Rani ispit iz hemije 1. Dodatni materijali i oprema

Promjene na Jedinstvenom državnom ispitu KIM 2017. u odnosu na 2016. godinu

Hemija – značajne promjene. Struktura ispitnog rada je optimizirana:

1. Struktura 1. dijela CMM-a je iz temelja promijenjena: zadaci sa izborom jednog odgovora su isključeni; Zadaci su grupirani u posebne tematske blokove, od kojih svaki sadrži zadatke osnovnog i naprednog nivoa težine.

2. Ukupan broj zadataka je smanjen sa 40 (u 2016. godini) na 34.

3. Promijenjena je skala ocjenjivanja (sa 1 ​​na 2 boda) za izvršenje zadataka osnovni nivo poteškoće koje testiraju asimilaciju znanja o genetskom odnosu neorganskih i organskih supstanci (9 i 17).

4. Maksimum primarni rezultat za završetak rada u cjelini iznosit će 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.).

Struktura KIM Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2017

Svaka verzija ispitnog rada izrađena je prema jedinstvenom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 34 zadatka. Prvi dio sadrži 29 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 20 zadataka osnovnog nivoa složenosti (u verziji su označeni brojevima: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) i 9 zadataka povišenog nivoa složenosti (njihovi redni brojevi: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Drugi dio sadrži 5 zadataka visok nivo složenosti, sa detaljnim odgovorom. To su zadaci pod brojevima 30–34.

Ukupno zadataka - 34; od toga po stepenu težine: B – 20 P – 9; B – 5.

Maksimalni početni rezultat za rad je 60.

Ukupno vrijeme za završetak radova je 210 minuta.

Rani Jedinstveni državni ispit iz hemije 2017. Zadatak 31

Gas dobiven kalcinacijom srebro (I) nitrata pomiješan je s drugim plinom dobivenim razgradnjom kalijum hlorata. Rezultirajuća mješavina plinova je apsorbirana u vodu i nastala je kiselina. Magnezijum fosfid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom i oslobađao se gas. Ovaj plin je pažljivo propušten kroz vruću koncentriranu otopinu nastale kiseline. Napišite jednačine za pet opisanih reakcija. U svom odgovoru navedite zbir koeficijenata u svim jednačinama.

Rani Jedinstveni državni ispit iz hemije 2017. Zadatak 33

Kalijum bikarbonat mase 45 g kalciniran je do konstantne težine. Ostatak je otopljen u višku sumporne kiseline. Nastali plin je propušten kroz 200 g 5,6% rastvora kalijum hidroksida. Odrediti sastav i masu nastale soli, njen maseni udio (%) u otopini. Prilikom rješavanja zapišite jednadžbe reakcija koje su navedene u opisu problema i navedite sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice traženog fizičke veličine). U svom odgovoru zapišite zbir molarne mase (g/mol) nastale soli, njene mase (g) i njenog masenog udjela (%, zaokruženo na najbliži cijeli broj) u konačnom rastvoru. Zanemariti rastvorljivost gasova u vodi.

Rani Jedinstveni državni ispit iz hemije 2017. Zadatak 34

Sagorevanje 12,24 g organske materije neciklične strukture dobijeno je 20,16 l (n.s.) ugljičnog dioksida i 12,96 g vode. Poznato je da 1 mol ove organske supstance dodaje samo 1 mol vode i ta supstanca ne reaguje sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida. Na osnovu podataka iz uslova zadatka: 1) izvršiti proračune potrebne za utvrđivanje molekularne formule organske supstance. 2) sastaviti molekulsku formulu organske supstance. 3) stvoriti strukturnu formulu organske supstance koja nedvosmisleno odražava redosled veza atoma u svojoj molekuli. 4) napisati jednačinu za reakciju hidratacije organske tvari. U svom odgovoru zapišite molarnu masu (g/mol) izvorne organske tvari.

