Razlika između fizičke hemije i hemijske fizike. Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Fizički i hemijski fenomeni: primjeri Kako se hemija razlikuje od fizike

Fizička hemija

"Uvod u pravu fizičku hemiju". Rukopis M. V. Lomonosova. 1752

Fizička hemija(često skraćeno u literaturi kao fizička hemija) - grana hemije, nauka o opštim zakonima strukture, strukture i transformacije hemijskih supstanci. Istražuje hemijske fenomene koristeći teorijske i eksperimentalne metode fizike.

· 1Istorija fizičke hemije

· 2 Predmet izučavanja fizičke hemije

· 3Razlika između fizičke hemije i hemijske fizike

· 4 sekcije fizičke hemije

o 4.1 Koloidna hemija

o 4.2 Hemija kristala

o 4.3 Radiohemija

o 4.4Termohemija

o 4.5 Doktrina o strukturi atoma

o 4.6 Doktrina korozije metala

o 4.7 Doktrina rješenja

o 4.8 Hemijska kinetika

o 4.9 Fotohemija

o 4.10 Hemijska termodinamika

o 4.11 Fizičko-hemijska analiza

o 4.12 Teorija reaktivnosti hemijska jedinjenja

o 4.13 Hemija visoke energije

o 4.14 Laserska hemija

o 4.15 Hemija zračenja

o 4.16 Nuklearna hemija

o 4.17Elektrohemija

o 4.18 Hemija zvuka

o 4.19 Strukturna hemija

· 5 Potenciometrija

Istorija fizičke hemije[

Fizička hemija je počela sredinom 18. veka. Termin „fizička hemija“, u savremenom shvatanju metodologije nauke i pitanja teorije znanja, pripada M. V. Lomonosov, koji je 1752. godine prvi predavao „Kurs prave fizičke hemije“ studentima na Univerzitetu u Sankt Peterburgu. U preambuli ovih predavanja on daje sljedeću definiciju: “Fizička hemija je nauka koja, na osnovu fizičkih principa i eksperimenata, mora objasniti razlog za ono što se dešava kroz hemijske operacije u složenim tijelima.” Naučnik se u djelima svoje korpuskularno-kinetičke teorije topline bavi pitanjima koja u potpunosti odgovaraju navedenim zadacima i metodama. Upravo je to priroda eksperimentalnih radnji koje služe za potvrđivanje pojedinačnih hipoteza i odredbi ovog koncepta. M.V. Lomonosov je slijedio takve principe u mnogim područjima svog istraživanja: u razvoju i praktičnoj primjeni „nauke o staklu“, koju je utemeljio, u različitim eksperimentima posvećenim potvrđivanju zakona održanja materije i sile (kretanja); - u radovima i eksperimentima vezanim za proučavanje rješenja - razvio je opsežan program istraživanja ovog fizičko-hemijskog fenomena, koji je u procesu razvoja do danas.

Zatim je uslijedila pauza od više od jednog stoljeća, a D. I. Mendeljejev je bio jedan od prvih u Rusiji koji je započeo fizička i hemijska istraživanja kasnih 1850-ih.

Sledeći kurs fizičke hemije predavao je N. N. Beketov na Univerzitetu u Harkovu 1865.

Prva katedra za fizičku hemiju u Rusiji otvorena je 1914. godine na Fizičko-matematičkom fakultetu Univerziteta u Sankt Peterburgu; u jesen je M. S. Vrevsky, student D. P. Konovalova, počeo da predaje obavezni kurs i praktičnu nastavu fizičke hemije.

Prvi naučni časopis namijenjen objavljivanju članaka o fizičkoj hemiji osnovali su 1887. W. Ostwald i J. Van't Hoff.

