Priprema etanola iz hloroetana. Kako dobiti hloroetan iz etana u organskoj hemiji. Mehanizam reakcije radikalnog pomaka
Etan – C2H6 – je gas bez mirisa i boje, klasa alkana. U prirodi se nalazi u nafti, prirodnom plinu i drugim ugljovodonicima, te stoga spada u organske spojeve. Od etan dozvoljeno da dobije etil alkohol. Istina, ovaj proces je stoga prilično radno intenzivan alkohol obično dobija na drugačiji način.
Instrukcije
1. Etil alkohol dobivaju se prvenstveno kao rezultat fermentacije proizvoda koji sadrže šećer, žitarica, voća, bobičastog voća i povrća. U tu svrhu koriste se jedinice za destilaciju, grijanje i destilaciju.
2. Uzmi Etil alkohol od etan blaga reakcija je dozvoljena u procesu katalitičke oksidacije kada se zagrije na 2000 stepeni u prisustvu katalizatora.
3. Druga metoda dobivanja etil alkohol i od etan sastoji se u izvođenju sljedećih reakcija: 1. halogeniranje na temperaturi od 1000°C i u prisustvu ultraljubičastog svjetla: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Zatim izvedite reakciju sa alkalijom: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol od etan Možete ga dobiti još jednom metodom. Izvršiti dehidrogenaciju etan na 400-5000°C u prisustvu katalizatora platine Pt, nikla Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Etan je zapaljiv, približno nerastvorljiv u vodi, eksplozivan kada se pomiješa sa zrakom i nije toksičan. Kada se zagreje etan do temperature od 575-10000°C razlaže se na acetilen i vodonik, naknadno zagrijavanje dovodi do ugljenisanja i stvaranja aromatičnih ugljovodonika.
7. Industrijski, etan se koristi za proizvodnju etilena, bezbojnog plina s istom kemijskom formulom kao etan. U prošlom veku, u kombinaciji sa kiseonikom, etilen se koristio za anesteziju. Danas je etilen sirovina za kupovinu polietilena, vinil acetata, etilen oksida, sirćetna kiselina i mnogo više. Etilen je takođe fitohormon koji utiče na zdravlje i rast mnogih živih organizama.
Etil alkohol, ili etanol je tečnost sa hemijskom formulom C2H5OH. U interakciji sa zrakom, etanol stvara eksplozivnu smjesu. Široko se koristi u tehnici u obliku azeotropne smjese, odlično je ali zapaljivo otapalo. Također se koristi u prehrambenoj i medicinskoj industriji. Kupovina etil alkohol a je prilično složen proces koji zahtijeva veliko znanje u oblasti sinteze sličnih supstanci.
Instrukcije
1. Jedna od metoda za dobijanje etil alkohol a – fermentacija krompirovog škroba enzimima kvasca. Ova metoda je i dalje u upotrebi, ali zbog sve veće potrošnje više ne može zadovoljiti potrebe industrije, osim toga, nedostatak ove metode je potreba za velikim utroškom prehrambenih sirovina.
2. Druga metoda dobivanja etanola je hidroliza drveta. Ova metoda je također povezana s upotrebom biljnog ulja. Drvo sadrži oko 50% celuloze iz koje se pomoću vode i sumporne kiseline dobija glukoza, koja se zatim fermentira. Jedna od metoda proizvodnje za to je hidroliza etilena sumpornom kiselinom. Koristi se i direktna hidratacija etilena pomoću vode i fosforne kiseline.
Video na temu
Bilješka!
Priprema čistog etilnog alkohola kod kuće gotovo je nemoguća, on će uvijek sadržavati nečistoće otrovnog metil alkohola.
hloroetan(drugi nazivi: etil hlorid, etil hlorid) je bezbojni gas sa hemijskom formulom C2H5Cl. Može se mešati sa etil alkoholom i dietil etrom, približno se ne meša sa vodom. Kako je moguće dobiti ovu supstancu?
Instrukcije
1. Postoje dvije glavne industrijske metode za sintezu hlora etan:1) Hidrohlorisanjem etilena (etena) 2) Hlorisanjem etana.
2. Trenutno je 2. metoda prepoznata kao perspektivnija i ekonomski isplativija. Reakcija se odvija na sljedeći način: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Kao i svaka standardna reakcija halogeniranja alkana, odvija se po tzv. "radikalni mehanizam". Da bi se započeo njegov predgovor, mješavina: alkan (in u ovom slučaju, etan) – halogen (u ovom slučaju hlor) mora biti izložen zasićenom ultraljubičastom zračenju.