Natrijum nitrid mase 8,3 g reagovao je sa sumpornom kiselinom masenog udela od 490 g. Zatim je u dobijenu otopinu dodana kristalna soda mase 57,2 g . Zapišite jednadžbe reakcija koje su navedene u opisu problema, navedite sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice potrebnih fizičkih veličina). Zaokružite odgovor za lokaciju na najbliži cijeli broj.

Real Jedinstveni državni ispit 2017. Zadatak 34.

Ciklična supstanca A (ne sadrži kiseonik ni supstituente) oksidira se kidanjem prstena u supstancu B težine 20,8 g, čiji su produkti sagorevanja ugljični dioksid zapremine 13,44 l i vode mase 7,2 g. Na osnovu podataka uslova zadatka: 1) izvršiti proračune potrebne za utvrđivanje molekulske formule organske supstance B; 2) zapisati molekulske formule organskih supstanci A i B; 3) šminka strukturne formule organske supstance A i B, koje nedvosmisleno odražavaju redosled veza atoma u molekulu; 4) napišite jednačinu za reakciju oksidacije supstance A sa sulfatnim rastvorom kalijum permanganata sa formiranjem supstance B. U odgovoru za mesto navedite zbir svih atoma u jednom molekulu prvobitne organske supstance A.

Državni ispit iz hemije jedan je od predmeta koji maturant može samostalno izabrati. Ovaj predmet je neophodan onim studentima koji će nastaviti studije iz oblasti medicine, hemije i hemijske tehnologije, građevinarstva, biotehnologije, prehrambena industrija i slične industrije.

Bolje je da se počnete pripremati za ovu temu unaprijed, od naguravanja u ovom slučaju Neće biti moguće otići. Osim toga, potrebno je unaprijed razjasniti moguće promjene i datume ispita kako bi se mogle pravilno rasporediti snage tokom priprema. Kako bismo vam što više olakšali ovaj zadatak, analiziraćemo karakteristike Jedinstvenog državnog ispita iz hemije 2017.

Demo verzija Jedinstvenog državnog ispita-2017

Datumi Jedinstvenog državnog ispita iz hemije

Ispit iz hemije možete polagati u sljedećim terminima:

  • Rani period. Raniji termin za polaganje ispita biće 16.03.2017., a 3.05.2017. je proglašen rezervnim.
  • Glavna pozornica. Glavni termin za polaganje ispita je 02.06.2017.
  • Rezervirajte datum. 19.06.2017. je izabran kao rezervni dan.

Nekoliko kategorija osoba može polagati Jedinstveni državni ispit prije glavnog roka, što uključuje:

  • učenici večernjih škola;
  • studenti koji su pozvani da služe u činovima;
  • odlazak učenika na takmičenje, takmičenje ili olimpijadu saveznog ili međunarodnog značaja,
  • učenici jedanaestog razreda koji odlaze u inostranstvo zbog promjene mjesta stanovanja ili zbog studiranja na stranom univerzitetu;
  • studenti kojima je na glavni dan polaganja Jedinstvenog državnog ispita propisan preventivni, zdravstveno-popravni tretman ili rehabilitacija;
  • diplomci prethodnih godina;
  • školaraca koji su studirali u inostranstvu.

Podsjetimo, prijava za prijevremeno polaganje ispita mora biti napisana i predata do 01.03.2017.

Statističke informacije

Vježbajte polaganje Jedinstvenog državnog ispita pokazuje da hemija nije posebno popularna među maturantima. Ovaj ispit nije lak, pa ga polaže samo jedan od deset učenika. Poteškoću potvrđuje i procenat učenika koji ovaj predmet polažu sa nezadovoljavajućom ocjenom - u različite godine ova brojka se kreće od 6,1 do 11%. ukupna masaškolarci polažu ispite iz hemije.

Što se tiče prosječnih ocjena na ispitima, oni se u posljednje vrijeme kreću od 67,8 (2013) do 56,3 (2015) bodova. S jedne strane, možete primijetiti opadajući trend ovog pokazatelja, međutim, s druge strane, požurićemo da razuvjerimo studente. Ovi rezultati odgovaraju školskom "B" nivou, tako da se ne treba previše plašiti hemije.