Predmet izučavanja fizičke hemije[

Fizička hemija je glavni teorijski temelj moderne hemije, koristeći teorijske metode tako važnih grana fizike kao što su kvantna mehanika, statistička fizika i termodinamika, nelinearna dinamika, teorija polja, itd. Ona uključuje proučavanje strukture materije, uključujući: struktura molekula, hemijska termodinamika, hemijska kinetika i kataliza. Elektrohemija, fotohemija, fizička hemija površinskih pojava (uključujući adsorpciju), hemija zračenja, proučavanje korozije metala, fizička hemija se takođe izdvajaju kao zasebne sekcije u fizičkoj hemiji. jedinjenja visoke molekularne težine(vidi fiziku polimera) itd. Koloidna hemija, fizičko-hemijska analiza i kvantna hemija su veoma blisko povezane sa fizičkom hemijom i ponekad se smatraju njenim nezavisnim granama. Većina grana fizičke hemije ima prilično jasne granice u pogledu predmeta i metoda istraživanja, metodoloških karakteristika i aparata koji se koriste.

Razlika između fizičke hemije i hemijske fizike

Obje ove nauke su na raskrsnici između hemije i fizike; ponekad je hemijska fizika uključena u fizičku hemiju. Nije uvijek moguće povući jasnu granicu između ovih nauka. Međutim, sa razumnim stepenom tačnosti ova razlika se može definisati na sledeći način:

fizička hemija ukupno razmatra procese koji se odvijaju uz istovremeno učešće setovičestice;

· recenzije hemijske fizike odvojenočestice i interakcija između njih, odnosno specifičnih atoma i molekula (dakle, u njemu nema mjesta za koncept „idealnog plina“, koji se široko koristi u fizičkoj hemiji).

Fizika i hemija su nauke koje direktno doprinose tehnološkom napretku u 21. veku. Obje discipline proučavaju zakone funkcionisanja okolnog svijeta, promjene najsitnijih čestica od kojih se sastoji. Sve prirodne pojave imaju hemijsku ili fizičku osnovu, ovo se odnosi na sve: sjaj, sagorevanje, ključanje, topljenje, bilo kakvu interakciju nečega sa nečim.
Svi su u školi učili osnove hemije i fizike, biologije i prirodnih nauka, ali nisu svi povezivali svoj život sa ovim naukama, ne mogu svi sada da odrede granicu između njih.

Da biste shvatili koje su glavne razlike između fizičke nauke i hemijske nauke, prvo ih morate detaljnije pogledati i upoznati se sa osnovnim principima ovih disciplina.

O fizici: kretanje i njegovi zakoni

Fizika se bavi direktno proučavanje opšta svojstva okolnog sveta, jednostavni i složeni oblici kretanja materije, prirodne pojave koje su u osnovi svih ovih procesa. Nauka proučava kvalitete različitih materijalnih objekata i manifestacije interakcija među njima. Na meti su i fizičari opšti obrasci Za različite vrste stvar; ovi ujedinjujući principi se nazivaju fizičkim zakonima.

Fizika je na mnogo načina fundamentalna disciplina jer najšire razmatra materijalne sisteme na različitim skalama. Ona je u veoma bliskom kontaktu sa svima prirodne nauke, zakoni fizike određuju i biološke i geološke pojave u istoj mjeri. Postoji jaka veza sa matematikom, jer su sve fizičke teorije formulisane u obliku brojeva i matematičkih izraza. Grubo govoreći, disciplina široko proučava apsolutno sve pojave okolnog svijeta i obrasce njihovog nastanka, na osnovu zakona fizike.

Hemija: od čega se sve sastoji?

Hemija se prvenstveno bavi proučavanjem svojstava i supstanci u kombinaciji sa njihovim različitim promjenama. Hemijske reakcije su rezultat miješanja čistih tvari i stvaranja novih elemenata.

Nauka je u bliskoj interakciji s drugim prirodnim disciplinama kao što su biologija i astronomija. Studije hemije unutrašnja kompozicija različite vrste materije, aspekti interakcije i transformacije komponenti materije. Hemija takođe koristi sopstvene zakone i teorije, zakonitosti i naučne hipoteze.

Koje su glavne razlike između fizike i hemije?

