metodu. Vrijednost ove konstante poklapala se sa poznatom.

Sve ove činjenice ukazuju na ispravnost teorije Brownovog kretanja i, shodno tome, da Brownove čestice učestvuju u toplinskom kretanju molekula.

Jasno ste videli postojanje toplotnog kretanja; vidio haotično kretanje. Molekuli se kreću čak i nasumičnije od Brownovih čestica.

Suština fenomena

Pokušajmo sada razumjeti suštinu fenomena Brownovog kretanja. A to se dešava zato što se sve apsolutno tekućine i plinovi sastoje od atoma ili molekula. Ali takođe znamo da ove sitne čestice, budući da su u neprekidnom haotičnom kretanju, neprestano guraju Brownovu česticu iz različitih pravaca.

Ali ono što je zanimljivo jeste da su naučnici dokazali da čestice većih veličina koje prelaze 5 mikrona ostaju nepomične i gotovo da ne učestvuju u Brownovom kretanju, što se ne može reći za manje čestice. Čestice veličine manje od 3 mikrona mogu se kretati translatorno, obavljati rotacije ili pisati složene putanje.

Kada je veliko tijelo uronjeno u okolinu, čini se da udari koji se javljaju u velikom broju dostižu prosječan nivo i održavati konstantan pritisak. U ovom slučaju dolazi do izražaja Arhimedova teorija, budući da veliko tijelo okruženo okolinom sa svih strana balansira pritisak, a preostala sila dizanja omogućava ovom tijelu da lebdi ili tone.

Ali ako tijelo ima dimenzije kao što je Brownova čestica, odnosno potpuno neprimjetna, tada postaju primjetna odstupanja pritiska, koja doprinose stvaranju slučajne sile koja dovodi do vibracija ovih čestica. Može se zaključiti da su Brownove čestice u mediju u suspenziji, za razliku od velikih čestica koje tonu ili plutaju.

Značenje Brownovog kretanja

Pokušajmo otkriti ima li Brownovo kretanje ikakvog značaja u prirodnom okruženju:

Prvo, Brownovo kretanje igra značajnu ulogu u ishrani biljaka iz tla;
Drugo, u ljudskim i životinjskim organizmima, apsorpcija hranljivih materija se dešava kroz zidove organa za varenje usled Brownovog kretanja;
Treće, u implementaciji kožnog disanja;
I na kraju, Brownovo kretanje je važno u distribuciji štetnih tvari u zraku i vodi.

Zadaća

Pažljivo pročitajte pitanja i dajte pismene odgovore na njih:

1. Zapamtite šta se zove difuzija?
2. Kakav je odnos između difuzije i termičkog kretanja molekula?
3. Definirajte Brownovo kretanje.
4. Mislite li da je Brownovsko kretanje termalno i da li opravdate svoj odgovor?
5. Hoće li se priroda Brownovog kretanja promijeniti kada se zagrije? Ako se promeni, kako tačno?
6. Koji se uređaj koristi za proučavanje Brownovog kretanja?
7. Da li se obrazac Brownovog kretanja mijenja s povećanjem temperature i kako točno?
8. Hoće li doći do promjena u Brownovom kretanju ako se vodena emulzija zamijeni glicerolom?

G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizika 10. razred

Škotski botaničar Robert Brown (ponekad se njegovo prezime transkribuje kao Brown) za života je, kao najbolji stručnjak za biljke, dobio titulu "Princ botaničara". Napravio je mnoga divna otkrića. Godine 1805., nakon četverogodišnje ekspedicije u Australiju, donio je u Englesku oko 4.000 vrsta australskih biljaka nepoznatih naučnicima i proveo mnogo godina proučavajući ih. Opisane biljke donesene iz Indonezije i Centralne Afrike. Proučavao fiziologiju biljaka, prvi put detaljno opisao jezgro biljna ćelija. Akademija nauka u Sankt Peterburgu proglasila ga je počasnim članom. Ali ime naučnika sada je nadaleko poznato ne zbog ovih radova.

Godine 1827. Brown je sproveo istraživanje polena biljaka. Posebno ga je zanimalo kako polen učestvuje u procesu oplodnje. Jednom je pod mikroskopom pogledao ćelije polena jedne sjevernoameričke biljke. Clarkia pulchella(prilično clarkia) izdužena citoplazmatska zrna suspendirana u vodi. Odjednom je Braun video da najmanja čvrsta zrna, koja su se jedva videla u kapi vode, neprestano drhte i kreću se od mesta do mesta. Otkrio je da ta kretanja, prema njegovim riječima, "nisu povezana ni s tokovima u tekućini niti s njenim postepenim isparavanjem, već su inherentna samim česticama."

Braunovo zapažanje potvrdili su i drugi naučnici. Najmanje čestice ponašale su se kao da su žive, a "ples" čestica ubrzavao se s povećanjem temperature i smanjenjem veličine čestica i jasno se usporavao kada se voda zamijenila viskoznijim medijem. Ovaj zadivljujući fenomen nikada nije prestao: mogao se posmatrati koliko god se želi. Braun je isprva čak pomislio da su živa bića zapravo pala u polje mikroskopa, pogotovo što su polen muške reproduktivne ćelije biljaka, ali je bilo i čestica iz mrtvih biljaka, čak i onih osušenih sto godina ranije u herbarijumima. Zatim je Braun pomislio da li su to „elementarni molekuli živih bića“, o čemu je govorio poznati francuski prirodnjak Georges Buffon (1707–1788), autor knjige od 36 tomova. Prirodna istorija. Ova pretpostavka je nestala kada je Brown počeo da ispituje naizgled nežive predmete; isprva su to bile vrlo male čestice uglja, kao i čađ i prašina iz londonskog zraka, a zatim fino mljevena neorganske supstance: staklo, mnogo različitih minerala. “Aktivni molekuli” su bili posvuda: “U svakom mineralu”, napisao je Brown, “koji sam uspio usitniti u prah do te mjere da se može suspendirati u vodi neko vrijeme, pronašao sam, u većim ili manjim količinama, ove molekule ."

Mora se reći da Brown nije imao nijedan od najnovijih mikroskopa. U svom članku posebno naglašava da je imao obične bikonveksne leće, koje je koristio nekoliko godina. I dalje kaže: „Tokom čitave studije nastavio sam koristiti iste leće s kojima sam započeo rad, kako bih svojim izjavama dao više kredibiliteta i učinio ih što dostupnijim uobičajenim zapažanjima.”