4. Kada je izložen svjetlu, molekul hlora se razlaže na radikale. Ovi radikali odmah stupaju u interakciju s molekulama etana, oduzimajući im atom vodika, uslijed čega nastaju etil radikali C2H5, koji zauzvrat uništavaju molekule klora, stvarajući nove radikale. Odnosno, dolazi do „lančane reakcije“, da tako kažemo.
5. Povećanje temperature povećava brzinu hlorisanja etana. Međutim, s obzirom da se povećava i “prinos” drugih derivata etana koji sadrže hlor, što je nepoželjno, ova reakcija se provodi na niskim temperaturama kako bi se maksimizirao potencijal za dobijanje ciljanog proizvoda.
Koristan savjet
U novije vrijeme, upravo iz ove tvari je proizveden tetraetil olovo Pb(C2H5)4 - poznata termoelektrana, aditiv motornom gorivu koji povećava njegov oktanski broj i smanjuje vjerojatnost detonacije. Zbog izuzetne štetnosti ovog aditiva, zbog toksičnosti olova i svih njegovih spojeva, upotreba olovnog benzina danas je strogo ograničena, au nizu zemalja i potpuno zabranjena. Dozvoljeno je samo dodavanje termoelektrana na avionsko gorivo. Kloroetan se također koristi u proizvodnji acetata celuloze, u sintezi organosilicijuma, kao rastvarač za brojne smole, masti itd. Koristi se i u medicini, kao brzodjelujući anestetik za lokalnu anesteziju, „sredstvo za zamrzavanje“.
Etanol – bezbojan organska materija, koji ima hladan specifičan miris. Koristi se u industriji, u laboratorijama - kao najbolji organski rastvarač, u medicini - kao prekrasan antiseptik. Etil alkohol koristi se i za proizvodnju alkoholnih pića. Dobija se različitim metodama.
Instrukcije
1. Na prvom mjestu je kupovina etanola tokom procesa fermentacije. Glukoza ili grožđani šećer fermentira, što rezultira stvaranjem alkohol I ugljen-dioksid. Oslobađanje mjehurića plina ukazuje na nepotpunost procesa. Tek kada ugljični dioksid prestane da se proizvodi, možemo reći da je proces završen, više alkohol neće biti formirana. Šematska akvizicija alkohol a iz glukoze se može predstaviti u obliku reakcije: C?H??O? = fermentacija = C?H?OH +CO?.
2. Za kupovinu vina od grožđa sa sadržajem etil alkohol i 16%, dozvoljeno je koristiti sok od grožđa, jer Sadrži glukozu u slobodnom obliku. Jednako poznata metoda je fermentacija. Za implementaciju ove metode koristi se krompir. Kuva se, hladi i dodaje slad; sadrži mješavinu enzima, pod čijim utjecajem, kada se doda kvasac, nastaje alkohol .
3. Postoji niz drugih hemijskih metoda u kojima se etanol može dobiti iz primitivnijih supstanci, kao što su etan i etilen, putem metamorfoze. Metoda 1 – hidratacija etilena. Tretirajte etilen sumpornom kiselinom. Kao rezultat, trebali biste dobiti etil sumpornu kiselinu: CH? = CH? +H?SO? = CH?-CH?-OSO?OH. Dalje, etil sumporna kiselina se podvrgava hidrolizi: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. Intermedijarni proizvod će biti biti dietil eter, tako da dobijena smeša treba dalje prečišćavanje. Prečišćavanje produkta reakcije se zasniva na razlici u tačkama ključanja etanola i dietil etera.
4. Metoda 2 – hidratacija etilena. Hidratacija se vrši pod pritiskom na temperaturi od 300°C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Metoda 3 – nabavka etanola iz etana u alkalnom mediju uz dalje prečišćavanje. U prvoj fazi nastaje bromoetan, u drugoj fazi - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH3-CH?Br + HBr;CH3-CH?Br + H2O =NaOH= C?H?OH +HBr.
