Provođenje reakcija koje potvrđuju kvalitativni sastav neorganskih supstanci. Svojstva nemetala i njihovih spojeva Pitanja i zadaci
Čas - Praktični rad br. 4 (9 razred)
Vrsta lekcije: lekcija- praksakoristeći informacijske i komunikacione tehnologije.
Tema: Rješenje eksperimentalni zadaci na temu: “Podgrupa kisika”.
Ciljevi lekcije:
I . formiranje UUD
1. Lični UUD - mogućnost samoopredjeljenja u praktičnom radu na osnovu intelektualnih sposobnosti (organizator uzima list, procjenjujući njegove sposobnosti i mogućnosti).
2. Regulatorna upravljačka kontrola – formiranje ciljeva, planiranje i organizacija aktivnosti, predviđanje, kontrola, korekcija, evaluacija.
3. Kognitivni UUD - istraživačke radnje (primjena znanja u konkretnu situaciju, rješavanje eksperimentalnih zadataka kao komponenta obrazovanja logičko razmišljanje)
4 Komunikativni UUD - organizovanje i planiranje rada u grupi, sposobnost pregovaranja i pronalaženja zajednička odluka, građenje međuljudskih odnosa.
II. Koristeći znanje o kvalitativnim reakcijama na jone, naučite eksperimentalno prepoznati hemijske supstance;
III. Develop kognitivna aktivnost učenici tokom eksperimenta;
IV. Negujte urednost pažljiv stav kada se koriste hemijski reagensi;
V. Ojačati vještine u radu sa virtuelnom laboratorijom.
Tokom nastave
Org moment.
Zdravo momci. Danas imamo goste na našem času, to su profesori hemije iz škola iz našeg kraja. Okrenite se i pozdravite ih. Nevjerovatno. Sjedni. Nadam se da su svi pripremili sveske, olovke i olovke za lekciju. Onda počnimo.
Motivacija:: dodajte riječ frazi
HEMIJSKI
Obratite pažnju na ploču. Napisao sam samo jednu riječ “HEMIJSKI”, dodao riječi da napravim fraze (EKSPERIMENTI, REAKCIJE, POJAVE, PROCESI, itd.)
Recite mi, postoji li nešto što može ujediniti sve ove fraze? (Praktični rad).
U redu. A danas ćemo na lekciji izvesti praktičan rad. Radimo, kao i obično, u grupama. Otvorite sveske, zapišite datum i temu rada „Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu „Podgrupa kisika“.
Kod kuće ste se pripremali za današnju lekciju, pogledali probleme na stranicama 146-147 udžbenika i razmišljali o cilju. Šta mislite kako bi trebalo da zvuči?
primijeniti znanja stečena proučavanjem teme „Podgrupa kisika“ u eksperimentalnom rješavanju problema;
ojačati vještine izvođenja hemijskog eksperimenta.
U redu, hajde da zapišemo svrhu rada u tvoju svesku.
Šta je potrebno da bi rad bio uspješan i bez zdravstvenih posljedica?
Pridržavajte se sigurnosnih propisa i pravila za rad u grupama.
Ponavljamo pravila T.B. (ponavljamo prema tabeli, gdje su ostale samo slike)
PRAVILA ZA RAD U GRUPAMA:
Usklađenost sa svim sigurnosnim propisima
Ćuti, ne smetaj drugima, i oni rade
Izgovarajte svoje misli, nemojte kritikovati druge
Znati kako pregovarati i pronaći zajedničko rješenje.
Na stolovima se nalazi fascikla sa uputstvima za izvođenje radova. (20 minuta)
Distribucija uloga
A) organizator (radi sa karticom sa uputstvom, sazna šta treba da radi, daje uputstva izvođaču)
B) izvođač - praktičar (izvodi reakcije)
B) kontrolor-analitičar (analizira zapažanja i koriguje rad organizatora)
Prvi zadatak (zadatak br. 4 na strani 147) riješit ćemo uz pomoć virtuelne laboratorije. Pozivam po jednu osobu iz svake grupe ovdje. Ljudi, brzo rasporedite uloge. Jeste li odlučili? Počni. Podsjećam momke u grupama na sastavljanje izvještajne tabele.