Hemija se smatra jednim od najtežih ispita i zahtijeva ozbiljnu pripremu.

Šta možete koristiti na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije?

Na ispitu iz hemije studenti mogu koristiti periodični sistem, tabela koja sadrži informacije o rastvorljivosti soli, kiselina i baza, kao i referentni materijali sa podacima o elektrohemijskom naponskom nizu metala. Svi potrebni materijali studenti će dobiti uz ulaznicu. Neprogramabilni kalkulator spominje se i na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije.

Bilo koji drugi predmeti poput pametnih telefona, tableta, plejera, priručnika i programabilnih računara su zabranjeni i predstavljaju osnov za udaljenje učenika iz učionice. Ako trebate otići do stanice prve pomoći ili toaleta, vrijedi obavijestiti promatrača koji će vas otpratiti na pravo mjesto. Zabranjene su i druge aktivnosti (kao što su razgovori sa komšijama ili promjena mjesta polaganja ispita).

Struktura ispitnog rada

Karta za hemiju sastoji se od 34 zadatka, podijeljena u 2 dijela:

  • prvi dio obuhvata 29 zadataka kratkih odgovora;
  • drugi dio se sastoji od 5 zadataka za čije rješavanje će biti potrebno dati detaljan odgovor.

Prilikom rješavanja zadataka iz hemije učenici moraju ispuniti predviđenih 210 minuta.


Državni ispit iz hemije 2017. godine trajaće 3,5 sata

Promjene u KIM-2017 u hemiji

Državni ispit iz hemije doživio je dosta promjena koje se ogledaju u optimizaciji strukture karata. Novi CMM ima za cilj povećanje objektivnosti prilikom ocjenjivanja znanja i praktičnih vještina učenika. Vrijedi obratiti pažnju na sljedeće tačke:

  1. U strukturi prvog dijela ispitnog lista isključeni su zadaci koji uključuju izbor jedne opcije iz predloženih odgovora. Novi zadaci omogućavaju izbor nekoliko tačnih odgovora od predloženih (na primjer, 2 od 5 ili 3 od 6), zahtijevaju od učenika da uspostave korespondenciju između pojedinih pozicija iz nekoliko setova, kao i da izvrše proračune. Pored toga, zadaci su grupisani u posebne tematske blokove, od kojih svaki sadrži zadatke osnovnog i naprednog nivoa složenosti. U odvojenim blokovima zadaci su raspoređeni u sve većoj složenosti, odnosno od jednog do drugog povećavat će se broj radnji koje je potrebno izvršiti da bi se dobio odgovor. Prema saopćenju predstavnika FIPI-ja, ovim promjenama ulaznica će biti usklađena sa programom školski kurs hemije i pomoći će studentima da efikasnije pokažu poznavanje terminologije i obrazaca hemijskih procesa.
  2. Smanjena u 2017 ukupan broj zadataka - sada ih neće biti 40, već samo 34. Zadaci koji uključuju slične vrste aktivnosti su uklonjeni iz karte: na primjer, usmjereni na identifikaciju znanja o solima, kiselinama i bazama i njihovim hemijska svojstva. Ove promjene se objašnjavaju činjenicom da je nova karta praktično, dakle ravnomjerna osnovne zadatke zahtijevaće od učenika sistematsku primjenu stečenog znanja.
  3. Zadaci osnovnog nivoa (brojevi 9 i 17) provjeravaju znanje o genetskim odnosima tvari organske i neorganske prirode. Sada su ocijenjeni ne sa 1, već sa 2 boda.
  4. Primarna ocjena koja se dodjeljuje za rad je promijenjena - sada nije 64, već 60 bodova.

Sistem ocjenjivanja

Bodovi za Jedinstveni državni ispit se dodjeljuju na osnovu maksimalno sto. Oni nisu prebačeni na sistem ocjenjivanja koji je poznat školarcima do 2017. godine, ali se to može učiniti samostalno.