Sada, da ponovimo Brownovo zapažanje, dovoljno je imati ne baš jak mikroskop i pomoću njega pregledati dim u pocrnjeloj kutiji, osvijetljenoj kroz bočnu rupu snopom intenzivne svjetlosti. U plinu se taj fenomen očituje mnogo jasnije nego u tekućini: vidljivi su mali komadići pepela ili čađi (ovisno o izvoru dima), koji raspršuju svjetlost i neprestano skaču naprijed-nazad.

Kao što se često događa u nauci, mnogo godina kasnije istoričari su otkrili da je davne 1670. izumitelj mikroskopa, Holanđanin Antonie Leeuwenhoek, očigledno uočio sličan fenomen, ali rijetkost i nesavršenost mikroskopa, embrionalno stanje molekularne nauke u to vrijeme nije privuklo pažnju Leeuwenhoekovom zapažanju, stoga se otkriće s pravom pripisuje Brownu, koji ga je prvi proučio i detaljno opisao.

Brownovo kretanje i atomsko-molekularna teorija.

Fenomen koji je Braun primetio brzo je postao široko poznat. I sam je svoje eksperimente pokazivao brojnim kolegama (Braun navodi dvadesetak imena). Ali ni sam Braun ni mnogi drugi naučnici dugi niz godina nisu mogli da objasne ovaj misteriozni fenomen, koji je nazvan „Brownov pokret“. Kretanja čestica bila su potpuno nasumična: skice njihovih položaja napravljene u različitim vremenskim trenucima (na primjer, svake minute) nisu na prvi pogled omogućile da se pronađe bilo kakav obrazac u tim kretanjima.

Objašnjenje Braunovskog kretanja (kako je nazvana ova pojava) kretanjem nevidljivih molekula dato je tek u poslednjoj četvrtini 19. veka, ali ga nisu odmah prihvatili svi naučnici. Godine 1863., učitelj deskriptivne geometrije iz Karlsruhea (Nemačka), Ludwig Christian Wiener (1826–1896), sugerisao je da je ovaj fenomen povezan sa oscilatornim kretanjima nevidljivih atoma. Ovo je bilo prvo, iako veoma daleko od modernog, objašnjenje Brownovog kretanja svojstvima samih atoma i molekula. Važno je da je Wiener uvidio priliku da iskoristi ovu pojavu da pronikne u tajne strukture materije. On je prvi pokušao da izmeri brzinu kretanja Brownovih čestica i njenu zavisnost od njihove veličine. Zanimljivo je da je 1921. god Izvještaji Nacionalne akademije nauka SAD Objavljen je rad o Brownovskom kretanju drugog Wienera - Norberta, poznatog osnivača kibernetike.

Ideje L.K. Wienera prihvatili su i razvili brojni naučnici - Sigmund Exner u Austriji (i 33 godine kasnije - njegov sin Felix), Giovanni Cantoni u Italiji, Karl Wilhelm Negeli u Njemačkoj, Louis Georges Gouy u Francuskoj, tri belgijska sveštenika - jezuiti Carbonelli, Delso i Tirion i drugi. Među tim naučnicima bio je i kasnije poznati engleski fizičar i hemičar William Ramsay. Postupno je postalo jasno da su i najmanja zrnca materije sa svih strana pogođena još manjim česticama, koje više nisu bile vidljive kroz mikroskop – kao što se s obale ne vide valovi koji ljuljaju udaljeni čamac, dok se kretanje čamca sami po sebi vidljivi su sasvim jasno. Kako su napisali u jednom od članaka iz 1877. godine, „...zakon veliki brojevi ne reducira sada učinak sudara na prosječni ravnomjerni pritisak, njihova rezultanta više neće biti jednaka nuli, već će kontinuirano mijenjati svoj smjer i svoju veličinu.”

Kvalitativno, slika je bila prilično uvjerljiva, pa čak i vizualna. Mala grančica ili buba trebala bi se kretati na približno isti način, gurnuti (ili vući) u različitim smjerovima od strane mnogih mrava. Ove manje čestice su zapravo bile u rečniku naučnika, ali ih niko nikada nije video. Zvali su se molekuli; Prevedeno s latinskog, ova riječ znači “mala masa”. Začudo, upravo je ovo objašnjenje sličnom fenomenu dao rimski filozof Tit Lukrecije Kar (oko 99–55. pne) u svojoj čuvenoj pesmi O prirodi stvari. U njemu on najsitnije čestice nevidljive oku naziva "prvobitnim principima" stvari.

Principi stvari se prvo sami pokreću,
Za njima idu tijela iz njihove najmanje kombinacije,
Blizu, takoreći, po snazi primarnim principima,
Skriveni od njih, primajući šokove, počinju da teže,
Sebe da se pokreću, a zatim podstiču veća tela.
Dakle, počevši od početka, pokret malo po malo
To dotiče naša osjećanja i postaje vidljivo
Nama i u zrncima prašine što se kreću na sunčevoj svjetlosti,
Iako su podrhtavanja od kojih nastaje neprimjetna...

Kasnije se ispostavilo da je Lukrecije pogriješio: nemoguće je promatrati Brownovo kretanje golim okom, a čestice prašine u sunčevoj zraki koje su prodrle u mračnu prostoriju "plešu" zbog vrtložnih kretanja zraka. Ali spolja oba fenomena imaju neke sličnosti. I to tek u 19. veku. Mnogim naučnicima je postalo očigledno da je kretanje Brownovih čestica uzrokovano nasumičnim udarima molekula medija. Pokretne molekule sudaraju se s česticama prašine i drugim čvrstim česticama koje se nalaze u vodi. Što je temperatura viša, kretanje je brže. Ako je mrlja prašine velika, na primjer, ima veličinu od 0,1 mm (promjer je milijun puta veći od molekula vode), tada su mnogi istovremeni udari na nju sa svih strana međusobno uravnoteženi i praktički ne “osjetite” ih - otprilike isto kao komad drveta veličine tanjura neće “osjetiti” napore mnogih mrava koji će ga vući ili gurati u različitim smjerovima. Ako je čestica prašine relativno mala, ona će se kretati u jednom ili drugom smjeru pod utjecajem udara okolnih molekula.

Brownove čestice imaju veličinu reda 0,1-1 μm, tj. od hiljaditih do desethiljaditog milimetra, zbog čega je Braun mogao da razazna njihovo kretanje jer je gledao sitna citoplazmatska zrna, a ne sam polen (o čemu se često pogrešno piše). Problem je što su ćelije polena prevelike. Tako se u polenu livadske trave, koji se prenosi vjetrom i izaziva alergijska oboljenja kod ljudi (peludna groznica), veličina ćelije obično kreće u rasponu od 20 - 50 mikrona, tj. preveliki su da bi se moglo posmatrati Brownovo kretanje. Također je važno napomenuti da se pojedinačni pokreti Brownove čestice događaju vrlo često i na vrlo kratkim udaljenostima, tako da ih je nemoguće vidjeti, ali pod mikroskopom su vidljiva kretanja koja su se dogodila u određenom vremenskom periodu.