Hvala ti. Možete sjesti i nastaviti raditi u svojim grupama, ali u različitim ulogama.
Zaključak : Kakav ste zaključak izveli na osnovu rezultata svog rada? Ispravimo to.
Ljudi, naša lekcija se bliži kraju. Šta možete reći o današnjem radu?
- Bio sam najuspješniji......
- Mogu se pohvaliti za.....
- Mogu da pohvalim svoje drugove iz razreda.....
- Bio sam iznenađen......
- Po mom mišljenju, nije bilo moguće….., jer…….
-Ubuduće ću uzeti u obzir……….
U redu, sada
Svi nose poslužavnike i sveske do učiteljskog stola za demonstraciju i pospremaju radno mjesto
Završni dio.
Hvala svima na radu,Rezultate ćete naučiti na sljedećoj lekciji. Kod kuće ponovite kompoziciju zraka i razmislite o sljedećem zadatku.
HOME EXPERIENCE
Od predloženih materijala: 50 ml., 9% sirćetne kiseline, 1 tbsp.NaHCO 3 (c ode), 100ml. H 2 O, 1 tbsp. kašika deterdženta, soka od cvekle, slanog tijesta ili plastelina. ponuditi uputstva za izvođenje hemijsko iskustvo, koji može poslužiti vizuelna pomoć na času geografije u 6. razredu
Odjeljci: hemija
Format časa: praktični rad.
Ciljevi lekcije:
Ponoviti i konsolidirati praktične vještine u izvođenju hemijskih eksperimenata, rukovanju reagensima i pridržavanju sigurnosnih propisa;
- naučiti odabrati reagense potrebne za rad, pretpostaviti uočene pojave i izvući zaključke;
- učvrstiti vještine sastavljanja jednačina reakcija jonske izmjene, sastavljanja jednačina disocijacije, punih i skraćenih jonskih jednačina.
- razvojno: nastaviti razvijati vještine samoobrazovanja - rad sa nastavnim sredstvima i dodatnom literaturom.
- edukativni:
Nastaviti formiranje ideoloških koncepata o poznavanju prirode, uzročno-posledičnoj vezi između sastava, strukture i svojstava supstanci;
- učenici moraju biti u stanju da rade pažljivo i svjesno slijede utvrđena pravila (na primjer, sigurnosne mjere).
Oprema: grafički projektor sa kodnim filmovima, tabela rastvorljivosti, TV, programirano nastavno pomagalo, tabele za popunjavanje izveštaja o radu i referentne tabele ( Aneks 1), police sa epruvetama, tacnama, bocama za otpatke, pješčanim satovima, indikatorima - fenolftalein i lakmus, rastvori barijum hlorida, gvožđe(II) sulfata, natrijum karbonata, sumporne kiseline, srebrnog nitrata, crvene krvne soli, natrijum hidroksida, kalcijum hlorida, bakar (II) sulfat, kalcijum hidroksid, hlorovodonična kiselina. Za rješavanje zadataka prepoznavanja supstanci učenicima se daju rastvori sumporne kiseline, kalcijum hidroksida i kalcijum hlorida u numerisanim bočicama.
Struktura lekcije:
- Organiziranje vremena. 1 min.
- Motivacija. 1 min.
- Ponavljanje metoda za određivanje kationa i anjona u otopinama. 2 minute.
- Poruka o postupku izvođenja eksperimenata i evaluacije rada. 2 minute.
- Podsjetnik na strukturu programiranog metodološki priručnik. 1 min.
- Izvršavanje zadataka pomoću programiranog nastavnog sredstva. 35 min.
- Rezimirajući. 3 min.
Tokom nastave
Motivacija. Čitava nauka je posvećena prepoznavanju supstanci i dokazivanju njihovog sastava - analitička hemija. Zapošljava više ljudi od hemijske proizvodnje.