Pripadnost prirodnim naukama ujedinjuje ove nauke na mnogo načina, ali među njima ima mnogo više razlika nego što je zajedničko:

Glavna razlika između ove dvije prirodne nauke je u tome što fizika proučava elementarne čestice (mikrosvijet, to uključuje nivo atoma i nukleona) i različita svojstva supstanci u određenom agregacijskom stanju. Hemija se bavi proučavanjem samih procesa "sastavljanja" molekula iz atoma, sposobnosti supstance da stupi u određene reakcije sa supstancom druge vrste.
Poput biologije i astronomije, moderna fizika priznaje mnoge neracionalne koncepte u svojim metodološkim alatima, to se uglavnom odnosi na teorije o poreklu života na Zemlji, nastanku Univerzuma, povezanosti sa filozofijom u razmatranju pojmova primarnog uzroka „idealnog“ i „materijalnog“. Hemija je ostala mnogo bliža racionalnim osnovama egzaktnih nauka, udaljavajući se i od antičke alhemije i od filozofije uopšte.
Hemijski sastav tijela u fizičkim pojavama ostaje nepromijenjen, kao i njihova svojstva. Hemijski fenomeni uključuju transformaciju jedne supstance u drugu sa pojavom njenih novih svojstava; To je razlika između predmeta koje izučavaju ove discipline.
Široka klasa pojava koje opisuje fizika. Hemija je mnogo više visoko specijalizovana disciplina, fokusiran je na proučavanje samo mikrosvijeta (molekularni nivo), za razliku od fizike (makrosvijet i mikrosvijet).
Fizika se bavi proučavanjem materijalnih objekata sa njihovim kvalitetima i svojstvima, a hemija se bavi sastavom tih objekata, najmanjih čestica od kojih su sastavljene i koje međusobno deluju.

Istorija fizičke hemije

M.V. Lomonosov, koji u 1752

N.N. Beketov 1865

I Nernst.

M. S. Vrevsky.

Molekuli, joni, slobodni radikali.

Atomi elemenata mogu formirati tri vrste čestica uključenih u hemijske procese - molekule, ione i slobodne radikale.

Molekula je najmanja neutralna čestica supstance koja ima svoja hemijska svojstva i sposobna je za samostalno postojanje. Postoje jednoatomne i poliatomske molekule (dijatomske, troatomne, itd.). U normalnim uslovima, plemeniti gasovi se sastoje od jednoatomskih molekula; molekuli visokomolekularnih jedinjenja, naprotiv, sadrže mnogo hiljada atoma.

I on- nabijena čestica, koja je atom ili grupa kemijski vezanih atoma s viškom elektrona (aniona) ili njihovim nedostatkom (kationi). U supstanciji pozitivni ioni uvijek postoje zajedno s negativnim. Budući da su elektrostatičke sile koje djeluju između jona velike, nemoguće je stvoriti u tvari bilo kakav značajan višak iona istog znaka.

Slobodni radikali naziva se čestica sa nezasićenim valencijama, tj. čestica sa nesparenim elektronima. Takve čestice su, na primjer, ·CH 3 i ·NH 2. U normalnim uslovima slobodni radikali, po pravilu, ne mogu postojati dugo vremena, jer su izuzetno reaktivni i lako reaguju formirajući inertne čestice. Tako se dva metil radikala CH3 kombinuju i formiraju molekul C 2 H 6 (etan). Mnoge reakcije su nemoguće bez učešća slobodnih radikala. Na vrlo visokim temperaturama (na primjer, u atmosferi Sunca), jedine dvoatomske čestice koje mogu postojati su slobodni radikali (·CN, ·OH, ·CH i neki drugi). Mnogi slobodni radikali su prisutni u plamenu.

Poznati su slobodni radikali složenije strukture, koji su relativno stabilni i mogu postojati u normalnim uslovima, na primjer, trifenilmetil radikal (C 6 H 5) 3 C (sa njegovim otkrićem počelo je proučavanje slobodnih radikala). Jedan od razloga njegove stabilnosti su prostorni faktori – velika veličina fenilnih grupa, koje sprečavaju kombinaciju radikala u molekulu heksafeniletana.

Kovalentna veza.

Svaka hemijska veza je predstavljena u strukturnim formulama valentna linija , Na primjer:

H-H (veza između dva atoma vodika)

H 3 N−H + (veza između atoma dušika molekule amonijaka i vodikovog kationa)

(K +)−(I−) (veza između kalijum katjona i jodidnog jona).