Čini se da je sama činjenica postojanja Brownovog kretanja nedvosmisleno dokazala molekularnu strukturu materije, ali čak i na početku 20. stoljeća. Bilo je naučnika, uključujući fizičare i hemičare, koji nisu vjerovali u postojanje molekula. Atomsko-molekularna teorija je tek polako i s mukom stekla priznanje. Tako je vodeći francuski organski hemičar Marcelin Berthelot (1827–1907) napisao: „Pojam molekula, sa stanovišta našeg znanja, nije siguran, dok je drugi koncept – atom – čisto hipotetički.” Čuveni francuski hemičar A. Saint-Clair Deville (1818–1881) govorio je još jasnije: „Ne prihvatam Avogadrov zakon, ni atom, ni molekul, jer odbijam da verujem u ono što ne mogu ni da vidim ni da posmatram. ” I njemački fizikalni hemičar Wilhelm Ostwald (1853–1932), dobitnik Nobelove nagrade, jedan od osnivača fizička hemija, još na početku 20. veka. odlučno poricao postojanje atoma. Uspio je da napiše trotomni udžbenik hemije u kojem se riječ "atom" nikada ne spominje. Govoreći 19. aprila 1904. sa velikim izvještajem u Kraljevskoj instituciji članovima Engleskog hemijskog društva, Ostwald je pokušao dokazati da atomi ne postoje, i da je „ono što nazivamo materijom samo skup energija prikupljenih zajedno u datom mjesto.”

Ali čak i oni fizičari koji su prihvatili molekularnu teoriju nisu mogli vjerovati da je valjanost atomsko-molekularne teorije dokazana na tako jednostavan način, pa su izneseni niz alternativnih razloga za objašnjenje fenomena. I to je sasvim u duhu nauke: dok se nedvosmisleno ne utvrdi uzrok pojave, moguće je (pa čak i neophodno) pretpostaviti različite hipoteze, koje bi, ako je moguće, trebalo eksperimentalno ili teorijski ispitati. Dakle, davne 1905 Encyclopedic Dictionary Brockhaus i Efron objavili su kratki članak peterburškog profesora fizike N.A. Gezehusa, učitelja poznatog akademika A.F. Ioffea. Gesehus je napisao da je, prema nekim naučnicima, Brownovo kretanje uzrokovano "zracima svjetlosti ili topline koji prolaze kroz tekućinu", a svodi se na "jednostavne tokove unutar tekućine koji nemaju nikakve veze s kretanjem molekula", a ti tokovi može biti uzrokovana "isparavanjem, difuzijom i drugim razlozima." Uostalom, već je bilo poznato da je vrlo slično kretanje čestica prašine u zraku uzrokovano upravo vrtložnim strujanjima. Ali objašnjenje koje je dao Gesehus moglo bi se lako eksperimentalno opovrgnuti: ako pogledate dvije Brownove čestice koje se nalaze vrlo blizu jedna drugoj kroz snažan mikroskop, ispostavit će se da su njihova kretanja potpuno neovisna. Ako su ova kretanja uzrokovana bilo kakvim tokovima u tekućini, tada bi se takve susjedne čestice kretale zajedno.

Teorija Brownovog kretanja.

Početkom 20. vijeka. većina naučnika je razumjela molekularnu prirodu Brownovog kretanja. Ali sva su objašnjenja ostala čisto kvalitativna; nijedna kvantitativna teorija nije mogla izdržati eksperimentalna verifikacija. Osim toga, sami eksperimentalni rezultati bili su nejasni: fantastičan spektakl čestica koje neprestano jure hipnotizirao je eksperimentatore, a oni nisu tačno znali koje karakteristike fenomena treba izmjeriti.

Uprkos očiglednom potpunom neredu, ipak je bilo moguće opisati nasumična kretanja Brownovih čestica matematičkim odnosom. Po prvi put, rigorozno objašnjenje Brownovog kretanja dao je 1904. poljski fizičar Marijan Smoluhovski (1872–1917), koji je tih godina radio na Lavovskom univerzitetu. U isto vrijeme, teoriju ovog fenomena razvio je Albert Einstein (1879–1955), tada malo poznati stručnjak druge klase u Uredu za patente švicarskog grada Berna. Njegov članak, objavljen u maju 1905. u njemačkom časopisu Annalen der Physik, nosi naslov O kretanju čestica suspendiranih u tekućini koja miruje, što zahtijeva molekularno-kinetička teorija topline. Ovim imenom Ajnštajn je želeo da pokaže da molekularno-kinetička teorija strukture materije nužno podrazumeva postojanje slučajnog kretanja najmanjih čvrstih čestica u tečnostima.

Zanimljivo je da na samom početku ovog članka Einstein piše da je upoznat sa samim fenomenom, doduše površno: „Moguće je da su dotična kretanja identična takozvanom Brownovom molekularnom gibanju, ali podaci su dostupni za mene su u vezi sa ovim poslednjim toliko netačni da ne bih mogao da formulišem ovo je definitivno mišljenje.” A decenijama kasnije, već u poznoj životnoj dobi, Ajnštajn je u svojim memoarima napisao nešto drugačije – da uopšte nije znao za Brownovo kretanje i da ga je zapravo „ponovno otkrio” čisto teoretski: „Ne znajući da su opažanja „braunovskog kretanja” odavno bila poznato, otkrio sam da atomska teorija dovodi do postojanja vidljivog kretanja mikroskopskih suspendiranih čestica." Bilo kako bilo, Einsteinov teorijski članak završio je direktnim pozivom eksperimentatorima da eksperimentalno testiraju njegove zaključke: "Ako bi bilo koji istraživač uskoro mogao odgovoriti pitanja koja se ovde postavljaju pitanja!" – završava svoj članak tako neobičnim uzvikom.

Odgovor na Ajnštajnov strastveni apel nije dugo čekao.