Ponavljanje. Prisjetimo se metoda za određivanje kationa i aniona u otopinama (možete koristiti priložene referentne materijale):
- bojenje plamena (jedini način za detekciju natrijuma). Nastavnik pokazuje fragment video filma;
- reakcije taloženja (nastaju male i nerastvorljive supstance - bijeli ili obojeni precipitati);
- reakcije u boji - obično promjena boje indikatora u kiselim i alkalnim otopinama;
- reakcije koje oslobađaju plinove, kao što je ugljični dioksid. Nastavnik izvodi demonstracione eksperimente.
Redoslijed izvođenja radova.
Morate sami izvršiti 4 eksperimenta. Svaka od prva tri traje 7 minuta. Ako je potrebno vrijeme duže, treći eksperiment možda neće biti izveden. Koristite pješčani sat za kontrolu vremena. Na kraju časa nastavniku dajete odgovor na zadatak za prepoznavanje tvari (eksperiment 4) u obliku dvije popunjene tabele. Na kraju lekcije dobijate dvije ocjene: za izvršenje probnog eksperimenta i za obavljen sav rad.
Redoslijed rada sa programirani vodič(Tabela 1). Pročitate prvi zadatak, odštampan na lijevoj strani udžbenika, raširenog na vrhu, i zapišete riječ koja nedostaje, formulirani odgovor, jednačinu reakcije na ovoj stranici. Na lijevoj strani desne stranice razmaka, odvojeno okomitom linijom, nalaze se potrebna objašnjenja i crteži koji će vam pomoći da dođete do tačnog odgovora. Nakon što ste obavili zadatak, okrenite stranicu i na desnoj strani sljedećeg rama pronađite odgovor i spojite ono što ste zapisali sa ispravnim, odštampanim pod istim brojem.
Nakon što dobijete potvrdu da je vaš odgovor tačan, možete preći na sljedeći zadatak, koji se ispisuje na vrhu lijeve stranice sljedećeg rama i ima jedan broj više od prethodnog.
Prije izvođenja eksperimenata, pročitajte sigurnosne propise.
Sigurnosni propisi:- Supstance se ne smiju dodirivati rukom niti testirati na okus i miris.
- Nemojte miješati supstance koje ne poznajete osim ako vam to ne uputi učitelj.
- Prilikom izvođenja eksperimenata koristite male doze tvari.
- Pažljivo rukujte kiselinama i alkalijama.
- Ako rastvor dođe u kontakt sa vašim rukama ili odećom, odmah ih operite veliki iznos vode.
- Nakon rada operite ruke sapunom.
- Koristite samo čisto laboratorijsko stakleno posuđe.
- Nemojte prazniti preostale supstance ili ih vraćati u posudu sa čistim supstancama.
Pročitao sam i razumio sigurnosne propise (a) ………………… (potpis)
Tabela 1
Programirana pomoć
| Lijeva strana priručnika | Desna stranica priručnika | |
| Vježbajte | Objašnjenje zadatka | Odgovori |
| Iskustvo 1 Potvrdite kvalitetni sastav barijum hlorida 1. B vodeni rastvor barijum hlorid disocira u jone BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Stoga je neophodno koristiti kvalitativne reakcije dokazati prisustvo katjona u rastvoru.... i anjoni..... |
||
| 2
. Prema tabeli 2 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Reagens za barijeve katjone je ...... - anion, ...... Reagens za hlorid - anjone su katjoni..... |
1
.