Hemijska veza nastaje zbog privlačenje atomskih jezgara za par elektrona(označeno tačkama ··), što je predstavljeno u elektronskim formulama složenih čestica (molekula, kompleksnih jona) valentna linija− za razliku od svojih, usamljeni parovi elektrona svaki atom, na primjer:

:::F−F:::

(F 2);

H−Cl:::

(HCl);

.. H−N−H | H

(NH 3)

Hemijska veza se naziva kovalentna, ako se formira od dijele par elektrona oba atoma.

Molekularni polaritet

Molekule koje su formirane od atoma istog elementa općenito će biti nepolarni , koliko su same veze nepolarne. Dakle, molekuli H 2, F 2, N 2 su nepolarni.

Molekule koje formiraju atomi različitih elemenata mogu biti polar I nepolarni . Zavisi od geometrijski oblik .
Ako je oblik simetričan, onda je molekul nepolarni(BF 3, CH 4, CO 2, SO 3), ako je asimetričan (zbog prisustva usamljenih parova ili nesparenih elektrona), onda molekul polar(NH 3, H 2 O, SO 2, NO 2).

Kada se jedan od bočnih atoma u simetričnoj molekuli zamijeni atomom drugog elementa, geometrijski oblik je također iskrivljen i polaritet se pojavljuje, na primjer, u derivatima hlorisanog metana CH 3 Cl, CH 2 Cl 2 i CHCl 3 (CH 4 molekula metana su nepolarna).

Polaritet asimetričan oblik molekula proizlazi iz polaritet kovalentne veze između atoma elemenata sa različitom elektronegativnošću .
Kao što je gore navedeno, postoji djelomični pomak elektronske gustine duž ose veze prema atomu elektronegativnijeg elementa, na primjer:

H δ+ → Cl δ−	B δ+ → F δ−
C δ− ← H δ+	N δ− ← H δ+

(ovdje je δ parcijalni električni naboj na atomima).

Više razlika u elektronegativnosti elemenata, to je veća apsolutna vrijednost naboja δ i to više polar postojaće kovalentna veza.

U molekulima koji su simetričnog oblika (na primjer, BF 3), „težišta“ negativnih (δ−) i pozitivnih (δ+) naboja se poklapaju, ali u asimetričnim molekulima (na primjer, NH 3) ne. podudaraju.
Kao rezultat, u asimetričnim molekulima, električni dipol - za razliku od naboja razdvojenih određenom udaljenosti u prostoru, na primjer, u molekuli vode.

Vodikova veza.

Prilikom proučavanja mnogih supstanci tzv vodonične veze . Na primjer, HF molekule u tekućini fluorovodonik su međusobno povezani vodoničnom vezom, shodno tome, molekule H 2 O u tekućoj vodi ili u kristalu leda, kao i molekule NH 3 i H 2 O su međusobno povezane u međumolekularnu vezu - amonijak hidrat NH 3 H 2 O.

Vodikove veze nestabilno i prilično se lako uništavaju (na primjer, kada se led otopi, voda proključa). Međutim, za razbijanje ovih veza troši se nešto dodatne energije, pa su stoga tačke topljenja i ključanja tvari s vodikovim vezama između molekula znatno veće od onih sličnih tvari, ali bez vodikovih veza:

Valence. Donatorsko-akceptorske veze. Prema teoriji molekularne strukture, atomi mogu formirati onoliko kovalentnih veza koliko su njihove orbitale zauzete jednim elektronom, ali to nije uvijek slučaj. [U prihvaćenoj shemi za punjenje AO prvo se naznačuje broj ljuske, zatim tip orbite, a zatim, ako ima više od jednog elektrona u orbitali, njihov broj (superscript). Dakle, zapis (2 s) 2 znači da je uključeno s-orbitale druge ljuske sadrže dva elektrona.] Atom ugljika u osnovnom stanju (3 R) ima elektronsku konfiguraciju (1 s) 2 (2s) 2 (2str x)(2 str y), dok dvije orbitale nisu popunjene, tj. sadrže po jedan elektron. Međutim, dvovalentna jedinjenja ugljika su vrlo rijetka i vrlo su reaktivna. Ugljik je tipično četverovalentan, a to je zbog činjenice da za njegov prijelaz u pobuđeni 5 S- stanje (1 s) 2 (2s) (2str x)(2 str y)(2 str z) Sa četiri nepopunjene orbitale, potrebno je vrlo malo energije. Troškovi energije povezani s tranzicijom 2 s-elektron u slobodan 2 R-orbitalne, su više nego kompenzirane energijom koja se oslobađa tokom formiranja dvije dodatne veze. Za formiranje nepopunjenih AO potrebno je da ovaj proces bude energetski povoljan. Atom dušika s elektronskom konfiguracijom (1 s) 2 (2s) 2 (2str x)(2 str y)(2 str z) ne formira petovalentna jedinjenja, jer je energija potrebna za prenos 2 s-elektron za 3 d-orbitalna da formira petovalentnu konfiguraciju (1 s) 2 (2s)(2str x)(2 str y)(2 str z)(3 d), prevelika je. Slično, atomi bora sa uobičajenom konfiguracijom (1 s) 2 (2s) 2 (2str) mogu formirati trovalentna jedinjenja kada su u pobuđenom stanju (1 s) 2 (2s)(2str x)(2 str y), koji se dešava tokom tranzicije 2 s-elektron za 2 R-AO, ali ne formira petovalentna jedinjenja, pošto prelazak u pobuđeno stanje (1 s)(2s)(2str x)(2 str y)(2 str z), zbog prijenosa jednog od 1 s-elektrona za više visoki nivo, zahtijeva previše energije. Interakcija atoma sa stvaranjem veze između njih događa se samo u prisustvu orbitala sa bliskim energijama, tj. orbitale sa istim glavnim kvantnim brojem. Relevantni podaci za prvih 10 elemenata periodni sistem sumirani su u nastavku. Valentno stanje atoma je stanje u kojem formira hemijske veze, na primer stanje 5 S za četvorovalentni ugljenik.

VALENTNA STANJA I VALENCIJE PRVIH DESET ELEMENTA PERIODNOG TABELA
Element	Prizemno stanje	Normalno valentno stanje	Regularna valencija
H	(1s)	(1s)
On	(1s) 2	(1s) 2
Li	(1s) 2 (2s)	(1s) 2 (2s)
Budi	(1s) 2 (2s) 2	(1s) 2 (2s)(2str)
B	(1s) 2 (2s) 2 (2str)	(1s) 2 (2s)(2str x)(2 str y)
C	(1s) 2 (2s) 2 (2str x)(2 str y)	(1s) 2 (2s)(2str x)(2 str y)(2 str z)
N	(1s) 2 (2s) 2 (2str x)(2 str y)(2 str z)	(1s) 2 (2s) 2 (2str x)(2 str y)(2 str z)
O	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y)(2 str z)	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y)(2 str z)
F	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y) 2 (2 str z)	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y) 2 (2 str z)
Ne	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y) 2 (2 str z) 2	(1s) 2 (2s) 2 (2str x) 2 (2 str y) 2 (2 str z) 2

Ovi obrasci se manifestuju u sljedećim primjerima:

Istorija fizičke hemije

Fizička hemija je počela sredinom 18. veka. Pojam "fizička hemija" pripada M.V. Lomonosov, koji u 1752 godine, prvi put sam pročitao „Kurs prave fizičke hemije“ studentima Univerziteta u Sankt Peterburgu. Na ovom kursu on je sam dao sljedeću definiciju ove nauke: “Fizička hemija je nauka koja mora, na osnovu fizičkih principa i eksperimenata, objasniti razlog za ono što se dešava kroz hemijske operacije u složenim tijelima.”

Zatim je usledila pauza od više od jednog veka i sledeći kurs fizičke hemije predavao je akademik N.N. Beketov na Univerzitetu u Harkovu u 1865 godine. Prateći N.N. Beketov je počeo da predaje fizičku hemiju na drugim univerzitetima u Rusiji. Flavitsky (Kazanj 1874), V. Ostwald (Univerzitet u Tartuu 18807), I.A. Kablukov (Moskovski univerzitet 1886).