Video na temu
Acetilen pripada nezasićenim ugljovodonicima. Utvrđuju se njegova hemijska svojstva trostruka veza. Sposoban je podvrgnuti reakcijama oksidacije, supstitucije, dodavanja i polimerizacije. Ethane– zasićeni ugljovodonik za koji dolazi do reakcija radikalne supstitucije, dehidrogenacije i oksidacije. Na temperaturi od oko 600 stepeni Celzijusa razlaže se na vodonik i eten.
Trebaće ti
- – hemijska oprema;
- – katalizatori;
- – bromna voda.
Instrukcije
1. Acetilen, etilen i etan su bezbojni zapaljivi gasovi u normalnim uslovima. Stoga se prvo upoznajte sa sigurnosnim mjerama opreza pri radu s isparljivim tvarima. Ne zaboravite pregledati molekularnu strukturu i hemijska svojstva alkina (nezasićenih ugljovodonika), alkena i alkana. Pogledajte u čemu su slični, a po čemu se razlikuju. Za kupovinu etana trebat će vam acetilen i vodonik.
2. Da bi se proizveo acetilen u laboratorijskim uslovima, izvršiti razgradnju kalcijum karbida CaC2. Možete uzeti gotovu ili nabaviti sinterovanjem živog vapna sa koksom: CaO+3C=CaC2+CO - proces se odvija na temperaturi od 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2. dobra reakcija s acetilenom - dekolorizacija bromne vode ili otopine kalijevog permanganata.
3. Vodonik možete dobiti na nekoliko metoda: - interakcijom metala sa kiselinom: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - tokom reakcije alkalija sa metalima čiji hidroksidi imaju amfoterna svojstva: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? - voda za elektrolizu, za povećanje električne provodljivosti kojoj se dodaje alkalija. U ovom slučaju na katodi nastaje vodonik, a na anodi kisik: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Za kupovinu od acetilen etana, potrebno je sprovesti reakciju adicije vodika (hidrogenaciju), uzimajući u obzir svojstva hemijskih veza: prvo, od acetilen dobija se etilen, a zatim se tokom naknadne hidrogenacije dobija etan. Da biste vizuelno izrazili procese, sastavite i zapišite jednačine reakcije: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reakcija hidrogenacije se odvija na sobnoj temperaturi u prisustvu katalizatora - fino usitnjenog paladija, platine ili nikla.
Video na temu
Bilješka!
Prilikom rada pridržavajte se sigurnosnih mjera opreza. Zapamtite da ovi plinovi dobro gore i da su eksplozivni kada se pomiješaju sa zrakom ili kisikom.
Koristan savjet
Imajte na umu da je vodonik lakši od zraka, pa se mora skupljati u epruvetu okrenutu naopako. Možete odrediti stjecanje etana tako što ćete ga izložiti bromnoj vodi (njegova boja će ostati konstantna).
Ethan i propan– gasovi, najjednostavniji predstavnici niza zasićenih ugljovodonika – alkana. Njihova hemijske formule C2H6 i C3H8 respektivno. Etan služi kao sirovina za proizvodnju etilena. Propan se koristi kao gorivo, kako u čistom obliku, tako iu mješavini s drugim ugljovodonicima.
Instrukcije
1. Da biste primili propan, trebat će vam dva jednostavna ugljikovodika: metan i etan. Podvrgavajte ih odvojeno jedan od drugog halogeniranju (ili bolje rečeno, kloriranju) pod utjecajem ultraljubičastog zračenja. To je neophodno kako bi se formirali starteri reakcije, slobodni radikali. Kao rezultat, nastaju sljedeće reakcije: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, odnosno nastaju metan hlorid i hlorovodonik; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, odnosno nastaju etan hlorid i hlorovodonik.
2. Nakon toga, izložite metan hlorid i etan hlorid prisustvu metalnog natrijuma. Kao rezultat tekuće reakcije, propan i natrijum hlorid. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Ovakva reakcija se naziva "Wurtzova reakcija", nazvana po poznatom njemačkom hemičaru, koji je prvi sintetizirao simetrični ugljovodonik reakcijom natrijum sa halogenim derivatima alkana.
3. U reakcijama halogeniranja možete koristiti brom umjesto hlora. Primitivno, ako koristite više energičnijeg hlora, reakcija se odvija brže i lakše.
4. U industriji propan od etan ne primaju: ovaj proces je apsolutno neisplativ. Takve reakcije su od čisto obrazovnog interesa, koriste se za uvježbavanje i konsolidaciju laboratorijskih vještina.