Cl - (hloridni anjoni) |
|
| 3
. Da biste izvršili reakciju, sipajte dva uzorka originalnog rastvora od po 0,5 ml u dve epruvete 4. U prvu epruvetu dodati bezbojni prozirni rastvor sumporne kiseline......koji sadrži sulfatne anjone BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Provjera jednadžbi zbirom koeficijenata: u molekularnoj jednadžbi..... pun jonska jednačina …… u redukovanoj ionskoj jednadžbi... |
|
2
. sulfat -, SO 4 2- srebro, Ag+ |
| 5
. U drugu epruvetu dodati rastvor srebrnog nitrata......koji sadrži katjone srebra Kao rezultat reakcije nastaje……talog BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Zbroj kvota: u molekularnoj jednadžbi..... u kompletnoj jonskoj jednacini.... u redukovanoj ionskoj jednadžbi... |
|
4 . |
| Zaključak Reakcijama taloženja dokazali smo da rastvor barijum hlorida sadrži katione ...... i anione ......, čime smo potvrdili sastav date soli |
5
. bela skuta |
|
| Iskustvo 2 Potvrdite kvalitetan sastav željeznog (II) sulfata FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Stoga je potrebno kvalitativnim reakcijama dokazati prisustvo kationa...... i anjona...... u rastvoru. |
||
| 2
. Prema tabelama 2 i 3 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Reagens za dvonabijene katione željeza je alkalna otopina koja sadrži ...... - anione ili otopinu crvene krvne soli ...... Reagens za sulfatne anjone su barijum katjoni...... |
1
.
SO 4 2-, sulfatni anjoni |
|
| 3
. Da biste izvršili reakciju, sipajte tri uzorka originalnog rastvora, svaki zapremine 0,5 ml, u tri epruvete 4. Dodajte rastvor natrijum hidroksida u prvu epruvetu Kao rezultat reakcije nastaje talog……boja FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. OH - , hidroksid – |
| 5
. U drugu epruvetu dodajte rastvor crvene krvne soli K 3 Kao rezultat reakcije nastaje talog……boja 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Zbroji koeficijenata u gornjim jednačinama su respektivno jednaki ……, ……, …… (Radeći testni rad provesti samo jednu kvalitativnu reakciju po ionu koji se utvrđuje) |
|
4
. zelenkasto |
| 6
. U treću epruvetu dodati rastvor barijum hlorida...... Kao rezultat reakcije nastaje talog……boja FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Zbroji koeficijenata u gornjim jednačinama su redom ……, ……, …… |
|
5 . |
| Zaključak Koristeći reakcije taloženja, dokazali smo da željezo (II) sulfat sadrži kation ...... i anion ...... |
6
.
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v |
|
| Iskustvo 3 Potvrdite kvalitetni sastav natrijevog karbonata 1. U vodenom rastvoru, ova so se disocira u jone Na 2 CO 3 = …… + …… Stoga je potrebno kvalitativnim reakcijama dokazati prisustvo kationa ...... i CO 3 2- (...... - anjona) u rastvoru |
||
| 2
. Prema tabelama 1 i 2 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće kvalitativne reakcije Natrijum se određuje bojom bezbojnog plamena plinskog plamenika (u toku rada se ne izvodi eksperiment). Reagens za karbonatne anjone su kationi...... i kiseli rastvori koji sadrže katione...... |
1
.
Na + i (karbonatni anjoni) |
|
| 3
. Da biste izvršili kvalitativne reakcije na karbonatne jone, sipajte u dvije epruvete uzorke početnog rastvora zapremine od Po 0,5 ml 4. Dodajte u prvu epruvetu rastvor kalcijum hlorida...... (ili kalcijum hidroksida......) koji sadrži katjone...... Nastaje bijeli talog koji se otapa dodavanjem hlorovodonične kiseline...... (istovremeno se u epruveti pojavljuju mjehurići prozirnog bezbojnog plina) Kada se formira talog, dolazi do reakcije Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Zbir koeficijenata u jednačinama je redom ……, ……, ……. |
|
2 . |
| 5
. U drugu epruvetu dodati rastvor hlorovodonične kiseline..... Oslobađa se gas bez mirisa, što dovodi do zamućenja vapnene vode (dokaz evolucije CO2: navlažite staklo rastvorom kalcijum hidroksida i držite iznad epruvete dok se ne zamuti) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Zbroji koeficijenata ……, ……, …… |
|
4
. CaCl 2 ili Ca(OH) 2 Ca 2+ (kalcijum) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v |
| Zaključak Koristeći reakcije taloženja i evolucije gasa, dokazali smo da sadrži rastvor natrijevog karbonata …… – anioni CO 3 2- |
5. | |
| Iskustvo 4.(zadatak prepoznavanja tvari) Prepoznati sa karakteristične reakcije rastvori sumporne kiseline, kalcijum hidroksida i kalcijum hlorida, koji se nalaze u tri numerisane boce (Prepoznati znači eksperimentalno odrediti koja se supstanca nalazi u svakoj boci) 1. Supstance koje se nalaze u datim rastvorima pripadaju klasama ......, ....... i ......, i (jaki/slabi) ...... elektroliti U vodenom rastvoru ove supstance disociraju u jone H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Stoga je potrebno kvalitativnim reakcijama dokazati prisustvo sljedećih katjona u otopini: H +, Ca 2+ i anjona: SO 4 2-, OH -, Cl - |
||
| 2
. Prema tabelama 2 i 3 ( Aneks 1) odabrati odgovarajuće reagense Određeni jon: Reagens: vodonik kation H+…… kalcijum katjon Ca 2+…… hidroksid - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… hlorid - anion Cl - …… |
1
.