Prema teoriji Smoluchowski-Einstein, prosječna vrijednost kvadrata pomaka Brownove čestice ( s 2) za vrijeme t direktno proporcionalna temperaturi T i obrnuto proporcionalan viskozitetu tečnosti h, veličini čestica r i Avogadrova konstanta

N O: s 2 = 2RTt/6ph rN A,

Gdje R– gasna konstanta. Dakle, ako se u 1 minuti čestica promjera 1 μm pomakne za 10 μm, onda za 9 minuta - za 10 = 30 μm, za 25 minuta - za 10 = 50 μm, itd. U sličnim uslovima, čestica prečnika 0,25 μm u istim vremenskim periodima (1, 9 i 25 min) će se pomeriti za 20, 60 i 100 μm, respektivno, pošto je = 2. Važno je da gornja formula uključuje Avogadrova konstanta, koja se na taj način može odrediti kvantitativnim mjerenjima kretanja braunovske čestice, koje je uradio francuski fizičar Jean Baptiste Perrin (1870–1942).

Godine 1908. Perrin je započeo kvantitativna opažanja kretanja Brownovih čestica pod mikroskopom. Koristio je ultramikroskop, izumljen 1902. godine, koji je omogućio detekciju najsitnijih čestica raspršivanjem svjetlosti na njih iz snažnog bočnog iluminatora. Perrin je od gume, kondenzovanog soka nekih tropskih stabala (koristi se i kao žuta akvarelna boja), dobijao sićušne kuglice gotovo sfernog oblika i približno iste veličine. Ove male kuglice su suspendovane u glicerolu koji sadrži 12% vode; viskozna tečnost je sprečila pojavu unutrašnjih tokova u njoj koja bi zamaglila sliku. Naoružan štopericom, Perrin je zabilježio i zatim skicirao (naravno, u znatno uvećanoj mjeri) na grafičkom listu papira položaj čestica u pravilnim intervalima, na primjer, svakih pola minute. Povezujući rezultirajuće tačke pravim linijama, dobio je zamršene putanje, neke od njih su prikazane na slici (preuzete su iz Perrinove knjige Atomi, objavljen 1920. u Parizu). Takvo haotično, neuredno kretanje čestica dovodi do činjenice da se one kreću u prostoru prilično sporo: zbroj segmenata je mnogo veći od pomaka čestice od prve do posljednje točke.

Uzastopne pozicije svakih 30 sekundi po tri Brownove čestice - kuglice gume veličine oko 1 mikrona. Jedna ćelija odgovara udaljenosti od 3 µm. Kada bi Perrin mogao odrediti položaj Brownovih čestica ne nakon 30, već nakon 3 sekunde, tada bi se prave linije između svake susjedne točke pretvorile u istu složenu cik-cak izlomljenu liniju, samo u manjoj mjeri.

Koristeći teorijska formula i njegove rezultate, Perrin je dobio vrijednost za Avogadrov broj koja je bila prilično tačna za to vrijeme: 6,8 . 10 23 . Perrin je također koristio mikroskop za proučavanje vertikalne raspodjele Brownovih čestica ( cm. AVOGADROV ZAKON) i pokazao da, uprkos dejstvu gravitacije, ostaju suspendovani u rastvoru. Perrin posjeduje i druga važna djela. Godine 1895. dokazao je da su katodni zraci negativni električni naboji (elektroni), a 1901. godine prvi je predložio planetarni model atoma. Godine 1926. dobio je Nobelovu nagradu za fiziku.

Rezultati do kojih je došao Perrin potvrdili su Ajnštajnove teorijske zaključke. Ostavilo je snažan utisak. Kako je američki fizičar A. Pais napisao mnogo godina kasnije, „nikada ne prestajete biti zapanjeni ovim rezultatom, dobijenim na tako jednostavan način: dovoljno je pripremiti suspenziju loptica čija je veličina velika u odnosu na veličinu jednostavnih molekula, uzmi štopericu i mikroskop i možeš odrediti Avogadrovu konstantu!” Neko bi mogao biti iznenađen još jednom stvari: još uvijek unutra naučni časopisi(Nature, Science, Journal of Chemical Education) s vremena na vrijeme se pojavljuju opisi novih eksperimenata na Brownovom kretanju! Nakon objavljivanja Perrinovih rezultata, Ostwald, bivši protivnik atomizma, priznao je da „podudarnost Brownovog kretanja sa zahtjevima kinetičke hipoteze... sada daje najopreznijem naučniku pravo da govori o eksperimentalnom dokazu atomske teorije materije. Tako je atomska teorija uzdignuta na rang naučne, dobro utemeljene teorije.” Njega ponavlja i francuski matematičar i fizičar Henri Poincaré: „Briljantno određivanje broja atoma od strane Perrina dovršilo je trijumf atomizma... Hemičarski atom je sada postao stvarnost.”

Brownovo kretanje i difuzija.

Kretanje Brownovih čestica je po izgledu vrlo slično kretanju pojedinačnih molekula kao rezultat njihovog termičkog kretanja. Ovo kretanje se naziva difuzija. Čak i prije rada Smoluchowskog i Einsteina, zakoni molekularnog kretanja su uspostavljeni u najjednostavnijem slučaju plinovitog stanja materije. Ispostavilo se da se molekuli u plinovima kreću vrlo brzo - brzinom metka, ali ne mogu letjeti daleko, jer se vrlo često sudaraju s drugim molekulima. Na primjer, molekuli kisika i dušika u zraku, krećući se prosječnom brzinom od približno 500 m/s, doživljavaju više od milijardu sudara svake sekunde. Stoga bi put molekula, kada bi ga bilo moguće pratiti, bio složena isprekidana linija. Brownove čestice također opisuju sličnu putanju ako se njihov položaj bilježi u određenim vremenskim intervalima. I difuzija i Brownovo kretanje su posljedica haotičnog toplinskog kretanja molekula i stoga su opisani sličnim matematičkim odnosima. Razlika je u tome što se molekuli u plinovima kreću pravolinijski sve dok se ne sudare s drugim molekulima, nakon čega mijenjaju smjer. Braunova čestica, za razliku od molekula, ne obavlja nikakve „slobodne letove“, već doživljava vrlo česte male i nepravilne „treme“, usled čega se haotično pomera u jednom ili drugom pravcu. Proračuni su pokazali da se za česticu veličine 0,1 µm jedno kretanje događa u tri milijarditi dio sekunde na udaljenosti od samo 0,5 nm (1 nm = 0,001 µm). Kako jedan autor umjesno kaže, ovo podsjeća na premještanje prazne limenke piva na trg na kojem se okupila gomila ljudi.

Difuziju je mnogo lakše promatrati nego Brownovo gibanje, jer za nju nije potreban mikroskop: kretanja se ne promatraju pojedinačnih čestica, već njihovih ogromnih masa, samo trebate osigurati da difuziju ne prekriva konvekcija - miješanje materije kao rezultat vrtložnih tokova (takve tokove je lako uočiti, stavljanjem kapi obojenog rastvora, kao što je mastilo, u čašu tople vode).