Koristan savjet
Etan se nalazi u nafti i plinovima, a također se proizvodi prilikom krekiranja nafte i suhe destilacije uglja. Propan je sadržan u prirodni gasovi. Takođe, ovaj agens alkana se koristi kao komponenta niskotemperaturnih rastvarača, pri nabavci monomera koji se koriste u proizvodnji polipropilena, kao sirovina za petrohemijsku sintezu itd.
Da bismo razumjeli kako dobiti hloroetan iz etana, hajde da prvo analiziramo karakteristike etana.
Kratke karakteristike etana
Ovaj ugljovodonik ima formulu C2H6. Ugljik u njegovoj molekuli je u sp3 hibridnom stanju. To utiče na fizičke i hemijska svojstva ove supstance. U normalnim uslovima, etan je gasovita supstanca slabo rastvorljiva u vodi. Kao i svi drugi predstavnici klase alkana, etan ima zasićene jednostruke veze. To se ogleda u hemijskim svojstvima ovog ugljovodonika. Nije sposoban da se podvrgne reakcijama adicije, za njega je dozvoljena samo radikalna supstitucija.
Karakteristike kursa
Hajde da saznamo kako da dobijemo hloroetan iz etana. Da biste to učinili, potrebno je provesti reakciju između etana i hlora u prisustvu kvanta svjetlosti (povišene temperature). Zbog cijepanja homolitičke veze nastaju radikali hlora. Obrazovanje zahtijeva određenu količinu energije.
Može se kupiti Različiti putevi. Termička piroliza se može smatrati jednom od opcija za formiranje radikala. Da bi se iz etana dobio hloroetan, jednačina je napisana na temperaturi od oko 500 0 C. Energija koja će se u ovom slučaju osloboditi dovoljna je da se veze prekinu. Drugi način stvaranja aktivnih radikala je korištenje ultraljubičastog zračenja.
Mehanizam reakcije radikalnog pomaka
Pogledajmo kako dobiti hloroetan iz etana. teče kroz mehanizam SR-dejstva halogena sa alkanima. U gasnoj fazi, kada etan reaguje sa hlorom, hlor se prvo disocira pod uticajem UV zraka. Ova faza se zove inicijacija; karakterizira je pojava aktivnih vrsta radikala hlora. Nastale čestice napadaju molekul etana, formirajući hlorovodonik, kao i etil radikal C2H5.
Nastavimo razgovor o tome kako dobiti hloroetan iz etana. U sljedećoj fazi, etil radikal reagira s molekulom hlora, formirajući etan hlorid i još jedan radikal hlora. On je taj koji je u stanju da ponovo reaguje, nastavljajući ciklus lančane reakcije. Ova faza se naziva lančani rast. Broj aktivnih radikala u ovoj fazi interakcije se ne mijenja, već se u potpunosti zadržava. Završetak ciklusa je treća faza reakcije, koja se naziva prekid lanca. Uključuje sudar slobodnih čestica, što rezultira stvaranjem produkta reakcije.
Aplikacija
Odgovor na pitanje kako dobiti hloroetan iz etana. Fokusirajmo se na aplikaciju. Nastali hloretil je ozbiljna narkotička supstanca. Koristi se kao anestezija za hirurške operacije. Dvije do tri sekunde su dovoljne da se fizička aktivnost svede na minimum.
Kao glavni nedostatak ove supstance navodimo mogućnost predoziranja. Čak i neznatno povećanje dozvoljene granice uzrokuje ozbiljne probleme ljudskom tijelu. Danas se hloroetan samo u nekim slučajevima koristi kao narkotična supstanca.
U većoj mjeri je tražen kao lokalni lijek za kratkotrajnu površinsku anesteziju kože. Jednom na koži, tvar isparava, dolazi do hipotermije kože, smanjuje se njezina osjetljivost, zbog čega postaje moguće napraviti rezove, odnosno izvršiti manje površinske operacije.
Ova supstanca se također koristi za smanjenje svraba kože, liječenje termalnih opekotina, neuromiozitisa i krioterapije za upale. Ampula se prvo zagrijava na dlanu, a zatim se mlaz usmjerava na kožu. U terapijske svrhe, postupak se provodi jednom dnevno 7-10 dana.