baza - (alkalna) jaka |
|
| 3
. Da biste izvršili reakcije, sipajte 0,5 ml svakog od tri uzorka u tri čiste epruvete Pomoću tablice rastvorljivosti odaberite redoslijed dodavanja reagensa tako da u jednom eksperimentu možete formirati talog u samo jednoj epruveti: 5…… (možda nema iskustva) |
|
2
.
CO 3 2-, Na 2 CO 3 lakmus ili fenolftalein |
| 4
. Dodajte reagens #1 u tri epruvete za uzorke. Zabilježite svoja zapažanja u radni list 2 5. Dodajte reagens #2 u tri nove epruvete za uzorke. Zapišite svoja zapažanja u tabelu 2. Ako ste pomoću reagensa 1 i 2 utvrdili kvalitativni sastav jednog od uzoraka, možete ga zapisati u odgovarajući red na dnu tabele. S ovim uzorkom se ne izvode daljnji eksperimenti. 6. Dodajte reagens #3 preostalim uzorcima. Zabilježite svoja zapažanja Analogno, nastavite rad sa reagensima br. 4 i br |
|
3
. 1 ili 2 - BaCl 2 2 ili 1 - lakmusov test 3, 4, 5 - vaše opcije |
| 7 . Popunite tabele 2 i 3 i dostavite na verifikaciju | ||
Zadaća. Pored skraćenih ionskih jednačina iz radnog lista eksperimenta 4, napišite molekularne i pune ionske jednačine u svoju bilježnicu.
tabela 2
Rezultati rješavanja zadatka prepoznavanja
Tabela 3
Izvještaj o izvršenju zadatka prepoznavanja (eksperiment 4)
Praktični rad br. 4
Eksperimentalni zadaci na temu "Podgrupa kiseonika"
Problem 1
Provesti reakcije kako bi se potvrdio kvalitativni sastav sumporne kiseline. Napišite jednačine reakcije.
Problem 2
Stavite 1-2 granule cinka u epruvetu i sipajte u nju oko 1 ml razblažene sumporne kiseline. Šta posmatraš? Napišite jednadžbu reakcije i razmotrite redoks procese.
Problem 3
U dve epruvete sipajte 1-2 ml rastvora natrijum sulfida. U jednu od njih ulijte istu količinu hlorne vode, a u drugu bromnu vodu. Šta posmatraš? Objasnite svoja zapažanja. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 4
Dobijate tri epruvete sa rastvorima. Odredi koji od njih sadrži hlorovodoničnu kiselinu, sumporna kiselina i natrijum hidroksida. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 5
Odredite da li kuhinjska so sadrži sulfate. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 6
Koristeći karakteristične reakcije, odredite da li je sol koja vam se daje sulfatna, jodidna ili kloridna. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 7
Polazeći od bakar (II) oksida, dobiti rastvor bakar (II) sulfata i iz njega izolovati kristalni bakar sulfat. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 8
Dobijate tri epruvete sa rastvorima natrijum sulfata, sulfita i natrijum sulfida. Koristeći samo jedan reagens, odredite koja epruveta sadrži svaku supstancu. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Praktični rad br.5
Eksperimentalni zadaci na temu "Podgrupe dušika i ugljika"
Problem 1
Provedite reakcije koje se mogu upotrijebiti da dokažete da je supstanca koja vam je data u zatvorenim posudama:
a) amonijum hlorid;
b) natrijum karbonat;
c) amonijum nitrat;
d) amonijak;
e) kalcijum karbonat;
e) natrijum silikat.