Prepoznavanje fizičke hemije kao nezavisna nauka I akademska disciplina, izražen na Univerzitetu u Lajpcigu (Nemačka) 1887. Prva katedra za fizičku hemiju, koju je vodio V. Ostwald i pri osnivanju prvog naučni časopis u fizičkoj hemiji. Krajem 19. veka Univerzitet u Lajpcigu bio je centar razvoja fizičke hemije, a vodeći fizikalni hemičari bili su: W. Ostwald, J. van't Hoff, Arrhenius I Nernst.

Prvi odsek fizičke hemije u Rusiji otvoren je 1914. godine na Fakultetu fizike i matematike Univerziteta u Sankt Peterburgu, gde je u jesen počeo da predaje obavezni kurs i praktičnu nastavu fizičke hemije. M. S. Vrevsky.

Razlika između fizičke hemije i hemijske fizike

fizička hemija ukupno razmatra procese koji se odvijaju uz istovremeno učešće setovičestice;

· recenzije hemijske fizike odvojenočestice i interakcije između njih, odnosno specifičnih atoma i molekula (dakle, u njemu nema mjesta za koncept „idealnog gasa“, koji se široko koristi u fizičkoj hemiji).

Predavanje 2 Struktura molekula i priroda hemijskih veza. Vrste hemijskih veza. Pojam elektronegativnosti elementa. Polarizacija. Dipolni moment. Atomska energija formiranja molekula. Metode eksperimentalno istraživanje molekularna struktura.

Molekularna struktura(molekularna struktura), međusobnog dogovora atoma u molekulima. Tokom hemijske reakcije U molekulima reagensa dolazi do preuređivanja atoma i nastaju nova jedinjenja. Stoga je jedan od fundamentalnih hemijskih problema razjašnjavanje rasporeda atoma u originalnim jedinjenjima i prirode promena tokom formiranja drugih jedinjenja iz njih.

Prve ideje o strukturi molekula bile su zasnovane na analizi hemijskog ponašanja supstance. Ove ideje su postale složenije kao znanje o hemijska svojstva supstance. Primena osnovnih zakona hemije omogućila je određivanje broja i vrste atoma koji čine molekul datog jedinjenja; ova informacija je sadržana u hemijskoj formuli. Vremenom su kemičari shvatili da jedna hemijska formula nije dovoljna da se precizno okarakteriše molekul, jer postoje izomerni molekuli koji imaju iste hemijske formule, ali različita svojstva. Ova činjenica navela je naučnike da vjeruju da atomi u molekulu moraju imati određenu topologiju, stabiliziranu vezama između njih. Ovu ideju je 1858. godine prvi iznio njemački hemičar F. Kekule. Prema njegovim idejama, molekul se može prikazati pomoću strukturne formule, koja ukazuje ne samo na same atome, već i na veze između njih. Interatomske veze takođe moraju odgovarati prostornom rasporedu atoma. Faze razvoja ideja o strukturi molekula metana prikazane su na Sl. 1. Struktura odgovara savremenim podacima G : molekula ima oblik pravilnog tetraedra, sa atomom ugljika u centru i atomima vodonika na vrhovima.

Takve studije, međutim, nisu govorile ništa o veličini molekula. Ove informacije su postale dostupne tek razvojem odgovarajućih fizičkih metoda. Ispostavilo se da je najvažnija od njih difrakcija rendgenskih zraka. Iz uzoraka raspršenja rendgenskih zraka na kristalima postalo je moguće odrediti tačan položaj atoma u kristalu, a za molekularne kristale bilo je moguće lokalizirati atome u pojedinačnoj molekuli. Druge metode uključuju difrakciju elektrona dok prolaze kroz plinove ili pare i analizu rotacijskih spektra molekula.