Kloroetan je zapaljiva hlapljiva tečnost koja ima neobičan miris i bezbojnu boju. Kloroetan se vrlo često koristi u medicinskoj praksi za anesteziju ili inhalacionu anesteziju. Ovo je prilično moćan narkotik, zbog kojeg se anestezija javlja vrlo brzo, doslovno u roku od nekoliko minuta. Glavni nedostatak ove kemikalije je kratkotrajnost djelovanja, odnosno nakon anestezije, buđenje dolazi nakon 20 minuta, pa se može koristiti samo za kratkotrajne hirurške intervencije. Može se koristiti i kao lokalni analgetik kod dermatitisa, sportskih ozljeda, modrica, ujeda insekata, upala itd.
IN organska hemija postoje Razne vrste hemijske reakcije:
1. Rascjep (eliminacija)
To su kemijske reakcije koje rezultiraju stvaranjem molekula nekoliko novih tvari iz molekula izvornog spoja. Među reakcijama eliminacije vrlo je važna reakcija termičkog cijepanja ugljika.
2. Pridruživanje
Kao rezultat ovih reakcija, nekoliko molekula reagujućih tvari spaja se u jednu. Ovo je glavna karakteristika reakcija adicije.
3. Zamjena
Prilikom izvođenja ovih reakcija jedan atom ili cijela grupa atoma zamjenjuje se drugim atomom ili drugom grupom atoma.
4. Preuređenje (izomerizacija)
Kao rezultat ovih reakcija, od molekula jedne tvari nastaju molekuli drugih tvari.
Kako dobiti hloroetan iz etilena
U ovom slučaju koristit ćemo reakciju adicije - hidrohalogenaciju (adicija vodikovog haloa). Dakle, hloroetan se može dobiti iz etilena sljedećom reakcijom:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Kako dobiti etanol iz hloroetana
Sada moramo koristiti hemijska reakcija– supstitucija sa alkalijom, usled čega dobijamo alkohol i so:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Kako dobiti hloroetan iz etana
Da bismo dobili hloroetan iz etana, koristimo uobičajeno halogeniranje alkana. Samo, morate zapamtiti jedan važan uslov: reakcije se moraju izvoditi u prisustvu svjetlosti. Evo hemijske jednadžbe koja je data reakciji.
Hemijska formula etil alkohola (etanola) je C2H5OH. A supstanca kloroetan, koja se koristi kao rashladno sredstvo i za anesteziju u medicinske svrhe, ima formulu C2H5Cl. Ove tvari su slične po sastavu, samo što je u prvom slučaju na etil radikal C2H5 vezana hidroksilna grupa, au drugom ion klora. Hemijski je moguće dobiti i etanol iz hloroetana i hloroetan iz etanola.
Instrukcije
Postoji nekoliko načina da se hloroetan hemijski pretvori iz etil alkohola. Na primjer, možete izložiti posudu s etanolom visokoj toplini u prisustvu koncentrirane sumporne kiseline. Zatim kombinirajte dobiveni plin etilena sa plinovitom klorovodikom. Evo šeme prve faze reakcije: C2H5OH = C2H4 + H2O.
Nastala voda se apsorbira koncentriranom sumpornom kiselinom, koja je vrlo higroskopna. Gas etilen se skuplja u drugu posudu spojenu na reakcionu tikvicu pomoću staklenog adaptera.
Kada nastali etilen reaguje sa gasovitom klorovodikom, nastaje hloroetan. Evo šeme za drugu fazu reakcije: C2H4 + HCl = C2H5Cl.
Ova reakcija se odvija u prisustvu katalizatora - željeznog triklorida. Inače, u industriji se hloroetan proizvodi upravo na ovaj način (naravno, bez upotrebe etil alkohola kao sirovine).
Kloroetan možete dobiti reakcijom etil alkohola sa fosfor pentakloridom. Nakon miješanja ovih supstanci, reakciona smjesa se sipa u vodu, a pomoću lijevka za odjeljivanje organski dio (hloretan) se odvaja od neorganskog dijela zbog činjenice da se hloretan vrlo slabo miješa s vodom. Reakcija se odvija na sljedeći način: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Postoji još jedna popularna laboratorijska metoda za proizvodnju kloroetana iz etil alkohola. Kada etanol reaguje sa tionil hloridom, proizvodi hloroetan, hlorovodoničnu kiselinu i gas sumpor dioksid. Možete odvojiti organsku fazu od neorganske faze, kao u prethodnom primjeru, koristeći lijevak za odvajanje. Reakcija se odvija prema sljedećoj shemi: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
U drugom slučaju, reakcija je potpuno neisplativa u ekonomskom smislu i samo je od praktičnog interesa.