Da biste dobili A, obratite pažnju na disciplinu i demo opcije
  • Ukoliko student postigne od 0 do 35 bodova, nivo njegovog znanja se ocjenjuje kao nezadovoljavajući i odgovara ocjeni “2”;
  • Bodovi u rasponu od 36 do 55 su pokazatelj zadovoljavajućeg nivoa znanja i odgovaraju ocjeni “3”;
  • Nakon što ste postigli od 56 do 72 poena, možete računati na ocjenu „4“;
  • Sa ocjenama od 73 i više, ocjena se smatra odličnom, odnosno "5".

Konačan rezultat možete vidjeti na portalu Jedinstvenog državnog ispita tako što ćete se identificirati pomoću podataka iz pasoša. Podsjetimo i to minimalni rezultat, koju trebate osvojiti za Jedinstveni državni ispit iz hemije - 36. Vrijedi reći i da će, prema posljednjim vijestima, bodovi za Jedinstveni državni ispit iz hemije uticati na ocjenu na svedočanstvu. Svakako biste trebali iskoristiti ovu priliku da ispravite oznaku na vašem izvještaju s kojom niste zadovoljni.

Odgovori i rješenje - rana verzija u hemiji 2017

Da biste izvršili zadatke 1–3, koristite sljedeći red hemijski elementi. Odgovor u zadacima 1–3 je niz brojeva pod kojima su označeni hemijski elementi u datom redu. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Odredi koji atomi elemenata navedenih u nizu sadrže jedan nespareni elektron u osnovnom stanju. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor

Hajde da opišemo elektronske konfiguracije ovih elemenata

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vidimo da elementi Na i Al imaju po jedan nespareni elektron

U datoj shemi transformacije X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → supstance X i Y su: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u sto

2 ) Od hemijskih elemenata navedenih u seriji odaberite tri metalna elementa. Rasporedite odabrane elemente po rastućem redukcionom svojstvu. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u traženom nizu

Redukciona svojstva se povećavaju s desna na lijevo u grupama i odozgo prema dolje u periodima, stoga ćemo rasporediti tri metalna elementa Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Među elementima navedenim u seriji, odaberite dva elementa koji, u kombinaciji s kisikom, pokazuju oksidacijsko stanje +4. Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.

Zapišimo moguća jedinjenja sa kiseonikom

4) Sa predložene liste supstanci izaberite dve supstance u kojima je prisutna ionska hemijska veza.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Uspostavite korespondenciju između formule supstance i klase/grupe kojoj ova supstanca pripada: za svaku poziciju označenu slovom, izaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.

6) Sa predložene liste supstanci odaberite dvije tvari, sa svakom od kojih cink stupa u interakciju.

1) dušična kiselina (rastvor)

2) gvožđe(II) hidroksid

3) magnezijum sulfat (rastvor)

4) natrijum hidroksid (rastvor)

5) aluminijum hlorid (rastvor)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) Sa predložene liste supstanci izaberite dva oksida koji reaguju sa vodom.

Zapišite brojeve odabranih supstanci u polje za odgovor.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) U epruvetu sa rastvorom soli X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje belog taloga. Sa predložene liste supstanci odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) bromovodonik

3) natrijum nitrat

4) sumporov oksid(IV)

5) aluminijum hlorid

Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

rastvor supstance NH3 -> NH3*H2O

9) U datoj šemi transformacije

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

supstance X i Y su:

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Uspostavite korespondenciju između jednačine reakcije i oksidirajuće supstance u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

JEDNAČINA REAKCIJE OXIDANT
A) H2 + 2Li = 2LiH 1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3 2) N2
B) N2O + H2 = N2 + H2O 3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O 4) N2H4
5) Li

Odgovor: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 – 2e = I 2 0 5
10
2I +5 + 10e =I 2 0 1

KI zbog I -1 redukcionog agensa

KIO 3 zbog I +5 oksidansa

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

mob_info