Problem 2
Eksperimentalno dokazati da se amonijev sulfat i amonijum nitrat ne mogu miješati s vapnom prije unošenja ovih gnojiva u tlo i objasniti zašto. Napišite jednačine reakcije.
Problem 3
Eksperimentalno dokazati da:
Napišite jednadžbe za izvedene reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 4
Dobijte amonijak iz sljedećih soli:
- a) amonijum hlorid;
b) amonijum sulfat;
c) amonijum nitrat.
Napišite jednadžbe za izvedene reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Problem 5
Izvršite reakcije koje su izražene skraćenim ionskim jednačinama:
Napišite jednadžbe za izvedene reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Date su vam četiri epruvete kristalne supstance: natrijum sulfat, cink hlorid, kalijum karbonat, natrijum silikat. Odredite koja epruveta sadrži svaku supstancu. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Praktični rad br. 6
Prijem, sakupljanje i prepoznavanje plinova
Opcija 1
Iskustvo 1.
Proizvodnja, sakupljanje i prepoznavanje vodonika
Sastavite uređaj za dobijanje gasova i proverite da li curi. U epruvetu staviti 1-2 granule cinka i u nju sipati 1-2 ml hlorovodonične kiseline. Zatvorite epruvetu čepom sa cevčicom za odvod gasa (vidi sliku 76) i postavite drugu epruvetu na vrh epruvete. Pričekajte neko vrijeme da se epruveta napuni ispuštenim plinom.
Izvadite epruvetu iz izlazne cijevi za plin i, bez prevrtanja, lagano je nagnite, donesite je sa rupom do upaljene alkoholne lampe. Ako se u epruveti nalazi čisti vodonik, onda će se čuti tupi pucketanje, ako se čuje "lajanje", vodonik se skuplja u mješavini sa zrakom, odnosno skuplja se "eksplozivni plin" u epruveti.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada cink reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom? Napravite jednačinu za reakciju i okarakterizirajte je koristeći sve proučavane karakteristike klasifikacije kemijskih reakcija.
- Opišite fizička svojstva vodonik, direktno uočen tokom eksperimenta.
- Opišite kako se vodonik može prepoznati.
Iskustvo 2.
Proizvodnja, sakupljanje i prepoznavanje amonijaka
Sastavite uređaj kao što je prikazano na slici 168 i provjerite curenje.
Rice. 168.
Proizvodnja amonijaka i njegovo sakupljanje metodom istiskivanja zraka
Sipajte jednu kašiku amonijum hlorida i kalcijum hidroksida u porculansku šolju da spalite supstance. Smjesu promiješajte staklenom šipkom i sipajte u suhu epruvetu. Zatvorite ga čepom i učvrstite u nozi stativa (obratite pažnju na nagib epruvete u odnosu na otvor!). Postavite suhu cijev za sakupljanje amonijaka na cijev za izlaz plina.
Prvo zagrijte cijelu epruvetu mješavinom amonijum hlorida i kalcijum hidroksida uz 2-3 pokreta plamena, a zatim zagrijte samo na mjestu gdje se smjesa nalazi.
Da biste otkrili amonijak, stavite vlažni fenolftaleinski papir u otvor epruvete okrenut naopako.
Prestanite sa zagrijavanjem smjese. Izvadite epruvetu u kojoj se sakuplja amonijak iz izlazne cijevi za plin. Kraj cijevi za izlaz plina odmah prekrijte komadom mokre vate.
Palcem odmah zatvorite otvor izvađene epruvete, uronite epruvetu sa rupom nadole u posudu sa vodom i otpustite otvor epruvete. Šta posmatraš? Zašto je voda u epruveti porasla? Prstom zatvorite otvor epruvete pod vodom i izvadite je iz posude. Okrenite epruvetu i dodajte 2-3 kapi rastvora fenolftaleina. Šta posmatraš?