Sve ove informacije samo daju opšta ideja o strukturi molekula. Priroda hemijskih veza omogućava nam da proučavamo moderno kvantna teorija. I iako se molekularna struktura još ne može izračunati s dovoljno visokom preciznošću, svi poznati podaci o kemijskim vezama mogu se objasniti. Čak je i predviđeno postojanje novih vrsta hemijskih veza.

... razgovarati o općoj temi riječi "fizika" i "hemija".

Nije li iznenađujuće što su obje riječi vezane za bodibilding? "Fizika" znači mišići, "hemija" - pa, nema potrebe to objašnjavati.

U principu, nauka o hemiji je u principu ista kao i fizika: radi se o pojavama koje se dešavaju u prirodi. Kada je Galileo bacao kugle sa Krivog tornja u Pizi, a Njutn stvarao svoje zakone, govorili smo o skali srazmernoj čoveku – to je bila i jeste fizika. Konvencionalna fizika se bavi predmetima koji su napravljeni od supstanci. Hemija (alkemija) se bavila i bavi se transformacijom supstanci jedne u drugu - to je molekularni nivo. Ispada da je razlika između fizike i hemije u skali objekata? Nema veze! Evo kvantna fizika bavi se od čega su atomi napravljeni - ovo je submolekularni nivo. Kvantna fizika se bavi objektima unutar atoma, što daje moć nad atomskom energijom i postavlja filozofska pitanja. Ispostavilo se da je hemija uska traka na skali fizičkih skala, iako je jasno omeđena nivoom atomsko-molekularne strukture supstance.

Mislim da se loša ravna (linearna) beskonačnost* ne odnosi na okolni svijet. Sve je zapetljano ili zatvoreno u sferu. Univerzum je sferičan. Ako iskopate strukturu elementarne čestice(kvarkovi i Higsovi bozoni) dalje, onda će se prije ili kasnije pronađene čestice zatvoriti u maksimalnom obimu - sa Univerzumom, odnosno prije ili kasnije ćemo svoj Univerzum vidjeti iz ptičje perspektive kroz mikroskop.

Sada da vidimo da li se rasponi skale odnose na bodibilding. Tako izgleda. “Fizika” (trening sa gvožđem i na simulatorima) bavi se gvozdenim predmetima i mišićima kao čvrstim predmetima: skala srazmerna osobi. "Hemija" (kao i steroidi) je, naravno, na molekularnom nivou. Ostaje da shvatimo šta je "kvantna fizika" u bodibildingu? Očigledno, to je motivacija, koncentracija, snaga volje i tako dalje - odnosno psiha. A psiha se ne zasniva na molekularnoj osnovi, već na određenim električna polja i države – njihova skala je ispod atomske. Tako je bodibilding dostigao punu skalu...

Čitajući članak dr.sc. Elena Gorokhovskaya(„Novaya Gazeta“, br. 55, 24.05.2013., str. 12 ili na sajtu „Postnauka“) o osnovama biosemiotike:

Šta je život? (...) Glavna „razvodnica“ je između redukcionističkog** i antiredukcionističkog pristupa. Redukcionisti tvrde da se život u svim svojim specifičnostima može objasniti fizičkim i hemijski procesi. Antiredukcionistički pristupi tvrde da se sve ne može svesti na fiziku i hemiju. Najteže je razumjeti cjelovitost i svrsishodnu strukturu živog organizma, gdje je sve međusobno povezano i sve je usmjereno na podržavanje njegove vitalne aktivnosti, reprodukcije i razvoja. Tokom individualni razvoj, i općenito, svakog trenutka se nešto mijenja u organizmu, pri čemu je osiguran prirodan tok tih promjena. Često se kaže da žive organizme treba nazivati procesima, a ne objektima.
...U dvadesetom veku, kibernetika je postala važna za razumevanje specifičnosti živih bića, jer je rehabilitovala koncept svrhe u biologiji. Osim toga, kibernetika je učinila veoma popularnom ideju o živim organizmima kao informacioni sistemi. Tako su humanitarni koncepti koji nisu bili direktno povezani sa materijalnom organizacijom zapravo uvedeni u nauku o živim bićima.
Šezdesetih godina prošlog stoljeća pojavio se novi smjer u razumijevanju specifičnosti živih bića i proučavanju biološki sistemi– biosemiotika, koja posmatra život i žive organizme kao znakovne procese i odnose. Možemo reći da živi organizmi ne žive u svijetu stvari, već u svijetu značenja.
...Molekularna genetika je nastala u velikoj mjeri zahvaljujući uključivanju u njenu konceptualnu shemu pojmova kao što su „ genetske informacije" i "genetski kod". Govoreći o otkriću genetskog koda, poznati biolog Martinas Ichas je napisao: „Najteža stvar u vezi sa „problemom koda“ bilo je shvatiti da kod postoji. Trebalo je jedno stoljeće."
Iako se biosinteza proteina odvija u ćeliji kroz različite hemijske reakcije, ne postoji direktna hemijska veza između strukture proteina i strukture nukleinskih kiselina. Ova veza u svojoj suštini nije hemijske, već informativne, semiotičke prirode. Nukleotidne sekvence u nukleinske kiseline DNK i RNK daju informacije o strukturi proteina (o sekvencama aminokiselina u njima) samo zato što u ćeliji postoji „čitač“ (aka „pisac“) - u u ovom slučaju složeni sistem biosinteze proteina koji govori „genetskim jezikom“. (...) Tako, čak i na najosnovnijem nivou, živo se ispostavlja kao komunikacija, tekst i „govor“. U svakoj ćeliji i u tijelu u cjelini neprestano se događa čitanje, pisanje, prepisivanje, stvaranje novih tekstova i stalni „razgovor“ na jeziku genetskog koda makromolekula i njihovih interakcija.

* * *

Zamijenimo nekoliko riječi u frazama iz prvog i posljednjeg pasusa:

Retrogradni tvrde da se bodibilding u svim svojim specifičnostima može svesti na fizički trening i hemijske uticaje. Progresivni pristup tvrdi da se sve ne može svesti na “fiziku” i “hemiju”. Iako se rast mišićne mase odvija kroz različite fizičke vježbe i kemijske (barem hranu) utjecaje, ne postoji direktna veza između rasta mišića i količine vježbe i količine “hemije”. Ova veza u svojoj suštini nije fizičke ili hemijske, već informativne, semiotičke prirode. Dakle, čak i na najosnovnijem nivou Bodybuilding se ispostavlja kao komunikacija, tekst i "govor"(ne govorimo, naravno, o vulgarnom brbljanju između pristupa). Stoga to možemo reći bodibildere ne treba zvati objektima, već informacionim procesima.

Ko bi tvrdio da ne možete glupo napumpati mišić. Potreban vam je pravilno strukturiran i izveden trening, potreban vam je pravilnu ishranu, odnosno potrebne su informacije. A ako se glupo punimo hemijom, dobićemo dvosmislen rezultat, ako ga uopšte dobijemo. Potreban nam je korektno konstruisan i izveden kurs, odnosno, opet, potrebne su informacije. Najteža stvar u vezi s problemom takvih informacija je shvatiti da oni zaista postoje. A pošto smo to shvatili, moramo naučiti da ga izolujemo od tog mutnog okeana pseudo-informacija koji se kotrlja na obalu našeg mozga u teškim talasima, povremeno izbacujući biserne školjke iz svojih dubina.

Istina, za otvaranje školjki potreban vam je nož za ostrige...

------------
* loša beskonačnost– metafizičko razumijevanje beskonačnosti svijeta, koje pretpostavlja pretpostavku monotone, beskonačno ponavljajuće smjene istih specifičnih svojstava, procesa i zakona kretanja na bilo kojoj skali prostora i vremena, bez ikakvih ograničenja. U odnosu na strukturu materije, to znači pretpostavku o neograničenoj djeljivosti materije, u kojoj svaka manja čestica ima ista svojstva i podliježe istim specifičnim zakonima kretanja kao i makroskopska tijela. Termin je uveo Hegel, koji je, međutim, smatrao da je prava beskonačnost svojstvo apsolutnog duha, ali ne i materije.
** redukcionistički pristup– od latinskog reductio – vraćanje, restauracija; u ovom slučaju, svođenje fenomena života na nešto drugo.