Difuziju je zgodno posmatrati u debelim gelovima. Takav gel se može pripremiti, na primjer, u tegli za penicilin tako što se u njoj pripremi 4-5% rastvor želatina. Želatin prvo mora da nabubri nekoliko sati, a zatim se mešanjem potpuno otopi spuštanjem tegle u vruću vodu. Nakon hlađenja dobija se gel koji ne teče u obliku providne, blago zamućene mase. Ako oštrom pincetom pažljivo umetnete mali kristal kalijum permanganata (“kalijum permanganata”) u centar ove mase, kristal će ostati da visi na mestu gde je ostavljen, jer gel sprečava da padne. U roku od nekoliko minuta oko kristala će početi rasti kugla ljubičaste boje; s vremenom postaje sve veća i veća sve dok zidovi posude ne iskrive njen oblik. Isti rezultat može se dobiti pomoću kristala bakrenog sulfata, samo u ovom slučaju lopta neće ispasti ljubičasta, već plava.

Jasno je zašto je lopta ispala: MnO 4 – joni nastali kada se kristal rastvara, prelaze u rastvor (gel je uglavnom voda) i kao rezultat difuzije se kreću ravnomerno u svim pravcima, dok gravitacija praktično nema uticaja na brzina difuzije. Difuzija u tečnosti je veoma spora: potrebno je mnogo sati da lopta naraste nekoliko centimetara. U plinovima je difuzija mnogo brža, ali ipak, da se zrak ne miješa, miris parfema ili amonijaka bi se satima širio prostorijom.

Brownova teorija kretanja: slučajni hod.

Teorija Smoluchowski–Einstein objašnjava zakone i difuzije i Brownovog kretanja. Ove obrasce možemo razmotriti na primjeru difuzije. Ako je brzina molekula u, zatim, krećući se pravolinijski, u vremenu t otići će na daljinu L = ut, ali se zbog sudara sa drugim molekulima ovaj molekul ne kreće pravolinijski, već kontinuirano mijenja smjer svog kretanja. Kada bi bilo moguće skicirati putanju molekula, to se suštinski ne bi razlikovalo od crteža koje je napravio Perrin. Iz ovih slika je jasno da je zbog haotičnog kretanja molekul pomaknut za razdaljinu s, znatno manje od L. Ove količine su povezane relacijom s= , gdje je l udaljenost koju molekul preleti od jednog sudara do drugog, srednja slobodna putanja. Mjerenja su pokazala da za molekule zraka pri normalnom atmosferskom tlaku l ~ 0,1 μm, što znači da će pri brzini od 500 m/s molekul dušika ili kisika preletjeti udaljenost za 10.000 sekundi (manje od tri sata) L= 5000 km, i pomaknut će se iz prvobitne pozicije samo za s= 0,7 m (70 cm), zbog čega se tvari kreću tako sporo zbog difuzije, čak iu plinovima.

Putanja molekula kao rezultat difuzije (ili putanja Brownove čestice) naziva se nasumično hodanje. Duhoviti fizičari su ovaj izraz reinterpretirali kao pijani hod - "put pijanice." Zaista, kretanje čestice iz jednog položaja u drugi (ili putanju molekula koji prolazi kroz mnoge sudare) liči na kretanje pijane osobe. Štaviše, ova analogija takođe omogućava da se sasvim jednostavno izvede osnovna jednačina takvog procesa zasnovana na primjeru jednodimenzionalnog kretanja, koje je lako generalizirati na trodimenzionalno.

Pretpostavimo da je pripit mornar izašao iz kafane kasno u noć i krenuo ulicom. Prošavši stazom l do najbližeg fenjera, odmorio se i otišao... ili dalje, do sledećeg fenjera, ili nazad, do kafane - uostalom, ne seća se odakle je došao. Pitanje je da li će ikada ostaviti tikvice, ili će samo lutati po njoj, čas udaljavati, čas joj prilaziti? (Druga verzija problema navodi da su na oba kraja ulice prljavi rovovi, gdje prestaju ulična svjetla, i pita se hoće li mornar izbjeći pad u jedan od njih.) Intuitivno se čini da je drugi odgovor tačan. Ali to je netačno: ispada da će se mornar postupno sve više udaljavati od nulte tačke, iako mnogo sporije nego da je hodao samo u jednom smjeru. Evo kako to dokazati.

Nakon što je prvi put prošao do najbliže lampe (desno ili lijevo), mornar će biti na udaljenosti s 1 = ± l od početne tačke. Budući da nas zanima samo njegova udaljenost od ove tačke, ali ne i smjer, riješit ćemo se znakova kvadraturom ovog izraza: s 1 2 = l 2. Nakon nekog vremena, mornar je već završio N"lutanje", biće na udaljenosti

s N= od početka. I ponovo hodajući (u jednom pravcu) do najbližeg fenjera, na daljinu s N+1 = s N± l, ili, koristeći kvadrat pomaka, s 2 N+1 = s 2 N± 2 s N l + l 2. Ako mornar ponovi ovaj pokret više puta (od N prije N+ 1), zatim kao rezultat usrednjavanja (prolazi sa jednakom vjerovatnoćom N korak udesno ili ulijevo), pojam ± 2 s N Otkazati ću, pa s 2 N+1 = s2 N+ l 2> (ugaone zagrade označavaju prosječnu vrijednost) L = 3600 m = 3,6 km, dok će pomak od nulte tačke za isto vrijeme biti jednak samo s= = 190 m. Za tri sata će proći L= 10,8 km, i pomjeraće se s= 330 m itd.

Posao u l u rezultirajućoj formuli može se uporediti sa koeficijentom difuzije, koji, kako je pokazao irski fizičar i matematičar George Gabriel Stokes (1819–1903), ovisi o veličini čestica i viskoznosti medija. Na osnovu sličnih razmatranja, Ajnštajn je izveo svoju jednačinu.

Teorija Brownovog kretanja u stvarnom životu.

Teorija slučajnih hoda ima važnu praktičnu primjenu. Kažu da u nedostatku orijentira (sunce, zvijezde, buka autoputa ili željeznica itd.) osoba luta šumom, poljem u snježnoj mećavi ili u gustoj magli u krugovima, sve vrijeme se vraćajući na svoje prvobitno mjesto. Zapravo, on ne hoda u krugu, već otprilike na isti način na koji se kreću molekule ili Brownove čestice. Može se vratiti na svoje prvobitno mjesto, ali samo slučajno. Ali on mu prelazi put mnogo puta. Kažu i da su ljudi smrznuti u snježnoj mećavi pronađeni "koji kilometar" od najbližeg stambenog objekta ili puta, ali u stvarnosti osoba nije imala šanse da pređe ovaj kilometar, a evo zašto.