Halogeni derivati ugljikovodika su produkti zamjene atoma vodika u ugljovodonicima sa jednim ili više atoma halogena.
Većina halogeniranih ugljikovodika (haloalkili) su visoko reaktivna jedinjenja. Reakcije supstitucije i eliminacije su od najveće važnosti za jedinjenja ove klase. Hemijska svojstva haloalkila su prvenstveno određena vezom C – X (X = F,Cl,Br,I). C–X vezu u haloalkilima karakteriše povećan polaritet. To se objašnjava većom elektronegativnošću atoma halogena u odnosu na ugljik za koji je vezan.
Gustoća elektrona se pomera prema atomu halogena (-I- efekat). Ova preraspodjela gustine elektrona dovodi do činjenice da se na atomu halogena pojavljuje djelomični negativni naboj (-), a na atomu ugljika djelomično pozitivan naboj (+):
Kao rezultat toga, -veza C – X postaje polarizirana. Smanjena gustoća elektrona na atomu ugljika određuje visoku, za razliku od zasićenih ugljovodonika, reaktivnost halogenih derivata, koji lako ulaze u reakcije nukleofilne supstitucije (SN) i eliminacije (E).
Laboratorijski rad
Cilj rada: proučavanje metoda proizvodnje i hemijskih svojstava halogeniranih ugljovodonika.
Reagensi i oprema: 2N NaOH; H 2 SO 4 konc.; 0,2 N AgNO 3 ;I 2 u rastvoru KI; klorobenzen; etanol;NaCl(sol); hloral hidrat (krist).
stalak s epruvetama; Držač epruvete; stakleni dijapozitivi; alkoholna lampa, mikroskop.
Eksperiment 3.1 Priprema hloroetana iz etanola
Sipajte male kristale natrijum hlorida u epruvetu do visine od oko 3 mm i dodajte 3-4 kapi etil alkohola tako da se sva sol navlaži alkoholom. Zatim dodajte 3-4 kapi sumporne kiseline i zagrijte na plamenu alkoholne lampe, sprječavajući prebrzo oslobađanje klorovodika. Da biste pratili napredak stvaranja hloroetana, otvor epruvete prinesite plamenu alkoholne lampe i zapalite (hloroetan gori sa stvaranjem karakterističnog zelenog prstena). Nakon početnog zagrijavanja, čim se primijeti barem slabašan zeleni prsten hloroetana, zagrijavanje se prekida. Potrebno je napisati jednadžbe reakcija.
Bilješka. Nemojte nepotrebno zagrijavati epruvetu, jer se u reakciji oslobađa značajna količina klorovodika. Iz tog razloga, ne biste trebali pokušavati da otkrijete miris hloroetana.
Eksperiment 3.2 Priprema hloroforma iz hloralhidrata
U epruvetu se stavi 3-4 kristala hloralhidrata, doda se 6-8 kapi 2N. NaOH i lagano zagrijte tekućinu koja se već zamutila na sobnoj temperaturi. Šta se dešava? Treba obratiti pažnju na miris dobivene tekućine, upoređujući ga s mirisom kloroforma iz boce. Potrebno je napisati jednadžbe reakcija.
Eksperiment 3.3 Priprema jodoforma iz etanola
Stavite 2 kapi etanola, 3 kapi rastvora joda u kalijum jodidu i 3 kapi 2N u epruvetu. NaOH. Pri slabom zagrijavanju (ponekad čak i od topline vaših ruku) pojavljuje se bijeli oblak s karakterističnim, vrlo postojanim mirisom jodoforma. Kada se zamućenje otopi, toplom rastvoru treba dodati još 3-5 kapi rastvora joda. Sačekajte 2-3 minute dok se ne formiraju kristali. Zatim pipetom uzmite 2 kapi tekućine s kristalima jodoforma sa dna epruvete, prenesite ih na staklo pod mikroskopom i skicirajte oblik dobijenih kristala u dnevnik. Napišite jednačine reakcije.
Bilješka. Zagrijte mješavinu joda sa alkoholom i alkalijom do ključanja, ali nemojte ključati jer će se nastali jodoform razgraditi.
Iskustvo 3.4Komparativna mobilnost halogena u benzenskom prstenu