Provedite sličnu reakciju između otopina alkalija i amonijeve soli kada se zagrijavaju. Nanesite mokri indikator papir na otvor epruvete. Šta posmatraš?
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada reaguju amonijum hlorid i kalcijum hidroksid? Napravite jednačinu za reakciju i okarakterizirajte je koristeći sve proučavane karakteristike klasifikacije kemijskih reakcija.
- Opišite fizička svojstva amonijaka koja su direktno uočena eksperimentalno.
- Opišite barem dva načina prepoznavanja amonijaka.
Opcija 2
Iskustvo 1.
Dobijanje, sakupljanje i prepoznavanje kiseonika
Sastavite uređaj kao što je prikazano na slici 109 i provjerite ima li curenja. Napunite epruvetu približno 1/4 zapremine kalijum permanganatom KMnO4, stavite labavu kuglicu vate na otvor epruvete. Zatvorite epruvetu čepom sa izlaznom cijevi za plin. Pričvrstite epruvetu u nogu postolja tako da kraj cijevi za izlaz plina doseže gotovo do dna posude za sakupljanje kisika.
Prvo zagrijte cijelu epruvetu sa KMnO 4 sa 2-3 pokreta plamena, a zatim zagrijte samo na mjestu gdje se nalazi supstanca.
Provjerite prisustvo kisika u posudi pomoću tinjajuće krhotine.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada se kalijum permanganat zagreje? Napravite jednačinu za reakciju i okarakterizirajte je koristeći sve proučavane karakteristike klasifikacije kemijskih reakcija.
- Razmotrite snimljenu reakciju u smislu oksidaciono-redukcionih procesa.
- Opišite fizička svojstva kisika koja su direktno uočena u eksperimentu.
- Opišite kako ste prepoznali kiseonik.
Iskustvo 2.
Proizvodnja, sakupljanje i prepoznavanje ugljen monoksida (IV)
Stavite nekoliko komada krede ili mramora u epruvetu i dodajte 1-2 ml razrijeđene hlorovodonične kiseline. Brzo zatvorite cijev čepom i cijevi za izlaz plina. Stavite kraj epruvete u drugu epruvetu sa 2-3 ml krečne vode.
Gledajte nekoliko minuta kako mjehurići plina prolaze kroz krečnu vodu.
Pitanja i zadaci:
- Šta se dešava kada kreda ili mermer reaguju sa hlorovodoničnom kiselinom? Napravite jednačinu za reakciju i okarakterizirajte je koristeći sve proučavane karakteristike klasifikacije kemijskih reakcija.
- Razmotrite reakciju izvedenu u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije.
- Opišite fizička svojstva ugljik(IV) monoksida koja su direktno uočena eksperimentalno.
- Opišite kako ste prepoznali ugljični (IV) monoksid.
Provesti reakcije kako bi se potvrdio kvalitativni sastav sumporne kiseline. Napišite jednačine reakcije.
Stavite 1-2 granule cinka u epruvetu i sipajte u nju oko 1 ml razblažene sumporne kiseline. Šta posmatraš? Napišite jednadžbu reakcije i razmotrite redoks procese.
Sipati rastvor natrijum sulfida u dve epruvete. U jednu od njih ulijte vodu s klorom, a u drugu bromnu vodu. Šta posmatraš? Objasnite svoja zapažanja. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Klor i bromna voda su oksidanti, tako da će u obje epruvete sulfid oksidirati u sumpor.
Rastvori postaju bezbojni.
Dobili ste tri epruvete sa rastvorima. Odredite koji sadrži hlorovodoničnu kiselinu, sumpornu kiselinu i natrijev hidroksid. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Odredite da li kuhinjska so sadrži sulfate. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Koristeći karakteristične reakcije, odredite da li je sol koja vam se daje sulfatna, jodidna ili kloridna. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
Polazeći od bakar (II) oksida, dobiti rastvor bakar (II) sulfata i iz njega izolovati kristalni bakar sulfat. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije u molekularnom i ionskom obliku.