Da biste izračunali koliko će se osoba pomaknuti kao rezultat nasumičnih šetnji, morate znati vrijednost l, tj. udaljenost koju osoba može preći u pravoj liniji bez ikakvih orijentira. Ovu vrijednost je izmjerio doktor geoloških i mineraloških nauka B.S. Gorobets uz pomoć studenata volontera. On ih, naravno, nije ostavio u gustoj šumi ili na snijegom prekrivenom terenu, sve je bilo jednostavnije - studenta su smjestili u centar praznog stadiona, vezali mu oči i zamolili ga da prošeta do kraja fudbalskog terena u potpuna tišina (da se isključi orijentacija po zvukovima). Pokazalo se da je učenik u prosjeku hodao u pravoj liniji samo oko 20 metara (odstupanje od idealne prave linije nije prelazilo 5°), a zatim je počeo sve više da odstupa od prvobitnog pravca. Na kraju je stao, daleko od ivice.

Neka osoba sada hoda (tačnije, luta) šumom brzinom od 2 kilometra na sat (za put je to vrlo sporo, ali za gustu šumu je vrlo brzo), onda ako je vrijednost l 20 metara, onda će za sat vremena preći 2 km, ali će se kretati samo 200 m, za dva sata - oko 280 m, za tri sata - 350 m, za 4 sata - 400 m, itd. I krećući se pravolinijski na takvom brzinom čovjek bi prešao 8 kilometara za 4 sata, stoga u sigurnosnim uputama za rad na terenu postoji sljedeće pravilo: ako se orijentiri izgube, treba ostati na mjestu, postaviti sklonište i čekati kraj lošeg vremena (može izaći sunce) ili za pomoć. U šumi će vam orijentiri - drveće ili grmlje - pomoći da se krećete pravolinijski, a svaki put se trebate držati dva takva orijentira - jedan ispred, drugi iza. Ali, naravno, najbolje je ponijeti kompas sa sobom...

Ilya Leenson

književnost:

Mario Liozzi. Istorija fizike. M., Mir, 1970
Kerker M. Brownova kretanja i molekularna stvarnost prije 1900. Journal of Chemical Education, 1974, vol. 51, br. 12
Leenson I.A. Hemijske reakcije . M., Astrel, 2002

Za života je škotski botaničar Robert Brown, kao najbolji stručnjak za biljke, dobio titulu „Princ botaničara“. Napravio je mnoga divna otkrića. Godine 1805., nakon četverogodišnje ekspedicije u Australiju, donio je u Englesku oko 4.000 vrsta australskih biljaka nepoznatih naučnicima i proveo mnogo godina proučavajući ih. Opisane biljke donesene iz Indonezije i Centralne Afrike. Studirao je fiziologiju biljaka i po prvi put detaljno opisao jezgro biljne ćelije. Ali ime naučnika sada je nadaleko poznato ne zbog ovih radova.

Godine 1827. Brown je sproveo istraživanje polena biljaka. Posebno ga je zanimalo kako polen učestvuje u procesu oplodnje. Jednom je pod mikroskopom pregledao izdužena citoplazmatska zrna suspendirana u vodi iz polenovih stanica sjevernoameričke biljke Clarkia pulchella. Odjednom je Braun video da najmanja čvrsta zrna, koja su se jedva videla u kapi vode, neprestano drhte i kreću se od mesta do mesta. Otkrio je da ta kretanja, prema njegovim riječima, "nisu povezana ni s tokovima u tekućini niti s njenim postepenim isparavanjem, već su inherentna samim česticama."

Braunovo zapažanje potvrdili su i drugi naučnici. Najmanje čestice ponašale su se kao da su žive, a "ples" čestica ubrzavao se s povećanjem temperature i smanjenjem veličine čestica i jasno se usporavao kada se voda zamijenila viskoznijim medijem. Ovaj zadivljujući fenomen nikada nije prestao: mogao se posmatrati koliko god se želi. Braun je isprva čak pomislio da su živa bića zapravo pala u polje mikroskopa, pogotovo što su polen muške reproduktivne ćelije biljaka, ali je bilo i čestica iz mrtvih biljaka, čak i onih osušenih sto godina ranije u herbarijumima. Zatim se Braun zapitao da li su to „elementarni molekuli živih bića“ o kojima je govorio čuveni francuski prirodnjak Georges Buffon (1707-1788), autor Prirodnjačke istorije od 36 tomova. Ova pretpostavka je nestala kada je Brown počeo da ispituje naizgled nežive predmete; isprva su to bile vrlo male čestice uglja, kao i čađ i prašina iz londonskog zraka, zatim fino mljevene neorganske tvari: staklo, mnogo različitih minerala. “Aktivni molekuli” su bili posvuda: “U svakom mineralu”, napisao je Brown, “koje sam uspio samljeti u prah do te mjere da je mogao neko vrijeme suspendirati u vodi, našao sam, u većim ili manjim količinama, ovih molekula."

Oko 30 godina Braunovo otkriće nije privuklo interesovanje fizičara. Novi fenomen nije dat od velikog značaja, smatrajući da se objašnjava podrhtavanjem preparata, ili slično kretanju čestica prašine, koje se uočava u atmosferi kada na njih padne zraka svjetlosti, a koje je, kako je poznato, uzrokovano kretanjem zrak. Ali ako su kretanja Brownovih čestica uzrokovana bilo kakvim strujanjima u tekućini, tada bi se takve susjedne čestice kretale zajedno, što je u suprotnosti sa podacima opservacije.

Objašnjenje Braunovskog kretanja (kako je nazvana ova pojava) kretanjem nevidljivih molekula dato je tek u poslednjoj četvrtini 19. veka, ali ga nisu odmah prihvatili svi naučnici. Godine 1863., učitelj deskriptivne geometrije iz Karlsruhea (Nemačka), Ludwig Christian Wiener (1826-1896), sugerisao je da je ovaj fenomen povezan sa oscilatornim kretanjima nevidljivih atoma. Važno je da je Wiener uvidio priliku da iskoristi ovu pojavu da pronikne u tajne strukture materije. On je prvi pokušao da izmeri brzinu kretanja Brownovih čestica i njenu zavisnost od njihove veličine. Ali Wienerovi zaključci su bili komplikovani uvođenjem koncepta "atoma etera" pored atoma materije. Godine 1876. William Ramsay, a 1877. godine belgijski jezuitski svećenici Carbonel, Delso i Thirion, i konačno, 1888., Guy, jasno su pokazali termalnu prirodu Brownovog kretanja [5].

„Na velikoj površini“, pisali su Delso i Carbonelle, „udarci molekula, koji su uzrok pritiska, ne izazivaju nikakvo podrhtavanje lebdećeg tela, jer zajedno stvaraju ujednačen pritisak na telo u svim pravcima. . Ali ako površina nije dovoljna da nadoknadi neravnine, potrebno je uzeti u obzir nejednakost pritisaka i njihovu kontinuiranu promjenu od tačke do tačke. Zakon velikih brojeva više ne svodi učinak sudara na prosječni ravnomjerni pritisak; njihova rezultanta više neće biti jednaka nuli, već će kontinuirano mijenjati smjer i svoju veličinu.”

Ako prihvatimo ovo objašnjenje, onda se za fenomen toplotnog kretanja tečnosti, koji se postulira kinetičkom teorijom, može reći da je dokazano ad oculos (vizuelno). Kao što je moguće, bez razlikovanja valova u daljini na moru, ljuljanje čamca na horizontu objasniti valovima, na isti način, a da se ne vidi kretanje molekula, može se suditi po kretanju suspendiranih čestica u tečnosti.

Ovo objašnjenje Brownovog kretanja značajno je ne samo kao potvrda kinetičke teorije, već povlači i važne teorijske posljedice. Prema zakonu održanja energije, promjena brzine suspendirane čestice mora biti praćena promjenom temperature u neposrednoj blizini ove čestice: ova temperatura raste ako se brzina čestice smanjuje, a smanjuje ako se brzina čestice smanjuje. čestica se povećava. Dakle, termička ravnoteža tečnosti je statistička ravnoteža.

Još značajnije zapažanje dao je 1888. Guy: Braunovo kretanje, strogo govoreći, ne poštuje drugi zakon termodinamike. U stvari, kada se suspendovana čestica spontano diže u tečnosti, deo toplote njenog okruženja spontano se pretvara u mehanički rad, što je zabranjeno drugim zakonom termodinamike. Zapažanja su, međutim, pokazala da se podizanje čestice događa rjeđe, što je čestica teža. Za čestice materije normalne veličine ova vjerovatnoća takvog porasta je praktički nula.

Dakle, drugi zakon termodinamike postaje zakon vjerovatnoće, a ne zakon nužnosti. Nijedno prethodno iskustvo nije podržalo ovu statističku interpretaciju. Bilo je dovoljno poreći postojanje molekula, kao što je to, na primjer, učinila škola energetike, koja je cvjetala pod vodstvom Macha i Ostwalda, da bi drugi zakon termodinamike postao zakon nužnosti. Ali nakon otkrića Brownovog kretanja, strogo tumačenje drugog zakona postalo je nemoguće: postojalo je stvarno iskustvo koje je pokazalo da se drugi zakon termodinamike u prirodi stalno krši, da vječni motor Druga vrsta ne samo da nije isključena, već se stalno dešava pred našim očima.

Stoga je krajem prošlog stoljeća proučavanje Brownovog kretanja dobilo ogroman teorijski značaj i privuklo pažnju mnogih teorijskih fizičara, a posebno Ajnštajna.

Škotski botaničar Robert Brown (ponekad se njegovo prezime transkribuje kao Brown) za života je, kao najbolji stručnjak za biljke, dobio titulu "Princ botaničara". Napravio je mnoga divna otkrića. Godine 1805., nakon četverogodišnje ekspedicije u Australiju, donio je u Englesku oko 4.000 vrsta australskih biljaka nepoznatih naučnicima i proveo mnogo godina proučavajući ih. Opisane biljke donesene iz Indonezije i Centralne Afrike. Studirao je fiziologiju biljaka i po prvi put detaljno opisao jezgro biljne ćelije. Akademija nauka u Sankt Peterburgu proglasila ga je počasnim članom. Ali ime naučnika sada je nadaleko poznato ne zbog ovih radova.

Braunovo zapažanje potvrdili su i drugi naučnici. Najmanje čestice ponašale su se kao da su žive, a "ples" čestica ubrzavao se s povećanjem temperature i smanjenjem veličine čestica i jasno se usporavao kada se voda zamijenila viskoznijim medijem. Ovaj zadivljujući fenomen nikada nije prestao: mogao se posmatrati koliko god se želi. Braun je isprva čak pomislio da su živa bića zapravo pala u polje mikroskopa, pogotovo što su polen muške reproduktivne ćelije biljaka, ali je bilo i čestica iz mrtvih biljaka, čak i onih osušenih sto godina ranije u herbarijumima. Zatim je Braun pomislio da li su to „elementarni molekuli živih bića“, o čemu je govorio poznati francuski prirodnjak Georges Buffon (1707–1788), autor knjige od 36 tomova. Prirodna istorija. Ova pretpostavka je nestala kada je Brown počeo da ispituje naizgled nežive predmete; isprva su to bile vrlo male čestice uglja, kao i čađ i prašina iz londonskog zraka, zatim fino mljevene neorganske tvari: staklo, mnogo različitih minerala. “Aktivni molekuli” su bili posvuda: “U svakom mineralu”, napisao je Brown, “koji sam uspio usitniti u prah do te mjere da se može suspendirati u vodi neko vrijeme, pronašao sam, u većim ili manjim količinama, ove molekule ."

Brownovo kretanje i atomsko-molekularna teorija.

Ideje L.K. Wienera prihvatili su i razvili brojni naučnici - Sigmund Exner u Austriji (i 33 godine kasnije - njegov sin Felix), Giovanni Cantoni u Italiji, Karl Wilhelm Negeli u Njemačkoj, Louis Georges Gouy u Francuskoj, tri belgijska sveštenika - jezuiti Carbonelli, Delso i Tirion i drugi. Među tim naučnicima bio je i kasnije poznati engleski fizičar i hemičar William Ramsay. Postupno je postalo jasno da su i najmanja zrnca materije sa svih strana pogođena još manjim česticama, koje više nisu bile vidljive kroz mikroskop – kao što se s obale ne vide valovi koji ljuljaju udaljeni čamac, dok se kretanje čamca sami po sebi vidljivi su sasvim jasno. Kao što su napisali u jednom od članaka iz 1877. godine, „...zakon velikih brojeva više ne svodi učinak sudara na prosječni ravnomjerni pritisak; njihova rezultanta više neće biti jednaka nuli, već će stalno mijenjati svoj smjer i veličina.”

Čini se da je sama činjenica postojanja Brownovog kretanja nedvosmisleno dokazala molekularnu strukturu materije, ali čak i na početku 20. stoljeća. Bilo je naučnika, uključujući fizičare i hemičare, koji nisu vjerovali u postojanje molekula. Atomsko-molekularna teorija je tek polako i s mukom stekla priznanje. Tako je vodeći francuski organski hemičar Marcelin Berthelot (1827–1907) napisao: „Pojam molekula, sa stanovišta našeg znanja, nije siguran, dok je drugi koncept – atom – čisto hipotetički.” Čuveni francuski hemičar A. Saint-Clair Deville (1818–1881) govorio je još jasnije: „Ne prihvatam Avogadrov zakon, ni atom, ni molekul, jer odbijam da verujem u ono što ne mogu ni da vidim ni da posmatram. ” I njemački fizički hemičar Wilhelm Ostwald (1853–1932), dobitnik Nobelove nagrade, jedan od osnivača fizičke hemije, još početkom 20. vijeka. odlučno poricao postojanje atoma. Uspio je da napiše trotomni udžbenik hemije u kojem se riječ "atom" nikada ne spominje. Govoreći 19. aprila 1904. sa velikim izvještajem u Kraljevskoj instituciji članovima Engleskog hemijskog društva, Ostwald je pokušao dokazati da atomi ne postoje, i da je „ono što nazivamo materijom samo skup energija prikupljenih zajedno u datom mjesto.”

Ali čak i oni fizičari koji su prihvatili molekularnu teoriju nisu mogli vjerovati da je valjanost atomsko-molekularne teorije dokazana na tako jednostavan način, pa su izneseni niz alternativnih razloga za objašnjenje fenomena. I to je sasvim u duhu nauke: dok se nedvosmisleno ne utvrdi uzrok pojave, moguće je (pa čak i neophodno) pretpostaviti različite hipoteze, koje bi, ako je moguće, trebalo eksperimentalno ili teorijski ispitati. Tako je davne 1905. godine u Enciklopedijskom rječniku Brockhausa i Efrona objavljen kratak članak peterburškog profesora fizike N.A. Gezekhusa, učitelja poznatog akademika A.F. Ioffea. Gesehus je napisao da je, prema nekim naučnicima, Brownovo kretanje uzrokovano "zracima svjetlosti ili topline koji prolaze kroz tekućinu", a svodi se na "jednostavne tokove unutar tekućine koji nemaju nikakve veze s kretanjem molekula", a ti tokovi može biti uzrokovana "isparavanjem, difuzijom i drugim razlozima." Uostalom, već je bilo poznato da je vrlo slično kretanje čestica prašine u zraku uzrokovano upravo vrtložnim strujanjima. Ali objašnjenje koje je dao Gesehus moglo bi se lako eksperimentalno opovrgnuti: ako pogledate dvije Brownove čestice koje se nalaze vrlo blizu jedna drugoj kroz snažan mikroskop, ispostavit će se da su njihova kretanja potpuno neovisna. Ako su ova kretanja uzrokovana bilo kakvim tokovima u tekućini, tada bi se takve susjedne čestice kretale zajedno.

Teorija Brownovog kretanja.

Početkom 20. vijeka. većina naučnika je razumjela molekularnu prirodu Brownovog kretanja. Ali sva su objašnjenja ostala čisto kvalitativno; nijedna kvantitativna teorija nije mogla izdržati eksperimentalno testiranje. Osim toga, sami eksperimentalni rezultati bili su nejasni: fantastičan spektakl čestica koje neprestano jure hipnotizirao je eksperimentatore, a oni nisu tačno znali koje karakteristike fenomena treba izmjeriti.

Odgovor na Ajnštajnov strastveni apel nije dugo čekao.

N O: s 2 = 2RTt/6ph rN A,

Koristeći teorijsku formulu i svoje rezultate, Perrin je dobio vrijednost za Avogadrov broj koja je bila prilično tačna za to vrijeme: 6,8 . 10 23 . Perrin je također koristio mikroskop za proučavanje vertikalne raspodjele Brownovih čestica ( cm. AVOGADROV ZAKON) i pokazao da, uprkos dejstvu gravitacije, ostaju suspendovani u rastvoru. Perrin posjeduje i druga važna djela. Godine 1895. dokazao je da su katodni zraci negativni električni naboji (elektroni), a 1901. godine prvi je predložio planetarni model atoma. Godine 1926. dobio je Nobelovu nagradu za fiziku.

Rezultati do kojih je došao Perrin potvrdili su Ajnštajnove teorijske zaključke. Ostavilo je snažan utisak. Kako je američki fizičar A. Pais napisao mnogo godina kasnije, „nikada ne prestajete biti zapanjeni ovim rezultatom, dobijenim na tako jednostavan način: dovoljno je pripremiti suspenziju loptica čija je veličina velika u odnosu na veličinu jednostavnih molekula, uzmi štopericu i mikroskop i možeš odrediti Avogadrovu konstantu!” Moglo bi se i iznenaditi: opisi novih eksperimenata na Brownovom kretanju i dalje se s vremena na vrijeme pojavljuju u naučnim časopisima (Nature, Science, Journal of Chemical Education)! Nakon objavljivanja Perrinovih rezultata, Ostwald, bivši protivnik atomizma, priznao je da „podudarnost Brownovog kretanja sa zahtjevima kinetičke hipoteze... sada daje najopreznijem naučniku pravo da govori o eksperimentalnom dokazu atomske teorije materije. Tako je atomska teorija uzdignuta na rang naučne, dobro utemeljene teorije.” Njega ponavlja i francuski matematičar i fizičar Henri Poincaré: „Briljantno određivanje broja atoma od strane Perrina dovršilo je trijumf atomizma... Hemičarski atom je sada postao stvarnost.”

Brownovo kretanje i difuzija.

Brownova teorija kretanja: slučajni hod.

Teorija Brownovog kretanja u stvarnom životu.

Teorija slučajnih hoda ima važnu praktičnu primjenu. Kažu da u nedostatku orijentira (sunce, zvijezde, buka autoputa ili željezničke pruge, itd.), osoba luta šumom, preko polja u snježnoj mećavi ili u gustoj magli u krugovima, uvijek se vraćajući svome originalno mjesto. Zapravo, on ne hoda u krugu, već otprilike na isti način na koji se kreću molekule ili Brownove čestice. Može se vratiti na svoje prvobitno mjesto, ali samo slučajno. Ali on mu prelazi put mnogo puta. Kažu i da su ljudi smrznuti u snježnoj mećavi pronađeni "koji kilometar" od najbližeg stambenog objekta ili puta, ali u stvarnosti osoba nije imala šanse da pređe ovaj kilometar, a evo zašto.

Ilya Leenson

književnost: